稀硝酸、浓硝酸与钠、铝、锌、铁、铅、铜、汞、银如何反应
无机化学实验(第三版)实验习题答案
无机化学实验（第三版）实验习题答案p区非金属元素（卤素、氧、硫）1．氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾？为什么？答：这两个反应无矛盾。
因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。
2．根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。
答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。
3．硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子？答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。
4．如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。
答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。
②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。
③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。
5．设计一张硫的各种氧化态转化关系图。
1．在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰？答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。
2．用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么？答：因为2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。
初中化学口诀
化学口诀化学元素符号歌（一)氢锂钠钾铷铯钫，铍镁钙锶钡镭双,硼铝镓铟铊为三,四族碳硅锗锡铅。
氮磷砷锑铋是五，六族氧硫硒碲钋。
氟氯溴碘砹七纵，氦氖氩氪氙氡零。
第一副族尚未完,钪钇镧锕“两集团”。
第四副族钛锆铪，第五副族钒铌钽。
第六副族铬钼钨,锰锝铼在七副族。
常用元素化合价歌(二)钾钠氢银+1价,氟氯溴碘—1价。
钙镁钡锌+2价，通常氧为-２价。
铜汞+2铝+3，铁有＋2和＋3，碳有+2和+4,硫有-2,+4和+6常见根价口诀（三)-1硝酸氢氧根,-2碳酸硫酸根-3记住磷酸根,+1价的是铵根空气成分歌（四）氮七八，氧二一,零点九四是惰气,还有两个点零三,二氧化碳和杂气。
百分体积须记清，莫与质量混一起，化学计算常用到,“空气成分”要牢记。
金属活动顺序表(两则)（五)钾、钙、钠、镁、铝,锌、铁、锡、铅、氢,铜、汞、银、铂、金。
三酸特性（六）硝酸盐酸易挥发,就数硫酸较稳定。
硝酸见光易分解,必须藏在有色瓶。
浓硝酸、稀硝酸,两者都有氧化性。
浓硫酸有三特性，吸水、脱水、氧化性。
氢气(七)浓、稀盐酸稀硫酸，加锌能将“氢”置换;点燃先把纯度检，氢气燃烧淡蓝焰。
氧气(八）二氧化锰氯酸盐,加热放氧能助燃，排水收集把气检,余烬木条能复燃。
二氧化碳（九）碳酸钙粒加盐酸,二氧化碳气泡观，通入澄清石灰水,清液变浊见沉淀。
酒精灯使用方法（十)灯芯剪平齐，加酒不过“肩”。
灯座须放稳，点燃用柴片。
加热在外焰，内焰温度低。
熄灯用帽盖，最忌用嘴吹。
氢气还原氧化铜实验顺序（十一）一通，二点,三撤,四停。
说明:为排空气“氢”先通,①通“氢”片刻再点灯;黑粉变红先撤灯；试管冷却再停通;②先点后通要爆炸,先停后撤要氧化。
注：①“氢”指氢气。
②停通指停通氢气。
部分药品保存(十二）金属钠存煤油中,溴、碘容器石蜡封，氢氟酸装塑料瓶,浓硝酸盛棕瓶中，白磷放入冷水里，固体烧碱须密封。
托盘天平的称量操作(十三）一放平,二调零，三放垫纸（腐蚀性药品除外)，四进行，五作记录，六使仪器复原形。
硝酸硫酸和金属
⑴跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO3↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO3↑+ 6H2O 在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性.2.硝酸跟金属反应的一般规律硝酸与金属的反应是相当复杂的.在这类氧化还原反应中,包括许多平行反应,因此,可以得到多种还原产物,而且在还原产物之间还进行氧化还原反应. 某些金属（如镁、锌）与小于2 mol／L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气. 硝酸的还原产物,除取决于硝酸的浓度、还原剂的还原能力外,还与反应温度和反应中间产物（HNO2、NO2）的催化作用有关,反应虽复杂,但硝酸跟金属的反应是有规律的. （1）在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应时,主要得到NO2,跟稀硝酸反应时,主要得到NO. （2）在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”,在金属表面覆盖一层致密的金属氧化物薄膜,阻止反应进一步发生.这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（有的认为是NO）,这是由于它们的还原性较强,能将硝酸还原成较低价的N2O.如与更稀的硝酸反应则生成氨（钴在同样条件下则生成氮气）. （3）镁、锌等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物.例如：当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%（密度为1.05 g／cm3～1.20 g／cm3）时,反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑若硝酸更稀,反应会生成氨,氨跟过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵.4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O（4）Au、Pt、Ir、Rh等重金属跟浓、稀硝酸都不反应,因为它们特别稳定,不易被氧化.（5）Sn、Sb、W、V等金属跟浓硝酸作用,生成金属氧化物,而不是硝酸盐（因为这些金属氧化物不溶于硝酸,反应不再继续发生）.3.金属的钝化（1）钝化现象如果在室温时试验铁片在硝酸中的反应速率以及与硝酸浓度的关系,我们将会发现铁的反应速率最初是随硝酸浓度的增大而增大.当增大到一定程度时,它的反应速率迅速减小,继续增大硝酸的浓度时,它的反应速率更小,最后不再起反应,即铁变得“稳定”了,或者像一般所说的,铁发生“钝化”了.不仅铁,其他一些金属也可以发生钝化.例如,Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb和W等,其中最容易钝化的金属是Cr、Mo、Al、Ni、Fe.不仅硝酸,其他强氧化剂如浓硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等,都可以引起金属的钝化.硫酸与金属反应的一般规律之一(1)浓H2SO4与金属反应的规律①常温时，Fe、Co、Ni、Cr、Al等金属与浓H2SO4作用，发生“钝化”。
无机化学反应
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
高考化学硝酸知识点
高考化学硝酸知识点高考化学硝酸知识点(一)概述1.硝酸是强酸，具有酸的通性;2.浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
3.硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强(98%以上为发烟硝酸)，4.硝酸不太稳定，光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);5.硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，6。
工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。
7.硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的'氧化物，本身还原为二氧化氮。
9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)10.硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用：钝化。
常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)4.与金属反应时硝酸的主要还原产物：(1)、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO(2)、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)5.稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。
微专题26 金属与硝酸反应的规律与计算-高考化学考点微专题
微专题26 金属与硝酸反应的规律与计算一、硝酸与金属反应的规律1．硝酸与金属反应不能产生H2。
2．还原产物一般为HNO3（浓）−−→NO2，HNO3（稀）−−→NO，很稀的硝酸还原产物也可能为N2O，N2，或NH4NO3。
3．硝酸与金属反应时既表现出氧化性，又表现出酸性。
4．硝酸与Cu反应：（1）Cu与浓硝酸反应时，浓硝酸被还原为NO2，氮元素的化合价变化由+5−−→+4；（2）Cu与稀硝酸反应时，稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化由+5−−→+2。
