广东省2020年高三上学期化学期末考试试卷
广州市2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷
广州市2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）下列叙述正确的是（）A . 二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B . SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液2. （1分）在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A . 1.6 molB . 2.8 molC . 2.4 molD . 1.2 mol3. （1分）(2018·榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。
下列说法正确的是（）A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化物的沸点：Y<MC . 原子半径Z>M>X>YD . Z是地壳中含量最多的元素4. （1分）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）A . CH3CH=C（CH3） CH3 3﹣甲基﹣2﹣丁烯B . CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3 3﹣甲基﹣2﹣氯丁烷C . CH3CH（OH）CH2CH3 3﹣羟基丁醇D . CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷5. （1分） (2018高一上·临川期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓D . 将氢氧化铁放入盐酸中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O6. （1分）(2018·太原模拟) 在通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:OHC-CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。
广东省2020年高三上学期期末化学试卷
广东省2020年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A . 明矾用作净水剂B . 生石灰作干燥剂C . 过氧化氢溶液作消毒水D . 液氨用作制冷剂2. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各项表述正确的是（）A . 水分子的结构式是H﹣Cl﹣OB . NaCl的电子式为C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是7：8D . 三氟化氮的电子式为3. （2分） (2018高一上·商都期中) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 28g CO所占的体积为22.4LB . 1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个C . 标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D . 标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA4. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓5. （2分）(2018·漳州模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A . q与s均为酸性氧化物B . 原子半径：W＜Y＜XC . Z的氢化物比Y的氢化物稳定D . Z的含氧酸是一种强酸6. （2分） (2018高三上·海淀期末) 现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH 溶液。
广东省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷
广东省2020年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·南昌模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C . 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D . 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品2. （1分）两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A . 分子个数比为17：16B . 原子个数比为17：16C . 氢原子个数比为17：12D . 氢原子质量比为 17：123. （1分） (2016高二下·金台期中) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C5H10B . C8H10C . CH4OD . C2H4Cl24. （1分） (2016高二上·包头期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C . 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D . 铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑5. （1分） (2019高二下·梧州期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （1分） (2018高一下·钦州港期末) 已知某元素的最高化合价为+7价，下列说法中正确的是（）A . 该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族B . 该元素可能是氟元素C . 该元素的某种化合物可能具有漂白性D . 该元素的单质没有还原性7. （1分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性二、综合题 (共4题；共20分)8. （4分） (2016高一下·河北月考) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________ mol/L．（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.7mol/L的稀盐酸．①该学生用量筒量取________ mL上述浓盐酸进行配制；②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________．③下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________（填字母）．A．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D．定容时仰视液面E．未洗涤烧杯和玻璃棒（3）若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为________ mol/L．（填选项字母）a． b． c． d．．9. （4分） (2018高二下·揭阳期末) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。
广东省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
广东省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水2. （2分）已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最后被氧化的离子是（）A . Br﹣B . Cl﹣C . OH﹣D . S2﹣3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是（）A . 将过量的Na投入到AlCl3溶液中B . 将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中C . 将过量的Na投入到MgCl2溶液中D . 将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中4. （2分）某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构数目是（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2017高一下·黄陵开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAC . 25℃，1标准大气压下，64g SO2 中含有的原子数为3NAD . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L6. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 已知空气—锌电池的电极反应如下：锌片电极：Zn＋2OH－－2e－=ZnO ＋H2O，石墨电极： O2＋H2O＋2e－=2OH－，可以判断石墨电极是（）A . 负极，发生还原反应B . 正极，发生氧化反应C . 负极，发生氧化反应D . 正极，发生还原反应7. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
