化学 除杂题
化学除杂试题及答案
化学除杂试题及答案一、选择题1. 以下哪种试剂可以用来除去铜中的铁杂质？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀氢氧化钠溶液答案：A2. 除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，应选用的试剂是：A. 氯化钡溶液B. 碳酸钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液答案：A3. 欲除去二氧化碳中的一氧化碳，应采用的方法是：A. 通过石灰水B. 通过氢氧化钠溶液C. 通过灼热的氧化铜D. 通过浓硫酸答案：C二、填空题4. 在实验室中，除去硝酸钾溶液中的少量氯化钠，可以采用______的方法。
答案：结晶5. 为了除去铜粉中的氧化铜，可以加入______，然后过滤。
答案：稀盐酸三、简答题6. 描述如何从氯化钠溶液中除去少量的碳酸钠。
答案：首先向溶液中加入适量的稀盐酸，使碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2↑。
然后通过过滤除去生成的二氧化碳气体，最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠。
7. 说明如何利用化学方法除去粗铜中的锌。
答案：将粗铜与稀硫酸反应，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不会与稀硫酸反应。
反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2↑。
通过过滤可以分离出未反应的铜，从而得到纯净的铜。
四、实验题8. 实验中，你得到了含有少量铁粉的铜粉样品。
请设计一个实验方案，以除去铜粉中的铁粉。
答案：将铜粉样品放入足量的稀盐酸中，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不会与稀盐酸反应。
反应方程式为：Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑。
待反应完成后，通过过滤分离出铜粉，洗涤并干燥即可得到纯净的铜粉。
初中化学-除杂题
除杂题1。
区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )2.下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是（）食盐水和水A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④3.下表是小江同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是（）4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（)5。
除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）6.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( ）7.要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质）除去,所用试剂和方法均正确的是( ）8。
除去CO 中少量的CO 2，选用的试剂和装置均正确的是( )9。
下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是（ ）A ．②③B ．①③C ．②④D ．①④10.下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是( )A ．②③B ．①③C ．②④D ．①④11.下图中直线相连物质间在一定条件下可以发生反应。
下表提供的四组物质符合图中要求的是( ）12。
如右图所示，在小烧杯乙和丙内分别放入不同的物质后，立即用大烧杯 甲罩住小烧杯乙和丙。
下列有关实验现象不正确的是（ ）烧杯乙 烧杯丙观察到的现象A ． 浓盐酸 紫色石蕊 丙中液体慢慢变红B ． 浓氨水 无色酚酞 丙中液体慢慢变红C ．浓硫酸 氯化钡丙中产生白色沉 D ． 浓盐酸 硝酸银丙中产生白色沉淀（ ）13。
科学探究中常用到推理的方法。
根据下列实验事实推出结论正确的是：编号 实验事实实验结论A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH 溶液B 某物质中含有一种元素 该物质一定是单质C 常温下，测定某溶液的PH=3 该溶液一定呈酸性 D某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气14.现象，下表中符合图示关系的是（ ） 甲 乙 丙 丁 ANa 2CO 3H 2SO 4Ba （OH)2石蕊甲乙丙丁甲 乙 丙 丁 ACa(OH)2 CO 2 NaOH CuSO 4 B Na 2CO 3 BaCl 2 HCl Ca(OH)2 CZnHClCuCl 2NaOH丙乙甲15。
初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧(超强)及练习题(含答案)及解析
故选：D。
6．下列除去杂质的方法，错误的是（ ）
A．除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸
B．除去CuO中的少量碳粉：在空气中充分加热
C．除去CO2中少量的CO：通过灼热的氧化铜
D．除去ZnCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
D．除去O2中含有的少量水蒸气和CO2：将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】
A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、铁不能在空气中燃烧，因此不能用铁丝代替红磷，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色，氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色，利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的；
考点：除杂质
8．下列实验方案或结论不正确的是()
A．除去铜粉中含有的少量铁粉:将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B．不用其它任何试剂就能将CuSO4溶液、稀H2SO4、NaCl溶液、NaOH溶液鉴别出来
C．除去CO2中的少量HC1气体:先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
D．鉴别NaCl、Na2SO4和(NH4)2SO4三种溶液:各取少量于试管中，分别滴加Ba (OH)2溶液
【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（ ）
物质
杂质
除去杂质的方法
A
CaCl2溶液
MgCl2
加入金属钙
【化学】中考化学化学除杂分离和提纯技巧(很有用)及练习题
C、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不参与反应，混合气体通过氧化铜后只有二氧化碳气体，达到去除一氧化碳的目的，选项C正确；
D、氧化铜为固体，在空气中稳定存在，碳与氧气反应生成二氧化碳，变为气体，排放到空气中，剩余固体只有氧化铜，达到去除碳的目的，选项D正确。故选B。
A．④②⑤③①⑥ B．②④⑤①③⑥ C．②⑤④①③⑥ D．⑤④②③①⑥
【答案】C
【解析】
【详解】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。
物质
杂质
除杂质的方法
A
NaOH溶液
Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液、过滤
B
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量的铁粉，过滤
C
HCl气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
D
NaCl固体
Na2CO3
加入适量的稀盐酸，蒸发
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、加入适量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，不符合题意；
