电解CuCl2溶液阳极4OH--4e

阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发 生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
电解池工作原理及应用
1、电解原理
在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在 阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。
明 确
⑴
电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。 阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就 在两极发生了氧化还原反应，生成了新物 质； 而金属导电是由自由电子的定向运动形成， 无反应发生，无新物质生成，两者有本质 区别。
仅溶质 电解
无氧酸 不活泼金属 的无氧酸盐 活泼金属的 无氧酸盐 不活泼金属的 含氧酸盐
HCl CuCl2 NaCl
溶质和 溶剂同 时电解
阳极：4OH- → 4e- =O2↑+2H2O CuSO4 阴极：2Cu2++4e- = 2Cu 减小
CuO
巩固练习
1.判断A、B、C、D属于原电池的是——，属于电解
3.电解池电极反应规律（阳氧阴还）
(1)阴极：得电子，还原反应
①电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子 (2)阳极：失电子，氧化反应
①若为金属（非惰性）电极，电极失电子
②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子
要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
重 点
离子放电顺序： 阳极： ①活性材料作阳极时：金属在阳极失电子被氧化 成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中 阴离子的放电顺序（由易到难）是：
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
池的是——；并写出下列装置的电极反应式。 Fe Ag _
+
e-
AgNO3
阳
阴 Cu
Ag Cu
（ D）
阴 阳
C
Pt
阴
Pt 阳
（A）
AgNO3
Hg(NO3)2
（B）
（ C）
NaHSO4
如果A电极上 析出Ag2.16g, 则其余各电极 上析出的物质 的量分别为多 阴极 少？
负极 e—
2.如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关 叙述正确的是 B A.P是电源的正极 B.F极上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑ C.电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电 极均参加了反应 D.通电后，甲池的pH减小，而乙、丙两池溶液的pH不变
3.某硝酸盐晶体化学式为M(NO3)x· nH2O，式量为242， 将1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液，用惰性电极进 行电解。当有0.01 mol 电子转移时，溶液中金属离子全 部析出，此时阴ห้องสมุดไป่ตู้增重0.32g。求：
①金属M的相对原子质量及 x、n 值；
如NaCl
如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型
如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
电解质溶液用惰性电极电解的示例：
电解 类型
举例 物质类别 含氧酸 仅溶剂 水电解 强碱 活泼金属的 含氧酸盐 实例 H2SO4 NaOH
Na2SO4
电极反应
溶液pH 变化
减小
溶液复原方法
阳极：4OH-→4e-=O2+2H2O 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 增大 不变 阳极：2Cl- → 2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e- = H2↑ 阳极：2Cl- → 2e- =Cl2↑ 阴极：Cu2++2e- = Cu 阳极：2Cl- → 2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑ 增大 减少 增大 HCl CuCl2 HCl H2O
⑵
2、 定义：把电能转化为化学能的装置。 电 组成： 两个电极、 电解质溶液、 直流电源 解 与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。 池 电极 阳极：
惰性电极： C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极， 电极材料 本身都不反应。
阴极： 与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。
活泼电极： Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极， 本身被氧化溶解。
通电
2Cu + 2H2SO4 + O2↑
电解规律（惰性电极）小结
Ⅰ Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 Ⅳ 如CuCl2 、HCl
2－
②、然后写电极反应式 ： 阴极： 2Cu2+＋4e＝2Cu 阳极： 4OH－ －4e＝O2↑+2H2O ③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式； 2Cu2++2H 或
2O
电解 电解
2Cu＋O2↑+4H+ 2Cu＋O2↑+2H2SO4
（电解离子方程式） （电解化学方程式）
2CuSO4+2H2O
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
5 电极反应式、电解方程式的书写：
例： 写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的 电解方程式， 方 法
①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
CuSO4 H2 O
＝ Cu2++ SO4 2－ 阴极： H+ H++OH－ 阳极： OH－
＜
＞
Cu2+ SO4
通电
2H2↑ + O2↑
阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑
2Cl 2e == Cl2↑ 阳极：
2HCl 总反应：
通电
H2 ↑+ Cl2↑
阳极：Cu – 2e- = Cu 2+
阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu
阴极：2Cu 2+ + 4e- = 2Cu 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 总反应： 2CuSO4 + 2H2O
练习：完成电解下列溶液的电极反应。 (以石墨为电极电解) 硫酸溶液： 盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：
用铜为阳极，铁丝网为阴极，
电解CuCl2溶液。
阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 总反应：2H2O