第十单元酸和碱复习提纲
中考化学第十单元复习提纲
中考化学第十单元复习提纲第十单元酸和碱一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？（1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？二、认识酸碱的腐蚀性（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？四、实验探究酸的重要性质和用途（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？（2）盐酸的用途有哪些？（3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？五、实验探究碱的主要性质和用途（1）实验探究NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥剂？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称，Ca（OH）2的用途？使用NaOH应注意什么？六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质？（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应？（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？九、熟练掌握本单元的化学方程式。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初三化学第十单元酸和碱知识点总结
初三化学第十单元酸和碱知识点总结1、石蕊试液和酚酞试液叫做，通常也简称，它们能和酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色.石蕊溶液色,遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色;酚酞试液色，遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
2、列举出生活、实验中常见的三种酸: 、、。
3、酸雨的主要成分是；胃酸就是；盐酸是气体溶于水的溶液。
4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明盐酸有，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中,其质量会，质量分数会。
5、浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
6、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,放置一会儿会看到。
这是因为浓硫酸具有强烈的。
7、在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断。
切不可。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上.9、稀盐酸的用途:用于金属、制造（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有，可帮助消化。
(清洁）10、稀硫酸的用途:用于生产、、、染料以及、精炼石油和金属等;（清洁）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做。
11、酸具有类似的化学性质是因为酸溶液中含有。
12、酸能与作用使之变色。
酸能与多中活泼金属反应，生成和。
例如：铁与稀盐酸反应（化学方程式）：；铝与稀硫酸的反应：。
酸能与某些金属氧化物反应，生成和。
例如：将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，开始时可看见，溶液逐渐变成色。
反应的化学方程式是: 。
如果盐酸过量,过一会儿，还会看到，这是因为：。
酸能与碱发生中和反应生成和。
生活中利用此原理中和酸性或碱性土壤碱：由离子（或NH4+)与离子构成化合物称为碱。
13、常见的碱有、KOH、、等14、碱溶液中都含有，所以都具有类似的化学性质。
15、氢氧化钠有强烈的性，所以它的俗名叫做、和。
16、氢氧化钠水，溶解时热量，属于变化。
溶液有滑腻感.17、氢氧化钠可能用与反应制取；方程式：。
18、氢氧化钠用途：、、、。
19、氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
九年级化学第十单元酸和碱复习提纲
第十单元酸和碱复习提纲一、酸碱指示剂1、常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不无色，遇碱变红。
注：向某溶液中滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液（如NaCl溶液）。
二、常见的酸盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）颜色、状态无色液体无色、粘稠、油状液体打开试剂瓶瓶口出现白雾无气味有刺激性气味无用途重要的化工原料。
金属除锈、制造药物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要的化工原料，生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈，实验室里常用浓硫酸做干燥剂注：①浓盐酸有强挥发性，“白雾”是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴2、浓硫酸的特性：①吸水性（物理性质）、②腐蚀性（脱水性，属于化学性质）3、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
（酸入水，并搅拌）注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
4、常见的酸除HCl、H2SO4、还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等三、常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙【Ca（OH）2】俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体、易溶于水且放出热量白色固体微溶于水，溶解度随温度的升高而降低用途①氢氧化钠固体可以做干燥剂②制造肥皂、造纸③除油污：炉具清洁剂中就含有氢氧化钠①检验CO2 ②改良酸性土壤③用作建筑材料④配制波尔多液注：①由于氢氧化钠是碱，不能干燥酸性气体（如CO2、HCl、SO2），浓硫酸是酸，不能干燥碱性气体（如NH3）。
它们都可以干燥中性气体（如H2、O2、CO 、CH4、N2）。
氧化钙常作食品干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③常见的碱还有氢氧化钾【KOH】、氨水【NH3·H2O】等四、中和反应（不属于基本反应类型）1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
