高一化学 硫和氮的氧化物(第一课时)
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ppt课件
二氧化硫溶于水 实验4－7：
ppt课件
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
ppt课件
H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：
NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。
么？漂
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
ppt课件
——化合漂白
漂白原理的比较：
除了SO2，还有哪 些物质具有漂白性 性？
HClO 、它N们a的2O漂2白、原理O有3 、H2O2 —— 氧化漂白
何不同？
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
ppt课件
氯水
想一想
北方市场上,经常见有外面 非常白而里面却是黄的馒头和 粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒 头或粉丝,再放入燃烧着的硫 后熏一下而得到的,您能否马 上就食ppt课用件 或用来做菜?
小结
二氧化硫的化学性质：
1.酸性氧化物的通性； 2.还原性；
3.氧化性； 4.漂白性；
思考：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是： 点燃
S + O2 === SO2ppt课件
二、二氧化硫的性质
1.物理性质
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃（易液化） 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水
在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
+2e
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
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返回
(2)SO2的还原性
a.b与. 与O2卤的素反单应质: 2的SO反2应+ :O2催化△剂 2 SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 溴水褪色
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色）
第三节硫和氮的氧化物
（第一课时）硫的氧化物
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一、硫元素及硫单质
1．硫的存在
(1)游离态：存在于 火山喷口或 地壳的岩层 里．
(2)化合态
①主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在．
②重要的含硫矿物 芒硝 （ Na2SO4·10H2O ） 石膏 （CaSO4·2H2O ） 硫铁矿 （ FeS2 ） 黄铜矿 （CuFeS2）
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？
反应条件不同，
不是可逆反应。
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SO2 中硫元素的化合价是+4价：
练习：指出下列物质中硫元素的化合价
H2S 、S、SO2 、SO3 、H2SO4
-2
S
-2e
←→
0
S
-4e
→ ←
+4
S
-2e
←→
+6
S
+2e
+4e
2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现 象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又
有什么现象？为什么？
3.如何除去下列Cl2(HCl):
②
通人饱和
NaHSO3溶液
SO2(HCl):
③CO2(HCl):pNpta课H件CO④3溶C液O2 (SO2):
二氧化硫
原 理 氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质
SO2与有色物质 直接结合生成不 稳定无色物质
实质 效果
氧化还原反应 永久性
非氧化还原反应 暂时性
可漂白大多数有色 范 围 物质,能使紫色石蕊试
液褪色
ppt课件
漂白某些有色物质,
不能使紫色石蕊试液 褪色
思考：
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
(3)硫还是组成某些蛋白质 的生命元素．
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2．硫单质的性质
(1)物理性质：俗名硫黄，黄色晶体，质脆，易 研成粉末．不 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于
二硫化碳
．
(2)化学性质：硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成
二氧化硫
点燃
化学方程式为： S+O2===SO2
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硫
是 黄
硫在氧气中燃烧：
【思考】2H2O = 2H2 +O2
点燃
与 2H2+O2==2H2O是可逆反应
吗？
ppt课件
b:与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C:与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用液吸收尾气，防止 空气污 染碱。
SO2与CO2的鉴
别方法？
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三、三氧化硫
SO3 ：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。
SO3 + H2O = H2SO4 SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
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课堂练习
1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
通人KMnO4 溶液
c. 与其他氧化剂反应:
例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色
ppt课件
返回
(3)SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ ppt课件 + 2 H2O
返回
（4）SO2 的漂白性:
实验现象：
品品学红红与溶溶液问滴液入褪亚色
硫会加酸 褪热后色，，？为 加又什 热恢么 又复 显原红来色的说明颜了色什。
ppt课件
继续
闻气体气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 仅使少量的气体飘进鼻 孔。
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返回
2.化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
a: 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定
可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，
又向逆反应方向进行的反应叫可逆反应.
