配制一定溶质质量分数的溶液(优.选)

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9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(考点解读)(解析版)九年级化学下册

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。

二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。

例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。

3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。

实验11 一定溶质质量分数的溶液的配制(考点精讲)-备战2021年中考化学实验专项突破

实验11 一定溶质质量分数的溶液的配制一、用固体药品配制溶液1．所需仪器：托盘天平(带砝码)2．实验装置及步骤(以配制50 g 6%的氯化钠溶液为例)标签：2．溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 3.误差分析【注意】若“左码右物”称量且使用了游码，则固体药品的实际质量＝砝码质量－游码示数。

二、用浓溶液配制稀溶液1．所用仪器： 2．实验步骤计算→量取→混匀→装瓶并贴上标签【计算公式】1．浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数浓溶液的溶质质量分数2．加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量 3．误差分析(1)浓度偏小：量取水的体积时仰视读数；烧杯中原来有少量的水；在稀释时有部分浓溶液溅出；量取浓溶液时俯视读数。

(2)浓度偏大：量取水的体积时俯视读数；量取浓溶液时仰视读数。

【特别提醒】溶液配制完成后，转移过程中有部分液体洒出，溶液中的溶质质量分数不发生改变。

4.仪器的选用和基本实验操作(1)用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时,填字母序号)。

A B C D(2)欲配制质量分数为6%的NaCl 溶液,填字母序号)。

A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解4.误差分析配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,填字母序号)。

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时俯视读数;③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量;④往烧杯中加水时有水洒出;⑤转移配好的溶液时有少量溅出。

A.②③B.①④C.②④D.③⑤一、单选题1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是A．氯化钠固体中含有杂质B．用量筒量取水时仰视读数C．加水溶解固体时有水洒出D．配制好的溶液装瓶中时有少量洒出【答案】C【解析】A、称量的氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意；B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，不符合题意；C、加水溶解固体时有水洒出，溶剂质量减小，使溶质质量分数偏大，符合题意；D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告单

2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1。04g/cm3），配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液.
(1）计算:配制50g质量分数为3％的氯化钠溶液所需质量分数为6％的氯化钠溶液和水的质量分别为:6％的氯化钠溶液g（体积mL）；水g（体积mL)。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3）混匀：用玻璃棒溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中.
化学实验报告
班级：姓名:桌号：日期：年月日
实验名称：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液.
2、加深对溶质的质量分数概念的理解.
二、实验用品：烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠.
三、实验步骤：
1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）、计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:
氯化钠g;水gmL（水的密度可近似看做1g/cm3）
（2）、称量:用称量氯化钠克，放入烧杯中.
（3）、量取：用量取mL的水。倒入盛有氯化钠的烧杯中。用搅拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用。
（4)、溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

人教版化学九年级下册
第九单元溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验导入实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。
注射用的生理盐水浓度为0.9%，医用酒精的浓度为75%，这些需要定量溶液怎样配制呢？
配制质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液（溶液的密度为 1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 __2_5_g（体积_2_4__mL）；水_2_5__g。
依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
实验步骤实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
A. 12.4%
B. 17.2%
C. 16.9%
D. 12.5%
课堂检测实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2．某同学配制25g3%的NaCl溶液整个操作过程如下图所示。回答下列问题：
①
②
③
④⑤
（1）配制溶液的正确操作顺序为_②__①__⑤__③__④____ (填序号) ，其中操作错误的是____①____(填序号)。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_凹__液__面__的__最__低__处__
课堂检测实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
1．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，
不需要用到的仪器是（ A ）A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒
课堂检测实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
2．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（ C ） A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等

配制一定溶质质量分数的溶液实验教案

《配制一定溶质质量分数的溶液》实验教学中峰学校：李裕财2012年11月2日星期五鲁教版教材九年级上册P.66配制一定溶质质量分数的溶液教学目标1.掌握用固体配制一定质量分数的溶液。

2.掌握用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。

3.在探究过程中理解溶质质量分数的数学表达式。

4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。

教学过程一、导入新课师：在前面我们讨论了溶液组成的定量表示，这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的溶液，完成课前检测。

生：自主练习。

师：小组讨论练习中遇到的疑难问题。

生：讨论学习。

师：出示答案。

[设计意图：通过课前检测，复习配制一定溶质质量分数的溶液有关知识，为学生自主完成探究任务一做好铺垫。

］二、合作探究，完成配制 50g 5% 的NaCl溶液师：6分钟小组合作完成探究任务一。

生：合作学习，配制 50g 5% 的NaCl溶液。

师：有几个小组的同学，思路清晰，分工明确，操作规范，提出表扬。

师：出示任务一的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。

师：在完成任务一的过程中，需要几个步骤？用到哪些仪器？小组讨论。

教师板书课题：1. 配制 50g 5% 的NaCl溶液生：合作讨论。

师：一起总结出任务一的步骤、仪器。

生：步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（几乎异口同声地）教师板书：步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。

仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

[设计意图：放手让学生动手、动脑，在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。

］三、自主探究，学习用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。

师：完成自学引导2。

教师出示投影。

生：自主学习。

学生板书浓溶液的质量、浓溶液的体积、所用水的质量的计算过程。

师：小组讨论练习中遇到的疑难问题。

生：合作讨论。

师：在用水稀释浓溶液过程中，有哪几个重要的关系式？生：两个，溶质的质量不变。

如何配制一定溶质质量分数的溶液

如何配制一定溶质质量分数的溶液?
配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。
一、实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶剂的质量）×100％ 2．溶液的稀释：m(浓溶液) × a％＝ m(稀溶液) × b％（a＞b）
综上所述，所得答案为：
24%的硝酸钾溶液示例方案1 方案2 方案3 5 45 4 4 2%的硝酸钾溶液化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸、10％的盐酸三种溶液。 (1)配制10%的盐酸的步骤：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为 (填序号)。 (2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是。
(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论
常用化学仪器的分类
直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙加热反应容器间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平量体积——量筒测温度——温度计漏斗
计算仪器
仪器的分类
分离仪器
洗气瓶、干燥管药匙、镊子取用试剂胶头滴管取用存放仪器固体——广口瓶存放仪器液体——细口瓶气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网
五、配制溶液的方法：
"溶质+水"；"浓溶液加水稀释"；"浓溶液加稀溶液混合"；"溶质加稀溶液"；"稀溶液蒸发得到相应的浓溶液"等。

初中化学_初中化学《配制一定溶质质质量分数的溶液》教学设计学情分析教材分析课后反思

《配置一定溶质质量分数的溶液》教学设计点拨。

）学生实验：通过刚才这个小案例的分析，同学们更加关注配制一定溶质质量分数的溶液时精准度的问题了，那接下来请你与小组同学合作，试试自己能否准确的配制出500mL 0.9%的氯化钠溶液。