广东省2020版高三上学期期末化学试卷
广东省2020版高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B . 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C . 凡含有食品添加剂的食物均不可食用D . 大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖2. （2分） (2016高二上·福州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A . 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAB . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAC . 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD . 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA3. （2分） (2017高一下·信阳期中) 下列说法不正确的是（）A . H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B . I﹣的还原性比Br﹣强，由此可推断溴的非金属性比碘强C . H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强D . 已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6H Cl，由此可推断非金属性氯强于氮4. （2分）主链上有6个碳原子，有一个甲基和一个乙基作为支链的烷烃有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. （2分） (2015高二下·常德期中) 实验室可用如图所示装置来进行的实验是（）A . 制取氧气B . 制取氨气C . 碳酸氢钠受热分解D . 制取乙酸乙酯6. （2分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣B . 不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣C . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L7. （2分）锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸除去．下列说法不正确的是（）A . CaCO3的溶解度小于CaSO4B . 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C . 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D . CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡二、解答题 (共4题；共30分)8. （9分）(2018·大兴模拟) 某研究小组探究电解FeCl2溶液的电极反应产物（1）配制1mol•L-1FeCl2溶液，测得pH=4.91，原因________（用离子方程式表示）。
广东省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷
广东省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高三上·济南期中) 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是（）A . ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价相同C . ③中需要通入过量的氨气D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝2. （2分）如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是（）A . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C . 镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D . 铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液3. （2分） (2017高二上·大连期末) 下列说法不正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．A . ①和⑤B . ②和③C . ③⑤和⑥D . ④和⑥4. （2分） (2018高一上·和平期末) 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是（）①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去⑤氨气通入酚酞溶液中→红色⑥用稀盐酸酸化Fe(NO3)2→变黄⑦浓硝酸涂在蓝色石蕊试纸→变红⑧Fe(OH)3胶体通电一段时间→正极附近颜色加深A . ①②③④⑥B . ②③④⑤⑦C . ①②④⑤⑥D . ①③④⑦⑧5. （2分）下列判断中一定正确的是（）A . 若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强B . 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC . 若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YD . 若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N6. （2分）在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、Fe(OH)2（Ksp=1.56×10-12）三种物质中，下列说法正确的是（）A . Mg(OH)2的溶解度最大B . Ca(OH)2的溶解度最小C . Fe(OH)2的溶解度最小D . Ksp越大的溶解度也越大二、多选题 (共1题；共3分)7. （3分） (2016高二下·淄川月考) （双选）银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀含有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光．有关叙述正确的是（）A . 溶液中的OH﹣向正极移动B . 在银表面上的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣C . 在铝表面上的反应为Al﹣3e﹣=Al3+D . 在铝表面的反应为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O三、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高三上·哈尔滨期末) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。
【精准解析】广东省广州市2020届高三上学期期末考试化学试题
B. Na 2S 的电子式：
C. 丙烯的结构简式： CH3CH2CH2 D. 氢硫酸的电离方程式： H2S H2O H3O HS
【详解】 A.H 与 D 互为同位素， 16O2 与 18O2 不是同位素，故 A 错误； B. H126O 、 D126O 、 H128O 、 D128O 都是化合物，不是单质，并不互为同素异形体，故 B 错误；
C.在 NaCl 晶体中，每个氯离子周围与它最接近的且距离相等的钠离子有 6 个，故 C 错误；
故选 A。 【点睛】本题的易错点为 C，要注意有机物的结构简式中需要标注出官能团。
2.下列说法正确的是
A. H 与 D， 16O2 与 18O2 互为同位素 B. H126O 、 D126O 、 H128O 、 D128O 互为同素异形体
C. 在 NaCl 晶体中，每个氯离子周围都有 8 个钠离子 D. L 层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 【答案】D 【解析】
【答案】A 【解析】
【详解】 A. 丙烷的分子结构球棍模型示意图：
，故 A 正确；
B.硫化钠属于离子化合物，硫离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子的符号也表示错误， 故 B 错误；
C.丙烯的结构简式为 CH3CH2 CH2 ，故 C 错误； D.氢硫酸是弱电解质，电离方程式： H2S H2O H3O HS ，故 D 错误；
c(DC1)= 0.01mol =0.01mol/L ， 则 c(D+)=0.01mol/L ， 所 以 pD=2 ， 故 B 正 确 ； C ． 1L
广州市2020年高三上学期化学期末考试试卷
