高三化学元素化合物复习总结课件资料
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元素及其化合物的复习PPT下载
两线一网，两思路 1、以重点元素为代表的各物质之间相互转化关系为主线。 盐←氢化物（非金属）←单质→氧化物→水化物→盐
（三）夯实基础，构建网络
两线一网，两思路 1、以重点元素为代表的各物质之间相互转化关系为主线。 盐←氢化物（非金属）←单质→氧化物→水化物→盐
（三）夯实基础，构建网络
两线一网，两思路 2、以重点物质为代表，以其制法、化学性质、化合物 相互转化关系为主线。
物质结构理论 -----可以一般地判断元素及其化合物的通性。
（二）重视元素化合物知识与基本理论 的联系
氧化还原理论 ----判断氧化性、还原性，发生反应的可能性。
低价态的硫元素通过氧化剂的氧化反应，可以变为较 高价态的硫元素，高价态的硫元素通过还原剂的还原反应， 可以转变为较低价态的硫元素。
（三）夯实基础，构建网络
2、试卷特点：
（1）考点涉及元素化合物大部分主干知识， 突出化学核心内 容考查，强调基础性。例如第7题考查物质的转化；24（1）、 （2）、（3）是常见物质的性质及检验方法。
（2）试题贴近生产实际和书本知识的具体应用。例如24题以 生产流程图形式给出信息，通过生产流程考查学生处理信息能 力和应用化学知识的能力。
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
（三）夯实基础，构建网络
两线一网，两思路 1、以重点元素为代表的各物质之间相互转化关系为主线。 盐←氢化物（非金属）←单质→氧化物→水化物→盐
（三）夯实基础，构建网络
两线一网，两思路 2、以重点物质为代表，以其制法、化学性质、化合物 相互转化关系为主线。
物质结构理论 -----可以一般地判断元素及其化合物的通性。
（二）重视元素化合物知识与基本理论 的联系
氧化还原理论 ----判断氧化性、还原性，发生反应的可能性。
低价态的硫元素通过氧化剂的氧化反应，可以变为较 高价态的硫元素，高价态的硫元素通过还原剂的还原反应， 可以转变为较低价态的硫元素。
（三）夯实基础，构建网络
2、试卷特点：
（1）考点涉及元素化合物大部分主干知识， 突出化学核心内 容考查，强调基础性。例如第7题考查物质的转化；24（1）、 （2）、（3）是常见物质的性质及检验方法。
（2）试题贴近生产实际和书本知识的具体应用。例如24题以 生产流程图形式给出信息，通过生产流程考查学生处理信息能 力和应用化学知识的能力。
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
高三化学总复习知识点归纳ppt
高三化学总复习知识点归纳ppt一、化学基础知识回顾1. 元素与化合物元素：由相同类型的原子组成，无法通过化学方法分解为其他物质。
化合物：由多种不同类型的原子以一定比例组成，可以通过化学方法分解为更简单的物质。
2. 原子结构原子由电子、质子和中子组成。
电子：负电荷，围绕原子核运动。
质子：正电荷，位于原子核内。
中子：无电荷，位于原子核内。
3. 元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的，其中元素周期数代表了原子的能级，元素周期表上方的编号为原子序数。
同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的电子结构和性质。
4. 化学键化学键是原子之间形成的相互连接的力。
离子键：形成于金属和非金属元素之间，其中金属元素失去电子成正离子，非金属元素获得电子成负离子。
共价键：形成于非金属元素之间，原子通过共享电子来达到稳定的电子结构。
5. 配位化合物配位化合物是由一个中心金属离子与周围配位体（通常是非金属离子或分子）形成的化合物。
配位化合物的性质受中心金属离子和配体的种类、数量和配位方式影响。
二、化学反应与化学方程式1. 反应类型- 合成反应：两个或多个物质结合形成一个新的化合物。
- 分解反应：一个化合物分解为两个或多个简单物质。
- 单一置换反应：一种元素或离子取代另一种化合物中的元素或离子。
- 双置换反应：两种化合物中的离子互相交换。
2. 化学方程式的表示方法化学方程式用符号和化学式表示，包括反应物、生成物和反应条件。
反应物在化学方程式的左侧，生成物在化学方程式的右侧，用箭头（→）表示反应方向。
三、物质的量与摩尔1. 原子量与相对分子质量原子量：元素的相对原子质量，以碳-12的质量为准。
相对分子质量：化合物中各种原子的相对原子质量之和。
2. 摩尔与摩尔质量摩尔：物质的量的单位，用符号“mol”表示。
摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位是克/mol。
3. 摩尔与化学方程式的关系化学方程式中的系数表示物质的物质的摩尔比，可以用来推算反应物和生成物的摩尔比。
高中化学重点知识—高考化学元素化合物专题复习精选文档精选课件
