过氧化钠的性质探究
过氧化钠的组成结构特点物理性质化学性质用途和存放及相关练习题道详解
虾对市爱抚阳光实验学校过氧化钠知识点归纳及3道例题详解〔高考题〕和10道训练题及答案〔高考模拟题〕1、物理性质：淡黄色固体，熔点约为675℃，密度2.805g／cm3。
2、结构：过氧化钠中的氧元素为-1价，[-O-O-]2--过氧离子，在[-O-O-]2--中，氧原子与氧原子之间是非极性共价键。
3、化学性质：⑴．与水的反： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑵．与二氧化碳的反：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑶．与二氧化硫的反：Na2O2＋SO2=Na2SO4；1摩Na2O2转移2N A个电子。
⑷．与盐酸的反：2 Na2O2+4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑸．与氢硫酸酸反：4Na2O2+2H2S+2H2O=8NaOH +2S ↓ + O2↑；2Na2O2+2H2S=4NaOH +2S ↓；2Na2O2+3H2S=2NaOH +Na2S +2S ↓+2H2O ；2Na2O2+4H2S=2Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+5H2S=2NaHS +Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+6H2S=4NaHS +2S ↓+4H2O ；(6).与硫酸镁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ MgSO4=2NaOH＋O2↑+Mg(OH)2↓+Na2SO4；生成1摩氧气转移2N A 个电子，1摩Na2O2转移N A个电子。
⑺．与硫酸铝溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Al2(SO4)3==4Al(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；4Na2O2+Al2(SO4)3==2NaAlO2↓+3Na2SO4 +2O2↑ ；⑻．与硫酸铁溶液反：6Na2O2＋6H2O +2Fe2(SO4)3==4Fe(OH)3↓+6Na2SO4＋3O2↑ ；⑼．与硫酸亚铁溶液反：2Na2O2＋2H2O+ FeSO4=2NaOH＋O2↑+Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3↓；⑽．与硫酸铜溶液反：2Na2O2＋2H2O+ CuSO4=2NaOH＋O2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4⑾．与硫酸铵溶液反：2Na2O2＋2H2O+ (NH4)2SO4=2NaOH＋O2↑+2NH3·H2O+Na2SO4⑿．与硝酸银溶液反：2Na2O2＋4AgNO3=2Ag2O↓+4NaNO3+O2↑4、用途：可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性，除杂试剂〔Na2O2可用来除去O2中的H2O和CO2杂质〕。
高考化学 难点剖析 专题10 过氧化钠性质的考查讲解
专题10 过氧化钠性质的考查过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。
一、考查Na2O2的制备1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组【答案】B【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。
二、考查Na2O2的结构2．下列有关Na2O2说法正确的是( )A． Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子B． Na2O2中只含有离子键C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1D． Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。
B．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误。
探究过氧化钠的化学性质
探究过氧化钠的化学性质作者：孙克俊来源：《速读·中旬》2017年第12期摘要：钠与氧气反应，产物分别为Na2O（氧化钠）和Na2O2（过氧化钠）。
过氧化钠与二氧化碳，酸，水反应，反应过程中均有氧气（O2）放出。
Na2O2（过氧化钠）与盐酸反应，非常剧烈，产物为NaCl、H2O和O2。
