高中化学 常见金属元素讲义 新人教版

专题九常见金属元素

注：(1)表示1月学业水平考题。

考点1 金属的活动性顺序

1．(2015·广东1月学业水平测试T36)将铜币置于盛有20 mL 0.1 mol ·L －1

AgNO 3溶液的烧杯中，可观察到( )

A ．溶液变红

B ．溶液颜色不变

C ．铜币表面变色

D ．有大量气泡逸出

2．(2014·广东学业水平测试T29)将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是( )

3.(2013·广东学业水平测试T40)下列操作能导致置换反应发生的是( ) A ．将铜片置于盐酸中 B ．将锌片置于MgCl 2溶液中 C ．将铁片置于CuSO 4溶液中 D ．Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液混合

1．由金属活动性顺序分析金属性质的规律

2.判断金属活动性强弱的规律

(1)单质与水或酸反应的难易程度：反应越剧烈，该金属越活泼。 (2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，该金属越活泼。 (3)金属间的置换反应：若A 能置换B ，则A 的活动性比B 的强。 (4)简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活动性越弱。

(5)两金属构成原电池(电解质溶液为盐酸)时，作负极(或电子流出或电流流入或发生氧化反应等)的金属比作正极(或电子流入或电流流出或发生还原反应等)的金属活泼。

[温馨提示] 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

下列关于金属的叙述中正确的是( ) A ．所有的金属都是固态的

B ．金属具有导电性、导热性和延展性

C ．所有金属都能与酸反应

D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

[解析] 汞在常温下呈液态。金属活动性顺序中，排在氢之前的金属都可与酸反应，但排在氢之后的金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应。金属元素在自然界中除金、铂外大多数以化合态形式存在。

[答案] B

(多选)下列事实中，不能说明铁的金属活动性比铜强的是( ) A ．铁的年产量比铜高

B ．铁桶不能用来盛装农药波尔多液(CuSO 4)

C ．铁的硬度比铜大

D ．相同条件下，铁比铜更易被腐蚀

[解析] 金属的年产量和硬度大小不能说明金属活动性强弱。铁的活动性顺序在铜之前，能与CuSO 4发生置换反应。活泼金属不一定容易生锈，如铝比铁活泼，但比铁更耐腐蚀，因为铝表面有一层致密保护膜Al 2O 3。

[答案] ACD 考点2 金属的冶炼

1．热分解法

对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。适用于金属活动性顺序中排在铜后面的金属，其氧化物分解可生成金属单质。例如：2HgO=====△

2Hg ＋O 2↑；2Ag 2O=====△

4Ag ＋O 2↑。

2．热还原法

在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属(Zn ～Cu)，通常是用还原剂(C 、CO 、H 2、Al 等)将金属从其化合物中还原出来。例如：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2↑；ZnO ＋C=====高温

Zn ＋CO↑。

3．电解法

通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。例如：2NaCl(熔融)=====电解

2Na ＋Cl 2

↑；MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑；2Al 2O 3=====电解

冰晶石4Al ＋3O 2↑。

电解法还可以用来精炼Cu 、Ag 等不活泼金属。 4．铝热法

铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe 、Cr 、V 、Mn 等)。例如：Fe 2O 3＋2Al=====高温

2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)。Al 和金属氧化物的混合物叫作铝热剂。

[温馨提示] 金属铝的冶炼只能电解熔融的氧化铝，不能电解熔融的氯化铝；而金属镁的冶炼则是电解熔融的氯化镁。

(多选)下列金属冶炼的反应原理，正确的是( ) A ．2NaCl(熔融)=====电解

2Na ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3H 2=====高温

2Al ＋3H 2O C ．Fe 3O 4＋4CO=====高温

3Fe ＋4CO 2↑ D ．2HgO=====△

2Hg ＋O 2↑

[解析] 根据金属的活动性顺序，选择冶炼金属的方法。可用表格表示：

[答案] ACD

考点3 钠及其重要化合物的主要性质

1．(2017·广东学业水平测试T19)Na 呈银白色，质软而有延展性。关于Na 的说法正确的是( )

A ．化学性质活泼

B ．可保存于水中

C ．可保存于空气中

D ．非金属性很强

2．(2013·广东学业水平测试T64)(多选)根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有( )

A ．金属性

B ．化合价

C ．原子半径

D ．单质的还原性

1．钠

(1)物理性质：银白色、硬度小(可用小刀切割)、密度小、熔点低。 (2)化学性质 ①与非金属反应 2Na ＋ Cl 2=====点燃

2NaCl ；

4Na ＋O 2===2Na 2O(常温)，现象：银白色表面变暗； 2Na ＋ O 2=====△

Na 2O 2，现象：黄色火焰，生成淡黄色固体。 ②与水反应

2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑，现象：浮(密度比水小)、熔(熔点低)、游、嘶(响声)、红(反应前向水中加入酚酞，反应生成NaOH ，使溶液变红)。

(3)保存

实验室中钠保存在石蜡油或煤油中。 2．钠的化合物 (1)钠的氧化物

(2)碳酸钠与碳酸氢钠