醛的性质
醛的性质和应用定
H C H
4、甲醛的化学性质 甲醛中有2个醛基（2个活泼氢）
可被氧化 ⑴银镜反应 水浴 HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O
1mol甲醛最多可以还原得到lAg。
⑵与碱性的新制氢氧化铜(菲林试剂)反应 HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH → 2Cu2O↓+ Na2CO3 ⑶还原反应 + 6H2O
Ni
CH3CH2OH
小结：
与H2发生加成反应 在C-H之间插入O
得氢
CH3CH2OH
O
CH3 —C —H
得氧 氧化 反应
O CH3-C_OH
还原 反应
a 催化氧化 b弱氧化剂：银氨溶液、新制的
Cu(OH)2
c使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
五、乙醛的工业制法（了解）
工业上生产乙醛方法有：乙烯直接氧化法、乙醇 氧化法和乙炔水化法等。
3、甲醛的用途
nHCHO
一定条件
[ CH2O ]n 聚甲醛
聚甲醛密封圈
甲 醛 制药（农药、消毒剂），香料，染料； 工 制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等等。 厂
防腐杀菌剂（浸制标本）；
七、甲醛的危害
为求延长保质期 不良奸 商竟然给冰鲜鱼浸甲醛 保鲜
甲醛有毒，如果用它来浸泡水 产，可以固定海鲜、河鲜形态， 保持鱼类色泽水发鱿鱼全部含 甲醛 食用过量会休克和致癌
R-COONa
含有—CHO的有机物：
＋Cu2O ＋3H2O
醛类、HCOOH、HCOOR、葡萄糖、麦芽糖
三、甲醛（也叫蚁醛） 1、结构
分子式： CH2O 结构式： 结构简式： HCHO
高二化学5 醛的性质和用
时遁市安宁阳光实验学校高二化学选修5 醛的性质和应用要点：1 醛的命名及结构特点 2 醛的性质：（1）物理性质（2）化学性质：银镜反应与新制Cu(OH)2 悬浊液反应加氢还原制酚醛树脂一 醛的结构及命名1 醛的结构醛 ＝ 醛基（－CHO ） ＋ 烃基（—R ）所以醛的结构可以表示为：R －CHO其中若烃基为H 原子或烷烃基，则该醛称为饱和一元醛，具有分子通式：C n H 2n O2 醛基的空间构型醛基：CH O其中C 原子采用sp 2杂化，所以醛基是平面型结构，即羰基以及与羰基直接相连的原子处于同一平面 【问】甲醛的空间构型是怎样的？ 平面型 3 醛的命名（1）选取含有醛基（醛基作为主链的一部分）的最长碳链作为主链 （2）醛基参与编号，并且从醛基中的碳原子开始编号（3）根据主链上碳原子的多少称“某醛” 例：给下列有机物命名HCHO CH 3CH 2CHO CH 3CH CH 3CHOCH 3CHCH 2CH 3CHO甲醛 丙醛 2－甲基丙醛 2－乙基丙醛2，3－二甲基－1，4－丁二醛二 醛的性质及应用1 醛的物理性质常温下，甲醛是具有刺激性气味的气体，乙醛是具有刺激性气味的液体，它们都易溶于水。
35％～40％的甲醛水溶液称为福尔马林，可以作为防腐剂和消毒剂。
2 化学性质：（1）银镜反应实验：A 银氨溶液的配置在洁净的试管中加入AgNO 3溶液，再向其中逐滴滴加稀氨水，直至棕色沉淀刚好消失为止【问】在滴加氨水的过程中，开始产生的棕色沉淀是什么？后来怎么又消失了呢？【学生讨论】化学方程式：Ag ＋＋ NH 3·H 2O ＝ AgOH ↓ ＋ NH 4＋棕色AgOH ＋ 2 NH3·H2O ＝ [Ag (NH3)2]OH ＋ 2H2O氢氧化银和氨水形成了能溶于水的配合物[Ag (NH3)2]OH，它的水溶液就是银氨溶液。
B 银镜反应向刚配置好的银氨溶液中加入乙醛，振荡，放入热水浴中加热，静置一段时间现象：一段时间候，在试管壁产生一层银镜注意：必须用水浴加热，并且在加热的过程中不能振荡试管化学方程式：CH3CHO ＋ 2[Ag (NH3)2]OH 2Ag↓＋ CH3COONH4＋ 3NH3＋ H2O 【讨论】银氨溶液是一种弱氧化剂，它能把醛基氧化成羧基，这说明醛基具有一定的还原性。
醛的知识点归纳总结
醛的知识点归纳总结一、醛的结构和命名1. 结构醛的分子结构中包含一个羰基（C=O）和一个醛基（-CHO），通式为RCHO，其中R代表有机基团。
醛分子中羰基的电负性较高，因此醛具有一定的亲电性。
醛分子中的碳原子是与两个不同的官能团（羟基和氢原子）连接在一起，因此醛是一种含有不饱和键的化合物。
2. 命名对于含有一个羰基的醛类化合物，其命名通常遵循以下规则：（1）选择最长的碳链作为主链，羰基所在的碳原子编号为一号碳。
（2）通过在碳链名称前加上醛词尾“-al”来表示醛类化合物。
（3）当醛基连接在碳链的末端时，通常使用“-aldehyde”来表示。
例如，乙醛的分子结构如下：CH3-CHO乙醛的IUPAC名称为乙醛（或称为乙醛醛），又称为丙酮，为最简单的醛类化合物。