（3）一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。
5．硝酸与Zn反应：（1）锌与浓硝酸：Zn+4HNO₃＝Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（2）锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO₃＝3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（3）与一般稀硝酸4Zn＋10HNO₃＝4Zn(NO₃)₂＋N₂O↑＋5H₂O（4）与较稀硝酸反应：5Zn＋12HNO₃＝5Zn(NO₃)₂＋N₂↑＋6H₂O（5）与极稀硝酸反应：4Zn+10HNO₃＝4ZN(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O二、硝酸与金属反应的计算方法1．原子守恒法-的形式存在于溶液中；一部分HNO₃与金属反应时，一部分HNO₃起酸的作用，以NO3作为氧化剂，转化为还原产物。
这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO₃中氮原子的物质的量。
2．得失电子法HNO₃与金属的反应属于氧化还原反应，HNO₃中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
3．电荷守恒法HNO ₃过量时反应后溶液中（不考虑OH-）有：()()()n+-+3H NO M cc nc =+（n+M代表金属离子）。
4．离子方程式计算法金属与H 2SO 4，HNO ₃的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 3-在H 2SO 4提供的H +的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H +或NO 3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
硝酸与金属反应的规律小结
四、比例守恒 7.一定量的铁粉恰好完全溶解与 L 1mol/L的稀硝酸中， 一定量的铁粉恰好完全溶解与2 的稀硝酸中， 一定量的铁粉恰好完全溶解与 的稀硝酸中 则被还原的硝酸的物质的量是 C A．1.0 mol B．0.8 mol C．0.5 mol ． ． ． D．无法确定 ． 规律7. 规律 若金属与浓硝酸反应只生成NO2时，则被还原的硝酸 时 若金属与浓硝酸反应只生成 占参加反应的硝酸总量的 1/2，若金属与稀硝酸反应只生 ， 成NO时，则被还原的硝酸占参加反应的硝酸总量的 1/4。 时 。 8.若35.4 g 铜银合金与2 L 0.5 mol/L 的硝酸溶液恰好完 若 铜银合金与 全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是 C 全反应，则收集的 在标准状况下的体积是 A．11.2 L B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定 ． ． ． ．
3.现有 mol NO2和n mol NO组成的混合气体， 现有m 组成的混合气体， 现有 组成的混合气体 溶液吸收， 欲用 a mol/L NaOH溶液吸收，使该混合气体全部 溶液吸收 转化成盐进入溶液，至少需要a 转化成盐进入溶液，至少需要 mol/L NaOH溶液 溶液 的体积为 D (已知：2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + 已知： 已知 H2O；NO2 + NO + 2NaOH === 2NaNO2 + H2O ) ； A．m/a L B．2m/3a L ． ． C．2(m+n)/3a L D．(m+n)/a L ． ．
9.将同温同压下的 、NO2、O2的三种气体按以 将同温同压下的NO、 将同温同压下的 、 的三种气体按以 下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的 下体积比混合后通入水中， 是 B A．1 : 1 : 1 B．1 : 2 : 1 C．5 : 1 : 4 ． ． ． D．6 : 2 : 5 ． 规律8. 规律 NO、NO2、O2的混合气体溶于水时，可发生如下反应： 的混合气体溶于水时，可发生如下反应： 、 NO2 + O2 + 2H2O === 4HNO3、4NO + 3O2 + 2H2O === 4HNO3 以上两个反应均相当于：2N2O5 + 2H2O === 4HNO3，故 以上两个反应均相当于： NO、NO2、O2的混合气体中 、O原子个数比等于 : 5时， 的混合气体中N、 原子个数比等于 原子个数比等于2 时 、 则气体可恰好完全溶于水。 则气体可恰好完全溶于水。
金属与酸反应的规律
一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
金属活动性顺序
01
02
03
金属活动性顺序表
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢 ，铜汞银铂金。
活动性强的金属
位于氢之前的金属，如钾 、钙、钠、镁、铝、锌、 铁等。
活动性弱的金属
位于氢之后的金属，如铜 、汞、银、铂、金等。
酸的性质及分类
酸的性质
铁、铜在稀硝酸中加热反应
铁与稀硝酸加热反应
在加热条件下，铁与稀硝酸反应生成硝 酸铁、氮氧化物和水。铁在反应中逐渐 被氧化溶解。
VS
铜与稀硝酸加热反应
铜与稀硝酸在加热条件下反应生成硝酸铜 、氮氧化物和水。铜表面会逐渐溶解，并 产生特征性的红棕色气体。
浓硝酸对金属氧化作用及产物
浓硝酸的氧化性
浓硝酸具有强氧化性，能与大多数金属发生 氧化还原反应。
温度
提高反应温度可以加速金属与酸的反应。这是因为高温可 以增加分子的运动速度，从而提高它们之间碰撞的频率和 有效性。
酸的性质
不同类型的酸具有不同的反应活性。例如，盐酸和稀硫酸 是强酸，容易与金属发生反应；而醋酸等弱酸则需要较高 的温度和浓度才能与金属发生明显反应。
其他可能影响因素探讨
金属表面积
金属表面积越大，与酸的接触面积也越大，从而提高了反应速率。因此，将金属研磨成粉 末或使用薄片状金属可以增加其与酸的接触面积，促进反应的进行。
要点二
反应条件
加热可以加快反应速率，同时需要使用较浓的硫酸以确保 反应的进行。
04 金属与稀硝酸和浓硝酸反 应
镁、铝在稀硝酸中溶解及产物
镁与稀硝酸反应
镁与稀硝酸反应生成硝酸镁、氮氧化物和水。反应过程中，镁表面会逐渐溶解，并放出 气体。
钠及其化合物的化学方程式和离子方程式
一■、钠点耀1、钠在氧气中燃烧：2Na + O2=—=Na2O2点耀2、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=2NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na + O2=2Na2OA4、钠和硫共热：2Na+S^^=Na2s5、钠和水反应：2Na +2H2O^=2NaOH + H2f2Na + 2H2O^=2Na+ + 2OH- + H2 f6、钠和稀盐酸反应：2Na + 2HCl^=2NaCl + H2f2Na + 2H+^=2Na+ + H2 f7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4+2H2O^=Na2so4+Cu(OH)2；+H2 f2Na+Cu2+ + 2H2O^=2Na+ + Cu(OH)2 ；+H2 f8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na + 2AlCl3+ 6H2O^=6NaCl + 2Al(OH)3；+3H2 f6Na +2Al3+ + 6H2O^=6Na++Al(OH)3；+3H2 f9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na+AlCl3+ 2H2O^=NaAlO2+3NaCl +2H2f4Na+Al3+ + 2H2O^=4Na++AlO2- + 2H2 f高温10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na+TiCl4=^工4NaCl+Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O=2NaOHNa2O + H2O^=2Na+ + 2OH-2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O + CO2^=Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O + 2HCl^=2NaCl + H2ONa2O + 2H+^=2Na+ + H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O + CuSO4+H2O^=Cu(OH)2J+Na2sO4Na2O + Cu2+ + H2O^=Cu(OH)2J+2Na+5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O + 2AlCl3+ 3H2O^=2Al(OH)3 J+6NaCl3Na2O + 2Al3+ + 3H2O===2Al(OH)3 J+6Na+6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O+AlCl3^=NaAlO2+3NaCl2Na2O+Al3+ ==AlO2-+4Na+三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O^^4NaOH + O2f2Na2O2+2H2O===4Na+ +4OH-+O2 f2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2^=2Na2cO3+O2f3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl^』NaCl +2H2O+O2f2Na2O2+4H+=^4Na+ + 2H2O + O2 f4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2CuSO4+2H2O==2Cu(OH)2；+2Na2SO4+O2 f2Na2O2+ 2Cu2+ + 2H2O^=2Cu(OH)2J+4Na++O2 f 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2+4AlCl3+ 6H2O^^Al(OH)3J+12NaCl + 3O2 f6Na2O2+4Al3+ + 6H2O^=4Al(OH)3J+12Na++3O2 f6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2+AlCl3+ 2H2O^=NaAlO2+3NaCl + O2f2Na2O2+Al3+ + 2H2O^=AlO2-+4Na+ + O2f7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2+4FeSO4+6H2O^=4Fe(OH)3J+4Na2sO4+O2f4Na2O2+4Fe2+ + 6H2O^=4Fe(OH)3J+8Na+ + O2f四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +2H2O^=2NaAlO2+3H2f2Al + 2OH- +2H2O^=2AlO2- + 3H2fC12+2OH-^=Cl- + ClQ- + H2OA3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3C12+6NaOH^^=5NaC1 + NaC1O3+ 3H2OA3c12+ 6OH-^^=5C1- + C1O3-+3H2OA4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S+6NaOH --------2Na2S+Na2sO3+3H2OA3S+6OH-^^=2s2-+SO32- + 3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si + 2NaOH + H2O^=Na2SiO3+ 2H2fSi + 2OH- + H2O^=SiO32- + 2H2f6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：A12O3+ 2NaOH^=2NaA1O2+ H2OA12O3 + 2OH-^=2A1O2- + H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH + CO2^=Na2CO3+ H2O2OH- + CO2^=CO32- + H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH + CO2^=NaHCO3OH-+CO2^=HCO3-9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH+SO2^=Na2SO3+ H2O2OH-+SO2^=SO32- + H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH+SO2^=NaHSO3OH-+SO2^=HSO3-11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5+ 6NaOH^=2Na3PO4+3H2OP2O5 + 6OH- ^=2PO43- + 3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH^=NaNO2+ NaNO3+ H2O2NO2 + 2OH-^=NO2- + NO3- + H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO + NO2+ 2NaOH^=2NaNO2+ H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH+SiO2^=Na2SiO3+H2O2OH-+SiO2^=SiO32- + H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH^=Na2SO4+H2OSO3+ 2OH-^=SO42- + H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl + NaOH^=NaCl + H2OH+ + OH-^=H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + NaOH^=CH3COONa + H2OCH3COOH + OH-^=CH3COO- + H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S+2NaOH^=Na2S+2H2OH2s+2OH- =S2- + 2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2s+NaOH^=NaHS+H2OH2S + OH-^=HS- + H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2sO4+2NaOH^=Na2sO4+2H2OH+ + OH-^=H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4+3NaOH^=Na3PO4+3H2OH3PO4+3OH-^=PO43- + 3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3+NaOH^=NaAlO2+ 2H2OAl(OH)3 +OH- =AlO2- + 2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3+ NaOH^=AgOH ；+NaNO3Ag+ + OH- =AgOH ；24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4+2NaOH^=Na2sO4+Cu(OH)2；CU2+ + 2OH-^=Cu(OH)2 ；25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH^=Fe(OH)3；+3NaClFe3++3OH-^=Fe(OH)3 ；26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3+3NaOH^=Al(OH)3；+3NaClA13+ + 3OH- ==Al(OH)3 ；27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3+4NaOH^=NaAlO2+3NaCl +2H2OAl3++4OH- =AlO2- + 2H2OA28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4cl + NaOH^^=NaCl + NH3f+H2OANH4+ + OH；NH3f+H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热：ANH4HCO3+NaOH -------- N aHCO3 + NH3 f+H2OANH4++OH-二NH3T+H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热：ANH4HCO3+2NaOH ------- =Na2cO3+NH3f+2H2OANH4+ + HCO3- + OH-^^=CO32- + NH3f+2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3+ NaOH^=Na2CO3+ H2OHCO3- + OH-^=CO32- + H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+NaOH^=CaCO3 ；+NaHCO3 + H2OCa2+ + HCO3-+OH-^=CaCO3；+H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH^=CaCO3；+Na2CO3+ 2H2OCa2+ + 2HCO3- + 2OH-^=CaCO3 +CO32- + 2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Mg(HCO3)2+2NaOH^=Mg(OH)2 ；+2NaHCO3Mg2+ + OH-^=Mg(OH)2 ；35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Mg(HCO3)2+4NaOH^=Mg(OH)2 ；+Na2CO3+ 2H2OMg2+ + 2HCO32-+4OH-^=Mg(OH)2 ；+2CO32- + 2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl+AgNO3^AgCl ；+NaNO3Cl-+Ag+=AgCl ；A2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl + H2sO4^^=Na2so4+2HCl T电解3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl +2H2O 2NaOH + H2T+Cl2T电解2Cl- +2H2O = 2OH- + H2T+Cl2T电解4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl 2Na + Cl2T六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2cO3+ Ca(OH)2 ^=CaCO3 ；+2NaOHCO32- + Ca2+^=CaCO3；2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3+ BaCl2^=BaCO3；+2NaClCO32- + Ba2+^=BaCO3 ；3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2cO3+ H2O=NaHCO3+ NaOHCO32- + H2O^^ HCO3- + OH-4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2cO3+ HCl^=NaHCO3+NaClCO32- + H+^=HCO3-5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2cO3+ 2HCl^=2NaCl + CO2T+H2OCO32- + 2H+^=CO2T+H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2cO3+ 2CH3COOH^=2CH3COONa + CO2T+H2OCO32- + 2CH3COOH^=2CH3COO- + CO2T+H2O 7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+ H2O^=2NaHCO3CO32- + CO2+ H2O^=2HCO3-8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+H2O^=2NaHCO32Na+ + CO32- + CO2+H2O^=2NaHCO3；9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3+ 2AlCl3+3H2O^=2Al(OH)3 ；+6NaCl + 3CO2 f3CO32- + 2Al3+ + 3H2O^=2Al(OH)3；+3CO2 f10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2cO3+ 2FeCl3+ 3H2O^=2Fe(OH)3；+6NaCl + 3CO2 f3CO32- + 2Fe3+ + 3H2O^=2Fe(OH)3；+3CO2 f七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3+ H2O=H2cO3+ NaOHHCO3-+H2O^^ H2c O3+OH-2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3+HCl^=NaCl + CO2f+H2OHCO3- + H+^=CO2f+H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3+CH3COOH^=CH3COONa + CO2f+H2OHCO3-+CH3COOH^=CH3COO-+CO2 f+H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3+AlCl3^=Al(OH)3 ；+3NaCl+3CO2 f3HCO3-+Al3+^=Al(OH)3 ；+3CO2f5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3+ FeCl3^=Fe(OH)3 ；+3NaCl + 3CO2 f3HCO3- + Fe3+^=Fe(OH)3 ；+3CO2 f6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3+ NaOH^=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-^=CO32-+H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3；+NaOH + H2OCa2+ + HCO3-+OH-^=CaCO3；+H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3； +Na2CO3 + 2H2OCa2+ + 2HCO3- + 2OH-^=CaCO3； +CO32- + 2H2OA9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3^^Na2CO3+CO2 f +H20一、镁点燃1、镁在氧气中燃烧：2M g+O2==2M g O点燃2、镁在氯气中燃烧：Mg+CI2=^^MgCI2点物3、镁在氮气中燃烧：3Mg+N2^=Mg3N2点燃4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2^=2MgO + CA5、镁与硫共热：Mg+S :MgSA6、镁与水共热：Mg+2H2O^^=Mg(OH)2十% f7、镁和盐酸反应：Mg + 2HCI^=MgCI2 + H2 fMg + 2H+^=Mg2+ + H2 f8、镁和醋酸反应：Mg+2CH3COOH^=(CH3COO)2Mg+H2 fMg+2CH3COOH^=2CH3COO- + Mg2+ + H2 f9、镁和氯化镂溶液反应：Mg + 2NH4CI^MgCI2 + 2NH3 f +H2 fMg+2NH4+^=Mg2+ + 2NH3 f +H2 f 10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg+2FeCI3^=2FeCI2 + MgCI2Mg+2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ 11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg+2FeCI3^=3MgCI2 + 2Fe3Mg+2Fe3+^=3Mg2+ + 2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg+CuSQ4^=MgSQ4+CuMg+Cu2+ Mg2+ + Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg+2H2SQ4^=MgSQ4+SQ2f+2H2Q14、镁和浓硝酸反应：Mg+4HNQ3^=Mg(NQ3)2+2NQ2 f+2H2QMg+4H+ + 2NQ3-^=Mg2+ + 2NQ2 f+2H2Q15、镁和稀硝酸反应：3Mg+8HNQ3^=3Mg(NQ3)2+2NQ f+4H2Q3Mg+8H+ + 2NQ3-^=Mg2+ + 2NQ f+4H2Q二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgQ + 2HCl^=MgCl2+ H2QMgQ + 2H+^=Mg2+ + H2Q2、氧化镁和醋酸反应：MgQ + 2CH3CQQH^=(CH3CQQ)2Mg+H2QMgQ + 2CH3CQQH^=Mg2+ + 2CH3CQQ- + H2Q3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgQ + 2NH4Cl^=MgCl2+ 2NH3 f+H2QMgQ + 2NH4+ ^=Mg2+ + 2NH3 f+H2Q4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgQ + 2FeCl3+3H2Q^=3MgCl2+ 2Fe(QH)33MgQ + 2Fe3+ + 3H2Q^=3Mg2+ + 2Fe(QH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(QH)2+2HCl^=MgCl2+2H2QMg(QH)2+2H+^=Mg2+ + 2H2Q2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(QH)2+2CH3CQQH^=(CH3CQQ)2Mg+2H2QMg(QH)2+2CH3CQQH^=2CH3CQQ- + Mg2+ + 2H2Q 3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(QH)2+ 2NH4Cl^=MgCl2 + 2NH3f+2H2QMg(QH)2+2NH4+^=Mg2+ + 2NH3f+2H2Q 4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)33Mg(OH)2+2Fe3+^=3Mg2+ + 2Fe(OH)3一 A5、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2^^MgO + H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2 + 2AgNO3^2AgCl ；+Mg(NO3)2Cl-+Ag+==AgCl ；2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2 ；+2NaClMg2+ + 2OH-^=Mg(OH)2 ；3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2+ 2NH3-H2O^=Mg(OH)2 ；+2NH4ClMg2+ + 2NH3-H2O^=Mg(OH)2；+2NH4+4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2+ 2NaAlO2+4H2O^=Mg(OH)2；+2Al(OH)3 ；+2NaClMg2+ + 2AlO2-+4H2O^=Mg(OH)2 ；+2Al(OH)3 ；电解5、电解氯化镁的熔融液：MgCl2 -------- Mg+Cl2f电解6、电解氯化镁的溶液：MgCl2+ 2H2O --------------Mg(OH)2 ；+H2 f+Cl2 f电解Mg2+ + 2Cl- +2H2O ，Mg(OH)2；+H2 f+Cl2 f五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3+ 2HCl===MgCl2+ CO2f+H2OMgCO3+ 2H+===Mg2+ + CO2f+H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3+ 2CH3COOH===CH3cOO)2Mg+CO2f+H2OMgCO3+ 2CH3COOH===2CH3COO- + Mg2+ + CO2f+H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3+CO2+ H2O===Mg(HCO3)2MgCO3+ CO2+H2O===Mg2+ + 2HCO3-4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3+ 2FeCl3+3H2O===3MgCl2+ 2Fe(OH)31+3CO2f3MgCO3+ 2Fe3++3H2O===3Mg2+ + 2Fe(OH)3 "3CO2f5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3+ 2NH4Cl===MgCl2+ 2NH3f+CO2fMgCO3+ 2NH4+===Mg2+ + 2NH3f+CO2f6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO + CO2f六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2+2HCl===MgCl2+ 2CO2f +2H2OHCO3- + H+==£O2T+H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2+2NaOH===Mg(OH)J+2NaHCO3Mg2+ + 2OH-===Mg(OH)2；3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2+4NaOH===Mg(OH)2l+Na2cO3+2H2OMg2+ + 2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2； +2CO32- + 2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2===Mg(OH)2l+2CaCO31+2H2OMg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++4OH-===Mg(OH)2l +2CaCO3 1+2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2MgCO3l+CO2T+H2O一、铝点燃1、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O==2Al2O3点燃2、铝在氯气中燃烧：2Al + 3Cl2r=^=2AlCl3A3、铝和硫共热：2Al + 3S^=A12s34、铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2sO4^=Al2(SO4)3+3H2 f2Al+6H+^=2Al3+ + 3H2 f5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +2H2O^=2NaAlO2+3H2f2Al + 2OH- +2H2O^=2AlO2- + 3H2fA6、铝和浓硫酸共热：2Al + 6H2sO4^^=Al2(SO4)3+3SO2 f+6H2OA7、铝和浓硝酸共热：Al + 6HNO3=Al(NO3)3+3NO2 f+3H2OAAl + 6H+ + 3NO3- Al3+ + 3NO2f+3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al+4HNO3^=Al(NO3)3+NO f+2H2OAl+4H+ + NO3- =Al3+ + NO f+2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3^=Al(NO3)3 +3AgAl + 3Ag+^=Al3+ + 3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4^=Al2(SO4)3+3Cu2A1 + 3CU2+^=2Al3++3Cu高温10、铝和氧化铁高温下反应：2A1 + Fe2O3一^A12O3+ 2Fe高温11、铝和四氧化三铁高温共热：8A1 + 3Fe3O4= 皿4A12O3+9Fe有温12、铝和氧化铜高温共热：2A1+3Cug^LA12O3+ 3Cu而温13、铝和二氧化镒高温共热：4A1+3MnO2= 皿2A12O3+ 3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：A12O3+3H2SO4^=A12(SO4)3+3H2OA12O3 + 6H+^=2A13++3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3+ 2NaOH^=2NaA1O2+ H2OA12O3 + 2OH-^=2A1O2- + H2O3、电解氧化铝的熔融液：2ALO_及生4A1 + 3O. f2 3冰晶石2三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2A1(OH)3 +3H2sO4^A12(SO4)3+6H2OA1(OH)3 +3H + =A13+ + 3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3 +NaOH^=NaA1O2+ 2H2OA1(OH)3 +OH-^=A1O2- + 2H2OA3、加热氢氧化铝：2A1(OH)3 A12O3+3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：A12(SO4)3+3BaC12^=2A1C13+3BaSO4；SO42- + Ba2+ ^=BaSO4 ；2、硫酸铝的水溶液呈酸性：A12(SO4)3+ 6H2O^^2A1(OH)3+3H2SO4A13+ + 3H2O^^A1(OH)3 +3H +3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：A12(SO4)3+6NaOH^=3Na2sO4+2A1(OH)3；A13+ + 3OH- =A1(OH)3 ；4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Al2(SO4)3+8NaOH^=2NaAlO2+ 3Na2SO4+4H2OA13++4OH- =AlO2- + 2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：A12(SO4)3+3Ba(OH)2 ^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；2A13++3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：A12(SO4)3+4Ba(OH)2 ^=Ba(A1O2)2 +3BaSO4 ；+4H2O2A13++3SO42- + 3Ba2+ + 8OH-^=2A1O2- + 3BaSO4 ；+4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2 +2KA1(SO4)2 ^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；+K2SO43Ba2+ + 6OH- + 2A13++3SO42- ==3BaSO4 ；+2A1(OH)3 ；8、向明矶溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KA1(SO4)2+2Ba(OH)2 ^=KA1O2 + 2BaSO4 ；+2H2OA13+ + 2SO42- + 2Ba2++4OH- =A1O2- + 2BaSO4；+2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：A12(SO4)3+6NH3.H2O^=2A1(OH)3；+3(NH4)2SO4A13+ + 3NH3-H2O^=A1(OH)3；+3NH4+10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：A12(SO4)3+3Na2CO3+3H2O^=2A1(OH)3；+3Na2SO4+3CO2f2A13++3CO32- + 3H2O^=2A1(OH)3；+3CO2 f11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：A12(SO4)3+6NaHCO3^=2A1(OH)3；+3Na2SO4+6CO2 fA13+ + 3HCO3- =A1(OH)3；+3CO2f12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：A12(SO4)3+3Na2S+6H2O^=2A1(OH)3 "3Na2sO4+3H2s f2A13++3S2- + 6H2O^=2A1(OH)3；+3H2S f13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液:Al2(SO4)3+6NaHS+6H2O^=2Al(OH)3 "3Na2sO4+6H2s fAl3+ + 3HS- + 3H2O^=Al(OH)3 "3H2s f14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3+3Na2SiO3+ 6H2O^=2Al(OH)3 ；+3Na2SO4+3H2SiO3；2Al3++3SiO32- + 6H2O^=2Al(OH)3；+3H2SiO3 ；15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3+6NaAlO2+ 12H2O^=3Na2SO4+8Al(OH)3；Al3++AlO2- + 