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除杂(括号内为杂质)的试剂选用正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、CaCl 2溶液(盐酸)加入过量的Na 2CO 3溶液发生反应；2322Na CO 2HCl=2NaCl CO H O ++↑+ 2323Na CO CaCl =2NaCl CaCO ++↓会生成新杂质NaCl ，Na 2CO 3，被提纯CaCl 2会减少，不符合题意； B 、NaOH 溶液(Na 2CO 3溶液)加入适量的Ca(OH)2溶液发生反应；2323Na CO Ca(OH)=CaCO 2NaOH +↓+ 可以去除Na 2CO 3，符合题意；C 、CuO(Cu) 加入足量的稀H 2SO 4，CuO 会和稀H 2SO 4反应生成硫酸铜和水CuO 减少，不符合题意；D 、KCl 溶液(K 2SO 4溶液)加入适量的Ba(NO 3)2溶液发生反应；243234K SO Ba(NO )=2KNO BaSO ++↓ 虽然去除了K 2SO 4但是会产生新杂质KNO 3不符合题意； 故选：B 。
2．下列除杂质的方法正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，把原物质除去了，故A不正确；B、硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠，故B不正确；C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确；D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，没有引入新的杂质，故D正确。
故选D。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．下列方法不能达到除杂目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
(化学)初中化学化学除杂分离和提纯答题技巧及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学除杂分离和提纯答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO点燃D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
2．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A H2HCl 气体先通过足量的 NaHCO3溶液，再通过浓硫酸B KNO3 溶液AgNO3 溶液先加入过量 KCl 溶液，再过滤C NaOH 固体Na2CO3固体加入过量的盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、先将混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再通过浓硫酸除去水蒸气，虽然除去了HCl气体，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；B、加入过量的氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，过滤，除去氯化银，但是氯化钾过量，虽然除去了硝酸银，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；C、加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钠，但是也除去了原物质，不符合题意。
【高中化学】化学经典除杂试题
离子共存高考试题1．（91全国化学，21）在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A ．NH 4＋、NO 3－、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、Al 3＋、K ＋、NO 3－C ．MnO 4－、K ＋、SO 42－、Na ＋D ．K ＋、SO 42－、HCO 3－、NO 3－2．（92全国化学，15）若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是A ．SO 42－B ．S 2－C ．CO 32－D ．Cl －3．（93全国化学，16）下列各组离子：（1）I —、ClO —、NO 3—、H +（2）K +、NH 4+、HCO 3—、OH —(3）SO 32—、SO 42—、Cl —、OH — (4）Fe 3+、Cu 2+、SO 42—、Cl — (5）H +、K +、AlO 2—、HSO 3—(6）Ca 2+、Na +、SO 42—、CO 32—在水溶液中能大量共存的是A ．(1)和(6)B ．(3)和(4)C ．(2)和(5)D ．(1)和(4) 4．（94全国化学，13）在PH=3的无色透明溶液中不能．．大量共存的离子组 A ．Al 3+ Ag + NO 3—Cl —B ．Mg 2+ NH 4+ NO 3—Cl —C ．Ba 2+ K + S 2— Cl —D ．Zn 2+ Na + NO 3— SO 42—5．（95全国化学，11）在pH ＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是A ．Na ＋、K ＋、S 2－、Cl －B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．K ＋、Na ＋、AlO 2－、NO 3－D ．K ＋、Na ＋、SO 42－、S 2O 32－6．（96全国化学，11）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．K ＋、Na ＋、HSO 3－、Cl －B ．Na ＋、Ba 2＋、AlO 2－、NO 3－C ．NH 4＋、K ＋、Cl －、NO 3－D ．K ＋、Na ＋、ClO －、S 2－7．（06江苏，5）下列反应的离子方程式正确的是 BA ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O△Fe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl－△Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 8．（96全国化学，18）某溶液中有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ). A ．NH 4+ B ．Mg 2+ C ．Fe 2+ D ．Al 3+ 9．（97全国化学，9）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A ．I －、AlO 2－、Cl －、S 2－B ．Na ＋、K ＋、NH 4＋、Ba 2＋C ．Br －、S 2－、Cl －、CO 32－D ．SO 32－、NO 3－、SO 42－、HCO 3－10．（99全国化学）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产牛沉淀的是A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、SO 42－B ．K ＋、AlO 2－、NO 3－、OH －C ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．H ＋、Cl －、CH 3COO －、NO 3－11．（2004全国）在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO12、（2004年广东卷）下列反应完成后没有．．沉淀的是 A 、BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB 、Ba(OH)2溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C 、AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD 、Ca(OH)2溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 3 13、（2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42—、NO 3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Al 3+、CH 3C00—、Cl —B ．Mg 2+、Ba 2+、Br —C ．Mg 2+、Cl —、I —D ．Na +、NH 4+、Cl —14．（2005年广东）下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl —、SCN —B ．