电解池和原电池(讲义及答案)
原电池以及电解池复习讲义讲义
O2 + 4e— = 2O2— D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10 + 26e—原电+池以1及3电解O池2复—习讲=义讲4义CO2 + 5H2O
（3）充电电池
充电电池又称二次电 池，它在放电时所进 行的氧化还原反应， 在充电时又逆向进行， 使生成物恢复原状， 如此充放电可循环进 行，至一定周期后终 止。
原电池以及电解池复习讲义讲义
❖ ．（2005年广东）一种新型燃料电池，一极通
入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂
氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔 融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法
正确的是
BC
A．在熔融电解质中，O2— 由负极移向正极
B．电池的总反应是：
2C4H10 + 13O2→ 8CO2 + 10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：
b、甲烷燃料电池
一种新型燃料电池，它是以两根金属铂片插入 KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷 和氧气。电极反应为：
负极： CH4+ 10OH --8e-= CO32- + 7H2O
正极： 2O2+ 4H2O +8e-= 8OH -
电池总反应：
CH4+ 2O2 + 2OH -= CO3 2-+ 3 H2O
原电池以及电解池复习讲义讲义
原电池
阳
极I
I
阴 阳I
I
阴
极极
极
电解池
电解池
原电池
负
正阳
阴
极
极极
极
X
原电池
电解池 原电池以及电解池复习讲义讲义
原电池和电解池知识点全解(每个知识点配2014年高考真题)
原电池和电解池知识点全解（2014·浙江理综化学卷，T11）镍氢电池（NiMH ）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 。
已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH －=6 Ni(OH)2 + NO 2－下列说法正确的是A ．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e －= Ni(OH)2 + OH －B ．充电过程中OH －离子从阳极向阴极迁移C ．充电过程中阴极的电极反应式：H 2O + M + e －= MH + OH －，H 2O 中的H 被M 还原 D ．NiMH 电池中可以用KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液（2014·天津理综化学卷，T6）已知：锂离子电池的总反应为Li x C ＋Li 1－x CoO 2 C ＋LiCoO 2 锂硫电池的总反应2Li ＋S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电（2014·全国大纲版理综化学卷，T9）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高（2014·全国理综II化学卷，T12）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移（2014·福建理综化学卷，T11）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
(公开课)原电池和电解池1
惰性电极电解规律：
类 型
电解 水型
电极反应特点
实例
电解 对象
电 解 质 浓 度
pH
电解质 溶液复 原
阴:4H++4e=2H2↑ 阳: 4OH-—4e=O2↑+2H2O
NaOH H2SO4
Na2SO4
水
增 大
分解电 解质型
电解质电离出的阴阳 离子分别在两极放电 阴:水放H2生碱; 阳:电解质阴离子放电 阴:电解质阳离子放电; 阳:水放O2生酸
原电池正负极应根据氧化还原反应确定， 活泼金属不一定是负极。
3、电解池的原理是什么？ 负极(e)→阴极(还原反应)←(溶液中)阳离子 正极←(e)阳极(氧化反应)←(溶液中)阴离子
书写电解反应时首先应看阳极材料是否是惰 性电极（石墨或Pt）； ①阳离子在阴极上放电顺序： Ag+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水) ②阴离子在阳极上放电顺序： S2->I->Br->Cl->OH-(水)
+3H2O
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2.(2000年高考题)熔融盐燃料电池具有高的发 电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为 阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极 助燃气,制得在6500C下工作的燃料电池, 完成有关的电池反应式 阳极反应式:2CO+2CO32-==4CO2+4e 阴极反应式 2O +2CO +4e 2CO 2 2 3 _______________________ 2CO+O2 2CO2 总反应式_______________________
高中化学选修4原电池与电解池讲义及习题测验(含答案)
