高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为第三节盐类的水解课时作业 鲁科版
高考化学一轮总复习第8章物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解课后分层训练鲁科版
盐类的水解A 组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。
]2．下列说法或化学用语不正确的是( )A ．HCO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4不能大量共存B ．Na 2S 溶液呈碱性的离子方程式为S 2－＋H 2O===HS －＋OH －C ．FeCl 3溶液与Na 2CO 3溶液混合反应的方程式为2Fe 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑D ．Na 2CO 3溶液中加H 2O 稀释，由水电离出的[H ＋][OH －]减小B [S 2－水解的离子方程式中用连接。
]3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：99682277】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中[CH 3COO －]：①<②B ．加水稀释①，溶液中[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na ＋]>[CH 3COO －]C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故[CH 3COO －]：①>②，错误。
选项B ，①中CH 3COO －水解：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第八单元 物质在水溶液中的行为 课时规范练27 盐类的水解
课时规范练27 盐类的水解基础巩固1.下列溶质的水溶液呈酸性的是( ) A.NaCl B.NaHSO 4 C.HCOONaD.NaHCO 32.常温下,用0.1 mol·L -1氨水滴定10 mL 浓度均为0.1 mol·L -1的HCl 和CH 3COOH 的混合液,下列说法不正确的是( )A.在氨水滴定前,HCl 和CH 3COOH 的混合液中[Cl -]>[CH 3COO -]B.当滴入氨水10 mL 时,[N H 4+]+[NH 3·H 2O]=[CH 3COO -]+[CH 3COOH]C.当滴入氨水20 mL 时,[CH 3COOH]+[H +]=[NH 3·H 2O]+[OH -]D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20 mL,[N H 4+]<[Cl -]3.(天津河东区模拟)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.稀释氨水10倍后,其[OH -]为原来的110B.pH 之和为14的H 2C 2O 4与NaOH 溶液混合:[Na +]+[H +]=[OH -]+[HC 2O 4-]C.pH=5的H 2S 溶液中,[H +]=[HS -]=1×10-5 mol·L -1D.将等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶于水中[CO 32-][HCO 3-]<14.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。
下列说法中,正确的是( )A.NaHCO3溶液中,[H+]+[Na+]=[HC O3-]+[C O32-]+[OH-]B.NaHCO3溶液中,[Na+]>[OH-]>[HC O3-]>[H+]C.加热NaHCO3溶液,pH增大,一定是HC O3-水解程度增大的结果D.滴加饱和CaCl2溶液发生了反应:Ca2++2HC O3-CaCO3↓+H2O+CO2↑5.用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。
高考化学一轮复习第章物质在水溶液中的行为第节盐类的水解学案鲁科
第3节盐类的水解考纲定位全国卷5年考情1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。
2017年：Ⅰ卷T13；Ⅱ卷T12、T13(B) 2016年：Ⅰ卷T12；Ⅱ卷T28(5)；Ⅲ卷T13(B) 2015年：Ⅰ卷T27(3)；Ⅱ卷T10(B)、T26(4) 2014年：Ⅰ卷T8(C)；Ⅱ卷T11(C、D)2013年：Ⅰ卷T9；Ⅱ卷T27(1)考点1| 盐类的水解原理(对应学生用书第161页)[考纲知识整合]1．盐类的水解及其实质(1)定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
(2)实质―→[H＋]≠[OH－]―→溶液不再呈中性。
(3)实例分析：以NH4Cl的水解为例H2O OH－＋H＋＋NH4Cl===NH＋4＋Cl－NH3·H2O[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性。
2．盐类的水解特点与规律(1)特点(2)盐类水解的类型及规律 ①类型： 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 — 中性 ＝7 强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 是 NH ＋4、Cu 2＋酸性 <7 弱酸强碱盐CH 3COONa 、Na 2CO 3是CH 3COO －、CO 2－3碱性>7②规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
提醒：弱酸、弱碱盐的性质决定于酸、碱的相对强弱，水解性质仍显较强的性质，如NH 4ClO 显碱性，CH 3COONH 4显中性。
(3)水解常数(K h ) 以CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －为例：表达式为[CH 3COOH]·[OH －][CH 3COO －]＝K h ＝K WK a。
3．水解离子方程式的书写 (1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH －(或H ＋)。
2017版高考化学一轮复习课时跟踪训练第八章物质在水溶液中的行为基础课时3盐类的水解鲁科版
基础课时3 盐类的水解一、选择题1．下列有关盐类水解的叙述中正确的是( )A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4。
含有弱酸根盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性。
强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4。
答案 C2．下列水解方程式正确的是( )A．CO2－3＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．F－＋H2O===HF＋OH－解析水解是非常微弱的，水解方程式应该用“”，且不能使用沉淀符号，C、D选项错误；CO2－3分步水解，以第一步水解为主。
答案 B3．能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是( )A．加水B．升温C．加压D．加CH3COONa固体解析CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，[OH－]减小，pH减小；升温平衡正移，[OH－]增大，pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使[CH3COO－]增大，水解平衡正移，[OH－]增大，pH增大，但水解程度是减小的。
答案 B4．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是( )A．BX B．AX C．AY D．BY解析AY溶液的pH＞7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH＜7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B正确。
答案 B5．(2015·江西吴德镇质检)向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大解析CH3COO－水解显碱性，SO2－3水解也呈碱性会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大，NH＋4和Fe2＋水解均呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。
近年届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解课后达标检测鲁科版(2021年整理)
2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解课后达标检测鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解课后达标检测鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3节盐类的水解[课后达标检测]一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（)A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：选B。
A项，碳酸钠水解显碱性,利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的;C项，氯化铁溶液中存在Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H 2O HS－＋OH－、HS－＋H 2O H2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因;B项，是铁发生电化学腐蚀的结果,不涉及盐类的水解。