第十单元--酸和碱知识点复习
第十单元酸和碱课题 1 酸和碱酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（HSO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有石蕊试液和酚酞试液。
2、石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
3、初中常见的酸有盐酸（溶质化学式，HCl,下同），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH）。
4、浓硫酸具有强氧化性、脱水性、吸水性。
所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质：⑴酸能与酸碱指示剂作用：石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。
⑵酸能与活泼金属反应：（写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式）：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；Zn +H2SO4== Zn SO4+H2↑；Fe +H2SO4== Fe SO4+H2↑。
⑶酸能与金属氧化物反应：（写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
⑷酸能与碱反应：（写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式）HCl+NaOH===NaCl+H2O；2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O；H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O；H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶）+2H2O。
(完整word版)酸和碱复习提纲
CuO + 2HCI == CuCl 2 + 2H 2O （注 CuCl 2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱+酸==盐+水一、酸碱指示剂：1、 概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、 常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
HSQ + 2NaOH == Na z SQ + 2H 2O1 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2） 浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3） 浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质 量分数减小。
（4） 浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质 量分数减小。
（5） 稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓 硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。
（6） 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的 碳酸氢钠溶液。
2 酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）：（1） 与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2） 金属+酸==盐+氢气 置换反应（条件：活动性：金属〉 H ）HSQ + Fe == FeSC 4 + H 2?2HCI + Fe== FeCI 2+ H 2 T（3） 金属氧化物 +酸==盐+水Fe 2O 3 +6HCI == 2FeCl 3 + 3H 2O （注 FeCl 3溶液：黄色）现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
《酸和碱》复习提纲课题一常见的酸和碱HCl + NaOH== NaCl + H 2O z 2高温+H2O CaO劣2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
中考化学第十单元复习提纲
中考化学第十单元复习提纲第十单元酸和碱一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性〔或实验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化〕？〔1〕常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液区分显示什么颜色？〔2〕什么样的花朵汁液适宜做酸碱指示剂？二、看法酸碱的腐蚀性〔1〕酸和碱都有不同水平的腐蚀性；〔2〕浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处置？三、初步学会稀释罕见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？四、实验探求酸的重要性质和用途〔1〕盐酸、硫酸的主要性质和用途：探求浓盐酸的挥发性？造酒时调理酸度，为何运用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？〔2〕盐酸的用途有哪些？〔3〕学会探求浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4能否都能用浓硫酸做枯燥剂？〔4〕稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与生动金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？五、实验探求碱的主要性质和用途〔1〕实验探求NaOH固体的吸水性？NaOH固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4能否都能用NaOH做枯燥剂？〔2〕NaOH和Ca〔OH〕2的俗称，Ca〔OH〕2的用途？运用NaOH应留意什么？六、学会经过实验探求NaOH和Ca〔OH〕2的化学性质？〔1〕与指示剂；〔2〕与酸；什么叫中和反响？〔3〕与某些非金属氧化物；〔4〕与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响〔1〕了解溶液的酸碱性在实践消费和生活中有哪些重要意义？〔2〕中和反响在实践消费和生活中有哪些运用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处置废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处置？八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性〔1〕如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？九、熟练掌握本单元的化学方程式。
