铁铝和浓硫酸浓硝酸及稀硝酸反应的方程式
铁和浓硫酸反应的化学方程式
=
铁和浓硫酸反应的化学方程式
铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）。
铁与浓硫酸反应方程式是。
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜（主要成分Fe3O4）。
故可用铁器装运浓硫酸和浓硝酸，铁（iron）是一种金属元素，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，能溶于强酸和中强酸，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
物理性质外观与形状：纯铁是带有银白色金属光泽的金属晶体，通常情况下呈灰色到灰黑高纯铁丝色无定形细粒或粉末。
有良好的延展性、导电、导热性能。
有很强的铁磁性，铁与盐的反应例：铁与硫酸铜溶液发生置换反应：
= 1。
高中化学方程式钠,铝,铁全部
钠及其化合物的化学方程式 一、钠1、钠在氧气中燃烧： 2Na ＋ O 2Na 2 O 22、钠在氯气中燃烧： 2Na ＋ Cl 22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na ＋ O 22Na 2 O4、钠和硫共热： 2Na ＋ S Na 2 S5、钠和水反应： 2Na ＋ 2H 2 O 2NaOH ＋ H 2↑6、钠和稀盐酸反应： 2Na ＋ 2HCl2NaCl ＋ H 2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na ＋CuSO 4＋2H2O Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋ H 2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na ＋ 2AlCl 3＋6H2O 6NaCl ＋2Al(OH) 3↓＋ 3H 2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na ＋ AlCl 3＋2H2O NaAlO 2＋3NaCl ＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋ Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na 2O ＋H 2 O=2NaOH2、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋ CO 2Na 2CO 33、氧化钠与盐酸反应： Na 2O ＋ 2HCl 2NaCl ＋ H 2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na 2O ＋ CuSO 4＋H2OCu(OH) 2 ↓＋ Na 2SO 45、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na 2O ＋2AlCl 3＋3H2O2Al(OH) 3↓＋ 6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠： 2Na 2O ＋AlCl 3NaAlO 2＋3NaCl三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应： 2Na 2O 2＋2H2O4NaOH ＋O 2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2 O 2＋2CO22Na 2CO 3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应： 2Na 2 O 2＋4HCl4NaCl ＋2H 2O ＋O 2 ↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na 2O 2＋2CuSO 4＋2H 2O===2Cu(OH) 2↓＋ 2Na 2SO 4＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na 2O 2＋4AlCl 3＋6H2O4Al(OH) 3 ↓＋ 12NaCl ＋3O 2↑6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠： 2Na 2O 2＋AlCl 3＋2H2ONaAlO 2＋3NaCl ＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na 2O 2＋4FeSO 4＋6H2 O4Fe(OH) 3 ↓＋ 4Na 2SO 4＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl 2＋ 2NaOH NaCl ＋NaClO ＋ H 2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl 2＋6NaOH 5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O4、硫和氢氧化钠溶液共热： 3S ＋6NaOH2Na 2S ＋ Na 2SO 3＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si ＋2NaOH ＋ H 2ONa 2SiO 3＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH ＋CO 2Na 2CO 3＋H2 O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH ＋ CO 2NaHCO 39、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH ＋SO 2Na 2SO 3＋H2 O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH ＋SO 2NaHSO 311、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P 2O 5＋6NaOH 2Na3PO 4＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO 2＋2NaOH NaNO2＋NaNO 3＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO ＋NO 2＋2NaOH2NaNO 2＋H 2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH ＋ SiO 2Na 2 SiO 3＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO 3＋2NaOHNa2SO 4＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl ＋ NaOH NaCl ＋H 2 O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH 3 COOH ＋NaOH CH 3COONa ＋H 2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H 2S ＋2NaOH Na 2S ＋2H 2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H 2S ＋ NaOH NaHS ＋H 2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应 :H 2SO 4＋2NaOH Na2SO 4＋2H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H 3PO 4＋3NaOH Na3PO 4＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中 :Al(OH) 3 ＋ NaOHNaAlO 2＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO 3＋NaOHAgOH ↓＋ NaNO 3 24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO 4＋2NaOHNa 2SO 4＋Cu(OH) 2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl 3＋3NaOHFe(OH)3 ↓＋3NaCl26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl 3＋3NaOHAl(OH)3 ↓＋3NaCl27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液 :AlCl 3＋4NaOHNaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH 4Cl ＋NaOHNaCl ＋ NH 3↑＋ H 