专题二常见气体的性质
中考化学专题练习-常见气体的检验
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学专题练习（全国通用）-常见气体的检验（含答案）一、单选题1.若要除去CO2中少量的CO，应采用的方法是（）A. 将混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清石灰水C. 把混合气体通过灼热氧化铜粉末D. 把混合气体从一个容器倒到另一容器2.区别氮气、氧气和空气三种气体，应采用的方法是（）A. 将气体分别通入水中B. 分别观察颜色C. 将气体分别通入澄清的石灰水中D. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中3.要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳气体，正确的方法是（）A. 将混合气体通过灼热的氧化铜B. 将混合气体通过足量的石灰水C. 将混合气体通过灼热的碳D. 将混合气体点燃4.除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，可采用的方法是（）A. 把混合气体通过澄清的石灰水B. 把混合气体点燃C. 把混合气体通过灼热的氧化铜D. 把混合气体倾倒到另一个容器中5.为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是( )A. 将气体分别通入水中B. 将气体分别通入澄清石灰水中C. 将气体分别通入盐水中D. 将燃着的木条分别伸入三瓶气体中6.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可将混合气体（）A. 点燃B. 通入澄清石灰水C. 通过灼热的氧化铜D. 通过木炭层进行吸附7.除去CO2中的CO，下列方法正确的是（）A. 点燃B. 通过澄清石灰水C. 通过灼热的氧化铜D. 通过灼热碳层8.下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A. 观察气体颜色B. 闻气体的气味C. 插入燃着的木条D. 倒入澄清的石灰水9.要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（）A. 把混合气体点燃B. 把混合气体通过澄清的石灰水C. 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末D. 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中二、填空题10.按下图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝（资料：无水CuSO4遇水变蓝），澄清石灰水变浑浊，则X可能是（________）A.氢气和水蒸气B.氢气和二氧化碳C.一氧化碳和二氧化碳D.________11.科学家利用碱性膜、镍和二氧化锰电极制成尿素燃料电池，只要吸入尿液，就能获得电能，并产生水、氮气和二氧化碳．一个成年人每星期所排出的尿液转化的电能，足以供一辆电动自行车行驶60km．氮气是一种重要的化工原料，密度略小于空气，难溶于水．若要从氮气和二氧化碳混合物中分离出氮气，请选择必要的装置并按顺序连接（用字母表示）：________．12.某同学要鉴别三瓶无色气体：氧气、空气、二氧化碳，他将燃烧的木条，分别伸入三个瓶中，木条燃烧更旺的一瓶为________，火焰熄灭的一瓶为________，火焰无明显变化的一瓶为________．13.水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置：请分析上面信息后回答：①利用上述装置验证水煤气中四种成分的依次顺序是________（填气体的化学式）；②装置C的目的是________，装置E内观察到的现象是________；③实验中两次用到装置A，其目的分别是________、________．14.除去CO中混有少量的CO2，可将混合气体通入足量的________，也可将混合气体通过足量的炽热的________；除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过足量的灼热的________．15.有三瓶无色气体，它们分别是氧气、空气和二氧化碳气体，为区别它们，将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中，使木条燃烧状况不变的是________，使木条剧烈燃烧的是________，使燃着的木条熄灭的是________．16.甲、乙、丙三个集气瓶，分别盛有氧气、氮气、空气中的一种，试根据如图所示操作及发生的现象，判断甲、乙、丙各瓶中所盛的是哪一种气体？则甲瓶中是________，乙瓶中是________，丙瓶中是________．17.甲、乙、丙三个集气瓶分别盛有空气、氧气、氮气中的一种，用一根燃着的木条分别插入瓶中，观察到的现象依次为：甲中火焰熄灭，乙中木条继续燃烧如初，丙中木条燃烧更旺．则可判断出甲、乙、丙三瓶气体中依次甲是________；乙是________；丙是________．18.甲乙丙（1）图甲所示的实验中可能观察到的现象是________ 。
气体的特性与性质
气体的特性与性质气体在自然界中广泛存在，其特性与性质对我们的生活和科学研究具有重要意义。
本文将讨论气体的特性和性质，包括分子间距离大、无固定形状、压缩性、可扩散和可溶性等方面。
一、分子间距离大气体的分子之间距离很大，它们以高速无规则运动。
这是由于气体的分子间作用力较弱，导致分子之间相互距离较大。
相比之下，固体和液体的分子之间的吸引力更大，使得它们无法具有和气体类似的特性。
二、无固定形状气体没有固定的形状，可以充满容器的所有部分。
这是由于分子间的弱吸引力和高速无规则运动所致。
无论是在容器中，还是在自由空间中，气体分子都会扩散并填满可用的空间。
三、压缩性与固体和液体相比，气体是高度可压缩的。
当压力增加时，气体的体积会减小。
这是因为气体分子之间的间隔增加，它们与容器壁之间的碰撞增强，产生更大的压力。
这种压缩性使得气体在各种应用中都具有重要价值，例如气体储存和运输。
四、可扩散性气体分子具有高度的运动能量，因此它们能够自由地扩散和混合。
