离子的检验与推断

离子的检验与推断

可能用到相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137

1.物质的鉴定：是指对一种已知物质的定性检验，要根据物质的化学特性分别检验出阴、阳离子。

2.物质的鉴别：是指对两种或两种以上的物质进行定性的区别。可根据一种物质的物理特性（气味、物态、颜色、溶解性、密度等）或化学特征反应来区别于另一种。

3.常见阳离子的检验方法

“洗烧蘸烧看”

焰无色或与酒精灯的火焰颜色接近，再用铂丝蘸取待测液，并在酒精灯的火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察。

4.常见阴离子的检验方法

（1）若SO42-与Cl-在溶液中共存且均需要检验：

a.应先检验____________，后检验_______________。

b.具体的实验操作是________________________________________________________________。（2）若Ag+和Ba2+在溶液中共存且均需要检验：

a.应先检验____________，后检验_______________。

b.具体的实验操作是________________________________________________________________。

6.离子检验的规范答题：明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论。

（1）叙述操作：“取少量或适量待检溶液”，“加入xx试剂”等。

（2）描述现象：描述物质颜色的变化，沉淀的生成或溶解，气体的生成，有无气味的变化等。如“溶液由x色变为x色”，“有xx沉淀生成”，“有气泡产生，且气体……”等。

（3）得出结论：“若……，则说明……”等。

7.解答离子推断题时，常用的方法有：

（1）关注限定词，如“无色”、“澄清”、“pH=1”、“有刺激性气味”、“白色沉淀”等。

（2）正反结合，坚持互斥性原则，注意离子间的相互影响，如溶液中有SO42-，肯定就没有Ba2+；有Al3+，肯定就没有S2-；有Fe3+，肯定就没有I-。离子间发生的反应可能有___________反应、___________反应、___________反应等。

（3）电荷守恒，当离子推断题中涉及计算时，往往要运用电荷守恒的方法。

例1.（离子的鉴定与鉴别）

1.1.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）

A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水

B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-

D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

【答案】D

【详解】

A、加热后试管口有液体生成，可以证明晶体中含结晶水，故A正确；

B、溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明有Fe3+存在，这个结果间接地说明在原溶液中有Fe2+存在，故B正确；

C、加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-，这是硫酸根离子的检验方法，故C正确；

D、氨极易溶于水，检验NH4+，应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH3，则证明硫酸亚铁铵中含有NH4+，故D 错误；

故选D。

1.2.（2020静安二模）某溶液中含有大量的Cl-、SO42-和OH-，如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。

A.①②③②④

B.④②③②①

C.④②①②③

D.③②①②④

【答案】C

【详解】

检验Cl-选择AgNO3溶液，检验OH-选择Mg(NO3)2溶液，检验SO42-选择Ba(NO3)2溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；Mg(NO3)2溶液与OH-能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与硫酸根离子生成白色的硫酸钡沉淀，所以先检验硫酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为，

滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液，故答案为C。

1.3.下列各组溶液，不另加试剂就无法将他们鉴别出来的是（）

A.BaCl2，NaCl，CuSO4，NaOH

B.Na2CO3，CaCl2，HCl，K2CO3

C.Na2CO3，KCl，CaCl2，H2SO4

D.Na2CO3，BaCl2，HCl，K2SO4

【答案】B

【分析】

根据选项中有带色离子，用带色离子检验去检验其他物质；如没有带色离子的，需要列举出各物质反应现象进行鉴别，只要各物质的现象不同即可鉴别出来，由此分析。

【详解】

A．CuSO4是一种蓝色溶液，根据颜色首先确定出CuSO4，能与CuSO4 生成蓝色沉淀的是NaOH，生成白色沉淀的是BaCl2，没有明显现象的是NaCl，不另加试剂就能将它们鉴别出来，故A不符合题意；

B．四种溶液均为无色溶液，物理性质无法区分，故采用两两混合的方法；HCl与K2CO3、

Na2CO3反应均有气体生成，CaCl2与K2CO3、Na2CO3反应均有沉淀生成，CaCl2与HCl 不反应，即无法鉴别碳酸钾溶液和碳酸钠溶液，即不另加试剂就无法将它们鉴别出来，故B符合题意；

C．四种溶液均为无色溶液，物理性质无法区分，故采用两两混合的方法；H2SO4与Na2CO3 反应有气体生成、与CaCl2反应有沉淀生成、与KCl不反应，不另加试剂就能将它们鉴别出来，故C不符合题意；

D．四种溶液均为无色溶液，物理性质无法区分，故采用两两混合的方法；Na2CO3和HCl反应有气体生成、与BaCl2反应有沉淀生成，可以鉴别出Na2CO3和HCl，将Na2CO3分别与BaCl2和K2SO4反应，有沉淀生成的是BaCl2，不反应的是K2SO4，可以鉴别出BaCl2和K2SO4，即不另加试剂就能将它们鉴别出来，故D不符合题意；

答案选B。

例2.（离子的推断：关注限定词+正反结合+电荷守恒）

2.1.（2019奉贤二模）某无色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是（）

A.Fe3+、SO32-、I-

B.Mg2+、CO32-、I-

C.Fe3+、Mg2+、SO32-

D.Na+、Br-、CO32-

【答案】C

【解析】

【分析】