动手之前先要做好准备，请在实验报告单中填写你需要的仪器和药品，并检查组内实验用品是否齐全，然后简要呈现实验方案（即步骤）。

（教师抽查几组准备情况）★【学生分组实施实验】【学生完成实验后展示自己的成果】生活拓展（教师随机抽取一个小组配好的氯化钠溶液，追问学生）你认为自己配制的氯化钠溶液的溶质质量分数是不是比xx同学的更准确？你敢不敢用自己配制的这份溶液给病人注射？为什么？（播放视频）自制生理盐水注射后的严重后果【学生观看，体会严格地定量溶液组成对医疗的重要性，感悟科学生活保障生命安全的意义。

】（播放课件）定量配制溶液在农业、科研、生活中的应用和价值分析。

学生在质疑、交流、讨论之后关注到了实验的注意事项，同时明确了自己的实验任务，源于学生内心的竞争心理，学生势必满怀激情、信心十足的投入到实验活动中，活动本身也是对学生的一次运筹能力、执行能力的训练。

通过观看微视频，让学生认识到严格的精准定量对生命安全的意义。

结合图片等信息，感受定量配制溶液在农业、科研、生活中的应用和《配置一定溶质质量分数的溶液》学情分析学生通过本单元的学习，已经对溶液的组成有了初步了解，能够理解“溶质质量分数”这一定量表示溶液组成方法的含义，学生能够进行溶质质量分数的简单计算。

而且该实验学生已经在课堂上观察过老师的演示，所以再次到实验室完成配制溶液的任务并不困难。

但是，作为初中化学为数不多的定量实验之一，该内容对学生的思维严密性和操作准确度都有较高的要求，而目前来看，学生在这方面的能力和意识还存在欠缺，学生还需在具体任务的驱动下，通过交流讨论和动手实验，培养他们的运筹、分析、执行、合作能力以及精准的定量意识。

因此，教师在情境创设、问题分析和活动反思环节需精心设计，以力求实现该教学内容所承载的教育价值。

九年级化学上册3溶液到实验室去配置一定溶质质量分数的溶液练习题鲁教版【有答案】

到实验室去：配置一定溶质质量分数的溶液一、单选题（共9题；共18分）1.实验时，如果没有说明用量，那么液体药品一般取（）A. 1～2mLB. 3～4mL C. 5mLD. 盖满试管底部2.小红同学在做使用量筒量取液体的实验中，第一次俯视读数为20 mL,倒出一部分后，第二次仰视读数为10 mL,则倒出的液体体积为（）A. 等于10 mLB. 大于10mL C. 小于10 mL D. 上述三种情况都有可能3.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5 mL。

