化学反应后溶液中溶质质量分数的计算
溶液质量分数 和 溶质质量分数
溶液质量分数和溶质质量分数全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，其中溶质的质量占整个溶液的百分比称为溶质质量分数，溶质的质量占整个溶液的百分比称为溶液质量分数。
溶液的质量分数是描述溶液中某种成分的含量的重要参数，通常用百分比或百分比表示。
溶质质量分数是指单位溶液中溶质的质量与整个溶液的质量之比，通常用下式表示：溶质质量分数=（溶质质量/溶液总质量）×100%溶质质量分数的取值范围是0%到100%，当溶质质量分数为0%时，溶液中没有溶质，溶液是纯溶剂；当溶质质量分数为100%时，溶质占据整个溶液，溶液为饱和溶液。
溶质质量分数和溶液质量分数之间的关系是：溶质质量分数是溶液质量分数中溶质的一部分，溶质质量分数随溶液质量分数的增大而增大，当溶质质量分数等于溶液质量分数时，说明溶液中只有一种溶质。
在日常生活中，我们经常会用到溶液质量分数和溶质质量分数。
比如在医学领域，医生会根据溶液质量分数调配药物的浓度，确保患者能够得到合适的治疗效果；在化工领域，工程师会根据溶质质量分数设计合适的配方，生产出质量稳定的产品。
溶液质量分数和溶质质量分数是描述溶液中成分含量的重要指标，它们的计算可以帮助我们更好地理解溶液的性质和特点，在实际应用中发挥着重要作用。
希望通过这篇文章的介绍，读者对溶液质量分数和溶质质量分数有更深入的了解和认识。
第二篇示例：溶液是指由溶质和溶剂混合而成的一种混合物，其中溶质是以溶解形式存在于溶剂中的物质。
在化学实验和工业生产中，溶液是常见的一种物质状态，而溶液的质量分数和溶质质量分数则是描述溶液中溶质含量的重要概念。
溶液质量分数是指溶液中溶质的质量与整个溶液的质量之比，通常用百分数表示。
其计算公式为：溶质质量分数= 溶质的质量/ 溶液的质量* 100%。
例如，如果一个溶液中含有10克的溶质，总质量为100克，那么溶质质量分数为10%。
溶质质量分数的大小代表了溶液中溶质的含量多少，可以指示溶液的浓度。
中考化学有关溶液的计算
课时训练
3.把500 g 30% 的氢氧化钠溶液稀释成 20% 的溶液，需 加水 ( B ) A.200 g B.250 g C.300 g D.350 g 4. 把 10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解， 所得溶液中溶质质量分数的计算式是 ( D ) 10 g A. 10 g 100 g 100% B. C. D.
典型例题解析
【例5】 工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ =1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问： (1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g， 其中溶质的质量为 g。 (2) 将 500 mL 98% 的浓硫酸稀释成 15% 的稀硫酸，约需加水 mL(计算结果保留1位小数)。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为 。
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【例1】 氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化 钠溶液中溶质的质量分数不可能为 D ) ( A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【例2】将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶 液中溶质的质量分数为10%的是 ( C ) A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
高三化学 溶质质量分数计算公式
关于溶液的计算•溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。
如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。
不要误认为是100g水中含有10gNaCl。
•应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。
③计算时质量单位应统一。
④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。
例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。
因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。
⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。
c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=•影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
溶液中溶质质量分数的计算
溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶液中溶质的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值，通常以百分数表示。
溶液中的溶质质量分数计算方法十分简单，只需将溶质的质量与溶液总质量相除，再乘以100即可。
数学表达式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100例如，如果将5克的盐溶解在100克的水中，那么溶液的总质量就是5克盐 + 100克水 = 105克。
然后，将溶质的质量（5克）除以溶液总质量（105克），再乘以100，得到质量分数为：溶质质量分数 = (5克 / 105克) × 100 ≈ 4.76%这表示盐在该溶液中的质量占比约为4.76%。
溶质质量分数的计算对于许多实际应用非常重要。
比如，在化学实验室中，溶液的质量分数经常用于确定溶液的浓度。