二、醛的物理性质1. 沸点和熔点醛的沸点和熔点通常随着分子量的增加而增加。
这是由于更大的分子量导致分子间的范德华力增强，从而需要更高的温度来打破这些相互作用力。
例如，甲醛（分子式为HCHO）在室温下为气态，而丁醛（分子式为C4H9CHO）在室温下为液态。
2. 溶解性醛在水中的溶解度通常较高，这是由于醛分子中的羰基具有一定的极性，能够与水分子形成氢键。
因此，低分子量的醛类化合物（如甲醛和乙醛）可在水中溶解。
3. 气味一些醛类化合物具有辛辣的气味，如甲醛的气味强烈，人体对其敏感，甚至会引起眼睛和鼻腔的刺激。
三、醛的化学性质1. 氧化还原性醛在化学反应中通常表现为容易被氧化和还原。
在氧化反应中，醛首先被氧化为羧酸，然后再继续氧化为二元醇。
而在还原反应中，醛可以还原为醇。
2. 亲核加成反应由于醛分子中羰基的电负性，其具有一定的亲电性，能够与亲核试剂（如水、胺等）进行加成反应，生成含有羟基或胺基的产物。
3. 缩合反应醛能够与活性亚化合物（如伯胺、醛缩合酶等）进行缩合反应，生成醛缩合产物，广泛用于有机合成中。
4. 氧化反应醛在氧化反应中通常被氧化为羧酸，这一反应通常需要辅助剂（如铬酸、过氧化氢等）的存在。
醛的性质和应用
醛的性质和应用1．醛的生成乙醇的催化氧化： 2．醛的结构及其特点(1)醛的官能团为 ，其中包含 和氢原子。
其结构简式为—CHO 。
（醛基是醛的官能团，醛是烃基或氢原子与醛基相连的化合物，含有醛基的物质不一定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛）(2)甲醛和乙醛的结构式分别为 、1H —NMR 谱图中分别有 、 种特征峰。
(3)甲醛中 个原子处于同一平面上。
乙醛中 个原子处于同一平面上。
3、甲醛、乙醛物理性质比较.4、3(1)氧化反应：(加O去H 的反应)①催化氧化： ②银镜反应2(1)银镜反应实验成功的关键：①试管内壁必须洁净。
②必须水浴加热(60～70 ℃)，不可用酒精灯直接加热。
③加热时不可振荡和摇动试管。
④须用新配制的银氨溶液，银氨溶液不能久置，以免发生危险。
⑤乙醛用量不宜太多。
⑥实验后银镜可用硝酸浸泡，再用水洗而除去。
(2)乙醛与新制Cu(OH)2反应实验成功的关键：①所配制的Cu(OH)2悬浊液呈碱性。
②加热至沸腾。
③Cu(OH)2必须为新制的。
(3)检验碳碳双键时，若该分子中同时含有醛基，应先将醛基氧化，再来检验碳碳双键。
一般方法为：先加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，然后将溶液酸化，再滴入几滴溴水，若溴水褪色，说明存在碳碳双键。
(4)醛被弱氧化剂氧化的实验中，银氨溶液呈碱性，新制的氢氧化铜呈碱性，反应的最终产物为羧酸铵或羧酸钠。
结论：1、上述②、③反应为醛类的特征反应用于检验的存在，说明—CHO具有很强的性。
2、强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液、溴水等)、弱氧化剂(如银氨溶液、新制的氢氧化铜等)都能把氧化成。
(2)加成反应①与H2加成：也属于反应)②与HCN加成：（醛不能与Br2、HBr等物质发生加成反应）《拓展提升》物质的相互转换甲醛和醛的有关计算1．甲醛是烃的含氧衍生物中唯一气态物质，俗称，毒，35%～40%甲醛水溶液俗称，具有很好的防腐杀菌效果，可用作消毒剂。
2．甲醛可用于合成酚醛树脂，其反应方程式为酚醛树脂是人类合成的第一种高分子材料，甲醛与苯酚在条件不同时，可以得到型酚醛树脂或型酚醛树脂。
醛
水浴加热
H
C
H
(NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 + 2H2O ↓
1molHCHO~4molAg
HCHO+4Cu(OH)2 CO2+2Cu2O ↓ +5H2O
HCHO+H2
催化剂
1molHCHO~2molCu2O CH3OH
4、甲醛的用途： 防腐杀菌剂（浸制标本）； 防腐杀菌剂（浸制标本）； 制药（农药、消毒剂），香料，染料； 制药（农药、消毒剂），香料，染料； ），香料 制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等等。 制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等等。
催化剂
2CH3CHO + O2
醛基
－CHO
2CH3COOH O—O
羧基 －COOH
得Ｏ,被氧化
醛类物质既具有氧化性又有还原性 醛类物质既具有氧化性又有还原性
还原反应： 还原反应： RCHO ＋ H2 氧化反应： 氧化反应： RCHO 常用的氧化剂： 常用的氧化剂：
催化剂
RCH2OH
［O ］
RCOOH
3.人造象牙的结构为 n， 3.人造象牙的结构为 [ CH2O ] n，则合 。 成的单体是 CH2O
