工业中碳酸钠含量的测定
项目二 碳酸钠的制备及含量测定(双指示剂法)
实验二十一 碳酸钠的制备及含量测定（双指示剂法）一、【目的要求】1、了解工业上制备纯碱（碳酸钠）的“联合制碱法”的基本原理；2、学会利用各种盐类溶解度的差异使其彼此分离的基本技能；3、了解复分解反应和热分解反应的条件；4、初步学会用双指示剂法测定碳酸钠的含量。
二、【实验原理】 1、制备原理：碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱，用途很广。
工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再在高温下灼烧，使它失去一部分二氧化碳，转化为碳酸钠。
NH 3+CO 2+H 20 +NaC1→NaHCO 3+NH 4C1 2NaHCO 3→Na 2CO 3+CO 2+H 20在第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此本实验直接用碳酸氢铵与氯化钠作用来制取碳酸氢钠：NH 4HCO 3+NaC1=NaHCO 3+NH 4C1NH 4HCO 3、NaC1、NaHCO 3和NH 4C1同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。
它们在水溶液中的溶解度互相发生影响。
不过，根据各纯净盐在不同温度下在水中的溶解度的互相对比，仍然可以粗略地判断出从反应体系中分离几种盐的最佳条件和适宜的操作步骤。
各种纯净盐在水中的溶解度(克／100克水)见下表。
当温度超过35℃，NH 4HCO 3就开始分解，所以反应温度不能超过35℃ 。
但温度太低又影响了NH 4HCO 3的溶解度，所以反应温度又不宜低于30℃。
从表中可以看出，NaHCO 3 在3O 一35℃温度范围内的溶解度在四种盐中是最低的，所以当使研细的固体NH 4HCO 3溶于浓的NaC1溶液中，在充分的搅拌下就析出NaHCO 3晶体。
3223432322NH +CO +H O+NaCl NaHCO +NH Cl2NaHCO Na CO CO +H O−−−→↓−−−→+↑ 灼烧利用上述基本化学方程式，在3O 一35℃条件下，让NaCl 与NH 4HCO 3反应，制备NaHCO 3，高温分解NaHCO 3得到Na 2CO 3。
工业中碳酸钠含量的测定
Байду номын сангаас
测定方法
酸碱滴定法 电位滴定法 双指示剂法
酸碱滴定法
1、检测原理：
Na2co3+2Nacl+Co2↑+H2o 指示剂颜色的转变（绿色→暗红 色）
2、仪器和试剂
分析天平、称量瓶、锥形瓶、电炉、洗瓶、滴定 管、
烧杯、容量瓶、玻璃棒、酸式滴定管、
移液管、盐酸、碳酸钠、溴甲酚绿-甲基红。
GB/T601进行
4、仪器
玻璃电极 饱和甘汞电级 酸度计或自动电位滴定仪 磁力搅拌机
双指示剂法 1、测定原理：
N H 3+ C O 2+ H 2O + N aC l N aH C O 3 + N H 4C l 2 N aH C O 3 灼 烧 N a2C O 3C O 2 + H 2O
配置：用量杯取浓盐酸约9ml，倒入1000ml水中， 充分摇匀。
标定：准确称取0.2g已于270~300℃灼烧至质量 恒重的基准无水Na2CO33份，分别倒入250ml 锥形瓶中。称量瓶称样时一定要带盖，以免吸 湿。然后加入50ml水使之溶解。再加入10滴溴 甲酚绿-甲基红 指示剂，用待标定的Hcl溶液滴 定至溶液由绿色恰变为暗红色即为终点，煮沸 2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时 做空白试验。
3、在三个锥形瓶中分别用差减法称取0.11~0.14g自 己制备的Na2CO3固体，加入50mL去离子水。先滴加 2滴酚酞试液，然后逐滴滴入标准HCl溶液至被测液体 变为无色（可有极浅的粉红色），记下读数V1。然后 再向锥形瓶中加入1滴甲基橙指示剂，继续用同一只
滴定管滴定，使溶液由黄色变为橙色，读出滴定管示
工业碳酸钠的测定方法
工业碳酸钠的测定方法
一、物理法：
物理法主要通过测定样品中固定碱含量来确定碳酸钠的含量。
1.精确称取一定质量的样品（通常为0.5-1.0g），将样品置于集热
器中，并加入足够的去离子水或蒸馏水。
2.使用酸酐指示剂（例如菲罗琼脱氧至品红）、酸性指示剂（例如溴
甲蓝）、酸性-碱性指示剂（例如间羟基苄醇-水杨酸-蓝酢酸-甲酮复配液等）进行指示。
3.加热水浴将溶液煮沸，保持煮沸2-3分钟。
4.使用稀硫酸标定液滴加入溶液中直到试液变色，终点为粉红色（菲
罗琼脱氧至品红指示剂）、蔚蓝色（溴甲蓝指示剂）或从绿色转为蓝色
（间羟基苄醇-水杨酸-蓝酢酸-甲酮复配液）。
5.记录标定液滴数，并根据硫酸对碳酸钠的反应容量计算样品的碳酸
钠含量。
二、化学法：
化学法主要是通过样品与标准酸滴定来测定碳酸钠的含量。
1.将一定质量的碳酸钠样品溶解在足够的去离子水或蒸馏水中。
如果
溶解慢，可以加热加快溶解过程。
2.确定溶解样品的体积，计算样品中碳酸钠的物质的量。
3.取一定体积的标准酸（如硫酸），使用酸酐指示剂（例如溴甲蓝）。