广州市2020年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列应用没有涉及化学变化的是（）A . 碳酸氢钠用于焙制糕点B . 用铁制容器盛装浓硝酸C . 用二氧化硅制作光导纤维D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. （2分） (2017高二上·南宁期中) 如图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 氧化反应3. （2分） (2017·江苏) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素．下列说法正确的是（）A . 原子半径 r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B . W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C . Y的单质的氧化性比Z的强D . X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物4. （2分） (2018高一下·扬州期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B . 原子半径：Na＜Mg＜AlC . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 单质的还原性：Al＞Mg＞Na5. （2分） (2019高二上·埇桥期末) “低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合“低碳生活”的做法是（）A . 纸巾代替棉手帕B . 太阳能热水器代替燃气热水器C . 节能灯代替白炽灯D . 环保袋代替一次性塑料袋6. （2分） (2016高二下·右玉期中) 某饱和一元醛（RCHO）中碳元素的质量分数是氧元素的3倍，此醛可能的结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种7. （2分）下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（）A . 海水Mg（OH）2MgB . 海水Mg（OH）2MgCl2MgC . 海水MgCl2MgD . 海水MgCl2Mg8. （2分）(2015·杭州模拟) 下列说法正确的是（）A . NA 代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14NAB . 某反应的△H=﹣88kJ•mol﹣1 ，则正反应活化能一定小于88kJ•mol﹣1C . 已知某温度下，Kw=l×10﹣13 ，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D . 将浓度为0.1 mol•L﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，始终保持增大9. （2分） (2016高一下·乐清月考) 可以用离子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（）A . 硝酸和碳酸氢钠溶液的反应B . 稀硫酸和碳酸钾溶液的反应C . 醋酸和碳酸钠溶液的反应D . 盐酸和碳酸钡溶液的反应10. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系a b c d①NO NO2N2HNO3②Na2O Na2O2Na NaOH③FeCl2FeCl3Fe CuCl2④Al2O3NaAlO2Al Al(OH)3A . ①②③B . ③④C . ①③④D . ②④11. （2分） 2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。
广东省潮州市2020届高三化学上学期期末考试试题含解析
广东省潮州市2020届高三化学上学期期末考试试题（含解析）1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
时量150分钟，满分300分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他的答案标号。
写在本试题卷及草稿纸上无效。
3. 第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。
在本试卷上答题无效4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 565. 考试结束时，将本试题卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷(选择题，共21小题，每小题6分，共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产、环境、能源关系密切。
下列说法错误．．的是 ( )A. 将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C. 《本草纲目》中记载：“此即地霜也。
所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。
”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D. 重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂【答案】A【解析】【详解】A.草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性，水解产生的OH-与NH4H2PO4电离产生NH4+、H2PO4-都会发生反应，水解产生的OH-与NH4+变为NH3气逸出，混合使用使N元素含量降低，导致氮肥的肥效降低，A错误；B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，既满足了人类对能源的需要，同时又不会产生大气污染物，故可解决城市机动车尾气排放问题，B正确；C.扫取以水淋汁后，乃煎炼而成意思为：扫取后用水溶解，然后加热煎炼蒸发结晶得到硝酸钾晶体，用到的操作方法有：溶解、蒸发、结晶，C正确；D.鸡蛋清主要成分是蛋白质，重金属盐中毒者服用用鸡蛋清后重金属会消耗鸡蛋清，从而缓解中毒使人得到急救，K2FeO4具有强氧化性，可以对水杀菌消毒，逸出可作饮用水的消毒剂和净水剂，D正确；故合理选项是A。
广东省2020年高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
广东省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③Na2O2投入FeCl2溶液．A . ①B . ③C . ②③D . ①③2. （1分） (2018高一下·新疆期末) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 分馏法3. （1分） (2017高一上·福州期末) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD . 35Cl2气体的摩尔质量为704. （1分）以下物质的性质只与温度有关的是（）A . 氨气的溶解度B . 水的离子积C . 高锰酸钾的氧化性D . 醋酸的电离度5. （1分） (2018高一上·建水期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 用明矾净化饮用水B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D . 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线6. （1分） (2018高三上·莆田期中) 有关反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4 ，下列说法中错误的是（）A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为3∶7D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS27. （1分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸HA放出氢气的反应速率更酸性：HB<HAA . AB . BC . CD . D8. （1分） (2018高三上·大兴期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+B . 小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2OC . 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－= HClO + CH3COO－D . 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 +2H2O= 2I2 + 4OH-9. （1分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥10. （1分）保护环境是每一个公民的责任，下列说法正确的是（）A . 大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”B . 减少并逐渐停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨C . 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染D . 一个现代化的化工企业，应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力11. （1分） (2019高三上·宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。
广东省2020版高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