则该学生实际倒出液体的体积（）A. 大于15 mLB. 小于15mL C. 等于15mL D. 无法确定4.欲量取48mL的液体，最好选用的量筒规格为（）A. 5 mLB. 10mL C. 50mL D. 100 mL5.某学生量取液体，仰视读数为30mL，将液体倒出一部分后，俯视读数为20mL，则该同学实际倒出的液体体积为（）A. 大于10mLB. 小于10mL C. 等于10mL D. 无法确定6.某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，使视线与凹液面的最低点保持水平，读数为18mL；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12mL，则该学生实际倒出的液体体积为( ) A. 肯定大于6 mL B. 肯定小于6 mL C. 肯定等于6mL D. 可能大于也可能小于6mL7.下列使用胶头滴管的方法正确的是（）A. 一般的滴管（不是在滴瓶上的滴管）用完后要立即用水洗净，平放在实验台上B. 滴瓶上的滴管用完后不要用水冲洗，可直接插在原瓶中C. 向试管内滴加液体时，胶头滴管应伸入试管内，以免因手抖动而使药品撒出来D. 取液后的液管不能倒置，但可平放8.某同学欲用调至平衡的托盘天平称量15.5g食盐，称量时发现指针向右偏转，这时他正确的操作是（）A. 继续添加少量食盐固体B. 减少少量食盐固体C. 移动游码使天平平衡 D. 减少右盘中的砝码9.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是 ( )A. 天平.烧杯.量筒.玻璃棒.药匙 B. 天平.烧杯.漏斗.蒸发皿.玻璃棒C. 天平.烧杯.量筒.铁架台.药匙 D. 天平.集气瓶.漏斗.蒸发皿.玻璃棒二、填空题（共4题；共10分）10.3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在如图1中分别标出①②所选砝码的质量和游码的示数________ ．（2）量取水的体积：用量筒取________ mL水（）．（3）装瓶、贴标签：在如图2的标签中填上相应的内容________ ．11.在实验室里，取用块状要品用________．倾倒液体时，瓶塞应________放于桌上，标签对着________．用量筒量取液体时，视线要跟量筒内液体的________保持水平．12.量取10毫升某液体时，如果俯视量筒的刻度（其他操作无误），则所量取液体的体积________（填“＞”、“＜”、“=”）10毫升．13.实验室要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取最少量，即液体用________，固体只需________．三、实验探究题（共2题；共8分）14.如图所示为配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液操作过程示意图：试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是________ g．（2）D操作应选用________ mL的量筒（填“10mL”或“100mL”），量筒必须放平稳，视线要与量筒内________保持水平．（3）配制溶液后，测得溶液的质量分数小于5%，请你分析可能的原因（写两条）：________；________．15.某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算②称量③量取④________（填步骤名称）．（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________（填名称）．（3）配制溶液的质量分数小于0.9%的原因可能是________（填写一种情况即可）．四、解答题（共1题；共5分）16.为什么倾倒液体时，细口瓶的塞子要倒放在桌面上？五、综合题（共1题；共5分）17.在题后横线上简要说明下列操作可能造成不良后果．（1）滴管取用试剂后平放或倒置________．（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心________．（3）把大块固体垂直投入试管中：________．（4）实验剩余的药品放回原瓶________．（5）用嘴吹灭燃着的酒精灯________．答案解析部分一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】解：实验时要严格按实验规定的用量取用药品，如没有说明用量，应取最小量，固体只需盖满容器底部，液体应取1﹣2mL．故选A．【分析】根据药品取用的节约原则判断，实验时要严格按实验规定的用量取用药品，如没有说明用量，应取最小量．2.【答案】C【解析】【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏大．该学生倾倒液体前俯视液面，其读数会比实际偏大，那么实际体积应小于20mL；倒出一部分液体后仰视读数为10mL，其读数会比实际偏小，那么实际体积应大于10mL，则该学生实际倾倒的液体体积小于10mL．故选C．【点评】量筒的使用是中考热点之一，量筒操作错误时会出现“俯大仰小”，即俯视读数，数值比实际体积大，反之，则小3.【答案】A【解析】【分析】根据俯视凹液面的最低处，读数为5mL测得的液体实际偏大还是偏小考虑，利用赋予数值法进行解析．【解答】初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20mL属于正确的读数方法，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL，俯视读数看到的读数偏大，量取到的实际液体体积偏小，所以可认为是4mL，所以倒出液体体积为：20mL-4mL=16mL，所以大于15mL．故选A．【点评】解答本题关键是要知道俯视读数偏大，但量取到的液体实际体积偏小，利用赋值法回答更好．4.【答案】C【解析】【解答】解：A、5mL量筒量取48mL溶液，需10次才能完成，误差太大，故A错； B、10mL量筒量取48mL溶液，需5次才能完成，误差太大，故B错；C、50mL量筒量取48mL溶液，能保证测量一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，故C正确；D、100mL量筒量精确度差，取48mL溶液，量程与液体的取用量相距甚远，误差太大，故D错．故选C．【分析】根据量筒规格选用的依据判断，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．5.【答案】A【解析】【解答】仰视读数为30mL，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为30mL，实际大于30mL，俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为20mL，实际体积小于20mL，所以实际倒出的液体体大于10mL．A符合题意.故答案为：A．【分析】通过回答本题知道了用量筒量取液体时，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大；俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小．用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平，如果仰视读数或俯视读数都会造成量取的误差，量取的数值不准确，要根据具体做法去分析．6.【答案】A【解析】【解答】使用量筒量度液体体积时，读数时的视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，仰视时读数偏低，俯视时读数偏高．某学生用量筒取液体时，使视线同溶液凹液面的最低处保持水平，读数为18毫升，即开始液体的准确体积为18毫升；倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为12毫升，则实际体积小于12毫升，所以实际倒出的液体体积大于18毫升-12毫升（6毫升)．故选：A．【分析】根据使用量筒量度液体体积的正确方法及错误操作造成的后果判断，仰视时读数偏低，俯视时读数偏高．了解量筒使用时正确的读数方法，以及仰视、俯视对测定结果的影响是解题的关键．7.【答案】B【解析】【解答】A、非专用滴管可连续在不同试剂瓶中吸液，操作错误，用完必须清洗，但不可平放，故错误；B、滴瓶上的专用滴管，取用试剂后不要洗涤，立即回位，故正确；C、滴管滴加液体时，滴管不能接触器壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故错误；D、滴管吸液后，不要平放或倒置，不得放在桌上或他处，故错误．故选B．【分析】本题主要了解各操作的注意事项：考查常用仪器胶头滴管的使用方法和注意事项．8.【答案】A【解析】【解答】解：某同学欲用调至平衡的托盘天平称量15.5g食盐固体，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡，然后向左边托盘添加食盐；称量时发现指针向右偏转，说明食盐的质量小于砝码的质量，故应继续向左盘添加食盐，直至天平平衡．故选：A．【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，应减少药品．9.【答案】A【解析】【解答】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以配制溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平.药匙．所以选A．【分析】根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤推出需要的仪器．二、填空题10.【答案】①处填5；②处填4；293；【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，需氯化钠的质量=300g×3%=9g；应使用5g的砝码，游码应拨到4g处．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=300g﹣9g=293g（293mL）．（3）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸溶液，3%．故答案为：（1）①处填5；②处填4；（2）293；（3）．【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需硼酸固体的质量，进而确定所选砝码的质量和游码的示数．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，据此进行分析解答．（3）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，进行分析解答．11.【答案】镊子；倒；手心；凹液面的最低处【解析】【解答】解；在实验室里，取用块状要品用镊子．倾倒液体时，瓶塞应倒放于桌上，标签对着手心．用量筒量取液体时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；故答案为：镊子；倒；手心；凹液面的最低处．【分析】根据固体药品的取用方法进行分析；根据液体药品的取用方法进行分析；根据用量筒量取液体体积时的注意事项进行分析．12.【答案】＜【解析】【解答】解：量筒读数时视线应与凹液面相平，俯视量会变小，仰视量会变多．故答案为：＜【分析】量筒读数时视线应与凹液面最低处相平13.【答案】1～2ml；盖满试管底部【解析】【解答】解：使用药品时要遵循不污染、节约的原则，如果没有说明用量，就应该取最少量，但如果太少也不行，实验效果不明显，影响实验结果的判断，如果没有说明用量，液体取1～2ml；固体只需盖满试管底部．故答案为：1～2ml；盖满试管底部．【分析】药品取用原则要遵循节约的原则，所以取用时要尽量少用，但必须保证现象明显，不影响实验结果的前提下，达到节约的目的．三、实验探究题14.【答案】（1）5（2）100；平视凹液面的最低处（3）食盐不纯；量取水时仰视读数【解析】【解答】解：（1）氯化钠的质量为：100g×5%=5g，故填：5；（2）水的质量为100g﹣5g=95g，故其体积为95mL，应该选用100mL的量筒，读数时视线要平视凹液面的最低处，故填：100，平视凹液面的最低处；（3）配制溶液时，食盐不纯、量取水时仰视读数都会导致溶质质量分数偏小，故填：食盐不纯，量取水时仰视读数．【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析；（2）根据量筒的使用注意事项解答；（3）配制溶液时，称取的溶质质量的多少或量取水的多少，都将直接影响溶液的配制结果；分析操作能否正确称量配制所需要的溶质和溶剂量，判断操作是否影响配制溶液的质量分数．15.【答案】（1）溶解（2）玻璃棒（3）用量筒量取水时，仰视读数（合理即可）【解析】【解答】解：（1）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解．（2）配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒．（3）用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．或用托盘天平称量NaCl时，砝码和NaCl放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）．故答案为：（1）溶解；（2）玻璃棒；（3）用量筒量取水时，仰视读数（合理即可）．【分析】（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器，进行分析解答．（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．四、解答题16.【答案】解：细口瓶使用时，塞子要倒放在桌子上，以防塞子再盖上后污染试剂．答：以防塞子再盖上后污染试剂．【解析】【分析】根据倾倒液体时的方法进行分析解答．五、综合题17.【答案】（1）腐蚀橡胶头（2）药品腐蚀标签（3）将试管砸破（4）污染原瓶药品（5）引起火灾【解析】【解答】解：（1）滴管取用试剂后平放或倒置，液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀；（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出会腐蚀标签；（3）块状固体药品的取用方法：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，如果把大块固体垂直投入试管中：会将试管砸破；（4）实验剩余的药品不能放回原瓶，以防污染瓶内药品；（5）用嘴吹灭燃着的酒精灯容易引起火灾．故答为：（1）腐蚀橡胶头；（2）药品腐蚀标签；（3）将试管砸破；（4）污染原瓶药品；（5）引起火灾．【分析】（1）使用时胶头在上，管口在下，禁止平放或倒置；（2）标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；（3）根据块状固体药品的方法考虑；（4）用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；（5）根据酒精灯的熄灭方法考虑．。

配置一定质量分数的溶液及稀释计算(附测试题)

可配制成40%的稀硫酸体积为(毫升)
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1.若将100克20%的某溶液的浓度降低到5%，需加水
()
(A)150克
(B)200克 (C)300克 (D)400克
1.(C)
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2.含氨15%的氨水2千克，稀释到含氨0.3%时，需要
加水
()
(A)98千克 (B)100千克 (C)102千克 (D)104千
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·人教版
► 类型四配制一定质量分数的溶液
命题角度：考查学生配制一定质量分数溶液的能力。
例4 [2011·南京]某化学兴趣小组进行配制150 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液实验，步骤如下：
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为___1_5____g；水的体积为__1_3_5___mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
40%的稀硫酸(ρ=1.3克/厘米3)，问加水多少毫升？可配制
多少毫升的稀硫酸？
解析这类问题实际上是用水稀释浓溶液的计算。解题的关键是稀释前后溶
质质量不变，应注意溶液密度、质量、体积的换算及水的体积与质量的关系。因为水的密度一般均看成1克/厘米3，所以水的克数即相同于水的毫升数。
设需要加水x毫升， 20×1.84×98%=(20×1.84+x)×40% x=53.35(毫升)
关于溶质质量分数的计算关于溶液稀释问题的计算配制一定质量分数的溶液溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
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·人教版
考点聚焦
考点1 关于溶质质量分数的计算
溶质质量分数是 __溶__质____ 质量与 _溶__液_________________ 质量之比。