在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2—、CO 32—C ．在c (H +) =10—13mol/L 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42—、NO 3—D ．在pH =1的溶液中：K +、Fe 2+、Cl —、NO 3— 15．（2005年江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、HCO -3、NO -3 B ．Na +、SO -24、Cl —、ClO — C ．H +、Mg 2+、SO -24、NO -3 D ．Ag +、K +、NO -3、Na + 16、（2005年天津卷）下列各组离子在溶液中能大量共存的是A 酸性溶液Na ＋、K ＋、MnO 4－、Br －B 酸性溶液Fe 3＋、NH 4＋、SCN －、NO 3－C 碱性溶液Na ＋、K ＋、AlO 2－、SO 42－D 碱性溶液Ba 2＋、Na ＋、CO 32－、Cl －17．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．酸性溶液Na +、K +、MnO 4-、Br -B ．酸性溶液Fe 3+、NH 4+、SCN -、NO 3-C ．碱性溶液Na +、K +、AlO 2-、SO -24 D ．碱性溶液Ba 2+、Na +、CO -23、Cl - 18、（2006年江苏卷）.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A ．含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl - D ．含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl - C ．含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -B ．c (H +)=1×10-13mol ·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32- 19、（2006年上海卷）已知某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是A A13＋、CH 3COO －、C1－B Na ＋、NH 4＋、C1－C Mg 2＋、C1－、Fe 2＋D Mg 2＋、Ba 2＋、Br －20.（2006年四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是 A. NH 4+、Cu 2+、Cl 一、N03- B. K +、Na +、S032一、S 2—C. K +、Na +、A102-、S042-D. Ba 2+、Fe 2+、N03-、Br -21、(2007北京卷)．在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－ A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤22. (2007年江苏向存在大量Na +、Cl －的溶液中通入足量的NH 3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是A ．K ＋、Br －、CO 32－B ．Al 3＋、H ＋、MnO 4－C ．NH 4＋、Fe 3＋、SO 42－D ．Ag ＋、Cu 2＋、NO 3－ 23．（2008年江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol ·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H + 24．（2008年广东卷理科基础）下列各组离子一定能大量共存的是A ．在含有大量［Al(OH)3］－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在c(H +)＝0.1mol ·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－25、（2008年重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A 、在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl —B 、有SO 42—存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I —C 、有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br —D 、在c(H ＋) ＝1.0×10—13mol/L 的溶液中：Na ＋、S 2—、AlO 2—、SO 32— 26.（2008年全国I ）在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3B.K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4C.Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3D.Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-327、（2008年海南）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A 、NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B 、CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na + C 、Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3— D 、CrO 42—、K +、Na +、SO 42—28．（02上海，19）下列离子方程式书写正确的是 BA ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－===CaCO 3↓＋H 2OC ．FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O 29．（99全国，2）下列离子方程式书写正确的是 ABA ．过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl 2+2Fe 2++4Br -===6Cl -+2Fe 3++2Br 2B ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2+2H 2O+AlO -2===Al(OH)3↓+HCO -3C ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH +4+HSO -3+2OH —===SO -23+NH 3↑+2H 2OD ．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg 2++2HCO -3+Ca 2++2OH —===CaCO 3↓+2H 2O+MgCO 3↓30．(96上海，9）下列离子方程式书写正确的是 CA ．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓B ．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO 3+2H +＝Ba 2++CO 2↑+H 2OC ．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO 2-+4H +＝Al 3++2H 2OD ．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2O31．（01上海，12）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AA ．H 3O ＋、NO 3－、Fe 2＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 42－D ．Cu 2＋、NH 4＋、Br －、OH －32．（00广东，16）某溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+和NH 4+，其[H +]=10－2 mol·L －1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是 AA．SO42－B．NO3－C．SCN－D．CO32－33、（2007全国卷II）27. （15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀是减少，但不消失。