广东省2020版高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A . 大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境的治理B . 汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油不完全燃烧造成的C . 煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率D . PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害2. （2分）有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：第一组A﹣268.8B﹣249.5C﹣185.8D﹣151.7第二组F2﹣187.0Cl2﹣33.6Br2 58.7I2 184.0第三组HF 19.4HCl﹣84.0HBr﹣67.0HI﹣35.3第四组H2O 100.0H2S﹣60.2H2Se 42.0H2Te﹣1.8下列各项判断正确的是（）A . 第一组和第二组物质中一定含有共价键B . 第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr＞H2SeC . 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HID . 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强3. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . SiO2 SiCl4 SiB . FeS2 SO2 H2SO4C . N2 NH3 NH4Cl（aq）D . MgCO3 MgCl2（aq） Mg4. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . CO2的结构式：O=C=O5. （2分）下列说法正确的是（）A . 12 g金刚石和足球烯（C60）的混合物中含有NA个碳原子B . 2 molCH4的摩尔质量是32 g•mol﹣1C . 标准状况下2.24 L H2O中含有0.1 NA个氧原子D . 4 g NaOH溶解在100 mL水中配成1 mol•L﹣1NaOH溶液6. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 64g SO2含有氧原子数为NAB . 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为NAD . 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA7. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是（）A . 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 苯与液溴混合后加入铁粉；光照甲烷与氯气的混合气体C . 苯与氢气在镍作催化剂的条件下反应；乙烯与水反应制乙醇D . 乙醇与乙酸的酯化反应；乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应8. （2分） (2018高三上·承德期末) 下列叙述正确的是（）A . 由3 种单体加聚得到B . 甲苯与足量H2 加成产物的一氯取代物有5 种C . 双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖D . 分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2 的有机物有3种(不含立体异构)9. （2分） (2018高三上·河北期中) 既能表现出酸性又能表现出碱性的化合物为两性化合物，下列物质为两性化合物的是（）①SiO2 ②Al2O3 ③KAl(SO4)2 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2CO3 ⑥AlA . ①②③④⑤⑥B . ①②④⑤C . ②④⑤⑥D . ②④⑤10. （2分） (2017高一下·湖北期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B . 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣C . 向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4﹣+6H++3H2O2═2Mn 2++4O2↑+6H2OD . 用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O11. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1：10B . 1：5C . 1：20D . 1：1512. （2分）如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2018高一上·九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . H2O2 → O2B . FeCl2 → FeCl3C . CaCO3 → CO2D . CuO → Cu14. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）.A . molB . molC . molD . mol15. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1 ，则a为（）A . －350B . ＋130C . ＋350D . －13016. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列排列的顺序错误的是（）A . 热稳定性：HCl＞PH3＞H2SB . 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C . 原子半径：Na＞S＞OD . 结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-17. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO318. （2分） (2018高一上·江苏期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称量NaOH固体B . 配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3胶体19. （2分）某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A . 能将电能转换成化学能B . 碳棒发生氧化反应C . 该装置中发生的反应为：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu 2+D . 电子从碳棒经外电路流向铜棒20. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法错误的是（）A . b电极为负极B . 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C . a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D . 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl21. （2分）已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。
广东省2020年高三上学期化学期末考试试卷A卷
广东省2020年高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 硅B . 硫C . 铝D . 铁2. （1分） (2016高一上·唐山期中) 下列实验操作或装置正确的是（）A .B .C .D .3. （1分）下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体．A . ③⑥⑦B . ①⑤⑦C . ②③④D . ②④⑥4. （1分） (2019高二上·长春期中) pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B . 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C . B都是弱酸，则5>a>2D . A、B都是弱酸，则5>a>25. （1分）关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B . SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C . 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑D . 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂6. （1分） (2017高二下·淄川期中) 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A . Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOD . 根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO27. （1分）下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烷的球棍模型：B . CS2的电子式: S=C=SC . S2－的结构示意图：D . 乙醛的结构简式：CH3COH8. （1分）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A . 