高中化学必修6电化学
高中化学第6章 第39讲 多池、多室的电化学装置---2023年高考化学一轮复习(新高考)
真题演练
123
2.[2018·全国卷Ⅰ，27(3)]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、 橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： 制备Na2S2O5可采用三室膜电解技术，装置如图所示， 其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电 极反应式为__2_H__2O__－__4_e_－_=_=_=_4_H__＋_＋__O_2_↑___。电解后， __a__室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱 水，可得到Na2S2O5。
√D.电解总反应：2Co2＋＋2H2O=电==解==2Co＋O2↑＋4H＋
真题演练
123
分析可知，水放电生成的氢离子通过阳离子交换 膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大， 溶液pH减小，故A错误； 阴极生成1 mol钴，阳极有1 mol水放电，则Ⅰ室 溶液质量减少18 g，故B错误； 若移除离子交换膜，氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生 氧化反应生成氯气，则移除离子交换膜后，石墨电极的电极反应会发生变化， 故C错误。
A为阳极是水电离的氢氧根离子放电，产生的气体是氧气，同时生成氢离子， 则阳极附近生成硫酸，则从A口出来的是H2SO4溶液，B项错误。
5.用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH)3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别 只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是 A.阴极与阳极产生的气体体积比为1∶2 B.b极的电极反应式为2H2O－2e－===O2↑＋4H＋ C.产品室中发生的反应是B(OH)3＋OH－===B(OH)－ 4
电解碱性电解液时，H2O电离出的H＋在阴极得到电子产生H2，根据题图可知电 极1与电池负极连接，为阴极，所以制H2时，连接K1，产生H2的电极反应式为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－。
高中化学电化教学设计教案
高中化学电化教学设计教案
教学设计：电化学
一、教学目标：
1.了解电化学的基本概念和原理；
2.掌握电化学中的基本方程和计算方法；
3.能够分析电化学中的相关实验数据。
二、教学内容：
1.电化学基本概念
2.电化学基本方程
3.电化学实验
三、教学步骤：
1.引入：通过实验示范和实例引入电化学的基本概念，激发学生的兴趣；
2.讲解：介绍电化学的基本原理和方程，帮助学生建立概念框架；
3.示范：进行一些电化学实验，让学生亲自操作并观察实验现象；
4.实践：布置相关的实验报告和计算练习，让学生巩固所学知识；
5.总结：回顾本节课的重点内容，梳理思维逻辑，巩固学习成果。
四、教学方法：
1.示范教学：通过教师示范实验操作和计算方法，帮助学生理解和掌握电化学的基本概念；
2.启发式教学：通过提问和讨论引导学生思考，促进学生自主学习和思考；
3.实验教学：通过实验让学生亲自操作和观察，增加学生对电化学的理解和认识。
五、教学评价：
1.课堂作业：布置相关的课后作业，检测学生对知识点的掌握程度；
2.实验报告：要求学生完成实验报告，分析实验数据并提出结论；
3.小测验：定期进行小测验，检查学生对电化学的理解和掌握程度。
六、教学资源：
1.教材：高中化学教材；
2.实验器材：电化学实验所需器材；
3.课件：电化学相关的课件资料。
七、教学反思：
1.根据学生的学情和反馈调整教学方法；
2.及时总结教学经验，优化教学内容和方法；
3.不断提高自身的专业素养，提高教学效果。
以上是一份高中化学电化教学设计教案范本，仅供参考。
高中化学教案：电化学基础实验
高中化学教案：电化学基础实验实验背景和目的在高中化学课程中，电化学是一个重要的内容，了解电解质溶液中的离子迁移、电极的反应过程以及电池原理等概念对于理解和应用化学知识具有重要意义。
本实验旨在让学生通过操作实际的电化学实验，探究电池的工作原理、化合物的电导性质以及各种溶液之间的氧化还原反应。
实验材料•9V干电池 x1•导线 x4•亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6)溶液 x2•高锰酸钾(KMnO4)溶液 x1•碘酸钠(NaIO3)溶液 x1•氯化铜(CuCl2)溶液 x1•盐酸(HCl)溶液 x1•纸巾或棉球 x2实验步骤和操作流程实验一：构建简单电池并观察灯泡发光现象1.准备材料：准备一个9V干电池和两根导线。
2.连接实验：将一根导线的一端与干电池的正极相连，将另一根导线的一端与干电池的负极相连。
3.然后，将连接到干电池正极的导线的另一端触碰一个灯泡底部金属座（通常是铜制），并用另一根导线将灯泡底部金属座连接到干电池的负极。
注意确保导线与金属座之间有良好的接触。
实验二：观察电解质溶液中离子迁移现象1.准备材料：准备两个容器和四根导线。
2.将一个容器中注入亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6)溶液，使其充满容器。
在另一个容器中注入纯水。
3.连接实验：将两个含有铜片或皮肤磨损区域的导线分别插入亚铁氰化钾溶液和纯水中。