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
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返回
可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
正反应和逆反应均不彻底，
特点
反应物和生成物共存。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
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问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
二氧化硫溶于水 实验4－7：
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⑴ SO2与H2O 的反应:
实验现象: 试管中的水面上升，溶液PH小于7。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
反应方程式：
SO2 + H2O （可逆号） H2SO3（亚硫酸）
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H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：
NaOH比较少，生成NaHSO3 ； NaOH比较多，生成Na2SO3。
么？漂
白 原
SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化
合生成一种无色的不稳定化合物。
理
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——化合漂白
漂白原理的比较：
除了SO2，还有哪 些物质具有漂白性 性？
HClO 、它N们a的2O漂2白、原理O有3 、H2O2 —— 氧化漂白
何不同？
活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
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氯水
想一想
北方市场上,经常见有外面 非常白而里面却是黄的馒头和 粉丝,里外不一样,它的做法是 在一个封闭的容器中先放入馒 头或粉丝,再放入燃烧着的硫 后熏一下而得到的,您能否马 上就食ppt课用件 或用来做菜?
小结
二氧化硫的化学性质：
1.酸性氧化物的通性； 2.还原性；
3.氧化性； 4.漂白性；
思考：
色
粉
末
实验现象是：
生成明亮的蓝紫色火焰。
化学方程式是： 点燃
S + O2 === SO2ppt课件
二、二氧化硫的性质
1.物理性质
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 毒性： 有毒 沸点： －10℃（易液化） 密度： 比空气大 溶解性：易溶于水
在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
+2e
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
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返回
(2)SO2的还原性
a.b与. 与O2卤的素反单应质: 2的SO反2应+ :O2催化△剂 2 SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 溴水褪色
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl （氯水褪色）
第三节硫和氮的氧化物
（第一课时）硫的氧化物
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一、硫元素及硫单质
1．硫的存在
(1)游离态：存在于 火山喷口或 地壳的岩层 里．
(2)化合态
①主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在．
②重要的含硫矿物 芒硝 （ Na2SO4·10H2O ） 石膏 （CaSO4·2H2O ） 硫铁矿 （ FeS2 ） 黄铜矿 （CuFeS2）
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气， 是可逆反应吗？
反应条件不同，
不是可逆反应。
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SO2 中硫元素的化合价是+4价：
练习：指出下列物质中硫元素的化合价
H2S 、S、SO2 、SO3 、H2SO4
-2
S
-2e
←→
0
S
-4e
→ ←
+4
S
-2e
←→
+6
S
+2e
+4e
2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现 象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又
有什么现象？为什么？
3.如何除去下列Cl2(HCl):
②
通人饱和
NaHSO3溶液
SO2(HCl):
③CO2(HCl):pNpta课H件CO④3溶C液O2 (SO2):
二氧化硫
原 理 氯气中HClO将有色 物质氧化成无色物质
SO2与有色物质 直接结合生成不 稳定无色物质
实质 效果
氧化还原反应 永久性
非氧化还原反应 暂时性
可漂白大多数有色 范 围 物质,能使紫色石蕊试
液褪色
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漂白某些有色物质,
不能使紫色石蕊试液 褪色
思考：
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
(3)硫还是组成某些蛋白质 的生命元素．
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2．硫单质的性质
(1)物理性质：俗名硫黄，黄色晶体，质脆，易 研成粉末．不 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于
二硫化碳
．
(2)化学性质：硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成
二氧化硫
点燃
化学方程式为： S+O2===SO2
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硫
是 黄
硫在氧气中燃烧：
【思考】2H2O = 2H2 +O2
点燃
与 2H2+O2==2H2O是可逆反应
吗？
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b:与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
C:与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择用液吸收尾气，防止 空气污 染碱。
SO2与CO2的鉴
别方法？
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三、三氧化硫
SO3 ：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。
SO3 + H2O = H2SO4 SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
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课堂练习
1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
通人KMnO4 溶液
c. 与其他氧化剂反应:
例如：与KMnO4 反应使KMnO4 溶液褪色
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(3)SO2的氧化性——与H2S 的反应:
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ ppt课件 + 2 H2O
返回
（4）SO2 的漂白性:
实验现象：
品品学红红与溶溶液问滴液入褪亚色
硫会加酸 褪热后色，，？为 加又什 热恢么 又复 显原红来色的说明颜了色什。
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继续
闻气体气味的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动， 仅使少量的气体飘进鼻 孔。
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2.化学性质
（1）具有酸性氧化物的通性
a: 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定
可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行，
又向逆反应方向进行的反应叫可逆反应.
酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
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可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
正反应和逆反应均不彻底，
特点
反应物和生成物共存。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
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问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？