二氧化碳的实验室制取学案

课题：二氧化碳制取的研究

【学习目标】

1、能写出（说出）实验室制取二氧化碳的原理。

2、探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。

3、能说出实验室制取气体的思路和方法。

【课前延伸】

1．我们已经学习了氧气的实验室制法，请同学们根据所学内容完成下列表格：

A

2.我们已经学习了有关CO 2的知识，请同学们完成下列问题：

（1）写出可以生成CO 2的反应的化学方程式：

（2）如何检验CO 2气体？

（3）已知二氧化碳可以溶于水，且密度比空气大，收集CO 2可以用什么方法？

（4）已知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，如何检验CO 2是否充满集气瓶？

（这些信息需要给学生提供吗？应该是学生已经掌握的）

【课内探究】

探究一：制取二氧化碳的药品和反应原理

已知①常温下，石灰石、大理石（主要成分为CaCO 3）、面碱（Na 2CO 3）等物质与稀硫酸、稀盐酸反应会生成二氧化碳；②高温煅烧石灰石生产氧化钙同时得到副产品二氧化碳： 请同学们结合课前延伸2中你写出的化学反应，思考：以上反应中哪些最适合在实验室制取二氧化碳，为什么？

结合老师的演示实验，选择出实验室制取二氧化碳的最适合用的药品，并写出反应的化学方程式。

小结：实验室制取气体选择药品的依据是探究二：制取并收集二氧化碳的装置

从以下仪器中选择仪器，组装出两套制取并收集二氧化碳的图示。

小结：

实验室制取气体时，选择发生装置的依据是:_______,选择收集装置的依据是：。探究三：制取二氧化碳

1、先确定实验步骤，再进行实验。

2、反应开始后，先检验生成的气体是二氧化碳，再

进行收集。

3、实验完毕，请把所有物品放回实验盒。

本节小结：

反馈检测：

1.实验室制取二氧化碳，通常选用_______或_______ 与 _______反应，反应的化学方程式为________________________。

2.检验一瓶气体是否是二氧化碳的正确方法是，检验二氧化碳是否充满集气瓶的方法是。

3.用石灰石和稀盐酸反应制取较多的二氧化碳气体,一般不必使用的仪器( ) A．锥形瓶 B．导管 C．水槽 D．长颈漏斗

4.一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能与空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一瓶一氧化氮气体可采用的收集方法是（）

A．向上排空气法 B．排水法 C．排水法或向上排空气法Ｄ．排水法或向下排空气法5、实验室制取氨气通常采用加入氯化铵与氢氧化钙混合固体的方法，试说出制取氨气需要用到的仪器。

6、计算：为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学向6.0克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（杂质不与盐酸反应），共生成二氧化碳2.2克。试计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（结果保留一位小数）

【课后拓展】1.收集鸡蛋皮、水壶中的白色水垢、面碱等，分别加入食醋，观察现象，并用澄清石灰水检验生成气体，推测它们的主要成分。

2.结合配套本节第10题，设计能使反应随时停止和发生的制取二氧化碳的装置。