6H2O^=4Al(OH)3；五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2+ 2H2O=AI(OH)3+NaOHAlO2- + 2H2O^^Al(OH)3+OH-2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2+ HCl + H2O^=Al(OH)3；+NaClAlO2- + H+ + H2O^=Al(OH)3；3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2+4HCl^=NaCl+AlCl3+2H2OAlO2-+4H+=Al3+ + 2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2+CO2+ 3H2O^=2Al(OH)3；+Na2CO32AlO2- + CO2+3H2O^=2Al(OH)3；+CO32-5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2+ CO2+ 2H2O^=Al(OH)3+NaHCO3AlO2- + CO2+ 2H2O^=Al(OH)3+HCO3-6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O^=3Na2SO4+8Al(OH)3；Al3++AlO2- + 6H2O^=4Al(OH)3；7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2+ NH4Cl + H2O^=Al(OH)3；+NaCl + NH3 fAlO2- + NH4+ + H2O^=Al(OH)3；+NH3 f8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2+ FeCl3+6H2O^=3Al(OH)3；+Fe(OH)3 ；+3NaCl3AlO2- + Fe3+ + 6H2O^=3Al(OH)3；+Fe(OH)3 ；。
第十一章 常见金属元素及其化合物第六节铜、银、锌、汞及其重要化合物
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
在高温下，能与氧气、硫、卤素等直接化合。
铜不与水反应、也不与盐酸和稀硫酸和硝酸反应，但能和浓硫酸、浓硝酸反应。
（1）、电力输送：电力输送中需要大量消耗高导电性的铜，主要用于动力申．线电缆、汇流排、变压器、开关、接插元件和联接器等。
（2）、电机制造：在电机制造中，广泛使用高导电和高强度的铜合金。主要用铜部位是定子、转子和轴头等。
（3）、通讯电缆：80年代以来，由于光纤电缆载流容量大等优点，在通讯干线上不断取代铜电缆，而迅速推广应用
（4）、住宅电气线路
（5）、电真空器件:电真空器件主要是高频和超高频发射管、波导管、磁控管等，它们需要高纯度无氧铜和弥散强化无氧铜。
备课时间
授课时间
授课课时
授课形式
讲授
授课章节
名称
第十一章常见金属元素及其化合物
第六节铜、银、锌、汞及其重要化合物
教学目的
1.了解铜、银、锌、汞及其重要化合物的性质
2.学会自己总结元素化合物知识
教学重点
铜、银、锌、汞及其重要化合物
教学难点
铜、银、锌、汞及其重要化合物
教学方法
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银的化学稳定性较好，在空气中不易被氧化。当空气中含有硫化氢时，其表面会生成一层黑色的硫化银。
2.银的化合物
氧化银是黑色的粉末，不溶于水，易溶于酸和氨水。受热易分解成单质。在空气中会吸收二氧化碳变为碳酸银。主要用于电子工业和有机合成。
用浓的硝酸银溶液与不含碳酸盐的氢氧化钠溶液反应，马上析出
黑色的氧化银沉淀（2AgNO3+2NaOH====Ag2O↓+H2O+2NaNO3），经洗涤、分离、干燥制得成品。
金属与酸反应的规律大总结
金属与酸反应的规律大总结一、金属与酸反应的规律1、K、Ca、Na等活泼金属能与水剧烈反应生成H2。
2、金属活动顺序H前的金属与非氧化性酸反应生成H2。
3、金属活动顺序H后的金属与非氧化性酸不反应，但能与强氧化性酸发生反应，但不产生H2，而是H2O ，如铜与稀硫酸不反应，但能与浓硫酸、硝酸等强氧化性酸反应。
4、很不活泼金属Pt、Au等不溶于氧化性酸，但能溶于王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比为1︰3的比例混合而成）。
5、常温下，Al、Fe遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，生成一层致密的氧化物保护膜，这是金属与强氧化性酸发生氧化还原反应的结果。
6、铁与硝酸反应较为复杂，具体情况如下：铁与稀硝酸反应，还原产物一般为NO：铁不足：Fe + 4HNO3（稀） Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O铁过量：3Fe + 8HNO3（稀） 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O铁与浓硝酸反应，还原产物一般为NO2：常温下：发生钝化加热时：剧烈反应，一般生成铁盐。
二、金属与非氧化性酸反应的计算规律解答此类试题时，关键是确定金属与氢气或者酸与氢气之间的对应关系式，在根据试题所给的限定条件作出相应的解答。
金属与非氧化性酸反应时，应注重下面四个方面的规律：1、金属与酸反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。
2、1mol a价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成a/2 molH23、Na Mg Al与酸反应规律酸足量（金属完全反应）时a. 等物质的量的不同金属与足量的酸反应时，产生H2的体积比等于金属元素的化合价之比。
即产生的气体Na ：Mg：Al=1：2：3可简单记忆为：金属元素的化合价数对应H原子个数，如：Na ～ H ～1/2H2 Zn ～ 2H ～ H2 Al ～ 3H ～ 3/2H2b、相同质量的不同金属与足量酸反应时，产生H2的体积比等于金属的化合价之比。
即产生的气体Na ：Mg：Al=1/23：2/24：3/27相对原子质量c、不同化合价的金属与产生的氢气的物质的量之比分别为2：1， 1：1， 2：3d 、Na Mg Al与足量的酸反应，要使产生氢气的量相同，消耗金属的质量最大的是钠,镁次之，铝最少。
硝酸与金属的反应(经典、全面)
硝酸与金属反应专题硝酸与金属反应的计算是一个难点,但也是历年高考的热点问题，此类问题技巧性较强，常使用的方法有电子得失守恒，N原子守恒等，下面一一讲解。
一、从反应的本质看金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用。
例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑【例 1】铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( )A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4【例2】已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( )A. 浅绿色加深B.颜色变浅C.溶液变黄D.无法判断【例3】在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是A.0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45变式1：稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。
若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g变式:2：有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO)二、N原子守恒参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO2),即是溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量。
置换反应
置换反应钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
（K、Ca、Na、Mg、Al ）（Zn、Fe、Sn、Pb、H ）（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）(嫁给那美女，喜帖吸钱情，铜汞一百斤）铜与硝酸银的反应置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。
任何置换反应都不属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
目录一、根据反应环境分类根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。
要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑2.金属跟盐溶液的置换是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。
如：Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2二、根据元素性质分类按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
1．金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe （铝热反应。
