碳酸钠质量分数测定
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法
欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题：（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。
（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。
（3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。
（4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。
①实验前先_________，分液漏斗中应该装_________（盐酸或硫酸），D装置的作用是__________。
②实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化。
③据此实验得到的数据，结果有误差。
因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________。
(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有________________________________；②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g,则样品中碳酸钠的质量分数为__________（计算结果保留两位有效数字）。
工业碳酸钠含量的测定
工业碳酸钠含量的测定一、背景介绍工业碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、陶瓷、造纸等行业。
为了确保产品质量和生产效率，在生产过程中需要对碳酸钠的含量进行测定。
本文将介绍工业碳酸钠含量的测定方法。
二、常见测定方法1. 酸度滴定法该方法是通过滴加已知浓度的盐酸溶液到样品中，使其与样品中的碳酸钠反应生成二氧化碳，然后用指示剂观察溶液的颜色变化，从而计算出样品中碳酸钠的含量。
这种方法简单易行，但准确度较低。
2. 碱度滴定法该方法与酸度滴定法类似，不同之处在于使用氢氧化钠溶液作为滴定剂，并添加甲基橙指示剂。
通过观察溶液颜色变化来确定样品中碳酸钠的含量。
这种方法也比较简单易行，但准确度较低。
3. 比重法该方法是通过测量样品和标准溶液的比重来计算出样品中碳酸钠的含量。
这种方法准确度较高，但操作较为繁琐。
4. 火焰原子吸收光谱法该方法是通过将样品溶解后，使用火焰原子吸收光谱仪测量其钠元素的含量，从而计算出样品中碳酸钠的含量。
这种方法准确度非常高，但设备成本较高。
三、详细操作步骤以酸度滴定法为例，介绍具体操作步骤：1. 取适量样品放入锥形瓶中，并加入少量蒸馏水溶解。
2. 加入几滴甲基红指示剂。
3. 用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液颜色变为橙红色。
4. 记录滴定所需的盐酸溶液体积V1。
5. 取另一个锥形瓶加入同样适量的蒸馏水，并加入几滴甲基红指示剂。
6. 用同一标准物质0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液颜色变为橙红色。
7. 记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积V2。
8. 计算样品中碳酸钠含量的质量分数为：W（Na2CO3）=（V1-V2）×0.106×1000/m四、注意事项1. 操作过程中应注意安全，避免盐酸和氢氧化钠溶液的飞溅。
2. 样品和标准物质的浓度应适当，避免过高或过低对测定结果的影响。
3. 滴定时应缓慢滴加滴定剂，并不断搅拌样品溶液，以充分反应。
4. 操作前应校准仪器和试剂，确保测量结果准确可靠。
1-工业碳酸钠质量检验-总碱度的测定
相对偏差。
《化工产品定性定量分析》
宁波职业技术学院
差减法
《化工产品定性定量分析》
宁波职业技术学院
第一份试样 = W1 – W2 (g) 第二份试样 = W2 – W3 (g) 操作时应注意： ⑴ 若倒入试样量不够时，可重复上述操作；如倒入试样 大大超过所需要数量，则只能弃去重做。 ⑵ 盛有试样的称量瓶除放在称盘上或用纸带拿在手中外， 不得放在其他地方，以免沾污。 ⑶ 套上或取出纸带时，不要碰着称量瓶口，纸带应放在 清洁的地方。 ⑷ 粘在瓶口上的试样尽量处理干净，以免粘到瓶盖上或 丢失。 递减称量法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物 质。
3、选择分析方法
4、单项项目测定(determine)
5、数据处理(data processing) 6、评价(appraise) 7、报告(report)
《化工产品定性定量分析》 宁波职业技术学院
工业碳酸钠的技术指标
项目
优等品 总碱量（以Na2CO3计），% ≥ 99.1 0.7 0.03 0.004 0.04 0.8 0.006 0.10 1.0 一等品 98.8 0.901
引入：工业碳酸钠的用途
纯碱(碳酸钠)是最重要的基础化工原料之一， 被称为“化工之母”，其产量和消费量通常被
作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。 它可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光
学玻璃和高级器皿；还可利用脂肪酸与纯碱的反
应制肥皂；在硬水的软化、石油和油类的精制、
值舍去。
，则可疑
适用于4-8个数据且要求不高的实验数据的检验。 当4d法与其他检验法矛盾时，以其他法则为准。
《化工产品定性定量分析》 宁波职业技术学院
检验碳酸钠的方法
检验碳酸钠的方法
首先，最常用的方法之一是酸碱滴定法。
首先将碳酸钠溶解于水中，然后用酚
酞指示剂滴定至终点。
通过滴定所需的酸的体积，可以计算出碳酸钠的含量。
这种方法简单易行，准确性较高，被广泛应用于实验室和生产现场。
其次，还可以利用重金属离子沉淀法来检验碳酸钠。
将碳酸钠溶液与过量的重
金属离子溶液反应，生成沉淀，然后通过过滤、干燥、称重等步骤，计算出碳酸钠的含量。
这种方法对于含量较高的碳酸钠样品效果较好，但操作过程较为繁琐。
此外，还可以利用酸度法来检验碳酸钠的含量。
将碳酸钠样品溶解于水中，然
后用酸溶液滴定至中和终点，通过滴定所需的酸的体积，计算出碳酸钠的含量。
这种方法操作简便，但对于含量较低的碳酸钠样品可能会出现准确度不高的情况。
最后，还可以利用熔融法来检验碳酸钠的含量。
将碳酸钠样品与熔融剂混合，
然后在高温条件下熔融，通过冷却后的产物的重量变化，计算出碳酸钠的含量。
这种方法适用于含量较高的碳酸钠样品，但操作过程较为复杂，需要高温条件下进行，操作要求较高。
综上所述，检验碳酸钠的方法有多种，可以根据具体情况选择合适的方法。
在
实际操作中，需要根据样品的性质、含量和实验条件等因素综合考虑，选择最合适的检验方法，以保证检验结果的准确性和可靠性。
工业碳酸钠的测定方法
工业碳酸钠的测定方法
1.酸度滴定法
酸度滴定法是常用的测定工业碳酸钠含量的方法之一、具体操作步骤如下：
1）将待测样品溶解于适量的去离子水中。
2）加入甲酸溶液，使样品中的碳酸钠反应产生二氧化碳。
3）在几乎中性的环境中，用酸性指示剂（如甲基橙）滴定至溶液颜色变为橙黄色，记录所加入的酸溶液的体积。
4）根据滴定所需消耗的酸溶液的体积反推碳酸钠的含量。
2.电导法
电导法是测定碳酸钠溶液浓度的常用方法之一、具体操作步骤如下：1）将待测样品溶解于适量的去离子水中。
2）利用电导计测定不同浓度碳酸钠溶液的电导率与浓度之间的关系建立标准曲线。
3）用电导计测定待测样品的电导率，通过标准曲线推算出碳酸钠的浓度。
3.高温重量法
高温重量法是通过测定碳酸钠在加热条件下被分解放出的二氧化碳的质量来测定碳酸钠含量的方法。
具体操作步骤如下：
1）将待测样品放入高温炉中，加热至800℃以上，使其分解放出二
氧化碳。
2）待样品冷却后，称取样品重量，再用盛装有硫酸的量烧杯加热，
使释放出的二氧化碳生成硫酸钡沉淀。
3）用过滤、洗涤和称重的方法得到硫酸钡沉淀的质量。
4）通过硫酸和碳酸钠的化学反应关系，计算出样品中碳酸钠的含量。
除了上述方法，还可以利用滴定、草酸法、化学发光法等对工业碳酸
钠进行测定。
在具体选择测定方法时，需要根据实验室条件、分析要求和
样品性质来综合考虑，选择最合适的方法进行分析测定。
碳酸钠定量分析实验
2.步骤: 称量
m1g样 品
加过量 硫酸
饱和碳 酸氢钠 溶液
测CO2的 气体体 积为VmL
3.装置:（常见量气装置）
H2SO4
H2SO4
H2SO4
平衡管
（1）
（2）
量气管
（3）
4.结论： Na2CO3样品的质量分数（列式）？
思考交流： 1、装置中导管a有何作用？
使分液漏斗和圆底烧瓶内气压相同，H2SO4能顺利滴下
排尽装置内的空气。
防装置内空气影响