将少量Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2是先和水先反应生成NaOH，和H2。
OH-再与Cu2+反应生成Cu（OH）2沉淀。
Na2O2与FeCl3溶液反应，首先Na2O2与H2O反应，生成NaOH和O2，NaOH与Fe3+离子反应生成Fe（OH）3。
所以先有气泡产生，然后有红褐色沉淀生成。
关键词：过氧化钠；实验探究；供氧剂；强氧化性；漂剂性；杀菌消毒钠在氧气中燃烧有两种情况：一种情况是氧气量不足时：4Na+O2=2Na2O（氧化钠）。
第二种情况是氧气充足时：2Na+O2=Na2O2（过氧化钠）。
过氧化钠不为碱性氧化物，但可以跟二氧化碳，酸，水反应，产物中都有氧气（O2）放出，即：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，与2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。
探究实验1某淡黄色的固体物质，它的化学性质比较活泼，在通常状况下会与多种物质发生化学反应。
例如，它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，非常剧烈，产物为NaCl、H2O和O2。
探究步骤：a.取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b.再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。
根据实验现象，回答下列问题：（1）该淡黄色的固体物质中一定含有什么元素，谈谈你的依据是什么？分析：淡黄色的固体物质中一定含有钠和氧两种元素，因为该物质与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2，根据反应前后原子守恒规律可知该淡黄色固体中肯定含有两种元素，即为钠（Na）和氧（O）。
过氧化钠的性质实验探究
过氧化钠的性质实验探究邱峻一. 过氧化钠与水反应的探究例1. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________________。
过氧化钠跟水反应的化学方程式：_________________，其中还原剂是_______________。
（2）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________。
（3）实验（2）往小试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。
为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢（H2O2），过氧化氢具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。
现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。
试剂：______________________________。
现象：______________________________。
解析：（1）物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点；二是有氧气等助燃物质存在。
由此进行分析可得出：该反应是放热反应。
反应的化学方程式为，其中Na2O2是还原剂。
（2）本小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的应用。
将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃。
将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
（3）在限定范围内考查学生实验探究能力。
答案多样化，如：硫化钠溶液，溶液变浑浊；红色布条，布条褪色。
注意，在氢氧化钠存在条件下检验过氧化氢，最好不要选用硫酸亚铁、碘化钾等作为试剂。
高中化学_探究过氧化钠的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
研究物质性质的基本程序案例：探究过氧化钠的性质【设计说明】研究物质性质的方法和程序，是学生进入高中以来接触元素化合物知识的开端，如何让学生尽快地找到高中化学的学习方法，培养起良好的思维习惯和探究意识，是本节课的重点所在。
在上一节课中，以钠为例，学习了研究物质性质的基本方法，本节课在学生已有知识经验的基础上对研究物质性质的基本方法进行整合，通过探究过氧化钠的性质引导学生体验应该怎样更科学、更合理地运用这些方法研究物质的性质。
本节通过对过氧化钠性质的研究，引导学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中每个环节的具体问题，为后续学习大量元素化合物知识做好准备。
