高中地理原子晶体课件
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原子晶体 ppt课件
（4）由物质类别
–以上皆否定，则多数是分子晶体。
强碱、绝大多数盐、部分金属氧化物及过氧化物
---离子晶体
多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸和多数有机物 ---分子晶体
SO2 共价键 分子晶体 SiO2 共价键 原子晶体
CO2 H2O
NaCl HCl
共价键 共价键
离子键 共价键
分子晶体 分子晶体
离子晶体 分子晶体
CCl4 共价键 分子晶体 KCl 离子键 离子晶体
练习7 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒
间的作用（力），属同种类型的是 ( A D )
（A）碘和干冰的升华
三:原子晶体
原子晶体结构
1、定义:
相邻原子间以共价键相结合而形成空 间网状结构的晶体,叫原子晶体.
(1)构成粒子：
原子
(2)粒子间作用力： 共价键
(3):原子晶体结构上的共同特点： 空间网状结构
原子晶体
金刚石
晶体的硬度
食盐
干冰
金刚石
食盐
石墨
2、物理性质
熔、沸点高，硬度大，难压缩，一 般不导电,难溶于常见溶剂.
离子键---离子晶体 从组共价成键上-判--原断子（晶仅体限于中学范围）：
分子间作用力 ---分子晶–体有无金属离子？(有：离子晶体) （3）由熔沸点高低及导电性：
很高--原子晶体 较高-–-离是子否晶属体于“较四低种-原-分子子晶晶体体（金刚石、金 熔融状态能导电--离子晶刚砂体（SiC）、晶体硅、石英（SiO2） ）”？
练习4
下列物质中熔点最高的是
A. 硫磺 B. 金刚石
C. 冰
D.食盐
练习5
判断熔点的大小, 说出判断依据
选修第二节分子晶体与原子晶体人教版PPT课件
5.典型的分子晶体：
（1）所有非金属氢化物：
H2O，H2S，NH3，CH4，HX等
（2）部分非金属单质:
X2，O2，H2， S8，P4，C60 ，稀有气体等
（3）部分非金属氧化物:
盐和碱则是 离子晶体
CO2， SO2， NO2，P4O6， P4O10等
（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4
气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力
注意：①分子间不一定都有氢键，但一定有分子间作
用力 ②分子晶体熔化时，破坏分子间作用力（可能有氢 键）
选修3第三章第二节分子晶体与原子晶 体(人 教版)( 共59张P PT)
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
选修3第三章第二节分子晶体与原子晶 体(人 教版)( 共59张P PT)
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深入探究
（5）绝大多数有机物的晶体：
乙醇，冰醋酸，蔗糖，苯、萘、蒽、苯甲酸等
选修3第三章第二节分子晶体与原子晶 体(人 教版)( 共59张P PT)
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大多数分子晶体的结构特点： 分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
C60的晶胞
12 与每个分子距离最近的相同分子共有 个
选修3第三章第二节分子晶体与原子晶 体(人 教版)( 共59张P PT)
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（1）所有非金属氢化物：
H2O，H2S，NH3，CH4，HX等
（2）部分非金属单质:
X2，O2，H2， S8，P4，C60 ，稀有气体等
（3）部分非金属氧化物:
盐和碱则是 离子晶体
CO2， SO2， NO2，P4O6， P4O10等
（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4
气化或熔化时破坏的作用力：分子间作用力
注意：①分子间不一定都有氢键，但一定有分子间作
用力 ②分子晶体熔化时，破坏分子间作用力（可能有氢 键）
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分子晶体有哪些物理特性，为什么？
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深入探究
（5）绝大多数有机物的晶体：
乙醇，冰醋酸，蔗糖，苯、萘、蒽、苯甲酸等
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大多数分子晶体的结构特点： 分子的密堆积
氧（O2）的晶体结构
C60的晶胞
12 与每个分子距离最近的相同分子共有 个
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人教版选修3第三章第二节原子晶体(共21张PPT)
