第十单元酸和碱复习提纲

第十单元酸和碱复习提纲

一、酸碱指示剂

1、常见的酸碱指示剂有紫色的石蕊和无色的酚酞。

2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不无色，遇碱变红。

注：某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。

二、常见的酸

注：①浓盐酸具有强挥发性，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴

2、浓硫酸的特性：①吸水性（物理性质）、②腐蚀性、③脱水性

3、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

4、常见的酸除HCl、H2SO4、还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等

三、常见的碱

注：①由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如CO2、SO2；浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如NH3。它们都可用作H2、O2和CH4的干燥剂。氧化钙常用于作食品干燥剂。

②氢氧化钠有强腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

③常见的碱还有氢氧化钾【KOH】、氨水【NH3·H2O】等

四、中和反应

1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。（生成盐和水的反应不一定是中和反应）

2、【实验10-8】

注：（1）为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？（使氢氧化钠与稀盐酸充分反应）（2）为什么要加入酚酞指示剂？能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂吗？现象?

（显色作用、可以、溶液由蓝色变成紫色）

（3）什么时候酸和碱恰好完全反应？（红色恰好消失）

3、中和反应的实质：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水

H++ OH-= H2O

4、中和反应的应用：

（1）改良土壤的酸碱性、（2）处理工厂的废水、（3）用于医药

H2SO4+ Ca(OH)2==CaSO4+2H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O

Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O

五、酸和碱的化学性质

1、酸的化学性质：

①与酸碱指示剂反应

酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色

②酸+ 金属→盐+ 氢气

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

注：酸与金属反应的共同现象是有气泡产生，Fe与酸反应生成+2价的亚铁盐（其溶液呈浅绿色）

③酸+ 金属氧化物→盐+ 水

Fe2O3+6HCl ＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O

（1）现象：溶液由无色变为黄色。铁锈与酸反应生成+3价的铁盐（其溶液呈黄色）

（2）除锈时不能将铁制品长期浸在酸中，因为当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。

④酸+ 碱→盐+ 水

NaOH + HCl = NaCl + H2O

注：不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质（酸→H+ + 酸根离子）

2、碱的化学性质：

①与酸碱指示剂反应

碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。

②碱+ 非金属氧化物→盐+ 水

CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （现象：澄清的石灰水变浑浊。用于检验CO2）

CO2+2NaOH＝Na2CO3 + H2O （现象：无变化。用于吸收CO2）

注：氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存。不然会发生变质。

③酸+ 碱→盐+ 水

Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

注：不同的碱溶液中都含OH-，所以碱有相似的化学性质（碱→金属离子+ OH-）

六、溶液酸碱度的表示方法—PH

1、PH值不仅可以溶液的酸碱性，还能体现溶液酸性（或碱性）的强弱。

2、pH的范围通常在0~14之间。

3、溶液的酸碱性与pH的关系：

即：P H＜7，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强（如PH=3的溶液的酸性比PH值=5的溶液酸性强）

PH=7，溶液呈中性。

PH＞7，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强（如PH=11的溶液的碱性比PH值=8的溶液碱性强）

4、pH的测定：①PH计（精确测量），②PH试纸（粗略测量，只测出整数）。

5、PH试纸测量溶液PH值得操作方法：用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与

标准比色卡比较。

注意：①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中

②不能将pH试纸用水湿润

用PH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿

对于中性溶液无影响

对于酸性溶液变大

对于碱性溶液变小

③碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱（如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐）

酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸（如硫酸铵溶液呈酸性，属于盐）

6、调节溶液pH的方法

酸中加水酸中加碱碱中加水碱中加酸O

H

CuCl

HCl

CuO

2

2

2+

=

+O

H

CuSO

SO

H

CuO

2

4

4

2

+

=

+

酸性增强中性碱性增强