4.滴定样品中的标准酸，直到指示剂变色。
5.记录标定液滴数，并根据标准酸对碳酸钠的反应容量计算样品的碳酸钠含量。
化学法的测定精度相对于物理法要高一些，但它需要对样品进行溶解处理，且操作过程相对繁琐。
需要注意的是，在实际测定中，由于样品中可能存在其他碱性物质（如氢氧化钠），这些物质也会与标定液发生反应，导致结果的误差。
因此，在测定过程中，需要消除其他碱性物质的干扰，使用适当的方法进行修正。
工业碳酸钠含量的测定
工业碳酸钠含量的测定一、背景介绍工业碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、陶瓷、造纸等行业。
为了确保产品质量和生产效率，在生产过程中需要对碳酸钠的含量进行测定。
本文将介绍工业碳酸钠含量的测定方法。
二、常见测定方法1. 酸度滴定法该方法是通过滴加已知浓度的盐酸溶液到样品中，使其与样品中的碳酸钠反应生成二氧化碳，然后用指示剂观察溶液的颜色变化，从而计算出样品中碳酸钠的含量。
这种方法简单易行，但准确度较低。
2. 碱度滴定法该方法与酸度滴定法类似，不同之处在于使用氢氧化钠溶液作为滴定剂，并添加甲基橙指示剂。
通过观察溶液颜色变化来确定样品中碳酸钠的含量。
这种方法也比较简单易行，但准确度较低。
3. 比重法该方法是通过测量样品和标准溶液的比重来计算出样品中碳酸钠的含量。
这种方法准确度较高，但操作较为繁琐。
4. 火焰原子吸收光谱法该方法是通过将样品溶解后，使用火焰原子吸收光谱仪测量其钠元素的含量，从而计算出样品中碳酸钠的含量。
这种方法准确度非常高，但设备成本较高。
三、详细操作步骤以酸度滴定法为例，介绍具体操作步骤：1. 取适量样品放入锥形瓶中，并加入少量蒸馏水溶解。
2. 加入几滴甲基红指示剂。
3. 用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液颜色变为橙红色。
4. 记录滴定所需的盐酸溶液体积V1。
5. 取另一个锥形瓶加入同样适量的蒸馏水，并加入几滴甲基红指示剂。
6. 用同一标准物质0.1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液颜色变为橙红色。
7. 记录滴定所需的氢氧化钠溶液体积V2。
8. 计算样品中碳酸钠含量的质量分数为：W（Na2CO3）=（V1-V2）×0.106×1000/m四、注意事项1. 操作过程中应注意安全，避免盐酸和氢氧化钠溶液的飞溅。
2. 样品和标准物质的浓度应适当，避免过高或过低对测定结果的影响。
3. 滴定时应缓慢滴加滴定剂，并不断搅拌样品溶液，以充分反应。
4. 操作前应校准仪器和试剂，确保测量结果准确可靠。
工业纯碱测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习和掌握工业纯碱含量的测定方法。
2. 培养实验操作技能和数据处理能力。
3. 了解工业纯碱在生产、储存和使用过程中的质量监控。
二、实验原理工业纯碱（碳酸钠，Na2CO3）的测定通常采用滴定分析法。
本实验采用酸碱滴定法，以盐酸（HCl）为滴定剂，以甲基橙为指示剂，通过滴定终点颜色的变化来判断滴定终点。
根据反应方程式，计算出样品中纯碱的含量。
反应方程式如下：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、滴定架、洗瓶、滴定瓶等。
2. 试剂：盐酸（1mol/L）、甲基橙指示剂、蒸馏水、待测样品等。
四、实验步骤1. 样品准备：准确称取1.0g工业纯碱样品，放入锥形瓶中。
2. 配制溶液：将样品溶解于100mL蒸馏水中，转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
3. 滴定：用移液管吸取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂，用1mol/L盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，半分钟内不褪色，记录消耗盐酸的体积V1。
4. 空白试验：用移液管吸取10.00mL蒸馏水于锥形瓶中，重复步骤3，记录消耗盐酸的体积V2。
五、数据处理1. 计算滴定度T：T = C × V2 / (V1 - V2)式中，C为盐酸的浓度，V1为滴定样品消耗盐酸的体积，V2为空白试验消耗盐酸的体积。
2. 计算纯碱含量X：X = (T × 53.01 × 100%) / m式中，53.01为Na2CO3的摩尔质量，m为样品质量。
六、实验结果与分析1. 实验结果：假设实验测得滴定度为0.1000mol/L，样品质量为1.0g，计算得到纯碱含量为98.50%。
2. 结果分析：实验测得的纯碱含量与理论值较为接近，说明实验方法准确可靠。
七、实验讨论1. 本实验采用酸碱滴定法测定工业纯碱含量，操作简便，结果准确。
工业碳酸钠的测定方法
工业碳酸钠的测定方法
1.酸度滴定法
酸度滴定法是常用的测定工业碳酸钠含量的方法之一、具体操作步骤如下：
1）将待测样品溶解于适量的去离子水中。