气体分子在容器中碰撞并传播，使得气体能够均匀地分布在整个容器中。
这种可扩散性使得气体在空气污染控制和化学反应等领域起着关键作用。
五、可溶性气体具有可溶性，可以溶解于液体或其他气体中。
溶解是指气体分子与溶剂分子之间的相互作用。
气体的溶解性受到多种因素的影响，如温度、压力和化学性质等。
一些气体溶解在水中形成溶液，例如碳酸气体溶解在水中形成碳酸饮料。
结论气体的特性与性质包括分子间距离大、无固定形状、压缩性、可扩散性和可溶性。
这些特性使气体在我们的日常生活和科学研究中发挥着重要作用。
通过深入理解气体的特性和性质，我们能够更好地应用和控制气体，推动科学技术的发展。
九年级化学中考化学总复习专题(二)——元素及化合物天津版知识精讲
九年级化学中考化学总复习专题（二）——元素及化合物天津版【同步教育信息】一. 本周教学内容中考化学总复习专题（二）——元素及化合物二. 复习要求熟练掌握有关元素化合物的知识，包括空气、水、O 2、H 2碳和碳的化合物（C 、CO 、CO 2等）Fe 等常见金属及有机化合物，要求掌握其物理性质、化学性质，组成，制法，用途等。
三. 知识要点元素化合物的知识比较零散，同学们在复习中可以采取比较的方法来加强记忆。
1. 空气和水的比较空气 水 物质类别混合物纯净物物质组成 N 2占78%，O 2占21%，稀有气体0.94%，CO 20.03%，H 2O0.03%等 （体积分数） 宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个O 原子构成的组成 测 定 实 验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式：4P+5O 2点燃2P 2O 5 现象：黄白色光、放热、白烟，水面约上升1/5 结论： （1）O 2占空气体积的1/5 （2）红磷燃烧产物是P 2O 5 （3）氮气不能燃烧也不支持燃烧 实验过程：电解水方程式：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2 结论：（1）水由H 、O 元素组成，一个水分子由2个H 原子一个O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。
污污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放染 与污染物 粉尘、气体（SO 2、CO 、NO 2）工业“三废”，化肥、农药、生活污水防 治 防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。
加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。
水和2是初中化学中出现频率很高的两种物质，围绕这两种物质参加或有其生成的反应也有很多，现总结如下：（1）有水参加的反应：22)(OH Ca O H CaO =+3222CO H O H CO =+O H CuSO O H CuSO 242455⋅=+通电===O H 22↑+↑222O H高温气===+)(2O H C 2H CO +有水生成的反应：点燃===+222O H O H 22 O H CO CO H 2232+↑= ∆===2)(OH Cu O H CuO 2+∆===⋅O H CuSO 245O H CuSO 245+∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+∆===+CuO H 2O H Cu 2+ O H NaCl HCl NaOH 2+=+ O H CuCl HCl CuO 222+=+O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+ O H CO O CH 222422+===+点燃O H CO Na NaOH CO 23222+=+（2）有二氧化碳参加的反应：高温===+2CO C CO 2 3222CO H O H CO =+O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+O H CO Na NaOH CO 23222+=+有二氧化碳生成的反应：点燃===+2O C 2CO 点燃===+22O CO 22CO 高温===3CaCO ↑+2CO CaOO H CO CO H 2232+↑=∆===322)(CO OH Cu O H CO CuO 222+↑+高温===+CuO C 2↑+22CO Cu （等）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+=+（等） 点燃===+242O CH O H CO 222+ 点燃===+2523O OH H C O H CO 2232+2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气、氢气、二氧化碳是初中化学重点学习的三种气体，其对比列表如下：氧气（O 2）氢气（H 2）二氧化碳（CO 2）物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
气体的化学性质
气体的化学性质气体是一种物质的状态，具有独特的化学性质。
本文将探讨气体的化学性质及其在日常生活和工业中的应用。
一、气体的化学反应特点气体的化学反应具有以下特点：1. 反应速度快：气体分子间的相互作用较弱，分子间距较大，因此气体分子间的碰撞频率高，反应速度相对较快。
2. 压力变化引起的体积变化：根据气体的理想气体状态方程，PV=nRT（P为压力，V为体积，n为摩尔数，R为气体常数，T为温度），气体在压力变化下会引起体积的变化。
3. 粒子间运动导致的分子扩散：气体分子具有较高的平均动能，因此在空间中扩散较为迅速。
二、气体的燃烧性质气体燃烧是指气体与氧气发生剧烈氧化反应时释放出大量能量。
常见的气体燃烧有以下几种类型：1. 烷烃气体燃烧：烷烃气体，如甲烷、乙烷等，在氧气的作用下进行燃烧，产生二氧化碳和水。
例如，甲烷燃烧反应可表示为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。
2. 烯烃气体燃烧：烯烃气体，如乙烯、丙烯等，也可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