3、甲醛的化学性质： 与乙醛相似
加成反应：能被还原成醇 加成反应： 氧化反应： 个醛基） 氧化反应：（有2个醛基）能被氧化成羧酸 个醛基
能起银镜反应， 能起银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应
缩聚反应： 制酚醛树脂 缩聚反应：
分析甲醛（HCHO）分别与银氨溶液、 分析甲醛（HCHO）分别与银氨溶液、新制 氢氧化铜浊液、 反应的方程式。 氢氧化铜浊液、H2反应的方程式。 O
高中化学-醛-课件
思考题部分
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思考题1：醛的结构与性质的关系
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深入思考醛的结构与性质的关系是解决此题的关键。
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学生需要思考醛的结构特点与其性质之间的关系，理解结 构决定性质的原理，以便能够更好地掌握醛的化学性质和 制备方法。
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思考题2：醛与其他有机物的区别与联系
03
避免使用含甲醛的物品
尽量避免使用含甲醛的装修材 料、家具等，选择符合国家标 准的绿色环保建材。
04
加强个人防护
在装修或从事与甲醛相关的工 作时，应佩戴防毒面具或口罩 ，保护呼吸系统不受侵害。
06
习题与思考
习题部分
习题1：醛的化学性质
掌握醛的化学性质是解题的关键。
醛是一类重要的有机化合物，具有多种化学性质，如还原性、加成反应等。学生需 要掌握这些性质，以便能够正确解答与醛相关的习题。
04
醛的应用
在工业上的应用
01
醛在工业上被广泛应用，主要用 于制造香料、塑料、染料、医药 等。
02
例如，苯甲醛是制造香豆素的重 要原料，而乙醛则是制造醋酸、 丁二醇等的重要中间体。
在生活中的应用
醛在日常生活中也随处可见，许多香 料、香精、化妆品和清洁剂中都含有 醛类化合物。
例如，香豆素是香料和香精的主要成 分之一，而乙醛则是许多化妆品和清 洁剂的重要成分。
醛基可与亲核试剂发生加成反应 。
常见的亲核试剂包括氢氰酸、醇 、氨等。
在加成过程中，亲核试剂进攻醛 基的碳原子，形成新的碳-碳键
。
α-H的反应
醛基中的α-H具有酸性，可被碱中和 生成醇。
醛知识梳理
醛
【知识梳理】
一、乙醛 1．结构 分子式：C2H4O，结构式： 结构简式： CH3CHO。 2．物理性质 乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇互溶。 3．化学性质 (1)氧化反应 ①燃烧：2CH3CHO＋5O2 4CO2＋4H2O
②被弱氧化剂氧化 银镜反应：
Ⅱ.(1)某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯 4 种物质中的 1 种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反 应；②加入新制 Cu(OH)2 悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞 的 NaOH 溶液共热发现溶液中红色溶液逐渐消失以至无色， 下列叙述正确的有________。 A．几种物质都有 B．有甲酸乙酯、甲酸 C．有甲酸乙酯和甲醇 D．有甲酸乙酯，可能有甲醇
(2)一种有机物的结构简式如下， 关于它的性质不正确的 说法是________。
A．有酸性，可与 NaOH 反应 B．可以水解生成两种有机物 C．可以发生取代反应 D．可与 H2 发生加成反应 E．可与溴水发生取代反应
例1 (2)3
Ⅰ.(1)2 3,6－二甲基－1－庚醇
(3)先将柠檬醛与足量新制Cu(OH)2反应，向反应后的
③催化氧化：
二、醛 1．概念：醛是由烃基与醛基相连而构成的化合物，简 写为RCHO。甲醛是最简单的醛，饱和一元醛的通式为 CnH2nO(n≥1)。 2．性质：随着相对分子质量的增大，醛的熔、沸点逐 渐升高。化学通性主要为强还原性，可与弱氧化剂银氨溶液、 新制Cu(OH)2悬浊液反应生成羧酸铵、羧酸，其氧化性一般 仅限于与氢加成生成醇。醛基比较活泼，也能发生加成和缩 聚反应。
醛类化合物与醛类的性质与应用
醛类化合物与醛类的性质与应用醛类化合物是一类有机化合物，其分子结构中含有一个或多个醛基（-CHO）。
醛类化合物的性质与应用广泛，涉及到有机化学、生物化学、医药化学等多个领域。
本文将重点介绍醛类化合物的性质与应用，以及它们在实际生活和工业中的应用。
一、醛类化合物的性质1. 结构特点醛类化合物的分子结构中，碳原子与一个氢原子和一个醛基（-CHO）相连。
