百校联盟2020届高三模拟考试理综化学(全国I卷)试题(带答案解析)
2020年高考(全国I卷)仿真模拟理综化学试题及答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷（全国I卷）理科综合化学试题注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ti-48 Cu-64一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. SiO2超分子纳米管属于无机非金属材料B.草每棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙C.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳累的主要成分和棉花的相同D.《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒;皆可蒸烧”所使用的实验操作可用来分离乙酸和乙醇8.有机物a为某种感冒药主要成分的同系物,其结构简式如图所示，下列说法正确的是A.1 mol有机物a最多可与4 mol H2发生加成反应B.有机物a的化学式为C14H22O2C.0.1 mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24 LD.有机物a苯环上的二氧代物有4种(不含立体异构)9.已知实验室用浓硫酸和乙醇在170 °C的条件下制备乙烯( 140°C时生成乙醚)。
某学习小组设计实验证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2,并制备1，2 -二溴乙烷(装置可以重复使用)。
下列说法错误的是A.加热时迅速将温度升高至170 °C ,减少副产品的生成B.导管接口连接顺序为a→d→e→c→b→d→e→fC.装置I中的试剂可以换成酸性高锰酸钾溶液D.实验完毕后,采用蒸馏操作分离提纯1，2-二溴乙烷10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下,pH=1的盐酸中含有H'的数目为0. 1N AB.标准状况下,22.4 L Cl2与Fe完全反应时,转移电子数为3N AC.32 g O2和32 O3中所含原子数均为2N AD.常温常压下,28 g乙烯含有2N A个碳碳双键11.常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 Ml a mol·L-1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(IV)的关系如图所示。
百校联考2020届高三毕业班下学期高考考前冲刺必刷卷(一)(全国Ⅰ卷)化学试题(解析版)
绝密★启用前百校联考2020届高三毕业班下学期高考考前冲刺必刷卷(一)(全国Ⅰ卷)化学试题(解析版)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。
5.考试范围：必修一第三章、第四章。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 I-127第I卷一、选择题：本题共20小题，在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。
第1～10题，每小题2分，第11～20题，每小题3分。
1.下列做法与建设天蓝、地绿、水清的美丽中国相违背的是（）A. 推广光伏发电B. 推广使用一次性塑料餐具C. 杜绝在湿地、绿地乱搭乱建D. 关停排放严重超标的企业【答案】B【解析】【详解】A．推广光伏发电，可以减少化石燃料的使用，故A正确；B．使用一次性塑料餐具属于资源浪费，且不可降解，造成白色污染，故B错误；C．杜绝在湿地、绿地乱搭乱建符合青山绿水的要求，故C正确；D．关停排放严重超标的企业有利于环境的保护，故D正确；答案选B。
2.化学与生活、生产关系密切。
下列说法正确的是（）A. 明矾可作净水剂，也可用于自来水的杀菌消毒B. 氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂两种化合物均属于新型无机非金属材料C. SiC和C60D. “火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素【答案】D【解析】【详解】A．明矾不具有杀菌消毒的作用，但可净水只起到除去悬浮物的作用，故A错误；B．碳酸钠碱性较强，不用于治疗胃酸过多，通常用氢氧化铝和碳酸氢钠，故B错误；C．C属于单质，不是化合物，不属于新型无机非金属材料，故C错误；60D．“紫青烟”为钾元素的焰色反应现象，故D正确；答案选D。
【点睛】杀菌消毒使用是氧化性较强的物质，例如臭氧，二氧化氯，过氧化氢等，。
2020年高考(全国Ⅰ卷)理综化学模拟试题及答案
2020年高考（全国Ⅰ卷）理综化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Zn:65一、选择题（本题共7小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题6分，共42分）7．唐代刘禹锡撰于818年的《传信方》中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤，以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”。