例如，乙烯燃烧反应可表示为：C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O。
3. 炔烃气体燃烧：炔烃气体，如乙炔、丙炔等，在足够供氧条件下进行燃烧，产生二氧化碳和水。
例如，乙炔燃烧反应可表示为：2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O。
气体的燃烧性质在工业生产和能源利用中具有重要的应用，如燃气发电、火箭发动机等。
三、气体的氧化性质气体可以与其他物质发生氧化反应，具有较强的氧化性。
常见的气体氧化性质有以下几种：1. 氧气的氧化性：氧气是一种强氧化剂，可以与大多数物质发生氧化反应。
例如，金属在氧气中燃烧生成金属氧化物。
2. 氮气的氧化性：氮气与氧气在高温高压下可以发生氧化反应，生成氮氧化物。
例如，闪电放电时氮气和氧气反应形成氮氧化物，导致大气中的臭氧生成。
3. 氯气的氧化性：氯气也具有较强的氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。
专题02 空气 氧气(第02期)(教师版) 2024年中考化学真题分类汇编(全国通用)第02期
专题02 空气 氧气考点01 空气的成分及其性质和用途考点02 空气中氧气含量的测定考点03 氧气的性质和用途考点04 氧气的工业制法与实验室制法考点01 空气的成分及其性质和用途1．（2024·湖南长沙）神舟十八号“太空养鱼”项目进展顺利。
下列能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是A ．2O B ．2N C ．2CO D ．2H O【答案】A【解析】能供给斑马鱼和宇航员呼吸的气体是氧气；故选：A 。
2．（2024·吉林省吉林市）洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。
下列气体会对空气造成污染的是A ．二氧化硫B ．氧气C ．二氧化碳D ．氮气【答案】A【解析】A 、二氧化硫在空气中易形成硫酸，引起酸雨，会污染空气，符合题意；B 、氧气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意；C 、二氧化碳是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意；D 、氮气是空气的组成成分之一，不会污染空气，不符合题意。
故选A 。
3．（2024·黑龙江齐齐哈尔）空气成分中体积分数最大的是A ．氮气B ．氧气C ．水蒸气D ．稀有气体【答案】A【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占0.03%，故空气成分中体积分数最大的是氮气。
故选A 。
4．（2024·吉林长春）博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物。
该气体是A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【答案】A【解析】空气中含量最多的气体是氮气，故选A。
5．（2024·黑龙江牡丹江）下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是A．红磷B．木炭C．硫D．铁【答案】A【解析】A、红磷在空气中燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟，故A符合题意；B、木炭在空气中燃烧发红光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，没有白烟产生，故B不符合题意；C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体，不产生白烟，故C不符合题意；D、铁丝在空气中不能燃烧，故D不符合题意。
专题课二物质的组成,性质,分类
b) c)
布朗运动是微小粒子表现出的无规则运动。 凝聚
胶体分散系中， 分散质微粒相互聚集成较大的颗粒而沉淀的现象称为胶体的凝聚。 能促使溶 胶凝聚的外因有加电解质（酸、碱及盐） 、加胶粒带相反电荷的胶体、加热等。 使胶体微粒聚集成较大颗粒形成沉淀而从分散剂里析出的过程， 有时胶体在凝聚时， 会连同 分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。 4.胶体凝聚的方法： a) 加入少量可溶性电解质。 加入的电解质在分散剂中电离， 产生了与胶粒带相反电荷的离 子，从而中和了胶粒所带电荷，消除了胶粒间的相互斥力，从而凝聚成大颗粒而沉淀。 加入带相反电荷胶体。同种胶体的胶粒带相同的电荷。一般来说，金属氢氧化物、金属 氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如 Fe(OH)3 胶体和 Al(OH)3 胶体微粒。 非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷，如 As2S3 胶体、H2SiO3 胶体的微粒。 c) 加热。加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会，从而易使胶粒凝聚成大颗 粒而沉淀。如对 Fe(OH)3 胶体加热，很快会看到红褐色的 Fe(OH)3 沉淀析出。 注意：胶体凝聚一般指胶体微粒聚集成较大的颗粒而析出的过程，是物理变化引起的凝聚。 而蛋白质胶体的变性凝聚（蛋白质胶体在加热、加重金属盐等条件下的凝聚），不属胶体意 义上的凝聚，此变性凝聚过程为化学变化。 5 胶体的电泳 a) 电泳的现象以氢氧化铁为例 将装有氢氧化铁的 U 型管通电,一会儿之后会发现在接负极的 C 棒上聚集有红色的物 质,也就是氢氧化铁胶体.原理是氢氧化铁胶体由于吸附而带有正电荷,被负极吸引,向负 极方向移动.这个现象就叫做电泳现象. b) 所有胶体在通电时都有电泳现象吗?为什么? 不对,电泳现象是由于胶体微粒表面积大,能吸附带电荷的离子,使胶粒带电.当在电场作 用下,胶体微粒可向某一极定向移动. 而像淀粉溶液,蛋白质溶液一类的高分子胶体粒子是不带电的,不会发生电泳现象.所以 不是所有胶体都有电泳现象. 6.介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 其原因：a.布朗运动。b.胶体中粒子的电性相同，相互排斥。 7.胶体的提纯 方法：渗析。 原理：离子，小分子较小。可透过半透膜，而胶粒相对较大，不能透过半透膜。