醛基的存在使得醛类化合物具有特殊的性质。
2. 物理性质由于醛类化合物分子中含有极性的醛基，因此大多数醛类化合物具有较高的沸点和溶解度。
此外，醛类化合物也具有一定的活性，易于发生化学反应。
3. 化学性质醛类化合物是一类多功能化合物，它们既可以作为醛还原剂参与氧化还原反应，也可以作为醛试剂参与取代反应、加成反应、缩合反应等。
二、醛类化合物的应用1. 工业应用醛类化合物在工业生产中有广泛的应用。
例如，甲醛是一种重要的工业原料，用于生产合成树脂、染料和药物等。
乙醛是一种用途广泛的溶剂和去除剂，被广泛应用于制药、农药和化妆品等领域。
2. 生物化学应用醛类化合物在生物化学研究中起着重要的作用。
例如，甲醛可以作为组织固定剂，用于细胞和组织的固定和保存；乙醛是一种常用的脱水试剂，用于制备电子显微镜的标本。
3. 医药化学应用许多醛类化合物在医药化学中具有重要的应用价值。
例如，肝素是一种醛类多糖，被广泛用于抗凝血药物中。
醛类药物还用于治疗心血管疾病、抗癌药物的合成等。
4. 有机合成应用醛类化合物在有机合成中被广泛应用。
它们可以作为重要的合成中间体，参与多种有机反应，如羟醛的巴别夫反应、醛的缩聚反应等。
醛类化合物还可通过催化加氢、氧化反应等进行结构改造，合成出具有重要药理活性的化合物。
5. 日常生活中的应用醛类化合物也存在于日常生活中的许多物质中。
例如，酒精是一种醛类化合物，被广泛应用于消毒、清洁和饮料制作。
香料中也含有许多醛类化合物，给人以芳香的感觉。
三、总结醛类化合物作为一类重要的有机化合物，在各个领域中都有广泛的应用。
醛的性质和应用
3.人造象牙的结构为 [ CH2O ] n，则合成 CH2O 的单体是 。
O 4.有机物 [C 是通过 体是
O C-O-CH2-CH2-O ]n 反应形成，其单 。
5.分别写出丙醛与下列物质反应的化 学方程式： 与银氨溶液反应 与新制的氢氧化铜反应
与氢气反应
=
=
6.下列反应属于还原反应的是： B A.C6H5CH3→C6H5COOH B.C6H5CHO→C6H5CH2OH
H
O
H
C
C
H
插入
O
(2)氧化反应: H a.催化氧化 O 工业制羧酸的主要方法! O
催化剂
2CH3-C-H +O2
=
△
2CH3-C-OH
=
b.银镜反应---与银氨溶液的反应 银氨溶液的配制方法： 课本P79信息提示 取一洁净试管，加入2ml2%的AgNO3溶 液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成 的沉淀恰好溶解。 Ag++NH3· H2O＝AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3· H2O＝[Ag(NH3)2]++OH－ +2H2O 或:AgOH+2 NH3· H2O＝ [Ag(NH3)2]OH+2H2O
(重庆卷28)星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到 （部分反应条件未注明）。
（1）淀粉是 糖（填“单”或“多”）； A的名称是 。 （2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 （用化学方程式表示，可多步）。
(重庆卷28)星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到 （部分反应条件未注明）。
（3）DE的化学反应类型属于 反应；D结构中 有3个相同的基团，且1molD能与2molAg（NH3）2OH反 应，则D的结构简式是 ；D与银氨溶液反应的 化学方程式为 。
醛
练一练
1、下列哪些不能使酸性KMnO4溶液褪色？ 乙烯、甲烷、甲苯、苯、乙醛、葡萄糖、 SO2、H2S、苯酚、裂化汽油、 乙酸
H
H
由石油重质馏分经 裂化而得的汽油。 含有烯烃、芳香烃 和少量二烯烃。 H H H H
C O C OH C C C C H OH OH OH OH
练一练
2、一定量的某饱和一元醛发生银镜反应，析出银 21.6g，等量的此醛完全燃烧时生成CO2 8.9L，则此 CD ） 醛是（ A、乙醛 B、丙醛
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
Ⅱ、与新制的氢氧化铜反应
① 配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 在试管里加入2ml 10%NaOH溶液，滴入2% CuSO4溶 液4~6滴，振荡。 ②乙醛的氧化：加热至沸腾
CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 砖红色 注意： A.氢氧化铜溶液一定要新制 B.碱一定要过量 应用： A.检验醛基的存在 B.医学上检验病人是否患糖尿病 D、乙醛能使溴水、酸性高锰酸钾褪色