59. 二氧化硫与氧化钙反应：
SO2+CaO→CaSO3
60. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应： SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
61. 二氧化硫与氢氧化钙反应：
SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O
62. 二氧化硫与氯水反应：
SO2+Cl2+2H2O→2HCl+H2SO4
63. 二氧化硫与硫化氢反应：
FeSO4+2NaOH→Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
加热
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O↑
4
21. 实验室制取氢氧化铝：
Al2(SO4)3+6NH3·H2O→2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
22. 氢氧化铝与盐酸反应：
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O
Na2SiO3+CO2+H2O→Na2CO3+H2SiO3↓
Na2SiO3+2HCl→2NaCl+H2SiO3↓
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
Cl2+H2O→HCl+HClO
光照
2HClO
2HCl+O2↑
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
h) 此外，还有与Al反应产生氢气的溶液(可能H+；可能OH，含H+ 时一定不含NO3)；水电离出的c(H+)=1013 mol/L(可能为酸溶液 或碱溶液)等
高中化学 常见元素的单质及其化合物的复习 课件.ppt
2007全国II理综-13
在一定的条件下，将钠与氧气反应 的生成物1.5克溶于水，所得溶液恰好 能被80ml 浓度为0.50mol/ L-1的HCl溶 液中和，则该生成物的成分 是 …………… （C） A.Na2O B. Na2O2
C. Na2O和Na2O2
D. Na2O2和NaO2
【试题分析】采用元素守恒法
常见元素的单质及其化合物的复习
克拉玛依第五中学
化学组
2005年-2007年全国卷I理综化学元素化合物板块
时间 知识板块 元素 化合物 元素 化合物 元素 化合物 题号 分值 所占比重（化学 卷108分）
2005年
26
15
13.89%
2006年
27
15
13.89 % 11.11%
2007年
6. 11.
【试题分析】本题考查了电离和水解的 知识，应该根据题目中的条件逐个排除。 利用“既能跟酸反应又能跟碱反应的物 质”排除掉A和D；在NH4HCO3中存在 NH4+的水解——呈酸性、HCO3-的电 离——呈酸性、HCO3-的水解——呈碱性， 水解大于电离，水溶液整体呈弱碱性； 在NaHCO3水溶液整体呈碱性；根据过 程很显然，NaHCO3 的碱性强于 NH4HCO3的碱性，所以选C. 【高考考点】正盐与酸式盐的性质，盐 类水解知识的应用。
主要步骤如下： ①按图组装仪器，并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏 水溶解，得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量得bg ④从分液漏斗滴入6mol· L－1的硫酸，直 到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量 得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管 的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果 天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻 （2）装置中干燥管B的作用是
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
人教版必修二高中化学课件：元素化合物性质总结 (共32张PPT)
化学基本概念和基础理论的发展要依赖于 元素化合物知识的扩展和深入；同时化学实验 是对元素化合物知识生动的再现和认识；化学 计算是对元素化合物知识的定量研究。
元素化合物约占15%，但在高考试卷中， 有相当一部分试题很难归类，实际情况真正属 于元素化合物知识的分值远超过15%。
复习中应该处理好的几个关系
•
D：KCl
• （2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3• （3）OH-+HCO3-==H2O+ CO32-