在工业生产中，了解溶液中溶质的质量分数可以帮助工程师调整生产工艺，确保产品的质量稳定性。
对于普通人来说，了解溶质质量分数也有着实际的指导意义。
例如，在家里制作食品和饮料时，控制溶液中某种成分的质量分数可以调整味道或改善口感。
此外，了解溶液中溶质的质量分数也有助于我们理解溶液的性质和反应规律。
需要注意的是，溶质质量分数只能用于溶质与溶剂之间是可溶的情况。
对于不溶于溶剂的溶质来说，质量分数始终为0，因为溶液中没有溶质的质量存在。
总之，溶液中溶质质量分数的计算相对简单，但在实际应用中有着重要的作用。
了解溶质质量分数不仅能够帮助我们控制溶液的浓度和性质，还能指导我们在日常生活中做出更好的选择。
溶质的质量分数
溶质的质量分数一、有关概念1、溶质的质量分数：的质量与的质量的比溶质的质量分数= ×100%用字母表示：a%= ×100%间接法：（1）m质+m剂=m液（2）V液=m液×ρ（3）m液×a%=m质例1 求100g 20%KNO3溶液中，溶质、溶剂的质量分别是多少？【注意】质量分数不受温度限制；任何温度都可以求质量分数2、a%与S的区别与联系a% S溶质与溶液的关系溶质与溶剂的关系温度溶液状态单位关联二、计算1、有关溶质质量分数的计算（1）100 g 水中加20 g NaCl，所得溶液质量分数（填大于、等于、小于）20%。
（2）10%的NaCl溶液的含义：100g水中溶解了10g食盐。
（3）10gKNO3溶解在90kg水中，所得溶液的质量分数为。
（4）40g 20%溶液均分4等份，每一份溶液的质量分数为。
（5）60gNaCl放在150g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数。
2、有关溶液配制的计算（1）配制500 g10%的食盐水，需要NaCl固体和水各多少克？（2）在90 g10%的KNO3溶液中，加入10 g或加水10g水，计算所得溶液的质量分数。
（3）60% NaCl溶液与25%NaCl溶液混合配45%NaCl溶液1400g。
求各需多少克？（4）把50g 98%的浓H2SO4，稀释成20%稀H2SO4，需加水多少克？（5）把500g 20%的稀H2SO4，需98%（ρ=1.84g/cn2）的浓H2SO4和水各多升？3、a%与化学方程式的综合计算200 g稀H2SO4与足量Zn充分反应生成0.4 gH2，求所用H2SO4的质量分数，生成溶液的质量分数？【练习】1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100 g 水中溶解有10 g 氢氧化钠B．10 g 溶液中含有1 g 氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5 g 氢氧化钠固体溶解在45 g 水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL 溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）3．A．8％B．10％C．12.5％D．80％3．用400 g 溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g4．把10 g溶质的质量分数20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A．增大9 倍B．减小10 倍C．增大10 倍D．不变5．把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4％B．4.2％C．4.4％D．5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量（量取）、计算、溶解B．计算、称量（量取）、溶解C．计算、溶解、称量（量取）D．溶解、计算、称量（量取）7．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A．溶液的质量 B.溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数8．在t℃时，把A 物质5 g 放入97 g 水中充分搅拌，得到100 g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A．3％B．5％C．5.15％D．49％9．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g 氯化钠放入50 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．20％B．26.5％C．36％D．40％10．现有100 g 溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10 g 硝酸钾B．加人20 g 硝酸钾C．蒸发45 g 水D．蒸发50 g 水11．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A．用10 mL 的量简量取9 次B．用50 mL 的量筒量取2 次C．用100 mL 的量简量取1 次D．用250 mL 的量简量取1 次12．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）13．用氯化钠配制l00g 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
溶质质量分数的计算公式
溶质质量分数的计算公式
溶质质量分数是指单位溶液中溶质质量所占的比例，常用于描述
溶液中溶质的浓度。
计算溶质质量分数的公式为：溶质质量分数 = 溶
质的质量 / 溶液的质量。
溶质质量分数可以通过实验测量的方法得到。
首先需要准确地称
量一定质量的溶剂，然后将溶质逐渐加入溶剂中，并搅拌均匀。
当达
到一定的温度和时间后，取一定量的溶液进行称量，即可计算出溶质
的质量和溶液的质量，从而得到溶质质量分数。
溶质质量分数在实际应用中具有广泛的意义。
例如，它可以用于
反应计量学的分析，帮助确定反应物的摩尔比例。
同时，它还可以用
于控制化学反应的快慢，因为反应速率和溶液中的浓度有关。
除此之外，溶质质量分数还可以用于研究液体的物理性质。