3、常见的醛： 甲醛：HCHO是最简单的醛，为无色、有刺激性气味
的气体，它的水溶液（又称福尔马林）具有杀 菌、防腐性能。
乙醛：乙醛是一种没有颜色，有刺激性气味的液体，密度比水
小，沸点20.8℃，易挥发易燃烧，易溶于水及乙醇、乙 醚、氯仿等有机溶剂。
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
2、用化学方法鉴别下列各组物质 (1)溴乙烷 、乙醇 、乙醛 (2)苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚 (1)用新制氢氧化铜溶液 重铬酸钾酸性溶液 (2)用溴水、用新制氢氧化铜溶液、酸性高锰酸钾溶液 O
醛的性质和应用ppt课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ19
（2）被弱氧化剂氧化
20
［实验１］
沉淀恰 好消失
银氨 溶液
静置加热
银镜
21
（2）被弱氧化剂氧化 a、被银氨溶液氧化 (银镜反应) 银氨溶液的配制方法： 在AgNO3溶液中滴加氨水，至 生成的沉淀恰好消失为止。 AgNO3+NH3·H2O→AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3·H2O=［Ag(NH3)2]+ + OH－+2H2O
CH3-
CH3CH2-CHO
乙C醛HO 丙醛
CH3CH2CH2-CHO 丁醛
交流与讨论： 甲醛与同系物之间的异同点
结论：甲醛分子中氢原子与醛基相连， 化学性质有特殊性。
42
3、化学性质 ⑴、氧化反应 ①被银氨溶液氧化
②被新制Cu(OH)2碱性悬浊液氧化
43
（2）加成反应 （3）缩聚反应
44
OH
30
练习 1、有机物结构简式为 下列对其性质的判断中，不正确的是（ D） A.能被银氨溶液氧化 B.能使KMnO4酸性溶液褪色 C.1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应 D.1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
31
2、为了鉴别已烯、甲苯、苯酚溶液、乙 醛溶液四种无色的液体，可以使用下列试
49
拓展视野 酮 酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
>C=O称羰基，是酮的官能团，丙酮 是最简单的酮。
饱和一元酮的分子式的通式：
CnH2nO（n≥3）
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜 等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇
50
巩固练习
1、用化学方法鉴别下列各组物质 1）溴乙烷 、乙醇 、乙醛 2）苯、甲苯、乙醇、1-己烯、甲醛、苯酚
醛的性质和应用
四、甲醛
甲醛又叫蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味 的气体，易溶于水。
福尔马林是质量分数含35％～40％的甲醛水溶液。 甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀 菌剂。居室污染的主要气体之一。 1、分子组成与结构
O 结构式： H 电子式：
分子式： CH2O 结构简式：HCHO
C
:O :
H
H :C : H
醛的性质和应用
自然界中广泛存在醛
含有香草醛的兰花
杏仁含苯甲醛
因为酒精在脱氢酶作用下氧化为乙醛。乙醛具有让毛 为什么大多数人喝酒后会面红耳赤？ 细血管扩张的功能导致脸红。
H
H
烃基
表示成 R-CHO
O
C
C H
H
醛基
醛：醛基(-CHO)和烃基 (或氢原子)连接而成的化合物，
一、乙醛的物理性质
乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水 小，沸点是 20.8℃，易挥发，易燃烧，能和 水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
O CH3 C CH3 + H2
催化剂
OH CH3 CH CH3
1.一定量的某饱和一元醛发生银镜反应， 析出银21.6g，等量的此醛完全燃烧时生 成CO2 0.89L，则此醛是 ( C、 D ) A、乙醛 C、丁醛 B、丙醛 D、2-甲基丙醛
2.人造象牙的结构为 [ CH2O ] n，则合 成的单体是 CH2O 。
O 3.有机物 [C 是通过 体是
O C-O-CH2-CH2-O ]n 反应形成，其单 。
=
=
O=
2CH3-C-H + O2
乙醛
－CHO
工业制羧酸的主要方法!