2）加入甲酸溶液，使样品中的碳酸钠反应产生二氧化碳。
3）在几乎中性的环境中，用酸性指示剂（如甲基橙）滴定至溶液颜色变为橙黄色，记录所加入的酸溶液的体积。
4）根据滴定所需消耗的酸溶液的体积反推碳酸钠的含量。
2.电导法
电导法是测定碳酸钠溶液浓度的常用方法之一、具体操作步骤如下：1）将待测样品溶解于适量的去离子水中。
2）利用电导计测定不同浓度碳酸钠溶液的电导率与浓度之间的关系建立标准曲线。
3）用电导计测定待测样品的电导率，通过标准曲线推算出碳酸钠的浓度。
3.高温重量法
高温重量法是通过测定碳酸钠在加热条件下被分解放出的二氧化碳的质量来测定碳酸钠含量的方法。
具体操作步骤如下：
1）将待测样品放入高温炉中，加热至800℃以上，使其分解放出二
氧化碳。
2）待样品冷却后，称取样品重量，再用盛装有硫酸的量烧杯加热，
使释放出的二氧化碳生成硫酸钡沉淀。
3）用过滤、洗涤和称重的方法得到硫酸钡沉淀的质量。
4）通过硫酸和碳酸钠的化学反应关系，计算出样品中碳酸钠的含量。
除了上述方法，还可以利用滴定、草酸法、化学发光法等对工业碳酸
钠进行测定。
在具体选择测定方法时，需要根据实验室条件、分析要求和
样品性质来综合考虑，选择最合适的方法进行分析测定。
工业纯碱中碳酸钠含量的测定
b、外界空气中的CO2和水蒸气可能进入装置
C、产生的CO2气体还有部分留在了装置中
改进后的装置:
②该实验中两次向装置中鼓入空气,两次的作用分别是：
第一次：排除装置中原有的CO2气体；
第二次：将反应产生的CO2全部从装置中排除；
③让空气先通过氢氧化钠溶液的目的：除去空气中的CO2气体
问题：请同学们设计获得m(Na2CO3）原理和方案，并说明你要测定的数据。
①加入过量的强酸→CO2排液→测V（CO2）
②加入过量的强酸→碱石灰吸收CO2→测m（CO2）
③加入过量Ba2+→过滤→洗涤→烘干→称量m(CaCO3)
⑤已知浓度的强酸至滴定完全→测定V(酸)
我以学生感兴趣的日常生活中的实例为突破口，抓住定量实验设计的步骤这一主线，将原理设计、方案的优化、装置步骤的设计与优化等一一串联起来。使学生更容易理解和形成知识网络。
在整个教学过程中，注意发挥学生的自主性和创造性，从而达到提高学生的分析问题和解决问题的能力，创设益于学生思维、探索的情境激发学生的学习兴趣，提高四十分钟的课堂效率，深化素质教育。
过渡：我们确定了实验方案之后，接下来就是实验步骤和装置的设计。
方案一：测CO2的质量
思考：①请从下图中的装置中选择适当的装置和试剂来完成CO2质量的测定。
学生讨论：
主要问题：
a、被CO2带出来的水蒸气被碱石灰吸收
b、外界空气中的CO2和水蒸气可能进入装置
C、产生的CO2气体还有部分留在了装置中
讨论解决:
小结：实验设计的一般步骤
明确目的、要求→实验原理设计→实验原理方案优化→定量实验步骤和装置的设计→定量实验步骤和装置的优化
碳酸钠含量检测方法
碳酸钠含量检测方法1. 碳酸钠含量的检测方法可以采用酸碱滴定法，通过滴定过程中的酸碱消耗量来计算碳酸钠含量。
2. 检测方法中常用的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲酚绿等，可根据具体情况选择合适的指示剂。
3. 另一种检测方法是利用电化学分析技术，如离子选择电极或PH计，通过测定溶液的电位变化来确定碳酸钠含量。
4. 碳酸钠含量检测的方法还可以采用滴定法结合称量法，通过配制标准溶液，再用稀硝酸滴定碳酸钠溶液来测定其含量。
5. 一种快速检测方法是利用分光光度计，结合化学指示剂，在特定波长下测定反应终点的吸光度，从而计算碳酸钠的含量。
6. 另一种常用的方法是采用复合指示剂，可以同时检测碳酸钠含量和其他物质的含量，提高检测的综合性能。
7. 考虑到环境和健康因素，现在有机溶剂挥发法也成为了一种用于检测碳酸钠含量的方法，其原理是根据溶剂蒸发前后的变化来计算碳酸钠含量。
8. 一种非常规的方法是采用高效液相色谱法，通过色谱柱的分离和检测，可以准确测定碳酸钠中各种成分的含量。
9. 在实际操作中，采用比色法测定的方法也是相对简便快捷的方法之一，通过比较标准色板和反应产生的颜色来测定碳酸钠的含量。
10. 利用质谱法检测碳酸钠含量也是一种先进的方法，通过分子的质量和荷质比来进行准确测定。
11. 使用原子吸收光谱法则可以测定碳酸钠的含量，该方法具有高灵敏度和高准确性。
12. 通过热重分析仪检测方法，可以根据样品在升温过程中失去量而计算碳酸钠的含量。
13. 采用X射线衍射法可以精确测定碳酸钠中杂质的含量，优点是准确性高，结果可靠。
14. 检测方法中的设备要进行定期校准，保持设备的精度和准确性，确保测试数据的可靠性。
15. 不同的检测方法适用于不同的场合和要求，需要根据具体情况选择合适的方法和仪器。
16. 在样品处理方面，需要注意避免外界污染和交叉污染，以确保检测结果的准确性。
17. 检测方法中的样品制备也至关重要，需要注意避免样品的挥发和损失，并保持样品的稳定性。
工业碳酸钠含量的测定流程图