—3—
归纳总结
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空 间网状结构的晶体。
2、结构特点 （1）构成微粒： 原子 （2）微粒之间的作用： 共价键 （3）气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
—4—
归纳总结
注意：
（1）在原子晶体里，所有原子都以共价键 相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网 状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。 （2）原子晶体无单个分子，原子间以共价 键相连，共价键有方向性和饱和性，所以中 心原子周围的原子数目是有限的，原子不采 取密堆积方式； （3）原子晶体无分子式，只有化学式，化 学式为原子个数比。
选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体
课题3
分子晶体与原子晶体
第2课时 原子晶体
—1—
学习目 标
学习目标：
1、了解原子晶体的概念及其结构，掌握原子 晶体的物理性质。(重点)
2．学会运用模型法和类比法区分不同的晶体 类型。 学习重点与难点：
原子晶体的结构及性质
—2—
自学提 示
自学内容：P65-67页内容 自学方法： 阅读自学内容，了解原子晶体结构特点及性质。 思考： （1）构成原子晶体的微粒是什么？你能举例说明 原子晶体结构有哪些特点吗？ （2）哪些物质属于原子晶体，你能总结它们的类 别吗？
—21—
—17—
6、原子晶体和分子晶体的比较
—18—
7．区分分子晶体和原子晶体的方法 （1）依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断：构成 原子晶体的粒子是原子，原子间的作用力是共价键；构
成分子晶体的粒子是分子，分子间的作用力是范德华力， 有的分子晶体中分子之间还存在氢键。
（2）依据晶体的熔点判断：原子晶体熔点高，常在 015·江苏启东中学高二检测氮化碳部分结构如下图，其中 β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列 有关氮化碳的说法错误的是( )
归纳总结
二、原子晶体
1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空 间网状结构的晶体。
2、结构特点 （1）构成微粒： 原子 （2）微粒之间的作用： 共价键 （3）气化或熔化时破坏的作用力： 共价键
—4—
归纳总结
注意：
（1）在原子晶体里，所有原子都以共价键 相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网 状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。 （2）原子晶体无单个分子，原子间以共价 键相连，共价键有方向性和饱和性，所以中 心原子周围的原子数目是有限的，原子不采 取密堆积方式； （3）原子晶体无分子式，只有化学式，化 学式为原子个数比。
选修三第三章第二节分子晶体与原子晶体
课题3
分子晶体与原子晶体
第2课时 原子晶体
—1—
学习目 标
学习目标：
1、了解原子晶体的概念及其结构，掌握原子 晶体的物理性质。(重点)
2．学会运用模型法和类比法区分不同的晶体 类型。 学习重点与难点：
原子晶体的结构及性质
—2—
自学提 示
自学内容：P65-67页内容 自学方法： 阅读自学内容，了解原子晶体结构特点及性质。 思考： （1）构成原子晶体的微粒是什么？你能举例说明 原子晶体结构有哪些特点吗？ （2）哪些物质属于原子晶体，你能总结它们的类 别吗？
—21—
—17—
6、原子晶体和分子晶体的比较
—18—
7．区分分子晶体和原子晶体的方法 （1）依据构成晶体的粒子和粒子间的作用力判断：构成 原子晶体的粒子是原子，原子间的作用力是共价键；构
成分子晶体的粒子是分子，分子间的作用力是范德华力， 有的分子晶体中分子之间还存在氢键。
（2）依据晶体的熔点判断：原子晶体熔点高，常在 015·江苏启东中学高二检测氮化碳部分结构如下图，其中 β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列 有关氮化碳的说法错误的是( )
高中化学 第三章 晶体结构与性质 3.2.2 原子晶体课件
目标导航 预习导引 一 二
自主预习 合作探究 触类旁通
二、典型原子晶体的结构 1.金刚石 C—C—C夹角为109°28',成键碳原子采取sp3杂化。 (1)硬度最大,熔点高; (2)不溶于一般的溶剂; (3)不能导电。
2.SiO2 把金刚石晶体中的碳原子换为硅原子,每两个硅原子之间增加一 个氧原子,即成SiO2的晶体结构。
的共价键网状结构的晶体才是原子晶体。
一二
自主预习 合作探究 触类旁通
知识精要 典题例解 迁移应用