据此推测，用于治气痢的巴石丸，其主要原料的化学成分为()A．CuSO4B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O8．用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是()9．有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是()A．离子半径：b>c>d>aB．b n＋与d m－在水溶液中可形成化合物b m d nC．简单气态氢化物的稳定性：a<cD．b和d的最高价氧化物对应的水化物可发生反应10．有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是()A ．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，酸化后再加溴水B ．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热C ．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液D ．先加银氨溶液，微热，再加入溴水11．中学常见的某反应的化学方程式为X ＋Y ―→M ＋N ＋H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是( )A ．若X 、Y 的物质的量之比为1∶4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OB ．当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Br －D ．若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O12．酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C 6H 12O 7)，其工作原理如图所示。
全国100所名校最新高考模拟示范2020届高三第一次统一考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前全国100所名校·最新高考模拟示范2020届高三毕业班第一次统一考试理综-化学试题(解析版)一、选择题1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A. 可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应.B. 2022年北京冬奧会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C. “珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅也是制作光导纤维的重要材料D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于新型无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A.银可以与硝酸反应，浓硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O，稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，故A错误；B. 聚乙烯塑料属于塑料，是一种合成有机高分子材料，故B正确；C. 光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；D. 建设世界第一高混凝土桥塔用到的水泥和石灰均属于传统无机非金属材料，故D错误；故选B。
【点睛】硝酸属于氧化性酸,浓度越大氧化性越强,所以稀硝酸和浓硝酸在反应时产物不同。
2.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。
下列有关说法不正确的是A. 丙的分子式为C10H14 O2B. 乙分子中所有原子不可能处于同一平面C. 甲、.乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 甲的一氯代物只有2种（不考虑立体异构）【答案】D【解析】【详解】A.由丙的结构简式可知,丙的分子式为C10H14O2,故A正确；B.乙分子中含有饱和碳原子,所以乙分子中所有原子不可能处于同一平面,故B正确；C.甲、乙、丙三种有机物分子中均含有碳碳双键,所以均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故C正确；D.甲的分子中有3种不同化学环境的氢原子,则其一氯代物有3种(不考虑立体异构),故D错误；故选D。
【点睛】共面问题可以运用类比迁移的方法分析,熟记简单小分子的空间构型：①甲烷分子为正四面体构型,其分子中有且只有三个原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙炔分子中所有原子共线；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分子中所有原子共面。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020届高三高考模拟考试精编(全国I卷)理科综合化学试卷(十一)含解析
绝密★启用前2020届高三高考模拟考试精编（全国I卷）理科综合化学试卷（十一）★祝考试顺利★注意事项：1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后。
再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题,每小题6分,共计42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．古籍中对“鍮石”有如下记载：“鍮石,自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者,假鍮也。
崔昉曰：铜一斤,炉甘石一斤,炼之成鍮石(假鍮)。
”“水银坠地,鍮石可引上。
”下列叙述错误的是( )A．假鍮是一种合金B．炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C．可以用盐酸鉴别真假“鍮石”D．分别用硫黄和“鍮石”处理“水银坠地”的原理是相同的【答案】D【解析】假鍮中发生的反应方程式ZnCO3=====△ZnO＋CO2↑,C与ZnO发生：C＋2ZnO=====△CO2＋2Zn,Zn与Cu熔合成合金,A项说法正确；Zn的化合价由＋2价→0价,化合价降低,被还原,B 项说法正确；鍮石为铜单质,不与盐酸反应,假鍮石中含有锌单质,锌单质能与盐酸反应产生氢气,因此可以用盐酸鉴别真假“鍮石”,C项说法正确；消除水银污染,硫黄与水银发生反应生成HgS,鍮石与水银形成铜汞剂,属于合金,原理不同,D项说法错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB．常温常压下,0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数均为0.5N AC．一定条件下,丁烷催化裂化生成1 mol乙烯时,消耗丁烷的数目为N AD．25 ℃时,1 L pH＝10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10－4N A【答案】A【解析】A．若加入29.4 g Cu(OH)2能使溶液复原,则相当于阴极上析出氢气和铜,生成0.3 mol 铜转移电子个数＝0.3 mol×2×N A/mol＝0.6N A,根据原子守恒知,生成0.3 mol水需要0.3 mol氢气,生成0.3 mol氢气转移电子的个数＝0.3 mol×2×N A/mol＝0.6N A,所以电解过程中共转移电子数为1.2N A,选项A正确；B.常温常压下,11.2 L O2的物质的量小于0.5 mol,0.5 mol O3和11.2 L O2的分子数不相等,选项B错误；C.一定条件下,丁烷催化裂解除生成乙烯和乙烷外,还会裂解生成甲烷和丙烯,则生成1 mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于N A,选项C错误；D.25 ℃时,1 L pH＝10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目小于10－4N A,选项D错误。
2020年百校联考(全国Ⅰ卷)高考化学模拟试卷(二) (含解析)
2020年百校联考（全国Ⅰ卷）高考化学模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.古文或谚语中蕴含着丰富的化学知识。
下列解释不正确的是()选项古文或谚语解释A. 日照香炉生紫烟碘的升华B. 曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C. 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D. 雷雨肥庄稼自然固氮A. AB. BC. CD. D2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42−=Cu2++SO2↑+2H2OB. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2OC. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH−+H+=H2O3.某有机物M的结构简式如图所示，下列说法错误的是()A. M的分子式为C12H14O2B. M分子中的所有碳原子都可能处在同一平面上C. 在一定条件下，M能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D. 在催化剂的作用下，1 molM最多能与4molH2加成4.下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是()A. 该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵B. 饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体C. 在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D. 析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3−、Cl−5.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI−2e−=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO 反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e−=Fe2+B. 电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI6.短周期主族元素W、X、Y、Z的位置关系如图，下列说法不正确的是()A. W的某氧化物可用作供氧剂B. Y的某单质可用于消毒、漂白C. X的氧化物与W、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D. Z的含氧酸的酸性一定强于HNO37.常温下，将pH=11的X、Y两种碱溶液，分别从1mL稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A. 稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等B. 稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C. 同浓度盐酸分别与等体积的X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)>V(Y)D. 若a>9，则X和Y都为弱碱溶液二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。
百校联盟2020届高三高考复习模拟理综化学(全国I卷)试卷(Word版包含答案详解)
2020届高三模拟考试全国I 卷.理科综合化学可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 N-14 O-16 Cu- 647.《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。
.....唯巫咸水人,则盐不复结,故人谓之‘无咸河.....原其理,盖巫咸乃浊水,人卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。