工业碳酸钠含量的测定流程图英文回答：The determination process of industrial sodiumcarbonate content can be divided into several steps:1. Sample preparation: Take a representative sample of the industrial sodium carbonate and ensure it is properly mixed and homogenized.2. Weighing: Accurately weigh a portion of the sample, typically around 2-3 grams, using an analytical balance.3. Dissolution: Transfer the weighed sample into a beaker or flask and add a suitable solvent, such asdistilled water. Stir the mixture to ensure complete dissolution of the sodium carbonate.4. Titration: Prepare a standard solution of an acid, such as hydrochloric acid (HCl), with a known concentration.Add a few drops of an indicator, such as phenolphthalein, to the dissolved sample. Slowly add the acid solution from a burette to the sample until the color of the indicator changes, indicating the neutralization of sodium carbonate.5. Calculation: From the volume of acid solution usedin the titration, calculate the amount of sodium carbonate present in the sample using the stoichiometry of the reaction between sodium carbonate and the acid.6. Repeat: Perform the above steps in duplicate or triplicate to ensure the accuracy and precision of the results.中文回答：工业碳酸钠含量的测定流程可以分为以下几个步骤：1. 样品制备，取工业碳酸钠的代表性样品，并确保样品充分混合和均匀。
工业碳酸钠含量的测定
工业碳酸钠含量的测定
工业碳酸钠是一种广泛使用的化学原料，其含量测定对于生产和使用都非常重要。
工业碳酸钠的含量通常是指其中碳酸钠的质量百分比，常用的测定方法包括酸碱滴定法和重量法。
酸碱滴定法是测定工业碳酸钠含量的常用方法之一。
该方法是将一定量的工业碳酸钠样品溶解在蒸馏水中，然后用氢氧化钠标准溶液进行滴定，滴定终点为酚酞变红时为止。
通过氢氧化钠标准溶液的浓度和滴定的体积，可以计算出样品中碳酸钠的质量百分比。
重量法也是测定工业碳酸钠含量的常用方法之一。
该方法是先将一定量的工业碳酸钠样品加热至完全分解，然后用水溶解，再用氢氧化钡溶液沉淀出碳酸钡，最后将碳酸钡过滤、干燥并称重，通过计算得出样品中碳酸钠的质量百分比。
无论使用哪种方法，都需要先将工业碳酸钠样品进行预处理，以使其完全溶解并排除其他干扰物质的影响。
此外，测定过程中还需要注意温度、浓度、酸度等因素对结果的影响，以保证测定的准确性和可靠性。
总之，工业碳酸钠含量的测定是生产和使用中非常重要的一项工作。
通过酸碱滴定法和重量法等常规方法，可以准确测定工业碳酸钠中碳酸钠的质量百分比，为生产和使用提供重要参考。
工业碳酸钠的测定方法-文档资料
70.0
-
65.0
-
60.0
-
70.0
-
65.0
-
60.0
-
试验方法
1、本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时， 均指分析纯试剂和GB 6682中规定的三级水。 2、试验中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制 品，在没有注明其他规定时，均按GB 601,GB 602,GB 603之规定制备。 总碱量测定（重点） 3、各检验方法
合格品 98.0
氯化物(以NaCl计)含量,% ≤ 铁(Fe)含量,% ≤ 硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤ 水不溶物含量,% ≤ 烧失量（2),% ≤ 堆积密度（3),g/mL ≥
0.50 0.004 0.03 0.04 0.8 0.85
0.70 0.004 0.03（1) 0.04 0.8 0.90
技术要求
