高考化学双向细目表
高中化学双向细目表
化学反应速率、化学平衡
32
了解化学反应速率的概念,反应速率的表示方法,理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。
■
33
了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系。
■
34
理解勒沙特列原理的含义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
■
电
解
质
溶
液
35
■
65
理解同系列、同分异构的概念;能辨认同系物、列举同分异构体
■
66
掌握烷烃的命名原则
■
67
烃及烃的含氧衍生物的燃烧规律;有机物及有机混合物组成计算
■
68
烃中碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应,结合同系列原理加以应用
■
69
熟悉烃的衍生物中主要官能团的结构、性质,结合同系列原理加以应用
■
70
掌握葡萄糖的结构和性质;了解其他糖类的分子组成、性质和用途
■
75
了解有机物的主要来源,了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法,包括玻璃仪器的洗涤
■
78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
■
79
常见试剂的化学性质及其保存方法
■
80
化学实验的基本操作(药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发,试纸的使用,容量瓶使用,萃取、分液、蒸馏等)
■
11
能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式。
高中化学双向细目表
59
了解常见盐类的性质和用途。
■
60
了解常见化肥的基本性质。
■
61
了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防止。
■
62
初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响。
■
63
初步了解一些生活用水的净化及污水处理的基本原理。
■
有
机
化
学
基
础
64
理解基团、官能团的概念;识别结构式(结构简式)中的基团和官能团
■
75
了解有机物的主要来源,了解石油化工、煤化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念
■
76
了解在生活、生产中常见有机物的性质和用途
■
化
学
实
验
77
常见化学仪器的主要用途、使用方法,包括玻璃仪器的洗涤
■
78
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
■
79
常见试剂的化学性质及其保存方法
■
80
化学实验的基本操作(药品取用,天平使用,仪器连接,气密性检查,物质的加热、过滤、蒸发,试纸的使用,容量瓶使用,萃取、分液、蒸馏等)
■
42
理解电解原理。了解铜的电解精练、镀铜、氯碱工业反应原理。
■
元
素
及
其
化
合
物
常
见
金
属
元
素
的
性
质
43
了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁化学性质。
■
44
从原子的核外电子排布,理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
■
45
以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
高考全国卷化学双向细目表12套
根据键能计算反应热
酸碱溶液混合后ph为12,计算浓度
原子核外的电子数为63的同位素判断
化学反应快慢(Mg与强酸中强酸反应)
10
pH=3的强和弱酸与镁反应,产生H2量
等量的还原剂氧化KI,得到I2最多的
锌铜原电池
电解稀Na2SO4水溶液
弱酸,盐溶液pH大小排序
体积的差量法计算混合组分的n之比
离子浓度大小顺序排列
太阳能电池原理
11
电解NaCl水溶液
电离平衡
实验室制备氧气量最多
化学平衡图像的判断(条件不同)
差量法(NaHCO3与Na2CO3质量分数)
有机物性质考察(官能团)
12
化学平衡图像
有机物性质考察(官能团)
有机物计算分子式
离子浓度大小顺序排列
有机物性质考察(官能团)
方程组法计算磷与氯气反应的产物
11
化学平衡速率与移动
分子极性与构型的判断NH3CCl4H2O CO2
氧化还原反应,氧化剂的判断
同位素X形成HmX的质子数计算
方程组法计算n之比(热化学方程式)
氧化还原反应化合价发生变化和未变化的N原子数之比
12
酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾
胶体的性质
有机物分子式排列找规律
氧化还原反应方程式的配平
7
周期表,周期律的知识考察
纯水加热,离子积、pH变化
0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于
强碱滴定弱酸指示剂的选择
溶液和胶体的
热化学方程式(正丁烷的燃烧热)
8
最容易跟氢气发生反应的气体单质
离子方程式判断
离子方程式判断
ⅣA族元素物性的判断