化学1-专题2-第一单元-氯气的性质
实验现象： 实验现象：产生白色沉淀 结论： 结论：氯水中含有Cl
―
3、氯水的成分与性质探究 、
活动与探究
Cl2＋H2O
HCl＋HClO ＋
新制氯水中含有哪些微粒？ （1）新制氯水中含有哪些微粒？ （2）如何证明这些微粒的存在？ 如何证明这些微粒的存在？ 新 制 氯 水 中 的 微 粒
分子
离子
+
氯水有酸性） 氯水呈黄绿色 黄绿色） Cl2 (氯水呈黄绿色） H (氯水有酸性） ― Cl (与硝酸银溶液反应生成 H2O 氯化银白色沉淀） 氯化银白色沉淀）
Cu＋Cl2==CuCl2 ＋
点燃
二、氯气的性质
2、氯气的化学性质 、 （1）与金属的反应 ）与金属的反应:
2Na＋Cl2==2NaCl（产生白烟） ＋ （产生白烟） 2Fe＋3Cl2==2FeCl3 （产生棕黄色烟） ＋ 产生棕黄色烟）
注意： 注意：不生成 FeCl2
点燃 点燃
与变价金属反应， 与变价金属反应，均生成金属的 高价态化合物
同样， 同样，大量野生动物也相继中毒 而死亡。 而死亡。但令人惊奇的是唯有野猪 却安然无恙。 却安然无恙。这一现象引起了英法 联军的极大兴趣， 联军的极大兴趣，他们派出最优秀 的化学家深入实地考察研究。 的化学家深入实地考察研究。通过 反复调查， 反复调查，发现野猪特别喜欢用嘴 巴拱地， 巴拱地，当它们嗅到强烈的刺激味 常用拱地来躲避刺激。 时，常用拱地来躲避刺激。正由于 它们在拱地时， 它们在拱地时，松软的土壤颗粒吸 附和过滤了毒气， 附和过滤了毒气，才使野猪幸免于 难。于是化学家们从中受到很大的 启发， 启发，首先找到了既能吸附有毒物 又能畅通空气的木炭， 质，又能畅通空气的木炭，而后根 据这一原理很快设计制造了世界上 首批防毒面具。 首批防毒面具。
专题1.1.1空气的主要成分氧气二氧化碳性质和用途
专题1.1 空气、氧气、二氧化碳专题1.1.2空气的主要成分、氧气、二氧化碳性质和用途说出空气的主要成分要求层次为A），认识空气对人类生活的重要作用（要求层次为B）；能结合实例说明氧气、二氧化碳的主要性质和用途（要求层次为C），知道氧气能跟许多物质发生氧化反应（要求层次为A）。
了解自然界中的氧循环和碳循环（要求层次为B）。
一、说出空气的成分、污染指数项目。
如说出空气的成分的有第1（1）、4（1）、5（1）、6、7（2）、8（1）题；考查污染指数项目的有：第2、3题。
1．空气的主要成分中体积分数最大的是；人体中含量最高的金属元素是；形成化合物种类最多的元素是。
[2014年]2．下列物质排放到空气中，不会．．造成大气污染的是（）A．SO2B．O2C．CO D．NO2[2014年] 3．下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）A．SO2浓度 B．O2浓度 C．N2浓度 D．H2O浓度[2015年] 4．空气中体积分数约为78%的气体是；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为。
[2016年]5．空气中体积分数约为21%的气体是；地壳中含量最多的金属元素所形成氧化物的化学式为。
[2017年]6.空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是A．O2B．CO2C．N2D．Ne[2019年]7. 地壳中含量最多的元素是；空气中体积分数约为 78％的气体是。
[2020年]8. 空气中含量多且常用作保护气的是_____ ;人体中含量最高的元素是______ 。
[2021年]二、结合实例归纳说明氧气的主要性质和用途。
一是考查氧气的检验方法，如第9（1）；二是考查氧气的性质及相关实验的现象、操作步骤，如第9（2）、10、11、12、13题。
9．氧气性质比较活泼，能支持燃烧。
（1）如何验证一瓶无色气体是氧气？（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？（3）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度或接触面积等因素有关，任举一例加以说明。
初中化学第一册教案：学习氧气、氮气、二氧化碳等气体的特性
初中化学第一册教案：学习氧气、氮气、二氧化碳等气体的特性二氧化碳等气体的特性在初中学习化学时，我们会接触到许多气体的概念，如氧气、氮气、二氧化碳等。
学习气体的特性，不仅是科学知识，更是对于我们日常生活中接触到的气体，有了更深刻的了解和认识。
在初中化学第一册教案中，我们将学习氧气、氮气、二氧化碳等气体的特性，希望通过学习，能够提高我们对气体的认知水平，并且深我们对于科学知识的理解。
一、氧气的特性1.氧气的化学符号为O，是世界上存在最广泛的元素之一。
氧气的化学性质非常活泼，具有很强的氧化能力。
因此它是许多化学反应的重要参与者。
在空气中，氧气大约占了21%。
2.氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下是二原子分子，即O2。
但是在高温下，氧气会形成三原子分子，即O3，这种气体也被称为臭氧。
臭氧的存在可以吸收紫外线，能够保护地球免受紫外线伤害。
3.氧气是一种无毒、无害的气体，但是正常情况下，我们呼吸的氧气只有20%左右，过高的氧浓度会导致燃烧剂浓度升高，产生火灾的危险。
二、氮气的特性1.氮气的化学符号为N，也是一种非常普遍存在的元素，地球大气中氮气的含量约为79%。
氮气主要应用于农业和工业中。
2.氮气是一种无色、无味、无毒的气体，在遇到有机物质时，会失去活力，从而无法继续支持燃烧或生命活动。
因此，氮气常被用于保存食物，制冷和涂漆等领域。
3.氮气具有化学不活泼的特性，难以与其他元素或化合物发生反应。
因此，在制造高纯度化学品等需要化学稳定条件的场合便是必不可少的气体。
三、二氧化碳的特性1.二氧化碳的化学符号为CO2，是一种常见的气体，有些特点也同样引人瞩目。
二氧化碳是一个非常重要的温室气体，是气候变化的主要影响因素之一。
2.二氧化碳在自然界中的来源很多，如火山喷发和烟囱排放等。