（2）防止空气中的××气体（一般为水蒸气、O2或 CO2）进入××装置中，对实验造成干扰 。 防装置外空气影响
（3）反应后用其它无关气体把反应产生的气体全部
导入××(吸收装置）中 确保反应产生的气体被全部吸收
方案二：气体法（ ②测定CO2气体的体积）
1.原理： H2SO4 + Na2CO3 = H2O + CO2↑ + Na2SO4
定量实验方案的设计
2019.10
某纯碱样品中含有NaCl杂质， 设计实验测定样品中碳酸钠的纯度。
方案一：沉淀CO32－
1.原理: Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓
2.步骤:
称m1 g 样品溶 于水
加入足 量BaCl2
过 滤
溶液
洗干 涤燥
或 烘
干
称量滤 渣的质量
为m2 g
结论： Na2CO3样品的质量分数（列式）
即“温度、压强、平视”
实验方案优缺点评价
操作
沉淀法
气体法
过程繁琐、 环节多、 费时费力
环节多、多次称量， 产生气体未必能被全部吸收。
测出的体积要折算到标准状 况下，计算麻烦；产生的气 体未必能将液体压出来。
(2021年整理)定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
定量试验(二)碳酸钠纯度的测定编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（定量试验(二)碳酸钠纯度的测定）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为定量试验(二)碳酸钠纯度的测定的全部内容。
【定量试验二】碳酸钠纯度的测量常用的方法：一．测量气体质量法装置：C1 2 3 4各装置的作用：1、2、3、4、二．测量气体体积法装置一:该装置的缺陷:（1)稀硫酸的体积无法计算，对实验有干扰。
(2）丙丁间的导管内的液体无法计算.（3）二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。
可以换为饱和的碳酸氢钠溶液改进装置：A 为饱和碳酸氢钠溶液三．沉淀法步骤：1、取样品称量；2、加水溶解； 3、加入足量沉淀剂氯化钡溶液或氯化钙溶液足量沉淀剂的目的:氯化钡溶液比氯化钙溶液好原因：沉淀剂不可以用氢氧化钙: 4、过滤、洗涤、干燥、称量 洗涤的目的： 洗涤的装置名称： 洗涤的方法：检验洗涤干净的方法: 四．中和滴定法五、差量法;试样硫酸A试样稀硫酸量气管水准管【例1】、（2009闸北二模）为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠)，学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m 1 g 样品），请回答每个方案中的问题。
［方案I ］选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验.（1）A 装置中NaOH 溶液的作用是__________ _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2）该方案需直接测定的物理量是 . [方案II]选用滴定法进行测定：（3）称取m 1 g 样品，配成100mL 溶液,取出20mL ，用c mol/L 的标准HCl 溶液滴定，消耗体积为v mL ，则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为: [方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。
过碳酸钠的制备与产品分析
过碳酸钠的制备与产品分析碳酸钠（Na2CO3）是一种常用的无机化合物，它被广泛应用于玻璃制造、化学工业、纺织业以及金属加工等领域。
本文将重点介绍碳酸钠的制备方法和相关的产品分析。
一、碳酸钠的制备方法碳酸钠可以通过多种方法来制备，包括氨法、盐湖法和氯碱法等。
1.氨法：氨法是一种以氨为原料制备碳酸钠的方法，具体步骤如下：（1）原料准备：准备好硝酸钠（NaNO3）和氨气（NH3），将其混合。
（2）反应过程：将混合液注入反应釜中，加热至60-70℃，保持反应温度并不断搅拌。
（3）分离：将反应后得到的碳酸钠溶液过滤，去除不溶性杂质。
（4）结晶：将滤液进行结晶并用离心机分离出结晶物。
（5）干燥：将结晶物干燥至一定含水量。
2.盐湖法：盐湖法是利用含有碳酸钠的盐湖矿石来制备碳酸钠的方法，具体步骤如下：（1）矿石浸出：将盐湖矿石与水混合，进行浸出，得到碳酸钠的溶液。
（2）过滤：将浸出液经过过滤，去除杂质。
（3）结晶：将滤液进行结晶并用离心机分离出结晶物。
（4）干燥：将结晶物干燥至一定含水量。
3.氯碱法：氯碱法（Solvay法）是目前最常用的碳酸钠制备方法之一，具体步骤如下：（1）原料准备：根据氯碱法的反应原理，准备氯化钠（NaCl）、氨气（NH3）和石灰石（CaCO3）。
（2）反应过程：将氯化钠、氨气和石灰石混合，加入反应釜中进行反应。
（3）碳酸钙沉淀：在反应过程中，由于氨气作用下，碳酸钙（CaCO3）沉淀出来。
（4）分离：将反应后得到的碳酸钠溶液过滤，去除碳酸钙沉淀。
（5）结晶：将滤液进行结晶并用离心机分离出结晶物。
（6）干燥：将结晶物干燥至一定含水量。
二、碳酸钠的产品分析对制备好的碳酸钠进行产品分析可以评估其质量，并确定是否符合使用要求。
常见的产品分析方法包括以下几个方面：1.外观检查：外观检查是最简单直观的产品分析方法，通过观察样品的颜色、形状和透明度等性质来判断产品的质量。
优质的碳酸钠应为无色、透明的结晶体，并且不含杂质。
实验二 工业纯碱中总碱度测定
实验二工业纯碱中总碱度的测定实验目的1．掌握配制和标定HCl标准溶液的方法。
2．学习容量瓶、移液管的使用方法，进一步熟练酸式滴定管的操作方法。
3．掌握工业纯碱中总碱度测定的原理和方法。
主要试剂和仪器仪器：酸滴定管；锥形瓶；容量瓶；移液管；烧杯；洗瓶。
试剂：无水碳酸钠（基准物质，180 0C干燥2~3小时，然后放入干燥器内冷却后备用）；浓HCl（相对密度1.19，分析纯）；0.2%甲基橙水溶液；工业纯碱试样。
实验原理碳酸钠是重要的化工原料之一，作为制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂，广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域。
工业碳酸钠，俗称纯碱、苏打或苏打粉，其主要成分为Na2CO3，其中可能还含有少量NaCl、Na2SO4、NaOH或NaHCO3等成分。
工业纯碱总碱度的测定，通常是指用酸碱滴定法滴定主要成分Na2CO3和其他碱性杂质如NaOH 或NaHCO3等的含量，常用于检定纯碱的质量。
可能发生的反应包括：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O+CO2↑NaOH + HCl = NaCl+ H2ONaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+CO2↑反应产物为NaCl和H2CO3，化学计量点时pH为3.8左右。
可选用甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为终点。
工业纯碱长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
因此要将试样在2700C-3000C烘干2小时，除去试样中的水分，并使NaHCO3全部转化为Na2CO3。
工业纯碱均匀性差，测定的允许误差可稍大。
浓盐酸易挥发出HCl气体，不能直接配制准确浓度的HCl标准溶液。
配制盐酸标准溶液时需用间接配制法，先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定盐酸溶液，再根据它们的体积比求得盐酸溶液的浓度。
标定HCl溶液常用的基准物有无水碳酸钠和硼砂等。
纯碱样品中碳酸钠的质量分数组卷解析