配制一定溶质质量分数的溶液

的实施情况。授课地点：学实验室化教学过程实录：
创新课堂
０５５）５１０
师：很好，你来吧！生６记住一定要小心哟！其他同学注意观
察。
生６俨然一位小老师的神情）同学们！（：这个４ｇ首先要根５水，据水的密度求出水的体积，也就是４ｇ以１／ｅ等于４ｅ５除ｇｍ，５ｒ，ａ
也就是４ｍ。下面，家注意观察我是怎样来量取４ｍｌ的。５ｌ大５水
（认真演示，生６边演示边讲解，还是出现了一些错误，但有的同学看到错误之处都想笑。）师：这么多同学举手，看完后有什么要说的呢？生７她往量简中加水时，：标签没有向手心。师（亲切语气）谁还想说？：生８当水接近４时，：５ｍｌ向量筒中滴加水时，有把量筒放没到实验台上，而拿在手中，这样的话，造成量取结果不准。会生９我发现她的水加多后，：用滴管把多余的水吸出一部分，我觉得滴管是滴加药品的，不应伸入量简内吸水。师：很好，你看这么多同学帮助你纠正错误，生６一定要认真记啊！下次继续努力哟！面，下大家分组量取４ｍｌ５水吧！一人操作，一人观察。（生实验，师巡回指导，随时解决问题。）师：下面我们进行第三步，配制。将氯化钠和水倒入小烧杯中，并且用玻璃棒均匀搅拌。大家注意，使用玻璃棒搅拌时，沿
生：能。不师：，能，对不化学药品不能直接放到托盘上，应在两个托盘

九年级化学人教版下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(第二课时)优秀教学案例

3.学生根据教师评价，进行自我反思，调整学习方法。
4.教师总结作业情况，为下一步教学提供参考。
五、案例亮点
1.生活情境的引入：本案例通过生活中的实例引入溶液配制的内容，使学生能够更加直观地理解溶质质量分数的概念及其在实际生活中的应用。这种教学方式不仅能够激发学生的学习兴趣，还能够提高学生将理论知识应用于实际问题的能力。
4.通过对溶液配制的学习，使学生认识到化学在生活中的重要作用，培养学生的社会责任感。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动学生的积极性、主动性和创造性，使学生在实践中学会学习，提高解决实际问题的能力。同时，注重培养学生的团队协作精神，使学生在互动交流中提高自己的综合素质。
三、教学策略
（一）情景创设
3.教师对学生的实验操作和成果进行评价，给予积极的反馈和指导。
4.结合学生的反思和评价，总结本节课的教学效果，为下一步教学提供参考。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.利用多媒体展示生活中与溶液相关的实例，如食盐水、糖水等，引导学生思考：“这些溶液有什么共同特点？溶质质量分数在其中起到什么作用？”
2.学生分享思考结果，教师总结并引出本节课的主题：“一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制”。
3.通过实验演示，让学生直观地感受溶液配制的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.回顾溶液的组成和特点，引导学生学习溶质质量分数的概念和计算方法。
2.讲解一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制原理，包括配制步骤、注意事项等。
3.结合生活实例，阐述溶质质量分数在实际应用中的重要性。
4.进行课堂互动，回答学生提出的问题，巩固所学知识。
2.学生分享自己的学习收获，教师给予肯定和鼓励。
3.总结本节课的学习内容，强调溶液配制在实际生活中的应用。

实验室操作：配制一定溶质质量分数的溶液

实验室操作：配制一定溶质质量分数的溶液目标本实验的目标是通过实验室操作，配制一定溶质质量分数的溶液。

实验设备和试剂- 称量器：用于准确测量溶质和溶剂的质量。

- 烧杯或容量瓶：用于容纳和混合溶质和溶剂。

- 搅拌棒或磁力搅拌器：用于混合溶质和溶剂。

- 试剂：根据需要选择相应的溶质和溶剂。

实验步骤1. 准备实验设备和试剂。

2. 使用称量器准确测量所需溶质的质量。

3. 将溶质加入烧杯或容量瓶中。

4. 使用称量器准确测量所需溶剂的质量。

5. 将溶剂加入烧杯或容量瓶中。

6. 使用搅拌棒或磁力搅拌器将溶质和溶剂充分混合直至完全溶解。

7. 根据需要，可以进行温度调节或pH调节等操作。

8. 完成溶液配制后，可进行进一步的实验或分析。

注意事项1. 在实验操作过程中，要注意安全，避免溶剂的飞溅或溶质的接触。

2. 按照实验要求准确测量溶质和溶剂的质量，以保证溶液配制的准确性。

3. 在混合溶质和溶剂时，可以使用适当的搅拌速度和时间，以确保充分混合和溶解。

4. 根据需要，可以调节溶液的温度或pH值，但要注意操作规范和安全。

5. 完成溶液配制后，及时清理实验设备，并按照实验室规定进行废弃物处理。

结论通过以上步骤，我们可以在实验室中配制一定溶质质量分数的溶液。

这个实验操作相对简单，只需要准确测量溶质和溶剂的质量，并进行充分混合即可。

在操作过程中要注意安全，并按照实验要求进行操作。

完成实验后，及时清理设备并进行废弃物处理。

人教版九年级化学下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制优秀教学案例

3.教师巡回指导，解答学生疑问，确保实验的顺利进行。
（四）总结归纳
1.教师引导学生对实验过程进行回顾，总结一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制方法。
2.学生分享实验成果，交流实验中的心得体会，互相学习、借鉴。
3.教师对实验结果进行点评，给予肯定和鼓励，并提出改进意见。
（五）作业小结
1.教师布置课后作业，要求学生撰写实验报告，总结实验过程、结果及收获。
2.引导学生运用观察、比较、分析等方法，对实验现象进行深入探究。
3.培养学生运用控制变量法，解决实验过程中出现的问题。
4.鼓励学生动手实践，提高实验操作能力和解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学实验的兴趣，激发他们探究科学的欲望。
2.培养学生严谨的科学态度，提高他们对待实验的认真程度。
5.关注学生全面发展的教学目标：本节课不仅注重学生对知识的掌握，更关注他们在实验过程中的实践能力、团队协作、情感态度与价值观的培养。通过本节课的学习，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面取得全面发展，为他们的未来学习和生活打下坚实的基础。
2.学生通过完成作业，巩固所学知识，提高实践能力。
3.教师对学生的作业进行批改，了解学生的学习情况，为下一步教学提供参考。
本节课的教学内容与过程紧密围绕一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制展开，注重理论与实践相结合，充分调动学生的积极性、主动性。在教学过程中，教师要注意观察学生的学习状态，及时调整教学策略，确保教学效果的最大化。同时，教师还要关注学生的情感态度与价值观的培养，使学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面取得全面发展。
五、案例亮点
1.实践性与理论性的完美结合：本案例背景紧密结合教材内容，以实际操作引导学生掌握一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制方法。通过案例背景的设置，让学生认识到实验操作在化学学习中的重要性，激发他们的学习兴趣，培养他们独立思考、合作探究的能力。