下列有关说法正确的是A.“卤色正赤”的原因为水中含有Fe 2+B.“巫威水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C.“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.D.解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol. L -1的NH Br 溶液中通人适量氨气呈中性.此时溶液中NH 4+的数目为N AB.25 °C 时,Ksp (BaCO 3)=2.5×10-9 ,则BaCO 3饱和溶液中Ba 2+ 的浓度为5×10-5 mol. L -1C.100g 17%双氧水中含有H 原子的数目为N AD.28g N 2和CO 的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5N A9.有机物X 的结构简式如图所示。
下列说法错误的是A.有机物X 的分子式为C 20H 18O 4B.1mol 有机物X 最多可以和8molH 2加成C.1mol 有机物X 最多消耗2molNaOHD.苯环上的一氯取代产物有4种10.下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,核电荷数之和为35，X 的单质在常温下为气体，Y 的单质是空气中体积分数最大的气体，X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数。
下列说法正确的是A.简单离子半径:r(W)>r(Y)> r(Z)B.X 分别与Y 、Z 、W 形成的化合物的化学键类型相同C.Z 和W 形成二元化合物的水溶液呈酸性D.X 和Y 只能形成一种二元化合物12.合成氨反应12N 2(g)+ 12H 2(g) NH 3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示 各气态物质在催化剂表面吸附。
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学部份(含答案解析)
2020年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2的原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的∆H＜09.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）D.10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M ，25℃时，0.1mol ·L -1的溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物的电子式为X:XY••：XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 11.下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项 实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlCl 3 B将少量Na 2SO 3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生，则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数 所量取的浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
精品解析：百校联盟2020届高三模拟考试理综化学(全国I卷)试题(解析版)
2020 届高三模拟考试全国I 卷理科综合化学1.《梦溪笔谈》中记载: “解州盐泽卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血 '。
唯巫咸水入,则盐不复结故人谓之‘无咸河原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。
下列有关说法正确的是A. “卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+B. “巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C. “巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.D. 解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷【答案】C【解析】【分析】解州盐湖，⋯⋯，在版泉下面，盐卤呈正红色，民间称作“蚩尤血”。
⋯⋯，将巫咸水引入，则盐就不能结晶出来，所以人们“无咸河。
” ⋯⋯，研究其道理，那是由于无咸河的水不干净，这种水进入大卤中就出现淤泥状的沉淀物，不能成盐，这没有什么奇怪的；据此分析；【详解】 A. “卤色正赤”说明显红色，Fe2 ＋显浅绿色，应含有Fe3 ＋，故 A 错误；B. 巫咸乃浊水，入卤中，则淤淀卤脉，从中得出巫咸水乃浊水指的是胶体，故 B 错误；C. 根据 B 选项分析，巫咸水为胶体，卤水中含有电解质，两者混合，能使胶体聚沉，故 C 正确；D. 盐泽和巫咸水都不带电，只是其中含有带电的微粒，故 D 错误；答案：C。
2.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol/L 的NH4Br 溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为N AB. 25 °C时，Ksp (BaCO 3)=2.5 1×0-9 ,则BaCO3饱和溶液中Ba2+的浓度为5×10-5 mol/LC. 100g 17%双氧水中含有H 原子的数目为N AD. 28g N2和CO 的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5N A【答案】B解析】【详解】 A. 根据电荷守恒：c（H ＋）＋c（NH 4＋）=c（OH －）＋c（Br －），因为溶液呈中性，因此c（H ＋）=c（OH －），即c（NH 4＋）=c（Br －）=1mol · L－1，但溶液中没有说明溶液的体积，无法计算NH 4＋的物质的量，故 A 错误；B. 根据溶度积，K sp=c（Ba 2＋） c（CO 32－），则25 ℃碳酸钡饱和溶液中c（Ba 2＋）= Ksp（BaSO4） 2.5 10 9 =5 × 10 －5mol ·L－1，故 B 正确；C. 双氧水中含有H 原子的有H2O2和H2 O ，因此该混合物中含有H 原子的物质的量为100g 17% 100g 83%（2 2 ）>1mol ，故 C 错误；34g/mol 18g/molD. 不知N2 和CO 比例是多少，因此无法判断出该混合物中氧原子物质的量，故 D 错误；答案：B。