氧化钠和过氧化钠是金属钠的两种重要氧化物，它们既具有相似的性质，又具有各自的特性。
一方面，它们是《课程标准》中要求的重要元素化合物知识；另一方面，它们非常适合用做学习研究物质性质的方法和程序的载体。
因此，本节以研究物质性质的方法和程序为主线，以过氧化钠的性质为认识研究物质性质的方法和程序的案例，使其成为本节的暗线。
整个教学过程以过氧化钠的性质学习为知识载体，将“研究物质性质的基本方法和基本程序”的教学渗透在每一个教学环节中，让学生充分体会研究物质性质的方法在具体实例中的应用，增强学生探索未知、崇尚真理的意识。
【课前准备】实验仪器：试管、酒精灯、药匙、纸槽、小木条、火柴、酒精灯、三脚架、石棉网、脱脂棉、试剂瓶。
实验药品：过氧化钠、酚酞、蒸馏水【课教学及评价目标】1.通过对过氧化钠性质研究的一系列探究活动，以及与氧化钠性质的对比，了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
2.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用研究物质性质的基本方法和基本程序。
在观察过氧化钠外观的过程中，体验观察法在研究物质性质过程中的应用；通过分类的方法，类比氧化钠预测过氧化钠的性质，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的应用；通过对过氧化钠的性质的探究，体会实验方法在化学研究中的作用。
过氧化钠的性质
过氧化钠的性质过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，常见于一些工业中。
它具有一些特殊的性质，下面将详细介绍。
首先，过氧化钠是一种具有强氧化性的化合物。
它可以与许多物质发生氧化反应，产生氧气。
例如，过氧化钠与金属反应时，会释放出大量的氧气。
这就使得过氧化钠在一些特定的工业过程中成为必不可少的物质。
它可以用于制造漂白剂、消毒剂等。
除此之外，过氧化钠还可以用作一种强氧化剂，可以在有机合成反应中起到催化剂的作用。
其次，过氧化钠在水中溶解时会产生氢氧化钠。
这是因为过氧化钠在水中会发生水解反应，生成氢氧化钠和氧气。
这也是为什么过氧化钠在溶液中呈碱性的原因之一。
过氧化钠溶液具有一定的碱性，可以与酸反应产生盐和水。
此外，过氧化钠还具有着较高的热稳定性。
在常温下，它可以稳定存在。
但当过氧化钠受到热的影响时，它会分解释放出氧气。
这种分解反应是放热反应，会产生大量的热量，所以在使用过氧化钠时需要小心防止它过热。
过氧化钠的热稳定性使得它在一些火焰试剂中被广泛应用。
除了以上的特性之外，过氧化钠在储存和运输过程中也需要特殊的注意事项。
由于它具有强氧化性，容易与许多物质反应，尤其是有机物。
所以在储存和运输过程中，需要避免它与可燃物接触，以防止事故的发生。
另外，过氧化钠也会受潮而失去活性，所以需要注意保持其干燥。
总的来说，过氧化钠是一种具有强氧化性的无机化合物。
它在一些特定的工业过程中发挥着重要的作用，例如制造漂白剂、消毒剂等。
它的水解性使其呈碱性溶液，在一些化学反应中起到重要的催化剂作用。
然而，由于其具有强氧化性，储存和运输过程中需要特殊注意。
这些特性使得过氧化钠成为化学领域中一个重要的化合物。
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过氧化钠的化学性质及应用
过氧化钠的化学性质及应用过氧化钠是一种无机化合物，化学式为Na2O2，它是由两个钠离子和两个氧离子组成的离子化合物。
过氧化钠在室温下为白色结晶固体，可溶于水和乙醇。
过氧化钠具有一些独特的化学性质和应用。
首先，它是一种强氧化剂，可以将其他物质氧化为更高的化合价。
它可以与许多有机物发生反应，产生氧气和相应的醇或醛。
因此，过氧化钠常被用作有机合成中的氧化剂，例如合成酮类、醛类等有机化合物。
其次，过氧化钠也可以作为一种脱色剂和漂白剂使用。
它可以去除许多有机物和无机物的颜色，用于漂白纸张、织物和其他材料。
此外，过氧化钠还可以用于漂白木材、鱼类和食品加工过程中的食品。
过氧化钠还具有一定的消毒能力。
它可以通过氧化细菌和病毒的细胞膜来灭活它们，因此常常被用于消毒液和漂白剂中。
但需要注意的是，过氧化钠的消毒能力较强，使用时需要遵循正确的操作方法，以免造成伤害。
此外，过氧化钠还可以作为一种固体火箭推进剂的氧化剂使用。
它的高氧含量和较高的能量密度使其成为理想的固体氧化剂，被广泛用于火箭和导弹的推进系统中。
过氧化钠还可以用作环境污染物的处理剂。
由于它具有较强的氧化性，可以分解许多有机物和无机物，包括苯、酚、硝基苯和柴油等。
这些有害物质的分解和降解可以减少或消除对环境的污染。
最后，过氧化钠还可以用于分析化学和实验室试剂中。
在某些实验中，过氧化钠可以用作试剂或催化剂，帮助促使化学反应发生。
这些化学反应可以用于分析样品中的特定化合物或确定物质的含量。