个性化辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课课题电化学基础-原电池、电解池授课时间及时段年月日星期时段：—教学目标1.理解原电池的工作原理，了解组成原电池的条件2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写3.认识化学能与电能的相互转化教学内容与过程1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
③能自发的发生氧化还原反应①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由____极流向____极。
（填字母） （2）电池正极反应式为 。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？____（填“是”或“否”），原因是____________。
（4）MnO 2可与KOH 和KClO 3，在高温下反应，生成K 2MnO 4，反应的化学方程式为_______________。
K 2MnO 4在酸性溶液中歧化，生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为___________。
二、二次电池1、定义：二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电使活性物质获得再生．这类电池可以多次重复使用．2、常见的二次电池：（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO 2，负极板上覆盖有Pb ，电解质是H 2SO 4． 铅蓄电池放电的电极反应如下： 负极：Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣=PbSO 4（氧化反应）正极：PbO 2+SO 42﹣十4H ++2e ﹣=PbSO 4+2H 2O （还原反应） 总反应：Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4十2H 2O 铅蓄电池充电的反应是上述反应的逆过程： 阴极：PbSO 4+2e ﹣=Pb+SO 42﹣（还原反应）阳极：PbSO 4+2H 2O ﹣2e ﹣=PbO 2+SO 42﹣十4H +（氧化反应） 总反应：2PbSO 4十2H 2O=Pb+PbO 2+2H 2SO 4 可以把上述反应写成一个可逆反应方程式： Pb+PbO 2+2H 2SO 4⇌2PbSO 4十2H 2O练习：已知铅蓄电池的工作原理为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O ，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。
必修2+选修4 电化学：原电池+电解池
原电池原理及应用考点一原电池的工作原理及其应用1．原电池的概念：将化学能转化为电能的装置。
2．原电池的构成条件：(1)能自发地发生氧化还原反应。
(2)两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)。
①负极：活泼性较强的金属。
②正极：活泼性较弱的金属或能导电的非金属。
(3)电极均插入电解质溶液中。
(4)构成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。
3．工作原理以锌铜原电池为例：单液单池：双液双池：：(1)原电池将一个完整的氧化还原反应分为两个半反应，负极发生，正极发生，（简称：）一般将两个电极反应中得失电子的数目写为相同，相加便得到电池总反应方程式。
(2)不参与电极反应的离子从微观上讲发生移动，但从宏观上讲其在溶液中的浓度，(3)原电池反应速率一定比直接发生的氧化还原反应快。
4．原电池原理的三大应用(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
(2)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
(3)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
如：根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计的原电池为：【互动思考】1．原电池内部阴、阳离子如何移动？电解池内部阴、阳离子如何移动？2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极( )(2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( )(3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应( )(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长( )答案(1)√(2)×(3)×(4)√[示向题组]1．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。
人教版高中化学选修四专题八电化学(原电池和电解池)
Cu ZnH 2SO 4高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题八 电化学（原电池和电解池）考纲解读：1、 掌握原电池原理2、 了解化学电源、化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防护腐蚀的方法3、 掌握电解的原理4、 了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业、铝的冶炼等反应原理。