人教版化学九年级下册第九单元实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案

实验活动 5必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制初步学会配制必定溶质质量分数的溶液.经过练习必定质量分数溶液的配制,使学生掌握溶液配制的基本步骤.让学生在练习的过程中 ,认识溶液与生产、生活的宽泛联系 ,认识学习化学的最后目标是为社会服务 .【要点】配制必定溶质质量分数的溶液.【难点】配制必定溶质质量分数的溶液.【教师准备】实验用品 :1.仪器 :托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒;2.药品 :蒸馏水、食盐、20%的食盐水 .【学生准备】预习实验操作.导入一 :【发问】溶质质量分数是表示溶液构成的,本节课我们在实验室自己着手配制50 克 6%的氯化钠溶液 ,如何配制出我们需要的必定质量分数的溶液?【议论沟通】1.溶液由什么构成?2.你会确立50 克 6%的氯化钠溶液的构成吗?导入二 :【展现】一组图片 .【叙述】在实质生活中或在实验室里,常常用到一些必定溶质质量分数的溶液.同学们知道从前农民是如何选种的吗?在农业上常常用10%~20% 的食盐水来选种,假如溶质质量分数过小那么低质种子就被选进来,假如溶质质量分数过大则好种子就被裁减掉.人们经过长久的实践发现 ,用 16%的食盐水最适合.那么 ,同学们想不想知道这类溶液是怎么配制出来的呢?[过渡语 ]这节课就让我们一同来体验配制必定溶质质量分数溶液的过程.必定溶质质量分数的氢化钠溶液的配制思路一教师活动学生活动【活动与研究 1】学生剖析议论溶质的【问题 1】你能拿出你确立的溶质和溶质量用托盘天平称取,溶剂的量用量筒量剂的量吗 ?如何取用 ?取 .(溶剂是液体 ,密度为 1 g/mL, 量体积更为简单 )【活动与研究 2】实验小构成员沟通讨【情形 1】你会称取溶质和溶剂的质量,论得出 :将溶质称好置于烧杯中,溶剂量好你如何获取50 克 6%的氯化钠溶液 .加入烧杯中 ,搅拌平均 ,即获取50 克 6%的氯化钠溶液 .【情形 2】请大家自己着手配制 50 克 6%的氯化钠溶液 .【板书】必定质量分数溶液的配制 :学生自己着手配制溶液,经过着手进一步实验步骤 :(1) 计算 :m(溶质 )=?m( 溶剂 )=?领会、掌握托盘天平、量筒的使用方法.(2)称量 :称溶质质量 .(3)量取 :量取溶剂体积 .(4)溶解 :搅拌混淆平均 .【情形 3】向自己配好的 50 克 6%的氯【活动与研究 3】着手量取水加入刚配化钠溶液中加入10克水.好的溶液中 .学生剖析议论发现: 加水后溶【问题 2】方才你配制出了一份新溶液,质质量分数变小了, 加水前后溶质质量不你能告诉我新溶液中溶质、溶剂、溶液、变 ,加水后的溶液质量等于加水前的溶液溶质质量分数的量吗 .质量加上水的质量 .【情形 4】展现一位同学新配好的溶液 .【叙述】方才同学们做的操作是溶液的稀释 .稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质【活动与研究 4】将 50 克质量分数为量 ;稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量98%的浓硫酸稀释为20%的硫酸 ,需加水多+加入水的质量 .少克 .【情形 5】用多媒体展现学生的计算过程 .【情形 6】学习本节课应注意以下两点:1.实验时要注意小构成员间的合作 .学生剖析议论解题方法的长处 .2.解决稀释问题时要注意不变的量和变的量 .思路二【活动一】合作研究 ,达成配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 .【学生】合作学习 ,配制 50 g 6% 的 NaCl 溶液 .【评论】有几个小组的同学 ,思路清楚 ,分工明确 ,操作规范 ,提出夸奖 .【教师】在达成活动一的过程中 ,需要几个步骤 ?用到哪些仪器 ?小组议论 .【学生】合作议论 .【教师】一同总结出活动一的步骤、仪器.【学生】步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师板书】步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.[设计企图 ]松手让学生着手、动脑 ,在自主研究、察看比较中,培育学生剖析、比较、归纳的思想能力 .【活动二】自主研究 ,学惯用浓溶液配制必定质量分数的稀溶液.【教师】达成活动二 :用 6%的 NaCl 溶液配制 50 g 3%的 NaCl 溶液 .在用水稀释浓溶液过程中 ,有哪几个重要的关系式 ?【学生】有两个 :溶质的质量不变 ;稀溶液的质量减去浓溶液的质量等于水的质量.【教师】展现正确方案 ,明确活动的达成过程 .【教师】在达成活动二的过程中 ,需要几个步骤 ?用到哪些仪器 ?小组议论 .【学生】合作议论 .【教师】一同总结出活动二的步骤、仪器.【学生】合作议论 .【学生】步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签 .仪器 :量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师板书】步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶寄存.仪器 :量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒.【教师】对照活动二和活动一有哪些不一样点?为何 ?用固体配制必定质量分数的溶液时 ,有几个步骤 ?用到哪些仪器 ?用液体配制必定质量分数的溶液时 ,有几个步骤 ?用到哪些仪器?【学生】踊跃回答 . 配制溶液的一般步骤为 :(1)用固体配制必定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解.(2)用液体配制必定质量分数的溶液时步骤: 计算、量取、混匀、装瓶贴签.教师指引学生剖析产生偏差的原由,学生议论、总结,教师点拨 .[设计企图 ]以上用浓溶液配制稀溶液的教课,将知识的研究过程留给了学生,松手让学生着手、动脑 ,问题让学生去发现,充足尊敬学生的主体作用.在自主研究、察看比较中 ,培育学生剖析、比较、归纳的思想能力.对偏差的剖析 ,培育学生认真学习的意识,进一步理解溶质质量分数的数学表达式,利于学生掌握旧知、稳固新知,提高学生深入思虑、踊跃研究的能力.思路三【展现】医用生理盐水的标签以下:氯化钠注射液[ 规格 ]溶质质量分数为 0.9%[ 注意 ]使用前发现溶液中有絮状物、瓶身细微裂痕等均不行使用[ 储存 ]密封保留【议一议】此信息中的0.9% 表示的含义有哪些?【引入】同学们想不想亲身配制0.9%的氯化钠溶液呢?如何配制必定溶质质量分数的溶液 ?【自学指导】学习配制6%的食盐水 .察看和检查桌子上的仪器和药品(烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐).请同学们认真阅读课本内容,总结配制必定溶质质量分数的溶液的步骤,与同学们一同分享.【总结】用固体配制必定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 .【活动】实验前我们先复习一下实验中的注意事项,进一步明确基本操作的规范性.复习托盘天平的使用方法,复习量筒的使用方法.[设计企图 ]复习旧知识拓展视线.从学生熟习的生活下手,激发学生兴趣.【展现】配制食盐溶液的过程以下:【引入】用食盐和水来配制溶液同学们已经掌握了,但有时 ,我们用到的药品不是固体溶质 ,而可能是某溶质质量分数的浓溶液,那在配制时又该怎么操作呢 ?【学生】往浓溶液里加水 !【教师】此刻我们就一同来试一试,用 20%的食盐水如何配制 100 克 16%的选种液 .用液体配制必定质量分数的溶液的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签 .[设计企图 ]培育学生剖析问题和解决问题的能力.【学生】要配制 100 克 16%的选种液 ,需要先计算水和溶质质量分数为20%的食盐水各多少克 ?【教师】请你持续说说你的详细计算方法.【学生】因为是加水稀释 ,因此整个过程中 ,溶质的质量是不变的 ,我们不如设所需 20%的食盐水的质量为 x,那么此中含有的溶质质量就为20%x,100 克 16%的食盐水中含有的溶质质量为 :100 g ×16%=16 g.【教师】这里面还有一个问题就是,我们计算出的是20%的溶液的质量 ,但是液体的量在生活中更多的是用体积表示,那该怎么办呢 ?【学生】用密度公式换算一下就行了 .【教师】一般状况下 ,16%的盐水的密度大概为 1.03 g/L.【学生】进行计算 .【教师】我们的计算结果是:需要水的质量为g,溶质质量分数为20%的食盐水为mL. 达成以上计算后 ,接下来应当如何操作呢 ?