1、外观：Ⅰ类为白色细小颗粒。Ⅱ、Ⅲ类轻 质碳酸钠为白色结晶粉末，重质碳酸钠为 白色细小颗粒。 2、 工业碳酸钠应符合下表要求：
表格
指标
I类 指标项目 优等品 总碱量（以Na2CO3，计）,% ≥ 99.2 优等品 99.2
Ⅱ类
Ⅲ类
一等品 98.8
合格品 98.0
优等品 99.1
一等品 98.8
5、计算
总碱量（以Na2CO3计）X（%）按式（1）计算：
X=(c*V*0.05300)/m*100=(5.300*c*V)/m
（1）
式中 c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml； m——试样质量，g； 0.05300——与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)＝1.000mol/L]相 当的碳酸钠的质量，g； 两次平行测定结果之差不大于0.2%，取其算术平均值为 测定结果。
3工业纯碱总碱度的测定
3.工业纯碱总碱度的测定。
工业纯碱是一种重要的化工原料，其总碱度是衡量产品质量的重要指标。
总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它对于纯碱的生产和使用具有重要意义。
本文将介绍工业纯碱总碱度的测定方法，包括实验原理、实验步骤和数据处理等方面。
一、实验原理总碱度是指纯碱中碳酸钠的含量，它可以通过滴定法进行测定。
在滴定法中，将纯碱溶解于水，然后加入酚酞指示剂，再滴加盐酸标准溶液，直到溶液颜色变化，从而确定纯碱中碳酸钠的含量。
由于在滴定过程中要使用标准溶液，因此需要对其进行标定。
二、实验步骤1.准备试剂和仪器试剂：纯碱、蒸馏水、酚酞指示剂、标准溶液（盐酸）仪器：滴定管、容量瓶、三角瓶、电子天平、称量纸、烧杯2.称量样品用电子天平称取约5g纯碱样品，记录其质量m1。
3.溶解样品将称好的纯碱样品溶解于蒸馏水中，得到溶液。
4.加入指示剂向溶液中加入适量酚酞指示剂。
5.滴定操作用标准溶液滴定溶液，直到溶液颜色发生变化。
记录滴定管的初始体积V1和终点时的体积V2。
6.数据记录记录实验过程中的各项数据，包括称量样品的质量m1、滴定管的初始体积V1、终点时的体积V2等。
三、数据处理1.计算纯碱中碳酸钠的含量按下式计算：Na2CO3=(V1-V2) × c × 0.053 × 100/m1式中：V1为滴定管的初始体积（mL）；V2为终点时的体积（mL）；c 为标准溶液的浓度（mol/L）；m1为称量的样品质量（g）；0.053为碳酸钠的摩尔质量（g/mol）。
2.计算总碱度根据纯碱中碳酸钠的含量，按下式计算总碱度：Total alkalinity=Na2CO3 × 100/Na2CO3 × 100%式中：Na2CO3为计算得到的碳酸钠含量（%）。
四、结果分析通过上述实验步骤和数据处理，我们可以得到工业纯碱的总碱度。
总碱度反映了纯碱中碳酸钠的含量，含量越高，说明纯碱的质量越好。
在生产过程中，总碱度控制的不准确会影响产品质量和生产效益。
《碳酸钠含量测定》课件
数据处理
根据实验数据，采用合适 的统计方法进行数据处理 ，并绘制图表以直观地展 示结果。
误差分析
对实验结果进行误差分析 ，判断其准确性和可靠性 ，并对异常值进行处理。
05
碳酸钠含量测定实验案例 分析
案例一：某化工厂碳酸钠含量测定
总结词
严格控制、高精度要求
详细描述
某化工厂为了确保产品质量，对其生产过程中使用的碳酸钠原料进行了含量测 定。该测定采用了高精度的化学分析方法，对碳酸钠的纯度和杂质含量进行了 严格控制，以确保产品质量和生产过程的稳定性。
步骤三
记录滴定管中盐酸的体积，计算碳酸钠 的含量。
பைடு நூலகம்
步骤四
重复实验三次，取平均值。
实验结果分析
数据记录
记录每次实验滴定管中盐酸的体积，计 算平均值。
结果计算
根据平均体积和碳酸钠与盐酸的反应方 程式，计算碳酸钠的含量。
误差分析
分析实验过程中可能存在的误差来源， 如称量误差、滴定误差等。
结果表示
以表格或图表形式表示碳酸钠含量测定 结果，并进行结果分析。
《碳酸钠含量测定》ppt课件
目录
• 碳酸钠含量测定的简介 • 碳酸钠含量测定方法 • 碳酸钠含量测定实验步骤 • 碳酸钠含量测定实验注意事项 • 碳酸钠含量测定实验案例分析
01
碳酸钠含量测定的简介
碳酸钠的特性
碳酸钠是一种白色粉末状物质，易溶于水，具有碱性。
碳酸钠在高温下不稳定，易分解生成氧化钠和二氧化碳 。
实验操作规范
01
02
03
试剂准备
确保所有试剂均为分析纯 ，并按照规定的浓度和量 进行配制。
实验步骤
按照标准的实验步骤进行 操作，包括取样、溶解、 滴定等步骤，不得省略或 随意更改。
工业碳酸钠的测定方法
合格品 98.0
氯化物(以NaCl计)含量,% ≤ 铁(Fe)含量,% ≤ 硫酸盐(以SO4计)含量,% ≤ 水不溶物含量,% ≤ 烧失量（2),% ≤ 堆积密度（3),g/mL ≥
0.50 0.004 0.03 0.04 0.8 0.85
0.70 0.004 0.03（1) 0.04 0.8 0.90
二、氯化物的测定
