《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案

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大学基础化学考试练习题及答案141

大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了A)增大气体的通路B)延长吸收时间C)加快吸收速度D)减小吸收面积答案:C解析:2.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:3.[单选题]实验室制取氯化氢的方法是（）。

A)氯化钠溶液与浓硫酸加热反应B)氯化钠溶液与稀硫酸加热反应C)氯化纳晶体与浓硫酸加热反应D)氯化钠晶体与稀硫酸加热反应答案:C解析:4.[单选题]配合物Na［Cu（CN）2］的正确命名是（ )A)二氧合铜（III）化钠B)二氧合铜（I）化钠C)二氧合铜（II）酸钠D)二氰合铜（I）酸钠答案:D解析:5.[单选题]配制 I2 标准溶液时，正确的是（）。

A)碘溶于浓碘化钾溶液中B)碘直接溶于蒸馏水中C)碘溶解于水后，加碘化钾D)碘能溶于酸性中6.[单选题]以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A)AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B)BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C)Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D)PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚答案:D解析:7.[单选题]乙醇氧化的最终产物是( )A)乙酸B)乙醛C)乙烯D)乙醚答案:A解析:8.[单选题]天然气的主要成分是（）A)甲烷B)乙烷C)丙烷D)丁烷答案:A解析:9.[单选题]急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是A)要反复进行多次洗胃B)立即用大量自来水冲洗C)用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃D)应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。

答案:D解析:10.[单选题]已知2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）（正反应放热）。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ )A)若降低温度，可以加快反应速率B)使用催化剂是为了加快反应速率C)在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D)达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等答案:A11.[单选题]能和水剧烈反应的金属是（）A)FeB)ZnC)NaD)Cu答案:C解析:12.[单选题]有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A)分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B)分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C)分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D)分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生答案:D解析:13.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:14.[单选题]蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是( )。

大学化学基础实验(G)课程的调查分析

１１基础实验操作．
由于长期以来很多中学（特别是边远、困地区）有开设化学实验课，学生没有机会贫没使
亲手做化学实验。７％的被调查学生表示，７他们缺乏基本的实验操作能力，不能正确进行滴定
８
维普资讯
以提高实验是本课程的重点。在课时分配上，提高实验占５％左右，０基础实验和综合实验各
占约２％。５
为更好地了解课程内容设置对学生的影响，０５２０２０～０６年，我们特意开展了为期一周的
关于大学化学基础实验（的问卷调查。调查对象为正在选修本课程的２６名来自不同专业Ｇ）６的学生，占当年选修本课程学生总人数的２％左右，０具有较强的代表性。下面就部分问卷调查结果进行分析和讨论。
居第一的硫酸四氨合铜（Ｉ的制备及表征，Ｉ）是一个分２次共８学时的小综合实验，ＣＯ为以ｕ原料，经过多步合成得到［ｕＮ）］ＯＨ０，Ｃ（Ｈ，ｓ・再利用碘量法测定其中ｃｕ的含量 … 。从表
２还可以看出，使用到新仪器的实验对学生的吸引力很大，分光光度法测定铁的含量，如乙酸
管、移液管的洗涤和使用等最基本操作，认为大学化学实验应该从基础训练开始。
１２专业性强的实验．
由于大学化学基础实验（是面向２Ｇ）０多个不同专业学生开设的，如何在本课程教学中体现他们的专业特点一直是我们教学改革的重点。目前我们设置了一些适合不同专业的实验，如：合医学院的消毒水中Ｈ０含量的测定；合环境科学与工程的天然水中硬度的测定或适适含铬电镀废水的处理等。我们进行的调查中包括对实验专业性和趣味性的选择，果表明，５％的学生愿意选结近０择专业性强的实验。他们认为实验与他们的专业相结合，加深他们对化学实验在自己专业能

大学生基础化学考试题及答案

大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。

答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。

答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。

答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。

答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。

基础化学操作试题及答案

基础化学操作试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 氯化钙D. 盐酸答案：C2. 下列哪种物质不能与水发生反应？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：D3. 实验室中，用于加热试管的仪器是：A. 酒精灯B. 试管夹C. 烧杯D. 量筒答案：A4. 配制溶液时，通常使用哪种仪器来测量液体体积？A. 烧杯B. 量筒C. 试管D. 漏斗答案：B5. 以下哪种物质属于强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在实验室中，当需要加热试管中的液体时，应使用______来加热。

