高三电化学2018真题

2018电化学真题
1(2018年全国卷I 13)最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。

示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）
和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+
该装置工作时，下列叙述错误的是( )
A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O
B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S
C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，
溶液需为酸性
2. (2018年全国卷I 26)焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。

回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。

写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为_____________。

电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。

S2O5。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某
葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒
样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终
点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为
_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为
____________g·L −1
（以SO 2计）。

3(2018年全国Ⅱ卷12)．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。

将
NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO 2+4Na 2 Na 2CO 3+C ，下列说法错误的是
A ．放电时，ClO 4-向负极移动
B ．充电时释放CO 2，放电时吸收CO 2
C ．放电时，正极反应为：3CO
2+4e − 2CO 32-+C
D ．充电时，正极反应为：Na + + e −
Na
4(2018年全国Ⅱ卷26
)．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS ，含有SiO 2和少量FeS 、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c 0(M n +)=0.1 mol·L -1
]形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO 2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO 的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd 2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

5(2018年全国III 卷11 )．一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O 2与Li +
在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。

下列说法正确的是
A ．放电时，多孔碳材料电极为负极
B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移
D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2
x
）O 2
6(2018年全国III 卷27)．（14分）KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘
剂。

回答下列问题：
（1）KIO3的化学名称是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。

“逐Cl2”采用的方法是________。

“滤
液”中的溶质主要是_______。

“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

（3）KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式______。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

7（2018北京12）．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl 溶液）。

下列说法不正确
．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
8（2018天津10）．（14分）CO2是一种廉价的碳资源，其
综合利用具有重要意义。

回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。

若所得溶液pH=13，
CO2主要转化为______（写离子符号）；若所得溶
液c（HCO3−）∶c（CO32−）=2∶1，溶液
pH=___________。

（室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH 4（g）+ CO2（g）催化剂2CO （g）+ 2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
C
则该反应的ΔH=_________。

分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积
可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。

两容器中反应达平衡后放出或
吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影
响如图3所示。

此反应优选温度为900℃的原因是________。

（3）O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图4所示。

该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）3是重要的化工原料。

电池的负极反应式：________。

电池的正极反应式：6O 2+6e−6O2·−
6CO 2+6O2·−3C2O42−+6O2
反应过程中O2的作用是________。

该电池的总反应式：________。

9(2018江苏10)．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快。