• 例、现有x、y、z三种元素，已知：
• （A）三种元素的单质在常温下都是气体；
• （B）x的单质可以在z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成xz；
• （C）xz极易溶于水，其水溶液可使石蕊试液变红；
1．会做与做对的关系 2．基础与提高的关系 3．记忆与能力的关系
元素化合物的复习目标
• 1．懂—老师讲解能明白，能理解答案； • 2．会—不需要讲解和提示，自己能明白； • 3．对—自己会做而且能做得正确。
• 两个落实
• 1.记忆落实 • 2.书写落实
利用化学基本理论指导元素化合物复习
• 根据物质类别，可以一般地判断元素及其化合物的通性； • 应用同主族元素或同周期元素的性质递变规律，可以推断其他元素的性质特点； • 根据氧化还原理论，能判断一种物质的氧化性、还原性以及发生反应的可能性； • 化学键理论主要解决物质结构，化学活性、稳定性等问题；
金属单质 → 氧化物 → 氧化物对应的水化物（碱）→ 盐
•知识（内容）线
结构、性质、制法、用途、保存、鉴别……
•两条反应规律：
1. 离子反应规律：依据复分解反应规律； 2. 氧化还原反应规律：依据氧化性还原性的强弱
2024届高三化学高考备考一轮复习：元素与物质分类课件
选项 混合物
碱
盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A
液氨
苛性钠
胆矾
氧化铁
B
盐酸
烧碱
食盐 Байду номын сангаас化钠
C “84”消毒液 碱式氯化镁 石灰石 过氧化钠
D 聚乙烯塑料 熟石灰
苏打
生石灰
二氧化碳 二氧化氮 二氧化硅 二氧化硫
4 ． 已 知 H3PO3 与 足 量 NaOH 反 应 生 成 Na2HPO3 ， 则 H3PO3 为 ________元酸，其结构式为__________。
化、硫化、卤化、橡胶老化
①只有化学键的断裂不是化学变化，如离子晶体、 共价晶体的熔化。 ②蛋白质的变性为化学变化而盐析为物理变化。 ③核裂变或聚变不属于化学变化而属于核变化。 ④一般物质的“三态”变化属于物理变化。
3．物质的常见转化和反应类型 (1)酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化
①强酸制弱酸：如实验室制 CO2 和 SO2，其离子方程式分别为 ___C__a_C_O__3＋__2_H__＋_=_=_=__C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O_____ 和 ___S_O__23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_ _S_O_2_↑__＋__H__2O________。
(3)同素异形体 ①由同一种元素形成的___性__质__不__同__的__单__质______叫同素异形体。 ②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体 之间的转化属于__化__学__变__化____。
①只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚 石与石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 ②高分子化合物为混合物，如聚乙烯等。 ③一种分子式不一定代表一种纯净物，如C4H10等。
高三化学一轮复习 元素化合物价类二维图 课件
• 少量铁与氧化性酸过量稀硝酸反应：
Fe+NO3−+4H+ Fe3++NO↑+2H2O • 过量铁与氧化性酸少量稀硝酸反应：
3Fe+2NO3−+8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O • 铁（与量无关）与非氧化性酸盐酸反应：
Fe+2H+ Fe2++H2↑ • 铁与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+ 3Fe2+ • 湿法炼铜：Fe+Cu2+ Fe2++Cu
HCO3−+H+ H2O+CO2↑ • 小苏打中加入氢氧化钠溶液：
HCO3−+OH− CO32−+H2O • 小苏打与少量澄清石灰水反应：
2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O • 小苏打与过量澄清石灰水反应：
NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+NaOH+H2O
Na元素价类二维图
第3页
• 过氧化物Na2O2的歧化反应
• 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O • 过氧化钠与二氧化碳反应：
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 • 少量过氧化钠投入盛有足量硫酸铝溶液的烧杯中：