考点精讲：（一）原电池考点一：原电池工作原理例1：如右图：写出电极反应：正极： 负极： 总方程式为： 。
电子的流向：电流的流向： 在电解质溶液中H +运动到： 极。
实现的能量转化： 。
上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH 怎样变化： 。
例2：关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生B 、铜片质量逐渐减少C 、电流从锌片经导线流向铜片D 、氢离子在铜片表面被还原思考：什么样的反应可以设计成原电池？原电池正、负极的现象？考点二、燃料电池： 例3：（ 2004，天津理综）下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为： 4OH --4e -= O 2↑+2H 2OC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置例4：(1)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。
氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式,且电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H 2+O 2====2H 2O,(1)则负极通的是，正极通的是，正、负极两极电极反应式分别：，。
(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质,则电极反应式，。
考点三：金属腐蚀例5：下列五个烧杯中均有天然水，铁被腐蚀由快到慢的顺序是思考：金属腐蚀的快慢的判断方法一般判断原则？电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀同种金属腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质强化训练：1、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A.锌片是正极，铜片上有气泡产生 C 电流方向是从锌片流向铜片B:溶液中H2SO4的物质的量减少 D 电解液的pH保持不变2、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A：原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B：形成原电池时，在负极上发生氧化反应C：原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D：电子从负极流向正极3、下列关于原电池的叙述正确的是（）A：构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B：原电池是化学能转变为电能的装置C：在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D：原电池放电时，电流的方向是从负极到正极4、下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A：常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B：常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C：与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D：常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化5、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。
原电池(讲义及答案)
原电池（讲义）一、知识点睛1.原电池利用___________将_____能转化为_____能的装置。
（1）原电池的工作原理（以如图原电池为例）①锌________电子，发生_______反应，锌电极消耗；电极反应为_____________________。
②H+在铜上_____电子，发生_____反应，铜电极上有H2析出；电极反应为__________________。
③电子移动方向为锌→铜，导线中有电流通过，方向为铜→锌，则锌为________极，铜为________极；总反应方程式为___________________________。
（2）形成原电池的基本条件①有两个_________不同的电极（如金属跟金属或金属跟能导电的非金属）；②有电解质溶液；③构成_______回路；④有一个自发的_________________________。
2.原电池原理的应用（1）比较金属的活动性强弱原电池中，一般活动性强的金属为____极，_____电子，发生_____反应。
（2）原电池相关计算①根据总反应方程式计算物质有关的量。
②根据电极反应计算电子转移的情况。
3.原电池的设计①_______电子，发生_______反应的作负极。
②_______电子，发生_______反应的作正极。