一、原子晶体的结构和性质 1.结构特点 原子晶体中原子之间以共价键形成空间网状结构,在原子晶体中不 存在单个分子。由于共价键键能较大,所以原子晶体具有较高的熔、 沸点,较大的硬度。 2.性质 由于原子晶体中原子间以共价键相连,所以原子晶体发生化学变化 时都必须破坏化学键,由于共价键的键能较大,所以原子晶体一般 熔、沸点很高,硬度很大,不同的原子晶体中共价键的键能越大,对 应的原子晶体的熔、沸点越高。
目标导航 预习导引 一 二
自主预习 合作探究 触类旁通
“具有共价键的晶体叫原子晶体”这种说法对吗?为什么? 答案:不对。如HCl、H2O、CO2、CH3CH2OH分子中都有共价键, 而它们都是分子晶体。金刚石、晶体Si、SiC、SiO2中都有共价键, 它们却都是原子晶体。只有相邻原子间以共价键相结合形成三维
自主预习 合作探究 触类旁通
一二
知识精要 典题例解 迁移应用
【例1】 碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅 原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较,正确的是 ( ) (导学号52700043)
A.熔点从高到低的顺序:碳化硅>金刚石>晶体硅 B.熔点从高到低的顺序:金刚石>晶体硅>碳化硅 C.三种晶体中的单元都是正四面体结构 D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体 解析:依题意,金刚石、碳化硅和晶体硅都是原子晶体,且都有类 似于金刚石的正四面体结构单元,因为原子半径:r(C)<r(Si),所以键 长:C—C<C—Si<Si—Si,键能:C—C>C—Si>Si—Si,键能越大,原子 晶体的熔点越高,故熔点从高到低的顺序:金刚石>碳化硅>晶体硅, 三种晶体中晶体硅具有特殊性,是半导体。 答案:C
第二节《原子晶体》课件
二.晶体Si
结构与金刚石相同
三.晶体SiC
①C原子的配位数： 4 ②Si原子的配位数： 4 ③一个晶胞中含：
4个Si原子，和4个C原子 即4个SiC
记忆：体对角线=4× C原子半径+ 4× Si原子半径
晶体中重复单元是硅氧四面体
Si O
109º 28´
共价键
思考1：在SiO2晶体中每个硅原子 周围紧邻的氧原子有多少个？每 个氧原子周围紧邻的硅原子有多少 个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子 个数之比是多少？ 思考2：在SiO2晶体中每个硅原子 连接有几个共价键？每个氧原子连 接有几个共价键？硅原子个数与 Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O 共价键个数之比是多少？ 思考3:在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子 构成?
原子晶体与分子晶体的比较
分 子 晶 体
分 子 分子间作用力 晶体内相互作 用力 （含极性、氢键） 硬度、熔沸点 低 1.氢键作用 2.对于组成结构相似的物 熔、沸点 质，相对分子质量 变化规律 3.极性分子非极性分子
化学式能否表 示分子结构 能
原子晶体
原 子 共价键
高 键长 键能
构成微粒
不能
【拓展提高】 1.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、 熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高 纯硅与纯氮在1300℃反应获得。 原子 (1)氮化硅晶体属于_________ 晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键 相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直 接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构， 请写出氮化硅的化学式_______. Si3N4
正四面体形
金刚石的结构特征
在金刚石晶体里
①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原子包围，以共价 键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正四 面体的中心。 ②这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间 网状晶体。
人教版高中化选修三原子晶体PPT完美版
③1mol SiO2中含4mol Si—O键
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课堂小结：分子晶体与原子晶体的比较 ［名师课堂教学］人教版高中化选修三原子晶体PPT完美版（完整版PPT)
晶体类型
子间以共价键相结 合而形成空间网状结构
组成微粒
原子
作用力
共价键
熔沸点 硬度
很大 很大
溶解性 不溶于任何溶剂
导电性 不导电，个别为半导体
分子间以分子间 作用力结合