. 1纯碱样品中碳酸钠的质量分数组卷一．解答题〔共10小题〕1．〔2014•〕为了测定*品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进展如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．〔样品中其它不与稀硫酸反响〕〔1〕实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是．〔2〕随着纯碱样品与稀硫酸反响，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？〔碳酸钠与稀硫酸反响的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑〕〔3〕假设将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由．2．〔2009•天河区一模〕为了测定*品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，*校化学研究性学习小组的探究过程如下：[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？[知识准备]食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反响过程中不考虑水和氯化氢的挥发．[设计方案并实验]甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中参加过量澄清石灰水，过滤、洗涤、枯燥，共得到白色沉淀10.00g．乙组同学：称取12.00样品，参加足量的稀盐酸直到反响停顿，共收集到4.4g二氧化碳．[解决问题]请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是，碳酸钠的质量分数是．〔计算结果准确到0.1%〕[交流反思]〔1〕甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质〔填一种具体物质的化学式〕的溶液与样品反响，通过测定相关物质的质量，进展有关计算即可．〔2〕乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次参加20g稀盐酸〔不考虑水、氯化氢逸出〕后用精细仪器称量，记录实验数据如下：参加盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7烧杯及所称物质总质量/g 78.9 97.8 116.7 135.60 155.05 175.05 195.05生成气体的质量/g 1.1 2.2 a 4.4 4.95 b ﹣﹣表中数据a=g，b=g．并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．3．〔2014•模拟〕小明同学为了测定市面销售的*品牌纯碱〔杂质为氯化钠〕中碳酸钠的质量分数，进展了如下实验：①在三个烧杯中分别参加11.0g样品；②向三个烧杯中分别参加一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反响后生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，并称量得到的白色固体．实验所得数据见下表，请你分析并进展有关计算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ参加10.0%氯化钙溶液的质量〔g〕55.5 120.0 150.0白色固体的质量〔g〕 5.0 10.0 10.0〔1〕样品中碳酸钠的质量是多少？〔2〕在图中绘制出白色沉淀与参加氯化钙溶液的质量关系图〔图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量〕．〔3〕充分反响后，烧杯Ⅱ中氯化钠的溶质质量分数是多少？4．〔2012•〕小明同学为了测定市面销售的*品牌纯碱〔杂质为氯化钠〕中碳酸钠的质量分数，进展了如下实验：①在三个烧杯中分别参加11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别参加一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反响后生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，并称量得到的白色固体．实验所得数据见下表，请你分析并进展有关计算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ参加10.0%氯化钙溶液的质量〔g〕55.5 120.0 150.0白色固体的质量〔g〕 5.0 10.0 10.0〔1〕样品中碳酸钠的质量分数是多少？〔结果准确到0.1%〕〔2〕在如图中绘制出白色沉淀与参加氯化钙溶液的质量关系图〔图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量〕．5．〔2013•闵行区二模〕*品牌纯碱中含有少量氯化钠．化学探究小组为了测定该纯碱的纯度〔即碳酸钠的质量分数〕，利用右图装置进展实验测定．数据记录如下：称量工程称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反响开场后20s 167.0装置+稀盐酸+试样反响开场后30s 166.6装置+稀盐酸+试样反响开场后90s 166.6〔1〕反响生成CO2的物质的量为mol．〔2〕通过计算确定该品牌中Na2CO3的质量分数．〔写出计算过程，准确到0.1%〕〔3〕如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是．〔答一种即可〕6．〔2014•枣庄〕为了测定*纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反响，有关实验数据如表．反响前反响后实验数据烧杯和稀盐酸的质量纯碱样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g 120 12 127.6请计算：〔1〕该反响生成二氧化碳的质量为g．〔2〕该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．〔请写出计算过程〕7．〔2008•〕我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的开展做出了出色的奉献；运用"侯氏制碱法〞制得的纯碱可能含有少量的氯化钠．现取含有少量氯化钠的纯碱〔Na2CO3〕样品6g与足量稀盐酸反响，放出气体2.2g．求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数．〔计算结果准确到0.1〕8．〔2012•顺义区二模〕为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明取样品〔含NaCl〕18.9g 与一定量稀盐酸恰好完全反响，得20%的不饱和食盐溶液100g．求所用稀盐酸的质量分数．9．〔2011•聊城〕用"侯氏制碱法〞制得的纯碱常含有少量的氯化钠〔假定只含氯化钠杂质〕．*化学兴趣小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量*纯碱样品12g，参加到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反响．过滤枯燥后，称得沉淀质量为19.7g．请你帮助计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数〔计算结果准确到0.1%〕．10．〔2010•〕用"侯氏联合制碱法〞制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定*纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与参加氯化钙溶液的质量关系如下图．求：〔1〕该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．〔准确到0.1%〕〔2〕所参加氯化钙溶液的溶质质量分数．纯碱中碳酸钠的质量分数组卷参考答案与试题解析一．解答题〔共10小题〕1．〔2014•〕为了测定*品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进展如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气．〔样品中其它不与稀硫酸反响〕〔1〕实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是防止装置原有的二氧化碳对实验的干扰．〔2〕随着纯碱样品与稀硫酸反响，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？〔碳酸钠与稀硫酸反响的化学方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑〕〔3〕假设将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收．考点：根据化学反响方程式的计算；酸的物理性质及用途．专题：综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．分析：〔1〕实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是防止装置原有的二氧化碳对实验的干扰；〔2〕根据二氧化碳的质量，结合碳酸钠与稀硫酸反响的化学方程式，即可解答；〔3〕浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大．