高考化学二轮复习专项测试十考点一水的电离和水的离子积常数(2)

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十 考点一 水的电离和水的离子积常数（2）

1、纯净的水呈中性，这是因为( ) A ．纯水中c(H +

)= c(OH -

) B ．纯水pH=7

C ．纯水的离子积K W =1.0×10-14

D ．纯水中无H +

也无OH -

2、如果25℃时K w =1×10

－14

，100℃时K w =1×10－12

，这说明（ ）

A. 100℃时水的电离常数较大

B. 前者c （H +

）较后者大 C. 水的电离过程是一个放热过程

D. Kw 和温度无直接关系

3、能促进水的电离，并使溶液中c(H +

)>c(OH -

)的操作是( )

（1） 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl

（4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO 3固体 （6）向水中加KHSO 4固体 A. （4）B. （1）（4）（6）C. （1）（3）（6）D. （4）（6） 4、下列有关水的电离的叙述中正确的是( ) A. ()

2H O

l ()()

H aq OH aq +-+ 0H ∆<

B.纯液态水中,一定存在 W K H OH +-

⎡⎤⎡⎤=⎣⎦⎣⎦

C.纯液态水中,一定存在 1422

110H OH mol L +---⎡⎤⎡⎤=⨯⋅⎣⎦⎣⎦ D.25℃, 71

1?10H mol L +

--⎡⎤=⨯⋅⎣⎦的液体一定是纯水 5、已知水的电离方程式:H 2O H ++OH -

,下列叙述中正确的是( )

A.升高温度,K W 增大,pH 不变

B.向水中加入少量硫酸,c (H +

)增大,K W 不变

C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c (OH -

)降低

D.向水中加入少量固体CH 3COONa,平衡向逆反应方向移动,c (H +

)降低 6、将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )

A.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性

B.水的离子积不变、pH 不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性

D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性

7、某温度下,有pH 相同的H 2SO 4溶液和Al 2(SO 4)3溶液,在H 2SO 4溶液中由水电离出的H +

浓度为10-a

mol ·L -1

,在Al 2(SO 4)3溶液中由水电离的H +

浓度为10-b

mol ·L -1

,则此温度下的K w 为( ) A.1×10-14

B.1×10-2a

C.1×10

-(7+a)

D.1×10

-(a+b)

8、某温度下,重水(2D O )的离子积常数为15

1.610

-⨯,用定义pH —样来规定pD,则

+pD lg[(D )]c =-。该温度下,下列叙述正确的是( )

A.纯净的重水(2D O )中,pD=7

B.1L 溶解有0.01mol DCl 的重水溶液,其pD=12

C.纯净的重水中,+-(D )(OD )c c =

D.1L 溶解有0.01mol NaOD 的重水溶液,其pD=12

9、水的电离平衡曲线如图所示，若以A 点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B 点

表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是( )

A ．纯水中25℃时的c (H ＋

)比100℃时的c (H ＋

)大

B ．100℃时溶液中由水电离产生的c (H ＋

)＝1×10－11

mol/L ，则该溶液的pH 可能是11或

3

C ．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1

D ．25℃时，某Na 2SO 4 溶液中c (24SO -

)=5×10

－4

mol/L ，则溶液中c (Na ＋)：c (OH －

)为

104

:1

10、下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )

A.因为水的离子积常数的表达式是K W =[H +

][OH -],所以K W 随着溶液中H +

浓度或OH -

浓度的变化而变化

B.水的离子积常数K W 与水的电离常数K 是同一个物理量

C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化

D.水的离子积常数K W 与水的电离常数K 是两个没有任何关系的物理量

11、99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述中不正确的是( )

A.此时水的离子积K W =1×10

-14

B.水电离出的c(H +)=1×10-10mol ·L

-1

C.水的电离程度随温度升高而增大

D.c(Na +

)=c(24SO -

)

12、用AG 表示溶液的酸度,其表达式为+-lg[(H )/(OH )]AG c c =。室温下,用0.1-1

mol L ⋅的盐酸滴定10mL0.1-1mol L MOH ⋅溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.25℃时,溶液的pH 与AG 的换算公式为AG=2(7+pH)

B.C 点溶液的溶质是MCl,MCl 是强酸弱碱盐,溶液显酸性

C.溶液中由水电离的+

(H )c :C 点>D 点

D.B 点时,溶液中:-+-+(MOH)(Cl )(M )(OH )(H )c c c c c >>>> 13、在水的电离平衡中,c(H +

)和c(OH -

)的关系如图所示:

1.A 点水的离子积常数为1×10-14

,B 点水的离子积常数为__________,造成水的离子积常数变化的原因__________

2.100℃时,若向水中滴加盐酸,__________(填“能”或“不能”)使体系处于点状态,原因是__________

3.100℃时,若盐酸中c(H +

)=5×10-4

mol ·L -1

,则由水电离产生的c(H +

)__________

14、常温时向浓度为0.1mol/L 体积为V L 的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH 计测得溶液的pH 随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d 点两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：