分子 分子间作用力
较小
较小 部分溶于水 固体和熔化状态 都不导电，部分 溶于水导电
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常见原子晶体
（1）某些非金属单质：硼（B）、硅（ Si）、锗（Ge）、金刚石（C）等 （2）某些非金属化合物：SiC、BN等 （3）某些氧化物：SiO2、Al2O3等
二、几种常见的原子晶体
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
①二氧化硅中Si原子均以 sp3 杂化，分别与4个O 原子成键，每个O原子与2个Si原子成键； ②晶体中的最小环为 十二 元环，其中有 6 个Si 原子和 6 个O原子 （3）思考：原子晶体的化学式是否可以代表其
× 分子式？如SiO2 是原子最简比，是最简式
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晶体类型
子间以共价键相结 合而形成空间网状结构
组成微粒
原子
作用力
共价键
熔沸点 硬度
很大 很大
溶解性 不溶于任何溶剂
导电性 不导电，个别为半导体
分子间以分子间 作用力结合
分子 分子间作用力
较小
较小 部分溶于水 固体和熔化状态 都不导电，部分 溶于水导电
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常见原子晶体
（1）某些非金属单质：硼（B）、硅（ Si）、锗（Ge）、金刚石（C）等 （2）某些非金属化合物：SiC、BN等 （3）某些氧化物：SiO2、Al2O3等
二、几种常见的原子晶体
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
思考：
（1）在金刚石晶体中,C采取什 么杂化方式？每个C与多少个C成 键？形成怎样的空间结构？每个 碳原子周围紧邻的碳原子有多少 个？最小碳环由多少个碳原子组 成？它们是否在同一平面内？
①二氧化硅中Si原子均以 sp3 杂化，分别与4个O 原子成键，每个O原子与2个Si原子成键； ②晶体中的最小环为 十二 元环，其中有 6 个Si 原子和 6 个O原子 （3）思考：原子晶体的化学式是否可以代表其
× 分子式？如SiO2 是原子最简比，是最简式
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高二化学《物质结构与性质》精品课件3：3.3.1原子晶体
要点学习 原子晶体
1．原子晶体定义：相邻原子之间以共价键相结合而形成空间 网状结构的晶体称为原子晶体。
2．常见的原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、 碳化硅等
3．原子晶体的物理性质 原子晶体中的原子以较强共价键相连接，因此在晶体中， 原子不遵循紧密堆积原则；原子晶体一般熔点都很高，硬 度都很大，这是由于原子晶体熔化时必须破坏其中的共价
5．原子晶体的熔点高低与其Fra bibliotek部的结构密切相关：对结构相 似的原子晶体来说，原子半径越小，键长越短，键能越大， 晶体的熔点越高。 特别提醒：原子晶体共价键的强弱的比较： 一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能 越大，其熔、沸点越高。如：金刚石>碳化硅>晶体硅。
【例题】氮化硼(BN)是一种新型结构材料，具有超硬、耐 磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的
键，而共价键的键能相对较大，破坏它们需要很多的能量。 另外原子晶体还具有难溶于水，固态时不导电等性质。 特别提醒：结构决定性质：原子晶体是由中性原子构成的， 原子间通过共价键紧密地连接在一起。共价键的饱和性和 方向性决定了原子晶体中每个原子的配位数是一定的，原 子的相对位置也是确定的，彼此连接形成稳定的空间立体 网状结构。
4．原子晶体的物理性质 (1)原子晶体中，各原子间均以共价键相结合，原子晶体 熔化时必须破坏其中的共价键，而共价键的键能相对较大， 破坏它需要很高的温度，所以熔点都很高。对结构相似的 原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的 熔点越高。 (2)硬度大，不导电，难溶于一般溶剂。
5．典型的原子晶体 (1)金刚石晶体：在金刚石晶体中，每个碳原子被周围_4__ 个碳原子包围，以共价键跟__4_个碳原子结合形成_4_个__共___ _价__单__键__，其C—C—C夹角为_1_0_9_._5_°_，每个碳原子都采取 _s_p_3_杂化。
分子晶体和原子晶体ppt
4．下列物质的熔点高低顺序正确的是（ ） A．HF < HCl < HBr B．金刚石 < 碳化硅 < 晶体硅 C．I2 > SiO2 D．H2O > H2S SO2 < SeO2
D
二、原子晶体
Si
O
Si
O
O
O
O
共价键
2． 二氧化硅晶体
分子晶体、原子晶体熔沸点的比较：