O=
催化剂 △
2CH3-C-OH 乙酸 乙酸 －COOH
高中化学：醛的性质知识点
高中化学：醛的性质知识点一、醛的结构与常见的醛1．概念醛是由烃基与醛基相连构成的化合物。
2．结构特点醛类官能团的结构简式是—CHO，饱和一元醛的结构通式为CnH2nO(n≥1)或CnH2n＋1CHO。
3．常见的醛(1)甲醛：又名蚁醛，是结构最简单的醛，结构简式为HCHO。
通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水。
它的水溶液又称福尔马林，具有杀菌、防腐性能等。
(2)乙醛：分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为CH3CHO，是一种无色有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等互溶。
二、醛的化学性质——以乙醛为例1．氧化反应(1)可燃性乙醛燃烧的化学方程式：2)催化氧化乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸的化学方程式：(3)与银氨溶液反应(4)与新制氢氧化铜反应5)乙醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂氧化。
2．加成反应(还原反应)乙醛中的碳氧双键和烯烃中的碳碳双键性质类似，也能与氢气发生加成反应，化学方程式为3．醛的化学通性(1)醛可被氧化为羧酸，也可被氢气还原为醇，因此醛既有氧化性，又有还原性，其氧化、还原的关系为(2)有机物的氧化、还原反应①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应，即加氧去氢。
②还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，即加氢去氧。
醛与弱氧化剂发生化学反应的注意事项(1)银镜反应①试管内壁必须洁净；②银氨溶液随用随配，不可久置；③水浴加热，不可用酒精灯直接加热；④醛用量不宜太多；⑤不可搅拌、振荡。
(2)与新制的Cu(OH)2反应①Cu(OH)2必须用新配制的；②配制Cu(OH)2时，所用NaOH必须过量；③反应液必须直接加热煮沸。
方法规律(1)只要有机物的分子中含有—CHO，就能发生银镜反应，也能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化。
(2)银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液为弱氧化剂，不能氧化碳碳双键，但溴水或KMnO4酸性溶液为强氧化剂，可氧化—CHO，故应先检验—CHO再检验碳碳双键。
醛
肉桂醛
CH2=CH—CHO
苯甲醛
CHO
7
二、醛的性质 1、乙醛
（1）分子结构 分子式：C2H4O H O 结构式： H C C H H
结构简式：CH3CHO 官能团：醛基—CHO 醛基的写法，不要写成—COH
友情提示
吸 收 强 度
10
8
6
4
2
0
P56 图3-12 核磁共振氢谱
（2）乙醛的物理性质
0.O
3、在实验室里不宜长期放置，应在使用前配置的溶液
是（
C
）
②银氨溶液 ③Na2CO3溶液
①酚酞试剂
④Cu（OH）2悬浊液
⑥硫化氢水溶液 A、只有②和④ B、除①之外 C、只有②④⑥ D、全部
⑤酸化的FeCl3溶液
4、下列物质中不能与金属钠反应的是（
A、甲醇 B、丙醛
注意：
4、试管内壁必须洁净（常用氢氧化钠溶液加
热煮沸试管，然后用水冲洗）
5、必须水浴加热；且加热时试管不可振荡或
摇动；
6、乙醛用量不可太多；
7、1mol –CHO被氧化，就应有2molAg被还原。 8、可用稀HNO3清洗试管内壁的银镜。
16
• 银镜反应有什么应用，有什么工 业价值？ • 应用: （1）检验醛基的存在 （2）测定醛基的数目 （3）工业上用来制瓶胆和镜子
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龙舌兰
第二节 醛
一、醛的概念和通式
从结构上看，由烃基（或氢原子）跟醛基 1、醛的定义： (-CHO)相连而成的化合物叫醛。
R
2、醛的分类：
饱和醛、不饱和醛 脂肪醛 一元醛
R
芳香醛
醛
二元醛 多元醛
醛的有关知识点总结
醛的有关知识点总结一、醛的结构与命名1. 醛分子的结构醛分子的结构可以表示为RCHO，其中R代表一个有机基团。
醛中含有一个羰基，即一个碳原子与一个氧原子形成的双键，和一个氢原子以及另一个有机基团。
羰基是醛分子的一个重要功能团，决定了醛的一些性质和化学反应。
2. 醛的命名醛的命名采用IUPAC命名法。
一般情况下，将含有羰基的最长碳链取出来，根据碳链的端碳原子所连接的官能团，来决定官能团的位置和名称，即设定主链命名。
例如，乙醛是一种醛分子，其分子式为CH3CHO，由于乙醛分子中含有两个碳原子，因此其主链为乙烷，然后选择主链上的第一个碳原子连接羰基，因此命名为乙醛。
二、醛的物理性质1. 沸点和熔点醛的沸点和熔点与其分子结构有关。
由于醛分子中含有极性羰基，因此醛分子之间存在较强的分子间氢键作用，使得醛的沸点和熔点较高。
2. 溶解性醛具有较好的极性和氢键形成能力，因此在水中具有较高的溶解度。
尤其是低碳链的醛，如甲醛和乙醛，它们与水的相溶性较好。
3. 密度一般情况下，醛的密度小于水，因为醛分子中含有较多的碳和氢原子，而水分子中含有氢氧原子。
三、醛的化学性质1. 氧化性醛具有较强的氧化性，在氧气和氧化剂的作用下，可以发生氧化反应。
氧化反应一般会将醛氧化为相应的羧酸。
例如，乙醛在氧气存在下会被氧化为乙酸。
2. 还原性醛具有还原性，可以被还原剂还原为对应的醇。
例如，醛在氢气和催化剂的作用下，可以被还原为相应的醇。
3. 亲核加成反应醛分子中的羰基具有较强的亲核性，可以与亲核试剂发生亲核加成反应。
例如，醛和氢氧根离子反应生成相应的醇。
4. 氢键作用醛分子中含有极性羰基，因此可以与其他分子形成氢键作用，如与水分子、醇分子等。
四、醛的合成1. 通过氧化反应合成醛可以通过对应的醇或卤代烷基化合物进行氧化反应合成。
一般情况下，醇经过氧化反应可以得到相应的醛。
例如，乙醛可以通过乙醇经过氧化反应得到。
2. 通过卤代烷基化合物合成醛也可以通过卤代烷基化合物经过氢氧根离子的取代反应来合成。
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密度比水 小 .