最新新课程实验区高考化学试题知识点归纳及能力双向细目表
了解 了解 了解
7、同分异构体
8、有机物、无机物除杂
9、同位素、核素、质量数、质子 数、中子数、电子数
综合
25、( 10) 工业制硫酸,平衡常数、
理解
平衡转化率、尾气吸收、化学方程
式、制备 FeS04
26、《有机化学基础》 :信息题
综合
26、( 12) 信息题,羟基磷灰石的制
综合
备,化学方程式、龋齿原因等
综合
27、 (9) 信息题,克矽平的合成,
综合
原子利用率、双键及烃基的性质、
元素守恒、化学方程式
《化学与技术》
26、石油的裂化
了解
26、合成洗涤剂
了解
27、普钙磷肥
了解
27、生铁炼钢
了解
28、联合制碱法 29、金属的电化学腐蚀探究
理解 综合
28、离子交换技术
理解
29、“氨碱法”、 “联合制碱法”、 综合
知识点精编
知识点 7、实验安全 8、有机物分子空间结构 9、乙醇 、乙酸的性质
化学方程式、原子利用率 高考化学试题双向细目表
11、离子方程式 12、电化学 —— 金属的电化学腐蚀 13、物质结构元素周期律、 元素化 合物的推导 14、化学反应与能量
15、化学平衡 16、原电池
17、电离平衡、 离子浓度大小的比 较 18、电解质溶液的导电能力、 中和 滴定 19、实验设计 —— 物质的分离和提 纯 20、实验探究 —— 影响化学反应反 应速率的因素 21、实验设计 —— 铁的氧化物中铁 元素的价态分析
了解 了解
14、( 9)原电池原理 15、( 10)有机:根据元素含量确定 分子式、醇、化学方程式、结构简 式、产率
高中化学双向细目表
7、掌握乙酸的分子结构和化学性质,了解乙酸的用途、制法等
√
第四节
基本营养物质
1、油脂的组成、结构、重要性质和用途,酯和油脂的联系和区别
√
2、油脂的应用,肥皂和硝化甘油等日常生活中的知识
√
3、掌握糖类的主要代表物的组成和性质,了解淀粉、纤维素的组成和性质
√
4、掌握蛋白质的基本性质,认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础
高中化学必修2双向细目表
序 号
内 容
知道
了解
理解
应用
第一章
物质结构元素周期律
第一节
元素周期表
1、元素周期表的结构以及周期、族等概念
√
2、原子结构与元素在周期表中位置间的关系
√
3、通过对碱金属、卤族元素性质的探究,理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系,掌握碱金属和卤族元素的相似性和递变性
√
2、甲烷的组成和物理性质,掌握甲烷的正四面体结构和化学性质
√
3、烷烃的物理性质及其性质的变化规律,烷烃的结构、性质和烷烃的命名方法
√
4、取代反应,同分异构现象和同分异构体
√
第二节
来自石油和煤的两种基本化工原料
1、石油的分馏及其产品和用途,石油的裂化和裂解
√
2、煤的干馏和综合利用
√
3、煤、石油的组成和石油产品、煤干馏产品的广泛用途
第一节
化学能与热能
1、断裂化学键要吸收能量,生成化学键要放出能量
√
2、化学能和热能是相互转化的,并且符合能量守恒
√
3、什么是吸热反应和放热反应,并通过实验亲身体验放热反应和吸热反应,记住常接触的化学反应中哪些是放热反应,哪些是吸热反应。
高中化学必修1双向细目表
必修1第二章
7、物质的分类方法
√
8、胶体、丁达尔效应
√
9、离子反应
√
10、离子共存
√
11.氧化还原反应
√
12.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
√
必修1第三章
13.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的物理性质
√
14.钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液反应的共性和个性
√
15.氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应
√
16.氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备
√
17、碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应,及它们的鉴别方法
√
18、Fe3+的氧化性;Fe3+和Fe2+之间的相互转化
√
必修1第四章
19、氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的物理性质
√
20、氯气的2SO4
必修1命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解
理解
应用
必修1第一章
1.化学实验安全
√
2.常见离子检验(Cl-、SO42-、CO32-、Al3+、Fe3+、NH4+)
√
3.分离提纯的方法(过滤、蒸发、蒸馏、萃取)
√
4.物质的量、阿伏伽德罗常数
√
5.配制一定物质的量浓度的溶液
√
6.物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系
√
22.硅、二氧化硅、硅酸盐
√
23、N2.NO2.HNO3
√
24.氨气、氨水、铵盐
2023届高考化学知识点双向细目表
83 溶液配制方法。
根据化学实验的目的和要求,能做到:设计实验方案;正确选
用实验装置;掌握控制实 84