二、精讲精练1.下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种不同的金属B．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化D．原电池是将电能转化为化学能的装置2.下图装置中不能构成原电池的是（烧杯中盛稀硫酸）（）A B C D3.下列关于原电池的叙述中不正确的是（）A．在锌、铁、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，锌是负极，铁是正极B．在铁、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铜片C．在镁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由镁片通过导线流向铝片D．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极4.请根据如图所示的原电池装置回答问题。
高考化学复习考点知识讲义课件4 电化学-原电池与电解池
【解析】 海水通入管道后，形成电解池，海水作为电解液，依据提示，为排除排 水管中生物的附和，可以通过电解海水制氯气，故阳极发生反应 Cl－－2e－===Cl2↑，A 正确；阴极发生反应 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，此时海水碱性增大，由于电解液存 在于管道中，生成的氯气会与碱性海水反应，生成次氯酸钠进而达到灭杀附着生物的效 果，B 正确；阴极生成的氢气应及时通风安全地排入大气，C 正确；Mg(OH)2 等积垢在 阴极表面形成，D 错误。
考向 2 电解池及其应用 4．(2021·广东卷)钴(Co)的合金材料广泛应用于航空 航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属 钴的装置示意图。下列说法正确的是( D ) A．工作时，I 室和Ⅱ室溶液的 pH 均增大 B．生成 1 mol Co，I 室溶液质量理论上减少 16 g C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解总反应：2Co2＋＋2H2O=电==解==2Co＋O2↑＋4H＋
5．(2021·全国甲卷)乙醛酸是一种重要的化 工中间体，可采用如图所示的电化学装置合成。 图中的双极膜中间层中的 H2O 解离为 H＋和 OH－，并在直流电场作用下分别向两极迁移。 下列说法正确的是( D )
A．KBr 在上述电化学合成过程中只起电 解质的作用
B．阳极上的反应式为
＋2H＋＋2e－→
【解析】 锌溴液流电池放电总反应为 Zn＋Br2===ZnBr2，N 为正极，A 正确；放 电时，左侧为负极，发生氧化反应，电极反应方程式为 Zn－2e－===Zn2＋，左侧生成的 Zn2＋流向右侧，故左侧 ZnBr2 的浓度不变，右侧 ZnBr2 的浓度变大，B 错误；放电时， M 为负极，充电时，M 极为阴极，发生还原反应，电极反应式为 Zn2＋＋2e－===Zn，C 正确；中间沉积锌位置的作用为提供电解液，故其隔膜既可以允许阳离子通过，也允许 阴离子通过，D 正确。
2015年高考化学原电池和电解池讲义
原电池和电解池一、原电池：1、定义：将化学能转化为电能的装置，如铜-锌原电池。
2、组成原电池的条件：①有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）；②电极材料均插入电解质溶液中；③两电极相连形成闭合电路。
④一般能自发的发生氧化还原反应。
3、原电池的原理负极----较活泼的金属---- 电子------发生反应正极----较不活泼的金属---- 电子----发生反应在锌上发生的是：失电子，发生氧化反应的一极是负极；在铜上发生的是：得电子，发生还原反应的一极是正极总反应：Zn + 2H+= Zn2+ + H2二、电解池1．定义：将电能转化为化学能的装置，如电解饱和食盐水。
阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑注意：①电流必须是直流②熔融态的电解质也能被电解③阴极上放电的先后顺序是：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞(H+)＞Fe2+＞Zn2+；阳极上放电的先后顺序是：活泼金属电极›S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH ->(F-、NO3-、SO42-等)（惰性电极）④用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极，理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。
用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极，它们做电解池的阳极时，先于其他物质发生氧化反应。
电解的电极反应式的书写思路与步骤：分电极（判断正负极）-----析溶液（分析电解质溶液中含有哪些离子）---判流向（判断电子流动方向、离子移动方向）-----断微粒（确定在两极上反应的是什么微粒）----写电极（书写电极反应方程式）---写方程（书写电解质电解的化学方程式或离子方程式）1）电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。
判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。
①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；③若阴极上有H2，阳极上有O2，且V(H2)=2V(O2)，则有三种情况：a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。
高中化学选修4原电池与电解池讲义及习题(含答案)