解答：解：〔1〕实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是排净瓶空气防止装置原有的二氧化碳对实验的干扰；〔2〕由图可知生成二氧化碳质量为3.52g，设，纯碱样品中含碳酸钠的质量为*，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑106 44* 3.52g*=8.48g该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：=84.8%；〔3〕浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中C装置增加的质量会偏大．答案：〔1〕防止装置原有的二氧化碳对实验的干扰；〔2〕该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；〔3〕浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收．点评：此题主要考察了根据化学方程式计算，通过练习，培养学生按照化学的特点去进展思维的良好习惯和熟练的计算技能．2．〔2009•天河区一模〕为了测定*品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，*校化学研究性学习小组的探究过程如下：[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？[知识准备]食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反响过程中不考虑水和氯化氢的挥发．[设计方案并实验]甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中参加过量澄清石灰水，过滤、洗涤、枯燥，共得到白色沉淀10.00g．乙组同学：称取12.00样品，参加足量的稀盐酸直到反响停顿，共收集到4.4g二氧化碳．[解决问题]请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是10.6g ，碳酸钠的质量分数是88.3% ．〔计算结果准确到0.1%〕[交流反思]〔1〕甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质CaCl2〔填一种具体物质的化学式〕的溶液与样品反响，通过测定相关物质的质量，进展有关计算即可．〔2〕乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次参加20g稀盐酸〔不考虑水、氯化氢逸出〕后用精细仪器称量，记录实验数据如下：参加盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7烧杯及所称物质总质量/g 78.9 97.8 116.7 135.60 155.05 175.05 195.05生成气体的质量/g 1.1 2.2 a 4.4 4.95 b ﹣﹣表中数据a= 3.3 g，b= 4.95 g．并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验数据处理或者误差分析的探究；酸的化学性质；根据化学反响方程式的计算．专题：化学计算；结合课本知识的信息；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据．分析：根据反响的化学方程式即可求得碳酸钠的质量，从而求得碳酸钠的质量分数，碳酸钠还能与*些含有可溶性钙离子或钡离子的盐结合生成沉淀，从而根据沉淀的质量求得碳酸钠的质量，分析表格所给数据可以发现，每参加20g盐酸能生成二氧化碳的质量为1.1g，从而推出ab的数值，绘制曲线关键是找准点．解答：解：设生成10g碳酸钙所需碳酸钠的质量为*，则有Na2CO3+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+2NaOH106 100* 10g=*=10.6g碳酸钠的质量分数是：×100%=88.3%．〔1〕碳酸钠还能与*些含有可溶性钙离子或钡离子的盐结合生成沉淀，所以此题答案为：CaCl2；〔2〕分析表格所给数据可以发现，每参加20g盐酸能生成二氧化碳的质量为1.1g，故第三次时产生的二氧化碳质量共为3.3g，如此推测，则第五次时二氧化碳的质量应为5.5g，但是只有4.95g，说明碳酸钠全部参加反响，故第六次时再参加盐酸不再有二氧化碳产生，要绘制曲线，需要找准拐点，由表格所给数据可以知道，但第5次加20g稀盐酸只生成0.55g CO2，所以稀盐酸只反响10g，由此可知，当所加稀盐酸总量为90g时，恰好与样品中的Na2CO3完全反响，最多生成二氧化碳的质量为4.95g，所以此题答案为：3.3，4.95；点评：此题考察了碳酸钠含量的测定以及曲线的绘制，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进展．3．〔2014•模拟〕小明同学为了测定市面销售的*品牌纯碱〔杂质为氯化钠〕中碳酸钠的质量分数，进展了如下实验：①在三个烧杯中分别参加11.0g样品；②向三个烧杯中分别参加一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反响后生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，并称量得到的白色固体．实验所得数据见下表，请你分析并进展有关计算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ参加10.0%氯化钙溶液的质量〔g〕55.5 120.0 150.0白色固体的质量〔g〕 5.0 10.0 10.0〔1〕样品中碳酸钠的质量是多少？〔2〕在图中绘制出白色沉淀与参加氯化钙溶液的质量关系图〔图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量〕．〔3〕充分反响后，烧杯Ⅱ中氯化钠的溶质质量分数是多少？考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．分析：〔1〕分析表格中的数据可以知道11.0g样品最多生成10.0g沉淀，可以据此结合碳酸钠和氯化钙反响的化学方程式进而求算出碳酸钠的质量；〔2〕根据图表信息可以知道比拟烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道，55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反响生成5.0g沉淀，则产生10.0g沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0g，可以据此作图即可完成解答．〔3〕烧杯Ⅱ中氯化钠包括原混合物中混有的和碳酸钠与氯化钙反响生成的，再根据质量守恒定律和溶质质量分数计算即可．解答：解：由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反响最多生成10.0g 碳酸钙．〔1〕设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为*，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100117* 10.0g y解得：*=10.6g y=11.7g〔2〕根据图表信息可以知道比拟烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道，55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反响生成5.0g沉淀，则产生10.0g沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0g，可以据此作图为：〔3〕充分反响后，烧杯Ⅱ中氯化钠的溶质质量分数是：=10%．故答为：〔1〕样品中碳酸钠的质量是10.6g〔2〕见上图；〔3〕充分反响后，烧杯Ⅱ中氯化钠的溶质质量分数是10%．点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反响的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能进展分析计算．4．〔2012•〕小明同学为了测定市面销售的*品牌纯碱〔杂质为氯化钠〕中碳酸钠的质量分数，进展了如下实验：①在三个烧杯中分别参加11.0g样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别参加一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反响后生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，并称量得到的白色固体．