百校联盟2020届高三4月教育教学质量监测考试(全国Ⅰ卷)理综化学试题(解析版)
Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2g。
回答下列问题：
(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________。
答案选B。
3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将丙烯通入碘水中
碘水褪色并分层
丙烯与碘水发生了取代反应
B
向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
FeSO4溶液未变质
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大
B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D．反应的中间产物只有N2O2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
2020届百校联考高三高考百日冲刺金卷(全国Ⅰ卷)理科综合化学试卷(一)及答案
2020届百校联考高三高考百日冲刺金卷（全国Ⅰ卷）理科综合化学试卷（一）★祝考试顺利★注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.本试卷满分300分,测试时间150分钟。
5.考试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Ti48 Fe56 Ag108第I卷一、选择题：本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用,下列说法中正确的是A.聚乙烯无毒易降解,广泛用于食品包装B.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中D.华为MateX5G手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,将22.4 L SO2通入足量水中,生成H2SO3的分子数为NAB.铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08 mol NO,转移的电子数一定为0.24NAC.15 g乙烷与1 mol氯气充分反应,所得有机物中含有的氯原子数为2NAD.20 g D218O中含有的质子数和中子数均为NA9.下列有关有机物a()、有机物b()的说法正确的是A.a中所有的原子可能处于同一平面上B.b与环已烯()互为同分异构体C.a.b均能与溴水、酸性KMnO4溶液反应 D.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)10.下列实验不能达到实验目的的是11.下表为元素周期表中短周期的一部分,其中Y的单质及其简单氢化物均能在W 的单质中燃烧生成具有刺激性气味的气体。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>Z>W>XB.X与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.用铁作电极电解XZ3的饱和溶液,阳极生成黄绿色气体D.由于W的简单氢化物分子间存在氢键,故其稳定性大于Y的简单氢化物的稳定性12.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点,用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3－NH－NH2)制备H2的装置如图所示,其中X、Y、M、N均为惰性电极。
2020届高三模拟试卷(全国Ⅰ卷)+化学试题+Word版含答案
2020届高三模拟试卷（全国Ⅰ卷）化学部分【满分：100分】可能用到的相对原子质量：H—1Li—7C—12N—14O—16Pt—1957.人类的生存与发展离不开化学，下列有关说法正确的是（）A.谷物酿酒与醋有着几千年的悠久历史，其中发生的化学反应是水解反应B.飞沫在空气中可能形成像雰霾、PM2.5一样的气溶胶而传播冠状病毒C.阿司匹林为常用感冒药，服用不慎能造成酸中毒，临床可用NaHCO3溶液解毒D.84消毒液、酒精、双氧水、高锰酸钾溶液可灭活病毒，其消毒原理相同8.侯德榜先生是我国现代化学工业的开拓者与奠基者，他于1943年发明的侯氏制碱法工艺流程如图所示：下列说法错误的是（）A.该工艺中循环利用的物质为CO2和NH3B.该工艺主产品是纯碱，副产品为NH4ClC.“过滤”后的母液中，n(Na+)小于n(Cl-)D.该工艺中涉及化合反应、复分解反应和分解反应9.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.1.12L（标准状况）己烷含C—H键总数为0.7N AB.0℃、101kPa条件下，3.6g2H2O2的质子数与中子数之和为3.6N AC.25℃时，1L pH=11的Na2CO3溶液和NaOH溶液由水电离出的OH-数目均为10-11 N AD.0.2mol N16O与0.1mol18O2在密闭容器中充分反应，产物NO2中含18O的数目为0.2N A10.冠醚是有机工业中重要的相转移催化剂，能明显提高有机反应的转化率。
如图为冠醚的制备反应，下列相关说法正确的是（）A.I的分子式为C6H10O2Cl2B.Ⅱ不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该反应是取代反应D.Ⅲ的一溴代物有2种11.利用生物燃料电池原理研究分解废水中的有机物，同时产生电能的示意图如图所示。
下列说法正确的是（）A.有氧条件下，废水中的有机物转化为CO2和H2OB.放电过程中，正极附近溶液的pH变小C.若1mol O2参与电极反应，则有4mol H+穿过质子交换膜进入右室D.负极的电极反应式为H2PCA+2OH--2e-=PCA+2H2O12.2-氯乙醇（ClCH2CH2OH）是一种无色透明液体，沸点为128.7℃，能与水、乙醇以任意比例混溶。
百校联考2020届高三考前冲刺必刷卷(一)化学试卷(全国I卷)及解析