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
• 酸性氧化物CO2
• 碳完全燃烧：C+O2 点燃 CO2 • 碳不完全燃烧：2C+O2点燃 2CO • 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
Fe+NO3−+4H+ Fe3++NO↑+2H2O • 过量铁与氧化性酸少量稀硝酸反应：
3Fe+2NO3−+8H+ 3Fe2++2NO↑+4H2O • 铁（与量无关）与非氧化性酸盐酸反应：
Fe+2H+ Fe2++H2↑ • 铁与FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+ 3Fe2+ • 湿法炼铜：Fe+Cu2+ Fe2++Cu
HCO3−+H+ H2O+CO2↑ • 小苏打中加入氢氧化钠溶液：
HCO3−+OH− CO32−+H2O • 小苏打与少量澄清石灰水反应：
2NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+Na2CO3+2H2O • 小苏打与过量澄清石灰水反应：
NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+NaOH+H2O
Na元素价类二维图
第3页
• 过氧化物Na2O2的歧化反应
• 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O • 过氧化钠与二氧化碳反应：
4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 • 少量过氧化钠投入盛有足量硫酸铝溶液的烧杯中：
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
• 酸性氧化物CO2
• 碳完全燃烧：C+O2 点燃 CO2 • 碳不完全燃烧：2C+O2点燃 2CO • 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
高三一轮复习细胞中的元素和化合物PPT课件
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3．蛋白质的检测 (1)试剂：_双__缩__脲___试__剂__。 (2)现象：_紫__色__反___应___。
第23页/共79页
4．斐林试剂与双缩脲试剂的比较
第24页/共79页
(1)浓度不同。即斐林试剂中CuSO4溶液浓度与 双缩脲试剂中CuSO4溶液浓度不同。 (2)原理不同。斐林试剂的实质是新配制的 Cu(OH)2溶液；双缩脲试剂实质是碱性环境中 的Cu2＋。 (3)使用方法不同。斐林试剂是先将NaOH溶液 与CuSO4溶液混匀后再使用；双缩脲试剂是先 加入NaOH溶液，再滴加CuSO4溶液。
，组成它们的化学元素种类 （ ）C
A、差异很大 B、有些差异 C．大体相同 D．没有一定标准
6．在生物体内含量较少，但对维持生物体正常生命活动
必不可少的元素是（C）
A．Fe、Mn、Zn、Mg
B．Zn、Cu、Mn、Ca
C．Zn、Cu、B、Mn
D．Mg、Mn、Cu、Mo
7.在组成生物体的化学元素中，最基本的元素是（A）
细胞中的无机盐第一单元第二课时高考第一轮复习用书生物1血液中的ca2含量太低时神经肌肉的兴奋性升高而出现抽搐这一事实说明ca2的生理功能之一是a构成细胞结构的组成成分b维持细胞的正常形态c维持细胞的正常生理功能d调节渗透压和酸碱平衡解析神经肌肉的应激性需要体液中各种无机盐离子维持一定的比例
一、组成细胞的元素
不能分离,与其
他物质结合
第37页/共79页
功能
①是细胞内良好的溶剂
是细胞结构的重
②参与生化反应
要组成成分
③为细胞提供液体环境
④运送营养物质和代谢废物
联系 自由水和结合水在一定条件下可相互转化
自由水
3．蛋白质的检测 (1)试剂：_双__缩__脲___试__剂__。 (2)现象：_紫__色__反___应___。
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4．斐林试剂与双缩脲试剂的比较
第24页/共79页
(1)浓度不同。即斐林试剂中CuSO4溶液浓度与 双缩脲试剂中CuSO4溶液浓度不同。 (2)原理不同。斐林试剂的实质是新配制的 Cu(OH)2溶液；双缩脲试剂实质是碱性环境中 的Cu2＋。 (3)使用方法不同。斐林试剂是先将NaOH溶液 与CuSO4溶液混匀后再使用；双缩脲试剂是先 加入NaOH溶液，再滴加CuSO4溶液。
，组成它们的化学元素种类 （ ）C
A、差异很大 B、有些差异 C．大体相同 D．没有一定标准
6．在生物体内含量较少，但对维持生物体正常生命活动
必不可少的元素是（C）
A．Fe、Mn、Zn、Mg
B．Zn、Cu、Mn、Ca
C．Zn、Cu、B、Mn
D．Mg、Mn、Cu、Mo