酸和碱复习提纲
（2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）
at a H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ y one thing （3）金属氧化物 + 酸== 盐 + 水
2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注 FeCl3 溶液：黄色）
注意：（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中
的二氧化碳反应而变质。
（3）如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3 的俗名及相互转化关系：
CaO：生石灰
Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH 值与溶液酸碱性的关系：
PH=7 PH＜7
溶液呈中性 例如：H2O NaCl 溶液 Na2SO4 溶液 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液
PH＞7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
th 度也为 1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是
、NaNO3 20．把下列各组物质的溶液混合，
再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是（
）
A.KNO3 和 AgNO3 NaNO3
B.FeCl3 和 NaOH
C.Na2CO3 和 CaCl2
D.Ba(OH)2 和
s in A NaOH
B KOH
酸和碱知识点整理教学提纲
主题1【生活中的酸和碱】【知识点整理】1、知道酸和碱存在于哪里生活中很多物质中有酸或碱，食醋中含有醋酸、汽水饮料中碳酸、柠檬柑橘菠萝等水果中有柠檬酸、洗厕所的洗涤剂中有盐酸；粉刷墙壁防治害虫的石灰水中含有氢氧化钙，氨水可以做化肥，厨房间中的清洁剂含有碱。
2、概念辨别：酸性溶液和酸溶液、碱性溶液和碱溶液是两回事。
酸溶液中阳离子只有H+，而酸性溶液中除了H+离子还有别的阳离子；同样，碱溶液中阴离子只有OH-离子，碱性溶液中阴离子除了OH-离子还有别的阴离子。
3、酸碱指示剂：石蕊试液、酚酞试液、石蕊试纸只能测溶液的酸碱性，蓝色石蕊试纸一般用来测酸性溶液，红色石蕊试纸测碱性溶液，PH试纸能测溶液的酸碱度（即酸碱性的强弱程度）。
变色规律是：石蕊试液酸红碱蓝、酚酞试液酸无碱红，蓝色石蕊试纸遇酸变红色，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，广范PH试纸在PH值为1、3、5、7、9、11、13时颜色分别是红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫。
4、PH试纸的用法：用洁净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液，点在PH试纸上，并马上和标准比色卡对照，切不可预先用水把试纸湿润。
（因为这样一来相当于待测溶液被稀释）5、为了更精确地测定溶液的酸碱性，可以用精密PH试纸、数字PH计、酸度计等。
6、测定酸碱性的意义：雨水的PH<5.6时称为酸雨，测定雨水PH值可以了解空气污染情况；生活饮用水标准PH在6.5~8.5之间，测定河水湖水PH可以了解水体污染情况；人体血液PH7.35~7.45，胃液PH0.9~1.5，尿液PH4.7~8.4，通过测定可以了解身体状况；不同的农作物有不同的PH需求，测定土壤的PH可以提高农作物的成活率和产量等。
主题2【重要的酸】【知识点整理】1、重要的酸有盐酸、硫酸、硝酸（即三大强酸）、碳酸等，其中浓硫酸、浓稀硝酸具有强氧化性，其化学性质和稀硫酸、稀盐酸具有明显区别，要注意区分2、浓盐酸和浓硫酸的性质①浓硫酸加入水中②要顺着容器壁或用玻璃棒引流③要慢并不时停下来搅拌④原因：浓硫酸溶于水放出大量的热可使溶液沸腾，水的密度比硫酸小比较多，把水加入浓硫酸会导致酸液飞溅出来伤人4、如何鉴别浓盐酸、浓硫酸？①观察是否油状粘稠、闻气味、打开瓶盖是否有酸雾、测密度等②溶于水是否放热③是否能使有机物脱水碳化等等5、浓硫酸溅到皮肤上后怎么处理？先用布吸干，再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（或肥皂水）;如果洒在地上可以用熟石灰、碳酸钠等碱性物质中和。
(完整版)初中化学第10单元《酸和碱》知识点
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
3、溶液酸碱度的表示法——pH
（1）0７14
酸性增强中性碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
《酸和碱》复习练习
3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是（ ）
A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银
4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是（ ）
A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应
5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）
第10单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
初中化学第10单元《酸和碱》知识点
初中化学第10单元《酸和碱》知识点1.酸和碱的定义：-酸是能够释放出氢离子（H^+）的物质，具有酸性味道，可以腐蚀金属。
-碱是能够释放出氢氧根离子（OH^-）的物质，具有苦碱性味道，能和酸中和。
2.酸和碱的性质：-酸性溶液具有酸性味道，可以导电，可以腐蚀金属，能够将蓝色石蕊变红。
常见的酸包括硫酸、盐酸等。
-碱性溶液具有苦碱性味道，可以导电，可以与酸中和，能够将红色石蕊变蓝。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
3.pH值：-pH值用来表示溶液的酸碱程度，是对数函数，常用于测定酸碱溶液的酸碱度。
-pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
pH=7时为中性。
4.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是一种可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化的物质，比如蓝色石蕊、酚酞等。