4.观察现象：可以看到亚铁氰化钾溶液发生了颜色变化，并且在电解质溶液中形成了深蓝色沉积物，而纯水中没有观察到类似的现象。
实验三：氧化还原反应实验1.准备材料：准备一块铜片、一块锌片和盐酸(HCl)溶液。
2.连接实验：将铜片连接到电源的正极，将锌片连接到电源的负极。
确保导线与金属表面有良好的接触。
3.将在第2步中制作的电池放置在容器中，填满一些盐酸溶液以覆盖金属片。
4.观察现象：可以看到铜片开始变得亮丽，锌片则逐渐变得暗淡。
实验四：氧化还原指示剂实验1.准备材料：准备碘酸钠(NaIO3)溶液和高锰酸钾(KMnO4)溶液。
电化学反应原理
电化学反应原理
电化学反应原理是指通过电能与化学物质之间的相互作用，发生物质的氧化还原反应的一种原理。
在电化学反应中，化学物质被电化学电流激发或促进，从而引发氧化还原反应。
电化学反应原理主要涉及两种类型的反应，即氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，电流从电极中传递到溶液中的化学物质上，从而引发氧化反应。
氧化反应会导致电极中的电子流失，形成阳离子。
在还原反应中，溶液中的化学物质会接受电流中的电子，并在电极中还原成原子或分子。
电化学反应的原理可以通过能斯特方程来描述。
据能斯特方程，电化学反应的速率与电流强度之间存在着线性关系。
能斯特方程还表明，电化学反应的速率还取决于溶液中化学反应的物种浓度，电子传递的速率以及反应发生的温度。
电化学反应原理在很多领域都有着广泛的应用。
例如，在电池中，电化学反应将化学能转化为电能；在电解过程中，电化学反应可以将电流的能量转化为化学反应；在阴极保护中，电化学反应可以防止金属腐蚀等。
总之，电化学反应原理是通过电能与化学物质之间的相互作用促进氧化还原反应的一种原理。
它在许多领域都有着重要的应用，对于我们的生活和工业生产都具有重要意义。
高中化学知识点总结3：电化学
高中化学知识点总结-----电化学一、原电池1．概念和反应本质：原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件（1）一看反应：能自发进行的氧化还原反应(且为放热反应)。
（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
（但在燃料电池中两电极都为Pt 铂电极，不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用）（3）三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要两电极直接或用导线相连插入电解质溶液中。
（4）四看电解质溶液或熔融电解质；3．原电池的工作原理：以锌铜原电池为例（Cu-Zn-CuSO 4） 单液原电池、 双液原电池负极（锌片）：Zn －2e －===Zn 2＋（氧化反应）（1） 正极（铜片）：Cu 2＋＋2e －===Cu （还原反应）电池反应：Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4（2）电子流向：由负极（Zn 片）沿导线流向正极（Cu 片）（3）离子移向：正正负负（4）盐桥 ①盐桥中通常装有琼胶的KCl （KNO 3）饱和溶液。
②盐桥的作用：平衡电荷，形成闭合回路③盐桥中离子移向：正正负负。
可逆反应达到平衡时，v （正）=v （逆），电流表指针归0.（5）单液原电池的缺点：负极与电解液不可避免会接触反应，在负极析出Cu ，形成无数微小的Cu-Zn 原电池，造成原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减。
（6）双液原电池优点：把氧化反应和还原反应彻底分开，形成两个半电池，避免负极与电解液直接反应。
一般电极材料与相应容器中电解液的阳离子相同。
4、原电池正负极的判断方法强调：负极首先是能与电解液直接反应，其次为较活泼的一极。
如：Mg-Al-NaOH 原电池中,Al 作负极。
Al-Cu-浓HNO 3原电池中，Cu 作负极。
另外还可以根据：(1) 原电池的工作原理： 负失氧化阴移向，正得还原阳移向。
(2)根据现象判断。
金属溶解质量减轻的一极为负极，有金属析出质量增加或有气体产生的一极为正极。
高中化学复习-电化学系列
二、特殊电池 1、燃料电池 X+O2--介质 “氧气为正，燃料为负”
“碳四氢一氧减二，N变氮气不计算”
“部分氧还数原子，丢氢加氧失电子”
例：电极方程式书写
介质类型 负极燃料 负极方程式
酸性 碱性
CH3OCH3 N2H4
固体氧化物 C3H8
熔融碳酸盐 H2
例：电极方程式书写
介质类型 酸性 碱性 固体氧化物
电化学系列
原电池 电解池 离子移动方向 正正负负 阴阳相吸
氧化还原反应 负氧正还 阳氧阴还 pH变化 正增负减 阴盛阳衰 得失电子 正增负减 阴盛阳衰 充电连接 负连负， 正连正
• 1、原电池形成条件 • 2、原电池原理应用:加速，设计原电池 • 3、双液原电池的分类和判断正负极方法。 • 4、电化学腐蚀：吸氧、析氢 • 5、电化学防护：牺牲阳极的阴极保护法。 • 腐蚀快慢：电解腐蚀>原电池腐蚀>化学腐
熔融碳酸盐
正极方程式
2、铅蓄电池 Pb-PbO2-H2SO4 电子就是酸，两极均增重 充电顺着接，硫酸根不动
3、锌锰干电池 Zn-MnO2-KOH
4、银锌钮扣电池 Zn-Ag2O-KOH
电解池 1、分类 单液：阳极活泼、阳极惰性 双液：含膜 2、电极产物： 阴极:银/铜/氢气炼铜 冶炼金属 电解法保护Al-C-20%H2SO4
关于高中化学《电化学》的教案
关于高中化学《电化学》的教案一、教学目标1. 理解电化学的基本概念和原理；2. 掌握电化学中的重要实验技术和操作方法；3. 能够应用电化学知识解决与实际生活相关的问题；4. 培养学生的实验观察力和动手能力。
