碳酸钠质量分数测定

NaOH 溶液 试样溶液 浓硫酸

1、某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl 杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：

（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：

①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；

②加入足量BaCl 2溶液充分反应．证明反应后BaCl 2剩余的方法是 ； ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg ；

④样品中碳酸钠的质量分数为 ．

（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．

①实验装置乙中盛放的试剂为 ，装置丁的作用是 ．

②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数 （填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

2、已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。

主要步骤如下，请填空：

① 按图组装仪器，并检查 ；

② 将10 g 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③ 称量盛有碱石灰的U 形管的质量为300 g ；

④ 从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到________为止，写出反应的化学方程式 ；

⑤ 从导管A 处缓缓鼓入一定量的空气； ⑥ 再次称量盛有碱石灰的U 形管的质量； ⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U 形管的质量基本不变，测得质量为303.3 g 。 回答下列问题：

（1）装置中浓硫酸的作用是__________。

（2）步骤⑤的目的是________________。

（3）试样中纯碱的质量分数为________。

（4）分液漏斗中的稀H 2SO 4不能换成浓盐酸，理由是_______________。

（5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数，应选用的试剂是 。

3、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装

置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，

加适量蒸馏水溶解，得到试样溶

液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入一定量的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

（2）装置中干燥管B的作用是

（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）

（4）步骤⑤的目的是

（5）步骤⑦的目的是

（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

4、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，取10、0g粗产品进行实验．

（说明）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O．

实验主要操作步骤如下：

①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G 的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，测得质量增加了0、48g．

请回答下列问题

（1）F中的试剂应为______．

（2）B装置的作用是______，B装置中发生反应的化学方程式为______．

（3）事实上10.0g粗产品只能产生0.40g CO2．请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48g的原因（假设操作均正确）______．