2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH 4HCO 3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H 2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH 4HCO 3＋2NaOHNa 2CO 3＋NH 3↑＋2H 2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO 3＋NaOHNa2CO 3＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋NaOH CaCO 3↓＋ NaHCO 3＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋2NaOH CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液: Mg(HCO 3)2＋2NaOH Mg(OH) 2↓＋ 2NaHCO 3 35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO 3)2＋4NaOHMg(OH) 2↓＋ Na 2CO 3＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl ＋ AgNO 3AgCl ↓＋ NaNO 32、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl ＋H 2SO 4Na 2 SO 4＋2HCl ↑3、电解饱和的氯化钠溶液 :2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋H 2↑＋ Cl 2↑4、电解氯化钠的熔融液 :2NaCl 2Na ＋ Cl 2↑ 六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na 2CO 3＋Ca(OH)2CaCO 3↓＋ 2NaOH2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na 2CO 3＋BaCl2BaCO 3↓＋ 2NaCl3、碳酸钠溶液呈碱性： Na 2CO 3＋H2 O NaHCO 3＋NaOH4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na 2CO 3＋HClNaHCO 3＋NaCl5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na 2CO 3＋2HCl2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na 2CO 3＋2CH3COOH2CH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3＋CO 2＋H2O2NaHCO 38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na 2CO 3＋CO 2＋H2O 2NaHCO 39、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na 2CO 3＋2AlCl 3＋3H2O2Al(OH) 3 ↓＋ 6NaCl ＋ 3CO 2 ↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na 2CO 3＋2FeCl 3＋3H2O2Fe(OH) 3 ↓＋ 6NaCl ＋ 3CO 2 ↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性： NaHCO 3＋H2OH 2CO 3＋NaOH2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO 3＋HClNaCl ＋ CO 2 ↑＋ H 2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO 3＋CH3COOHCH 3COONa ＋CO 2↑＋ H 2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO 3＋AlCl3Al(OH) 3 ↓＋ 3NaCl ＋3CO 2 ↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO 3＋FeCl3Fe(OH) 3 ↓＋ 3NaCl ＋3CO 2 ↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO 3＋NaOHNa2CO 3＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋ NaOH ＋ H 2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO 3＋Ca(OH)2 =CaCO 3↓＋ Na 2CO 3＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO2↑＋ H 2O铝及其化合物的化学方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al ＋ 3O22Al 2O32、铝在氯气中燃烧：2Al ＋ 3Cl 22AlCl 33、铝和硫共热： 2Al ＋ 3S Al 2S34、铝与稀硫酸反应：2Al ＋ 3H2 SO4Al 2(SO4)3＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O2NaAlO 2＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al ＋ 6H2 SO4Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al ＋ 6HNO 3Al(NO 3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al ＋ 4HNO 3Al(NO3)3 ＋NO↑＋2H 2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋ 3AgNO 3Al(NO 3 )3＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al ＋ 3CuSO4Al 2(SO4)3＋ 3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al ＋ Fe2 O3Al 2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al ＋ 3Fe3O44Al 2 O3＋9Fe 12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋ 3MnO 22Al 2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O3＋3H2SO4Al 2 (SO4)3＋ 3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋ 2NaOH2NaAlO 2＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3电解＋3O2↑4Al冰晶石三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH) 3＋ 3H2SO4Al 2 (SO4)3＋ 6H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3＋ NaOH NaAlO 2＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH) 3Al 2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2 (SO4)3＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO4 )3＋6H 2O2Al(OH)3＋3H2SO43、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2 (SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO 2＋ 3Na2SO4＋4H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al 2(SO4)3＋3Ba(OH) 22Al(OH) 3↓＋ 3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al 2(SO4)3＋4Ba(OH) 2Ba(AlO 2 )2＋3BaSO4↓＋ 4H 2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH) 2＋ 2KAl(SO 4 )22Al(OH)3↓＋ 3BaSO4↓＋ K2SO48、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH) 2KAlO 2＋2BaSO4↓＋ 2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO4)3＋6NH3·H2 O 2Al(OH) 3↓＋ 3(NH4 )2SO410、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 3Na2 CO3＋ 3H2 O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2SO4＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 6NaHCO32Al(OH)3 ↓＋3Na2SO4＋6CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 3Na2 S＋6H 2O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2SO4＋ 3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al 2(SO4)3＋ 6NaHS＋6H 2O2Al(OH)3↓＋ 3Na2SO4＋6H 2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al 2 (SO4)3＋3Na2SiO3＋6H 2O2Al(OH) 3↓＋ 3Na2 SO4＋3H 2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al 2 (SO4)3＋6NaAlO 2＋ 12H2 O3Na2SO4＋ 8Al(OH) 3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：＋ NaOH NaAlO 2＋ 2H2O AI(OH) 32、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO 2＋HCl ＋H 2OAl(OH)3↓＋ NaCl ↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO 2＋4HClNaCl ＋ AlCl 3＋2H 2O 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO 2＋CO 2＋3H2O2Al(OH) 3↓＋ Na 2CO 35、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体： NaAlO 2＋CO 2＋2H2 OAl(OH) 3＋ NaHCO 36、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al 2(SO 4)3＋ 6NaAlO 2＋12H2O 3Na 2SO 4＋8Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加氯化铵： NaAlO 2＋NH4Cl ＋ H 2OAl(OH) 3↓＋ NaCl ＋ NH 3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO 2＋FeCl 3＋6H2O3Al(OH) 3↓＋ Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl铁及其化合物的化学方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧： 3Fe ＋ 2O 2Fe 3O 42、铁在氯气中燃烧： 2Fe ＋ 3Cl 22FeCl 33、常温条件下铁锈的形成：4Fe ＋3O 2＋2H2O 2[Fe 2O 3·H 2O]4、高温条件铁与氧气反应： 2Fe ＋O 22FeO5、铁和硫共热： Fe ＋ S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应： 3Fe ＋ 4H 2 OFe 3O 4＋4H27、铁与稀硫酸反应： Fe ＋ H 2SO 4 FeSO 4＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 ＋ 3SO 2 ↑＋ 6H 2O9、过量的铁与浓硫酸共热： Fe ＋2H 2SO 4 FeSO 4＋SO2↑＋ 2H 2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe ＋6HNO 3Fe(NO 3 )3 ＋3NO 2 ↑＋ 3H 2O11、过量的铁与浓硝酸共热： Fe ＋ 4HNO 3 Fe(NO 3) 2 ＋ 2NO 2 ↑＋ 2H 2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3Fe(NO 3) 3 ＋ NO ↑＋ 2H 2O13、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe ＋ 8HNO 33Fe(NO 3)2 ＋2NO ↑＋ 4H 2O14、铁与硫酸铜溶液反应： Fe ＋ CuSO 4FeSO 4＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应： Fe ＋ 2AgNO 3 Fe(NO 3)2 ＋ 2Ag16、铁与氯化铁溶液反应： Fe ＋ 2FeCl 33FeCl 2二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热： 6FeO ＋ O 22Fe 3O 42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应： FeO ＋ COFe ＋ CO 23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应： 3FeO ＋2AlAl 2O 3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应： FeO ＋H 2SO 4 FeSO 4＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO ＋ 4H 2SO 4Fe 2(SO 4 )3＋ SO 2↑＋ 4H 2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应： FeO ＋4HNO 3 Fe(NO 3)3＋ NO 2↑＋ 2H 2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应： 3FeO ＋ 10HNO 33Fe(NO 3)3＋ NO ↑＋ 5H 2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应： 8Al ＋ 3Fe 3O 44Al 2O 3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应： Fe 3 O 4＋4CO3Fe ＋ 4CO 23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8HClFeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe 3O 4＋10H2SO 43Fe 2(SO 4) 3＋SO 2↑＋ 10H 2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe 3O 4＋10HNO 33Fe(NO 3)3 ＋NO 2↑＋ 5H 2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe 3O 4＋28HNO39Fe(NO 3)3 ＋ NO ↑＋ 14H 2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸： Fe 3O 4＋8HI3FeI 2＋ I 2＋4H 2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应： 2Al ＋ Fe 2O 3Al 2O 3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应： Fe 2 O 3＋3CO2Fe ＋ 3CO 23、氧化铁溶液稀盐酸： Fe 2O 3＋6HCl2FeCl 3＋3H 2O4、氧化铁与氢碘酸反应： Fe 2O 3＋6HI2FeI 2＋I 2＋ 3H 2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH) 2＋ H2SO4FeSO4＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH) 2＋ 4H2SO4Fe2 (SO4)3＋SO2↑＋ 6H 2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH) 2＋ 4HNO 3Fe(NO3)3＋NO 2↑＋ 3H 2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH) 2＋ 10HNO 33Fe(NO 