高中化学竞赛培训讲义 分子结构

高中化学竞赛培训讲义分子结构

【高中知识】

一．化学键1.含义及其分类

通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。

2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。

二、离子键：

1、离子键

称为离子键

①成键微粒：

②成键本质：

③成键条件：

注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）

2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝

3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵

例1.下列化合物中有离子键的是（）

（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3

三、电子式：

1、定义：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符

号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。

2、电子式的的书写

（1）原子的电子式

（2）离子的电子式

（3）离子化合物的电子式

（4）用电子式表示化合物的形成过程：

例2.用电子式表示氯化钠的形成过程：

注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要

用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

例3用电子式表示下列化合物的形成过程

KBr：

MgCl 2：

Na2S：

四、共价键

1、共价键

叫做共价键

①成键微粒：

②成键本质：

③成键条件：

注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物

中（如NaOH、Na2O2）。

（3）稀有气体不存在任何化学键

2、共价键的表示方法

①电子式：

单质：

化合物：

②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl

H2O NH3 CO2 CH4 Cl2

③用电子式表示共价化合物的形成过程：

H2：

HCl：

例1 用电子式表示下列化合物的形成过程

CO2：

H2O：

3、共价键的分类：

①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性

共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。

②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。

五、等电子原理

１、等电子体：原子总数相同，价电子总数也相同的微粒。

如：N2、CO、C22-、CN-

CO2、CS2、N2O、CNO-、SCN-

２、等电子体结构相似，性质相似。

六、配合物理论：

1、配位键

（1）概念

共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。即“电子对给予—接受键”被称为配位键。如

配位键的形成条件：一方有；另一方有。

注意：配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子对由一方提供而不是由双方共同提供的。

（2）表示

A B

电子对给予体电子对接受体

【举例】含有配位键的离子或分子：

H3O+ NH4+

实验2－2]向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

有关离子方程式：

【过渡思考】什么是配位化合物呢？是否含有配位键就是配位化合物？阅读教材，找出配位化合物的概念。

2、配合物

（1）定义：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。

（2）配合物的组成

中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。

配位体：可以是阴离子，也可以是中性分子，配位体中直接同中

心原子配合的原子叫配位原子，配位原子必须是含有孤对电子的

原子。

配位数：直接同中心原子配位的原子的数目叫中心原子的配位数。

如：Co(NH3)5Cl]Cl2这种配合物，其配位体有两种：NH3、Cl-，配

位数为5+1=6。

配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心离子和配位体的总电荷数的代数和。

【迁移思考】我们还见过哪些配位化合物的例子？（完成实验2-3）

实验2-3]向盛有氯化铁溶液(或任何含Fe3＋的溶液)的试管中滴加1滴硫氰化钾(KSCN)溶液，观察实验现象。

七．键的极性和分子的极性

1、极性键：由不同原子形成的。吸电子能力较强一方呈正电性（δ+），另一个呈。

2、极性分子和非极性分子：

极性分子中，不重合；非极性分子的重合。八、范德华力及其对物质性质的影响

范德华力：，又叫。

范德华力很弱，约比化学键小。

〔探究〕：（1）范德华力大小