初中化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)含解析
初中化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列实验方案中，能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的；B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠；C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰；D、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液。
2．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。
D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
初三化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)
初三化学化学除杂分离和提纯试题(有答案和解析)一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意；B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。
故选B。
2．除去CO气体中少量CO2，可采用的方法是（）A．把混合气体点燃B．把混合气体通过水中C．把混合气体通过灼热的CuO粉末D．把混合气体通过足量的澄清石灰水【答案】D【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳能与氧气反应生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但是碳酸不稳定会分解成二氧化碳和水，不能彻底除去杂质，故选项出错误。
C、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不能与灼热的氧化铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
D、CO2能与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，CO不与足量澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选：D。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．3．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加稍过量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液⑥蒸发结晶。
九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)含解析
C、混合固体加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，蒸发、结晶可除去杂质得到氯化钠，无需过滤，符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至质量不再改变，可以除去杂质碳酸钙，不符合题意。
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
6．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是( )
A．N2（O2）——通过灼热的铜网
B．Fe（Fe2O3）——过量稀盐酸、过滤
C．H2（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶
D．NaOH溶液（Na2CO3）——适量Ca(OH)2溶液，过滤
C、二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能点燃，且通入氧气引入新杂质，故错误；
D、氯化钾易溶于水，而二氧化锰难溶于水，故可以溶解过滤，除去二氧化锰，再蒸发获得氯化钾，故正确。故选D。
5．下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CO2（CO）
点燃
B
FeCl2（CuCl2）
加水溶解、加入过量铁粉、过滤
故选C。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
8．下列实验目的对应实验方案正确的是（）
实验目的
实验方案
A
鉴别铁粉、木炭粉、氧化铜粉末
加入足量的稀硫酸
B
鉴别碳酸铵、硫酸铵、硝酸铵三种氮肥
用氢氧化钡溶液
C
除去CO中少量H2O和CO2
化学除杂分离和提纯练习题(含答案)经典
化学除杂分离和提纯练习题(含答案)经典一、中考化学除杂分离和提纯1．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH （ ） A ．23Na CO 溶液 B ．24H SO 溶液C ．HCl 溶液D ．2Ca(OH)溶液【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、23Na CO 溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故A 错；B 、24H SO 溶液和NaOH 发生反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，故B 错；C 、HCl 溶液和NaOH 发生反应生成氯化钠和水，不会引入新杂质，符合题意故C 正确；D 、2Ca(OH)溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故D 错； 故选：C 。
【点睛】除杂的原则不引入新杂质，被提纯物质不能减少，杂质容易分离。
2．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是（ ） A ．Cu （CuO ）：加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、烘干 B ．NaCl 溶液（HCl ）：加入过量碳酸钠，充分反应后过滤 C ．CO 2 气体（CO ）：将气体通过灼热的氧化铜层后收集气体 D ．NaCl （泥沙）：加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、在金属活动性顺序里，铜位于氢之前，不与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可得铜，不符合题意；B 、加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，符合题意；C 、将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，收集气体可得纯净的二氧化碳，不符合题意；D 、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶，可得氯化钠，不符合题意。
故选B 。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
初三化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)含解析
一、中考化学除杂分离和提纯
1．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是
选项
物质（杂质）
操作方法
A
CuO（Cu）
在空气中充分灼烧
B
CO2（H2O）
将气体通过装生石灰的干燥管
C
NaCl（Na2SO4）
加入适量硝酸钡溶液后过滤
C、加入足量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去了碳酸钙，但是也除去了原物质，符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量的水溶解，过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意。
故选C。
【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
D、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
10．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法错误的是
序号
混合物