实验所得数据见下表，请你分析并进展有关计算：烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ参加10.0%氯化钙溶液的质量〔g〕55.5 120.0 150.0白色固体的质量〔g〕 5.0 10.0 10.0〔1〕样品中碳酸钠的质量分数是多少？〔结果准确到0.1%〕〔2〕在如图中绘制出白色沉淀与参加氯化钙溶液的质量关系图〔图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量〕．考点：含杂质物质的化学反响的有关计算．专题：压轴实验题．分析：〔1〕分析表格中的数据可以知道11.0g样品最多生成10.0g沉淀，可以据此结合碳酸钠和氯化钙反响的化学方程式进而求算出碳酸钠的质量分数；〔2〕根据图表信息可以知道比拟烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道，55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反响生成5.0g沉淀，则产生10.0g沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0g，可以据此作图即可完成解答．解答：解：由实验数据可知，11.0g样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反响最多生成10.0g 碳酸钙．〔1〕设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为*Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100* 10.0g解得：*=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%；答：样品中碳酸钠的质量分数是96.4%．〔2〕根据图表信息可以知道比拟烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中的数据可以知道，55.5g氯化钙溶液可以和碳酸钠反响生成5.0g沉淀，则产生10.0g沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0g，可以据此作图为：故答案为：〔1〕96.4%；〔2〕．点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反响的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，联系着生产、生活实际，细心地进展探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进展选择或解答即可．5．〔2013•闵行区二模〕*品牌纯碱中含有少量氯化钠．化学探究小组为了测定该纯碱的纯度〔即碳酸钠的质量分数〕，利用右图装置进展实验测定．数据记录如下：称量工程称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反响开场后20s 167.0装置+稀盐酸+试样反响开场后30s 166.6装置+稀盐酸+试样反响开场后90s 166.6〔1〕反响生成CO2的物质的量为0.1 mol．〔2〕通过计算确定该品牌中Na2CO3的质量分数．〔写出计算过程，准确到0.1%〕〔3〕如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是二氧化碳逸出时带走水分〔或盐酸具有挥发性〕．〔答一种即可〕考点：根据化学反响方程式的计算．专题：综合计算〔图像型、表格型、情景型计算题〕．分析：〔1〕利用反响前后物质的质量之差求出生成的二氧化碳质量，进而可求其物质的量；〔2〕利用二氧化碳的质量根据该反响的方程式可以求出碳酸钠的质量，进而求出该品牌中Na2CO3的质量分数．〔3〕根据实验时有可能导致二氧化碳的计算值偏大的原因进展分析解答；解答：解：〔1〕由图表数据可知反响进展到30s和90s时测量的数据没变，则说明碳酸钠已经完全反响，跟据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是11.0g+160.0g﹣166.6g=4.4g，则其物质的量是=0.1mol；〔2〕设样品中含Na2CO3的质量是*Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 44* 4.4g*=10.6g碳酸钠的质量分数=×100%=96.4%〔3〕如果测得的结果比实际纯度高，则说明计算时二氧化碳的质量比实际值偏大，所以可能是二氧化碳逸出时带走水分〔或盐酸具有挥发性〕导致最后测得的质量值小于166.6g；故答案为：〔1〕0.1mol；〔2〕碳酸钠的质量分数为96.4%；〔3〕二氧化碳逸出时带走水分〔或盐酸具有挥发性〕；点评：此题考察学生利用化学反响方程式的计算，利用质量守恒定律求得二氧化碳的质量是解题的关键．6．〔2014•枣庄〕为了测定*纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反响，有关实验数据如表．反响前反响后实验数据烧杯和稀盐酸的质量纯碱样品的质量/g 烧杯和其中混合物的质量/g 120 12 127.6请计算：〔1〕该反响生成二氧化碳的质量为 4.4 g．〔2〕该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少．〔请写出计算过程〕考点：根据化学反响方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：反响前后的质量差即为生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．解答：解：〔1〕该反响生成二氧化碳的质量为：120g+12g﹣127.6g=4.4g，故填：4.4．〔2〕设样品中碳酸钠的质量为*，2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，106 44* 4.4g=，*=10.6g，样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%，答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．点评：此题主要考察学生运用假设法和化学方程式进展计算和推断的能力，计算时要注意规性和准确性．7．〔2008•〕我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的开展做出了出色的奉献；运用"侯氏制碱法〞制得的纯碱可能含有少量的氯化钠．现取含有少量氯化钠的纯碱〔Na2CO3〕样品6g与足量稀盐酸反响，放出气体2.2g．求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数．〔计算结果准确到0.1〕考点：根据化学反响方程式的计算；物质组成的综合计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：向混有少量氯化钠的纯碱中滴加足量的稀盐酸，其中的碳酸钠与稀盐酸发生反响生成氯化钠、水和二氧化碳；根据反响的化学方程式，由放出的气体二氧化碳质量可计算样品中碳酸钠的质量，最后利用碳酸钠的质量与纯碱样品的质量比求得纯碱样品中碳酸钠的质量分数．解答：解：设纯碱样品中碳酸钠质量为*Na2CO3十2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 44* 2.2g*=5.3g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=≈88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%．点评：根据反响的化学方程式可以表示物质的质量关系，利用反响中一种物质的质量可计算出该反响中其它各物质的质量．8．〔2012•顺义区二模〕为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明取样品〔含NaCl〕18.9g 与一定量稀盐酸恰好完全反响，得20%的不饱和食盐溶液100g．求所用稀盐酸的质量分数．考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．分析：根据化学方程式结合得20%的不饱和食盐溶液100g可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数．