Al还可与V2O5．CrO3．WO3．MnO2等发生置换）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2．金属单质置换非金属单质Zn+2HCl=H2↑+ZnCl22Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑2Mg+CO2=点燃=2MgO+C3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H23．非金属单质置换金属单质H2+CuO=Δ=Cu+H2OC+FeO=Δ=Fe+CO↑Si+2FeO=Δ=2Fe+SiO2C+2CuO=Δ=2Cu+CO2↑4．非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2=Si+2CO ↑C+H2O=CO+H22H2+SiCl4=Si+4HClCl2+2NaBr=Br2+2NaClO2+2H2S=2S↓+2H2O三、根据元素周期表中位置分类按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式
铜银锌及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铜1、铜在氯气中燃烧：Cu＋Cl2CuCl22、铜和氧气加热：2Cu＋O22CuO3、铜与硫共热：2Cu＋S Cu2S4、铜绿的形成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O Cu2OH2 CO34、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O5、铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3CuNO32＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O6、铜和稀硝酸反应：3Cu＋8HNO33CuNO32＋2NO ↑＋4H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O7、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3CuNO32＋2AgCu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag8、铜与氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋二、氧化铜1、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O2、铝与氧化铜高温反应：3CuO＋2Al3Cu＋Al2O33、一氧化碳与氧化铜共热：CuO＋CO Cu＋CO24、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑5、氧化铜与硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O6、氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuO＋2FeCl3＋3H2O2FeOH3＋3CuCl23CuO＋2Fe3＋＋3H2O2FeOH3＋3Cu2＋三、氢氧化铜1、氢氧化铜溶于稀硫酸：CuOH2＋H2SO4CuSO4＋2H2OCuOH2＋2H＋Cu2＋＋2H2O2、氢氧化铜与氯化铁溶液反应：3CuOH2＋2FeCl32FeOH3＋3CuCl23CuOH2＋2Fe3＋2FeOH3＋3Cu2＋3、加热氢氧化铜：CuOH2CuO＋H2O四、硫酸铜1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应：CuSO4＋BaCl2CuCl2＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－BaSO4↓2、硫酸铜溶液与硫化钠溶液反应：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4Cu2＋＋S2－CuS ↓3、硫酸铜与碳酸钠溶液反应：CuSO4＋Na2CO3CuCO3↓＋Na2SO4Cu2＋＋CO32－CuCO3↓4、硫酸铜溶液呈酸性：CuSO4＋2H2O CuOH2＋H2SO4Cu2＋＋2H2O CuOH2＋2H＋5、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4＋2NaOH CuOH2↓＋Na2SO4Cu2＋＋2OH－CuOH2↓6、硫酸铜溶液中加入氨水：CuSO4＋2NH3·H2O CuOH2↓＋NH42SO4Cu2＋＋2NH3·H2O CuOH2↓＋2NH4＋7、硫酸铜溶液和偏铝酸钠溶液混合：CuSO4＋2NaAlO2＋4H2O CuOH2↓＋2AlOH3↓＋Na2SO4Cu2＋＋2AlO2－＋4H2O CuOH2↓＋2AlOH3↓8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuZn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu10、加热硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O11、水蒸气通过无水硫酸铜：CuSO4＋5H2O CuSO4·5H2O五、银1、银与浓硝酸反应：Ag＋2HNO3AgNO3＋NO2↑＋H2OAg＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O2、银与稀硝酸反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O六、硝酸银1、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3＋NaCl AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－AgCl↓2、硝酸银溶液与溴化钠溶液反应：AgNO3＋NaBr AgBr↓＋NaNO3Ag＋＋Br－AgBr↓3、硝酸银溶液与碘化钾溶液反应：AgNO3＋KI AgI↓＋KNO3Ag＋＋I－AgI↓4、硝酸银溶液和硫化钠溶液反应：2AgNO3＋Na2S Ag2S↓＋2NaNO32Ag＋＋S2－Ag2S↓5、硝酸银溶液呈酸性：AgNO3＋H2O AgOH＋HNO3Ag＋＋H2O AgOH＋H＋6、向硝酸银溶液加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH↓＋NaNO3Ag＋＋OH－AgOH↓7、硝酸银溶液中加入少量氨水：AgNO3＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4NO3Ag＋＋NH3·H2O AgOH↓＋NH4＋8、硝酸银溶液加入过量氨水：AgNO3＋2NH3·H2O AgNH32NO3＋2H2OAg＋＋2NH3·H2O AgNH32＋＋2H2O9、铜与硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO 3CuNO32＋2AgCu＋2Ag ＋Cu2＋＋2Ag见光或受热10、硝酸银见光分解：2AgNO 32Ag＋2NO2↑＋O2↑七、锌1、锌在氯气在燃烧：Zn＋Cl2ZnCl22、锌与氧气共热：2Zn＋O22ZnO3、锌与硫共热：Zn＋S ZnS4、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O5、锌与浓硝酸反应：Zn＋4HNO3ZnNO32＋2NO2↑＋2H2OZn＋4H＋＋2NO3－Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O6、锌和稀硝酸反应：3Zn＋8HNO33ZnNO32＋2NO ↑＋4H2O3Zn＋8H＋＋2NO3－3Zn2＋＋2NO ↑＋4H2O 7、锌与硝酸银溶液反应：Zn＋2AgNO3ZnNO32＋2AgZn＋2Ag＋Zn2＋＋2Ag8、硫酸铜溶液中加入锌：Zn＋CuSO4ZnSO4＋CuZn＋Cu2＋Zn2＋＋Cu9、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋10、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe八、氧化锌1、氢气通过灼热的氧化锌：ZnO＋H2Zn＋H2O2、铝与氧化锌高温反应：3ZnO＋2Al3Zn＋Al2O33、一氧化碳与氧化锌高温反应：ZnO＋CO Zn＋CO24、碳粉与氧化锌高温反应：2ZnO＋C2Zn＋CO2↑5、氧化锌与硫酸反应：ZnO＋H2SO4ZnSO4＋H2OZnO＋2H＋Zn2＋＋H2O6、氧化锌与氯化铁溶液反应：3ZnO＋2FeCl3＋3H2O2FeOH3＋3ZnCl23ZnO＋2Fe3＋＋3H2O2FeOH3＋3Zn2＋九、氢氧化锌1、氢氧化锌溶于稀硫酸：ZnOH2＋H2SO4ZnSO4＋2H2OZnOH2＋2H＋Zn2＋＋2H2O2、氢氧化锌与氯化铁溶液反应：3ZnOH2＋2FeCl32FeOH3＋3ZnCl23ZnOH2＋2Fe3＋2FeOH3＋3Zn2＋3、加热氢氧化锌：ZnOH2ZnO＋H2O十、硫酸锌1、硫酸锌溶液与氯化钡溶液反应：ZnSO4＋BaCl2ZnCl2＋BaSO4↓Ba2＋＋SO42－BaSO4↓2、硫酸锌溶液与硫化钠溶液反应：ZnSO4＋Na2S ZnS↓＋Na2SO4Zn2＋＋S2－ZnS ↓3、硫酸锌与碳酸钠溶液反应：ZnSO4＋Na2CO3ZnCO3↓＋Na2SO4Zn2＋＋CO32－ZnCO3↓4、硫酸锌溶液呈酸性：ZnSO4＋2H2O ZnOH2＋H2SO4Zn2＋＋2H2O ZnOH2＋2H＋5、硫酸锌溶液与氢氧化钠溶液反应：ZnSO4＋2NaOH ZnOH2↓＋Na2SO4Zn2＋＋2OH－ZnOH2↓6、硫酸锌溶液中加入氨水：ZnSO4＋2NH3·H2O ZnOH2↓＋NH42SO4Zn2＋＋2NH3·H2O ZnOH2↓＋2NH4＋7、硫酸锌溶液和偏铝酸钠溶液混合：ZnSO4＋2NaAlO2＋4H2O ZnOH2↓＋2AlOH3↓＋Na2SO4Zn2＋＋2AlO2－＋4H2O ZnOH2↓＋2AlOH3↓8、硫酸锌溶液中加入镁：Mg＋ZnSO4MgSO4＋ZnMg＋Zn2＋Mg2＋＋Zn。