百校联考2020届高三考前冲刺必刷卷（一）化学试卷（全国I卷）★祝考试顺利★(解析版)注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。
3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.本试卷满分100分,测试时间90分钟。
5.考试范围：必修一第三章、第四章。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55Fe-56 I-127第I卷一、选择题：本题共20小题,在每题给出的选项中,只有一个选项符合题目要求。
第1～10题,每小题2分,第11～20题,每小题3分。
1.下列做法与建设天蓝、地绿、水清的美丽中国相违背的是（）A. 推广光伏发电B. 推广使用一次性塑料餐具C. 杜绝在湿地、绿地乱搭乱建D. 关停排放严重超标的企业【答案】B【详解】A．推广光伏发电,可以减少化石燃料的使用,故A正确；B．使用一次性塑料餐具属于资源浪费,且不可降解,造成白色污染,故B错误；C．杜绝在湿地、绿地乱搭乱建符合青山绿水的要求,故C正确；D．关停排放严重超标的企业有利于环境的保护,故D正确；答案选B。
2.化学与生活、生产关系密切。
下列说法正确的是（）A. 明矾可作净水剂,也可用于自来水的杀菌消毒B. 氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂两种化合物均属于新型无机非金属材料C. SiC和C60D. “火烧硝石有紫青烟”的描述说明硝石中含有钾元素【答案】D【详解】A．明矾不具有杀菌消毒的作用,但可净水只起到除去悬浮物的作用,故A错误；B．碳酸钠碱性较强,不用于治疗胃酸过多,通常用氢氧化铝和碳酸氢钠,故B错误；C．C属于单质,不是化合物,不属于新型无机非金属材料,故C错误；60D．“紫青烟”为钾元素的焰色反应现象,故D正确；答案选D。
3.下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是（）A. 液氨——作制冷剂B. 甘油——作护肤保湿剂C. FeCl——用于铜制印刷版的制作3D. 食醋——除去水壶中的水垢【答案】C【详解】A．液氨气化吸热,所以用作制冷剂,该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故A错误；B．甘油作护肤保湿剂,是利用的其物理性质,没有元素化合价的变化,所以为非氧化还原反应,。
百校联盟2020届高三高考复习模拟理综化学(全国I卷)试卷(Word版含答案详解)
2020届高三模拟考试全国I 卷.理科综合化学可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 N-14 O-16 Cu- 647.《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。
.....唯巫咸水人,则盐不复结,故人谓之‘无咸河.....原其理,盖巫咸乃浊水,人卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。
下列有关说法正确的是A.“卤色正赤”的原因为水中含有Fe 2+B.“巫威水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C.“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.D.解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 mol. L -1的NH Br 溶液中通人适量氨气呈中性.此时溶液中NH 4+的数目为N AB.25 °C 时,Ksp (BaCO 3)=2.5×10-9 ,则BaCO 3饱和溶液中Ba 2+ 的浓度为5×10-5 mol. L -1C.100g 17%双氧水中含有H 原子的数目为N AD.28g N 2和CO 的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5N A9.有机物X 的结构简式如图所示。
下列说法错误的是A.有机物X 的分子式为C 20H 18O 4B.1mol 有机物X 最多可以和8molH 2加成C.1mol 有机物X 最多消耗2molNaOHD.苯环上的一氯取代产物有4种10.下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是11.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,核电荷数之和为35，X 的单质在常温下为气体，Y 的单质是空气中体积分数最大的气体，X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数。
下列说法正确的是A.简单离子半径:r(W)>r(Y)> r(Z)B.X 分别与Y 、Z 、W 形成的化合物的化学键类型相同C.Z 和W 形成二元化合物的水溶液呈酸性D.X 和Y 只能形成一种二元化合物12.合成氨反应N 2(g)+ H 2(g) NH 3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示 各气态物质在催化剂表面吸附。
高考全国卷2020届高三模拟考试理综化学试题及答案
高考全国卷2020届高三模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是（）A．洗涤、溶解、过滤、灼烧B．洗涤、溶解、倾倒、蒸发C．洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D．洗涤、萃取、过滤、蒸发8、N A为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（）A．1 mol FeCl3完全水解生成的Fe（OH）3胶粒数为N AB．将1mol Cl2完全通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为2N AC．12g石墨中含有3N A个C﹣C共价键D．10℃时，1L pH=1.0 的H2SO4溶液中含H+为0.1N A9、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体10、短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。