不同类型的晶体 原子晶体 > 分子晶体 相同类型的晶体 （1）分子晶体 分子间作用力越大，熔沸点越高 （2）原子晶体 原子间的共价键越强，熔沸点越高
思考 交流： 决定分子晶体及原子晶体熔沸点高低的因素各是什么？如何比较分子晶体与原子晶体的熔沸点高低？
类型 比较
分子晶体
原子晶体
构成晶体的微粒
微粒间的作用力
物理性质
熔沸点
硬度
导电性
溶解性
典型实例
分子晶体和原子晶体对比
归纳总结
B
课堂训练
1．下列各组物质属于分子晶体的是（ ） A．SO2 SiO2 P2O5 B．PCl3 CO2 H2SO4 C．SiC H2O NH3 D．HF CO2 Si
A
2．下列说法正确的是 （ ） A．由原子构成的晶体不一定是原子晶体 B．分子晶体中的分子间可能含有共价键 C．分子晶体中一定有共价键 D．分子晶体中分子一定紧密堆积
D
下列晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） SO2与SiO2 CO2与H2O HCl与金刚石 CCl4与SiC
冰晶体的结构特点
分子非密堆积
冰的结构
想一想
碳元素和硅元素处于同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，SiO2晶体的熔、沸点很高？
高中化学第三章晶体结构与性质2_2原子晶体课件新人教版选修3
解析：属于原子晶体的有金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体 的有氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(由极性键构成的非极性 分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；金 属导电过程中不发生化学变化；晶体熔化时，分子晶体只需要克服分 子间作用力，不破坏化学键，但原子晶体熔化时需要破坏化学键。
A．共价键
B．离子键
C．范德华力 D．氢键
解析：(1)二氧化硅晶体中最小环上有 6 个硅原子和 6 个氧原子， 并形成以硅原子为中心、氧原子(或硅原子)为顶点的正四面体结构。 (2)每个硅原子被 12 个最小环共有，故平均每个最小环拥有的硅原子 数为 6×112＝12，由化学式 SiO2 知每个最小环拥有的氧原子数为12×2 ＝1。(3)原子晶体中只存在共价键。
第二节 分子晶体与原子晶体 课时作业2——原子晶体
课基前础预训习练
1．概念：相邻原子间以 共价键 结合而形成 空间网状 结构
的晶体，叫做原子晶体。 2．构成微粒： 原子 。 3．微粒间作用： 共价键 。决定了晶体的物理性质。
4．原子晶体结构特征： (1)晶体中只存在共价键，原子间全部通过共价键相结合。晶 体中原子不遵循紧密堆积原则。
每个 C 原子形成 4 个 C—C 键，而每个 C—C 键连有 2 个 C 原子，
所以 1 mol 金刚石中含有 2NA 个 C—C 键，错误。
4．X 和 Y 两种元素的核电荷数之和为 22，X 的原子核外电 子数比 Y 的少 6。下列说法错误的是( C )
A．X 的单质为分子晶体 B．Y 的单质为原子晶体 C．X 与 Y 形成的常见化合物为分子晶体 D．X 与碳形成的常见化合物为分子晶体
发展，构成一个坚实的、彼此联结的空间网状晶体(如上图)。最小 的碳环上有 6 个碳原子。晶体中 C 原子个数与 C—C 键数之比 为 1∶2 。
人教课标版 原子晶体PPT
三、哪些物质属于原子晶体
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等
石墨的晶体结构图
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石墨
• 石墨为什么很软？
—混合型晶体
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，所以石墨很软，硬度小。
• 石墨的熔沸点为什很高？
石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在 很强的共价键，故熔沸点很高。 所以，石墨称为混合型晶体。
角为______ (用反三角函数表示)；若Si—C键长为a cm， 则大正方体边长为_______cm；SiC晶体的密度为 ______g/cm3。（NA为阿佛加德罗常数，相对原子质 量 C.12 Si.28）。 Si
C
3.金刚石结构中，一个碳原子与 4 个碳原子成键， 则每个碳原子实际形成的化学键为 a mol金刚石中，碳碳键数为 2a 2 个；
讨论：
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通 过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
熔点/oC CO2 SiO2 -56.2 1723 状态（室温） 气态 固态
结论：SiO2不是分子晶体。那它是什么晶体 呢？
思考
1.构成以上晶体的粒子是什么? 2.粒子间通过什么样的作用力联系在一起?
3.以上晶体结构在整体上有什么共同特点?
