2013年高三第二次模拟考试试题

2013年高三第二次模拟考试试题

注意事项：

1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。

2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号、座号填写在本试题卷指定的位置上。

3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。

4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。

5．可能用到的相对原子质量：Cu＝64 Fe＝56 C＝12 H＝1 O＝16

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分，共78分，每题只有一个选项符合题意）

7．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．乙醇分子中含有氢氧根，一定条件下能与盐酸发生中和反应

C．苯和硝酸反应生成硝基苯，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，二者反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝2的1．0L H2SO4溶液中含有的数目为0．02N A

B．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜

C．1L 0．5mol·L－1（NH4）2SO4溶液中数目为N A

D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A 9．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：

c（）>c（）>c（）>c（）

B．浓度均为0．1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：

c（）＞c（）＞c（）＞c（）＞c（）

C．浓度均为0．1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：

2c（）＋c（）＋c（）－c（）＝0．1mol·L－1

D．浓度均为0．1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：

c（）＝c（）＞c（）＝c（）

10．如右图所示，每个编号代表下列物质中的—种物质，凡是用直线相连的

两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．Fe；b．稀H2SO4 c．Na2CO3

溶液；d．BaCl2溶液；c．Cu（NO3）2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④

代表的物质是

A．H2SO4B．MgSO4C．Cu（NO3）2D．BaCl2

11．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是

A．pH＝1的溶液中：、、、

B．含有大量Fe3＋的溶液中：、、、

C．加入Al能放出H2的溶液中：、、、

D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、

12．A是—种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C中均含有元素X，它们有如图的转化关系（部分产物与反应条件已略去），下列说法正确的是

A．反应①、②互为可逆反应

B．X元素可能是铝单质

C．反应①、②为氧化还原反应

D．X元素可能是金属，也可能是非金属

13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是

A．混合酸中HNO3物质的量浓度为

2

B．原混合酸中H2SO4物质的量为0．4mol

C．OA段产生的是NO，AB段的反应为

Fe＋2＝3，BC段产生氢气

D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

26．（14分）物质A～M有下图所示的转化关系（部分生成物省略）。其电C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在元素周期表中X的原子半径最小，Y、Z两原子最外层电子数之和等于10，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色气体单质，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

（1）比较Y、Z的原子半径大小________＞_______（填元素符号）。

（2）写出A的化学式__________，D的电子式___________。

（3）K中金属阳离子的检验方法是_________________________________。

（4）反应④中若有2molG单质参加反应，转移电子的数目为_______________。

（5）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________。

（6）在高温下6g的Y单质与足量的化合物C反应，吸收QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________。

27．（14分）（1）通过实验测定H2O2溶液中H2O2的质量分数：

①用_________（填仪器名称）量取5．00mL H2O2溶液（密度为1．00g·mL－1）置于锥形瓶中加水稀

释，再加稀硫酸酸化：

MnO 被还原成Mn2＋，反应的离子方程式为

②用0．1000mol·L－1 KMnO4溶液滴定，

4

______________________。如何判断滴定终点：_______________________________．

③用相同的方法滴定三次，消耗的KMnO4溶液的体积分别为20．00mL、19．98mL、20．02mL。则

H2O2溶液中溶质的质量分数为__________________________。

（2）在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。并设想用装置[Ⅱ]或装置[Ⅲ]两种简易装置代替装置[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的。

试回答：

①若用装置[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为_____________。在选取试剂正确且适量的前题下，

反应开始后，当关闭活塞K时如若发现c中液面上升不明显，你分析可能的原因是____________________，检查的简单方法是___________________________。

②装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是：_____________________________。

③欲用装置[Ⅱ]或装置[Ⅲ]代替装置[Ⅰ]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行?说明理由。

装置[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）________理由是__________________________。

装置[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）________理由是________________________.

28．（15分）（1）如下图，横坐标为溶液的pH，纵

坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶

液中金属离子浓度≤10－5mol·L－1时，可认为

沉淀完全）。试回答下列问题：

①腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋

浓度均为0．1 mol·L－1，今向混合溶液中通入

氨气调节溶液的pH＝5．6时，溶液中存在的

金属阳离子为_________________。

②从图中数据计算可得Fe（OH）2的溶度积Ksp[Fe（OH）2]＝____________。

（2）25℃时，测得浓度为0．1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，则HA的电离常数K a＝_____________。

（3）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

△H＝－49．0kJ·mol－1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6 mol。