生石灰B . 石灰石C . 石英D . 纯碱9. （1分）下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是（）A . 喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶B . 中和滴定中用的滴定管C . 配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶D . 排水法收集氧气实验用的集气瓶10. （1分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（）A . 氨气液化以及液氨气化要吸热，所以氨常用于制冷剂B . 做红烧鱼时，常加一些食醋和料酒会更香，是因为生成少量的酯C . “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D . 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化11. （1分）硫原子与硫离子都属于硫元素的原因是（）A . 具有相同的相对原子质量B . 具有相同的中子数C . 具有相同的核外电子数D . 具有相同的质子数12. （1分） (2016高二下·枣阳期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D . Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）213. （1分）(2017·湖北模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+═3Cu2++2FeB . 碳酸钙溶于醋酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D . Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O14. （1分） (2016高二上·屯溪期中) 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（）A . t1时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件一定是加入催化剂B . 反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，若b=1，a为正整数，则P1＜P2C . 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D . 反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A，B一定是气体，D一定不是气体，C 可能不是气体15. （1分） (2018高二下·肇庆期末) 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香油酚经多步反应合成（见图）。
广东省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷
广东省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . NH4ClB . Na2SO4C . NaHCO3D . Ba（NO3）22. （2分） (2015高二上·山西月考) 解释下列现象的化学用语正确的是（）A . 铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B . 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg（OH）2+NH ═Mg2++NH3•H2OC . 向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：HCO +AlO +H2O═Al（OH）3↓+COD . 漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：Fe2++2ClO﹣+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO3. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列描述与元素周期律不相符的是（）A . 随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B . 随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C . 随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7、最低化合价从﹣7〜﹣1的变化D . 随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化4. （2分） (2016高一下·昆明期中) 图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A . 气态氢化物稳定性：R＞QB . 元素T的离子结构示意图为C . 与W 同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D . Q的一种同位素可用于测定文物的年代5. （2分）常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L NaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液下列说法正确的是（）A . 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③B . 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C . ①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）D . 将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）6. （2分）(2015·潮南模拟) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A . H十透过质子交换膜由左向右移动B . 铜电极应与Y相连接C . M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g7. （2分） (2016高一上·西湖期中) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表所示：反应物a+b c+d a+d a+c b+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）A . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3B . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl28. （2分）常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。
广东省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
广东省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高三上·成都开学考) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COO Na与NaHCO3下列各项排序正确的是A . pH：②>③>④>①B . c(CH3COO-)：②>④>③>①C . 溶液中c(H+)：①>③>②>④D . c(CH3COOH)：① >④>③>②2. （1分） (2018高一下·厦门开学考) 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A . 使用水银温度计测量烧杯中的水的温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B . 试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C . 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即撤离现场D . 将玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端并缓慢旋进塞孔中3. （1分）下列有关金属的描述正确的是（）A . 金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性B . 金属在常温下都是固体C . 短周期中，导电导热性最好的金属是AlD . 在周期表中金属的种类比非金属少4. （1分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。
下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。
广东省2020-2021年高三上学期期末化学试卷