二、教学内容1. 电化学基本概念a. 电化学的定义和研究对象b. 电解池、电极、电解质和电动势的概念c. 氧化还原反应与电子转移2. 电解质溶液的电导性实验a. 实验原理和步骤b. 实验仪器和草图c. 实验数据记录和处理3. 电池a. 电池的定义和工作原理b. 常见电池的分类和特点c. 电池容量和电池寿命的计算4. 电解与电镀实验a. 实验原理和实验装置b. 实验步骤和操作要点c. 实验现象和探究5. 应用实例a. 电解水制氢技术的原理和应用b. 金属腐蚀与防腐技术c. 锂离子电池与环境保护三、教学方法1. 示范法：教师通过实验演示和操作示范，引导学生了解电化学实验步骤和操作技巧。
2. 探究法：引导学生观察实验现象、总结规律和提出问题，培养学生的实验观察力和动手能力。
3. 交互式教学：教师与学生进行互动交流，激发学生的学习兴趣和思考能力。
4. 小组合作学习：鼓励学生进行小组合作，共同完成实验任务和讨论分析实验结果。
四、教学流程1. 热身导入：介绍电化学的基本概念和应用领域，引发学生对电化学的兴趣。
2. 知识讲解：依次讲解电化学的基本概念、电解质溶液的电导性实验、电池和电解与电镀实验的原理和应用。
3. 实验操作：学生根据教师的指导，进行电解质溶液的电导性实验、电解与电镀实验的操作和观察。
4. 实验分析：学生根据实验现象和数据分析，总结实验规律和结论，并回答相关问题。
5. 应用拓展：以应用实例为引导，让学生思考电化学在生活中的应用，并进行讨论和交流。
6. 知识评价：通过小组讨论、答题等形式对学生的学习效果进行评价和反馈。
7. 课堂总结：归纳电化学的重点和难点，鼓励学生进行自主学习和思考。
五、教学评价1. 实验报告评价：评估学生实验报告的内容完整性、数据准确性、实验操作流程的描述和实验结论的推理合理性。
电化学的原理
电化学的原理
电化学是研究电荷转移和电化学反应的科学领域。
它通过在电极之间施加电压，利用电解质溶液中的离子在电场作用下的迁移来产生电流。
电化学原理涉及两个重要的概念：电极和电解质。
电极是电化学反应发生的地方。
它由导电性材料制成，分为阳极和阴极。
阳极是电子的来源，它在反应中失去电子，变成阳离子。
阴极则是电子的接受者，它在反应中接受电子，形成阴离子。
这种电子的流动使电化学反应得以进行。
电解质是电化学反应必不可少的组成部分。
它是能在溶液中形成离子的物质，如盐、酸和碱。
在电场的作用下，正离子朝阴极迁移，负离子朝阳极迁移。
这个过程被称为电离。
在电化学反应中，发生两种类型的电荷转移：氧化和还原。
氧化是指物质失去电子的过程，它导致阳离子的生成。
还原则是指物质接受电子的过程，它导致阴离子的生成。
氧化和还原是互相对应的反应，称为氧化还原反应。
电化学反应的速率和方向取决于电势差。
电势差是电解池中两个电极之间的电压差。
它的大小和极性决定了电流的方向和强度。
如果电势差足够大，电化学反应就会发生，电流通过解决方案。
如果电势差不够大，电化学反应将不会发生，电流将停止流动。
电化学在很多领域具有重要应用，如电池、电解制氢和金属防
腐等。
通过深入研究电化学原理，我们可以更好地理解和控制这些电化学过程，从而推动科学技术的发展。
高中化学之电化学知识点
高中化学之电化学知识点一、电化学四极正负极是根据物理学上的电位高低而规定的，多用于原电池。
正极电位高，是流入电子（外电路）的电极；负极电位低，是流出电子（外电路）的电极。
阴阳极是化学上的规定，多用于电解池或电镀池。
阳极是指发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
二、电化学中四个池子1、原电池：化学能转化为电能的装置，除燃烧电池外，一般有活泼金属组成的负极。
2、电解池：电能转化为化学能的装置。
3、电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置，镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，电镀液含有镀层金属离子。
4、电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，待提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。
三、原电池电极的四种判断方法1、根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。
2、根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
3、根据原电池的反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
可依据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等）的显色情况，推断该电极是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。
如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c（OH－）＞c （H+），H+放电是还原反应，故这一极为正极。
4、根据两极现象判断：溶解或质量减少的一极为负极，质量增加或有气泡产生的一极为正极。
四、电解的四种类型1、只有溶质发生化学变化如用惰性电极电解CuCl2溶液、HCl溶液：CuCl2=Cu+Cl2↑；2HCl=2H2↑+Cl2↑2、只有水发生化学变化如惰性电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的电极反应均为：2H2O=2H2↑+O2↑3、溶质、水均发生化学变化如惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑惰性电极电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑4、溶质和水均未发生化学变化如铁器上镀铜，阳极铜棒：Cu—2e－=Cu2+，阴极铁器：Cu2++2e －=Cu五、书写电极反应的四原则1、加和性原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个反应式之和，若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。