例如，随着溶液中溶质浓度的变化，它的密度、表面张力、折射率等物理性
质也会发生变化。
因此，利用溶质质量分数可以探究这些变化的规律，进一步深入理解液体的性质和行为。
在进行溶质质量分数的计算时，需要注意一些细节。
首先，要确
保溶质和溶剂的质量都被准确地称量。
其次，应该根据实际情况选择
合适的测量单位，以避免精度误差。
最后，还需考虑到实验条件的影响，如温度、压力、搅拌速度等，确保结果的准确性和可靠性。
总之，溶质质量分数在化学学科中具有重要的应用价值，它可以
帮助我们研究物质的性质和行为，同时也需要我们充分了解计算公式，并注意实验的实际操作过程，以提高实验结果的可靠性。
溶质的质量分数
3. 150 千克 16%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？
4. 20℃时，氯化钠的溶解度是 36 克，求 20℃，氯化钠饱和溶液的 溶质质量分数？
5. 某温度下，A 的溶质质量分数是 39%，求此温度下，A 的溶解度？
6. 20%的蔗糖溶液 150 克，增加 10 克水或 10 克蔗糖，溶质质量分 数分别为多少？
1 溶质的质量分数
1. 2.
定义：溶质质量与溶液质量之比 表达式： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100%
3.
注意事项 1) 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以 是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液 2) 溶质的质量分数是质量之比，用百分数来表示，一般与温度无关 3) 溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种或几 种） 4) 溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的 质量 5) 溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之， 则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀
10．t℃时，NaNO3 的溶解度是 25g，现向盛有 200g10%的 NaNO3 溶液的烧杯中，加入 30g NaNO3 固体， 则此时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？
习题： 1. 将 6 克食盐溶于 44 克水中，所得溶液的溶质质量分数为？
2. 蒸干 15 克氯化钠溶液，得到 1.2 克氯化钠，求溶质质量分数？
2．现有 200g 质量分数为 10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为 20%，可采取哪些方法？（要求用两种方 法进行计算，并写出计算过程） _________ ．
3．现有 200g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到 15%． 求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少 g？（精确到小数点后一位）
专题复习-溶质的质量分数的计算
课题3 溶质的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、公式：溶质的质量分数= = .（1）溶质质量= ×溶质质量分数。
（2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量.【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.下列对“10％的食盐溶液"含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20％，其含义是什么? .知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20％的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数.例4.现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
（1）向原溶液中加入2。
5g氯化钠晶体，固体完全溶解。
解：（2）向原溶液中加入50g水。
解：(3)把溶剂蒸发掉25g,无晶体析出.解:（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
解：例5。
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度（S）,则溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A。
a大于b B。
a等于b C。
a小于b D。
无法判断在20℃时，食盐的溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。
知识点1、溶液稀释问题的计算关键:稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。
(九年级化学教案)关于溶质质量分数计算教案