答案：酒精灯2. 实验室中常用的酸碱指示剂包括______和酚酞。

答案：石蕊3. 配制一定浓度的溶液时，需要使用______来准确测量液体体积。

答案：量筒4. 实验室中，用于搅拌溶液的仪器是______。

答案：玻璃棒5. 实验室中，用于分离不相溶的液体和固体的仪器是______。

答案：分液漏斗三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。

答案：使用酒精灯时，应先打开灯芯，然后点燃。

使用完毕后，应先关闭灯芯，待火焰熄灭后再盖上灯帽，以防酒精挥发引起火灾。

2. 简述量筒和烧杯在实验室中的不同用途。

答案：量筒用于准确测量液体体积，而烧杯则用于混合或加热液体，但不用于精确测量。

3. 试述实验室中如何正确处理废弃的化学试剂。

答案：废弃的化学试剂应按照实验室的安全规程进行处理，通常需要分类收集，然后交给专业的废物处理公司进行安全处置。

4. 描述实验室中如何使用试管夹来加热试管。

答案：使用试管夹时，应将试管夹从试管底部向上套入，夹住试管的中上部，然后轻轻旋转试管，使试管均匀受热。

四、实验操作题（每题5分，共20分）1. 实验中需要配制100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液，请简述操作步骤。

答案：首先，使用量筒准确量取一定体积的浓盐酸，然后将其倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。

大学化学试验试题及答案

大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素属于碱金属元素？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应答案：B3. 以下哪个是碳的同位素？A. 碳-12B. 碳-14C. 碳-16D. 所有选项答案：D4. 根据酸碱理论，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. NH3答案：B5. 摩尔质量的单位是什么？A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 一个水分子的分子式是_______。

答案：H2O2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是_______。

答案：83. 标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积是_______升。

答案：22.44. 根据电子排布规律，钠原子的电子排布式是_______。

答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹5. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂获得电子，那么氧化剂在反应中被_______。

答案：还原三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并给出至少两种不同类型的化学键。

答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的相互作用力。

常见的化学键类型包括离子键和共价键。

2. 什么是摩尔浓度？如何计算摩尔浓度？答案：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积（以升为单位）。

计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积（升）。

3. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。

4. 解释什么是原子的同位素，并给出一个例子。

答案：原子的同位素是指具有相同原子序数（即相同数量的质子）但不同质量数（即不同数量的中子）的原子。

大学化学试验试题及答案

大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钾D. 氨水答案：B2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔B. 摩尔/克C. 千克/摩尔D. 摩尔/千克答案：A3. 以下哪种元素是惰性气体？A. 氧B. 氦C. 铁D. 钠答案：B4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氢气答案：D5. 根据酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. 碳酸氢钠B. 碳酸氢铵C. 碳酸钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学中，原子的相对原子质量是指原子的质量与碳-12原子质量的______倍。

答案：1/122. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。

答案：2，13. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。

答案：氯4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______摩尔数。

答案：物质的量5. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、热能或光能。

答案：化学能三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

2. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。

答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。

例如，氢有三种同位素：氕、氘和氚。

3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

其基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子。

4. 什么是化学平衡？为什么化学平衡是动态的？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，导致系统中各物质的浓度保持不变的状态。

化学平衡是动态的，因为即使达到了平衡状态，反应物和生成物之间的转化仍在持续进行，只是它们的浓度不再发生变化。

基础化学测试题(附答案)