高中化学必修课----《电化学》单元复习知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
电镀池 应用电解原理在某些金属表面镀 上一层其他金属（或合金）的装 置
装置 举例
①活泼性不同的两电极（连 ①两电极接直流电源
①镀层金属接电源正极。镀件（待
接）
②两电极插入电解质溶液
形成
②电解质溶液（电极插入其 ③形成闭合回路
条件
中并与电极自发反应）
镀金属）接电源负极 ②电镀液必须含有镀层金属离子 （电镀过程浓度不变）
相对原子质量小。
附：用惰性电极电解下列电解质溶液变化情况简析
类型
电极反应特点
实例 电解物质 电解质 pH
电解质
溶液浓度
溶液复原
电解水型 阴极：2H++2e－＝H2↑ 阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑
电解 电解质电离出的阴、阳离子分别
NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl
水 水 水 电解质
③形成闭合回路
负极：较活泼金属（电子流 阳极：与电源正极相连的极 名称同电解池，但有限制条件
电极 出的极）
阴极：与电源负极相连的极 阳极：必须是镀层金属
名称 正极：较不活泼金属或能导
阴极：镀件
电的非金属（电子流入的极）
负极：发生氧化反应，失电 阳极：发生氧化反应，溶液 阳极：镀层金属电极失电子（溶
子
量不变，则此电极上一定有气体产生，且该气体一定是 H2。 4、溶液中，若阳离子的放电能力强于 H+，而阴离子的放电能力强于 OH－时，电解的实质是：电解电解
质本身。
5、溶液中，若阳离子的放电能力强于 H+，而阴离子的放电能力弱于 OH－时，电解的实质是：电解质的
阳离子和水电离出的 OH－放电，溶液的 pH 一定变小。如电解 CuSO4 溶液。 6、溶液中，若阳离子的放电能力弱于 H+，而阴离子的放电能力强于 OH－时，电解的实质是：电解质的
高中化学实验六 氧化还原反应电化学
Eθ = 0.50V >0
实验六 氧化还原反应──电化学
三、实验用品
1. 仪器 伏特计或万用表，烧杯二只（50mL）,盐桥（充有琼脂的
饱和KCl溶液的U型管）。 2. 药品 酸：HCl (1mol ·L–1,浓)，H2SO4 (2mol ·L–1, 3moL ·L–1),
实验六 氧化还原反应──电化学
3. 催化剂对氧化还原反应速率的影响
在1mL H2SO4(2 mol ·L–1)中，加入3mL蒸馏水和5 滴MnSO4(0.002 mol ·L–1)溶液混合后分成两份： 往一份中加入黄豆大小量的K2S2O8，微热，观察 溶液有无变化；往另一份中加1滴 AgNO3(0.1mol ·L–1)溶液和同样量K2S2O8，微热， 观察溶液颜色变化。写出有关反应，解释之。
Key: （A）
实验六 氧化还原反应──电化学
4. 摇摆反应（过氧化氢的氧化还原性） (2 ) 实验方法：
往试管中按任意顺序加入A、B、C三种溶 液各1mL混合均匀，少许时间溶液由无色 变蓝色，又由蓝色变无色，如此反复十余 次，最后变为蓝色。
实验六 氧化还原反应──电化学
4. 摇摆反应（过氧化氢的氧化还原性）
（3）反应机理： (a) 摇摆反应的基本反应为：
(b) 辅助试剂起到调节（1）、（2）反应速率的作用。 试用元素电势图解释反应现象。
实验六 氧化还原反应──电化学
4. 摇摆反应（过氧化氢的氧化还原性）
已知在酸性介质中元素电势图：
实验六 氧化还原反应──电化学
[思考题]
（1）如何根据电极电势，确定氧化剂或还原剂的相对强弱？ （2）在CuSO4溶液中加入过量NH3•H2O，其电极电势怎样
电化学教案高中
电化学教案高中主题：电化学目标：学习电化学基本概念及相关原理，掌握电池、电解池等基本实验方法，并能够应用于实际生活中。
教学内容：1. 电化学基本概念- 电解和电池的定义- 电化学反应的特点- 电解质和非电解质的区别2. 电化学原理- 奥斯特瓦尔德规律- 冯特定律- 电化学电位的概念- 电气化学动力学3. 电池实验- 单电池和电池组的组装方法- 不同类型电池的特点和应用- 电池的寿命和维护方法4. 电解质实验- 水电解实验- 离子迁移实验- 电化学电位测定实验- 电解质对环境和人体的影响教学方法：1. 讲解：通过讲解电化学的基本概念和原理，让学生对电化学有一个整体的认识。
2. 实验：进行电化学实验，让学生亲自操作，加深对电化学原理的理解。
3. 分组讨论：让学生分组讨论电化学实验结果，达成共识，提高学生的合作能力和思维能力。
4. 案例分析：通过案例分析，引导学生运用电化学知识解决实际问题，培养学生的解决问题能力。
评估方法：1. 实验报告：要求学生按规定格式写实验报告，对实验过程和结果进行总结和分析。
2. 小组讨论表现：评估学生在小组讨论中的表现，包括合作能力、发言表达能力等。
3. 课堂测试：定期进行课堂测试，检验学生对电化学知识的掌握程度。
4. 课程作业：布置相关课程作业，考察学生对电化学理论的理解和运用能力。
拓展活动：1. 参考材料：建议学生阅读相关电化学方面的书籍或资料，扩展对电化学知识的理解。
2. 实践应用：鼓励学生将电化学知识应用到日常生活中，比如制作简易电池等。
3. 研究课题：引导学生选择感兴趣的电化学领域进行深入研究，培养学生的科研能力。