关于溶质质量分数计算教案九年级化学教案一、基础知识1.溶质质量分数:是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据:(1)(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路:(1)溶液加水稀释的计算:根据稀释前后溶质的质量相等,可用以下计算式计算:m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)] ×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题:一般可用下式计算:m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题:通过化学反应计算出溶质质量,再分析各量间关系求出溶液总质量,运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.二、典型例题例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克?解:设需加水质量为x,100g×15%=(100g+x)×1.5%x=900g答:略.例2:配制2000g20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?解:设需浓硫酸的质量为x2000g×20%=x×98%x=408.2g浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL水的体积=(2000g-408.2g)÷1g/cm3=1591.8mL答:略.例3:实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克?解:设需要95%,5%硫酸的质量分别为x,yx=30g y=150g答:略.例4:200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.求:①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解:设参加反应的H2SO4质量为x,生成ZnSO4的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑98 161 2x y 0.4gx=19.6gy=32.2g(1)(2)答:略.例5:把16.9gNaCl和Na2CO3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中,恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解:盐酸中溶质质量为:100g×7.3%=7.3g设Na2CO3质量为x,生成NaCl质量为y,CO2质量为m,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x 7.3g y mx=10.6g y=11.7gm=4.4g所得溶液溶质质量分数为:答:略.三、检测题(一)选择题:1.配制90g10%的NaNO3溶液后,向其中加入10gNaNO3搅拌至完全溶解,所得溶液中NaNO3质量分数是( )A.19%B.10%C.9%D.无法计算2.把40g5%的CaCl2溶液溶质质量分数增大到10%,应采用的方法是( )A.把溶剂蒸发掉一半B.加入2gCaCl2固体C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后,溶质质量分数变为10%,则原溶液中溶质质量为( )A.1gB.2gC.5gD.8g6.20℃时,NaCl的溶解度为36g,该温度下,NaCl溶液中溶质质量分数不可能为( )A.20%B.26.5%C.25%D.30%(二)填空题:1.配制360.0g 10%的盐酸,需要36%的盐酸(密度为1.18g/cm3)____毫升,水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4搅拌至完全溶解,所得溶液中NaCl 的质量分数为____.3.向40g5%的NaOH溶液中,加入60g10%的NaOH溶液,混合后溶液中NaOH 质量分数为____.4.右图是一瓶葡萄糖注射液标签,试根据给出的数据计算该溶液中含水____g,溶液的密度约为____g/cm3.(三)计算题:1.为了给水果消毒,某同学要把30g15%的KMnO4溶液稀释成0.3%的溶液,需加水多少克?2.将9gKNO3完全溶于21g水中,并将其均分为三份,计算:(1)取一份,其中溶质质量分数是多少?(2)取一份,使其溶质质量分数增大一倍,需加入KNO3多少克?(3)取一份,欲使其溶质质量分数减小一半,需加水多少克?3.t℃时,4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应,所得溶液溶质质量分数为25%.求所用盐酸中氯化氢的质量分数.4.取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.5.常温下,将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中,向其中加入36.5g稀盐酸,恰好完全反应,得到200g不饱和溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.6.将10g不纯的MgCl2样品(杂质不溶于水),放入50g水中,充分搅拌,待样品中MgCl2全部溶解后过滤.将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.求:(1)样品中MgCl2的质量(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数7.甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:甲乙丙金属混合物质量(g) 10 10 20稀硫酸质量(g) 100 1九年级化学教案20 100反应后,过滤得干燥固体质量(g) 2 2 12计算:(1)金属混合物中铁的质量分数;(2)甲制得硫酸亚铁质量;(3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案(一)选择题:1.A 2.CD 3.A 4.C 5.A 6.D(二)填空题:1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1(三)计算题:1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4%4.16.2%5.10%6.(1)9.5g (2)10g7.(1)80% (2)21.7g (3)14。
初三化学有关溶质质量分数的计算
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
课题3__溶质的质量分数
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？需要加入水多少克?