解答：解：设样品中碳酸钠的质量为*，反响消耗HCl的质量为y，生成二氧化碳的质量为z Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反响后固体质量增加106 73 117 44 117﹣106=11* y z 100g×20%﹣18.9g=1.1g*=10.6gy=7.3gz=4.4g稀盐酸中溶液的质量分数为：答：稀盐酸中溶液的质量分数为8.5%点评：解答此题的关键是先设出盐酸中溶质质量，再去计算其他物质思路就明确了，在计算反响后所得溶液质量时别忘了有关生成的二氧化碳的质量．9．〔2011•聊城〕用"侯氏制碱法〞制得的纯碱常含有少量的氯化钠〔假定只含氯化钠杂质〕．*化学兴趣小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量*纯碱样品12g，参加到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反响．过滤枯燥后，称得沉淀质量为19.7g．请你帮助计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数〔计算结果准确到0.1%〕．考点：根据化学反响方程式的计算．专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算．分析：样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反响生成碳酸钡沉淀，所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数．解答：解：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 *Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl106 197* 19.7g解之得：*=10.6g所以样品中Na2CO3质量分数为：×100%=88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．点评：根据化学反响方程式计算的过程中，一定要注意：〔1〕设未知量*时，*的后面不要带单位；〔2〕书写化学方程式的时候，切记严格地按照"写→配→标→注〞步骤细心书写；〔3〕找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系〔即量和未知量〕，然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．〔4〕列比例式时，要按照"上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比〞的顺序来列；保证是对应比相等．〔5〕求算*时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．〔6〕在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．10．〔2010•〕用"侯氏联合制碱法〞制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定*纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与参加氯化钙溶液的质量关系如下图．求：〔1〕该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．〔准确到0.1%〕〔2〕所参加氯化钙溶液的溶质质量分数．考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：压轴实验题；利用图像，进展分析计算；有关化学方程式的计算．分析：〔1〕欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可．〔2〕欲求所参加氯化钙溶液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数=×100%计算即可．解答：解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为*，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100* y 3.0g解之得：*=3.18g，y=3.33g所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%所参加氯化钙溶液的溶质质量分数为：×100%=15%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所参加氯化钙溶液的溶质质量分数为15%．。
人教版2020高考化学一轮复习碳酸钠质量分数测定的实验探究学案(含解析)
碳酸钠质量分数测定的实验探究李仕才测定碳酸钠质量分数的常用方法1．气体法(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g·mol －1＝106V 22 400 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V 22 400 g m g ×100%＝53V 112m%。
2．沉淀法(1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。
依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO 3沉淀的质量为n g 。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g197 g·mol －1×106 g·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n 197 g m g ×100%＝106n 197m×100%。
专题训练1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案 C解析取a克混合物充分加热，减重b克，根据差量法可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A正确；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体氯化钠，列方程组即可求出，B正确；取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，由于逸出气体中含有H2O(g)，故无法求解，C错误；由于二者都能与Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3的转化关系，列方程组即可求出混合物中Na2CO3的质量分数，D正确。
碳酸钠含量测定解析
二、样品中NaOH的含量测定
有哪些方法？ 小刚认为可以通过沉淀法计算碳酸钠的质量，他称取了 该混合物样品10.0g，按下列步骤进行实验：
CaCl2 + Na2CO3→CaCO3 ↓ + 2NaCl NaOH Na2CO3 CaCO3 NaOH 、 NaCl 、 CaCl2
过滤 （1）“操作1”中的操作是__________ （2）加入过量氯化钙溶液发生反应的化学方程式是 CaCl 2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl _________________________ 。如何证明所加CaCl2已足量？ 将反应后的溶液静置，取上层清液滴加 CaCl2，若无沉淀则过量。 _________________________________________________ CaCl2、NaOH、NaCl （3）滤液中的溶质成分是__________________________ 100 （4）固体A的相对分子质量为________ ，混合物中氢氧化钠 79.1% 的质量分数为__________ 沉淀未洗涤干净 （5）若上述试验的测定结果偏大，可能原因是____________
小明认为可以通过气化法计算碳酸钠的质量，他选用了 如下装置进行实验。
（1）如图1所示（铁夹夹持的仪器是理想无摩擦注射器），把 Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。 将注射器活塞拉出一定距离， 检查该装置的气密性的方法是___________________________ 一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气 ___________________________________________________ ， 本实验中为什么选用硫酸进行试验而不用盐酸_____________ 浓盐酸具有挥 发性，会影响气体体积的测定。 _________________________ 。
碳酸钠的测定全解
正确的操作顺序为 ⑤ ⑦ ① ② ③ ④ ⑥