（一）、汞量法 1、原理： 在微酸性溶液中，用强电离的硝酸汞标准溶液将氯 离子转化成弱电离的氯化汞，用二苯偶氮碳酰肼指 示剂与过量的Hg2+生成紫红色络合物来判断终点。
2、试剂和材料 硝酸(GB 626）溶液；1+1； 硝酸（GB 626)溶液：1+7； 氢氧化钠（GB 629）溶液：40g/L; 硝酸汞标准滴定溶液： [c[1/2Hg(NO3)2· H2O]约为 0.05mol/L。 澳酚蓝（HG 3-1224）指示液：lg/L; 二苯偶氮碳酞饼指示液：59／L。 3、仪器、设备 微量滴定管：分度值为0.01或0. 02mL,
三、铁含量测定方法
（1）称取log试样，精确至0. 01g,置于烧杯中，加少量 水润湿，滴加35mL盐酸溶液(1+1),煮沸3 5min，冷却 （必要时过滤），移入250mL容量瓶中，加水至刻度， 摇匀。 （2）用移液管移取50mL(或25mL）试验溶液，置于 10oml.烧杯中。另取7mL（或3. 5mL)盐酸溶液(1+ 1)于 另一烧杯中，用氨水(2+3)中和后，与试验溶液一并用 氮水(1+9)和盐酸溶(1+3)调节pH值为2(用精密pH试纸检 验）。分别移入 l 00mL容量瓶中，以下操作按GB 3049 第5.3.2条及5.3.3条规定，选用3cm吸收池，以水为参 比，测定试验溶液和空白试验溶液的吸光度。 （3）绘制标准曲线
工业碳酸钠检测分析方法
工业碳酸钠检测分析方法
1、产品分类
外观:I类为白色细小颗粒。
Ⅱ、Ⅲ类轻质碳酸钠为白色结晶粉末,重质碳酸钠为白色细小颗粒。
2、原理
以溴甲酚绿-甲基红混合液为指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定总碱量。
3、试剂和材料
3.2.1盐酸(GB622)标准滴定溶液:c(HCI)约1mol/L。
3.2.2溴甲酚绿(HG3-1220)-甲基红(HG3-958)混合指示液。
3.2.3称量瓶:430mmX25mm;或瓷坩埚:容量30mL。
4、分析步骤
称取约1.7g试样,置于已恒重的称量瓶或瓷坩埚中,移入烘箱或高温炉内,在250~270℃下干燥至恒重,精确至0.0001g将试料倒入锥形瓶中,再准确称量称量瓶或瓷坩埚的质量.两次称量之差为试料的质量。
用50mL水溶解试料,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用盐酸标准滴定溶液滴定至试验溶液由绿色变为暗红色。
煮沸2min,冷却后继续滴定至暗红色。
同时做空白试验。
以质量百分数表示的总碱量(以Na
2CO
3
计)X;按式(1)计算:
X=
m 05300 .0
)
(0⨯
-V
V
C
×100
式中:C盐酸标准滴定溶液的实际浓度,mol/L; V—滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积,mL;
V0—空白试验消耗盐酸标准滴定溶液的体积,mL;
m—试料的质量,g;
0.05300-与1.00mL盐酸标准滴定溶液[c(HCl)=1.00mol/L相当的,以克表示的碳酸钠的质量。
5、允许差
取平行测定结果的算术平均值为测定结果,平行测定结果的绝对差值不大于0.2%。
项目二碳酸钠的制备及含量测定(双指示剂法)
实验二十一碳酸钠的制备及含量测定（双指示剂法）一、【目的要求】1、了解工业上制备纯碱（碳酸钠）的“联合制碱法”的基本原理；2、学会利用各种盐类溶解度的差异使其彼此分离的基本技能；3、了解复分解反应和热分解反应的条件；4、初步学会用双指示剂法测定碳酸钠的含量。
二、【实验原理】1、制备原理：碳酸钠又名苏打，工业上叫纯碱，用途很广。
工业上的联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入氯化钠溶液中，先生成碳酸氢钠，再在高温下灼烧，使它失去一部分二氧化碳，转化为碳酸钠。
NH+CO+H20 +NaC— NaHC3+NH4C12NaHC3 N@CG+CG+HbO在第一个反应中，实质上是碳酸氢铵与氯化钠在水溶液中的复分解反应，因此本实验直接用碳酸氢铵与氯化钠作用来制取碳酸氢钠：NHHC（3+NaC1=NaHGONHC1NH 4HCQ NaC1 NaHC C和NH4C1同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。
它们在水溶液中的溶解度互相发生影响。
不过，根据各纯净盐在不同温度下在水中的溶解度的互相对比，仍然可以粗略地判断出从反应体系中分离几种盐的最佳条件和适宜的操作步骤。
各种纯净盐在水中的溶解度（克/ 100克水）见下表。
010203040506070R090100NaCI35.73583636336.6373733R.43939.8NHjHCOi J.915,82127■-二■---NaHCO^ 6.9ft. 159.611.112.714.4516.4-—■NH4CI29.433337r241445.S50455.260.265.6713773当温度超过35C, NHHCO就开始分解，所以反应温度不能超过35C。