个性化辅导讲义讲义编号学员编号：年级：高二课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课课题电化学基础-原电池、电解池授课时间及时段年月日星期时段：—教学目标1.理解原电池的工作原理，了解组成原电池的条件2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写3.认识化学能与电能的相互转化教学内容与过程1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。
这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。
形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。
③能自发的发生氧化还原反应①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。
1④形成闭合回路反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。
由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
2.原电池正负极的判断：⑴根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。
⑵根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极。
电流方向：正极→负极。
⑶根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。
2⑷根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。
⑸根据电解液内离子移动的方向判断：阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。
1第5讲 原电池、电解池原理与电极反应方程式
第5讲原电池、电解池原理与电极反应方程式一、原电池的工作原理１．概念：原电池是把化学能转化为电能的装置。
２．一般构成条件：①自发进行的氧化还原反应。
②两个电极（一极反应或两极都不反应）。
③电解质溶液（构成回路或参与反应）。
④形成闭合回路（导线连接或两极接触）。
例1．在下图的8个装置中，属于原电池的是哪几个?【答案】④⑥⑦３．电极名称及电极反应。
负极：金属较活泼，失去电子，电子流出，发生氧化反应。
正极：金属较不活泼，得到电子，电子流入，发生还原反应。
举例：铜锌原电池材料电极反应电极现象正极Cu 2H++2e－=H2↑有气体产生负极Zn Zn－2e－=Zn2+锌棒变细总离子反应式Zn+2H+=Zn2+ +H2↑总化学反应式Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑闭合回路中电子从Zn 到Cu ，电流从Cu 到Zn ；电解质溶液中：阴离子（SO42－）移向Zn 极，阳离子（H+）移向Cu 极。
例2．在如图所示的铜锌原电池中：Zn为负极，Cu为正极；负极上发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－=Zn2+，正极上发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e－=Cu ；电子流出的极是Zn 极，电子流入的极是Cu 极；电流方向由Cu到Zn 。
盐桥中的盐溶液是KCl溶液，其作用为提供定向移动的阴、阳离子。
盐桥中的Cl－会移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性。
该原电池工作一段时间后，两电极的质量将会Zn极减小，Cu极增加。
４．设计原电池：例3．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
负极反应：正极反应：【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）负极反应：Cu－2e－=Cu2+正极反应：2Fe3++2e－=2Fe2+５．原电池正负极的判断及电极方程式的书写用双线桥分析氧化还原反应，失电子的是负极，得电子的是正极。
原电池(电解池)——电解池组合题目分类辨析
“原电池（电解池）——电解池组合”题目分类辨析原电池与电解池是每年高考都会涉及的内容，除了能分析区别单个原电池、电解池的基本原理、电极方程式的书写、离子移动等。
将原电池和电解池结合在一起以及多个电解池串联在一起综合考察也是高考试卷中电化学部分的重要题型。
下面就将如何区分这两种模型以及解题方法进行分析。
一、明白原理、确定模型。
下面的组合装置是学生做题过程中经常遇到的，在看到装置图能快速找到其归属模型是后面分析的基础该四幅图的区别点在于整套装置中有没有直接给出的电源。
图3与图4是直接有画出电源的。
因此电源连接的若干烧杯为串联的电解池；而图1与图2是没有直接给出电源的，而是将电源放大为原电池，与电解池串联。
因此，遇到复杂的装置找出有无直接画出的电源是确定分类的关键点。
下面将对这两种模型的分析方法进行总结。
二、原电池与电解池组合图1图2图3 图4（1）首先，找出原电池。
①根据构成原电池条件判断我们知道构成原电池一定要活泼性不同的电极。
因此分析图1、图2可以快速判断左边的装置为原电池。
②根据常见的原电池由图5我们可以看出甲为氢氧燃料电池，因此可以判断甲为原电池，乙为电解池。
当然，根据构成原电池的条件，我们也可以排除乙为原电池。
③根据实验现象若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池。
（2）其次，确定原电池正负极①根据金属单质做负极从图1、图2可以分析出Zn、Pt分别作为原电池的负极。
