离子反应第一课时教案

离子反应

【导入】判断下列物质哪些可以导电？

【视频】实验一、干燥的NaCl KNO3蔗糖NaOH 灯泡不亮，不能导电。实验二、NaCl KNO3蔗糖NaOH 的水溶液灯泡发光，可以导电。

实验三、H3PO4溶液能导电酒精蒸馏水不导电。

【结论与原因】金属能导电，是因为金属本身存在自由移动的电子，NaCl、KNO3溶液能导电是因为有自由移动的离子。那么蔗糖和酒精为什么不能导电呢？是因为没有自由移动的离子或电子。

【过渡】在这里就涉及到我们将学习的两个新概念，也就是电解质和非电解质。【定义】我们将在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，比如酸、碱、盐水及大多数金属氧化物。而在在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物我们就叫做非电解质，比如部分非金属氧化物、氨气、蔗糖、酒精等大多数有机化合物。

【强调】同学们，在这里我们要注意一些字眼，比如”或“”和“。’或‘就说明只要符合一个条件就可以了，也就是说，化合物在水溶液中能导电是电解质，在熔融状态下能导电也属于电解质。而”和“则强调化合物在水溶液和熔融状态都不能导电。

【练一练】判断正误（7个小题）

【小结】通过练习，我们就可以知道，电解质是在水溶液里或熔化状态下能够自身电离而导电的化合物。而非电解质则是在水溶液里或熔化状态下不能够自身电离的化合物。因此我们就可以得到这样的结论：

①酸、碱和盐（包括难溶于水的盐，如AgCl、BaSO4、CaCO3 ）都是电解质；

②单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；

③CO2、NH3其水溶液虽然能导电，但导电原因是其与水反应生成的物质导电，所以是非电解质。

【提问】我们已经知道了酸、碱、盐可以水溶液中导电是因为有自由移动的离子，为什么这些可以在溶液中会变成自由移动的离子呢？

【回答】他们在水溶液发生了电离，所以才有自由移动的离子。

【提问】为什么酸、碱、盐可以在水中发生电离呢？我们以NaCl在水中的电离为例。

【提问】在这里，老师有一个疑问，什么是电离呢？

电解质在水溶液里或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。【注意】条件是：溶于水或受热融化

【解析】电离的结果，从微观角度来看，就是电离出离子，从而也导致了宏观的结果，也就是能够导电。

【动画演示】氯化钠电离的微观过程

【解析】NaCl的电离是一个很复杂的过程，我们要怎样才能更加方便地表示这一过程呢？我们可以用化学式和离子符号来表示电解质电离的过程，也就是电离方程式。NaCl 溶于水时发生电离生成Na+和Cl-电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-

【书写注意】①两边原子个数要守恒

②右边离子所带的电荷总数为0

③原子团不能分开写

【意义】既表示定性，也表示定量的关系。

1mol NaCl电离产生1mol Na+和1mol Cl-

【思考应用】

【过渡】下列物质的水溶液均能导电，请你写出它们在水中的电离方程式。【小结】请你观察电离方程式，从电离的角度归纳：

酸的特征：碱的特征：盐的特征：

【练习】