课题3 溶质的质量分数
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
[实验9－6]
向 20% 的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：设需要98%硫酸的质量为X 500mL 1.14g/mL20%= x98% 500mL 1.14g/mL 20% 116 .3 g x= 98% 116.3g 需要浓硫酸的体积： 63.2m l 1.84g / m l
需要水的质量： 500mL 1.14g/mL-116.3g=453.7g
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85g 100% 7.7% NaCl% = 40g 36.5 g
化学反应后生成溶液中溶质质量分数的计算
化学反应后生成．．
溶液中溶质质量分数的计算 一、弄清反应后究竟是什么溶液；找出溶质是什么物质。
二、先求溶质质量：一般根据化学方程式计算。
三、怎样求反应后溶液的质量呢？
方法一：溶液质量=====溶质质量+溶剂质量（水）
若反应生成了水，则反应后溶液中水的质量=====原溶液中的水+生成的水 方法二、用质量守恒定律来求（适用最广） 即：参加反应的各物质质量总和（包含溶液中的水）
====生成的溶液质量（包含生成的水）+生成的气体质量+生成的固体质量 所以：
m 生成溶液==== m 反应前参加的总和 — m 生成的气体和固体
例1、：锌和稀硫酸反应时，
生成溶液的溶质量分数===
硫酸锌的质量要通过化学方程式计算，而硫酸锌溶液的质量有两种求法：
（1）、
m ZnSO4溶液====m ZnSO4 + m 水 （注：m 水==原稀硫酸中的水）
（2）m ZnSO4溶液===m 反应掉的Zn + m 反应的稀．硫酸溶液的总质量．．．．．． —m 生成的氢气 例2：大理石与稀盐酸的反应（完全反应）
生成的应是CaCl 2溶液：
所得CaCl 2溶液中溶质质量分数为：
CaCl 2的质量根据化学方程式可算出。
而CaCl 2溶液的算法有两种：
（1）、
m CaCl
2溶液==m CaCl 2 + m 水 （m 水==原稀盐酸中的水+生成的水） （2）m CaCl 2溶液 == m CaCO 3+ m 稀．盐酸（溶液总的质量．．．．．．．） —m 生成的CO2 （注意：大理石是混合物，杂质不参加反应，也不溶于水，因此，用质量守恒求生成溶液时， 要把杂质减出去，只能用实际应掉的CaCO 3的质量来计算。
化学中溶质质量分数符号
化学中溶质质量分数符号溶质质量分数是化学中常用的一种表示溶液中溶质浓度的方法。
它是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分数的形式表示。
在化学实验和工业生产中，溶质质量分数是一个重要的参数，可以用来描述溶液的浓度、纯度和反应物的比例。
溶质质量分数的符号是一个小写字母w，上方有一个小写字母m，表示质量（mass）的意思。
符号w后面用一个小写字母s表示溶质（solute），再加上一个小写字母o表示溶液（solution）。
所以，溶质质量分数的符号就是wms。
溶质质量分数的计算公式是：wms = (ms / mo) × 100%其中，wms表示溶质质量分数，ms表示溶质的质量，mo表示溶液的总质量。
举个例子来说，如果有一个质量为100克的溶液中含有25克的溶质A，那么A在该溶液中的质量分数可以通过以下步骤计算得出：1. 首先，将溶质A的质量ms代入公式中：wms = (25克 / 100克) × 100% = 25%所以，溶液中溶质A的质量分数为25%。
通过计算溶质质量分数，我们可以了解到溶液中溶质的浓度。
当溶质质量分数接近100%时，表示溶液中含有大量的溶质，浓度很高。
相反，当溶质质量分数接近0%时，表示溶液中几乎没有溶质，浓度很低。
在化学实验中，我们经常需要调配一定浓度的溶液。
通过控制溶质的质量和溶液的总体积，我们可以根据目标浓度计算出所需的溶质质量。
这样就能够精确地配制出所需浓度的溶液。
此外，溶质质量分数还可以用来描述纯度。
在一些工业生产过程中，我们需要制备高纯度的化学品。
通过检测其溶液中溶质的质量分数，可以了解到化学品的纯度程度。
当溶液中的杂质含量较低时，其溶液中溶质的质量分数会接近100%。
总之，溶质质量分数是化学中一种重要的浓度表示方法。
通过计算和控制溶液中溶质的质量分数，我们可以了解到溶液的浓度、纯度和反应物的比例等信息。
这对于化学实验和工业生产来说都具有重要意义。
溶液的计算
溶液的计算内容梳理1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。
有关公式如下：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。
饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度)2.有关溶液浓缩、稀释的计算溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。
3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：（1）根据溶液的组成来求。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。