3) 3＋ NO↑＋ 8H 2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH) 2＋O2＋2H2O4Fe(OH) 36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH) 2FeO＋H2 O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH) 2＋ O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH) 3＋ 3H2SO4Fe2(SO4 )3＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH) 3＋6HI2FeI2＋I 2＋ 6H2O3、加热氢氧化铁： 2Fe(OH) 3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al ＋ 3FeCl22AlCl 3＋3Fe 2、锌与氯化亚铁反应： Zn ＋FeCl2ZnCl 2＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2 O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl 2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H 2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl36、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr37、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH) 2＋ 2HCl8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2 ↓＋2NaCl9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H 2O Fe(OH) 2↓＋ 2NH 4Cl10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋ 2NaAlO 2＋4H 2O Fe(OH) 2↓＋ 2Al(OH) 3↓＋ 2NaCl11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO 3) 2＋ 2AgCl ↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2 S FeS↓＋ 2NaCl13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2 SO4Fe2(SO4)3＋ SO2↑＋ 2H 2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO 3)2＋2HNO 3Fe(NO3)3＋ NO2↑＋ H2O15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3 )2＋10HNO33Fe(NO3 )3＋NO ↑＋ 5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2 O2＋2HCl2FeCl 3＋ 2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2 O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH) 3↓＋ 8NaCl ＋ O2↑18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋ 5NaClO ＋5H 2O2Fe(OH) 3↓＋ 5NaCl ＋4HClO 八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn ＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl22、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋ 2FeCl 33ZnCl 2＋2Fe 3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋ 2FeCl33FeCl24、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl25、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl 3＋3H2O Fe(OH) 3＋3HCl7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋ 3NaOH Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H 2O Fe(OH) 3↓＋ 3NH 4Cl9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO 3＋3H2 O2Fe(OH) 3↓＋ 6NaCl ＋ 3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl ＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH) 3↓＋ 3Al(OH) 3↓＋ 3NaCl12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋ 3NaClO ＋3H 2O Fe(OH) 3↓＋ 3NaCl ＋ 3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋ S↓＋ 2HCl14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋ I 2＋2HCl15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl 2＋S↓＋2NaCl16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2 S2FeS↓＋ S↓＋ 6NaCl17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I 2＋ 2KCl18、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl ↓＋ Fe(NO3) 319、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO ＋ 2FeCl 3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH) 321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2 ＋2FeCl 33MgCl2＋ 2Fe(OH) 3。
铁和铝遇浓硫酸和浓硝酸钝化的方程
铁和铝是常见的金属材料，它们在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
然而，当它们与浓硫酸和浓硝酸发生化学反应时，会产生钝化现象。
钝化是指金属表面形成一层不溶于酸的无害氧化物膜，使金属不再与酸发生反应，从而降低了金属的腐蚀性。
以下将分别介绍铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的钝化反应方程式。
一、铁在浓硫酸中的钝化反应方程式正常情况下，铁与浓硫酸会发生化学反应，产生二氧化硫气体和硫酸亚铁：1. Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑在此反应中，铁原子失去了两个电子，以使自身氧化态从0变为+2，同时硫酸中的H+离子接受了电子，以使自身还原态从+6变为+4。
这是一种典型的金属与酸发生反应的氧化还原反应。
然而，当铁与浓硫酸发生钝化后，化学反应会受到抑制，不再发生腐蚀作用。
铁在浓硫酸中的钝化反应方程式如下：2. 6Fe + 2H2SO4 + 3O2 -> 2Fe2O3 + 2FeSO4 + 2H2O在此反应中，铁表面形成了一层Fe2O3氧化物膜，阻止了铁与硫酸的进一步反应。
这种氧化物膜的形成，起到了保护金属表面的作用，使得铁不再与浓硫酸发生反应。
二、铝在浓硫酸中的钝化反应方程式与铁类似，铝与浓硫酸也会发生化学反应，产生二氧化硫气体和硫酸铝：3. 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑在此反应中，铝原子失去了三个电子，以使自身氧化态从0变为+3，同时硫酸中的H+离子接受了电子，以使自身还原态从+6变为+4。
而当铝与浓硫酸发生钝化后，化学反应同样受到抑制。
铝在浓硫酸中的钝化反应方程式如下：4. 2Al + 6H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑在此反应中，铝表面也会形成一层氧化物膜，包括Al2O3和Al(OH)3，阻止了铝与硫酸的进一步反应。