结语：电化学是一个重要的化学分支，通过本课程的学习，希望学生能够掌握电化学的基本原理和实验方法，将电化学知识运用到实际中，提高自身的综合素质。
祝愿大家学习愉快！。
高中电化学教案
高中电化学教案
主题: 电化学基础
一、教学目标:
1. 了解电化学的基本概念和原理。
2. 掌握电化学相关的基本术语和符号。
3. 理解电化学反应的基本过程和机理。
4. 掌握如何进行电化学实验。
二、教学内容:
1. 电化学的概念和意义
2. 电化学的基本原理
3. 电化学反应的种类和特点
4. 电解和电沉积反应
5. 电化学实验方法和技巧
三、教学过程:
1. 导入：介绍电化学的概念和意义，引出学生对电化学的兴趣。
2. 理论讲解：讲解电化学的基本原理和基本术语，让学生了解电化学的基本知识。
3. 实验演示：进行电化学实验演示，让学生观察实验过程并对电化学反应有更直观的理解。
4. 讨论分享：引导学生进行小组讨论，分享对电化学的理解和感悟。
5. 练习巩固：布置一些练习题，让学生进行巩固和检验学习成果。
6. 总结提高：对本节课的重点内容进行总结，鼓励学生在课后进行进一步学习。
四、教学资源:
1. 课件和电子书籍
2. 实验器材和化学药品
3. 练习题和教学辅助材料
五、教学评估:
1. 学生参与度和课堂表现
2. 练习题和作业的完成情况
3. 实验报告的质量和准确性
六、教学反思:
1. 总结本节课的教学效果和不足之处，为下节课的教学改进提供参考。
2. 关注学生的学习情况和反馈意见，及时调整教学方法和内容。
注: 教案仅供参考，具体教学内容和方法可根据教学实际情况进行调整和改进。
高中化学专题06 第12题 电化学基础(知识过关)-2020高考化学二三轮复习题型大突破系列(原卷版
专题06 第12题电化学基础一、试题分析电化学是高考每年必考内容，命制的角度有电极反应式的正误判断与书写，电池反应式的书写，正负极的判断，电池充、放电时离子移动方向的判断，电极附近离子浓度的变化，电解的应用与计算，金属的腐蚀与防护等。
同时通过陌生化学电源的装置图，考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，也体现了对“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养考查。
二、试题导图三、必备知识知识点1电极的判断知识点2．电解池的电极反应及其放电顺序(1)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……(2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……知识点3．电解的四大类型及规律锌银电池总反应：Ag2O＋Zn＋H2O放电充电2Ag＋Zn(OH)2正极Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－负极Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2锌空气电池总反应：2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)2－4正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4镍铁电池总反应：NiO2＋Fe＋2H2O放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2正极NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－负极Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2高铁电池总反应：3Zn＋2FeO2－4＋8H2O 放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－类型电极反应特点实例电解物质电解液浓度pH电解液复原方法电解水型阴极：4H＋＋4e－===2H2↑阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑NaOHH2O 增大增大加H2OH2SO4减小Na2SO4不变电解电解质型电解质的阴、阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大通入HCl气体CuCl2—加CuCl2放H2生碱型阴极：放H2生成碱阳极：电解质阴离子放电NaCl 电解质和水生成新电解质增大通入HCl气体放O2生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：放O2生成酸CuSO4减小加CuO总反应：Cd＋2NiOOH＋2H2O 放电充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2总反应：x Mg＋Mo3S4放电充电Mg x Mo3S4总反应：2Na2S2＋NaBr3放电充电Na2S4＋3NaBr总反应：Na1－m CoO2＋Na m C n 放电充电NaCoO2＋C n总反应：VO＋2＋2H＋＋V2＋放电充电V3＋＋VO2＋＋H2O电池正极Cu2O＋H2O＋2e－===2Cu＋2OH－负极Li－e－===Li＋锂离子电池总反应：Li1－x CoO2＋Li x C6放电充电LiCoO2＋C6(x＜1) 正极Li1－x CoO2＋x e－＋x Li＋===LiCoO2负极Li x C6－x e－===x Li＋＋C6知识点5．新型化学电源中电极反应式的书写三步骤知识点6．