（2）根据质量守恒定律来求。
反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。
题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算典型例题1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A．10% B．5% C．15% D．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5%的NaCl溶液中溶质质量="40g"×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。
故选A。
及时训练2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。
化学《溶质的质量分数》
溶解度与温度的关系
大多数物质的溶解度随着温度的 升高而增大，少数物质的溶解度
随着温度的升高而减小。
一些物质的溶解度受温度影响较 小，如氯化钠；一些物质的溶解 度受温度影响较大，如硝酸钾。
不同溶剂的分子结构和极性不同，与溶质的相互作用力也不同，因此对同一溶质 的溶解度有差异。
同一溶剂对不同溶质的溶解度不同
不同溶质的分子结构和性质不同，与溶剂的相互作用力也不同，因此同一溶剂对 不同溶质的溶解度也有差异。
06 溶质质量分数的实际应用
在化学工业中的应用
化学反应的精确控制
溶质的质量分数是化学反应的重要参数，通过精确控制溶质的质量 分数，可以确保化学反应的顺利进行，提高产品质量。
根据所需的溶质质量分数，计 算所需溶质和溶剂的质量。
选择合适的溶剂和溶质，确保 能够达到所需的溶质质量分数。
确定配制过程中需要的仪器和 操作步骤，如称量、溶解、转 移和混合等。
03 溶质质量分数与溶解度的 关系
溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做 这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在一定温度和压力下，溶液的密度与溶质的分子量和溶液的浓度有关。因此，可以 通过测量溶液的密度来推算溶质的质量分数。
在化学实验中，溶质质量分数和溶液密度的测量是常用的实验方法，对于研究化学 反应和物质性质具有重要意义。
02 溶质质量分数在化学实验 中的应用
计算溶液中溶质的含量
根据溶质和溶液的质 量，计算溶质在溶液 中的质量分数。
高中化学 溶液的质量分数怎么算
物质的量浓度与质量分数之间的转化关系
•（1）基本公式：
•，c为溶质的物质的量的浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液密度，单位为g·cm-3，ω为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1。
•（2）公式的推导（按溶液体积为V升推导）
•或
•溶质的质量分数：
溶质的质量分数又叫溶液的质量百分比浓度。
一般来说，（对大多数溶液）物质的量浓度越大，溶液的密度越大，质量百分比浓度也越大。
但是，对于氨水、酒精溶液，物质的量浓度越大，密度越小。
溶液的混合定律：
溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：
⑴等体积混合
o当溶液的密度大于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠等多数溶液）等体积混合后，质量分数
；
o当溶液的密度小于1mol/mL时，必然是溶液浓度越大，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数。
⑵等质量混合
两溶液等质量混合时，（无论ρ>1g/mL还是ρ<1g/mL），则混合后溶液中溶质的质量分数
•溶质的质量分数：
溶液质量分数=×100% 用溶解度表示：
•有关溶液的计算：
溶质的质量分数=•。
反应后所得溶液中溶质的质量分数的解题技巧
一、反应后所得溶液中溶质的质量分数的计算思路：1.确定反应后溶质M后质是什么？有多少克？2.有气体、沉淀、杂质分别计算它们的质量；A:观察方程式中有气体还是沉淀，并计算出它们的质量是多少？B:计算参加反应的固体药品的质量是多少？C:杂质的质量=固体药品的总质量-参加反应的固体药品的质量3. M后液= 加入量-气体-沉淀-杂质（杂质不溶于水时减去，杂质溶于水时不减）4. 计算二、【简单题目导入】1、固体混合物中所含有的杂质的成分不溶于水，不参与反应例1：已知石灰石中含有二氧化硅（不溶于水，高温时难以分解的酸性氧化物），甲中学化学小组的同学为了测定矿山中石灰石的纯度，取30克该矿山的石灰石样品，加入100克某溶质质量分数的稀盐酸，二者充分反应后，生成气体8.8克，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？练习：黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，二者恰好完全反应，产生氢气0.2g。
