过氧化钠的性质探究

过氧化钠的性质探究

安徽省郎溪中学

龚道荣

2012-11-28

【三维目标】

1.知识与技能

掌握过氧化钠的性质，通过过氧化钠性质及用途的学习，培养学生观察实验、生活以及理论练习实际的能力；

2.过程与方法

通过教学使学生掌握探究学习法的一般思路：发现问题、提出猜想、设计实验、验证猜想、探究反思及拓展延伸。

3.情感态度与价值观

在比较轻松自由的学习氛围中，培养学生团结合作、勇于探索、敢于创新、实事求是、善于质疑的探究精神与价值观。

【教学重点】过氧化钠的性质探究。

【教学难点】如何引导学生进行思考，从而完成探究学习法的传授。

【教学方法】实验探究法、分组讨论法、讲授法、迁移法等。

【实验用品】CaCO3、稀盐酸、启普发生器、干燥管、P2O5、试管（若干）、胶头滴管（若干）、Na2O2、钥匙（若干）、脱脂棉、石棉网、铁架台、火柴、檀香（若干）。

【教学用具】多媒体设备等。

【教学过程】

【导入】视频：天气高温成祸首，货车起火酿惨剧。

【设疑】火是怎么形成的？（火的形成需要什么条件）

【回答】燃烧的三要素：可燃物、助燃物、温度达到着火点。

【投影】图片：火三角

【设疑】如果我们有了可燃物棉花，如何使之燃烧呢？(火柴点燃。)

【过渡】下面请一位同学与老师共同完成一个实验，请同学们注意观察。

【演示】“吹气生火”对比实验。

【设疑】同学们观察到了什么？（要求着重说明对比结果）

【回答】向加了淡黄色物质的棉花里吹气，棉花燃烧了！向没有加淡黄色物质的棉花里吹气，棉花没有燃烧。

【过渡】请一位同学回答：淡黄色固体可能是什么？（过氧化钠）

【板书、投影】过氧化钠的性质探究。

【追问】为什么没处理的棉花怎么吹都不燃烧，加过氧化钠之后一吹就能够燃烧？（与加入的过氧化钠有关、与吹入的气体也有关。）怎么有关？（只加过氧化钠或只吹气都不会燃烧，说明吹出的气体与过氧化钠反应了。）吹出的气体可能有哪些成分？（氮气、氧气、CO2、H2O等）哪些气体可能与过氧化钠反应了？（CO2与H2O）为什么说氮气与氧气没有反应？（要反应早反应了！）从燃烧的三要素分析，棉花燃烧是如何符合条件的？（可燃物：棉花；助燃物：原来空气中的氧气或反应生成氧气；温度达到着火点：反应放热。）

【实验探究-1】发现问题、提出猜想、设计实验、验证猜想。

【发现问题】向加了过氧化钠的棉花里吹气，棉花燃烧了，这是为什么呢？

【教师引导】如何对发现的问题进行猜想呢？

【提出猜想】猜想Ⅰ：过氧化钠只与CO2反应了，反应放热；

猜想Ⅱ：过氧化钠只与H2O反应了，反应放热；

猜想Ⅲ：过氧化钠与CO2及H2O都反应了，反应都放热。

【教师引导】如何设计实验验证这几个猜想？

【设计实验】实验Ⅰ：用试管①收集干燥纯净的CO2，向试管里加入少量Na2O2观察；

实验Ⅱ：向试管②中注入少量的水，向试管中加入少量Na2O2观察；

实验Ⅲ：用试管③收集湿润的CO2，向试管里加入少量Na2O2观察。

【验证猜想】【学生实验】教师巡视指导。

【得出结论】过氧化钠与CO2及H2O都反应了，而且反应都放热。

【实验探究-2】讨论：依据实验探究-1思路，发现问题、提出猜想、设计实验、验证猜想。【发现问题】过氧化钠与CO2及水反应到底生成了什么产物？可以设计实验验证吗？

【提出猜想】猜想Ⅰ：过氧化钠与CO2反应，产物为Na2CO3及O2；

猜想Ⅱ：过氧化钠与H2O反应，产物为NaOH及O2；

猜想Ⅲ：过氧化钠与CO2及水都反应，产物为Na2CO3、NaOH及O2。

【教师引导】如何设计实验验证这几个猜想？

【设计实验】实验Ⅰ：用带火星的木条检验氧气，向试管①中加少量盐酸检验Na2CO3；

实验Ⅱ：用带火星的木条检验氧气，向试管②中加少量酚酞检验NaOH；

实验Ⅲ：用带火星的木条检验氧气，向试管③中加少量水溶解固体，然后加少量CaCl2溶液检验Na2CO3，最后取上层清液加酚酞检验NaOH。

【验证猜想】【学生实验】教师巡视指导。

【得出结论】过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3与O2，与H2O反应生成NaOH与O2。【板书】1.Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2↑

2.Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【发现问题】向试管②中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，这是为什么呢？

【学生讨论】可能生成了一种漂白性物质。

【提出猜想】反应中有漂白性物质H2O2生成。

【设计实验】取少量试管②中上层澄清溶液，加少量的MnO2后，用带火星的木条伸入试管。【验证猜想】【学生实验】教师巡视指导。

【得出结论】Na2O2与H2O反应有H2O2生成。

【拓展延伸】有人提出，使酚酞褪色还有可能是因为NaOH浓度高导致的，如何设计实验进行探究呢？也有人说，Na2O2遇CO2及水是先与水反应，然后再与CO2反应，到底真相如何？请同学们课后思考。

【用途】1.供氧剂；2.漂白等。

【课堂小结】过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；二氧化碳也反应，密封保存记心上；防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬。

【用途拓展】Na燃烧是不能用水灭火的。

【跟踪练习】1.下列物质暴露在空气中质量不会增加的是

A．Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH

2.下列关于某化合物的叙述肯定是Na2O2的是

A.溶于盐酸后有氧气放出，将溶液蒸干后得到NaCl和水

B.焰色反应为黄色，溶于盐酸有气体产生，将溶液蒸干得到NaCl

C.将物质溶于水后滴加酚酞，酚酞变红

D.溶于水后，有氧气生成，所得溶液加盐酸发生中和反应

3.将Na2O2投入下列溶液中，既有气体又有沉淀产生的是

A. NaHCO3

B.FeCl3

C.NaCl

D.HCl

【作业】完成练习“化学探究性实验专题”。

【板书设计】过氧化钠性质的探究

1.Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2↑

2.Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【教学反思】