基础化学测试题（附答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。

A、正确B、错误正确答案：A2.目前在配位滴定中应用最广泛的配位剂是以EDTA为代表的氨羧配位剂。

A、正确B、错误正确答案：A3.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。

A、正确B、错误正确答案：B4.当溶液中存在两种以上的离子可与同一试剂反应产生沉淀，首先析出的是离子积最先达到溶度积的难溶电解质。

A、正确B、错误正确答案：A5.离子的摩尔质量在数值上等于组成该离子的各原子相对质量之和。

A、正确B、错误正确答案：A6.沉淀反应中，当离子积＜Ksp时，从溶液中继续析出沉淀，直至建立新的平衡关系。

A、正确B、错误正确答案：B7.溶液稀释前后溶质的质量发生变化。

A、正确B、错误正确答案：B8.KMnO4标准溶液贮存在白色试剂瓶中。

A、正确B、错误正确答案：B9.乙酸乙酯是易挥发，并有水果香味的液体。

A、正确B、错误正确答案：A10.造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。

A、正确B、错误正确答案：B11.滴定终点和化学计量点一定是吻合的。

A、正确B、错误正确答案：B12.烷烃的物理性质随着碳原子数的增加而呈现规律性的变化。

A、正确B、错误正确答案：A13.一般来说，只要沉淀后溶液中被沉淀离子的浓度小于或等于10-5mol·L－1，就可以认为该离子被沉淀完全。

A、正确B、错误正确答案：A14.有机化合物大都是以配位键结合的非电解质，这类化合物通常较难溶解于水。

A、正确B、错误正确答案：B15.在滴定分析过程中，当滴定至指示剂颜色改变时，滴定达到终点。

A、正确B、错误正确答案：A16.混合溶液一定是缓冲溶液。

A、正确B、错误正确答案：B17.pH越大，酸效应系数越小。

A、正确B、错误正确答案：A18.在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。

基础化学试题库与答案

基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。

A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。

A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。

A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。

A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。

A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。

A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。

A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。

A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。

A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。

A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。

A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。

A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。

A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。

A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。

其溶解能力越小。

A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。

A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。

A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。

大学化学测试试卷及答案

大学化学测试试卷及答案第一部分：选择题（共30题，每题2分，满分60分）1. 当氯气通入氢气中时，会发生以下反应：A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案：A2. 对下列物质进行分类，找出属于金属的是：A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案：C（以下省略）第二部分：填空题（共10题，每题5分，满分50分）1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为：__Gay-Lussac定律__。

2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。

3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。

4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。

（以下省略）第三部分：问题解答（共4题，每题20分，满分80分）1. 什么是化学反应？请举例说明。

答：化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。

例如，燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。

2. 解释以下化学术语：物质、元素、化合物。

答：物质是构成物质世界的基本单位，可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。

元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。

化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。

（以下省略）第四部分：实验题（共2题，每题30分，满分60分）1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。

答：常见的基本实验器材包括试管（用于容纳试剂和反应物）、烧杯（用于加热溶液和混合试剂）、量筒（用于精确测量液体体积）、天平（用于测量物质的质量）、玻璃棒（用于搅拌溶液）等。

2. 请描述一种简单的实验方法，用于检测酸和碱。

答：将待测液体滴入酚酞溶液中，如果出现从无色变红的现象，则表示待测液体为酸性；如果出现从红色变无色的现象，则表示待测液体为碱性。

大学化学实验试题及答案

大学化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾2. 化学方程式中，系数表示的意义是什么？A. 反应物的摩尔数B. 反应物的质量C. 反应物的体积D. 反应物的摩尔比3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积是多少？A. 22.4LB. 22.4mLC. 22.4cm³D. 22.4dm³4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 乙醇B. 甲烷C. 碳酸钙D. 乙酸5. 根据酸碱中和反应的原理，以下哪种物质可以作为酸？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 硫酸D. 碳酸钠二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，位于第三周期的元素具有______个电子层。

2. 根据化学键理论，______键是由两个原子共享一对电子形成的。

3. 在化学反应中，______是指反应物和生成物之间的质量关系。

4. 物质的量浓度的定义是每______升溶液中所含溶质的物质的量。

5. 根据酸碱理论，能够释放氢离子的物质被称为______。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中如何准确测量溶液的pH值。

2. 解释为什么说“水是生命之源”？3. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

4. 描述实验室中如何安全地处理和储存易燃易爆化学品。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 给定一个化学反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果反应消耗了16g 的氢气，计算生成水的质量。

2. 已知某溶液的浓度为0.1M，体积为500mL，求该溶液中溶质的物质的量。

五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个实验来验证铁比铜活泼。

2. 描述如何使用分光光度计测定溶液中某种离子的浓度。

答案：一、选择题1. A2. D3. A4. C5. C二、填空题1. 三2. 共价3. 质量守恒定律4. 升5. 酸三、简答题1. 使用pH试纸或pH计，将试纸浸入待测溶液中，或将pH计的电极浸入溶液中，读取pH值。

大学基础化学题库及答案

大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案：B2. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则，电子在原子核外按照能量的高低，依次填充在不同的能级上。

答案：能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。

答案：离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，其数值为______。

答案：6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量，它只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。

2. 什么是酸碱中和反应？请简述其基本原理。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。

其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。

四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其含有的硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。

答案：硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。

因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量，即1.5摩尔。

2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升，求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。