①根据实验现象图6中，D电极上析出铜，说明发生反应Cu2+ + 2e-= Cu，可以分析其为正极，那么C 电极即为负极。
（3）确定电解池阴阳极。
根据“和电源正极相连的为阳极，和负极相连的为阴极”即可。
然后再根据阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应写出电极方程式。
图5图6三、电解池与电解池组合①②备注：①为给出了电源的正负极；②为未给出电源正负极该类模型的一大特点是题目中有直接给出的电源，对于已经给出电源正负极的装置来说，我们直接根据与正极相连的为阳极，与负极相连的为阴极。
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电解池和原电池（讲义）一、知识点睛1. 酸碱盐溶液的电解规律（以惰性电极为例）計、Ca 比 Na*. ....... H*、Ci?*, Fe 現 Ag*---------------- 放电顺序由难到易 ------------------ >F\ so/ .... 0H\ cn Bf 、I\ 萨电解电解质型：如电解CuCh 溶液、HC1溶液 阳极反应式：______________ ,阴极反应式： ____________ O 总反应式： ___________________________________ O电解后溶液浓度将 ________ ,若要恢复原浓度，只需加 入一定量的 _______ 即可。
电解水型：如电解Na2SO->溶液、H2SO4溶液、NaOH 溶 液阳极反应式： ____________ ,阴极反应式： ____________ O 总反应式： ___________________________________ O 电解后溶液浓度将 ________ ,若要恢复原浓度，只需加 入一定量的 _______ 即可。
放氢生碱型：如电解NaCl 溶液阳极反应式： _____________ ，阴极反应式： _________ ° 总反应式： ___________________________________ O 电解后原电解质浓度将 ________ , pH ______ ,若要恢复 原来的组成和浓度，需通入一定量的 _________________ 。
放氧生酸型：如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液 阳极反应式：，阴极反应式：总反应式： ________________________ 电解后原电解质浓度将 ________ , pH 原来的组成和浓度，需加入一定量_2. 电池类型的判断<1）单池装置判断：① 若磁咖爲则为 ________ ② 若有夕脱删，则为 ____(1) +— e-Cu 了还原皮应Zn -阳极 -阴极（2）多池吊联装置中电池类型的判断：①无外接电源：一池为_______ ，其余为________ ②有外接电源：全部为氧化反应•SO广二・如+二:CuS6溶液钢锌原电池还原反应氧化反应饱和NaCl溶液电解池3.可充电电池Pb+PbO2+2H2SO4 充电2PbSO4+2H2O 注：放电时为原电池，充电时为电解池；放电时的正极反应式与充电时的阳极反应式互逆;（还原反应）（氧化反应）放电时的负极反应式与充电时的阴极反应式互逆。
（氧化反应）（还原反应）二.精讲精练用谄性电极电解下列物质的溶液，溶液pH保持不变的是A. KOHB. HC1C. NaNOsD. NaCl用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A. KCIIKC1IB. C U SO4[C U（OH）2]C. NaOH [H2O]D. AgNO3[AgNO3]用石墨作电极电解下列溶液①稀H2SO4②K2SO4溶液©CaCh溶液④CuSOj溶液⑤KOH溶液，回答下列问题：阴极、阳极都有气体产生，且在同温同压下，体积比为2:1的是_________ （填序号），其阳极的电极反应式都为 _____________________________ ,阴极的电极反应式都为 ______________________ ，总反应的化学方程式都为阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是_pH变大的是________ （填序号，下同）。
一个电极析出金属，一个电极逸出气体，溶液pH明显减小的是_____ O从H+、Cu2+、Na\ SO4- \ Cl一中，选出两种组成电解质, 配成电解质溶液，以石墨为电极进行电解，则电解后：电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有（1）(2) 电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有<3) 电解质和水的质量都减少，可釆用的电解质有5按下图装置进行实验，回答下列问题:石墨棒Q 附近发生的实验现象 ________________________ , 反应结束后，B 池溶液的pH 将 _________ O当C2极析出224 mL 气体（标准状况）时，锌的质量 （“增加”或“减少”）g, CuSO4溶 液的质量 （“增加”或“减少”）6下图是一个电化学过程的示遺图：C T厂电极一总匯斟壬•电极誓里目请回答下列问题：图中甲池是电池”），乙池中A 电极的名称是 ______________________________ “负极”、“阴极”或“阳极”）。