铁和铝在浓硫酸中的钝化反应方程式，可以看出当金属表面形成不溶于酸的氧化物膜时，金属不再与酸发生反应，从而降低了金属的腐蚀性。
铁及化合物的化学方程式和离子方程式
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O 4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
硝酸的强氧化性
3
均体现出酸性 和强氧化性
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 分析上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原 剂及其物质的量之比。并分析上述反应中硝酸的作用。
硝酸浓度越大，氧化性越强。
氧化性：浓HNO3 > 稀HNO3
可使Fe、A1钝化 △ C+4HNO3(浓) 2H2O+4NO2水性
C + 2H2SO4(浓) CO2↑ +2SO2↑+2H2O 有吸水性、脱水性
再见
2.与非金属反应 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应 4HNO3(浓)+C
△
4NO2↑+CO2↑+ 2H2O
浓H2SO4与浓HNO3强氧化性的比较
浓H2SO4 与Cu反应 钝化现象
△ Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 可使Fe、A1钝化
浓HNO3
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
浓硝酸 金属 稀硝酸
高价金属化合物 + NO2
高价金属化合物 + NO
不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、 Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。反应均不 产生H2，均是硝酸中的N元素被还原 ③钝化 Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。 可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸 化学反应
硝酸的强氧化性
1.与金属反应 浓硝酸与铜的反应 不产生H2，N元素被还原
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式 - 用于合并
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
铁及其化合物的方程式
铁及其化合物的方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
探究铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的电化学行为
探究铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的电化学行为摘要铁和铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中都因被钝化而阻止其进一步被腐蚀，通过用Fe、Al做原电池的电极材料，考察其在浓硫酸、浓硝酸中的钝化情况：Fe、Al的钝化快慢、钝化后金属表面氧化膜的致密程度、酸液温度等对钝化的影响等均有所不同。
关键词钝化原电池氧化膜浓硫酸浓硝酸在很多化学教材里讲到金属铁和铝的性质时，都要提到Fe、Al的钝化。
在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中Fe、Al因发生钝化，表面形成一层致密的氧化物保护膜而使反应不能继续进行，那么，将Fe-Al-浓H 2SO 4（或浓硝酸）组成原电池后有无电流、能否钝化？Fe、Al的钝化对酸液温度要求多“冷”？本文探究Fe、Al两种金属在浓硫酸及浓硝酸溶液中的电化学活性。
1 实验器材和药品98%浓硫酸，稀硫酸，65%浓硝酸，表面打光的铁片、铝片、铜片，J2618-Ⅰ型检流计及有机玻璃缸（江苏扬大制造），温度计，冰盐浴等。
2 实验探究按如图1所示连接好原电池，实验开始时先用Cu-Zn-稀H 2SO 4（或Fe-Al-稀H 2SO 4)组成的原电池来确定检流计指针的偏转与金属活泼性之间的关系。
原电池A极接Cu（或Fe），B极接Zn（或Al），将约70 mL稀硫酸加入有机玻璃缸内，接通电路，观察检流计指针偏转方向，实验结果如表1所示的实验1和2。
图1 原电池装置按照类似操作，进行实验3~9的探究，实验结果如表1所示。
在探究实验6~9时，需将有机玻璃缸置于冰盐浴中来控制浓硝酸的温度。
并记录检流计指针偏转方向及两极处的变化。
3 结果与讨论由实验1可知，Cu-Zn-稀硫酸组成的原电池中，铜电极（A极）为正极，Zn 电极（B极）为负极，此时检流计指针偏向左。
故在以下的实验中若检流计指针偏向左，则说明B极的金属在该电解质溶液中较A极的金属活泼。
实验2的结果同实验1，说明Fe、Al在稀硫酸中，Al较活泼，做负极，被氧化。
但Fe、Al和不同温度的浓H 2SO 4组成的原电池因金属钝化使腐蚀过程有所不同，如实验3结果：检流计指针逐渐偏向左边至一定的刻度后又慢慢向右恢复至零刻度，插入浓硫酸中的部分铁片、铝片表面均覆盖了一层物质（铁片上的为灰黑色，铝片上的为白色）。
2003年1月29日、2月23日,清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤,其中
(1)物理性质： 无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任 意比溶于水，含HNO3 98%的硝酸—发烟硝酸
(2)化学性质： ①酸性 ②不稳定性
思考：浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较：
稀 H2SO4 ：由 H+ 和 SO42- 构成 —— 弱氧化性（由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金 属反应，通常生成SO2
常温：能与活泼金属反应
浓H2SO4
加热：能与大多数金属(Au、Pt除外)反应
(注意：不生成H2)
规律：生成物中金属显高价，同时生成 二氧化硫。
(2)与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
讨论：设计实验检验反应产生的气体成分？
△
(3)与化合物反应：
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
现象：
①固：红→黑 ②液：无→棕黑→蓝色 ③气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液褪 色；使品红溶液褪色。
（1）与金属反应
Cu + 2H2SO4（浓）== CuSO4+ SO2 +2H2O
思考：在这个反应中，硫酸起了什么作用？
∆
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式总结（注：带*的不要求记忆，但需要理解）一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O 2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl 22FeCl3*3、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3 ·H2O]*4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O 22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO 4FeSO4＋H2↑离：Fe＋2H ＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO 3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO 33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO 4FeSO4＋Cu 离：Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO 3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag ＋Fe2＋＋2Ag14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 33FeCl2 离：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁*1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O 22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO 4FeSO4＋H2O 离：FeO＋2H ＋Fe2＋＋H2O *5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O*6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O*7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O 44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H ＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O*4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O*5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3(浓)3Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O*6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO 39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O*7、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋8H ＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O 3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H ＋2Fe3＋＋3H2O*4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I －2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO 4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H ＋Fe2＋＋2H2O*2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O *3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O*4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O 5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3*6、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O*7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O 22Fe2O3＋4H2O六、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl 22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁溶液反应：Zn＋FeCl 2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe*3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓*4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H ＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl 22FeCl32Fe2＋＋Cl 22Fe3＋＋2Cl－*6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br 24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br 22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH －Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋*10、氯化亚铁溶液中加入四羟基铝酸钠溶液：FeCl2＋2Na[Al(OH)4] Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2[Al(OH)4]－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO 3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl －AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓*13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O *14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑*15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO 33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O*16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H ＋2Fe3＋＋2H2O*17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2*18、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO*19、硫酸酸化的酸性高锰酸钾与氯化亚铁溶液反应5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O七、氯化铁*1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl 32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl 33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl 33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl 32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋*5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋*9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO 3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑*11、向氯化铁溶液中加入四羟基合氯酸钠溶液：FeCl3＋3Na[Al(OH)4] Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3[Al(OH)4]－Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓*12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO*13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓ ＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋*14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I2*15、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓*16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓*17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I －2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO 33AgCl↓ ＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl －AgCl↓*19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋3SCN －Fe(SCN) 3*20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3*21、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式【1】一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O 6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O 4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