除杂试剂与方法
A
二氧化碳中混有少量一氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
氧化钙中混有少量碳酸钙
加水溶解，过滤
C
氧气中混有少量水蒸气
通过浓硫酸干燥
B、浓硫酸具有吸水性，也能与氨气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Mg能与过量的稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
化学除杂方法试题及答案
化学除杂方法试题及答案一、选择题1. 在实验室中，除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，应选用的试剂是（）。
A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠溶液答案：A2. 为了除去CuO中的少量Cu2O，可以采用的方法是（）。
A. 用稀盐酸洗涤B. 用稀硫酸洗涤C. 用稀硝酸洗涤D. 用稀氢氧化钠溶液洗涤答案：A3. 除去Na2SO4溶液中的少量Na2CO3，应加入的试剂是（）。
A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 硫酸钠溶液D. 碳酸钠溶液答案：B二、填空题4. 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可以选用的试剂是______，反应的化学方程式为______。
答案：稀盐酸；Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑5. 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可以通入______气体，反应的化学方程式为______。
答案：氯气；2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3三、简答题6. 描述如何除去铜粉中的少量铁粉。
答案：将铜粉与过量稀盐酸混合，铁粉与盐酸反应生成氯化铁和氢气，铜不与盐酸反应。
过滤后，铜粉被分离出来。
7. 说明如何从氯化钠溶液中除去少量的硫酸钠。
答案：向氯化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
过滤后，除去硫酸钡沉淀，再向滤液中加入适量的盐酸，以除去过量的氯化钡，最后蒸发溶液得到纯净的氯化钠。
四、实验题8. 实验室中，如何从含有少量碳酸钙的氯化钙溶液中除去碳酸钙？答案：将溶液加热至沸腾，碳酸钙会分解为氧化钙、水和二氧化碳。
过滤后，除去碳酸钙，得到纯净的氯化钙溶液。
9. 如何除去铜粉中的少量氧化铜？答案：将铜粉与氧化铜混合后加热，氧化铜会与铜反应生成铜和氧化亚铜。
通过磁选或过滤，可以分离出纯净的铜粉。
中考化学学科选择题专题训练除杂选择题
中考化学学科选择题专题训练——除杂一、下列实验设计不能达到目的的是A、除去水中的一些悬浮物（加明矾、搅拌、过滤）B、除去氢氧化钠固体因在空气中变质而产生的杂质（加适量稀盐酸、蒸发）C、除去氧气中混有的少量水蒸气（将气体通过氢氧化钠固体）D、除去铁钉上的铁锈（加适量的稀硫酸、洗涤、干燥）二、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方式均正确的是3、）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方式均正确的是4.）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方式均正确的是5.）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方式均正确的是6.）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方式均不正确的是（）A．除去水中的异味物质（加活性炭、吸附、过滤）B．除去氢氧化钠固体因在空气中变质而产生的杂质（加入适量的稀盐酸、蒸发）C．除去二氧化碳中混有的水蒸气（将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶）D．除去铁钉上的铁锈（加适量的稀硫酸、掏出、洗涤、干燥）7.）除去下表各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方式均正确的是( )8.）下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方式，其中正确的是( )9.下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方式，其中正确的是 ( ) 10.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方式均正确的是（ ）11.（下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方式其中正确的是()【2021·苏州】除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方式错误的是 A ．O 2(H 2O)—用生石灰 B ．NaCl 溶液(KNO 3 )—降温结晶C ．CaCO 3粉末(N a 2CO 3 )—加水过滤D ．KCI 溶液(K 2CO 3)—加适量盐酸 【2021·昆明】除去下列各物质中的少量杂质，所选试剂及操作方式正确的是D CuSO4溶液FeSO4过量的铜粉，搅拌，过滤，蒸发【2021·株洲】自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水取得净化的是A．蒸馏B．活性炭吸附C．加入香皂水D．过滤【2021·娄底】除去下列各组物质中的少量杂质，所用方式不正确的是选项物质杂质除去杂质的方法A NaCl泥沙加入水溶解，过滤，蒸发B O2水蒸气通过足量的浓硫酸CNaOH 溶液Na2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气体D H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸【2021·株洲】下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是A．氯化钠固体（碳酸钙）水B．氧气（水蒸气）浓硫酸C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜【2021·日照】为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方式均正确的是物质选用试剂操作方法A Cu(CuO)氧气通入氧气并加热B CO2(HCl)氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CCaCl2溶液（盐酸）碳酸钙粉末加入碳酸钙粉末充分反应后过滤D KCl溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后（K 2CO3）过滤【2021·烟台】下列各组物质尽心分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是A．从空气中分离出氧气B．从医用酒精中提纯酒精C．从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质）D．从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰【2021·眉山】除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方式不正确是( )物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANa2CO3固体NaHCO3固体加热B Cu Fe加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥C O2H2O通人盛有过量浓H2SO4的洗气瓶D CO2HC1通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥【2021·百色】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方式正确的是A．CO2( CO )──通入氧气点燃B．SO2( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液C．KCl固体（KClO3 ）──加少量二氧化锰固体并加热D．