【学生】用量筒量取水的体积,倒入一个洁净的烧杯中,而后用量筒量取溶质质量分数为 20%的食盐水 ,加入烧杯中并用玻璃棒搅拌后装瓶,再贴上标签 .【教师】用液体配制必定质量分数溶液时的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签 .[设计企图 ]培育学生的着手能力,加深对配制必定溶质质量分数溶液的理解.[知识拓展 ]配制溶液时致使溶质质量分数变化的原由:在配制必定质量分数的溶液过程中,常常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况.1.所配溶液溶质质量分数偏小的原由:(1)从计算错误角度考虑: 水的质量算多了,溶质的质量算少了.(2)从用托盘天平称量的角度考虑 :天平读数有问题 .药品和砝码放颠倒了 ,左盘放纸片但右盘没有放纸片 ,调零时 ,游码未拨回“ 0”刻度等 .(3)从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时 ,仰望读数了 .(4)从转移药品角度考虑: 烧杯不干燥 ,量筒中的液体溶质未所有倒入烧杯中.(5)从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质.2.所配溶液溶质质量分数偏大的原由:(1)称量时 ,所用砝码已生锈或沾有油污.(2)量取溶剂时 ,俯视读数了 .必定质质量分数的氯化钠溶液的配制用溶质和水配步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签制必定溶质质{实验器械 :托盘天平 + 药匙 (或镊子 );适合的量筒+ 胶头滴管 ;烧杯 + 玻璃棒量分数的溶液步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签用液体配制必定质量分数的溶液{{实验器械 :适合的量筒+ 胶头滴管 ;烧杯 + 玻璃棒1.用氯化钠固体配制50 g 溶质质量分数为12% 的氯化钠溶液,不需要使用的仪器是()A. 酒精灯 B .托盘天平C.烧杯D. 量筒分析 :配制必定质量分数的溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解,不需要加热 ,因此不需要酒精灯 .故答案为 A.2.配制必定质量分数的氯化钠溶液的部分操作过程以以下图所示,此中正确的选项是()A. 取氯化钠B.称量C.量液D. 溶解分析 :取氯化钠时 ,瓶塞应倒放在实验桌上,错误 .B.用天平称量药品,应恪守“左物右码”的原则 ,错误 .C. 量筒读数时应将量筒垂直安稳地放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面上 ,正确 .D.溶解时用玻璃棒搅拌 ,而不可以用温度计搅拌 , 错误 .故答案为 C.3.实验室配制必定溶质质量分数的食盐水,因大意致使所配溶液溶质质量分数偏低.剖析以下原由 ,此中必定不会致使这类现象发生的是()A. 量取水时 ,仰望量筒的读数B. 称量固体时 ,左盘放砝码 ,右盘放食盐C.配制溶液时 ,烧杯中本来留有水D. 配制后的液体倾倒到细口瓶时,有一些液体溅出分析 :读取量筒中液体的体积时,视线应与凹液面最低处相平,若仰望读数 ,会使所读取的数值偏小 ,进而造成量取液体体积偏大,因此此操作能够致使所配溶液溶质质量分数偏低; 用托盘天平称量物体时,应当按照“左物右码”的原则 ,即物体质量 =砝码质量 +游码读数 ,若放反 ,则会出现砝码质量=物体质量 + 游码读数 ,造成的结果是使所称量的物体质量偏小,因此此操作能够致使所配溶液溶质质量分数偏低; 配制溶液的操作步骤为:把量取好的溶剂水倒入放有必定质量氯化钠的烧杯中,因此若杯中本来留有水, 就会使溶剂质量偏大 , 进而使所配溶液溶质质量分数偏低;因为溶液有均一、稳固的性质,因此配制好的溶液因不当心而洒出细口瓶时其实不会影响所配溶液溶质质量分数.故答案为 D.4.(呼和浩特中考 )(1)已知 :水的密度为 1.0 g/mL. 实验室配制50 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 ,需要称取氯化钠 2.5 g,需要量取水.(2)配制的操作表示图以下,该实验的正确操作次序为(填字母序号 ).(3)经检测 ,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原由可能是(填序号 ).①氯化钠固体不纯①称量时 ,砝码端忘垫质量同样的纸片①量取水时 ,仰望读数①装瓶时 ,有少许溶液洒出分析 :(1)水的质量为 :50g-2.5 g=47.5 g,故水的体积为 : 47.5 g-1=47.5 mL;(2)配制溶液时,首1.0 g ·mL先从试剂瓶内拿出食盐固体,而后放在天平上称量 , 再放进烧杯中 ,而后将量取好的水倒入烧杯中 ,最后用玻璃棒搅拌溶解;(3) ①氯化钠固体不纯 ,致使食盐的质量偏小 ,溶质质量分数变小 ;①称量时 ,砝码端忘垫质量同样的纸片,则药品端食盐的质量加上纸片的质量等于砝码端的质量,食盐的质量变小 ,溶质质量分数变小 ; ①量取水时 ,仰望读数 ,致使水多 ,溶质质量分数变小 ; ①装瓶时 ,有少许溶液洒出 ,不影响溶质质量分数 .故答案为 :(1)47.5 mL( 或 47.5 毫升 )(2)CBDEA(3)①①①实验活动 5 必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.用溶质和水配制必定溶质质量分数的溶液步骤 :计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签.2.用液体配制必定质量分数的溶液步骤 :计算、量取、混匀、装瓶贴签.一、教材作业【必做题】教材第 48 页问题与沟通的1、 2 题 .【选做题】教材第 48 页问题与沟通的 3 题 .二、课后作业【基础稳固】1.实验室用溶质质量分数为98%的硫酸配制溶质质量分数为20%的硫酸溶液 ,以下仪器中必须用到的是①试管①烧杯①漏斗①量筒①托盘天平①玻璃棒①酒精灯①药匙①胶头滴管()A. ①①①①B. ①①①①①①C. ①①①①D. ①①①①①①2.(福州中考 )实验室用硝酸钾固体配制100.0 g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液 ,以下说法正确的选项是()A. 用 50 mL 量筒量取水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投入量筒中溶解D.将配好的溶液装入贴有标签(如图 )的试剂瓶中 ,塞好瓶塞3.某同学准备配制 50 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 ,应先用天平称量g 氯化钠放在烧杯中 ,再用规格为量筒 (从“ 100 mL ”“ 50mL ”“ 20 mL ”中选择 )量取mL 水 (水的密度为 1 g/mL), 倒入烧杯中搅拌 ,即可获取所需溶液 .4.(广州中考 )配制并稀释必定质量分数的Na2SO4溶液 .(1)配制 50 g 质量分数为 6%的 Na 2SO4溶液 .①计算 : 需要 Na 2SO4 3.0 g,水 47.0 g;①称量 : 用托盘天平称量 3.0 g 的 Na 2SO4.天平调零后 ,分别在天平左、右托盘放上质量同样的纸片 ,先,而后,至托盘天平恰巧均衡;①量取 : 用量筒量取 47.0 mL 水 .请在上图中画出 47.0 mL 水的液面地点 ; ①溶解 .(2)稀释溶液 .(因为溶液很稀 ,其密度可近似看作 1 g/mL)①取 1 mL 6% 的 Na 2SO4溶液加水稀释至100 mL, 获取溶液a;①若用 3.0 g Na2SO4配制与溶液 a 浓度同样的溶液,其体积是mL.5.察看以下图 ,要配制必定质量分数、必定质量的氯化钾溶液,应当怎么操作 ?配制 10%的氯化钾溶液50 g 的操作步骤 :(1) 计算 :需要 KCl,水;(2) 称量 :用托盘天平称取所需固体,再用mL 的量筒取所需的水;(3)溶解 :将称得的氯化钾固体放入烧杯中 ,再倒入量取的水 ,用玻璃棒充足搅拌 ;(4)装瓶 :将配制的溶液倒入试剂瓶 ,并贴上标签 .6.以下图是配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液的相关操作表示图.(1) 写出图中你熟习的一种仪器名称:比如烧杯、等.请写出一条烧杯与试管的共同用途:.(2) 配制氯化钠溶液的操作次序是(填序号 ).① ABCDE① BDCEA①DBCAE(3) 指出并纠正图中错误:.【能力提高】7.以下图是康康同学配制必定溶质质量分数的氯化钠溶液的部分操作步骤.(1) 康康同学的操作中共有(填数字 )处错误 ,请你任选择一处说明其错误的原由.(2) 除了上图所示的仪器外,康康还需要哪些仪器?.【拓展研究】8.