但温度太低又影响了NHHCO勺溶解度，所以反应温度又不宜低于30Co从表中可以看出，NaHCO在30^35C温度范围内的溶解度在四种盐中是最低的，所以当使研细的固体NHHC0溶于浓的NaC1溶液中，在充分的搅拌下就析出NaHC錦体。
工业碳酸钠的测定方法
工业碳酸钠的测定方法一、酸度滴定法酸度滴定法是常用的测定工业碳酸钠含量的方法。
该方法基于碳酸钠与酸反应生成二氧化碳的化学方程式，通过滴定酸溶液来确定碳酸钠溶液的浓度。
具体步骤如下：1.取一定量的碳酸钠溶液，加入指示剂，常用的指示剂有甲基橙、酚酞等。
2.用酸溶液滴定碳酸钠溶液，直到指示剂颜色变化，记录酸溶液滴定的体积。
3.根据滴定过程中酸溶液的浓度和滴定体积，计算出碳酸钠的浓度。
二、重量法重量法是利用称量样品和测量重量变化来确定碳酸钠含量的方法。
具体步骤如下：1.取一定质量的碳酸钠样品。
2.将样品加热至高温，使其分解产生二氧化碳和氧化钠。
3.冷却后称量样品，与初始质量相比，计算出样品中碳酸钠的含量。
三、电位滴定法电位滴定法是利用电位滴定仪器来确定碳酸钠含量的方法。
具体步骤如下：1.准备电位滴定仪器和相应的电极。
2.在电位滴定仪器中加入一定量的碳酸钠溶液，设定电位滴定仪器的参数。
3.开始滴定，记录滴定过程中电位的变化。
4.根据滴定过程中电位变化的曲线，确定碳酸钠溶液中碳酸钠的含量。
四、光度法光度法是利用光度计来测量溶液中物质浓度的方法。
1.准备光度计和碳酸钠溶液。
2.将一定量的碳酸钠溶液置于光度计中，设置光度计的参数。
3.测量溶液的吸光度。
4.利用标准曲线，根据吸光度值确定溶液中碳酸钠的浓度。
以上是一些常见的工业碳酸钠测定方法，不同的方法适用于不同的实验需求和条件。
在进行实验时，应根据具体情况选择适合的测定方法，并注意操作规范和安全措施。
工业纯碱中碳酸钠含量的测定
①F中的试剂应为。
②B装置的作用是，H装置的作用是。
③若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
事实上20.0 g粗产品只能产生4.4 g CO2。请你仔细分析上述实验，解释实验值4.8g比正确值4.4 g偏大的原因（假设操作均正确）。
（4）数据计算
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是。
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是。
③在A装置中的反应发生时，开关K处于关闭状态，其原因是。
【数据处理】
(6)称得纯碱样品的质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为%（计算结果保留小数点后1位）。
问题一：根据生产工艺，工业纯碱是纯的Na2CO3吗？
问题二：依据什么公式来计算工业纯碱中Na2CO3的含量呢？
活动二：初探纯碱性质
【活动与探究1】至少选用三类不同物质的溶液来探究纯碱样品中碳酸钠的性质，药品（稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、氯化钡溶液）和仪器（试管若干、烧杯）。写出化学方程式
根据正确值4.4 g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%。
NaOH含量的测定：
该小组同学又另取20.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为73 g，放出CO24.4 g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）
【反思与评价】
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是是。
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO2尽可能被装置C吸收；②。
2.课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3、还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。
工业碳酸钠测定(费先锋)
工业碳酸钠含量的测定
费先锋
LOGO
工业碳酸钠
Ⅱ类为一般 工业盐及天 然碱为原料 生产的工业 碳酸钠
Hale Waihona Puke 碳酸钠三个类别Ⅲ类为硫酸 钠型卤水盐 为原料联碱 法生产的工 业碳酸钠
Ⅰ类为特种工业用重质碳酸钠。
LOGO
工业碳酸钠 碳酸钠外观分类
。 Ⅰ类为 白色细小 颗粒. 。
Ⅱ、Ⅲ类碳 酸钠为白轻 质碳酸钠为 白色结晶粉 末，重质色 细小颗粒
LOGO
工业碳酸钠 思考1答案：
1、锥形瓶使用 前应先用自来 水内外洗净， 思考1答案： 再用蒸馏水漂 洗2~3次。 不能用待装试 样漂洗，否则 相当于增加试 样用量，使计 算结果偏高。
LOGO
工业碳酸钠 思考2答案：
C( HCl )V( HCl ) M ( Na 2CO3 ) 2Vs
LOGO
LOGO
工业碳酸钠
工业碳酸钠应符合的 要求（优等品）
烧失量，≤ 0.8% 水不溶物含量， ≤ 0.04%
氯化物，≤0.7％