验条件的方法;预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,
得出合理结论;评价或改 进实验方案。
85 以上各部分知识的综合应用
能 根 据 有 机 化 合 物 的 元 素 含 量 、相 对 分 子 质 量 确 定 有 机 化 合 物 86
化学反应速
45
能够用化学平衡常数进行简单计算。
衡
外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平
47 衡的影响,能用相关理论
解释其一般规律。
化 学 反 应 速 率 和 化 学 平 衡 的 调 控 在 生 活 、生 产 和 科 学 研 究 领 域 48
111 范德华力的含义及对物质性质的影响。 分子间作用力
氢 键 的 含 义 ,能 列 举 存 在 氢 键 的 物 质 ,并 能 解 释 氢 键 对 物 质 性 与物质的性质 112
质的影响。
4
糖类、氨基酸
97
用。
和蛋白质
98 糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
合 成 高 分 子 的 组 成 与 结 构 特 点 。能 依 据 简 单 合 成 高 分 子 的 结 构 99
分析其链节和单体。
合成高分子
100 加聚反应和缩聚反应的含义。
合 成 高 分 子 在 高 新 技 术 领 域 的 应 用 以 及 在 发 展 经 济 、提 高 生 活 101 质量方面中的贡献。
构
离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性
与
107 质。
性 化学键分子
(完整版)高考化学知识点双向细目表
11
正确书写化学方程式、离子方程式,并能进行有关计算。
√
√
√
12
相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
√
√
13
物质的量的单位--摩尔(mol),摩尔质量、气体摩尔体积。
√
√
√
14
物质的量浓度(mol·L-1)、阿伏加德罗常数的含义。
√
√
√
15
根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
√
23
元素周期律的实质。
√
24
元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
√
√
25
以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
√
√
26
以I A和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
√
√
27
金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
√
√
28
化学键的定义。离子键、共价键的的形成。
√
√
5
同素异形体的概念。
√
6
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
√
√
化学
用语
及常
用计
量
7
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
√
√
8
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
√
√
9
原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
√
√
√
10
质量守恒定律的含义。
高考化学双向细目表
化学近两年考题分析与预测双向细目表
重点分析与思考:
1.三年都考查的知识点有:物质的量浓度,氧化还原反应,离子方程式的书写,化学基本操作,物质的检验、分离和提纯,常见物质的实验室制法,化学键,盖斯定律,原电池工作原理,平衡常数,弱电解质的电离平衡,盐类水解,铁及其化合物,铜及其化合物,氯气,二氧化硫与硫酸,环境污染与环境保护,石油、煤的加工,乙醇、乙酸的性质,以“mol”为核心的换算(含N A)。
2.近三年未考查的主干知识点有:等效平衡,烷烃的取代反应
3.近年考查的热点知识有:电离常数的计算,杂化轨道,金属的腐蚀
4.新考纲增加的知识点有:沉淀转化的本质,有机物的同分异构现象,有机反应类型,电负性,杂化轨道类型,推测简单分子或离子的空间结构
5.分析学生(特别是目标生)缺漏的知识点有:金属的腐蚀,杂化轨道类型判断,电离常数的计算
6.下段复习重点有:物质的量、氧化还原反应、物质结构与元素周期表、热化学、电化学、化学平衡、电解质溶液、常见金属元素及化合物、常见非金属元素及化合物、化学基本实验原理及操作、化学基本计算、有机化学基础知识等这些主干知识。
高中化学双向细目表