(长春中考 )在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的 NaOH 溶液 :方法一 :方法二 :(1) 方法一中配制100 g 10%的 NaOH 溶液 ,需要 NaOH 固体g.(2)方法二顶用量筒量取 25%的 NaOH 溶液时仰望读数 ,其余操作均正确 ,所配溶液中溶质的质量分数10%( 选填“大于”“小于”或“等于” ).(3) 方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是.【答案与分析】1.A( 分析 :配制必定质量分数的硫酸溶液,需要用到的仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 .)2.D( 分析 :溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数,配制 100.0 g 溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液 ,需硝酸钾的质量 =100.0 g×3.0%=3.0 g;溶剂质量 =溶液质量 -溶质质量 , 则所需水的质量=100.0 g-3.0 g=97.0 g( 合 97.0 mL), 应采用 100 mL 的量筒 ;托盘天平的使用要按照“左物右码”的原则 ,应将固体放于托盘天平的左盘称取;应将固体投入烧杯中溶解,不可以在量筒中溶解; 将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中,标签的名称为硝酸钾溶液 ,溶质质量分数为 3.0%.故答案为 D.)3.8;50 mL;42( 分析 :配制50 g 溶质质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量=50 g× 16%=8 g,需要水的质量 =50 g -8 g=42 g, 合 42 mL; 量取 42 mL 水应选用稍大于该体积的50 mL 量筒 .)4.(1) ①右盘增添在 3 g 砝码 (或挪动游码至 3 g);向左盘增添硫酸钠固体①以下图 .(2) ① 5000(分析 :(1)用托盘天平称量药品时,依据“左物右码”的原则,先放砝码尔后放固体至天平再次均衡 .要保证凹液面的最低点与量筒上的47.0 mL 的刻度相切 .(2) 依据稀释前后溶质的质量不变计算 .)5.(1)5 g;45 mL(2)50( 分析 :(1) 需氯化钾固体的质量为 :50 g× 10%=5 g;需水的质量为 :50 g-5 g=45 g, 水的体积为 :45 g÷ 1 g/mL=45 mL;(2)因为所需水的体积为 45 mL, 故需用容量为 50 mL 的量筒量取所需的水 .)6.(1) 量筒 ;作为反响容器(2) ① (3)B 中瓶塞未倒放 ,应当倒放 ;D 中称量时食盐和砝码放颠倒了,应当是左盘放食盐 ,右盘放砝码 (分析 :(1)图中波及的仪器有量筒、药匙、托盘天同等,任填一种即可 ,烧杯和试管都能够作为反响容器.(2) 配制氯化钠溶液时 ,第一依据计算的结果,称量食盐的质量 ,瓶塞应倒放 ,用药匙取食盐 ,将食盐放在天平上称量 ,将称量好的食盐放在烧杯中 , 将量筒中量取的水倒入烧杯中 ,使用玻璃棒搅拌 ,加快食盐的溶解 .(3) 据图能够看出 ,B 中的瓶塞没有倒放 ,D 中称量物和砝码放颠倒了 .)7.(1) 3;A 中瓶塞应倒放 .(或 B 中的物质和砝码放颠倒了或 C 中视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 ) (2)玻璃棒和胶头滴管 (分析 :(1)A 中的瓶塞正放 ,应倒放 ,防备瓶塞沾染脏东西污染试剂 ;B 中氯化钠和砝码放颠倒了,应左盘放称量物,右盘放砝码 ;C 中读数时仰望,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,故共有三处错误;(2) 配制必定溶质质量分数的溶液需要的仪器除了图示仪器,还需要胶头滴管和搅拌、加快溶解的玻璃棒.)8.(1)10 (2) 大于(3)烧杯、玻璃棒(分析 :(1)配制 100 g 10%的 NaOH 溶液 ,需要 NaOH 固体的质量为100 g×10%=10 g.(2)方法二顶用量筒量取25%的 NaOH 溶液时仰望读数,读数比实际液体体积小 ,会造成实质量取的25%的 NaOH 溶液的体积偏大,其余操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%.(3) 方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒,此中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解和稀释的速率.)本节课引课自然,从平时生活引入: 在医院里 ,我们常常会看到病人输液,很多溶液就是氯化钠的生理盐水,而农业生产上常常用氯化钠的溶液来选种.教师讲课各环节安排合理 ,连接自然 ,达成了实验活动的目标 ,而且关于学生实验过程中出现的错误实时进行纠正和指导 ,在达成实验以后集体进行总结 .教课中的不足:教师在实验前承办的太多 ,几乎是将实验讲完了才让学生着手操作,此处能够多留一点时间让学生合作研究出该实验的步骤.在讲堂中学生表现出对实验操作的不娴熟,而且一些基本的实验操作不规范 .学生实验中出现的问题:不一样学科知识之间的综合应用不够好,如不可以自如地应用物理公式“密度 =质量 /体积”计算液体的体积.实验操作中出现的问题有:天平不会调理均衡 ,游码不会用 ,量筒量取液体时不会使用胶头滴管,不可以正确读数 ,溶解过程中不会正确使用玻璃棒,缺乏耐心等 .1.学生实验报告模板必定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制班级 :姓名 :日期 :一、实验目的 :1.练习配制必定溶质质量分数的溶液.2.加深对溶质的质量分数观点的理解.二、实验用品 :烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、试剂瓶、水、氯化钠 .三、实验步骤 :1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 .(1)计算 :配制 50 g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠g;水g(mL).( 水的密度可近似看作 1 g/cm 3)(2)称量 :用称量氯化钠克 ,放入烧杯中 .(3)量取 :用量取mL的水 , 倒入盛有氯化钠的烧杯中, 用搅拌使之完整溶解,此中玻璃棒的作用是.(4)溶解 :用搅拌 ,使氯化钠溶解 .2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 .用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液 ( 密度约为 1.04g/cm3)配制 50 g 质量分数为 3%的氯化钠溶液 .(1)计算 :配制 50 g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为:6%的氯化钠溶液g( 体积mL); 水g(体积mL).(2)量取 :用量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中 .(3)混匀 :用玻璃棒搅拌 ,使溶液混淆平均 .3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包含药品名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中 .四、问题与沟通 :(1)用托盘天平称量氯化钠时,有哪些注意事项 ?(2)用量筒量取液体时,读数时应注意什么 ?(3) 正确配制必定溶质质量分数的溶液,在实质应用中有什么重要意义?请举例说明 .五、实验反省 :2.表示溶液构成的其余方法(1)物质的量浓度溶液中某溶质 B 的物质的量浓度,简称 B的浓度 ,用符号c B或 [B] 表示 .它的定义式是c B=n B/V,式中 n B是溶质 B 的物质的量 ,其单位是摩尔 (mol); V 是溶液的体积 ,单位用升 (L) 表示 . 在说明 c B时 , 也应同时指明基本单元 . 例如 ,H2 SO4的物质的量浓度 c(H 2SO4)=0.1 mol · L -1;c(H +)=0.1 mol · L -1,括号中的符号表示物质的基本单元.(2)质量摩尔浓度溶液中某溶质 B 的物质的量除以溶剂的质量,称为该溶质的质量摩尔浓度,单位为mol · kg-1,符号为 m B,m B =n B /W.式中 W 为该溶剂的质量,以千克 (kg) 作单位 ;n B是溶质 B 的物质的量 ,以摩尔作单位 .质量摩尔浓度的长处是不受温度的影响 .关于极稀的水溶液来说 ,其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等 .。