-通过酸碱指示剂，可以判断溶液是酸性、碱性还是中性。
5.中和反应：-酸和碱发生中和反应时，产生一种新的物质，盐和水。
-中和反应的特点是酸碱的性质完全消失，生成的产物是中性的。
-中和反应是一种放热反应，释放出大量的热能。
6.酸碱中和的应用：-酸碱中和在日常生活中非常常见，比如用酸中和碱来除垢、消除疼痛等。
-酸碱中和也可以应用于工业生产中，比如利用酸碱中和原理来净化废水、制取盐等。
7.化学实验中的酸碱反应：-酸碱反应是化学实验中常见的反应类型，比如酸与金属反应生成氢气、酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等。
-化学实验中常用滴定法来测定溶液的酸碱浓度，通过滴定确定酸碱之间的化学计量比。
这些是初中化学第10单元《酸和碱》的一些重点知识点，能够帮助我们了解酸和碱的定义、性质，学会用pH值、酸碱指示剂来判断溶液的酸碱度，了解酸碱中和的特点和应用，以及化学实验中的酸碱反应。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总酸和碱是化学中两个常见的概念，它们是溶液中的化学物质，具有特定的化学性质和反应规律。
在初中化学教学中，学生需要掌握酸和碱的基本概念、性质、酸碱指示剂、酸碱中和反应等知识。
下面是关于酸和碱的知识点汇总。
一、酸和碱的基本概念：1.酸：指能够产生氢离子（H+）的物质，能与碱进行中和反应，其中氢离子是酸的特征性离子。
HCl（盐酸）→H++Cl-2.碱：指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，能与酸进行中和反应，其中氢氧根离子是碱的特征性离子。
NaOH（氢氧化钠）→Na++OH-3.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
HCl+NaOH→NaCl+H2O二、酸和碱的性质：1.酸的性质：-可导电性：酸溶液具有良好的导电性，因为酸溶液中存在自由移动的离子。
-酸性指示剂反应：酸溶液能够使酸性指示剂变红，如酚酞溶液或酸性甲基橙溶液的颜色会由黄变为红。
-金属活泼性反应：酸能与金属反应产生相应的盐和氢气。
2.碱的性质：-可导电性：碱溶液具有良好的导电性，因为碱溶液中存在自由移动的离子。
-碱性指示剂反应：碱溶液能够使碱性指示剂变蓝、紫，如酚酞溶液或甲基红溶液的颜色会由无色变为红。
三、酸碱指示剂：1.酸性指示剂：酚酞、酸性甲基橙等，它们在酸性溶液中呈红色。
2.中性指示剂：木酚蓝、酚酞溶液等，它们在中性溶液中呈紫色。
3.碱性指示剂：甲基红、酚酞溶液等，它们在碱性溶液中呈蓝色。
四、酸碱的应用：1.酸和碱常应用于日常生活中的酸碱中和反应，用于中和胃酸、清洁消毒等。
2.酸和碱的溶液可用作化学试剂，如盐酸、硫酸等是实验室中常用的酸试剂，氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室中常用的碱试剂。
3.酸和碱还可用于制备其他的化合物，如硝酸和氢氧化钠可制备硝酸钠。
五、酸碱中和反应：1.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2.酸碱中和反应需满足质子（H+）和氢氧根离子（OH-）的摩尔数相等的条件。
3.酸碱溶液在适量搅拌和加热的条件下进行中和反应。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳总结
千里之行，始于足下。
...九年级化学下册第十单元酸和碱知识点归纳
总结
下面是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结：
1. 酸和碱的定义：
- 酸：在水溶液中产生H+离子的物质。
- 碱：在水溶液中产生OH-离子的物质。
2. 酸和碱的性质：
- 酸的性质：呈酸味，腐蚀物品，能与金属反应产生氢气，能与碱中和生成盐和水。
- 碱的性质：呈碱味，腐蚀物品，能与酸中和生成盐和水。
3. 酸碱中和反应：
- 水中和反应：酸+碱→盐+水
- 氧化还原反应：金属+酸→盐+氢气
4. 酸碱指示剂：
- 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性质显示不同颜色的物质。
- 常见的酸碱指示剂有：酚酞、甲基橙、溴甲蓝等。
5. pH值的含义：
- pH值是一个用来表示溶液酸碱程度的指标。
- pH值在1~6之间表示酸性溶液，7表示中性溶液，8~14表示碱性溶液。
6. 酸碱溶液的浓度：
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锲而不舍，金石可镂。
- 酸碱溶液的浓度可以通过计算酸碱溶液中氢离子浓度（酸溶液）或氢氧根离子浓度（碱溶液）来确定。
7. 酸碱中和的应用：
- 酸碱中和反应被广泛应用于生活和工业中，如制备盐、制备肥料、调节土壤酸碱度、调节饮食等。
8. 酸雨的形成及危害：
- 酸雨是大气中二氧化硫和氮氧化物与大气水分混合形成的酸性溶液。
- 酸雨能够腐蚀建筑物和石材、破坏植被、污染土壤和水体，并对人类健康产生危害。
以上是九年级化学下册第十单元酸和碱知识点的归纳总结。
九年级化学 第十单元 酸和碱知识点复习课件
D中的现象
水变浑浊 Ca__(O__H__)2_+_C__O__2_＝__C__a_C__O_3_↓__+_H__2_O____
【讨论与反思】 (1)装置B中浓硫酸的质量增加，说明草酸的分解(fēnjiě)产物还有＿＿ 水。
(2)根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在的不足是 _缺__少_尾__气__处__理__装__置__，正确的处理方法是_____将__尾__气_收__集__到__气__囊_。中
请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
猜想
氯化钙和盐酸
实验步骤
取少量，加石蕊试液
第十三页，共二十二页。
实验现象及结论
紫色石蕊试液变红,
有盐酸和氯化钙
三、酸的通性
给下列酸命名：H2SO4 ____H3PO4 ____HClO3 _____H2S____
初中学到的酸都是易溶于水的，它们基本上有以下五点通性。
(或将尾气点燃)
第十二页，共二十二页。
典题3.实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐
酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有
少量固体剩余。写出反应的化学方程式
复分解
_C_a_C__O_3__+_2_H_C__l=_C__a_C_l_2_+_H__2_O__+_C__O_2_↑__该反应的基本类型(lèixíng)是__(反fē_n应_ji_ě)__
的酸有醋酸、柠(hó檬ng酸sè) 、碳酸等。
盐酸、硫酸、硝酸
3.浓盐酸具有
，敞口放在空气中看到瓶口有 ，一段时间后，
溶液质量会减挥小发，性溶质(róngzhì)质量分数会
。 白雾
九年级化学第十单元酸和碱复习导纲