7.在组成生物体的化学元素中，最基本的元素是（A）
细胞中的无机盐第一单元第二课时高考第一轮复习用书生物1血液中的ca2含量太低时神经肌肉的兴奋性升高而出现抽搐这一事实说明ca2的生理功能之一是a构成细胞结构的组成成分b维持细胞的正常形态c维持细胞的正常生理功能d调节渗透压和酸碱平衡解析神经肌肉的应激性需要体液中各种无机盐离子维持一定的比例
一、组成细胞的元素
不能分离,与其
他物质结合
第37页/共79页
功能
①是细胞内良好的溶剂
是细胞结构的重
②参与生化反应
要组成成分
③为细胞提供液体环境
④运送营养物质和代谢废物
联系 自由水和结合水在一定条件下可相互转化
自由水
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
【高考】化学元素化合物一轮复习ppt课件
分数及溶液配制;结晶现象;乳化现象;溶解现象和溶液的重要应用。
62、上A天．赋予X的与生命其，他就是三要为种人元类的素繁荣均和可平和形幸福成而两奉献种。—或—两松下种幸之以助上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 可腐蚀玻璃 红棕色刺激性气体
的简单计算，该题综合 性较强，考查知识点比 较全面，要求学生具有 微观探析、平衡思想等 核心素养。
4.元素推断与元素周期律
【18年全国Ⅰ卷】 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且 均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形 成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 71、8、做对A你生所．活应抱常做持的温全事面情常性，的压能好有下奇什，么X仍结的是果伟则单大在创质其意次为人。员—气成—功态赫的伯秘特诀。——李奥B贝．纳 Z的氢化物为离子化合物 1对0流. 流域C域内．开的发自Y建然和设状与况Z综和形合社治成会理经的的济分条化析件思合进路行物：全先面的要的充水分分析溶利，用得液案出例呈流提域碱供开的发性各的种有数D利据条．、件图W和表制与(约气流温Y域变具发化展曲有的线相不、利降同因水素量的。柱最再状根图高据、有地化利形合因剖素面价制图定等流)， 域 13发、展一【的个方有1向志8，气年根的全据人制，国约他因为Ⅱ素之卷探奋索斗】综的合目1治标0理应．的该对W 是策远、。大的X，、高尚Y的和，Z而决为不原是被子私利序障数住眼依睛的次懦增夫。大——的殷四庆功种短周期 得4. 分一宝个元典人：几素第乎。二可次以W世在界任与大何X战他后怀可，有生世无界限成经热济忱一发的种展事的情红特上点成棕功色。 —有—刺查尔激斯·性史考气伯味的气体；Y的周期数是族序 59、有数了自的制3力倍，就；不会Z向原人子翻脸最，或外暴层露出的足以电引子起不数满的与弱W点来的。—电—子莱特总数相同。下列叙述正确的 是 2.水与常见的溶液：水的组成;某些天然水(包括硬水)和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量
62、上A天．赋予X的与生命其，他就是三要为种人元类的素繁荣均和可平和形幸福成而两奉献种。—或—两松下种幸之以助上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 可腐蚀玻璃 红棕色刺激性气体
的简单计算，该题综合 性较强，考查知识点比 较全面，要求学生具有 微观探析、平衡思想等 核心素养。
4.元素推断与元素周期律
【18年全国Ⅰ卷】 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且 均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形 成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 71、8、做对A你生所．活应抱常做持的温全事面情常性，的压能好有下奇什，么X仍结的是果伟则单大在创质其意次为人。员—气成—功态赫的伯秘特诀。——李奥B贝．纳 Z的氢化物为离子化合物 1对0流. 流域C域内．开的发自Y建然和设状与况Z综和形合社治成会理经的的济分条化析件思合进路行物：全先面的要的充水分分析溶利，用得液案出例呈流提域碱供开的发性各的种有数D利据条．、件图W和表制与(约气流温Y域变具发化展曲有的线相不、利降同因水素量的。柱最再状根图高据、有地化利形合因剖素面价制图定等流)， 域 13发、展一【的个方有1向志8，气年根的全据人制，国约他因为Ⅱ素之卷探奋索斗】综的合目1治标0理应．的该对W 是策远、。大的X，、高尚Y的和，Z而决为不原是被子私利序障数住眼依睛的次懦增夫。大——的殷四庆功种短周期 得4. 分一宝个元典人：几素第乎。二可次以W世在界任与大何X战他后怀可，有生世无界限成经热济忱一发的种展事的情红特上点成棕功色。 —有—刺查尔激斯·性史考气伯味的气体；Y的周期数是族序 59、有数了自的制3力倍，就；不会Z向原人子翻脸最，或外暴层露出的足以电引子起不数满的与弱W点来的。—电—子莱特总数相同。下列叙述正确的 是 2.水与常见的溶液：水的组成;某些天然水(包括硬水)和纯水的区别;常用的水处理方法;溶解现象和溶液;溶解度与溶解度曲线;溶质质量