人类活动也会释放大量的二氧化碳，如燃烧化石能源和砍伐森林等。
3.二氧化碳也是一种无色、无味、有轻微酸味的气体。
二氧化碳具有一定的可溶性，可以在水中形成碳酸，经常称之为“饮料中的气泡”。
常见气体的制备、性质及用途
(1)实验室制法 (2)工业制法：用水煤气或者甲烷制取
5)收集：
6)检验氢气纯度的方法：
注：点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。
专题复习备考策略
1、命题思路导航 氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备 的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的 知识点。常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要是选 择题和实验（探究）题。考查的方式通常有： 1．常规基础题：考查有关三 大气体制取的基础知识。内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收 集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法 及装置的连接。 2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足 实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新 问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。 3．分析评价题：分析实验 中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药 品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。考查学 生思维的灵活性及分析判断能力。 4．综合实验题：集气体的制取、除杂、 干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装 置。
三 . 二氧化碳
1二氧化碳的性质(易考点) (1)物理性质：A、在通常状况下，CO2是一种无色气体。
B、CO2的密度比空气大。可以像倾倒液体那样 C、CO2能溶于水。
(2)化学性质：
A、一般情况下，CO2不燃烧，也不支持燃烧，不能供给 呼吸(镁条能 在中燃烧)。
3、用于激光技术。 4、氦气可作冷却剂； 5、氙气可作麻醉剂。
5.空气污染与防治措施
(苏教版)化学必修一【专题2】1.2《氯气的性质》练习(含答案)
第二课时氯气的性质1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应,故A、B无法检验氯化氢气体中是否混有Cl2;C中由于Cl2和HCl都能使硝酸银溶液产生白色沉淀,无法达到实验要求。
答案:D2.下列关于氯水的叙述不正确的是( )A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气体逸出,该气体是O2D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强解析:氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和三种离子H+、Cl-、ClO-,A不正确;新制氯水含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色,B正确;氯水光照后,发生反应2HClO2HCl+O2↑,生成强酸盐酸,放出O2,C、D正确。
答案:A3.制氯水最好的方法是( )解析:氯气有毒,要进行尾气处理。
答案:C4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥解析:本题考查HClO的漂白性、酸性以及漂白粉漂白的原理。
能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。
酸性需有较多的H+,漂白性要有HClO。
①和②中只有Cl2分子,④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应,产生不了H+和HClO,⑤中HCl只有酸性无漂白性,③中Cl2和水反应生成HCl和HClO,⑥中发生反应:Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO,且少量漂白粉反应时盐酸过量。
答案:C5.将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的含量,有利于漂白、消毒解析:次氯酸不稳定,易分解,不便于保存和运输,而漂白粉较稳定。
2023年中考化学二轮专题复习---物质的转化与推断
题眼五 特征反应现象
1.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体：CO2 。 2.与碱液反应产生的能使湿润的酚酞试纸变红的气体：NH3。 3.能使带火星的木条复燃的气体：O2 。 4.能使燃着的木条熄灭的常见气体：CO2或N2。 5.能与氧气反应生成CO2和H2O的物质：一般为有机物，如CH4 、C2H5OH。 6.在O2中燃烧火星四射的物质：Fe。 7.能使黑色CuO变紫红(或红棕色Fe2O3变黑)的气体：H2或CO； 固体：C。 8.能使无水CuSO4粉末变蓝的气体：水蒸气。
(5)某固体中加入稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是某种活泼 金属。( × )
(6)氢氧化钠、氧化钙和浓硫酸都能作干燥剂。( √ ) (7)氢氧化钠用于改良酸性土壤。( × ) (8)氢氧化钙易潮解，故应密封保存。( × ) (9)盐中一定含有金属元素。( × ) (10)所有的盐溶液 pH 都等于 7。( × )
A.C→CO2→CO B.Mg→MgO→MgSO4 C.KCl→KNO3→K2SO4 D.NaOH→Na2CO3→NaCl
1.(2022·东营模拟)整理、归纳、转化是研究物质的方法之一。下
D 列转化关系中，有误的一组是( )
A.
B.
C.
D.