燃料电池的电极反应式(以CH3OH为例电极反应式)电池类型导电介质反应式酸性燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋碱性燃料电池OH－总反应：2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－3＋6H2O 正极O2＋4e－＋2H2O===4OH－负极CH3OH－6e－＋8OH－=== CO2－3＋6H2O熔融碳酸盐燃料电池CO2－3总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋2CO2===2CO2－3负极CH3OH－6e－＋3CO2－3===4CO2↑＋2H2O固态氧化物燃料电池O2－总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－===2O2－负极CH3OH－6e－＋3O2－=== CO2↑＋2H2O质子交换膜燃料电池H＋总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O正极O2＋4e－＋4H＋===2H2O负极CH 3OH －6e －＋H 2O=== CO 2↑＋6H ＋知识点7．燃料电池中氧气得电子的思维模型根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质都是O 2，O 2得到电子后化合价降低，首先变成O 2－，O 2－能否存在要看电解质环境。
高中化学选修6知识点
高中化学选修6知识点高中化学选修6是高中化学课程中的一个重要模块，包含了多个知识点，对学生的学习和理解有着重要的作用。
下面将介绍高中化学选修6的几个重要知识点。
1. 电化学电化学是化学领域中的一个重要分支，研究物质在电场或电流的作用下发生的化学变化。
电化学主要包括电解和电池两个方面。
电解是指将电能转化为化学能的过程，是化学反应的逆过程。
电池则是将化学能转化为电能的装置，通过化学反应产生电流。
电化学在生活中有着广泛的应用，如电镀、电解水制氢等。
2. 配位化学配位化学是化学中的一个重要分支，研究过渡金属离子与配体形成的配合物的结构和性质。
配位化学涉及了配位键的形成、配位物的构型、配合物的稳定性等方面的内容。
配位化学在无机合成和催化反应中起着关键作用，对于理解过渡金属化合物的性质具有重要意义。
3. 高分子化学高分子化学是研究高分子化合物的合成、结构和性质的学科。
高分子化合物是由重复单体分子通过共价键连接而成的大分子化合物，如塑料、橡胶、纤维等。
高分子化学在材料领域具有广泛的应用，如塑料工业、橡胶工业、纤维工业等，对于推动材料科学的发展具有重要意义。
4. 核化学核化学是研究核反应、核变化及放射性物质的化学性质的学科。
核化学涉及了放射性元素的性质、核反应的类型、放射性衰变等内容。
核化学在核能利用、核辐射医学、环境监测等领域有着重要的应用价值，对于保障核安全具有重要作用。
5. 环境化学环境化学是研究环境中各种污染物的来源、转化和归宿的学科。
环境化学涉及了大气污染、水污染、土壤污染等多个方面内容，关注着环境中各种化学物质对生态系统和人类健康的影响。
环境化学在环境保护、污染治理、资源循环利用等方面具有重要的意义。
6. 生物化学生物化学是研究生物体内生物大分子的合成、降解和转化的学科。
生物化学涉及了蛋白质、核酸、糖类等生物大分子的结构与功能，探讨了生物体内各种代谢反应的机制与调控。
生物化学在生命科学、医学领域有着广泛的应用，对于理解生命的本质和疾病的机制具有重要作用。
高中电化学知识点总结
高中电化学知识点总结电解质的导电性：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
电解质导电是因为在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子。
非电解质则是在这些状态下都不能导电的化合物。
原电池：原电池是一种能将化学能转变为电能的装置。
它通常由两种不同金属（或一种金属和一种导电的非金属）以及电解质溶液组成。
在原电池中，较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，为负极；较不活泼的金属（或非金属）得到电子，发生还原反应，为正极。
电子通过导线从负极流向正极，形成电流。
电解池：电解池是电能转变为化学能的装置。
电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极。
电极反应和电池反应：电极反应描述了在原电池或电解池中，各个电极上发生的化学反应。
电池反应则是描述整个电池系统中发生的总化学反应。
金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀是金属与周围环境（如水、氧气等）发生化学反应，导致金属失去其原有的性质和功能。
防护金属腐蚀的方法有很多，如涂漆、电镀、牺牲阳极的阴极保护等。
电解质的电离：电解质在水溶液或熔融状态下，会电离成自由移动的离子。
电解质的强弱与其电离程度有关。
强电解质完全电离，如强酸、强碱和大多数盐；弱电解质部分电离，如弱酸、弱碱和水。
离子方程式：离子方程式用来描述电解质在溶液中的电离过程或离子间的反应。
它只包含参加反应的离子，不包括未参与反应的分子或原子。
电解原理的应用：电解原理广泛应用于工业生产，如氯碱工业、精炼金属、电镀等。
以上是对高中电化学主要知识点的简要总结。
在学习电化学时，建议多进行实验操作，以加深对理论知识的理解。
同时，也要注意联系生活实际，理解电化学在日常生活和工业生产中的应用。
高中化学实验教案：电化学反应
高中化学实验教案：电化学反应一、实验目的与背景电化学反应是化学领域中一个重要的研究方向。
本实验通过观察电化学反应的现象和过程，加深对其原理和机制的理解。
同时，通过实际操作与观察，使学生了解电化学反应在日常生活中的应用，并培养他们动手实验、观察和分析问题的能力。
二、实验材料与方法2.1 实验材料：试管架、试管刷、沙漏、洗手液、甘蔗酒精、盖玻片、滤纸等。