答案：NaCl完全解离为Na+和Cl-，所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。

根据阿伏伽德罗常数，0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。

五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

大学基础化学试题及答案

大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A2. 氢的同位素中，不含中子的是：A. 氘B. 氚C. 氦-3D. 氢-1答案：D3. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于碱的是：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NH4Cl答案：B4. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g答案：A5. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe答案：C6. 根据勒夏特列原理，以下哪种情况会使反应N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)向左移动？A. 增加NH3的浓度B. 增加N2的浓度C. 减小H2的浓度D. 增加压力答案：A7. 下列哪种物质不属于碳水化合物？A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 蛋白质答案：D8. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 气体的分压C. 气体的分子量D. 溶液的体积答案：D9. 以下哪种元素的电子排布不符合奥芬堡原理？A. 碳（1s2 2s2 2p2）B. 氮（1s2 2s2 2p3）C. 氧（1s2 2s2 2p4）D. 氖（1s2 2s2 2p6）答案：B10. 以下哪种物质的熔点最高？A. 干冰（固态CO2）B. 固态水（冰）C. 固态氯化钠D. 固态硫答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第____周期的元素种类最多，共有____种元素。

答案：六，322. 根据电子排布规律，钠离子（Na+）的电子排布为____。

答案：1s2 2s2 2p63. 化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是____反应。

答案：放热4. 根据酸碱质子理论，水是一种____。

答案：两性溶剂5. 摩尔浓度（M）的定义是每升溶液中所含溶质的摩尔数，其单位为____。

化学基础实验练习题(含答案)

化学基础实验练习题（含答案）1、某合作学习小组进行以下实验探究。

(1)实验任务。

通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。

(2)查阅资料。

电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。

温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。

25 ℃时，K sp ()AgCl ＝1.8×10－10。

(3)提出猜想。

猜想a ：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。

猜想b ：AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。

(4)设计实验、验证猜想。

取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl(5)数据分析、交流讨论。

25 ℃的AgCl 饱和溶液中，c Cl －＝________mol ·L －1。

实验结果为A 3>A 2>A 1。

小组同学认为，此结果可以证明(3)中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。

结合信息，猜想b 不足以成立的理由有________。

(6)优化实验。

小组同学为进一步验证猜想b ，在实验1～3的基础上321(7)实验总结。

根据实验1～5的结果，并结合信息，小组同学认为猜想b 也成立。

猜想b 成立的判断依据是________。

答案：(5)1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃Ⅱ45 ℃(7)A3>B2>B1AgCl＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平解析：(5)25 ℃时，K sp()Cl－＝衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c() AgCl＝ 1.8×10－10＝1.34×10－5mol·L－1。

实验1～3中，不K sp()同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。

大学基础化学实验考试题及答案

大学基础化学实验考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学计量学中的摩尔质量是指：A. 化合物的质量与体积的比值B. 1摩尔物质的质量，单位为克C. 1摩尔物质中所含粒子的数目D. 元素的相对原子质量答案：B2. 在标准状况下，1摩尔理想气体的体积是多少升？A. 22.4B. 52.4C. 74.8D. 104.4答案：A3. 下列哪种物质不属于电解质？A. 食盐水B. 硫酸C. 纯水D. 铜答案：D4. 根据阿伏加德罗定律，1摩尔气体在标准状况下所占的体积是：A. 22.4升B. 52.4升C. 74.8升D. 104.4升答案：A5. 化学反应的平衡常数Kc是指：A. 反应物浓度的乘积与生成物浓度的乘积的比值B. 生成物浓度的乘积与反应物浓度的乘积的比值C. 反应物浓度与生成物浓度的和D. 生成物浓度与反应物浓度的差答案：B6. 下列哪种操作可以减少实验中的随机误差？A. 增加样品量B. 多次测量求平均值C. 使用更精确的仪器D. 以上都是答案：D7. 什么是酸碱滴定的终点？A. 滴定开始的时刻B. 滴定结束的时刻C. 溶液的pH值等于7的时刻D. 指示剂颜色发生变化的时刻答案：D8. 在化学实验中，使用移液管时，正确的操作是：A. 直接用口吸B. 用滤纸擦净移液管末端C. 将移液管插入液面以下，然后吹吸D. 将移液管垂直插入液面，不吹吸答案：B9. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的质量D. 溶质的质量与溶液体积的比值答案：C10. 在进行蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中液体的量不应超过其容积的：A. 1/3B. 1/2C. 2/3D. 3/4答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 实验室中常用的干燥剂有________、________和________。