金属活动性顺序及其应用
初中化学：金属活动性顺序及其应用常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O ＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu （OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．。
高三化学硝酸人教实验版 知识精讲
高三化学硝酸人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：硝酸二. 教学重点、难点：1、了解硝酸的物理性质。
2、掌握硝酸的化学性质。
三. 复习过程：（一）硝酸的物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。
因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。
因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，在瓶口上方能观察到大量白雾。
【总结归纳1】（二）硝酸的化学性质硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，硝酸溶于水发生完全电离：HNO3＝H＋＋NO3－，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形式存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。
硝酸除具有酸的通性外还有它本身的特性。
1、不稳定性：硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。
（1）浓硝酸变黄的原因：浓硝酸遇光或热分解，分解生成的二氧化氮重新溶于浓硝酸。
（2）浓硝酸保存的方法：硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。
实验室里为防止硝酸分解，常将硝酸盛放在棕色瓶内，贮放在黑暗而且温度低的地方。
（3）除去浓硝酸黄色的方法：如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。
这是因为收集到的气体中22:O NO V V ＝4：1，溶于水时，发生反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，恰好均被完全吸收。
除去浓硝酸黄色的方法是向浓硝酸溶液中不断鼓入空气。
2、强氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、 2Fe 、Sn 2＋，松节油、锯末等）。
（1）浓、稀硝酸均可使石蕊试液变红色，微热浓硝酸因强氧化性使红色褪去。
有些酸为什么与金属反应不会产生氢气
硝酸：当某些金属(如Mg、Zn）与小于2mol/L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气硝酸和金属反应的规律：⑴在金属活动性顺序表中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应说,主要得到NO2,跟稀硝酸反应时,主要得到NO⑵在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”.这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（也有人认为是NO）.如与更稀的硝酸则生成氨（NH3）（Co在同样的条件下生成氮气）⑶Mg、Zn等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价太的还原产物.例如当硝酸中HNO3的质量分数为9％——33％时,反应按下式进行4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+5H2O+N2O若硝酸更稀,反应生成氨,氨跟硝酸进一步反应生成硝酸铵4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O⑷Au、Pt、Ir（铱）、Rh（铑）等重金属跟浓硝酸都不反应,因为它们特别稳定,不易被氧化.⑸Sn、Sb（锑）、W（钨）、V（钒）等金属与浓硝酸作用,生成金属氧化物,而不是硝酸盐（因为这些金属氧化物不溶于硝酸,反应不再继续）碳酸：如果是像铁、锌这样的不是很活泼金属比较难，因为碳酸是弱酸，反应速率和氢离子浓度有关，碳酸中氢离子的浓度比较小，反应速率和氢离子浓度有关，所以反应会很慢，如果慢到一定程度就认为不反应了。
所以通常认为碳酸和铁、锌这样的不是很活泼金属是不反应的。
但是如果你镁、钠、钾这样活泼的金属是可以和碳酸反应生成氢气的。
像钠和钾，别说是碳酸，就算是水也可以反应生成氢气。
但是如果有空气中的氧气参与反应，碳酸可以和一些不活泼的金属反应，例如和铜反应生成绿色的碱式碳酸铜，这就是铜在空气中会生锈的原因，但是这个反应不生成氢气。
所以和上面的情况不同。
浓硫酸：加热状态下几乎所有金属都会与浓硫酸反应（除了金与铂）而生成物一般是水+硫酸XX （例如硫酸铝硫酸铁）+不确定的硫化物最后一个要看浓硫酸的浓度和加热程度可以生成二氧化硫硫硫化氢也可能有其中两种一般来说越浓的硫酸生成物越向硫化氢靠近硫酸在浓度较高情况下硫酸根氧化性高于氢离子显出很强的氧化性如果你要问为什么。
专题四 硝酸的强氧化性
专题四硝酸的强氧化性【交流讨论】情景：资料一、当硝酸与金属反应时，硝酸被还原的程度取决于酸的浓度和还原剂的强弱。
对于同一还原剂来说，酸越稀，被还原的程度愈大。
资料二、在金属活动性顺序中，位于氢后的金属铜、汞、银等，跟浓硝酸反应时，主要得到二氧化氮；跟稀硝酸反应时，主要得到一氧化氮。
所以说，当硝酸与铜、汞、银等金属反应时，浓硝酸比稀硝酸的氧化性强。
资料三、当活泼金属锌、镁等跟稀硝酸反应时，硝酸浓度不同，还原产物不同；浓硝酸有气体（NO2）产生，而稀硝酸则有铵盐生成。
铁与稀硝酸的反应与上述情况类似。
上图表示铁与不同浓度HNO3反应时的还原产物，从上图中可以看出，当其他条件一致时，如温度、还原剂一致时，在浓硝酸（密度为1.35）中，主要产物是NO2，随着HNO3浓度逐渐下降，产物NO2逐渐减少，而一氧化氮的相对含量逐渐增多。
当密度是1.30时，主要产物是NO，其次是NO2及少量N2O；当密度是1.15时，NO与NH3的相对含量几乎相当；HNO3的密度为1.05时，NH3成为主要的产物。
资料四、Fe、Co、Ni、Al等金属遇到浓硝酸会产生钝化现象。
是因为在常温下，浓硝酸跟这些金属接触，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜阻止内部金属继续跟硝酸反应。
结合上述四则资料回答下列问题：1.浓、稀硝酸分别与铜反应时，其还原产物相同吗？提示浓HNO3、稀HNO3还原产物不同，前者生成NO2，后者生成NO。
2.硝酸的氧化性与浓度有关吗？硝酸越浓氧化性越强，还是越稀氧化性越强？提示与浓度有关，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。
3.实验：在分别盛有少量浓、稀硝酸的试管里，分别滴入几滴紫色石蕊试液并加热。
请预测实验现象，并给出解释。
提示前者溶液先变成红色，过一会红色消失。
后者溶液变成红色，但不消失。
这是由于浓硝酸具有强氧化性，而使红色褪去。
反应出浓硝酸比稀硝酸氧化性强。
【点拨提升】1.硝酸的强氧化性HNO3中的＋5价氮元素具有很强的得电子能力。
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稀硝酸、浓硝酸与钠、铝、锌、铁、铅、铜、汞、银如何反应
稀硝酸与钠反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸钠，并爆炸；
浓硝酸与钠反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸钠，并猛烈爆炸；
稀硝酸与铝反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸铝；
浓硝酸能使铝钝化，使一层致密的氧化膜覆盖在铝的表面，故不反应；
稀硝酸与锌反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸锌；
浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸锌；
稀硝酸与铁反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸亚铁；
浓硝酸能使铁钝化，使一层致密的氧化膜覆盖在铁的表面，故不反应；
稀硝酸与铅反应，生成一氧化氮、氢气和硝酸铅；
浓硝酸与锌反应，生成二氧化氮、少量氢气和硝酸铅；
稀硝酸与铜在加热的条件下反应，生成一氧化氮和硝酸铜；
浓硝酸与铜反应，生成二氧化氮和硝酸铜；
稀硝酸不与汞反应；
浓硝酸与汞反应，生成二氧化氮和硝酸汞；
稀硝酸不与银反应；
浓硝酸与银反应，生成二氧化氮和硝酸银；
铁铝和稀硝酸反应反应过程中无气体放出，为什么？
反应后加入NaOH,先和H+反应
再和Fe3+ Al3+反应生成沉淀
再有一段加入NaOH沉淀不变化是NaOH和什么反应？
之后和Al(OH)3反应沉淀部分溶解
NO3-氧化性强于H+，所以Fe和Al先与NO3-反应生成Fe3+，Al3+和氮的低价化合物（一般稀硝酸会生成NO,如果浓度很低也可能生成N2等，在HNO3浓度极低的情况下，会生成NH4+)。
由本题题意看，应是生成了NH4+。
与碱结合生成难电离物质的能力：H+>Fe3+>Al3+,所以反应后加入NaOH,先和H+反应，再和Fe3+，Al3+反应生成沉淀。
再有一段加入NaOH沉淀不变化，应为OH-和NH4+反应，生成NH3·H2O，之后NaOH和Al(OH)3反应沉淀部分溶解，生成可溶的Na[Al(OH)4]。