总结起来，过氧化钠是一种具有一些特殊化学性质和多种应用的无机化合物。
它可以作为强氧化剂、脱色剂和漂白剂、消毒剂、固体火箭推进剂氧化剂、环境污染物处理剂以及实验室试剂等。
它的广泛应用使得过氧化钠在许多领域中具有重要的作用。
然而，在使用过程中需要注意安全操作，以避免可能的伤害。
探究过氧化钠性质学案
班级小组姓名课题:过氧化钠性质的探究【学习目标】知识与技能：掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
过程与方法：1.Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。
2.通过教学设计，授以学生科学的学习方法：实验探究法、类比法。
情感态度与价值观：1.通过讨论，增进交流与表达的意识和严谨求实的科学品质；2.培养学生自主探究与合作学习的精神，分享学习成果的快乐。
【学习重点】过氧化钠的性质。
【学习难点】过氧化钠与水，与二氧化碳反应的原理。
【学习过程】趣味实验一:“滴水生火”探究一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究，及其生成物的探究1.提出问题：2.预测：3.设计实验方案：问题一：如何验证反应放热？问题三：如何验证有氢氧化钠生成？4.实验验证并得出结论：探究二：Na2O2与H2O反应后滴加酚酞溶液褪色的原因1.预测：2.设计实验方案：3.实验验证并得出结论：趣味实验二：“吹气生火”【思考】类比着Na2O2与H2O反应的性质，解释一下为什么吹气也能生火？【结论】三．课堂小结四．课堂巩固过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。
用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
请回答：(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：a．有氧气生成；b.____________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是：________________________________________________②用以验证结论b的实验方法是：__________________________________________________。
过氧化钠的性质及产物验证探究实验
过氧化钠的性质及产物验证探究实验针对人教版教材中关于过氧化钠和水的反应及产物检验只有一个演示实验，直接通过现象告诉学生其产物名称，这限制了学生的思考空间，不能激发学生的理性思维，并且对实验中的再生现象没有分析其中的实验缺陷。
教材中对过氧化钠与二氧化碳的反应只有文字说明和化学方程式，无演示实验，对学生而言，显得枯燥而无说服力。
本文思考和探究设计了几个能引导学生进一步思考并对再生现象做进一步分析的探究实验。
标签：过氧化钠；探究实验设计；理性思维；实验缺陷研究背景：过氧化钠性质的学习，人教版化学必修1以一个演示实验让学生完成学习任务。
多数教师对该知识采用实验探究法教学以达到教学目标，但仍然简单重复教材中的实验。
笔者多次分析教材实验并结合教学实践发现，本文笔者本着探索的热情，查阅有关资料，探究设计了更能激发学生理性思维、便于操作、现象明显的几个实验。
实验仪器及药品：小试管若干、玻璃管、中间装有CaCl2 固体的干燥管、卫生香一根、火柴、Na2O2固体、蒸馏水、MnO2粉末、酚酞试液1.探究实验一剪去约3cm的滤纸条，置于干净的石棉网上，用药匙舀取0.5g左右的过氧化钠，将其铺于滤纸中间位置。
取小块棉花，摊平覆盖于Na2O2上，用胶头滴管吸水向棉花两边的滤纸条上逐滴滴加水。
一般10s内即可见棉花团燃烧，证明Na2O2和水的反应为放热反应。
2.探究实验二把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，试管中溶液分装在两个小试管中备用，让学生观察、记录、分析实验现象，留给学生足够的思考时间。
对试验中的无色气体根据已有知识作合理的猜测，再结合已有知识分析、检验、猜测收集气体的方法，温故知新。
3.探究实验三对产物中无色气体的检验方法：取探究实验一中留作备用的试管一支，把带火星的卫生香伸进试管中，火星明亮且复燃，证明为O2，这样做能避免因时间稍长、生成的气体的量少导致实验现象不明显。
4.探究实验四向实验一中另一试管中滴加酚酞试液，观察实验现象溶液变红色，说明产物中有NaOH生成。
展示课--探究过氧化钠的性质
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
是酸性氧化物
作业
1.课后习题：P62 填空1、选择4。 2.自助餐：P19-20 3.查阅相关资料，日常生活中我们用到了哪
些化学氧呼吸器?