高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义;初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价;能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法;理解质量守恒定律的含义;掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔(mol),摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为g·mol-1、L·mol-1)的含义14 物质的量浓度(mol·L-1)、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型:化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念;掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成,理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念;了解溶解度的概念;了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注:综合应用部分不在此表中列出。
2023届高考化学知识点双向细目表——化学基本概念和基础理论
2023届高考化学知识点双向细目表——化学基本概念和基础理论分类序号知识点内容化学基本概念和基础理论物质的组成、性质和分类1分子、原子、离子、原子团等概念的含义;2物理变化与化学变化的区别与联系。
3混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念4酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
化学用语及常用计量5熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
6熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
7原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
8相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
9能正确书写化学方程式、离子方程式,并能进行有关计算。
10质量守恒定律。
11物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
12能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
溶液13溶液的含义。
14溶解度、饱和溶液的概念。
15溶液浓度的表示方法。
16溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
17配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
18胶体是一种常见的分散系。
溶液和胶体的区别。
物质结构元素周期律19元素、核素和同位素的含义。
20原子构成。
原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
21原子核外电子排布规律。
22元素周期律的实质。
23元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
24以第 3 周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系25以 IA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。
26金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
27化学键的定义。
离子键、共价键的的形成。
化学反应与能量28氧化还原反应的本质是电子转移。
29常见的氧化还原反应。
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表是一个指导教师命题的重要工具,它详细列出了高中化学的各个知识点和技能,以及它们在试卷中的比重和难度。
以下是一个简化的高中化学命题双向细目表,供您参考:
高中化学命题双向细目表
一、目标领域与认知层级
1. 知识
回忆
理解
应用
2. 技能
分析
判断
实验
3. 态度与价值观
兴趣与好奇心
安全意识
环境保护
二、内容主题
1. 物质结构与性质
分子、原子、离子的基本性质
元素周期表与元素性质
酸、碱、盐、氧化物的性质与反应2. 化学反应与能量
化学反应的类型与能量变化
电化学基础(原电池、电解池)3. 有机化学基础
常见有机物的结构与性质
有机反应类型与机理
4. 实验技能与安全
实验操作与仪器使用
实验设计与数据处理
实验安全与环境保护
5. 化学计算
物质的量与摩尔质量计算
化学反应中的定量关系与计算
6. 化学工艺流程与合成
实际生产中的化学工艺流程
有机合成与高分子合成基础
7. 综合应用
各主题的综合应用与分析解决实际问题能力。
高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
章节
内容(知识点)
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5.物质的量浓度及其简单计算,溶液稀释时有关的计算
√
6.气体摩尔体积及其简单计算
√