NaCl溶液( NaHCO3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反映【2021·盐城】下表列出了除去物质中所含少量杂质的方式，其中错误的是选项物质杂质除杂方法ACO2CO点燃B Cu粉Fe粉磁铁吸引C CaO CaCO3高温【2021·潍坊】除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方式，合理的是 A ．CaO(CaCO 3) ：加入足量的稀盐酸 B ．CO 2(CO)：在氧气中点燃C ．H 2(HCl 、H 2O) ：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D ．N 2(O 二、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶 【2021·北京】下列实验方案中，能达到实验目的的是【2021·南京】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方式正确的是 A ．CO 2气体(CO 气体)——通入氧气B ．CaO 固体(CaCO 3固体)——加水充分溶解，过滤C ．KCl 固体(MnO 2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D ．NaCl 溶液(CaCl 2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反映，过滤【2021·达州】除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方式正确的是（ ）六、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，又不能引入新的杂质，别离写出所加试剂和发生反映的化学方程式。
高一化学除杂习题
例1.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其中正确操作依次是（）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaC03溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③例 2.下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是()A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4例题3.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采纳方法是()A．用干燥蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用潮湿淀粉碘化钾试纸例题4.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量氨水(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有离子可能是()A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Ba2+、Al3+C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+例题5.不用其它试剂,限用化学方法区分下列两组内四瓶溶液（）①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4ClA．只有①组可以B．只有②组可以C．两组均可以D．两组均不行以例题6.提纯含有少量硝酸钡杂质硝酸钾溶液，可以运用方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸例题7.下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别是（）A．Na2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2B．HCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4C．Na2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4D．NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4例题8.只需用水就能鉴别是()A．HCl、Na2CO3、NaHCO3(三种溶液)B．BaCl2、BaSO4、Ba(OH)2(三种固体)C．CuSO4、CaCO3、AgCl(三种固体)D．C2H5OH、C6H6、CCl4(三种液体)例题9.下列各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别是（）A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4例题10.下列各组混合物质，用括号中注明分别方法分别不正确是（）A．苯酚浊液（过滤）B．苯及溴水（萃取并分液）C．碘和砂混合物（升华）D．氮气和氧气（液化蒸馏）例题11.甲、乙、丙、丁分别是HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3四种溶液中一种。
选择专练12(物质除杂20题)-2023年中考化学常考点专题必杀集训(人教版)(解析版)
2023年中考化学常考点专题必杀集训选择专练12（物质除杂）1．物质制备过程中离不开物质的提纯，以下除杂方法正确的是【答案】D【解析】A、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合题意；B、通过氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，符合题意。
故选D。
2．下列除杂方法正确的是A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水B．除去铁粉中少量的氧化铁：高温时通入足量的一氧化碳C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧D．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液【答案】B【解析】A、除去氧化钙中少量的碳酸钙，加适量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项说法不正确；B、除去铁粉中少量的氧化铁，高温时通入足量的一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，能除去杂质，且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项说法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳是不会燃烧，选项说法不正确；D、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，滴加适量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但带入新的杂质氯化钠，不符合除杂的原则，选项说法不正确；故选B。
3．除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网【答案】D【解析】A、二氧化锰、碳都不溶于水，加水过滤不能除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉，故选项错误；B、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，用降温结晶的方法，故选项错误；C、氯化钡能和硫酸钠以及碳酸钠反应，不符合除杂原则，故选项错误；D、将混合气通过灼热的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，符合除杂原则，故选项正确。
(化学)初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析
（化学）初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及经典题型及练习题(含答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )B MgCl2溶液HCl过量Mg(OH)2过滤C CO2水蒸气足量NaOH固体干燥D CaCO3CaO无高温煅烧A．A B．BC．C D．D【答案】B【解析】【分析】除杂条件是不引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应。