根据数据计算此样品是否合格
选择合适的药品 组合最佳的装置
确定合理的步骤 通过计算得出结论
碳酸钠含量测定基本方法：
一、沉淀法 称样、加足量试剂沉淀、过滤、洗 涤、干燥再称量、计算
二、 气体法（测质量、测体积） 称样、（查好气密性后）吹气、称吸收管质 量、加足量稀硫酸、再吹气、再称量吸收管 质量（吸收前后各吹一次、前吹后吹）
我国化学工业史上最著名 的化学家是谁呀？
联合制碱法(侯氏制碱法)
侯德榜制碱法原理 第一步 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 第二步 NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ 第三步 2NaHCO3= Na2CO3＋CO2↑＋H2O
①>35°NH4HCO3会有分解
碳酸钠质量分数测定的研究
反应后 158.4g 361.2g
2．某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了'如下探究， 请完成以下活动并回答相关问题。 【查阅资料】 天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3- 等离子，在加热条件下，这些 离子趋于生成溶解度更小的物质――水垢（主要成分为碳酸盐和 碱）。有关物质的溶解性见下表： OHHCO3CO32阳离子 部分钙、镁化合物溶解性表 Ca2+ （20℃） 微溶 不溶 可溶
【实验探究】 （1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反 应后得到的
溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中 SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能 还有H2和Z气体，则Z气体可能是 CO2 探究实验的主要装置如下图所示： （2）装置A中试剂的作用是 除去SO2 。 （3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上 述装置的（填编号） BC 之间。装置甲中的液体名 澄清石灰水 称是 。 （4）实验中，如果观察到装置D中 黑色固体出现红色 ，且 白色固体出现蓝色 装置E中 ，则可确认Y中还有H2气 体。 （5）如果需要测定限定体积气体Y中H2的含量（H2约为 不能 0.01g）。除可用测量H2体积方法外， （选 填：“能”或“不能”）用称量上图中装置D、装置E的质 量变化的方法，通过计算说明你判断的理由。
碳酸钠含量检测方法
碳酸钠含量检测方法
1. 酸碱滴定法：这是一种常用的碳酸钠含量检测方法。
其原理是利用碳酸钠与酸反应生成二氧化碳的性质，通过滴定酸的用量来计算碳酸钠的含量。
具体操作是将待测样品溶解在水中，加入已知浓度的酸溶液，用酚酞作为指示剂，当溶液由红色变为无色时，即为滴定终点。
根据酸的用量和浓度，可以计算出碳酸钠的含量。
2. 重量法：该方法基于碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的原理。
将待测样品溶解在水中，加入过量的氯化钙溶液，使碳酸钠完全反应生成碳酸钙沉淀。
过滤沉淀，并将其干燥、称重。
根据沉淀的质量和化学计量关系，可以计算出碳酸钠的含量。
3. 电位滴定法：电位滴定法是一种基于电位变化来确定滴定终点的方法。
在碳酸钠含量检测中，通常使用盐酸作为滴定剂，用玻璃电极作为指示电极，检测溶液的电位变化。
当滴定剂与碳酸钠反应达到等当点时，电位会发生突跃，通过记录滴定过程中的电位变化，可以确定等当点，从而计算出碳酸钠的含量。
4. 原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种基于原子吸收光谱原理的分析方法。
将待测样品溶解在水中，通过原子吸收光谱仪测定碳酸钠的特征吸收峰的强度，根据标准曲线或内标法，可以计算出碳酸钠的含量。
需要注意的是，不同的检测方法适用于不同的样品类型和检测要求。
在选择检测方法时，需要考虑样品的性质、检测精度、实验条件等因素。
同时，为了获得准确可靠的检测结果，需要严格按照操作规程进行实验操作，并进行适当的质量控制和验证。
碳酸钠含量测定
（2）有同学提出以图2代替图1中的收集装置，若不考虑所加硫 酸带来的体积影响，则所测CO2气体的体积 _偏__小__（填“偏大”、 “偏小”、“不变”），理由是_C_O__2能__溶__于__水__且__与__水__反__应_， 你的改进方案是 __在__水__面__上__覆__盖__一__层__植__物__油__。
三、测pH滴定法
（ pH=7时所加酸的体积、密度、质量分数）
3、为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠 的质量分数，设计以下装置进行试验（假设每步实 验都完全进行）
（1）要确定该样品中氢氧化钠的质量分数， 做需要的数据是（A 、C） A.固体样品质量 B.浓硫酸实验前后的质量 C.浓氢氧化钠实验前后质量 D.氢氧化钠固体实验前后质量
（2）没有最后一个装置，对氢氧化钠质量分 数的测定结果影响是__偏__大________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）
二、样品中NaOH的含量测定 有哪些方法？
小刚认为可以通过沉淀法计算碳酸钠的质量，他称取了
该混合物样品10.0g，按下列步骤进行实验：
CaCl2 + Na2CO3→CaCO3 ↓ + 2NaCl
【方案二】沉淀分析法 ．（先静置后过滤，余下的搅拌后过滤、
为什么？）
（1）溶液A中的溶质有______．如何正确过滤？ （2）操作Ⅰ是_______（3）若缺少操作Ⅰ，会导致测 定结果．（偏大、偏 小、无影响） （4）若加入的CaCl2溶液的量不足，会导致测定结果 _________．（偏大、偏小、无影响）根据沉淀的质量计
改进措施
在干燥管之前添加一个装 有浓硫酸的干燥装置
在发生装置上再连接一个装
空气中的CO2被装置C吸收， 导致测定的CO2质量偏大
碳酸钠质量分数测定的实验探究
碳酸钠质量分数测定的实验探究测定碳酸钠质量分数的常用方法1．气体法(1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。
依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g·mol －1＝106V 22 400g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V 22 400 g m g ×100%＝53V 112m%。
2．沉淀法(1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。
依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定纯碱中Na 2CO 3的含量。
(2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO 3沉淀的质量为n g 。
(3)数据处理纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g 197 g·mol－1×106 g·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n 197 g m g ×100%＝106n 197m×100%。
1．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )答案 A解析用酚酞做指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A 项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶解到水里，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。
混合物中某成分含量的测定实验
定量实验专题复习------混合物中某物质质量分数的测定一、教学目标1. 能根据实验装置和实验步骤分析实验的原理，能根据实验原理和物质的性质明确实验装置和实验操作在实验中起的作用。
2. 能通过数据的分析总结出一般规律和结论。
3. 学会对实验方案实行评价和改进，学会实行误差分析。
二、教学重点、难点重点：实验原理与数据分析难点：误差分析三、教学过程可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 Ba-137 S-32【典型例题】1. 某研究性学习小组为测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数设计了如下实验方案。