3、原子核外电子的排布规律,写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质(原子的得失电子能力、化合价)的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化,认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构(周期、族)以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
5、生物固氮和人工固氮形式,认识N2、NO、NO2的性质;
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题;
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质;
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
12、复合材料的概念,
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
高中化学必修2双向细目表
章节
内容(知识点)
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成,质量数与质子数、中子数的关系;质子数、核电荷数、核外电子数的关系,能说出AZX的含义。
近六年高考化学试题双向细目表
年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分全国甲卷细目表2023()题号7分值题型考查知识点666666选择题选择题选择题选择题选择题选择题化学与生活(食品防腐剂苯甲酸钠、丁达尔效应、S O2漂白原理、抗氧化剂维生素C)有机物的结构与性质(酯基的水解、原子共面、官能团的识别、与溴水反应)89化学实验基础(配制一定浓度的溶液需要使用的仪器)10 11 12阿伏加德罗常数(共价键数目、电子数目、溶液中离子数目、V m的适用范围)元素位构型推断(四种元素N、O、Mg、S、原子半径、简单氢化物沸点、化合物类型、最高价含氧酸的酸性)电解原理的应用——电化学还原C O2制多碳产物(电极反应的判断、电极反应式、离子移动方向、电化学的计算)沉淀溶解平衡p M-p H图像(难溶物K sp的计算、溶解度的计算、金属离子分步沉淀的原因、特定条件下金属离子沉淀的最大浓度的计算)13 26 27 28 35 366选择题以BaS O为原料制备粉状BaTiO(试剂的用途及试剂的选择与原因、化学方程式与离子方程式的书写、产物中物431414151515化学工艺流程题化学综合实验题化学反应原理综合题物质结构与性质有机化学基础质的物质的量比值的计算)无机物钴配合物[C o(N H)]C l的制备(仪器的选择、实验操作、实验操作的目的、不溶物成分的确定、试剂的作363用)甲烷选择性氧化制备甲醇(盖斯定律的应用、平衡常数的计算、曲线的分析、转化率的计算、反应进程-能量图的分析)酞菁、钴钛菁、三氯化铝、碳纳米管的相关考查(同素异形体、晶体类型、分子间作用力、化合价的判断、化学键类型、杂化轨道、配位数、晶体密度的计算)阿佐塞米(化合物L)的合成路线(有机物名称、有机化学方程式书写、条件的选择、含氧官能团的名称、反应类型的判断、结构简式的书写、同分异构体数目的判断及结构简式的书写)年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分全国乙卷细目表2023()题号7分值题型考查知识点6666666选择题选择题选择题选择题选择题选择题选择题生活中的氧化还原反应(明矾净水、撒盐融雪、暖贴原理、荧光指示牌发光原理)有机物的合成与性质(酯的合成方法、反应类型的判断、原子共面、有机物名称)实验装置的判断(制备C O、分离乙醇和乙酸、SO酸性验证、气体体积的测定)892210 11 12 13元素位构型推断(三种元素C、O、Mg、化合价、原子半径比较、化合物的性质、同素异形体)符号表征:用化学方程式解释化学变化(铁盐的性质、硫化钠的性质、溴水褪色的原因、胆矾的变化)二次电池钠-硫电池(离子移动方向判断、电子流动方向判断、正极反应式、特殊材料的作用)沉淀溶解平衡图像分析(图像的分析、特殊点的分析、反应的平衡常数的计算、离子沉淀的先后顺序)李比希元素分析法对有机化合物C H O进行C、H元素分析(实验操作的先后顺序、试剂的选择与作用、实验操4642614化学综合实验题化学工艺流程题作的补充、分子式的确定)以菱锰矿M n C O为原料制备L i M n O(化学方程式的书写、试剂的选择及原因、涉及K的计算、沉淀成分的确324sp27 28 35141515定、离子方程式的书写)化学反应原理综合题FeSO·7H O的脱水反应及分解反应(热重曲线的分析、盖斯定律的应用、分压及K的计算、K的影响)42p p橄榄石矿物Mg Fe SiO中元素的相关考查(价电子排布式、电负性比较、物质熔点的原因、物质的空间结构、x2x-4物质结构与性质有机化学基础杂化类型、物质化学式的确定、原子间的最近距离)奥培米芬(化合物J)的合成路线(含氧官能团的名称、结构简式的书写、有机物的化学名称、反应类型的判断、一定条件下同分异构体数目的判断及特定情况结构简式的书写)3615年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分新课标卷细目表2023()题号分值题型考查知识点7 8 