4、原子晶体的构成微粒和作用力：
构成微粒是：原子
作用：共价键
5、原子晶体中不存在分子
如：SiO2中只存在Si原子和O原子，而不 存在SiO2分子，只有化学式。
6、原子晶体的熔沸点也是随作共价键的 增强而增高
晶体类型的判断
• 从组成上判断（仅限于中学范围）： – 有无金属离子？(有：离子晶体) – 是否属于“四种原子晶体”？ – 以上皆否定，则多数是分子晶体。 • 从性质上判断： – 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子 晶体；低：分子晶体) – 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
《原子晶体》ppt
同学们，你准备好了吗？
请拿出你的导学案和教材，双色笔
和课堂笔记，还有你的激情。
复习回顾
选修3第三章 第2节
原子晶体
【学习目标】 1、理解原子晶体的空间结构特点及 微粒的堆积方式。 2.认识由共价键构成的晶体的特性及 应用价值。 3、激情投入，全力以赴，享受学习 的快乐。
【学习重点】 原子晶体的空间结构及用途，微粒 的堆积方式及特征。 【学习难点】原子晶体的构成
自查自纠(独学)
要求: 1 .认真独立，记忆基础。 2 .深入思考，提出疑难 3. 总结归纳，准备讨论。 范围：合作探究部分
小组合作探究
要求：必须做到以下几点： 1、全力以赴，激情投入，先A对A、B对B、C对C 讨论，然后A教B、B教C，要求每个人都有事干， 注重讨论的效率；组长搞好调控。同时准备完 成成果展示。 2、组内讨论:探究1、2。准备为其他组展示的成 果进行点评。 3、点评时：点评的学生要侧身面向全体学生，声 音洪亮，口齿清楚，语速恰当；点评的基本思 路首先要对学生展示的问题进行分析，讲解思 路，同时判断学生展示的答案是否正确。
导学案批阅情况反馈
问题 探究1 较好的组 5、7、8组 优秀个人
穆 凡 贾同顺 杨魏红 刘 云王 萍 1、3 、6组 王安琪 蔡焕军 张衍彤 探究2 辛 慧 需要加油的个人 李 麒 刘继旭 王琳琳 苑庆松 张 彬 李兆宝 2组、4组 需要加油的小组
课前预习检测
1、中心、共价键、正四面体、共价键、较高、很大、 2、以共价键结合而形成的具有空间网状的结构的晶体、 金刚石、晶体硅、碳化硅（金刚砂） 3、原子、4个O、4、2个Si、2、1:2 4、每个碳原子只形成四个共价键 5、越小、越短、越大 6、耐热、耐氧化、耐腐蚀、磨料、耐火材料、电热元 【思考】 二氧化硅能改成四氧化硅吗？（结合空间立体结构图解 释）
请拿出你的导学案和教材，双色笔
和课堂笔记，还有你的激情。
复习回顾
选修3第三章 第2节
原子晶体
【学习目标】 1、理解原子晶体的空间结构特点及 微粒的堆积方式。 2.认识由共价键构成的晶体的特性及 应用价值。 3、激情投入，全力以赴，享受学习 的快乐。
【学习重点】 原子晶体的空间结构及用途，微粒 的堆积方式及特征。 【学习难点】原子晶体的构成
自查自纠(独学)
要求: 1 .认真独立，记忆基础。 2 .深入思考，提出疑难 3. 总结归纳，准备讨论。 范围：合作探究部分
小组合作探究
要求：必须做到以下几点： 1、全力以赴，激情投入，先A对A、B对B、C对C 讨论，然后A教B、B教C，要求每个人都有事干， 注重讨论的效率；组长搞好调控。同时准备完 成成果展示。 2、组内讨论:探究1、2。准备为其他组展示的成 果进行点评。 3、点评时：点评的学生要侧身面向全体学生，声 音洪亮，口齿清楚，语速恰当；点评的基本思 路首先要对学生展示的问题进行分析，讲解思 路，同时判断学生展示的答案是否正确。
导学案批阅情况反馈
问题 探究1 较好的组 5、7、8组 优秀个人
穆 凡 贾同顺 杨魏红 刘 云王 萍 1、3 、6组 王安琪 蔡焕军 张衍彤 探究2 辛 慧 需要加油的个人 李 麒 刘继旭 王琳琳 苑庆松 张 彬 李兆宝 2组、4组 需要加油的小组
课前预习检测
1、中心、共价键、正四面体、共价键、较高、很大、 2、以共价键结合而形成的具有空间网状的结构的晶体、 金刚石、晶体硅、碳化硅（金刚砂） 3、原子、4个O、4、2个Si、2、1:2 4、每个碳原子只形成四个共价键 5、越小、越短、越大 6、耐热、耐氧化、耐腐蚀、磨料、耐火材料、电热元 【思考】 二氧化硅能改成四氧化硅吗？（结合空间立体结构图解 释）
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[问题探究2] 水晶的结构
Si O
180º 109º28´
共价键
二氧化硅晶体结构示意图
思考：