九年级化学第十单元酸和碱复习导纲一、复习目标1、知道常见的酸（盐酸、硫酸）常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质特性和用途；2、实验探究酸和碱的化学性质；3、理解中和反应的概念并了解其在实际中的应用；4、理解溶液的酸碱度的表示方法－pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
二、复习流程（在自主复习课本的基础上，自主完成导纲）（一）双基知识梳理1、基础知识一：常见的酸、常见的碱2.石蕊溶液遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色；酚酞试液遇酸溶液色，遇碱溶液变成色。
4.打开装有浓盐酸的瓶盖，可看见，这说明挥发出的HCl气体与空气中结合，形成小液滴。
，所以如果浓盐酸敞口放置在空气中，其质量会,质量分数5.浓硫酸有，所以可用来做某些气体的干燥剂。
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，放置一会儿会看到这是因为浓硫酸具有强烈的。
7.在稀释浓硫酸时，一定要把沿着慢慢地注入，并不断，切不可。
8.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即，然后涂上。
9.氢氧化钠溶液放置在空气中不仅会吸收空气中的，还会与反应，其化学方程式是。
10.氢氧化钠有强烈的，所以它的俗名叫做、和。
11.氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做。
因此，氢氧化钠可做某些气体的。
12.在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它。
实验时，最好戴。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要，再涂上13.石灰水就是。
它可用来检验气体，化学方程式是。
14.氢氧化钙俗称或。
它可由和水反应得到，化学方程式是，在这个反应中放出大量的。
【自主检测】1．下列物质暴露在空气中质量会减轻的是 ( )A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水2．下列说法正确的是 ( )A．盐酸属于纯净物 B．浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C．长期露置于空气中的浓硫酸，其浓度不会发生变化D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾3．下列酸的性质中属于物理性质的是( )A．浓盐酸的挥发性 B．浓硫酸的脱水性 C．硝酸的氧化性 D．碳酸的不稳定性4．如图所示是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：(1)B图中加水仪器的名称是。
九年级化学下册第10单元酸和碱复习提纲
第10单元酸和碱复习提纲一、酸碱指示剂●定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
●常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
●某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
●紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
●并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s三、复分解反应●定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
●特点：交换成分，价态不变。
●反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
●置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
●酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4形成H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体酸含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）……无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）……特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发特点浓盐酸具有强挥发性①浓硫酸具有吸水性（物理性质）②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
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第十单元酸和碱复习提纲
一、酸碱指示剂
1、常见的酸碱指示剂有紫色的石蕊和无色的酚酞。
2、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不无色，遇碱变红。
注：某溶液滴入无色酚酞不变色，该溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
二、常见的酸
注：①浓盐酸具有强挥发性，瓶口出现白雾是挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴
2、浓硫酸的特性：①吸水性（物理性质）、②腐蚀性、③脱水性
3、浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
注：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
4、常见的酸除HCl、H2SO4、还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等
三、常见的碱
注：①由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如CO2、SO2；浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如NH3。
它们都可用作H2、O2和CH4的干燥剂。
氧化钙常用于作食品干燥剂。
②氢氧化钠有强腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
③常见的碱还有氢氧化钾【KOH】、氨水【NH3·H2O】等
四、中和反应
1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
（生成盐和水的反应不一定是中和反应）
2、【实验10-8】
注：（1）为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？（使氢氧化钠与稀盐酸充分反应）（2）为什么要加入酚酞指示剂？能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂吗？现象?