人教版高中化学必修期末复习元素化合物优秀ppt
人教版（2019）高中化学必修2期末复 习 元素化合物 课件（共26张PPT）(共26张PPT)
1.从类别和价态认识物质间的 转化关系，使知识结构化、系 统化 2.抓核心物质的重要性质。 充分利用教材实验，落实基础。
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人教版（ 高2中01化9）学高必中修化期学末必复修习2元期素末化复合习物优元秀素pp化t合物 课件（共26张PPT）(共26张PPT)
结论：目的+现象
条件对物质氧化性和还原性的影响 物质变化是有条件的
Cu+4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
反应：方向、限度、速率 在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
缺少尾气吸收装置
反应原理、反应规律与元素化合物完美的融合
装置：制备、除杂、干燥、反应、尾气吸收 氧化还原反应规律
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学生可能存在的问题2：
老师，我也知道从化合价、分类两 个角度来梳理物质间的转化关系， 但是物质太多，性质也太多了。怎 么复习？
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性质实验
浓硝酸：酸性、强氧化性、不稳定 浓硫酸：吸水、脱水、强氧化性 SO2（四性）：漂白、酸性氧化物、还原性、氧化性
1.从类别和价态认识物质间的 转化关系，使知识结构化、系 统化 2.抓核心物质的重要性质。 充分利用教材实验，落实基础。
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结论：目的+现象
条件对物质氧化性和还原性的影响 物质变化是有条件的
Cu+4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
反应：方向、限度、速率 在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
缺少尾气吸收装置
反应原理、反应规律与元素化合物完美的融合
装置：制备、除杂、干燥、反应、尾气吸收 氧化还原反应规律
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学生可能存在的问题2：
老师，我也知道从化合价、分类两 个角度来梳理物质间的转化关系， 但是物质太多，性质也太多了。怎 么复习？
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性质实验
浓硝酸：酸性、强氧化性、不稳定 浓硫酸：吸水、脱水、强氧化性 SO2（四性）：漂白、酸性氧化物、还原性、氧化性
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四、非金属单质的化性—还原性
2．还原性 【讨论】哪些非金属单质以还原性为主？
哪些非金属单质在一定条件下显现还原 性？
四、非金属单质的化性—还原性
2．还原性 以还原性为主的非金属单质:C、H2等； 遇强氧化剂O3、O2、Cl2、HNO3、 H2SO4（浓）等时表现出还原性的非金属 单质： S、P、Si等。
五、非金属元素的化合物
3、含氧酸 （3）氧化性酸与非氧化性酸 酸都具备氧化性（H+） 酸根离子的氧化性大于H+时，为氧化性酸， 如： HNO2、 HNO3、H2SO4、HClO、
HMnO4。 H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H3AsO4等为
非氧化性酸
非金属性强弱的比较：性质判据
1. 形成氢化物的条件及氢化物的稳定性。 2. 最高价氧化物对应水化物的酸性。
五、非金属元素的化合物
2、氧化物 最高价氧化物的水化物都是酸酐； 重要的氧化物有：SiO2、CO、CO2、 NO、NO2、P2O5（P4O10）、H2O、 SO2、SO3
五、非金属元素的化合物
3、含氧酸
（1）分子的结构特点
HO O C OH
O HON
O
HO O H Si
HO OH
H O
HO P O
H3PO4<H2SO4<HClO4
模式示例1：
NH3
水溶液是碱， 具有碱的通性
指酸 示性 剂氧
化 物
酸盐
氧化还原性
-3
N 具有还原性
Pt 800℃
4NH3 +5O2
4NO + 6H2O
模式示例2： HCl
水溶液是酸， 具有酸的通性
氧化还原性
-1
