酸碱平衡和沉淀平衡,配位平衡和氧化还原与电化学
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酸碱平衡和沉淀平衡、配位平衡【参阅实验化学(上)的实验十三】用化学平衡的原理讨论实验中的现象。注意实验现象如何记录。
实验内容现象反应及其解释酸碱1、同离子效应:
0.1mol·dm-3HAc2cm3中加入甲基橙指示剂1~2滴摇匀,分盛在两只试管
中。
一支加少量NH4Ac(固) 一支不加NH4Ac 溶液由红色变橙色溶液保持红色
2、缓冲溶液及其性质(用pH试纸测定pH值)
在试管中加入0.1mol·dm-3HAc和0.1mol·dm-3NaAc各5cm3,配制成
HAc~NaAc缓冲溶液,加入百里酚蓝指示剂数滴,把溶液平均分装在三支试管
中
①一支加入0.1mol·dm-3HCl 5滴
②一支加入0.1mol·dm-3NaOH 5滴
一支加入H2O 5滴
再向上面的试管中,
①试管中0.1 mol·dm-3HCl大量过量
②试管中0.1 mol·dm-3NaOH大量过量
3、缓冲溶液的缓冲作用及缓冲容量的测定
(1)两个100ml小烧杯中各取40ml水,测定溶液的pH,分别向其中个滴
加1d 0.5mol/l HCl和0.5mol/l NaOH,测定pH
(2)配制pH=7的缓冲溶液,并测定缓冲容量
缓冲容量:改变一个单位pH所需要的酸或碱的量(mol)(需要配制总浓度
不同的缓冲溶液)
自己查阅资料,什么叫缓冲容量?
【两人一组】(一排四人数据共享)
A、选Na2HPO4——NaH2PO4体系,总浓度0.1mol/l(各组分浓度0.05mol/l)、0.5
mol/l(各组分浓度0.25mol/l),体积100ml。
B、分别取40ml溶液放在两个小烧杯中,用pH计测定pH值,记录数据,向烧杯
中分别滴加0.5mol/l HCl和0.5mol/l NaOH,使其pH变化1个单位
记录使用的体积,最后计算缓冲容量(mol/ml)【用小量筒减量法测定体积】
沉淀
4、沉淀的生成、溶解:
平衡
2mL1mol·dm-3MgCl2中加入2ml1 mol·dm-3NaOH(用氨水也可以)将沉
淀分盛在两个试管中,
一支中加入1mol·dm-3HCl 1ml
一支中加入1mol·dm-3NH4Cl 1ml
5、沉淀转化
2dK2CrO4溶液,滴加AgNO3溶液试管中滴加NaCl溶液
分步沉淀:
2dK2CrO4溶液和2dNaCl溶液混合,滴加AgNO3溶液
查阅资料,什么叫均相沉淀?
6、直接沉淀和均相沉淀
Zn2+ + NaOH = Zn(OH)2
Zn2+ + 尿素(s)= Zn(OH)2 (水浴加热)(时间很长,提前做上)
思考题
1、缓冲溶液的计算公式是怎样的?缓冲溶液的pH是由什么决定的?和什么有关系?
2、什么叫缓冲容量?什么叫缓冲溶液的缓冲范围?根据实验你得到了关于缓冲溶液的什么结论?
3、查阅资料,缓冲溶液有哪些用途,实验室中如何配置pH=9左右的缓冲溶液?
4、什么叫均相沉淀?和普通的生成沉淀的方法相比,有哪些注意事项,生成物有啥优点。
配合物及配位平衡移动,氧化还原和电化学【参阅实验化学(上)的实验十四、实
验十五】
实验现象解释
配位平衡1、配离子的生成
1cm3 0.1mol/dm3 CuSO4溶液中逐滴加入6mol/dm3氨水,继续加入氨水过量再加入氨水,将此溶液分成三份
a 加入0.1mol/dm3 BaCl2溶液
b 加入0.1mol/dm3 NaOH溶液
c 加入无水乙醇
2、配位平衡的移动:
(1)0.1mol/dm3 CuSO4溶液中滴加6 mol/dm3氨水至生成的沉淀恰好完全溶解为止,分成两份,
一份用水稀释
另一份Cu(NH3)42+配离子溶液中逐滴加入2mol/dm3 H2SO4
(2)3滴0.1mol/dm3 FeCl3溶液中加入3滴0.1mol/dm3 NH4SCN溶液,加水10cm3稀释后,分成三份
a 加入0.1mol/dm3 FeCl3溶液5滴
b 加入0.1mol/dm3 NH4SCN溶液5滴
c 留作比较
3、配合物的生成物质性质的改变
(1)酸碱性改变
硼酸(s)+H2O(水浴加热),分两份,
一份加甘油,一份对照,用pH试纸测定pH
(2)颜色的改变①在石棉网上加热几粒变色硅胶(无水硅胶:蓝色;有水硅胶:粉红色)
②[Fe(SCN)]3-n的生成(利用前面的实验结果说明即可)
(3)溶解度的改变
①[Cu(NH3)4]2+的生成;
②Ag+ + Cl- = AgCl(s)+NH3·H2O =
(4)氧化还原性的改变:(各两滴即可)
① F e3+溶液+ I-溶液+CCl4 = ??
③K3[Fe(CN)6]溶液+ I-溶液+CCl4= ??硼酸和多元醇反应式
在无机与分析化学P258
变色硅胶是粉红色和蓝色互相转化
氧化还原
1、介质酸度对氧化还原反应的影响
①在三支试管中各加入2滴0.01KMnO4溶液,然后分别加4滴 3 mol/l H2SO4溶液、4滴蒸馏水和4滴40%NaOH溶液,再各加数滴0.1 mol/l Na2SO3溶液,振荡,观察各试管中的现象,写出反应式。
2、浓度对电极电势的影响
(1)在两只50cm3烧杯中,分别加20cm30.1 mol/l ZnSO4和0.1 mol/l CuSO4溶液。在ZnSO4、CuSO4溶液中分别插入锌片和铜片作电极,用盐桥将它们连接起来[1],通过导线将铜极接入伏特计的正极,把锌极接入伏特计的负极,记录原电池电动势,并用电池符号表示该原电池[2]。(注意用棉花保护盐桥)
(2)在上述原电池ZnSO4溶液的烧杯中逐滴加入6 mol/l NH3水,直至生成的白色沉淀完全溶解,测量电动势,有何变化?写出原电池符号并解释之。
装置用作电解实验电源。
3、电解
将上述的原电池两端铜线用砂纸抛光,插入盛有少量0.5mol/l Na2SO4溶液的小烧杯中(10-15ml即可),再加入1滴酚酞,摇匀,静置数分钟,观察现象并加以解释。实验完毕,将[Zn(NH3)4]SO4溶液分别倒入回收瓶中。
4、腐蚀与防护
(1)氧浓差腐蚀:
腐蚀液自配:NaCl+酚酞+K3[Fe(CN)6]溶液
打磨一块铁片,滴加1-2滴腐蚀液,放置,观察铁片变化情况
(2)析氢腐蚀及缓蚀剂法防护(四个同学,设计不同的实验,考察缓蚀剂的