化合价降低，得2×e-，被还原
过氧化钠既 是氧化剂又 是还原剂
化合价升高，失去2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
化合价降低，得到2×e-，被还原
用途：呼吸面具、潜艇、航空航天中的供氧剂。
过氧化钠的用途之——呼吸面具
过氧化钠的用途之——供氧剂
过氧化钠与酸的反应
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究2
01 过氧化钠本身具有漂白性
02 生成的氧气使溶液褪色
03 生成的氢氧化钠浓度太大， 使溶液褪色
04 反应放热，温度升高使溶 液褪色
05 生成了某些中间产物，具 有漂白性
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究2
实验探究2 探究褪色之谜
实验
现象
01 干花接触过氧化钠粉末不褪色，加水后干花褪色
观察，记录，பைடு நூலகம்析实验现象。
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究1
过氧化钠化学性质
过氧化钠的化学性质同学们，过氧化钠是一种活泼金属的氧化物，但并不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，能够发生许多氧化还原反应，下面让我们研究其中的一些重要反应。
【知识点1】过氧化钠的结构过氧化钠（Na 2O 2）是离子化合物，晶体中阴离子是O 22—，晶体中阴阳离子个数比为1:2。
【知识点2】过氧化钠的化学性质1、Na 2O 2中氧元素化合价为-1价，处于中间价态，Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但以强氧化性为主。
具体反应如下：① 2Na 2↑观察反应前后各元素化合价可知，H 2O 中-2价O 在反应后化合价并未变化，从而判断Na 2O 2中-1价O 部分化合价升高转化生成O 2，部分化合价降低转化到NaOH 中，故Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，该反应为歧化反应。
②2Na 2观察反应前后各元素化合价可知，CO 2中-2价O 在反应后化合价也未变化，与过氧化钠与水反应类似，在该反应中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。
说明：Na 2O 2可与空气中的CO 2作用放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如潜水、宇宙飞船等方面，以供人们呼吸应急用。
③小结：当Na 2O 2与H 2O 、CO 2、H +等反应时，它既是氧化剂又是还原剂；当其与强还原剂如SO 2、SO 32-、Fe 2+等反应时，它是氧化剂。
2、Na 2O 2的漂白性： 播放视频2Na在该反应中Na 2O 2是氧化剂，SO 2是还原剂。
分析：Na2O2与水反应生成NaOH，使溶液显碱性，所以滴加酚酞试剂后溶液变红，后又褪色是因为Na2O2具有强氧化性，能够氧化溶液中的红色物质使之褪色，体现出漂白性。
【知识点3】过氧化钠与水、二氧化碳反应中的定量关系(1)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e-。
(2)反应中的差量关系【例题】将0.1molNa2O 、 Na2O2 分别加入到盛有100 mL水的甲、乙两烧杯中，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙烧杯中溶质的质量分数大小关系是（ B ）A. 甲＜乙B. 甲=乙C. 甲＞乙D. 不能确定分析：2Na2O2+2H2O════4NaOH +O2↑变式：Na2 O·O+H2O════2NaOH +1/2O2↑观察可知反应后溶液的增重相当于增加了Na2O2中的“Na2O”的质量，因此向100 mL水中加入0.1mol Na2O2 等效于加入0.1mol Na2O。
过氧化钠的性质
水
酚酞
Na2O2粉末
现象
一、过氧化钠的化学性质 1、与水反应 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2
2、漂白性
思考: 过氧化钠与水反应完全后，溶液中没有过氧化钠了，为 什么还能漂白？
甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测： 甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使 红色褪去。 乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成钠盐而呈 无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧 化钠溶液浓度较大的影响。 丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能 产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导 管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试 管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管 中收集的气体是氧气。
推测 Na2O2 + 2H2O ==2NaOH +H2O2
实 验2
酚酞
酚酞
浓氢氧化钠
稀氢氧化钠
现象
先变红后褪色
2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O2
4、漂白性
强氧化性
思考：在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为 供氧剂，为什么？
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验 用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式__________________ （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写）
（1）验证甲是否正确的方法是 冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红,如果 变红,说明甲推测正确
过氧化钠的性质
过氧化钠的性质过氧化钠是一种强氧化剂，其化学式为Na2O2，由于其具有强氧化性，所以它在生产和实验室中应用非常广泛。
物理性质：过氧化钠呈无色到灰白色的结晶或粉末，在空气中易吸收水分，有较强的腐蚀性。
它的密度为2.80 g/cm3，熔点为460℃，沸点为无明显沸点。
化学性质：1.强氧化性：过氧化钠是一种非常强的氧化剂，可以将很多物质氧化为高价态。
例如，它可以氧化二氧化锰生成高价态的四氧化三锰：2Na2O2+3MnO2→2Na2O+2Na2MnO42.还原性：在水溶液中，过氧化钠呈现还原性，并且能还原到氢氧化钠。
例如，它可以还原高氧化态的锰为二氧化锰：Na2O2+2MnO4-+2H2O→2Na+ +2MnO2+4OH-3.水解性：过氧化钠在水中迅速水解形成氧和氢氧化钠。
例如，Na2O2+2H2O→2NaOH+O24.缓蚀性：过氧化钠能被各种有机化合物缓蚀，例如羟基甲基纤维素和丙烯酸乙二酯共聚物等。
5.爆炸性：过氧化钠极易爆炸，甚至在微量杂质的情况下也会发生剧烈反应。
因此，在储存和使用过氧化钠时应严格遵循安全操作规程。
应用：1.漂白剂：过氧化钠在工业中常用作漂白剂，能够漂白织物、纸张和食品等。
2.杀菌剂：过氧化钠在医疗、农业等领域中也有着广泛的应用，它可以清除和杀灭微生物和有机物。
3.氧化剂：过氧化钠是一种强的氧化剂，可以用于有机物的氧化反应。
4.催化剂：过氧化钠还可以用作催化剂，通过增强反应过程中的自由基的生成和稳定来提高反应的速率。
总之，过氧化钠是一种非常重要的化学品，具有强氧化性、还原性、水解性、缓蚀性等化学性质。
在工业、科研、医疗、农业等领域都有广泛应用。
在使用和储存时，应严格遵循安全规程，以免发生意外事故。
过氧化钠性质实验探究
过氧化钠性质实验探究4．比较下列四组反应，回答下列问题：第一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2第二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)第三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入品红溶液中，加热第四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中⑧Na2O2固体加入紫色石蕊溶液中(1)若第一组②不产生气体，用化学方程式解释原因：__________________________________ _______________________________________________________________________________。
(2)预测第二组中③④的现象是否可能相同：_________________________________________。
(3)预测⑤⑥反应中可能产生的现象并分析原因。