易挥发，易燃烧 ， 沸点（20.8℃）， 能与 水 、乙醇 、 氯仿 互溶．
“三易”：易挥发、易燃烧、易溶解
结构分析
O CH3 C H
结构决定性质 O 醛 C H 基 O
预 发生在 C 测 O 反 应 发生在 C H
具有不饱和性， H 加成反应 氧化反应, 在 C-H 之间 插入O
(CH3)2C＝CHCH2CH2CHO
(1)检验分子中醛基的方法是
；
检验C＝C的方法是
。
(2)实际操作中，哪一个官能团应先检验？
三、乙醛的用途：
乙醛是有机化工中重要的中间原料主要用来 生产乙酸、丁醇。三聚乙醛是安眠药的成份之一。 乙醛是污染空气的气体之一。乙醛有刺激性气味， 对人的呼吸、消化、内分泌、神经系统都有影响， 影响肺部功能和容颜，损害听力和视力，是一种 公害，应设法加以除去。
AgOH+2NH3· H2O ＝ 沉淀 Ag(NH3)2OH+2H2O 溶解 氢氧化二氨合银——银氨溶液 Ag(NH3)2OH = [Ag(NH3)2]++OH－
出现 CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH △ 银镜 CH3COONH4 + H2O +2Ag↓+3NH3
（2）被弱氧化剂氧化：
①银镜反应： CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + H2O + 2Ag↓+ 3NH3
【 实验探究一】：银镜反应
洁净 试管 至沉淀恰 好溶解 1ml 2% AgNO3 逐滴滴入2% 的稀氨水
加入3滴乙 醛 ，振荡
水浴 加热
①配制银氨溶液：
②水浴加热生成银镜：
现象
反应原理
先白色沉淀 后 灰色沉淀 白色 AgNO H2O ＝ 3+NH—— 3· O 沉淀 AgOH—— Ag2AgOH↓+NH 4NO3
【注意事项】 (1)试管内壁应洁净； (2)须用新制的银氨溶液，氨水不能过 量 ；（防此生成易爆炸的物质） (只能加到沉淀刚好消失) (3)水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 加热时不能振荡或摇动试管； (4)反应需在碱性条件下； (5)实验后用稀HNO3浸泡试管，再水洗
【 实验探究二】与新制Cu(OH)2反应 2ml10% NaOH
乙醛的化学性质：
1.加成反应( 碳氧双键断裂 )
2.氧化反应(醛基中C-H键断裂) ①氧气 ②弱氧化剂：银氨溶液、 新制Cu(OH)2 ③使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色 （乙醛具有较强的还原性）
相互转化： 乙醇
氧化（失氢）
还原（加氢）
乙醛
氧化（加氧）
乙酸
典例导析
知识点1：醛基的检验 例1 某醛的结构简式如下：
2. 以乙烯为原料制取乙酸，写出反应的 化学方程式，并注明反应类型。
复习：乙醛的结构及乙醛的性质：
H H
插氧
O C
具有不饱 和性，加 成反应
C
H
H
H原子受羰基 的影响，较 活泼，易断 裂，被氧化
新制Cu(OH)2悬浊液，Ag(NH3)2OH 溶液中Cu和Ag处于高价态.同样有氧 化性,能否氧化乙醛呢?