广东省2020-2021年高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·茂名期末) 下列说法不正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B . 米饭在咀嚼时产生甜味的原因是淀粉的水解C . 油脂是人体必需的营养物质之一D . 工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂2. （2分）分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2016高二下·东台月考) 下列说法正确的是（）A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B . 使用催化剂可以改变化学反应的反应热C . 将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D . 反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0可以自发进行4. （2分）(2016·北京模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子核内没有中子；Z与W 在周期表中同主族，且Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y形成的化合物M的水溶液呈碱性．则下列说法不正确的是（）A . 原子半径：W＞Y＞Z＞XB . 标准状况下的2.24 LM溶于水，所得溶液pH=13C . YZ2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D . 一定条件下，Cu可与W的最高价氧化物对应水化物发生反应5. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（）A . 聚乙烯是热塑性塑料B . 缩聚反应的单体至少有两种物质C . 人造羊毛的单体是D . 高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物6. （2分）下列排列顺序正确的是A . 常温下水电离出的c（H+）：pH =5的CH3COOH溶液＞pH =5的盐酸B . 微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+C . 等温等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3D . 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O7. （2分） (2018高二下·武威期中) 下列方程式书写正确的是（）A . 碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－B . 硫化钠水解: S2-+2H2O H2S +2OH-C . 往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D . 用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑8. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl不能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应．A . ①②③④⑤⑥⑦B . ⑦C . ⑥D . ②（）9. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓10. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═Na Cl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/molD . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 ．则△H1＞△H211. （2分） (2016高一上·南阳期末) 如图是某些实验的部分装置，其中能达到实验目的是（）A . 1和2B . 3和4C . 1和4D . 全部12. （2分）在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：下列说法中错误的是（）A . α1+α2=1；φ2=φ1B . φ3=2φ1；Q3=2Q1C . φ3=φ1=φ2；Q3=2Q1D . α1=α3；Q1+Q2=Q13. （2分）乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）A . 测定蒸气的摩尔体积B . 与银氨溶液反应，分析产生银的量C . 与钠反应，分析产生氢气的量D . 用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据14. （2分） (2018高三上·佛山期中) 如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
广东省2020年高三上学期化学期末考试试卷C卷
广东省2020年高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 298K时，2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自发进行，则其△H＞0B . 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物；H2、D2、T2互为同素异形体C . 用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低D . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，涉及原理相同2. （2分）(2017·武昌模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 107 g Fe（OH）3胶体中胶体粒子的数目为NAB . 2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NAC . 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为D . 7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子散为0.2NA3. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列说法正确的是（）A . 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低B . 卤素单质随原子序数的增大，其氧化性逐渐增强C . 在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数D . 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强4. （2分）下列各组中互为同分异构的是（）A . 12C 14CB . O2 O3C . SO2 SO3D . CH3CH2COOH 与CH3COOCH35. （2分）利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A . 图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B . 图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3C . 图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D . 图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出6. （2分） (2016高二上·桃江期中) 将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积不变B . 水的pH变小，呈酸性C . 水的pH变大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH﹣）＞1×10﹣7 mol/L7. （2分）(2018·湖北模拟) 手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，下图为某种氧电化学传感器的原理示意图。
广东省2020年高三上学期化学期末考试试卷(I)卷
广东省2020年高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列现象或说法与盐类水解无关的是（）A . 浓的硫化钠溶液有臭味B . 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C . 纯碱溶液去油污D . 泡沫灭火器的使用原理2. （2分） (2016高一上·远安期中) 下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A . HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B . BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4C . KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D . 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸3. （2分）(2018·广西模拟) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Y>Z>WB . Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强C . W、X、Z三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D . 