下列说法正确的是（）A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐D. 原子半径和离子半径均满足：Z<M11、萜类化合物广泛存在于动植物体内。
下列关于萜类化合物a、b的说法正确的是A．a中六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B．b的分子式为C10H12OC．a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应D．只能用钠鉴别a和b12、由下列实验及现象不能．．推出相应结论的是13、常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。
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百校联盟2020届高三模拟考试（全国I卷)试题理综化学第I卷（选择题)一、单选题1．《梦溪笔谈》中记载:“解州盐泽.....卤色正赤,在版泉之下,俚俗谓之“蚩尤血’。
.....唯巫咸水入,则盐不复结,故人谓之‘无咸河.....原其理,盖巫咸乃浊水,入卤中，则淤淀卤脉,盐遂不成,非有他异也”。
下列有关说法正确的是A．“卤色正赤”的原因为水中含有Fe2+B．“巫咸水乃浊水”指巫咸水是悬浊液C．“巫咸水入卤中”发生了胶体的聚沉.D．解州盐泽带负电荷,巫咸水带正电荷2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol/L的NH4Br溶液中通人适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+的数目为N A B．25 °C时，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,则BaCO3饱和溶液中Ba2+ 的浓度为5×10-5 mol/L C．100g 17%双氧水中含有H原子的数目为N AD．28g N2和CO的混合气体中含有的氧原子的数目为0.5N A3．有机物X的结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．有机物X的分子式为C20H18O4B．1mol有机物X最多可以和8molH2加成C．1mol有机物X最多消耗2molNaOHD．苯环上的一氯取代产物有4种4．下列有关实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是I2＋I－A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,核电荷数之和为35，X的单质在常温下为气体，Y的单质是空气中体积分数最大的气体，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数。
下列说法正确的是A．简单离子半径:r(W)>r(Y)> r(Z)B．X分别与Y、Z、W形成的化合物的化学键类型相同C．Z和W形成二元化合物的水溶液呈酸性D．X和Y只能形成一种二元化合物6．合成氨反应12N2(g)+32H2(g) ƒNH3(g) △H 的反应机理如图所示,图中“吸”表示各气态物质在催化剂表面吸附。
下列说法错误的是A ．该反应的△H = -46 kJ·mol - 1B ．该反应机理中最大活化能为79 kJ·mol - 1C ．升高温度，该反应过渡态的能量会增大D ．该反应达到平衡后增大压强反应正向进行7．H 2A 为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 mol·L -1的H 2A 溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液,溶液中不同形态的粒子(H 2A 、HA -、A 2- )的物质的量分数a(X)随pH 的变化曲线如图所示，2-2c(X)α(X)=c(H A)+c(HA)+c(A )下列说法错误的是 A ．K 1(H 2A)=1.0×10 -7B ．K 2(H 2A)=1.0×10-11C ．pH=9时,c(Na + )<c(HA - )+ 2c(H 2A)D ．pH=7时,c(Na + )=c(H 2A)+2c(A 2- )第II 卷（非选择题)请点击修改第II 卷的文字说明二、工业流程8．锂辉石(主要成分为LiAl(SiO 3)2,还含有Fe 2O 3、MgO 、Al 2O 3等杂质)是最重要的提锂矿石原料,工业上以α-锂辉石为原料制备碳酸锂,其工艺流程如下:已知:①α-锂辉石化学惰性大,除HF 外，几乎不与任何酸碱反应, α-锂辉石在高温下可转化为β一锂辉石,β一锂辉石具有更高的化学活性。
②β一锂辉石可与浓硫酸发生反应:2β一LiAl(SiO 3)2+ H 2SO 4(浓)25=C︒Li 2SO 4 +Al 2O 3·4SiO 2·H 2O 。
③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 如表:请回答下列问题:(1)将LiAl(SiO 3)2改写成氧化物的形式为_______,1000 °C 焙烧α-锂辉石的目的为_____. (2)滤渣2的主要成分为________调节pH 值的范围为________。
(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为______________。
(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、______________。
(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为________________________________。
(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一,某锂离子电池以CoP 3作为负极材料，以LiM 1.5Ni 0.5O 4作为正极材料,以可传导Li +的无机固体电解质c-LATP 作为电解液,其工作时电池反应为Li 1-x Mn 0.5Ni 0.5O 4 + Li x (CoP 3 )垐垐?噲垐?放电充电LiMn 1.5Ni 0.5O 4+(CoP 3),则该电池放电时负极的电极反应式为_________________,充电时阳极的电极反应式为_____________。