答案：浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠12. 化学实验中，使用酒精灯加热时，应使用________。

化学基础实验试题及答案

化学基础实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 化学计量学中，摩尔质量是指：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的相对分子质量答案：D3. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C4. 以下哪种反应类型是可逆反应？A. 分解反应B. 置换反应C. 合成反应D. 双替换反应答案：D5. 根据元素周期表，以下元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氦答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式 \( \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl}\rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \) 表示的是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

2. 原子的核外电子数等于其原子序数。

3. 物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量。

4. 金属元素通常具有较高的电导率。

5. 氧化还原反应中，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程，其中一个物质失去电子被氧化，另一个物质获得电子被还原。

2. 什么是摩尔浓度？其单位是什么？答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。

3. 描述一下什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。

4. 什么是元素周期表？它如何排列元素？答案：元素周期表是按照原子序数和电子排布规律排列的元素列表，它将具有相似化学性质的元素放在一起。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25g的碳酸钠（\( \text{Na}_2\text{CO}_3 \)）溶于100mL水中，求其摩尔浓度。

大学基础化学考试试卷真题归纳总结(含答案)

大学基础化学考试试卷真题归纳总结（含答案）1、某同学在用半机械加码电光分析天平称量某物的质量时，打开升降枢纽后，此时，标尺的偏转比较慢，于是，将升降枢纽打开至最大，但最后发现显示屏上标线处在标尺的零刻度的左边，这时，该同学的正确操作是 AA.关好升降枢纽，将圈码减少10mg，重新称量B.关好升降枢纽，将圈码增大10mg，重新称量C.直接将圈码减少10mg，稳定后读数D.直接将圈码增大10mg，稳定后读数（实验题）2、滴定管清洗后，内壁应不挂有水珠。

一同学用内壁挂有水珠的酸式滴定管来测定硼砂含量，假定其它操作都无问题，包括用蒸馏水及酸标准液润洗过程，则最后结果，硼砂含量会 AA.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定（实验题）3、半机械加码电光分析天平是一种精密的称量仪器。

天平玛瑙刀口锋利程度直接影响到天平的灵敏度，故使用中应特别注意保护刀口。

下列说法中，可以保护刀口的是 DA.旋转升降枢纽时，必须缓慢均匀，过快会使刀刃急触而损坏B.当天平处于工作状态时，决不允许在称盘上取放称物及砝码，一定要关上天平，将天平梁托起后取放称物及砝码C.天平读数时，应将两边边门关上，否则空气流动可能会使天平左右摇摆，从而影响到玛瑙刀口D.以上全都可以（实验题）4、H原子中3d、4s、4p能级之间的能量高低关系为BA.3d＜4s＜4pB.3d＜4s＝4pC.3d＝4s＝4pD.3d＞4s＝4p5、水具有反常的高沸点是由于存在着CA.共价键B.孤对电子C.氢键D.离子键6、在用可见分光光度法测量时，某有色溶液的浓度变为原来的一半时，其吸收光谱上最大吸收峰的位置和高度将会 DA.位置向短波方向移动，高度不变B.位置向长波方向移动，高度不变C.位置不变，峰的高度也不变D.位置不变，峰的高度变为原来的一半7、由n和l两个量子数可以确定 BA.原子轨道B.能级C.电子运动的状态D.电子云的形状和伸展方向8、以下分子中,偶极距不等于零的极性分子是 CA. BeCl2B. BF3C. H2SD. SiF49、有关配合物的下述说法中错误的是 DA. [Fe(CN)6]3-与[FeF6]3-虽然都是八面体配合物，但其分裂能⊿o不相等B. Cd的原子序数为48，CN-为强场配体，但[Cd(CN)6]4-不能称为低自旋配离子C. EDTA滴定法中控制溶液的pH值相当重要D.在血红色的[Fe(SCN)6]3-配合物中加足量EDTA也不能生成[FeY]-10、下列几组用半透膜隔开的溶液中，水由右向左渗透的是 CA. 5%C12H22O11（蔗糖）│5%C6H12O6（葡萄糖）B. 0.5 mol·L-1CO(NH2)2（尿素）│0.5 mol·L-1NaClC. 0.5 mol·L-1Na2CO3│0.5 mol·L-1 NaClD.0.5 mol·L-1Na2SO4│0.5 mol·L-1CaCl211、有关下列沉淀溶解说法正确的是 CA. CaC2O4既溶于HCl又溶于HAcB. Mg(OH)2溶于HCl不溶于NH4ClC. AgCl溶于NH3·H2OD. AgI溶于NH3·H2O和KCN12、影响缓冲容量的因素是 CA.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.共轭酸的p K a和共轭碱的p K bC.缓冲溶液的共轭碱浓度与共轭酸浓度及二者之比D.缓冲溶液的总浓度和共轭酸的p K a13、某一可逆的元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。