高中化学复习-浓硫酸与硝酸的氧化性
高中化学复习――硫酸与硝酸的氧化性[知识要点]1、 浓硫酸与硝酸的性质注：反应规律：①浓硫酸、硝酸与金属反应时不生成H 2②浓硝酸的还原产物为NO 2，稀硝酸的还原产物为NO 。
③氧化性强弱：浓硝酸﹥稀硝酸﹥浓硫酸④吸水性与脱水性区别吸水性―――浓硫酸能吸收气体、液体中的水分以及固体中的结晶水，故常作干燥剂。
脱水性―――浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。
2．不稳定性(1)化学方程式：4HNO 3=====光照或△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。
[例题与习题]1．将下列现象与浓H 2SO 4表现的性质连接起来。
(1)浓H 2SO 4使铁、铝钝化A ．吸水性 (2)浓H 2SO 4滴在纸上，使纸变黑B ．脱水性 (3)浓H 2SO 4干燥SO 2气体C ．强氧化性2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
（提示：酸性的判断――――如果反应物有酸，生成物中有盐，则酸表现了酸性）(1)稀H 2SO 4和Fe 反应的离子方程式为：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑( )(2)浓H 2SO 4可用作SO 2、NH 3的干燥剂( )(3)冷的浓H 2SO 4使铁、铝钝化属于物理变化( )(4)铜和稀HNO 3反应中HNO 3既体现了氧化性，又体现了酸性( )(5)浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3组成王水( )3、下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化4、 下列对浓硫酸的叙述正确的是( )A ．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B ．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C ．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D ．浓H 2SO 4可作H 2、O 2等气体的干燥剂表现其脱水性5、下列关于硝酸的认识中，正确的是( )A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B ．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C ．因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D ．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性6、(探究题)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。
铝镁及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：2、铝在氯气中燃烧：3、铝和硫共热：4、铝与稀硫酸反应：5、铝和氢氧化钠溶液反应：6、铝和浓硫酸共热：7、铝和浓硝酸共热：8、铝和稀硝酸反应：8、铝和硝酸银溶液反应：9、铝与硫酸铜溶液反应：10、铝和氧化铁高温下反应：11、铝和四氧化三铁高温共热：12、铝和氧化铜高温共热：13、铝和二氧化锰高温共热：二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：3、电解氧化铝的熔融液：三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：3、加热氢氧化铝：四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：2、硫酸铝的水溶液呈酸性：3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：9、向硫酸铝溶液中加入氨水：10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O3＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2OAl(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓Al 3＋＋3OH －Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH －AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋SFeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O 12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 13、过量的铁与稀硝酸反应： 3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋COFe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HClFeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O 6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O 4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2 FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓ 12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2OFe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOHFe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2OFe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2OFe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2OFe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2SFeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O 16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOHFe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2OFe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2OFe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2OFe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2OFe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中： 3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
化学方程式汇总默写
钠的化合物的反应方程式的默写一、氧化钠(化学式与物理性质) 1．氧化钠与水反应化学方程式离子方程式2．氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式3．氧化钠与稀硫酸的反应化学方程式离子方程式二、过氧化钠（化学式、俗称与物理性质）4．过氧化钠与水反应化学方程式离子方程式5．过氧化钠与二氧化碳的反应化学方程式6．过氧化钠与稀盐酸的反应化学方程式离子方程式三、氢氧化钠(化学式与物理性质)碱的通性：a：b：碱+酸=盐+水化学方程式c：化学方程式d：化学方程式四、碳酸钠(化学式、俗称与物理性质)7．向碳酸钠中逐滴加入稀盐酸化学方程式a：b：离子方程式a：b：8．向盐酸中加入碳酸钠溶液化学方程式离子方程式9．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳的反应化学方程式离子方程式10．碳酸钠与氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式五、碳酸氢钠(化学式、俗称与物理性质)9．碳酸氢钠与盐酸的反应化学方程式离子方程式10．碳酸氢钠固体受热分解化学方程式11．碳酸氢钠与氢氧化钠的反应化学方程式离子方程式12．碳酸氢钠与少量氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式13．碳酸氢钠与过量氢氧化钙的反应化学方程式离子方程式14．氢氧化钠与少量二氧化碳的反应化学方程式离子方程式15．氢氧化钠与过量二氧化碳的反应化学方程式离子方程式16．