9666选择题选择题选择题文物中的化学知识(竹简、龟甲的化学成分、修复古陶瓷的熟石膏、颜料中的铁红)有机化合物的合成与性质(有机材料的性质、手性碳原子的判断、产物结构的分析、反应类型的判断)物质结构与性质(氢键的判断、第一电离能大小比较、未成对电子数判断、杂化轨道类型)二次电池以V O和Zn为电极、Z n(C F SO)水溶液为电解质的电池(正负极的判断、离子的移动方向、充电时2533210 11 12666选择题选择题选择题总反应方程式、充电时阳极电极反应式)实验方案的评价(氧化性强弱比较、离子的检验、金属性强弱的比较、有机化学反应)N H O H与N H转化为肼的反应历程(极性分子的判断、化学键的断裂与形成、催化剂的变化历程、同位素产物23的分析)溶液中离子浓度的对数关系图(曲线的判断、溶度积的计算、反应的平衡常数的计算、溶液中离子浓度大小的比较)13 27 286选择题1414化学工艺流程题化学综合实验题以铬钒渣为原料分离提取铬和钒(物质化学式的确定、浸渣成分的确定、不同pH的影响、离子方程式的书写)以安息香为原料制备二苯乙二酮(仪器的识别、实验操作的目的分析、实验方案的评价、试剂的用途、产率的计算)以合成氨为载体考查化学反应原理(盖斯定律的应用、速控步的分析、晶胞中所含原子数目的计算、平衡曲线的分析、压强平衡常数K p的计算)29 301515化学反应原理综合题物质结构与性质莫西赛利(化合物K)的合成路线(有机物的化学名称、杂化轨道类型、官能团的名称、反应类型的判断、结构简式的书写、化学方程式的书写、同分异构体数目的判断与特定条件的结构简式的书写)年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分湖南卷细目表2023()题号分值题型考查知识点13选择题化学与传统文化(物理变化与化学变化、淀粉和纤维素、常见合金的组成、传统硅酸盐材料)化学用语(共价型分子结构式、电子式、原子中相关数值及其之间的相互关系、电子排布式、价层电子对互斥理论的应用)23选择题3 433选择题选择题化学实验基本操作(化学实验基础操作、蒸馏与分馏、过滤、中和滴定)物质结构和性质(分子的手性、配合物的应用、氢键对物质性质的影响、酰胺的性质与应用)离子方程式(离子方程式的正误判断、水解的离子方程式书写、电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断、常见阳离子的检验)5 633选择题选择题物质结构和性质位构性推断(微粒半径大小的比较方法、根据原子结构进行元素种类推断、能级间能量大小比较、元素性质与电负性的关系)7 8 9333选择题选择题选择题化学实验基本操作(氨水的性质、氢氧化铝、铁盐的检验、常见的几种羧酸)有机化学基础(催化剂对化学反应速率的影响、电解原理的应用、羧酸酯化反应、多官能团有机物的结构与性质)化学工艺流程微题型(水解的离子方程式书写、溶度积常数相关计算)元素及其化合物(氧化还原反应方程式的配平、基于氧化还原反应守恒规律的计算、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型)10 11 12333选择题选择题选择题物质结构和性质晶胞结构(根据晶胞结构确定晶体化学式、晶胞的有关计算)水溶液中的离子平衡曲线(影响水电离的因素、酸碱中和滴定原理的应用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的比较)化学反应原理化学平衡图像(影响化学反应速率的因素、化学平衡图像分析、化学平衡状态的判断方法、化学平衡常数的影响因素及应用)13 14 1533选择题选择题化学反应机理图(氧化还原反应的规律、催化剂对化学反应速率的影响、共价键的形成及主要类型)雷尼N i的制备及其催化氢化性能探究(铝与强碱溶液反应、常用仪器及使用、物质制备的探究、综合实验设计与评价)中化学实验综合以聚苯乙烯为载体考查化学反应原理知识(盖斯定律及其有关计算、催化剂对化学反应速率的影响、化学平衡的有关计算、溶度积)16 17 18难难中化学反应原理化学工艺流程有机化学基础以粗镓为原料制备超纯G a(C H3)3(控温的原因、电极反应式书写、化学方程式书写、理由的分析、分子中键角大小的判断)含吡喃萘醌骨架有机化合物的制备(有机合成综合考查、多官能团有机物的结构与性质、有机酸酸性强弱比较、同分异构体数目判断、合成路线的设计)题号分值 题型 考查知识点 13 选择题 化学与 S T S E (吸热反应和放热反应、化学科学对人类文明发展的意义、新能源的开发) 化学反应基本规律(氧化还原反应的几组概念、难溶电解质溶解平衡定义及特征、原电池原理理解、同主族元素性质递 变规律理解及应用) 23 选择题 3453 3 3 选择题 选择题 选择题 元素及其化合物(硅的制备、熵判据、实验安全、常见共价晶体的结构) 有机化学基础(有机官能团的性质及结构、常见官能团名称、组成及结构、分子的手性、多官能团有机物的结构与性质) 物质结构与性质(化学用语综合判断、共价型分子结构式、电子式、缩聚反应机理及判断、共价键的实质与形成) 物质结构与性质位构性推断(电离能变化规律、键能、键长、键角及应用、价层电子对互斥理论、极性分子和非极性分 子) 63 选择题 化学与 STSE (淀粉和纤维素组成与结构、淀粉、纤维素的水解、氢键对物质性质的影响、化学科学对人类文明发展的 意义) 783 3 3 3 3 选择题 选择题 选择题 选择题 选择题 化学实验基础(乙酸的酯化反应、乙酸乙酯制备实验、常见有机物的制备) 分子结构与性质(键能、键长、键角及应用、价层电子对互斥理论、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判 断分子的空间构型)。