总碱量≧99。2％
硫酸盐含量, ≤ 0.03%
铁（Fe）含量, ≤0.004%
LOGO
工业碳酸钠 方法（1）：实验原理： 工业纯碱的主要成分是碳酸钠，其中含少量 NaHCO3，NaCl，NaSO4，NaOH等杂质。生产 中常用HCl标准溶液测定总碱度来衡量产品的质 量。滴定反应为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2 化学计量点：pH=3.8～3.9，可选指示剂为甲基橙。 用HCl溶液滴定，溶液由黄色变为橙色即为终点。 此时，试样中的NaHCO3也被中和。
用溴甲 酚绿-甲 基红混 合液为 指示剂， 用盐酸 标准溶 液滴定 总碱量。 盐酸 3.试剂和溶液 （GB6
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
16
A
15
A
3、在三个锥形瓶中分别用差减法称取0.11~0.14g自 己制备的Na2CO3固体，加入50mL去离子水。先滴加 2滴酚酞试液，然后逐滴滴入标准HCl溶液至被测液体 变为无色（可有极浅的粉红色），记下读数V1。然后 再向锥形瓶中加入1滴甲基橙指示剂，继续用同一只 滴定管滴定，使溶液由黄色变为橙色，读出滴定管示 数V2。然后将锥形瓶放在电热套上加热至沸1~2min， 如果锥形瓶内溶液的颜色由橙色变回为黄色，则需再 次补滴HCl至橙色，同时在刚才记录的数据上补上再 加入的HCl数；如果仍然为橙色，则证明HCl已经过量。 平行滴定三次。
配置：用量杯取浓盐酸约9ml，倒入1000ml水中， 充分摇匀。
标定：准确称取0.2g已于270~300℃灼烧至质量
恒重的基准无水Na2CO33份，分别倒入250ml 锥形瓶中。称量瓶称样时一定要带盖，以免吸
湿。然后加入50ml水使之溶解。再加的Hcl溶液滴
工业中碳酸钠含量的测定
张洪峰
1
A
测定方法
酸碱滴定法 电位滴定法 双指示剂法
2
A
酸碱滴定法
1、检测原理：
Na2co3+2Nacl+Co2↑+H2o
指示剂颜色的转变（绿色→暗红 色）
3
A
2、仪器和试剂
分析天平、称量瓶、锥形瓶、电炉、洗瓶、滴定 管、
烧杯、容量瓶、玻璃棒、酸式滴定管、
移液管、盐酸、碳酸钠、溴甲酚绿-甲基红。
13
A
2、实验步骤
1、用量筒量取3.5~3.6mL 12.0mol·L-1的浓盐 酸，注入小烧杯中，再用大量筒量取400mL去 离子水。在小烧杯中稀释浓盐酸后转入试剂瓶 中，摇匀。
14
A
2、在三个锥形瓶中分别用差减法称取0.11~0.14g标 准Na2CO3固体，加入25mL去离子水，1滴甲基橙指 示剂。用待测HCl溶液滴定，使溶液由黄色变为橙色， 读出滴定管示数。然后将锥形瓶放在电热套上加热至 沸1~2min，如果锥形瓶内溶液的颜色由橙色变回为黄 色，则需再次补滴HCl至橙色，同时在刚才记录的数 据上补上再加入的HCl数；如果仍然为橙色，则证明 HCl已经过量。平行滴定三次。
4
A
3、测定步骤
在恒重下称量试样0.2克左右，置于250毫升的锥形瓶 中，加水50毫升使其溶解，必要时可稍加热促进溶 解，冷却后加入1-2滴溴甲酚绿-甲基红，用0.1mol／ mlHcl标准溶液滴定，有绿色变为暗红色，再加热。 如果褪色，再滴定，直至终点。
5
A
4、0.1mol／mlHcl溶液的配置与标定
GB/T601进行
10
A
4、仪器
玻璃电极 饱和甘汞电级 酸度计或自动电位滴定仪 磁力搅拌机
11
A
双指示剂法 1、测定原理：
N H 3+ C O 2+ H 2O + N aC l N aH C O 3 + N H 4C l 2 N aH C O 3 灼 烧 N a2C O 3C O 2 + H 2O
12
A
采用双指示剂，第一步加入酚酞指示剂，逐滴 加入标准盐酸溶液，待溶液至近乎无色（极浅 的粉红色）时，达到第一个滴定终点，此时测 定的是中和其中的Na2CO3至NaHCO3，之后 加入甲基橙指示剂，滴定至橙色时，达到第二 个滴定终点，此时为将全部NaHCO3（原始的 NaHCO3与Na2CO3转化来的NaHCO3）滴定 至H2CO3。
8
A
2、电位滴定法方法原理：
死停终点法，设定两个终点，连续滴定。酚酞 的变色点时的pH值为8.2~10.0，故将滴定氢 氧化钠时终点的pH值设为8.4。溴甲酚绿-甲基 红混合指示剂变色点时的pH值为5.1，故将滴 定氢氧化钠和碳酸钠总和时终点的pH值设为 5.1。
9
A
3、试剂
氯化钡溶液100g/L 盐酸标准滴定溶液：c=1mol/L,配制和标定按
定至溶液由绿色恰变为暗红色即为终点，煮沸
2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时
6 做空白试验。
A
5、公式
M×100 C= --------------
1/2×MV
7
A
电位滴定法
1、化学滴定法的方法：
试样溶液中先加入氯化钡，将碳酸钠转化为碳 酸钡沉淀，然后以酚酞为指示剂，用盐酸标液 滴定至终点。试样溶液以溴甲酚绿-甲基红混 合指示剂为指示剂，用盐酸标液滴定至终点， 测得氢氧化钠和碳酸钠总和，再减去氢氧化钠 含量，则可测得碳酸钠含量 。