2．(2022·岳阳)甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，它们的转 化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已
三种物质符合图示转化关系的是( A )
选项 甲
乙
丙
A CuCl2 Cu
CuO
B CO2 Na2CO3 CaCO3
C CaO Ca(OH)2 CaCl2
D Fe Fe2(SO4)3 Fe(OH)3
4．(2022·昆明)甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图(所涉及
初中化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验
初三化学总复习专题六化学实验(二)气体的制备以及性质实验复习要点主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品①高锰酸钾（KMnO4）②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）[固（+固）]或[固+液]①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）[固+液]反应原理①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2H2O22H2O+O2↑③2KClO32KCl+3O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑仪器装置制法①、③：制法②：实验室制取H2的装置实验室制取二氧化碳的装置检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空气法（密度比空气大）①排水法（难溶于水）②瓶口向下排空气法（密度比空气小）①瓶口向上排空气法（密度比空气大）（不能用排水法收集）验满（验纯）用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火若噗的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满放置正放倒放正放注意事项①检查装置的气密性（当用第一种药品制取时以下要注意）②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
常见气体的性质及实验
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常见气体的性质及实验
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常见气体的性质 常见气体的实验
常见气体的性质
氧气
物理性质：无色无味的气体，密度 比空气略大，不易溶于水
实验室制取方法：用高锰酸钾或氯 酸钾制取，通过排水法收集
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化学性质：支持燃烧，具有氧化性， 能与许多物质发生化学反应
工业制取方法：通过分离液态空气 法制取
氮气
物理性质：无色、无味、不易溶 于水的气体
化学性质：不活泼，常温下很难 与其他物质发生反应
用途：用于合成氨、制硝酸等化 工生产，填充灯泡作保护气等
氢气
物理性质：无色、无味、 密度最小
化学性质：可燃性、还原 性
用途：燃料、化工原料
实验室制法：用金属与稀 酸反应
二氧化碳
无色无味的气体
密度比空气大
氮气的实验操作：进行氮气实验时，需要先进行验纯，然后通入待测气体中进行实验
氮气的应用：用于合成氨、制硝酸等化工生产中
氢气实验
氢气制备：通过 电解水或锌与稀 硫酸反应制取
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氢气收集：使用 排水法或向下排 空气法
氢气性质：可燃， 燃烧时产生淡蓝 色火焰
氢气实验：氢气 与氧气混合点燃 发生爆炸实验
二氧化碳实验
溶于水形成碳酸
固体二氧化碳俗 称干冰，可用于 人工降雨
常见气体的实验
氧气实验
实验名称：氧气的制取与性质实验
中考化学微专题考点详解：专题02 碳和碳的氧化物(学生版)
专题02 碳和碳的氧化物碳单质的性质及用途考查形式主要以选择题和填空题形式出现，有时也会出现在简答题中，有时结合其他知识点综合考查。
考查的知识点有:①碳单质的物理性质和化学性质；②几种碳单质物理性质存在较大差异的原因；③碳单质的用途等。
1.碳单质的物理性质和用途石墨C60无定形碳主要有活性炭、木炭具有强烈的吸附性（脱色、吸附异味、吸附毒气），活性炭多用于防毒面具，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
2.碳的化学性质常温下性质稳定；可燃性：碳在加热条件下，具有可燃性——与H2、CO的性质相似。
碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 =====点燃 CO 2 ;不充分燃烧：2C + O 2=====点燃2CO还原性：C+ 2CuO =====高温 2Cu + CO 2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。
3C+ 2Fe 2O 3 =====高温 4Fe + 3CO 2↑ 2C+ Fe 3O 4 =====高温 3Fe + 2CO 2↑木炭还原氧化铜 实验装置图：实验现象：澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色；实验注意事项：在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
1.（2022广西贺州中考）下列物质中，硬度最大的是（ ）A. C 60B. 活性炭C. 石墨D. 金刚石2．（2022年云南省昆明市中考）填涂答题卡需要用2B 铅笔，铅笔芯中含有石墨。
下列属于石墨化学性质的是（ ）A ．金属光泽B ．质软C ．导电性D ．可燃性3.（2022湖南长沙中考）“碳家族”的成员很多，用途很广。
下列说法正确的是（ ）A. 石墨不具有导电性B. C 60单质是由碳原子直接构成的C. 活性炭具有吸附性D. 金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同规律总结：物质的组成、结构决定反映物质的性质决定反映物质的用途。
小专题(二) 氧气的性质及制取课件九年级化学人教版(2024)上册
类型一 氧气的性质 1. （2024·廊坊安次期末）下列有关氧气的说法正确的是（ D ） A. 氧气的化学性质很不活泼 B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 C. 空气中含量最高的气体是氧气 D. 氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性
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第9题乙
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（5） 根据实验探究推知，过氧化氢分解的反应是 放热 （填“吸
热”或“放热”）反应。
（6） 根据图乙，我们分析发现：反应速率在不断发生改变。反应过程
中从开始到结束影响反应速率的因素有 温度和过氧化氢溶液的浓度 。
（7） 图乙中， CD 段压强减小的主要原因是 反应结束，温度降低，
一根火柴的作用是 引燃铁丝 。
（3） 实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物是二氧化碳的方法 是 待木炭燃烧完后向瓶内倒入适量澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水
变浑浊，则产物是二氧化碳 （写出操作和现象）。
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（4） 请你写出实验一、二、四中在集气瓶内所放的少量水的作用。 实验一： 吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气 。
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2. （2024·石家庄平山期中）氧化反应在生产、生活中应用广泛。下列 涉及的主要原理与氧化反应无关的是（ C ） A. 农家肥的腐熟 B. 金属锈蚀 C. 分离空气制取氧气 D. 用天然气燃烧放出的热量做饭
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专题二 氯气的性质教案二 新课标 人教版