单质的熔点:Y>X>W4. （2分） (2017高二上·广东期末) 甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法正确的是（）A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液5. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列有关水电离情况的说法正确的是（）A . 25℃，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B . 其它条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H＋)一定变小C . 其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D . 其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大6. （2分）(2015·昆明模拟) 关于如图所示装置的说法正确的是（）A . 直接连接X，Y，则该装置可将电能转变为化学能B . 直接连接X，Y，生成2.24LH2时一定转移0.2mole﹣C . 将X，Y与直流电源相连，一段时间后，Zn片质量一定减少D . 将X，Y与直流电源相连，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑7. （2分）检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 氢氧化铜浊液C . 醋酸溶液D . 碳酸钠溶液8. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（）A . 测定中和热B . 测定反应速率C . 实现化学能转化为电能D . 测定食醋浓度9. （2分）某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管你认为他的操作（）A . ②不对B . ③不对C . ④不对D . 全部正确10. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 室温时，在由水电离出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣B . K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C . Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣11. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列说法正确的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氟离子的结构示意图：C . 工业上用电解熔融氧化镁制单质镁D . 工业上用电解饱和食盐水制取氯气12. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L苯所含的碳碳双键数为3NAB . 常温常压下，28 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含氢原子数为4NAC . 1 mol金属钠在足量乙醇完全反应转移的电子数为2NAD . 1 mol·L－1的醋酸溶液中含醋酸分子数为NA13. （2分）已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+ ，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增强的是（）A . 加入FeCl3固体B . 加水C . 加入少量浓盐酸D . 升温14. （2分） (2018高二上·公安月考) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)＝c(Na＋)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①15. （2分）镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是（）A . 正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2OB . 电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2C . 工作时，正极周围海水的pH增大D . 电池工作时，溶液中的H+向正极移动16. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列排列顺序不正确的是（）A . 热稳定性：H2O＞HF＞H2SB . 原子半径：Na＞Mg＞OC . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D . 非金属性：F＞Cl＞Br17. （2分） (2016高二上·西安期中) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C . H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D . 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞018. （2分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A . 铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B . 工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C . 铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D . 用铜和稀硝酸备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2二、综合题 (共2题；共19分)19. （8分） (2017高二下·驻马店期末) 150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。
广东省中山市2020学年度第一学期期末统一考试高三化学试卷
广东省中山市2020学年度第一学期期末统一考试高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页。
满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ag107Cl 35.5 Cu 64 Ca 40第Ⅰ卷（选择题，共70分）注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷共20小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。
3、考试结束后，将答题卡交回。
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A．18O与19F具有相同的中子数B．12C与13C具有相同的质量数C．16O与17O具有相同的电子数D．15N与14N具有相同的质子数2．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。
炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确．．．的是A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．HCN的电子式为３．阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023 个碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.02×1023 个原子C．25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含6.02×1023个氢氧根离子D．0.5molCH4中约含有3.01×1023个电子4．铊（T1）是某超导材料的组织元素之一，与铝同族，位于第6周期。
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广东省2020年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·惠州期末) 下列措施符合“绿色化学”思想的是（）A . 直接排放含磷生活污水B . 大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C . 使用可降解塑料代替不可降解塑料D . 使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药2. （1分） (2017高二下·宣城期末) 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为NAB . 28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物含碳原子数为2.5NAC . 2mol·L-1NaOH溶液中的钠离子数为2NAD . 1molD2O和H218O混合物中子数为10NA3. （1分） (2019高二上·集宁期末) 该烃碳链上最多含有的碳原子数目是（）A . 4B . 5C . 6D . 74. （1分）有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能发生加聚反应③乙烯能与溴水发生加成反应④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体；其中正确的是（）A . 只有②B . ①和③,C . ②和③D . ②③④,5. （1分） (2018高三上·北京期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：HCl>HFB . 金属性：Na>MgC . 碱性：KOH>NaOHD . 热稳定性：HCl>HBr6. （1分）(2018·大庆模拟) 如下图所示装置图，下列叙述错误的是（）A . X与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+B . 碳棒表面逐渐生成红色物质C . 若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+D . 若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液7. （1分）(2018·广安模拟) 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（）A . 氨气喷泉实验B . 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小C . 实验室制备CO2待用D . 测定盐酸浓度二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）(2018·大庆模拟) 某课题组为了深入探究二氧化硫的性质设计以下装置进行了实验。