该反应生成红色沉淀，可用于醛基检验
★1mol －CHO ～2 mol Cu(OH)2 ～ 1 mol Cu2O
【注意事项】
(1)须用新制氢氧化铜； (2)碱一定要过量； (3)加热至沸腾； (4)煮沸时间不能过长，否则会有黑色沉 淀（CuO）。 【应用】
1.检验醛基 2.医学上检验病人是否患糖尿病
乙醛
H O 结构式: H C C H 分子式： C 2H 4O O H CH3CHO或 结构简式： CH3 C H O 官能团： 或 — CHO ( 醛基 ) C H 醛基的写法，不要写成—COH 原因: ① 碳不能满足四个价键 ②OH则变成了羟基
友情提示：
(一)、乙醛的结构
（二）、乙醛的物理性质：
？
？
二、乙醛的化学性质：
——乙醛的氧化性 （还原反应） 1.加成反应：
CH3CHO＋H2
催化剂
CH3CH2OH
有机物得O O 去2H 或去H 氧化反应 通常 ＝O双键加成：H2、HCN H C C H C 有机物失 O 得 2H 还原反应 C＝ 、H2O H C双键加成：H2、X2、HX 或加H
OH
2%CuSO4
2%CuSO4 4~6滴，振荡 乙醛
0.5ml 乙醛
碱必须过量
加 热 煮 沸
10%NaOH
②与新制氢氧化铜的反应： 实验现象 反应原理 蓝色絮状 Cu2++2OH－= Cu(OH) ↓ 2 沉淀
红色 沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH
△
CH3COONa + Cu2O↓+ 2H2O
醛类太多了不可能全部去研究怎么 办呢？ 研究有机物的一般思路
典型物质
同类
以代表物——乙醛为例，学习醛的 化学性质。
一、醛类中具有代表性的醛－乙醛
醛基上的氢 甲基上的氢 通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么 信息？请你指出两个吸收峰的归属。 吸收峰较强的为甲基氢，较弱的为醛基 氢，二者面积比约为3：1
工业上就是利用这个反应制取乙酸。
O 催化剂 2CH3－C－H + O2 △
＝
O 2 CH3－C－O－H
＝
反应实质： 插氧
〔小结〕乙醛既能被H2还原具有氧化性，
又能被O2氧化具有还原性。
学以致用：
1.写出下列反应的化学方程式，并注 明反应类型 ①CH3CH2Br CH3CHO CH3CH2OH CH3COOH
复
习 + Na
CH3CH2ONa
+HX
CH3CH2OH
CH3CH2X
浓H2SO4 170℃
CH2 CH2
O CH3 C H
+ O2 △
催化剂
乙醛
从结构上看，由烃基(或氢原子)跟醛 基相连接而形成的化合物叫做醛。RCHO 常见的醛: HCHO CH3CHO CH3CH2CHO 丙醛 甲醛 乙醛 CHO CH3CH2CH2CHO 丁醛 苯甲醛 许多植物中含有醛，有些有特殊香味，
• 乙醛是有机合成工业中的重要原料，主要 用来生产乙酸、丁醇等。如： 2CH3CHO + O2 催化剂 2CH3COOH 乙酸
四、乙醛的制取： 1、乙醇催化氧化法
2CH3CH2OH +O2 CH
Cu或Ag
△
2CH3CHO +2H2O CH3CHO
2、乙炔水化法
CH + H2O
催化剂
3、乙烯氧化法
2CH2 CH2 + O2
乙醇脱氢酶 乙醛脱氢酶
乙醛
乙酸
CO 2+H2O
乙醇在脱氢酶的作用下转化为乙醛。乙醛具 有让毛细血管扩张的功能导致脸红。
• 解酒的速度取决于各种酶的活性和数量， 由于人的个体差异性，乙醛脱氢酶多的人 酒量就大（不易醉），乙醛脱氢酶少的人 因体内有毒的乙醛无法转化为无毒的乙酸 ，受乙醛毒性的刺激，表现出的症状就是“ 喝醉了……”。而且，人体每天分泌的乙醛 脱氢酶是一定量的，若饮酒过量，生成的 乙醛无法继续氧化，存于体内，引起肝硬 化等，因此，建议大家尤其是正处于发育 阶段的青少年不要饮酒。
H O H C C H H H H
2、乙醛的氧化反应 ——乙醛的还原性：
（1）与氧气的反应： ①乙醛的燃烧： 被氧气氧化
2CH3CHO＋5O2
点燃
4CO2＋4H2O
醛基中碳氢键较活泼， 还能被氧化成相应羧基 常用的氧化剂： 银氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、酸性 KMnO4溶液
②乙醛的催化氧化：
－ 可作植物香料使用。P56
第二节 醛
第一课时
甲醛有毒，如果用它来浸泡 为求延长保质期 水产，可以固定海鲜、河鲜 不良奸商竟然给冰 形态，保持鱼类色泽鲜美， 鲜鱼浸甲醛保鲜 水发鱿鱼全部含甲醛 食用过 去甲醛十大植物高手 儿童房甲醛超标易诱发儿童白血病 量会休克和致癌
吊兰
龙舌兰
最简单的醛是甲醛。无色有刺激性气味 的气体，易溶于水，其水溶液叫做福尔 马林，具有杀菌防腐的性能。
乙酸与NH3· H2O 反应得到
有弱氧化性， 将乙醛氧化为乙酸 △
无↑，因NH3 极易溶于水
归纳： ★1mol －CHO ～ 2 molAg(NH3)2OH ～
2 mol Ag a、生成物，一水、二银、三氨、乙酸铵 该反应可用于醛基检验 b、1反应的应用】 （1）检验醛基的存在，测定醛基的数目 （2）工业上用来制保温瓶胆和镜子
思考：
乙醛能被氧气、弱氧化剂银氨溶液、氢 氧化铜氧化，推测能否被强氧化剂溴水、 酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂氧化？ ③被强氧化剂氧化 能够被酸性KMnO4溶液、溴水等 强氧化剂氧化而使其褪色褪色
归纳：以上反应都说明乙醛能被氧化 剂氧化，有较强还原性，作还原剂。
知识延伸：
原来如 此啊！
在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么 有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人一点 喝酒就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉，但是 醉酒人休息几个小时后又恢复正常，为什么？酒 量的大小到底与什么有关呢？ 正常人体内酒精代谢历程： 乙醇
催化剂 加热 加压
2CH3CHO