化学计算题知识点梳理及经典练习(超详细)(word)

化学计算题知识点梳理及经典练习(超详细)（word ）

一、中考化学计算题

1．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。 某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g 稀盐酸分五次加入盛有12g 贝壳的烧 杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计 算：

(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；

(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。

【答案】83.3% 10.9%

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。

【详解】

(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g ，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g ，第四次生成的二氧化碳气体的质量为80g+12g-87.6g=4.4g ，第五次生成的二氧化碳气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g ，则第四次碳酸钙已反应完全。

设贝壳中碳酸钙的质量分数为x

3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O

10044

12g x

4.4g

↑⨯ 10044=12g x 4.4g ⨯ x 83.3%≈

(2)设稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为y ，反应碳酸钙的质量为z 3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O

10011144z y 4.4g

↑

11144100

==

y 4.4g z

y=11.1g

z=10g

稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为

11.1g

⨯≈

100%10.9%

100g+12g-10g

答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%，稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。

【点睛】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

2．将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。

(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)8 g (2)6.9%

【解析】

当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g，对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g

设氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

NaOH+HCl═NaCl+H2O

40 36.5 58.5

x 7.3g y

==

x=8g

y=11.7g

a点时，溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%

答：（1）l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g．

（2）a点时，溶液中溶质的质量分数约为6.9%

3．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过

程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：

(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。

(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

【答案】9.8g 5%

【解析】

利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。

解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

80 98 142

100g×8% x y

=

x=9.8g

=

y=14.2g

溶液溶质质量分数为

×100%=5%

答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。

4．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取20g样品于烧杯中，加入180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：

（1）下图中0—A 无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。

（2）B 点时混合溶液的总质量为______ g ；

（3）求样品中氢氧化钠的纯度______（请写出计算过程，用%表示）。

【答案】NaOH 297.8 73.5%

【解析】

【分析】

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】

（1）0—A 无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为NaOH 。

（2）B 点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为

20g+180g+100g-2.2g=297.8g 。

（3）设样品中氢氧化钠的纯度为x

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1064420g (1x)

2.2g

↑

⨯-

1064420g (1x) 2.2g =⨯- x=0.735=73.5%

答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。

【点睛】

根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质量。

5．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g 石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g 。

① 该反应生成二氧化碳物质的量为 mol 。

② 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1％） 。 ③ 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是 。

【答案】①0.05 ②83.3% ③盐酸的质量分数

【解析】

① 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。 二氧化碳的物质的量=2.2g÷(44g ／moL)=0.05mol

设碳酸钙的物质的量为x mol 。

CaCO 3+2HCl→CaCl 2+H 2O+CO 2↑

1 1

x 0.05

1/ x=1/0.05 x="0.05" mol

②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05×100）/6×100%="83.3%"