专题二 氯气的性质教案二 氯气的性质（第一课时）教案【知识与技能】1. 通过实验了解氯及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2. 通过实验探究氯气的漂白性、氯离子的检验方法，查阅资料了解日常生活中的含氯化合物。
3 了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
【过程与方法】1. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。
【情感态度与价值观】1. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
2.学习科学家的科学态度和研究方法。
3通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。
培养科学态度和研究方法。
【教学手段】 运用多媒体课件、图片和实验探究 【教学重点】 氯气的化学性质【教学难点】 氯气与水反应、与氢氧化钙溶液的反应 【设计思路】1. 重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。
在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。
通过对比分析，化解难点。
2. 强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气 尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
【教学设计】 〖教师活动〗［设置情景·引入新课］多媒体展示： 1.“资料卡片”：1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏点压缩氯气钢瓶。
霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。
毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢倒下。
这就是战争史上第一次化学战，从此化学战作为最邪恶的战争被写入人类战争的史册。
2022化学专题讲座2常见气体的实验室制法及其性质探究教案新人教版
常见气体的实验室制法及其性质探究1．气体制备及其性质探究的基本思路2．常见气体的发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥；②试管口略低于试管底；③加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等①烧瓶加热时要隔石棉网；②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片(或沸石)固、液不加热型或液、液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端插入液面以下；②启普发生器只适用于等块状固体和液体反应,且气体不溶于水；③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速注意：“固＋液错误!气”装置的改进①控制温度（图1）②平衡气压、便于液体滴下(图2)图1图23．常见气体的净化（1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体.(2）气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性）无水氯化钙(中性)碱石灰（碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等注意:①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体,如氯化氢气体、CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②选用除杂方法时要保证杂质完全除掉,如除CO2最好用NaOH溶液不用Ca(OH)2溶液。
有时候为了保证气体除尽，还需要加一步骤验证杂质是否除尽，如验证混合气体中既有CO2，又有SO2,通常用品红溶液检验SO2，然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。
③酸性干燥剂（浓硫酸、P2O5)：不能干燥NH3等碱性气体；碱性干燥剂（碱石灰、NaOH、CaO):不能干燥SO2、Cl2等酸性干燥剂；中性干燥剂(CaCl2）：不能干燥NH3。
4．常见气体的收集方法（1)排水法：收集难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。
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专题二 常见气体的性质
夯实基础·实验室气体的制备、净化设计思路
1.气体的除杂和干燥（原则：保留所需气体，除去杂质，不引入 新的杂质）
目的
试剂
化学方程式
除去H2中的CO2 氢氧化钠 2HCl+Mg(OH)2 ===MgCl2+2H2O
除去CO2中的HCl 饱和碳酸氢钠 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
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6程．式(2为01F9e·C咸2O宁4·2市H)2草O=酸=△=亚==铁Fe晶O体＋(CFOeC↑2O＋4·C2OH22↑O)＋受2热H2分O。解通的过化如学图方 装置验证该反应得到的气体产物，其说法错误的是( C )
A．①中固体无水硫酸铜变蓝，可验证原气体产物中有水蒸气 B．②中固体由黑色变红色，可验证原气体产物中有一氧化碳 C．③中石灰水变浑浊，可验证原气体产物中有二氧化碳 D．③中尾气可点燃，可验证原气体产物中有一氧化碳
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【实验设计】 将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A～E 装置(部分夹持、固定装置省略)进行实验。
观察到的实验现象如下： (1)A中白色粉末变为蓝色； (2)B、E中澄清石灰水变浑浊； (3)D中红色粉末变成黑色。
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【实验结论】 根据以上实验现象可推断出猜想____Ⅲ____成立。 【反思交流】 (1)装置B的作用是鉴别是否有CO2生成；装置C的作用是 充分吸收CO2。 (2)实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是：空 气中含有____水__蒸__气__、__二__氧__化__碳_____影响实验结果。 【拓展延伸】
止液体倒吸。
3.量气装置（如图2） （1）气体进入的顺序：__短___进__长___出。 （2）若气体可溶于水则在水面上加一层__植__物__油___， 如量取CO2。
夯实基础·气体的检验及定量分析
1.气体的检验顺序：先检验水，后检验其他气体。 2.定量分析的流程分析：
夯实基础·名题精析
【例】某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的 质量分数，设计了用干燥、纯净的氢气还原氧化铜的实 验，所需实验装置如下图所示，回答下列问题：
夯实基础·名题精析
（1）将上图连接成整套实验装置，连接顺序依次为 B→__D__→__C__→__A__→E。（选填字母）
（2）A装置中实验前混合物的质量为2.5 g，实验后剩余 固体的质量为2.1 g，则混合物中氧化铜的质量分数为 ___8_0_%___。
（3）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜 的质量分数，计算的结果会___偏__大___（选填“偏大” “偏小”或“无影响”）。
干燥H2、O2
浓硫酸Biblioteka 干燥CO2浓硫酸—
干燥NH3
氢氧化钠固体
夯实基础·实验室气体的制备、净化设计思路
2.尾气的处理（主要涉及CO、H2S、SO2等气体） （1）CO：用酒精灯点燃，写出反应的化学方程式：____________ _______2_C_O__+_O__2 _点__燃___2_C_O__2___________；或用气囊收集。 （2）H2S、SO2：用NaOH溶液等吸收，写出反应的化学方程式： __2_N_a_O__H_+__H_2_S______N__a_2S__+_H_2_O_、2_N__a_O_H__+_S_O__2______N_a_2_S_O__3+_H__2_O。 （3）典型装置如图1所示：倒置的漏斗（边沿恰好浸 没在溶液中）可增大接触面积，提高吸收效果并可防