(完整版)基础化学实验试题及答案

基础化学实验试题1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。

（×）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。

（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。

（√）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。

（√）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。

而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。

因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA 不行。

实验中使用的EDTA不需要标定。

3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分）1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。

答：1）分析天平，100ml容量瓶。

2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。

4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。

今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。

答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3（5）V１=V２存在Na2CO32．举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。

大学基础化学考试题及答案

大学基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 氦（He）答案：B2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铜绿（Cu2(OH)2CO3）D. 冰（H2O）固态答案：B5. 摩尔是表示（）A. 原子质量的单位B. 分子数量的单位C. 物质质量的单位D. 物质量的单位答案：D6. 酸碱中和反应的实质是（）A. 质子的转移B. 电子的转移C. 中子的转移D. 原子的转移答案：A7. 下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：D8. 根据化学平衡的原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率（）A. 相等B. 不相等C. 无法确定D. 无限大答案：A9. 氧化还原反应的本质是（）A. 电子的转移B. 质子的转移C. 中子的转移D. 原子的转移答案：A10. 下列物质中，具有两性的是（）A. 铝（Al）B. 锌（Zn）C. 硅（Si）D. 镓（Ga）答案：C二、填空题（每空3分，共30分）11. 原子序数为17的元素是______，其最高价氧化物的水化物的化学式为______。

答案：氯（Cl）；高氯酸（HClO4）12. 摩尔质量的单位是______，它与相对原子质量或相对分子质量在数值上______。

答案：克/摩尔（g/mol）；相等13. 化学反应式中，表示反应停止的符号是______。

答案：⇌（双向箭头）14. 元素周期表中，IA族元素的特点是______。

化学实验试题及答案大学

化学实验试题及答案大学在进行化学实验时，理解实验原理、掌握实验操作和分析实验结果都是至关重要的。

以下是一份大学化学实验试题及答案的示例，旨在帮助学生更好地准备和理解化学实验。

一、实验目的1. 掌握溶液的配制方法和滴定实验的基本操作。

2. 学习酸碱滴定的原理和方法，了解滴定终点的判断。

3. 通过实验数据计算溶液的浓度，提高数据处理能力。

二、实验原理酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，通过测定酸和碱之间的反应来确定未知溶液的浓度。

在滴定过程中，当滴定剂和被滴定剂的摩尔比达到1:1时，反应达到终点。

此时，可以通过已知浓度的滴定剂计算出未知溶液的浓度。

三、实验仪器和试剂1. 仪器：滴定管、烧杯、量筒、搅拌棒、pH试纸。

2. 试剂：0.1M盐酸标准溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞指示剂。

四、实验步骤1. 准确量取50.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液于250mL烧杯中。

2. 加入2-3滴酚酞指示剂，溶液呈无色。

3. 将0.1M盐酸标准溶液装入滴定管中，记录初始读数。

4. 开始滴定，边滴边搅拌，直至溶液由无色变为粉红色，且在半分钟内不褪色，记录滴定终点的读数。

5. 重复滴定3次，取平均值。

五、实验数据记录与处理1. 记录每次滴定所用盐酸的体积。

2. 计算每次滴定所用盐酸的摩尔数。

3. 根据酸碱中和反应的化学方程式，计算氢氧化钠溶液的浓度。

六、实验结果通过实验，我们可以得到氢氧化钠溶液的浓度。

例如，如果平均消耗的盐酸体积为25.00mL，则氢氧化钠溶液的浓度计算如下：\[ \text{氢氧化钠溶液浓度} = \frac{0.1 \text{ mol/L} \times 25.00 \text{ mL}}{50.00 \text{ mL}} = 0.05 \text{ mol/L} \]七、实验讨论1. 分析实验中可能出现的误差来源，如滴定管的校准、终点判断的准确性等。

2. 讨论如何改进实验方法以提高结果的准确性。