三、实验题9．过氧化碳酰胺[CO(NH2)2·H2O2]是一种与过氧化氢性质相似的固体氧化剂,因其具有价廉、安全、易于储存、使用方便等优点,被广泛应用于日用化工、食品、建筑、农业等领域。
请回答下列问题:I.过氧化碳酰胺的制备实验室用尿素和双氧水制备过氧化碳酰胺的步骤如下:取5.0 mL 30% H2O2放入50 mL锥形瓶中,加入1.8 g尿素(H2O2与尿素的物质的量之比为3:2);将装有反应混合物的锥形瓶放入水浴锅中,水浴加热至60 °C,加热几分钟,得到一种澄清、透明的溶液;将溶液转移到大蒸发皿上,在60 °C恒温水浴锅上缓慢蒸发;溶液中缓慢析出针状晶体;当结晶完全后,将针状晶体用滤纸吸去水分,称重,得产品2.5 g。
已知:CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2。
(1)H2O2的电子式为________________________。
(2)水浴加热时温度控制在60 °C最好,其原因为___________________________。
(3)过氧化碳酰胺的产率为___________%(结果保留1位小数)。
II.过氧化碳酰胺的性质称取0.50g过氧化碳酰胺于试管中,加5mL水溶解。
过氧化碳酰胺的鉴定反应步骤及现象如下:在试管中加入5滴过氧化碳酰胺溶液、0.5 mL乙醚和2滴2 mol·L-1 H2SO4酸化,再加入2~3滴0.1 mol. L-1K2CrO4溶液.振荡试管，上层呈深蓝色,过氧化氢和重铬酸钾发生非氧化还原反应生成蓝色的CrO5,CrO5在乙醚中稳定,碳酰胺[CO(NH2)2]不和重铬酸钾反应,下层呈绿色,CrO5在水中不稳定,易分解生成Cr(OH)2+和O2。
(4)检验O3可用CrO3与O3反应,得蓝色晶体CrO5:CrO3+O3→CrO5(未配平),则该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_____________。
(5)CrO5在水中分解的离子方程式为_______________。
III.过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定(以过氧化氢中氧原子的质量分数计)准确称量7.5200 g产品,配制成100 mL溶液,用移液管移取10.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中,加人适量水和硫酸,用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.00mL。
.(6)配制100mL过氧化碳酰胺溶液所用到的玻璃仪器有____________,判断滴定至终点的现象为___________________，过氧化碳酰胺中活性氧含量为_____________(结果保留1位小数)。
四、综合题10．CO2是一种常用的化工原料,可应用于化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂,在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件,还应用于杀菌气的稀释剂。
请回答下列问题:I.我国中科院研究所利用CO2与环氧丙烷()合成生物降解聚碳酸酯(PPC)和聚(碳酸酯-醚)多元醇,则环氧丙烷中碳元素的平均化合价为____,CO2 的结构式为_________。
II.CO2与H2反应可用于生产甲醇(1)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1 , H2O(g)= H2O(l) △H=c kJ·mol-1 ,CH3OH(g)=CH3OH(l) ∆H=d kJ·mol-1，则CO2与H2反应产生气态甲醇与气态水的热化学方程式为__________________________。
(2)取一定体积的CO2和H2的混合气体，加入恒容密闭容器中，发生上述反应，相同时间内，测得甲醇的体积分数ϕ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的ϕ(CH3OH)随反应温度T变化的原因为_______________。
(3)温度为T时,向体积分别为V1、V2的甲.乙两容器中充人相同量的CO2和H2的混合气体,经过一段时间两容器均达到平衡，测得压强分别为p1、p2,如图2所示，则p1_____(填“>”“<”或“=”)p2。
(4)一定温度下,在1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,压强为p0 kPa,发生上述反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①反应进行到4 min 时,v(正)________ (填“>”“<"或“=”)v(逆)。
0~4 min,H2的平均反应速率v(H2)=______ mol· L-1·min- 1。
②CO2平衡时的体积分数为____________，该温度下Kp=________ (可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数11．第四周期元素在生产生活中具有重要的作用。
请回答下列问题:(1)基态Sc原子的价电子排布图为___________________。
(2)Zn2+和CN-、K+可组成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化学键类型有____________；Zn(CN)42-中的配体为_______，配位原子为_____ ,与该配离子中配体等电子体的分子为___。
(3)与Br同主族的短周期元素有F、Cl,这三种元素的简单氢化物HF、HCl、HBr的沸点从高到低的顺序为___________，理由为______。
(4)Fe-Cr-Al合金可作为汽车尾气催化剂的载体,汽车尾气催化剂可将NO2还原为无毒害的气体,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空间构型为_____。
HNO3的酸性强于HNO2的原因为____________________。