十水合碳酸钠的风化化学方程式铝及其化合物的化学方程式与离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：；2、铝在氯气中燃烧：；3、铝与硫共热：；4、铝与稀硫酸反应：；5、铝与氢氧化钠溶液反应：；6、铝与浓硫酸共热：；7、铝与浓硝酸共热：；8、铝与稀硝酸反应：；9、铝与硝酸银溶液反应：；10、铝与硫酸铜溶液反应：；11、铝与氧化铁高温下反应：；12、铝与四氧化三铁高温共热：；13、铝与氧化铜高温共热：；14、铝与二氧化锰高温共热：；二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：；2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：；3、电解氧化铝的熔融液：；三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：；3、加热氢氧化铝：；四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：；2、硫酸铝的水溶液呈酸性：；3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：；4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液；5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：；6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：；7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：；8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：；9、向硫酸铝溶液中加入氨水：；10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：；11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：；12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：；13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：；14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：；15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：；五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：；2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：；3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：；4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：；5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：；6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：；7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：；8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：；铁及其化合物化学方程式及离子方程式1、铁与非金属单质反应：(1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式：；(2) Fe与S的反应：化学方程式：；(3) Fe与Cl2点燃：化学方程式：；(4) Fe与I2的反应：化学方程式：；2、铁与水反应：(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。
钠铝铁铜等金属物质化学反应式汇总
钠、铝、铁、铜等金属物质化学反应式汇总钠、铝、铁、铜等金属物质化学反应式汇总(1)与纯氧气反应：①常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。
②加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物(Fe3O4)落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。
说明：钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。
(2)与水的反应①常温：只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。
ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”。
ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小;熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球;游：反应产生气体;响：反应剧烈;红：生成NaOH，酚酞遇碱变红。
说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3?xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3。
说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑。
②高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止继续反应，铜不反应。
③钢铁吸氧腐蚀的反应原理。
ⅰ、负极(Fe)：2Fe-4e=2Fe2+(氧化反应);正极(C)：O2+2H2O+4e=4OH-(还原反应)ⅱ、离子反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;ⅲ、化学反应：4Fe(OH)2O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3?3H2O(3)与酸的反应点击查看：化学方程式大全①与氧化性酸的反应ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。
ⅱ、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同;铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。
铁铝和浓硫酸浓硝酸及稀硝酸反应的方程式
浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性的酸，因此铁和它们反应都是氧化还原反应，因此在反应中铁只能做还原剂，化合价上升为最高价。
Fe + 4 HNO
3(稀) = Fe(NO
3
)
3
+ NO + 2 H
2
O
Al + 4 HNO
3(稀) = Al(NO3)
3
+ NO + 2 H
2
O
(在稀硝酸中，Fe Al 都被氧化为 +3 价，硝酸被还原为 NO ，方程式相似)
Fe + 6 HNO
3(浓) = Fe(NO3)
3
+ 3 NO
2
+ 3 H
2
O
（Fe Al 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，不反应，但一定要写只能这样了，Fe 升到 +3 价，硝酸被还原为 NO
2
）
另外，铁因为在浓硫酸中，在常温下会被钝化，生成 Fe
3SO
4
,阻止铁和浓硫酸进
一步反应
但在加热情况下是可以继续反应的
化学方程式是 2Fe + 6 H
2SO
4
== Fe
2(SO
4
)
3
+ 3SO
2
+ 6H
2
O
铝的情况类似。
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铁铝和浓硫酸浓硝酸及稀硝酸反应的方程式
浓硝酸和浓硫酸都是强氧化性的酸，因此铁和它们反应都是氧化还原反应，因此在反应中铁只能做还原剂，化合价上升为最高价。
Fe + 4 HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O
Al + 4 HNO3(稀) = Al(NO3)3 + NO + 2 H2O
(在稀硝酸中，Fe Al 都被氧化为+3 价，硝酸被还原为NO ，方程式相似) Fe + 6 HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3 H2O
（Fe Al 在浓硝酸、浓硫酸中应该钝化，不反应，但一定要写只能这样了，
Fe 升到+3 价，硝酸被还原为NO2）
另外，铁因为在浓硫酸中，在常温下会被钝化，生成Fe3SO4 ,阻止铁和浓硫酸进一步反应
但在加热情况下是可以继续反应的
化学方程式是2Fe + 6 H2SO4
== Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 6H2O
铝的情况类似。