写出屮池中屮烷发生反应的电极反应式:乙池中总反应的化学方程式为 _______________________ , 当乙池B 极质量增加了 108 g,理论上甲池消耗6的 体积（标况下）为.某金属，则丙池中的盐溶液可能是a. MgSO4 溶液 C. NaCl 溶液ZnCl Cu7石勰棒一tC2 尹石墨棒 -B(1) <2) (3) CuStX 溶液判断装置的名称： 锌极为_______ 极， 石墨棒C|为______ KCl 酚猷溶液A 为 ________电极反应式为.极，电极反应式为 (4) goKOH 濬液 甲池aSAgNO 孑濬液乙池某盐滚滋 丙池（填"电解池”、“电镀池”或“原 （填“正极”、 L ，此时丙池D 极析出3・2g（填字母）。
b. CuSO4 溶液 d ・AgNO3溶液7 在下图所示的实验装置中，试管A 、B 中的电极为多孔的惰 性电极；C 、D 为夹在滤纸两端的钳夹，E 为一张淀粉、碘 化钾和酚酿混合溶液润湿的滤纸：a 、b 分别为直流电源的 两极。
若在A 、B 中充满KOH 溶液后倒立于盛有KOH 溶 液的水槽中，断开K I ,闭合K2.在滤纸的C 端附近，观察到的现象是 __________ 在滤纸的D 端附近，观察到的现象是 __________ 写出电极反应式：A 中 ____________B 中 ________ ；C 中 ____________D 中 ________ O电解一段时间后，KOH 溶液的pH 将_；若B 中均有气体包H 电极，此时切断K2、K3，闭合2, 则电流汁的指针是否发生偏转 ______________ （填“偏转”或 “不偏转”）。
上述悄况下，若电流计指针偏转，写出有关的电极反 应式（若电流汁指针不偏转，此题不必回答）：A 中 __________________ ；B 中______________________ 。
8在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的 是K M ,通直流电，实验现象(3) (4) (5) (2A.B.C.D. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应某同学为了使反应2A 計2HCl=2AgCl+H2 f 能进行，设计 了四个实验，用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池 放电时发生如下反应：负极：Pb+SO? -2e =PbSO4 正极：PbO2+4H*+SO4- +2e =PbSO4+H2O若制取0.050molCI2，则理论上电池内消耗H2SO4的物质的 量是（）A. 0.025 molB. 0.050 mol C ・ 0.100 inol D. 0,200 inol LiFePO 斗新型锂离子动力电池成为奥运会绿色能源的新宠。
已知该电池放电时的电极反应式为：负极：Li-e =LiS 正极：FePCh+Li+y — 充电时， 充电时，放电时， 放电时，3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 充电 3Zn （OH ）2 + 2Fe （OH ）3 + 4KOH 下列叙述不正确的是（ ）A. B. C. D. 放电时，负极反应为：3Zn-6e ・+6OH ・=3Zn （OH ）2 充电时，阳极反应为：2F^OH ）3-6e->IOOH =2FeOt- 放电时，每转移3 mol 电子，正极有1 mol QFeCh 被氧化 放电时，正极附近溶液的碱性增强右图是一种航天器的能量储存系统原理示意图。
下列说法正 确的是（）A 装置X 是原电池，装置Y 是电解池装置Y 中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e =4OH 装置X 每太阴能 电池工作旦必如下图所示, 你认为可行的方案是（1L LiFePOy 下列说法正确的是（电池反应为 FePO4+Li=LiFePO4 电池上标注“ + ”的电极与外接电源正极相连 在正极上是LT 得电子被还原 电池内部Li+向负极移动A. B C- D.高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为 HCCAg丿HC1D6【参考答案】 一、知识点睛 Cu2+ +2e-^=Cu 通电 ， CuCh ----- Cu+Cb t变小 CuCb 4OH--4e-=2H2O+O2 t 4H"+4e-=2H2 t2H2O 更±2H2 I +O2 I 变大HQ 2C1--2e-=Cb I 2H++2e-=H2 t通电 ，，2N“C1+2H2O ---- 2NaOH+H2 t +CI2 t 变小变大氯化氢 4OH--4e-=2H2O+O2 t 22+ +4e-=2Cu通电，) 2C U +O2 t +2H2SO4CuO 或 CuCOs ②电解池电解池②电解池2Cr-2e-=C12 I (3)2CUSO4+2H2O 变小变小①原电池 ( ①原电池 二、精讲精练 1. C 2. 3. 2. (1)(2)C (1)①②⑤ 通电 2H2Q -----(2)①③⑤ (3)④ CuCb 或 HC1 H2SO4 或 NazSCb CUSO4 或 NaCI原电池电解池负 Zn-2e-=Zn-* 阳2CI--2e-=C12 t 有气体生成，溶液变红 变大 减少0.65 增加 0.01原电池阳极CH4+1 OOHTe ・=CO 产+7H2O4OH--4e-=2H2O+O2 f 2屮+2旷=出 f：2H2 t+O2 t (2) (3) (1) (2) (3) (4)8 9 D 1 1 E B(3)(2)(3)(4)(5)BCCBCD通电2H2O+4AgNCb里二4Ag+4HNCb+O2 f 0.56 b 正极负极有无色无味气体产生，滤纸变红滤纸变蓝4OH--4e-=2H2O+O2 t 4H" +4e-=2H2 t41 --4e-=2l2 4H+ +4e-=2H2 t增大偏转O2+2H2O+4e-=4OH- 2H2+4OH--4e-=4H2O。