2．现有浓度均为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③Na［Al（OH）4]④CH3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是( ）A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤解析：选C。
①～④均为强碱弱酸盐溶液，由酸根离子水解呈碱性,水解程度远小于NaOH 的电离程度，故⑤pH最大,排除A项；由酸性:CH3COOH>H2CO3〉HCO错误!〉Al(OH)3可知水解能力:CH3COO－<HCO错误!〈CO错误!<[Al（OH)4］－，故同浓度的溶液pH：④〈②<①〈③.3．在25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4）2SO4、(NH4）2CO3、（NH4)2Fe（SO4）2的溶液中，其［NH错误!]分别为a、b、c(单位：mol·L－1）。
近年年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解学案鲁科版(2021学年)
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第3节盐类的水解考纲定位全国卷5年考情１。
了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用.４．能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。
2017年:Ⅰ卷Ｔ13;Ⅱ卷Ｔ１2、T13（B)２０16年：Ⅰ卷T1２;Ⅱ卷T28(５）;Ⅲ卷T13（B)20１5年:Ⅰ卷T27(3）；Ⅱ卷T10(B)、Ｔ26（4）２0１4年：Ⅰ卷T8（C)；Ⅱ卷T11（C、Ｄ)20１3年:Ⅰ卷T9;Ⅱ卷T27(1）考点１｜盐类的水解原理(对应学生用书第1６1页)[考纲知识整合］1.盐类的水解及其实质(1）定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应. (2）实质―→[Ｈ＋］≠[OH－]―→溶液不再呈中性。
(３)实例分析：以ＮH4Cl的水解为例H2O OH－+H+＋ＮH4Cl＝==NH错误!＋Cl－ＮH3·Ｈ２O［H＋]〉［OH－］，溶液呈酸性。
2．盐类的水解特点与规律(1)特点(2)盐类水解的类型及规律①类型：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaＣl、KNO3否—中性=7强酸弱碱盐NH4Cｌ、Ｃu（ＮO3）2是NH错误!、Cｕ2＋酸性〈７弱酸强碱盐CＨ３COONa、Na2CO3是CH３COO－、ＣO错误!碱性>7②规律：有弱才水解，越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。
2019届高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3节 盐类的水解课后达标检测 鲁科版
第3节盐类的水解[课后达标检测]一、选择题1．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：选B。
A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C项，氯化铁溶液中存在Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H 2O H2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。
2．现有浓度均为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③Na[Al(OH)4]④CH3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是( )A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤解析：选C。
①～④均为强碱弱酸盐溶液，由酸根离子水解呈碱性，水解程度远小于NaOH 的电离程度，故⑤pH最大，排除A项；由酸性：CH3COOH>H2CO3>HCO－3>Al(OH)3可知水解能力：CH3COO－<HCO－3<CO2－3<[Al(OH)4]－，故同浓度的溶液pH：④<②<①<③。
3．在25℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，其[NH＋4]分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。
下列判断正确的是( )A．a＝b＝c B．a>b>cC．a>c>b D．c>a>b解析：选D。
三种溶液中都存在水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，对于(NH4)2CO3来说，因CO2－3＋H＋HCO－3而使上述平衡向右移动，促进了NH＋4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe2＋＋2H 2O Fe(OH)2＋2H＋，[H＋]增大，抑制了NH＋4的水解。
高考化学一轮总复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3
盐类的水解A 组 专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。
]2．下列说法或化学用语不正确的是( )A ．HCO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4不能大量共存B ．Na 2S 溶液呈碱性的离子方程式为S 2－＋H 2O===HS －＋OH －C ．FeCl 3溶液与Na 2CO 3溶液混合反应的方程式为2Fe 3＋＋3CO 2－3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋3CO 2↑D ．Na 2CO 3溶液中加H 2O 稀释，由水电离出的[H ＋][OH －]减小B [S 2－水解的离子方程式中用连接。
]3．(2017·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：99682277】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中[CH 3COO －]：①<②B ．加水稀释①，溶液中[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na ＋]>[CH 3COO －]C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故[CH 3COO －]：①>②，错误。
选项B ，①中CH 3COO －水解：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
2019版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第3节盐类的水解学案鲁科版
第3节盐类的水解1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
2．以上各部分知识的综合应用。
盐类的水解[知识梳理]1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5.水解离子方程式的书写(1)书写盐类水解方程式一般要用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为弱离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋)。
若水解程度较大，书写时要用“===”“↑”或“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合液的反应离子方程式为3HCO－3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
(2)一般盐类水解程度很小，水解产物浓度很小，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如NH 4Cl的水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na 2CO3的水解离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H＋。
(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。
例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。
又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH＋4的水解程度相当。
(3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生相互促进的水解反应，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH＋4和CO2－3、NH＋4和HCO－3在溶液中仍可大量共存。
[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。
2019版高考化学大一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第3讲 盐类的水解学案 鲁科版
第3讲 盐类的水解【2019·备考】最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律 (频数：★★★ 难度：★★☆)1.定义2.实质→[H＋]≠[OH －]→溶液呈碱性或酸性 3.特点4.规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