（显色作用、可以、溶液由蓝色变成紫色）
（3）什么时候酸和碱恰好完全反应？（红色恰好消失）
3、中和反应的实质：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子反应生成水
H++ OH-= H2O
4、中和反应的应用：
（1）改良土壤的酸碱性、（2）处理工厂的废水、（3）用于医药
H2SO4+ Ca(OH)2==CaSO4+2H2O 2NaOH + H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O
Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3+ 3H2O
五、酸和碱的化学性质
1、酸的化学性质：
①与酸碱指示剂反应
酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色
②酸+ 金属→盐+ 氢气
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
注：酸与金属反应的共同现象是有气泡产生，Fe与酸反应生成+2价的亚铁盐（其溶液呈浅绿色）
③酸+ 金属氧化物→盐+ 水
Fe2O3+6HCl ＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O
（1）现象：溶液由无色变为黄色。
铁锈与酸反应生成+3价的铁盐（其溶液呈黄色）
（2）除锈时不能将铁制品长期浸在酸中，因为当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。
④酸+ 碱→盐+ 水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
注：不同的酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质（酸→H+ + 酸根离子）
2、碱的化学性质：
①与酸碱指示剂反应
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。
②碱+ 非金属氧化物→盐+ 水
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O （现象：澄清的石灰水变浑浊。
用于检验CO2）
CO2+2NaOH＝Na2CO3 + H2O （现象：无变化。
用于吸收CO2）
注：氢氧化钠和氢氧化钙都要密封保存。
不然会发生变质。
③酸+ 碱→盐+ 水
Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
注：不同的碱溶液中都含OH-，所以碱有相似的化学性质（碱→金属离子+ OH-）
六、溶液酸碱度的表示方法—PH
1、PH值不仅可以溶液的酸碱性，还能体现溶液酸性（或碱性）的强弱。
2、pH的范围通常在0~14之间。
3、溶液的酸碱性与pH的关系：
即：P H＜7，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越强（如PH=3的溶液的酸性比PH值=5的溶液酸性强）
PH=7，溶液呈中性。
PH＞7，溶液呈碱性，PH值越大，碱性越强（如PH=11的溶液的碱性比PH值=8的溶液碱性强）
4、pH的测定：①PH计（精确测量），②PH试纸（粗略测量，只测出整数）。
5、PH试纸测量溶液PH值得操作方法：用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与
标准比色卡比较。
注意：①不能直接将pH试纸浸入待测溶液中
②不能将pH试纸用水湿润
用PH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿
对于中性溶液无影响
对于酸性溶液变大
对于碱性溶液变小
③碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱（如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐）
酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸（如硫酸铵溶液呈酸性，属于盐）
6、调节溶液pH的方法
酸中加水酸中加碱碱中加水碱中加酸O
H
CuCl
HCl
CuO
2
2
2+
=
+O
H
CuSO
SO
H
CuO
2
4
4
2
+
=
+
酸性增强中性碱性增强。