Cl 具有还原性
指金 碱碱盐
示属 性
剂
氧 化
MnO2
氧化物→含氧酸→含氧酸盐 3、以结构为主线，以元素周期律为指导， 联系类型、掌握递变。
核心：回归课本
复
习
前提：用元素周期律、
方
氧化还原反应、物质通
法
性的知识指导复习
途径：构建合理的知识 网络
二、非金属元素的位置和结构特点
ⅠA
原子结构： 最外层电子数一般都大于
H
晶 体或 径 化 -性 金1体 ，、质等 合 属小类0：于 价 等于、其型大：直4同+它：（1多有接周均、H金数丰化期为+、刚3非富合金分、H石金的。属e子+、和属化5原晶、B单可合子体除+晶与价7的。外价硅氢，半）等为气如径，。原C、。原l子有氧子晶气半、
+
4HCl （浓）
MnCl2+
Cl2
+2
H2O
物
模式示例3： SO2
酸性氧化物 氧化还原性 特性：漂白性 酸性氧化物的通性 +4
S
水 碱碱
氧还
性
化原
氧
性性
化
物
SO2 + 2H2S 3S +2H2O
2SO2 + O2 v2o5 2SO3
模式示例4：
通性 氧还性 特性
浓H2SO4
浓HNO3
具有酸的通性
IVA、VA族元素难于形成离子键，除有N3-外 P、As、Si等均不能形成简单离子，只能形成 共价键。
（2）卤素中的Cl-、Br-、I-能在晶体和水中存 在，F-在晶体中存在而在水中水解。
O2-、S2-在晶体中存在， 但O2-在水中转化 为OH-， S2-强烈水解。
三、非金属单质的化性—氧化性
1.氧化性 与氢气、金属、还原性物质等反应 【练习】写出Cl2、O2、S分别与Fe、Cu 反应的化学方程式，指明实验现象。
非金属性大于氧，为最活泼非金属元素F 位置：第二周期，ⅦA族
可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体 直接反应； 化合价只有-1价； 几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
一、元素化合物的复习思路
1、 物质的组成、结构
存在
性质
制备
用途
2、总结规律、串联比较，使知识系统化、 网络化。氢化物→单质→无氧酸→无氧酸盐
元素化合物复习总结
一、元素化合物的复习思路
例如：已知某元素原子有六个电子层，最外层2 个电子,试推测其化学性质。
结构： 位置：第六周期，IIA族 性质：活泼金属，金属性大于钙
与水剧烈反应； 氢氧化物是可溶性强碱； 碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
一、元素化合物的复习思路
例如：某单质能从水中置换出O2。 性质：
最高正价=族序数 |最低负价|+|最高正价|=8 能形成气态氢化物 最高正价氧化物对应水化物为酸
结构判据
Ⅲ A
B
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
A
A
A
A
C
N
O
F
Si
原子半径越小， 越容易得电子， 非金属性越强。
P
S
Cl
As
Se
Br
Te
I
At
二、非金属元素的位置和结构特点
【讨论】 3、非金属元素的成键特点？
（1）VIA、VIIA族元素非金属性较强，易形成 离子键。与非金属原子之间形成共价键。
O H
HO OH B OH
HO O S
O OH
五、非金属元素的化合物
3、含氧酸
（2）酸性强弱
同周期最高价氧化物水化物酸性强弱顺序
同主族最高价氧化物水化物酸性强弱顺序
同种元素不同价态含氧酸酸性强弱顺序：
HClO4> HClO3> HClO2> HClO
H2SO4> H2SO3;
HNO3>HNO2
H3PO4> H3PO3 > H3PO2
特征 1 原子结构
ⅣA ⅤA ⅥA Ⅶ A
特征 2 晶体类型
C
特征 3 化合价
Si
特征 4 性质
22种非金属元素，有6种稀有 气体；除H外均处周期表右上 方；
每周期非金属元素数目=8-周
NO F P S Cl As Se Br
Te I At
二、非金属元素的位置和结构特点
除H、He、B外，最外层电子数≥4 且原子半径比同周期的金属元素小
五、非金属元素的化合物
1、氢化物 （1）结构
H(8-族数)R RH(8-族数)
五、非金属元素的化合物
1、氢化物 化学性质
酸碱性: 碱性（NH3）氨的碱性体现在哪里？
中性（H2O、CH4、PH3、SiH4、AsH3、 H2O) 酸性（VIA、VIIA）
还原性:（HCl、HBr、HI、NH3、H2S) 2NH3+3CuO=N2+Cu+H2O(Δ)
+6
+5
S
N
都具有强氧化性
吸水性 脱水性
3、置换反应或在原电池、电解反应中的表现
**用氧化还原的知识和物质通性的知识指导复习方法是增强记忆的最佳途径。
记忆元素化合 物性质方法 （一般模式）
物质的通性 主要元素的氧化还原性 特性
例题一
下列叙述中，正确的是（ D ）
A 非金属元素的原子得电子数越多，非金属性越强 B 气态氢化物的稳定性 H2O<H2S<H2Se C 单质的化学活动性 Cl2>F2>I2 D最高价氧化物对应水化物的酸性