2.2 实验方法：按照以下步骤进行实验：1. 首先，收集所需材料，并确认实验仪器的完好性。
2. 准备放置试管架并确保其稳定。
3. 将两只试管清洗干净，在滴塞时注意不要碰到试管壁或其他物体以避免损坏。
4. 在第一只试管中加入少量甘蔗酒精，并将其密封。
5. 在第二只试管中加入适量盖玻片及滤纸，并将其密封。
6. 将两只试管倒立再倒立地插入放置在试管架上，并将沙漏置于两只试管之间。
7. 每隔一段时间检查两只试管状态的变化，并记录观察结果。
8. 实验结束后，及时清理实验台和仪器。
三、实验结果与分析在进行该实验时，我们可以观察到以下现象：1. 在第一只试管中，在甘蔗酒精与空气的接触处，会出现氧化反应产生的颜色变化。
2. 在第二只试管中，滤纸上可能会出现某些物质或颜色的改变。
通过对这些现象的观察和分析，可以得出以下结论：1. 第一只试管中的甘蔗酒精在与空气接触时发生了氧化反应。
这种反应是电化学反应的一个典型例子。
2. 第二只试管则是用来作为对照组进行比较。
通过他们的比较，可以更好地理解第一只试管中发生了何种电化学反应。
四、实验讨论与总结本次实验主要是为了让学生通过动手操作和观察来了解并理解电化学反应。
在实验过程中，我们发现实际操作与理论知识相结合可以加深学生对电化学原理和机制的理解，同时也培养了他们动手实验、观察和分析问题的能力。
然而，本实验还存在着一些局限性。
首先，我们仅仅选择了甘蔗酒精这一种试剂进行反应观察，并没有涉及更多类型的电化学反应。
其次，由于实验条件和时间有限，我们并未进行各种条件下的试验比较和数据统计。
关于高中化学《电化学》的教案
关于高中化学《电化学》的教案一、教材分析《电化学》是高中化学教材中的一章，主要涉及电解池、电流、电解质和电解过程等内容。
学生通过学习这一章的内容，能够了解电化学的基本原理和应用，培养学生的实验操作能力、观察分析能力和解决问题的能力。
二、教学目标1. 知识目标：理解电解质和非电解质的区别与联系，掌握电流的概念和计算方法，了解电解过程和电化学常用术语。
2. 能力目标：培养学生的观察实验现象和分析实验数据的能力，提高学生的实验操作技巧和实验报告撰写能力。
3. 情感目标：培养学生的合作意识和团队精神，激发学生对化学科学的兴趣和探究欲望。
三、教学重难点1. 教学重点：电解质和非电解质的区别与联系，电流的概念和计算方法，电解过程和电化学常用术语的理解和应用。
2. 教学难点：培养学生的实验操作能力，引导学生分析实验现象和探究电化学原理。
四、教学方法1. 导入法：通过提问或者实例引入新的知识点，调动学生的思维，增加学习的主动性。
2. 实验法：通过设置简单的实验，让学生亲自实践操作，观察实验现象，探究电化学的规律。
3. 讲授法：通过讲解电化学原理、公式推导等方式，向学生传达知识点，加深学生对概念的理解。
4. 讨论法：通过小组或全班讨论的形式，引导学生思考和交流，培养学生合作意识和解决问题的能力。
五、教学过程1. 引入化学老师可以通过提问或者实例引入电化学的概念，激发学生的兴趣，调动学生的思维。
比如可以用日常生活中的电解现象，如电镀、电解水等作为引入的例子，与学生进行简单的讨论。
2. 讲解电解质和非电解质的区别首先，教师可以向学生解释电解质和非电解质的区别。
引导学生思考：什么是电解质？什么是非电解质？为什么有的物质可以导电，有的物质不能导电？然后，教师可以使用示意图或者实验现象来解释这两者的区别。
通过实验现象的对比，让学生明白电解质在水溶液中可以导电的原因，并引导学生总结导电能力与物质离子化程度之间的关系。
3. 讲解电流的概念和计算方法教师可以详细介绍电流的概念和计算方法，包括电流的定义、单位、测量仪器等内容。
高中化学电化学教案
高中化学电化学教案一、教学目标1. 理解电解质溶液的导电原理及离子迁移现象。
2. 掌握电池和电解池的工作原理以及构造特点。
3. 学会写出电极反应式和电池的总反应式。
4. 了解电化学在生产生活中的应用实例。
二、教学内容与过程1. 引入新课- 通过展示日常生活中的电池图片，提问学生对电池的认识，引出电化学的主题。
- 简述电化学研究的重要性和应用前景。
2. 讲授新知- 解释电解质的概念，并举例说明哪些物质属于电解质。
- 描述电解质溶液导电的原理，阐述阳离子和阴离子在电场作用下的迁移方向。
- 结合实验演示，介绍如何通过盐桥连接两个半电池以形成完整的电化学装置。
3. 深入探讨- 分析不同类型的电池（如伏打电堆、铅蓄电池等）的工作原理和结构组成。
- 讨论电解池的作用及其在电镀、电解水等过程中的应用。
- 引导学生根据电池和电解池的电极反应，写出相应的电极反应式和总反应式。
4. 实践操作- 组织小组进行简单电池的制作和电解质溶液的导电性实验。
- 指导学生观察并记录实验现象，培养他们分析问题和解决问题的能力。
5. 应用拓展- 讨论电化学在现代社会中的广泛应用，如储能设备、环境保护等方面。
- 鼓励学生思考电化学技术在未来可能的发展方向和创新点。
三、教学方法- 采用启发式教学法，激发学生的好奇心和探索欲。
- 结合实验教学法，增强理论知识与实践操作的结合。
- 使用案例分析法，让学生了解电化学在实际中的应用。
四、作业与评价- 布置相关习题，包括计算题、概念题和应用题，以检验学生对知识点的掌握情况。
- 要求学生设计一个简单的电化学实验方案，培养其创新能力和实践能力。
- 通过课堂提问、小组讨论等形式，及时了解学生的学习进度和存在的问题。
五、总结反思- 在课程结束时，回顾本次课程的重点内容，确保学生对电化学有一个整体的认识。
- 鼓励学生提出疑问，并对他们的疑惑进行解答，帮助他们构建正确的知识体系。
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电化学
学习目标
1、熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式；