【详解】A、碳酸钡为沉淀，不能与硫酸钾发生反应，故A不正确；B、加入过量氢氧化镁，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，再过滤掉剩余氢氧化镁得到氯化镁溶液，故B正确；C、氢氧化钠与原物质二氧化碳能发生反应，故C不正确；D、高温燃烧时原物质碳酸钙发生分解反应，故D不正确。
高考化学复习除杂问题专题
魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体，如：HCl、NH3/强碱溶液（NaOH）酸性气体，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼热的铜网O22Cu+O2====2CuO灼热的氧化铜H2、CO CuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。
典型例题1. 填写实验报告实验内容选用试剂或方法反应的化学方程式或结论鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。
（1）H2、CO2的化学性质。
（2）SO42-的特性。
评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。
如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。
CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。
或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。
CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。
②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。
在混合物中加入BaC l2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HC l，没有引入新的离子。
化学化学除杂分离和提纯练习题及答案
化学化学除杂分离和提纯练习题及答案一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中混有的少量杂质所选试剂的操作方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、将气体通过足量NaOH溶液，NaOH能与HCl反应生成NaCl和水，氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；B、加入适量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；C、加入适量K2CO3溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；D、加入适量AgNO3溶液，氯化铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银，过滤，除去氯化银，可得硝酸铜，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
2．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合物加入水，会消耗主要物质，故选项所采取的方法错误；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
D，AgNO3能与适量的氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质且不引入了新的杂质，故选项所采取的方法正确。
故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
3．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)及解析
【化学】九年级化学化学除杂分离和提纯题20套(带答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的试剂和方法可行的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法A Mg（NO3）2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤B NaCl溶液（Na2SO4）加入适量BaCl2溶液，过滤C CO2（CO）通过足量澄清石灰水D N2（O2）通过灼热的氧化铜A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】试题分析：A、铁粉与硝酸银反应，生成银和硝酸亚铁，引来新的杂质，错误；B、硫酸钠与适量氯化钡反应，生成硫酸钡和氯化钠，正确；C、CO与澄清石灰水不发生反应，错误；D、氧化铜与氧气不发生化学反应，错误。
故选B考点：除杂质问题。
2．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A C CuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO点燃D MnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。
故选A。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
3．如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去氯化钙溶液中的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，然后再过滤，即可得到氯化钙溶液，正确，B、除去硫酸钾溶中的氢氧化钾，加入适量的稀盐酸，发生反应：KOH+HCl==KCl+H2O，引入了新的杂质KCl，错误，C、除去二氧化碳中氯化氢，通过足量的氢氧化钠溶液，两者都会发生反应，错误，D、除去二氧化锰中的氯化钾，根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故加水溶解、过滤、洗涤、烘干即可，不需要蒸发、结晶，错误，故选A考点：物质的除杂4．下列实验操作不可以达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应，木炭粉不与稀硫酸反应，故取样、加稀硫酸，能与稀硫酸反应的是氧化铜，可以用稀硫酸鉴别，不符合题意；B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，干燥，可得一氧化碳，不符合题意；C、氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，均能产生有刺激性气味的气体，无法用加熟石灰、研磨，鉴别，符合题意；D、加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和铜，可得氯化铜，不符合题意。
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化学除杂题
1.除去下表物质中含有的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）
2．除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是
ZnSO
3.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是
4．下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（）
选项物质所含杂
质除去杂质的方法或加入试剂
A KCl K2SO4 Ba(NO3) 2
B CuO Cu 空气中灼烧
C CO2 N2 澄清石灰水
D Ca(OH)2 CaCO3盐酸
5.下列实验操作中，不能达到实验目的是（）
6.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确
．．．的一组是
7.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
除杂试剂分离方法序号物质（括号内为杂
质）
稀盐酸蒸发结晶
A 氯化钠固体（碳酸
钠）
B 氯化铜溶液（氯化
金属铜过滤
锌）
氢氧化钠溶液洗气
C 二氧化碳（一氧化
碳）
D 二氧化锰粉末（碳
水过滤
粉）
8．下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理
．．．的是
A．氯化钠固体（碳酸钙）水
B．氧气（水蒸气）浓硫酸
C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉
D．一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜
9.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（）
序号样品成分所选试剂操作方法
A KCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥
B Na2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少
C NaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤
过量NaOH溶
过滤、蒸发结晶
D NaCl（MgCl2）
液
10．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（）
11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）
A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶
C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸
12除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( )
13.为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作
（）
方法均正确的是
14.除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是
15.除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确
．．．的是（）
选
项
物质杂质除去杂质的方法
A NaCl 泥沙加入水溶解，过滤，蒸发
B O2水蒸气通过足量的浓硫酸
C
NaOH溶
液Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气
体
D H2
HCl气
体先通过NaOH溶液，再通过浓硫
酸
16. 下列除去杂质的方法中正确的是（）
选项物质杂质除杂质的方法
A CaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤
B KOH溶液KCl 适量稀盐酸
C NaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤
D O2CO 通过灼热的氧化铜
17除去下列物质中的杂质（括号中的为杂质），所用试剂错误
．．的是（）
18.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）
19除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是
（）
20除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是（）
A．CO2气体(CO气体)——通入氧气
B．CaO固体(CaCO3固体)——加水充分溶解，过滤
C．KCl固体(MnO2固体)——加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 D．NaCl溶液(CaCl2溶液)——滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤
21.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是 ( )
A.CO2( CO )──通入氧气点燃
B.SO2( HCl )──通过足量的氢氧化钠溶液
C.KCl固体（ KClO3 ）── 加少量二氧化锰固体并加热
D.NaCl溶液( NaHCO3 )──滴加稀盐酸至恰好完全反应
22. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是
NaOH
23下列鉴别物质的方法错误
．．的是（）
A.用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体
B.用熟石灰鉴别硫
酸铵和氯化铵
C.用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳
D.用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸
24、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物
混合物思路方法选用物质
A．CO2(CO) 点燃空气
B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]
C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉
D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH
25、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
26、除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）
27、除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正
确的是
28、下列做法正确的是
A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4
B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2
C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO D．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体
29、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是
A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸
B．CO2(CO)：在氧气中点燃
C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体
的干燥管
D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤
30除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）
A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸
B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸
C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发
D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥
31除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
32、下列除去杂质所选择的试剂错误的是（）
33除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（）
Ａ、KNO3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法
Ｂ、CO2气体（HCl）:将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶
Ｃ、BaCl2溶液（Ba(OH)2）:加入适量得稀硫酸，过滤
Ｄ、O2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。
34下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
35下列除杂的实验过程中都正确的是（括号内为杂质）（）A．MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．KCl(K2CO3) 加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
36,除去表中物质中含有的杂质，所选用试剂错误
．．的是（）
37.下列除去杂质的方法正确的是（）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
答案：1~5：ABABD
6~10: CAABD
11~15:ADDBC
16~20:ABABC
21~25:DBDAB
26~30: AADCB
31~37:BDACDCD。