（1）在SiO2晶体中：每个硅原子周围紧邻的氧原子有 多少个？每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？硅 原子与氧原子个数之比是多少？
4 2 1 ：2
（2）每个硅原子连接有几个共价键？每个氧原子连接
有几个共价键？ 4 2
共价键
金刚石的晶体结构示意图
思考：
sp3
（1）金刚石晶4体中，C采取什么杂化方式？每个C与多少 个C成键？形成的空间结构4？每个C周围紧邻的C正有四多面少体个？
最小C环由多少C—C键数比为多少？
1:(4×½)= 1：2
（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？ 2NA
（4）每个环平均拥有____个C-C，____个C原子。
思考：
sp3
（1）金刚石晶4体中，C采取什么杂化方式？每个C与多少 个C成键？形成的空间结构4？每个C周围紧邻的C正有四多面少体个？
最小C环由多少C组成？它们是否在同一平面内？
6否
（2）金刚石中，C数与C—C键数比为多少？
1:(4×½)= 1：2
交流•研讨
(1) 比较金刚石、硅、碳化硅晶体的熔点和硬度？用 原子结构来解释说明？
金刚石＞碳化硅＞晶体硅 结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能 越大，晶体熔点越高
(2)“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对 吗？为什么？
4、金刚石和二氧化硅的结构 [问题探究1] 金刚石的结构
109º28´
第3节 原子晶体和分子晶体 第1课时 原子晶体
学习目标
1．了解原子晶体的结构与性质。 2．能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质。 (重点)
一、原子晶体
1、定义：
原子间以较强的共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。
构成微粒： 原子 微粒之间的作用： 共价键
金刚石
2、常见的原子晶体
某些非金属单质：
课堂小结
通过以上分析，比较原子晶体与我们前面学过的金属晶体、离子晶体有何不同？
构成粒子 粒子间的作用 作用力强弱判断
金属晶体
金属阳离子和自 由电子
金属键
离子电荷、半径
离子晶体 阴阳离子 离子键 离子电荷、半径
原子晶体 原子 共价键 原子半径（键长）
典型实例及空间 构型
熔沸点
硬度
A1、A2、A3
不一定 不一定
（3）最小环是几元环？每个环上含有多少个硅原子？
多少个氧原子？多少个Si-O键 ？ 十二元环 ；6 6
（4）1mol SiO2中含多少mol Si—O键
；12
4mol
迁移应用
3.在二氧化硅晶体中，原子未排列成“紧密堆积”结构，其原
因是 （ B ）
A．共价键具有饱和性 B．共价键具有方向性 C．二氧化硅是化合物 D．二氧化硅是由非金属元素的原子构成的
NaCl 、 CsCl 、 ZnS 较高
较硬，质脆
金 刚 石 、 SiO2 、 SiC
很高
很大
化化学学· 选选修修33
迁移应用
2.碳化硅的晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的 AC
位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是（ ） A．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．熔点从高到低的顺序是：金刚石＞晶体硅＞碳化硅 C．三种晶体中的结构单元都是正四面体结构 D．三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体
（3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？ 2NA
（4）每个环平均拥有_1___个C-C，1_/_2__个C原子。
迁移应用
1.关于金刚石的下列说法中，错误的是（ ） D
A．晶体中不存在独立的分子 B．碳原子间以共价键相结合 C．是硬度最大的物质之一 D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）、 晶体锗(Ge)等
某些非金属化合物：
碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）、AlN晶体
某些氧化物：
二氧化硅（ SiO2）晶体
3、原子晶体的物理特性
（1）熔点和沸点高 （2）硬度大
（共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大） （3）一般不导电 （4）且难溶于一些常见的溶剂