(4)预测⑦⑧反应中可能产生的现象并分析原因。
答案(1)Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)可能相同(3)⑤溶液红色褪去，加热后又恢复红色；⑥溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。
前者是因为SO2与品红溶液生成的无色物质不稳定，受热易分解；后者是因为Na2O2具有强氧化性，将品红溶液氧化为无色。
(4)⑦溶液变蓝，⑧溶液先变蓝后褪色。
前者是因为NaOH溶液呈碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；后者是因为Na2O2与H2O反应生成NaOH，溶液呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。
5．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_______________________________________，该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
对点PPT：过氧化钠性质探究实验的装置分析
先加盐酸，再加BaCl2溶液 用带火星木条在a处 装置七： SO 2与Na2O2反应实验探究的装置 观察是否有气泡或沉淀生成 检验是否有O 生成
2
视频导学 所得固体溶于水，
若无沉淀及木条复燃则说明： 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 若有沉淀及木条不复燃则说明： Na2O2+SO2=Na2SO4 制取SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑ 若有气泡、沉淀、木条复燃则说明： 两个反应均发生
过氧化钠性质
探究实验的装置分析7例
学前思考
Na2O2是过氧化物的代表，性质上有其特殊性，关于它的性质 的实验探究是复现率很高的内容 本微课针对先后呈现的七个装置进行分析，以便明确相关规 律及思维特点
视频导学
装置一：试管实验 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ H2O 带火星的木条复燃 有O2生成 滴加酚酞试液显红色 有碱性物质生成
视频导学 所得固体溶于水，
若无沉淀及木条复燃则说明： 2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 若有沉淀及木条不复燃则说明： 干燥除水 Na2O2+SO2=Na 2SO4 制取SO2：Na2SO3+H2避免 SO4=Na SO O+SO2↑ 4+H 2 H2O2 与 Na O 反应干扰实验 2 2 若有气泡、沉淀、木条复燃则说明： 两个反应均发生
除HCl 干燥除水
CaCO3
饱和 浓H2SO4 NaHCO3
Na2O2 浓H2SO4
饱和 NaHCO3
若用NaHCO 3固体与稀 视频导学 H2SO4制取CO2，则除 HCl杂质的装置可以去掉 装置六： CO2制取及其与Na2O2反应验证实验的联合装置
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过氧化钠的性质探究
安徽省郎溪中学
龚道荣
2012-11-28
【三维目标】
1.知识与技能
掌握过氧化钠的性质，通过过氧化钠性质及用途的学习，培养学生观察实验、生活以及理论练习实际的能力；
2.过程与方法
通过教学使学生掌握探究学习法的一般思路：发现问题、提出猜想、设计实验、验证猜想、探究反思及拓展延伸。
3.情感态度与价值观
在比较轻松自由的学习氛围中，培养学生团结合作、勇于探索、敢于创新、实事求是、善于质疑的探究精神与价值观。
【教学重点】过氧化钠的性质探究。
【教学难点】如何引导学生进行思考，从而完成探究学习法的传授。
【教学方法】实验探究法、分组讨论法、讲授法、迁移法等。
【实验用品】CaCO3、稀盐酸、启普发生器、干燥管、P2O5、试管（若干）、胶头滴管（若干）、Na2O2、钥匙（若干）、脱脂棉、石棉网、铁架台、火柴、檀香（若干）。
【教学用具】多媒体设备等。
【教学过程】
【导入】视频：天气高温成祸首，货车起火酿惨剧。
【设疑】火是怎么形成的？（火的形成需要什么条件）
【回答】燃烧的三要素：可燃物、助燃物、温度达到着火点。
【投影】图片：火三角
【设疑】如果我们有了可燃物棉花，如何使之燃烧呢？(火柴点燃。
)
【过渡】下面请一位同学与老师共同完成一个实验，请同学们注意观察。
【演示】“吹气生火”对比实验。
【设疑】同学们观察到了什么？（要求着重说明对比结果）