实验步骤如下：①用托盘天平称取ag的纯碱样品放入烧杯中加水充分溶解；②向上述所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；回答下列问题：（1）步骤②中发生的化学反应方程式为___________________________________________。
（2）证明反应后BaCl2过量的方法是____________________________________________；（3）样品中碳酸钠的质量分数为________________________________。
（用含字母的式子表示）2. 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
实验步骤如下：①检查装置气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器B中；④先连接好装置A、B、C,打开弹簧夹，缓缓鼓入空气数分钟后关闭弹簧夹，再接上装置D和E；⑤打开分液漏斗活塞a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑥再次打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
试回答：（1）步骤④鼓入空气的目的是______________________，步骤⑥鼓入空气的目的是______________________，装置A中试剂X应选用_ __；（2）若⑤⑥两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ _（填“偏大”或“偏小”）；（3）若没有C装置，则会导致测定结果__ ___（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是___________________________________；（5）根据实验中测得的相关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为______（计算结果保留一位小数）3．某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。
工业硫化钠中杂质碳酸钠的测定方法
工业硫化钠中杂质碳酸钠的测定方法苗兰冬,罗延谷【摘要】摘要:国家标准方法中规定的工业硫化钠中杂质碳酸钠的测定装置非常复杂,一般实验室难以达到其测定条件,而我们建立了一种可用于硫化钠中碳酸钠含量准确测定的化学滴定方法,该方法简便易操作,并通过回收率的测定来进行验证,方法准确可靠。
【期刊名称】纯碱工业【年(卷),期】2011(000)002【总页数】2【关键词】关键词:硫化钠;杂质;碳酸钠;测定方法硫化钠产品的成分比较复杂,除主要成分硫化钠以外,还有亚硫酸钠、硫代硫酸钠和碳酸钠等杂质。
这些组分中多为还原性物质,性质接近,在测定中互为干扰,增加了分析工作难度。
国家标准方法GB/T 10500-2000中规定了工业硫化钠及杂质的测定方法。
其中杂质碳酸钠的测定是用过氧化氢将硫化物氧化成为硫酸盐,加硫酸使碳酸钠分解生成二氧化碳,以乙醇、丙酮混合吸收液吸收,以氢氧化钾标准滴定溶液滴定,但是其中碳酸钠的测定吸收装置非常复杂,需要连接十几个玻璃装置,一般实验室难以达到其测定条件。
因此,为了方便快捷的测定碳酸钠的含量,我们参照[1]建立一种碳酸盐化学分析方法,该方法简便易操作,并通过测定回收率来进行验证,结果准确可靠,非常适用于少量样品的快速测定。
1 方法原理用碘溶液将硫化物氧化成为硫酸盐,加氯化钙溶液使碳酸钠生成碳酸钙沉淀,以酚酞为指示剂,用稀碱将溶液调至中性,再加入过量的盐酸标准溶液,与碳酸钙反应生成二氧化碳,在电炉上加热微沸,使得生成的二氧化碳完全逸出。
放冷后,以甲基红-亚甲基蓝为指示剂,用氢氧化钠标准溶液来滴定过量的盐酸溶液,从而计算得出碳酸钠的含量。
2 实验部分2.1 实验仪器250 mL锥形瓶,可调温电炉,XS205Dual Range电子天平2.2 试剂2.2.1 碘溶液:C(1/2I2)=0.1 mol/L2.2.2 淀粉溶液:10 g/L2.2.3 氯化钙溶液:200 g/L2.2.4 盐酸标准溶液:0.1 mol/L2.2.5 氢氧化钠标准溶液:0.1 mol/L2.2.6 甲基红-亚甲基蓝混合指示剂:溶液1:称取0.1 g亚甲基蓝溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100 mL,混匀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NaOH 溶液 试样溶液 浓硫酸
1、某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl 杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：
（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：
①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；
②加入足量BaCl 2溶液充分反应．证明反应后BaCl 2剩余的方法是 ； ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg ；
④样品中碳酸钠的质量分数为 ．
（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．
①实验装置乙中盛放的试剂为 ，装置丁的作用是 ．
②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．
2、已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。
主要步骤如下，请填空：
① 按图组装仪器，并检查 ；
② 将10 g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③ 称量盛有碱石灰的U 形管的质量为300 g ；
④ 从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________为止，写出反应的化学方程式 ；
⑤ 从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U 形管的质量； ⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U 形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g 。
回答下列问题：
（1）装置中浓硫酸的作用是__________。
（2）步骤⑤的目的是________________。
（3）试样中纯碱的质量分数为________。
（4）分液漏斗中的稀H 2SO 4不能换成浓盐酸，理由是_______________。
（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是 。
3、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装
置的气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，
加适量蒸馏水溶解，得到试样溶
液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入一定量的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明
（2）装置中干燥管B的作用是
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是
（5）步骤⑦的目的是
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
4、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，取10、0g粗产品进行实验．
（说明）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．
实验主要操作步骤如下：
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G 的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，测得质量增加了0、48g．
请回答下列问题
（1）F中的试剂应为______．
（2）B装置的作用是______，B装置中发生反应的化学方程式为______．
（3）事实上10.0g粗产品只能产生0.40g CO2．请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48g的原因（假设操作均正确）______．。