步骤一：检验装置气密性后向B、C中各加入20mL图示液体。
步骤二 :打开A中活塞，反应进行10分钟后关闭活塞。
步骤三:用pH计分别测量B、C 试管中溶液的pH。
结合上述实验，回答以下问题:（1）甲同学认为两瓶中pH大致相等，原因是二氧化硫溶于水后生成了酸性物质。
该物质发生电离，其电离方程式为________。
（2）乙同学认为C瓶中pH可能更小，因为C中二氧化硫会像氧化硫化氢一样与碘离子发生氧化还原反应。
通过pH计测定，B瓶中pH为2.13，C瓶中pH为1.05。
为了解释该实验现象，该同学提出进行多次平行实验，目的是________。
测定结果如下:第1次实验第2次实验第3 次实验B 瓶中pH2.15 2.10 2. 17C 瓶中pH1.10 1.12 1.09（3）通过仔细观察，C瓶中溶液从无色变成浅黄色同时出现黄色浑浊，继续通入气体溶液又逐渐变为无色。
其中溶液变黄且出现浑浊的过程对应的离子方程式为________，为了检验产物，中间取出少许溶液加入________，溶液变蓝，证明乙同学判断正确；黄色溶液又逐渐变为无色对应的化学反应方程式为________。
（4）最终结论:①B瓶中溶液呈弱酸性是由于________。
②C瓶中溶液呈强酸性是由于生成了________，该过程中体现出二氧化硫哪些化学性质________。
三、流程图题 (共1题；共5分)9. （5分） (2019高三上·吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。
工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：（1）滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：________。
（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为________。
（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH－。
蒸氨条件及蒸氨效果见下表：序号温度/℃时间/min压强/KPa残液颜色a10060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c1003060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选________(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是________。
（4）反应Ⅱ的离子方程式________。
（5）实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。
(填序号)a.容易脱水变成红色的Cu2OB.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水C.CuOH的Ksp=2×10-15D.易被氧化成Cu(OH)2四、综合题 (共3题；共15分)10. （4分） (2018高三上·怀化期中) 汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。
（1）己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g）△H2 =+183kJ·mol-1由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________。
（2）一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）△H<0，测得相关数据如下：0 min 5 min10 min15 min20 minc（NO2）/ mol·L-1 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5C（N2）/ mol·L-100.150.220.250.25①5〜10min，用N2的浓度变化表示的反应速率为________。
②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。
A．气体颜色不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡 ________（填“增大”、“减小”或“不变）。
④该温度下反应的化学平衡常数K= ________ （保留两位有效数字）。
（3） CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：①写出该电池的负极反应式________；②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=________。
（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）11. （5分） (2017高三上·华安开学考) 分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的运动状态有________种，这些电子的电子云形状有________种；氟原子的外围电子排布式为________；（2） NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有________；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．（3） N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为________，画出N2F2可能的结构式________；（4）三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于________晶体．（5）氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．①Ca2+、F-的配位数分别为________和________；②列式表示氟化钙晶体的密度________g•cm-3(不必计算出结果)。
12. （6分） (2019高三上·池州期末) 香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物，工业上利用一种常见石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸，合成路线如下(部分产物及条件未列出)：已知：①B能发生银镜反应，D属于常见的高分子，G分子中含有2个六元环②③回答下列问题：（1） B的化学名称________。
（2）香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是________，反应①~④中属于取代反应的是________。
（3）反应⑦的化学方程式为________。
（4）下列有关说法正确的是________(填标号)。
a.核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子b.质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236c.G分子中的碳原子均可以共面d.化合物W在一定条件下可发生加聚反应（5） H是的同系物相对分子质量比多14，其同分异构体分子结构具有下列特征：①含有苯环；②能发生水解反应和银镜反应。
满足上述条件的H同分异构体共有________种(不含立体异构)，核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为________。
（6）观察上述流程结合相关信息，设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。
请写出合成路线________。
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共3分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、流程图题 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、四、综合题 (共3题；共15分) 10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、第11 页共11 页。