【回答】向加了淡黄色物质的棉花里吹气，棉花燃烧了！向没有加淡黄色物质的棉花里吹气，棉花没有燃烧。
【过渡】请一位同学回答：淡黄色固体可能是什么？（过氧化钠）
【板书、投影】过氧化钠的性质探究。
【追问】为什么没处理的棉花怎么吹都不燃烧，加过氧化钠之后一吹就能够燃烧？（与加入的过氧化钠有关、与吹入的气体也有关。
）怎么有关？（只加过氧化钠或只吹气都不会燃烧，说明吹出的气体与过氧化钠反应了。
）吹出的气体可能有哪些成分？（氮气、氧气、CO2、H2O等）哪些气体可能与过氧化钠反应了？（CO2与H2O）为什么说氮气与氧气没有反应？（要反应早反应了！）从燃烧的三要素分析，棉花燃烧是如何符合条件的？（可燃物：棉花；助燃物：原来空气中的氧气或反应生成氧气；温度达到着火点：反应放热。
）
【实验探究-1】发现问题、提出猜想、设计实验、验证猜想。
【发现问题】向加了过氧化钠的棉花里吹气，棉花燃烧了，这是为什么呢？
【教师引导】如何对发现的问题进行猜想呢？
【提出猜想】猜想Ⅰ：过氧化钠只与CO2反应了，反应放热；
猜想Ⅱ：过氧化钠只与H2O反应了，反应放热；
猜想Ⅲ：过氧化钠与CO2及H2O都反应了，反应都放热。
【教师引导】如何设计实验验证这几个猜想？
【设计实验】实验Ⅰ：用试管①收集干燥纯净的CO2，向试管里加入少量Na2O2观察；
实验Ⅱ：向试管②中注入少量的水，向试管中加入少量Na2O2观察；
实验Ⅲ：用试管③收集湿润的CO2，向试管里加入少量Na2O2观察。
【验证猜想】【学生实验】教师巡视指导。
【得出结论】过氧化钠与CO2及H2O都反应了，而且反应都放热。
【实验探究-2】讨论：依据实验探究-1思路，发现问题、提出猜想、设计实验、验证猜想。
【发现问题】过氧化钠与CO2及水反应到底生成了什么产物？可以设计实验验证吗？
【提出猜想】猜想Ⅰ：过氧化钠与CO2反应，产物为Na2CO3及O2；
猜想Ⅱ：过氧化钠与H2O反应，产物为NaOH及O2；
猜想Ⅲ：过氧化钠与CO2及水都反应，产物为Na2CO3、NaOH及O2。
【教师引导】如何设计实验验证这几个猜想？
【设计实验】实验Ⅰ：用带火星的木条检验氧气，向试管①中加少量盐酸检验Na2CO3；
实验Ⅱ：用带火星的木条检验氧气，向试管②中加少量酚酞检验NaOH；
实验Ⅲ：用带火星的木条检验氧气，向试管③中加少量水溶解固体，然后加少量CaCl2溶液检验Na2CO3，最后取上层清液加酚酞检验NaOH。
【验证猜想】【学生实验】教师巡视指导。
【得出结论】过氧化钠与CO2反应生成Na2CO3与O2，与H2O反应生成NaOH与O2。
【板书】1.Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2↑
2.Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【发现问题】向试管②中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，这是为什么呢？
【学生讨论】可能生成了一种漂白性物质。
【提出猜想】反应中有漂白性物质H2O2生成。
【设计实验】取少量试管②中上层澄清溶液，加少量的MnO2后，用带火星的木条伸入试管。
【验证猜想】【学生实验】教师巡视指导。
【得出结论】Na2O2与H2O反应有H2O2生成。
【拓展延伸】有人提出，使酚酞褪色还有可能是因为NaOH浓度高导致的，如何设计实验进行探究呢？也有人说，Na2O2遇CO2及水是先与水反应，然后再与CO2反应，到底真相如何？请同学们课后思考。
【用途】1.供氧剂；2.漂白等。
【课堂小结】过氧化钠色淡黄，与水反应可生氧；强氧化性能漂白，酚酞先红后退场；二氧化碳也反应，密封保存记心上；防毒面具里供氧，航天潜水受赞扬。
【用途拓展】Na燃烧是不能用水灭火的。
【跟踪练习】1.下列物质暴露在空气中质量不会增加的是
A．Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH
2.下列关于某化合物的叙述肯定是Na2O2的是
A.溶于盐酸后有氧气放出，将溶液蒸干后得到NaCl和水
B.焰色反应为黄色，溶于盐酸有气体产生，将溶液蒸干得到NaCl
C.将物质溶于水后滴加酚酞，酚酞变红
D.溶于水后，有氧气生成，所得溶液加盐酸发生中和反应
3.将Na2O2投入下列溶液中，既有气体又有沉淀产生的是
A. NaHCO3
B.FeCl3
C.NaCl
D.HCl
【作业】完成练习“化学探究性实验专题”。
【板书设计】过氧化钠性质的探究
1.Na2O2与CO2反应2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2↑
2.Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【教学反思】。