(原创2023)化学高考双向细目表
(原创2023)化学高考双向细目表一、无机化学1. 元素和化合物- 1.1 元素周期表- 1.2 常见元素的性质和应用- 1.3 水和溶液中的离子反应- 1.4 化合物的命名和化学式2. 化学反应- 2.1 燃烧反应- 2.2 氧化还原反应- 2.3 酸碱中和反应- 2.4 沉淀反应- 2.5 气体生成和反应3. 化学原理- 3.1 序列化反应和电位差- 3.2 动态平衡和平衡常数- 3.3 反应速率和速率常数- 3.4 催化剂和化学反应速率二、有机化学1. 有机化合物- 1.1 碳的特性和共价键- 1.2 烃类化合物- 1.3 醇、酚、醚类化合物- 1.4 醛、酮、羧酸类化合物- 1.5 氨基酸和蛋白质2. 有机反应- 2.1 烃类的燃烧反应- 2.2 单官能团化合物的反应- 2.3 多官能团化合物的反应- 2.4 聚合反应和聚合物的合成- 2.5 脂肪酸和酯的反应3. 有机化学原理- 3.1 反应机理和反应路径- 3.2 功能团和化学性质- 3.3 离子和自由基反应- 3.4 共轭系统和共轭反应三、化学实验1. 基本实验操作- 1.1 实验室安全和实验室常识- 1.2 仪器使用和实验操作技巧- 1.3 实验记录和数据处理2. 实验现象和解释- 2.1 气体生成与气体收集- 2.2 溶液中的颜色变化- 2.3 岩石和矿石的检验- 2.4 酸碱中和和中和滴定- 2.5 电解质的电导性实验3. 实验设计和控制变量- 3.1 实验变量和实验因素- 3.2 实验设计和实验步骤- 3.3 实验结果的误差和精度- 3.4 实验报告的撰写和结论以上为高考化学学科的双向细目表,其中包含了无机化学、有机化学和化学实验三个部分的细分内容。
学生可以根据这份细目表来进行有针对性的学习和复习,以便在高考中取得好成绩。
高考化学知识点双向细目表ok
高考化学知识点双向细目表
高考知识要求的三个层次(高层次包含低层次):
了解:对所学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
下表标为“A”。
理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然”。
下表标为“B”。
综合应用:在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上,运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算,解释、论证一些具体的化学问题。
下表标为“C”。
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附:
2013、20XX年化学学科高考双向细目表
根据重庆市高考化学考试说明,学生参加高考主要涉及两部分的考查,一部分为化学学习能力和品质,另一部分为分层次的化学知识及运用。
具体如下。
一、对化学学习能力的要求
1.接受、吸收、整合化学信息的能力
(1)对中学化学基础知识能融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力。
(2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3)从试题提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。
2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力
(1)将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
(2)将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并做出解释的能力。
3.化学实验与探究能力
(1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。
(2)在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象做出科学合理的解释。
二、对知识内容的要求层次
为了便于考查,将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度,由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次,高层次的要求包含低层次的要求。
其含义分别为:
了解:对化学化学知识有初步认识,能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握):领会所学化学知识的含义及其适用条件,能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题,即不仅“知其然”,还能“知其所以然”。
2、化学选考内容(2、化学必考内容Ⅱ-2014)
(1)表格中,是20XX年与20XX年重庆高考化学学科考试说明的对比;
(2)表格中,红色为增加、提升、变化等项,复习教学应特别重视;
(3)表格中,蓝色内容为删除、或命题背景材料,学校教学应根据层次学生处理。
可以供高三化学教师复习教学时参考。