高中地理原子晶体课件

（4）每个环平均拥有____个C-C，____个C原子。
思考：
sp3
（1）金刚石晶4体中，C采取什么杂化方式？每个C与多少 个C成键？形成的空间结构4？每个C周围紧邻的C正有四多面少体个？
最小C环由多少C组成？它们是否在同一平面内？
6否
（2）金刚石中，C数与C—C键数比为多少？
1:(4×½)= 1：2
NaCl 、 CsCl 、 ZnS 较高
较硬，质脆
金 刚 石 、 SiO2 、 SiC
很高
很大
化化学学· 选选修修33
迁移应用
2.碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的 AC
位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（ ） A．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 C．三种晶体中的结构单元都是正四面体结构 D．三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体
（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？ 2NA
（4）每个环平均拥有_1___个C-C，1_/_2__个C原子。
迁移应用
1.关于金刚石的下列说法中，错误的是（ ） D
A．晶体中不存在独立的分子 B．碳原子间以共价键相结合 C．是硬度最大的物质之一 D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）、 晶体锗(Ge)等
某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）、AlN晶体
某些氧化物：
二氧化硅（ SiO2）晶体
3、原子晶体的物理特性
（1）熔点和沸点高 （2）硬度大
（共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大） （3）一般不导电 （4）且难溶于一些常见的溶剂
课堂小结
通过以上分析，比较原子晶体与我们前面学过的金属晶体、离子晶体有何不同？
构成粒子 粒子间的作用 作用力强弱判断
金属晶体
金属阳离子和自 由电子
金属键
离子电荷、半径
离子晶体 阴阳离子 离子键 离子电荷、半径
原子晶体 原子 共价键 原子半径（键长）
典型实例及空间 构型
熔沸点
硬度
A1、A2、A3
不一定 不一定
（3）最小环是几元环？每个环上含有多少个硅原子？
多少个氧原子？多少个Si-O键 ？ 十二元环 ；6 6
（4）1mol SiO2中含多少mol Si—O键
；12
4mol
迁移应用
3.在二氧化硅晶体中，原子未排列成“紧密堆积”结构，其原
因是 （ B ）
A．共价键具有饱和性 B．共价键具有方向性 C．二氧化硅是化合物 D．二氧化硅是由非金属元素的原子构成的
第3节 原子晶体和分子晶体 第1课时 原子晶体
学习目标
1．了解原子晶体的结构与性质。 2．能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质。 (重点)
一、原子晶体
1、定义：
原子间以较强的共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
构成微粒： 原子 微粒之间的作用： 共价键
金刚石
2、常见的原子晶体
某些非金属单质：
[问题探究2] 水晶的结构
Si O
180º 109º28´
共价键
二氧化硅晶体结构示意图
思考：
（1）在SiO2晶体中：每个硅原子周围紧邻的氧原子有 多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？硅 原子与氧原子个数之比是多少？
4 2 1 ：2
（2）每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接
有几个共价键？ 4 2
交流•研讨
(1) 比较金刚石、硅、碳化硅晶体的熔点和硬度？用 原子结构来解释说明？
金刚石＞碳化硅＞晶体硅 结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能 越大，晶体熔点越高
(2)“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对 吗？为什么？
4、金刚石和二氧化硅的结构 [问题探究1] 金刚石的结构
109º28´
共价键
金刚石的晶体结构示意图ห้องสมุดไป่ตู้
思考：
sp3
（1）金刚石晶4体中，C采取什么杂化方式？每个C与多少 个C成键？形成的空间结构4？每个C周围紧邻的C正有四多面少体个？
最小C环由多少C组成？它们是否在同一平面内？
6否
（2）金刚石中，C数与C—C键数比为多少？
1:(4×½)= 1：2
（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？ 2NA