2、掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。
典型例题【例1】（2002年黄冈模拟试题）右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，
【解析】通电后a极板增重，表明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。
选项C中x极为正极，故C不正确。
A中电解液为CuSO4溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b 板上由于OH-－离子放电而放出无色无臭的O2，故A正确。
B中电解液为NaOH溶液，通电后阴极a上应放出H2，a极板不会增重，故B不正确。
D中电解液为CuCl2溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳板b板上因Cl－离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故D不正确。
【答案】 A
【例2】（2003年南通四市联考试题）右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。
回答：
（1）直流电源中，M为极。
（2）Pt电极上生成的物质是，其
质量为 __g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电
极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比
为：2∶___∶_ ∶。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小
或不变。
下同），AgNO3溶液的pH ，
H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH
___。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶
液为g。
【解析】电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。
阴极产生H2，阳极产生O2，且V(H2) ∶V(O2)=2 ∶1，据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，V(H2)=336mL×2/3=224mL，即为0.01mol，V(O2)=336mL×1/3=112mL，即为
0.005mol。
说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）
即 0.02mol的Ag。
则n(e) ∶n(Ag) ∶n(O2) ∶n(H2)=0.02∶0.02∶0.005∶
0.01=2∶21；由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，因此AgNO3溶液浓度不变， pH也不变。
电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4溶液浓度增大， pH减小。
设原 5.00%的H2SO4溶液为xg，电解时消耗水0.01×18 = 0.18g，则：
【答案】（1）正；（2）Ag、2.16；（3）21；（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。
课堂练习
1、下列关于铜电极的叙述正确的是：（ AC ）
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
2、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
；
今若制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：（ C ）A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20mol
3、有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M(NO3)x·nH2O经测定其摩尔质量为242g·mol －1。
取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液。
将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解。
当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。
回答：
（1）金属M的原子量为，x = ，n =。
（2）C极为极。
（3）电解后溶液的pH为（设电解前后溶液的体积不变）。
【答案】（1）64、2、3；（2）负；（3）1。
4、从H+ 、Cu2+ 、Na+ 、Cl-、SO42—五种离子中恰当地组成
电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是___________________。
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是______________________。
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质被电解可能的物质是HCl、CuCl2。
根据两种阴离子和三种阳离子，组合成六种物再根据电解知识就可以迅速作答。
【答案】（1）HCl 、CuCl2；（2）H2SO4 、Na2SO4；(3) NaCl、CuSO4和H2SO4混合溶液。