5.水解方程式的书写 (1)一般要求如NH 4Cl 的水解离子方程式为 NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na 2CO 3的水解离子方程式为 CO 2－3＋H 2OHCO－3＋OH －。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl 3的水解离子方程式为 ===”、“↑”、“↓”等。
2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋0.1 mol·L －1的五种电解质溶液①Na 2CO 3 ②NaHCO 32④CH 3COONa ⑤NaOH这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( ) A.⑤③①②④ B.①④②③⑤ C.④②①③⑤ D.②④①③⑤答案 C2.教材知识实验探究(1)现有0.1 mol·L－1的纯碱溶液，用pH 试纸测定溶液的pH ，其正确的操作是____________________________________________。
你认为该溶液pH 的范围一定介于________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________________________ ____________________________________________。
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na 2CO 3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：____________________________________________ ____________________________________________。
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高考化学一轮复习第八章物质在水溶液中的行为第三节盐类的水解课时作业鲁科版(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )。
A．CN－＋H2O HCN＋OH－B．NH3·H2O NH＋4＋OH－C．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3D．H2CO3HCO－3＋H＋2．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )。
A．20 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液D．40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液3．(2011大纲全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )。
A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )。
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。
A．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B．由10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液混合，离子浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，0.1 mol·L－1 pH＝8的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)6．常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。
下列说法正确的是( )。
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)7．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。
则下列描述正确的是( )。
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH＋4)之和8．下列浓度关系正确的是( )。
A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]B．氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO－3)＞c(H＋)9．有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( )。
A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c(CO2－3)＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO－3)＞c(H2CO3)10．0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)＜0.1 mol·L－1。
如果要使c(CO2－3)更接近于0.1 mol·L－1，可以采取的措施是( )。
A．加入少量盐酸 B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热11．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )。
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)12．下列说法正确的是( )。
A．pH＝3的HX酸与pH＝11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7B．在0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Fe2＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4) C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH －)D．0.2 mol·L－1HCl与0.1 mol·L－1Na[Al(OH)4]等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(Na ＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)二、非选择题(本题共4题，共52分)13．(12分)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。
请回答下列问题：(1)X是什么物质？________。
其反应的离子方程式是___________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________，生产中Y可选：_____________________________________________________________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：______________________________________________。
14．(14分)“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
(1)“烂版液”中溶质的主要成分是__________(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式__________________________。
(2)在操作①中保持pH＝8的目的是______________________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是_____________________________________________________。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是__________________________；此步骤操作的理论依据是__________________________________。
(5)操作④保持pH＝2的目的是__________________________；此步骤操作中所用的主要仪器是__________________________。
15．(2012浙江理综)(14分)已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。
相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuCl CuIK sp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12(1)2322晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到Cu Cl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是__________________________(用化学方程式表示)。
由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________________________________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。
用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
16．(2012广东理综)(12分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO2－4＋2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。