试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、固体混合物中所含有的杂质的成分不参与反应，但是溶于水例2：t℃时将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50％的碳酸钾溶液，恰好完全反应。
计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？练习：将7.33gNaCl和Na2SO4的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl2溶液恰好沉淀完全。
过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为2.33g。
计算所得滤液中溶质的质量分数为多少?九年级题目衔接---折线题衔接1．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结正确的是（）A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同衔接2、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如下图所示，下列说法中正确的是（）A．N 点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O衔接3.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质。
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姓名班级组别评价
化学导学案
备课人张建东上课时间 4.22 单位兴隆二中课题化学反应后溶液中溶质质量分数的计算课型复习展示
学习目标1、会利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算，掌握利用化
学方程式解决计算习题的一般方法和规律。
（C）
2、会进行化学方程式与溶质的质量分数简单综合计算（C）。
3、通过计算，认识定量研究对于化学科学发展及生产生活的重大作用（B）
重难点确定反应后所得溶液中溶质、溶液质量，特别是溶液质量的确定。
知识链接（3分钟）1、在20℃时，向装有5克NaCl和2克泥沙（泥沙不溶于水）的烧杯中
加入20克水，充分溶解后过滤，所得滤液的溶质是，溶质的质量分数为（20℃时，NaCl的溶解度为36.0克）
2、写出下列化学方程式：
⑴氢氧化钠和稀盐酸反应：
⑵碳酸钠和稀盐酸反应：
⑶Na2CO3 溶液和CaCl2溶液混合反应
复习指导知识导学展示提升教师复备栏和学生笔记栏
请同学
们独学完成知识导学中的习题---时间8分钟。
思考展示提升问题然后各组组长组织本组成员进行对学、群学，并进行组内小展示，达成共识，并准备大展示（展示解题过程，说明自己的解题思路）（5分钟）。
【典例分析】
（09河北）将70g Na2CO3 溶液50gCaCl2
溶液混合后，恰好完全反应。
过滤
得到115g溶液。
请计算：
（1）反应后生成CaCO3沉淀的质量
为。
（2）参加反应的Na2CO3的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质的质量
分数。
（结果精确到0.1%）
（相对原子质量：Na—23 Ca—40
O—16 Cl—35.5 C—12 )
1、通过做这个习
题，你认为做这类
综合题的关键是什
么？难点是什么？
2、利用化学方程式
进行有关反应物、
生成物的质量计算
时，有哪些质量关
系？
3、发生化学反应后
的溶液质量有哪些
计算方法？
4、溶质质量分数
=
知识梳理
（我的收获）
反思
（我的困惑）
【题组训练】（15分钟）
（相对原子质量：Na—23 Ca—40 O—16 Cl—35.5 C—12 H—1)
1、小明向装有120克稀盐酸的烧杯中逐滴加入10％氢氧化钠溶液（假设其他物质不与氢
氧化钠溶液反应），当pH试纸测得溶液pH=7时，
请计算：此时所得溶液的溶质的质量分数。
pH
0 80
7
氢氧化钠溶液质量（g）
2、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g
剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g
请计算：
（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为，石灰石中碳酸钙的质量分数为。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
【检测达标】（我收获！8分钟）
（相对原子质量：Ca—40 O—16 Cl—35.5 C—12 H—1) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入了80g稀盐酸恰好完全反应（假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为101.2g。
我能完成下列计算：
⑴碳酸钙的质量；
⑵当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（结果保留一位小数）。