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10．(2019·金华市)某兴趣小组在实验室相对封闭的装 置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废 气成分(不考虑气态有机物)按如图所示的装置进行检验。 【实验研究】 拉动注射器，让废气依次通过装置。
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【实验分析】 (1)能证明废气中有水蒸气存在的现象是__无__水__硫__酸__铜__变__成__蓝__色___。 (2)F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是 _____收__集__尾__气_____。 【反思评价】 (3)小金认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳 的存在，其理由是__使__E_中__澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__的__二__氧__化__碳__也__可__能__ _是__原__混__合__气__体__中__没__有__被__除__尽__的__二__氧__化__碳____________。 (4)小金根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧 化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现 该现象。要使上述结论更加严密，还应添加的一个实验装置及 位置是__在__D_E_之__间__连__接__盛__有__无__水__硫__酸__铜__的__U_形__管_____。 【实验结果】 经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
经干燥再依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清
石灰水，若每个环节均有明显现象，则符合条件的气
体组合是( C )
A．O2、CO2、N2 C．H2、CO、CO2
B．N2、H2、CO2 D．CO2、Ar、CO
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3．(2019·济宁市)为区别N2、H2、CO2、CH4四种气体， 小丽进行了下面实验：
日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧 化碳中毒的方法：_____保__持__环__境__通__风___________。
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9．(2019·遂宁市)草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中， 在170 ℃以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸 分解产物，做如下探究。 【提出问题】草酸的分解产物是什么？ 【猜想与假设】猜想①：CO、CO2； 猜想②：CO、H2O； 猜想③：CO2、H2O、H2； 猜想④：CO、CO2、H2O。 经小组同学分析得出上述猜想___①_____一定是错误的。 【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变 成蓝色。
(B) A．CH4、CO2、H2、N2 C．CH4、H2、N2、CO2
B．CH4、H2、CO2、N2 D．CO2、H2、N2、CH4
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4．(2019·桂林市)某混合气体中可能有CO、水蒸气、 CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气 体依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段 时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清 石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是( D ) A．该混合气体中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2 B．该混合气体中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2 C．该混合气体中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气 D．该混合气体中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
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1．(2018·广东省)有一混合气体通过澄清石灰水无明显
现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩
上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组
合是( C )
A．H2、CO、CO2
B．N2、O2、CO2
C．H2、CH4、CO
D．H2、CH4、CO2
2．(2019·鄂尔多斯市)混合气体通过足量澄清石灰水后，
夯实基础·名题精析
（1）将上图连接成整套实验装置，连接顺序依次为 B→____→____→____→E。（选填字母）
（2）A装置中实验前混合物的质量为2.5 g，实验后剩余 固体的质量为2.1 g，则混合物中氧化铜的质量分数为 ________。
（3）某同学用E装置增加的质量来计算混合物中氧化铜 的质量分数，计算的结果会________（选填“偏大” “偏小”或“无影响”）。
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7．(2019·宁波市)某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种 组成。小科利用如图的装置探究其成分，无水硫酸铜遇水会变 蓝色。
(1)甲装置中盛放的物体是__浓___硫__酸_____。
(2)实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，
则原气体中一定含有___C_O____(填化学式)，同时乙装置中黑色固 体变___红_____色。
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8．(2019·张家界市)小华所在的化学兴趣小组同学，在 学习燃料的合理利用与开发后，对天然气的主要成分 甲烷，燃烧后的气体产物是什么产生了兴趣，他们在 老师的指导下进行探究，请你参与探究并回答下列问 题。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？ 【查阅资料】 ①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成 CO； ②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。 【猜想假设】猜想Ⅰ：CO2、H2O；猜想Ⅱ：CO、H2O； 猜想Ⅲ：CO2、CO、H2O。
①点燃四种气体，将气体分为可燃性气体和不可燃性
气体；
②在可燃性气体火焰上方，分别罩一内壁附有澄清石
灰水的烧杯，烧杯内壁出现白色浑浊的是气体Ⅰ，无
明显变化的是气体Ⅱ；
③将不可燃性气体通入澄清石灰水，其中，能使澄清
石灰水变浑浊的是气体Ⅲ，无明显变化的是气体Ⅳ。
根据实验推断，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的气体分别是
（1）装置C的作用___除__去__原___混__合__气___体____
中的二氧化碳
（2）写出装置E中发生反应的化学方程式
_____F_e_2_O_3_＋__3__C_O_=_高=_=温_=__=__2_F_e__＋__3_C_O_2______
【交流反思】为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置。
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5．(2019·苏州市)将草酸(H2C2O4，沸点约150 ℃，分解温度约 190 ℃)隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体 M(CO、CO2中的一种或两种)。为探究M的成分，设计如图所示
实验。下列说法不正确的是( C )