11 一定溶质质量分数的溶液的配制(考点精练)-中考化学(解析版)

实验11 一定溶质质量分数的溶液的配制一、单选题1．要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”（氢氧化钠具有强腐蚀性）。

下列关于配制该溶液的说法不正确的是（）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在左右两盘各放一张质量相等的纸片③选用50mL量筒量取所需水的体积比100mL量筒更适宜④实验中需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒两种⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A．①⑤B．②⑤C．②③④D．②④⑤【答案】D【解析】解：①溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量＝50g×14%＝7g，故说法正确。

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故说法错误。

③溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣7g＝43g（合43mL），从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，选用50mL量筒量取所需水的体积比100mL量筒更适宜，故说法正确。

④托盘天平用于称取固体氢氧化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，实验中需要用到玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等，故说法错误。

⑤用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误。

故②④⑤说法错误。

故选：D。

2．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液。

下列说法正确的是A．将氢氧化钠固体放在左盘的纸上称量B．称量时如果托盘天平指针偏左，在右盘中加砝码直至天平平衡C．量取水时，用规格为50mL的量筒D．把配制好的氢氧化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签【答案】C【解析】A、氢氧化钠有腐蚀性，放在左盘的玻璃器皿中称量，此选项错误；B、称量时如果托盘天平指针偏左，说明药品偏多，要取出一部分药品直至天平平衡，此选项错误；C、需要水的质量为：50g-50g×15%=42.5g，则需要42.5mL水。

溶液配制教案

分析稀释前后溶质的质量不变
学以致用
浓硫酸稀释放热，因此应该酸入水
板书设计:
步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
课题
配制一定溶质质量分数的溶液
教学目标
知识与技能：：学会配制一定溶质质量分数的溶液，会根据实验需要选择仪器
过程与方法：培养学生的实验操作动手能力以及误差分析的能力
情感态度与价值观:培养学生的合作能力
教学重点
配置一定溶质质量分数的溶液的基本操作过程
教学难点
在实验中发现问题并进行误差分析
教材分析
从教材的地位和作用来看《配制一定溶质质量分数的溶液》是学生在初中进行的唯一一个定量实验操作.在此之前我们学习了溶质质量分数的基本计算，这为本节课的学习起到了铺垫的作用.同时本节课也是由理论转变为实际的桥梁在解决生活实际问题中也起着非常重要的作用.
学生已经了解了溶液配制的有关计算，在实验中要求学生能够正确使用托盘天平和量筒等学生容易忽略的仪器操作问题，所以本节课我主要采用合作学习法让学生分组准备实验分组讨论使学生在交流中取长补短培养学生的合作意识.
教学过程
教师活动
学生活动
一、引入：播放“盐水选种"视频
提问：我们观看的视频中的人们在做什么？他们使用干什么原理分离饱满的种子和干瘪的种子的?
解释概念：盐水选种，就是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好种子和坏种子分开来.盐水的浮力较淡水更大，能够将一些不饱满的种子浮起来。
提问:在之前我们已经学过有关溶液的基本计算,那么现在如果我需要在实验室配置50g质量分数为6%的氯化钠选种液,我要用哪些药品、仪器、如何操作？请同学们分组讨论将设计方案写在学案上。