分离分析化学练习
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别(练)- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】
第26讲 物质的分离、提纯、检验与鉴别1．下列关于仪器使用的说法正确的是A ．a 和f 可用于蒸发结晶B ．c 和d 均有“0”刻度C ．b 、e 和g 常用于物质分离D ．d 、f 、g 使用前需检漏 【答案】C【解析】a 为泥三角、f 为坩埚，泥三角和坩埚均可用于灼烧，而不是蒸发结晶，故A 错误；c 为量筒无“0”刻度，d 为碱式滴定管其零刻度在上端，故B 错误；b 、e 、g 分别为蒸馏烧瓶、直形冷凝管和球形分液漏斗，常用于物质的分离，故C 正确；d 、f 、g 分别为碱式滴定管、坩埚和球形分液漏斗，其中只有坩埚在使用前不需捡漏外其余在使用前均要捡漏，故D 错误；故选C 。
2．下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A ．除去2CO 中的HCl ：饱和食盐水 B ．除去22C H 中的2H S ：硫酸铜溶液 C ．除去38C H 中的24C H ：酸性高锰酸钾溶液 D ．除去2CO 中的2SO ：饱和碳酸钠溶液 【答案】B【解析】盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，则除去二氧化碳中的氯化氢杂质应选用饱和碳酸氢钠溶液，不能饱和食盐水，故A 错误；硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸，而乙炔与硫酸铜溶液不反应，则除去乙炔中的硫化氢杂质应选择硫酸铜溶液，故B 正确；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成二氧化碳气体，则除去丙烷中的乙烯杂质不能选用酸性高锰酸钾溶液，否则会引入新杂质二氧化碳，应选择溴水，故C 错误；二氧化碳和二氧化硫电能与碳酸钠溶液反应，所以除去二氧化碳中的二氧化氯杂质不能选用饱和碳酸钠溶液，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故D 错误；故选B 。
3．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项A．1B．2C．3D．4【答案】B【解析】①二氧化碳和二氧化硫均会和饱和碳酸钠溶液反应，除杂方法错误；①生石灰和水生成氢氧化钙，然后利于乙醇沸点较低的性质蒸馏出乙醇，正确；①碳酸钠和乙酸反应生成盐溶液、和乙酸乙酯不反应且分层，能用分液的方法分离出有机层乙酸乙酯，正确；①溴和苯酚生成的三溴苯酚溶于苯中，不能过滤分离，错误；①苯与溴苯互溶，不能分液分离，错误；故选B。
(化学)化学化学除杂分离和提纯练习题20篇
(化学)化学化学除杂分离和提纯练习题20篇一、中考化学除杂分离和提纯1 .下列哪种试剂最适合用来除去NaCl溶液中混有的少量NaOH()A.Na2cO3溶液B.H?SC\溶液C.HCI溶液D.Ca(OH)?溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、Na《C)3溶液和NaOH不反应，不能用于除去NaCl溶液中混有的少量NaOH,故A错；B、H?SO4溶液和NaOH发生反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，故B错；C、HCI溶液和NaOH发生反应生成氯化钠和水，不会引入新杂质，符合题意故C正确：D、Ca(OH):溶液和NaOH不反应，不能用于除去NaCl溶液中混有的少量NaOH,故D错；故选：Co【点睛】除杂的原则不引入新杂质，被提纯物质不能减少，杂质容易分离。
2A.AB•BC.CDeD【答案】B【解析】A、分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的：B、除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠：C、该方式是利用一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰；D、酚配试液在酸性和中性溶液中均不变色，所以无法区分氯化钠溶液（显中性）和稀盐酸（显酸性），只能鉴定出能使其变红的碱性氢氧化钠的溶液。
A.AB•BC.CDeD【答案】D【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、Zn和Fe均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
常见物质的分离、提纯、检验练习及答案
常见物质的分离、提纯和鉴别练习一、物质的分离与提纯方法1．混合物的物理分离方法2．混合物的化学分离法附：常见物质的分离和提纯装置：如图二、物质的鉴别1．常见气体的检验2．几种重要阳离子的检验(l)H+：能使试液或试液变为色。
(2)Na+、K+：用来检验时，它们的分别呈色、色(通过)。
(3)Ba2+：能使或可溶性溶液产生色沉淀，且沉淀不溶于。
(4)Mg2+：能与反应生成色沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+：能与反应生成色沉淀，该沉淀能溶于或。
(6)Ag+：能与或反应，生成色沉淀，不溶于，但溶于，生成。
(7)NH4+：铵盐(或浓溶液)与反应，并，放出使的气体。
(8)Fe2+：能与反应，先生成，迅速变成，最后变成。
或向亚铁盐的溶液里加入，不显，加入少量后，立即显。
(9)Fe3+：能与反应，变成，能与反应，生成。
(10)Cu2+：色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与反应，生成，加热后可转变为。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有生成。
3．几种重要的阴离子的检验(1)OH－：能使、、等指示剂分别变为色、色、色。
(2)Cl－：能与反应，生成，沉淀不溶于，能溶于，生成。
(3)Br－：能与反应，生成，不溶于。
(4)I－：能与反应，生成，不溶于；也能与氯水反应，生成I2，使。
(5)SO42－：能与含溶液反应，生成，不溶于。
(6)SO32－：浓溶液能与反应，产生气体，该气体能使。
能与溶液反应，生成沉淀，该沉淀溶于，生成气体。
(7)S2－：能与溶液反应，生成沉淀。
(8)CO32－：能与反应，生成沉淀，该沉淀(或)，生成、能使气体。
(9)HCO3－：取含HCO3－盐溶液，放出气体，气体能使。
或向HCO3－盐酸溶液里加入溶液，无现象，加热煮沸，有生成，同时放出气体。
(10)PO43－：含磷酸根溶液，能与反应，生成色沉淀，该沉淀溶于。
(11)NO3－：浓溶液或晶体中加入、加热，放出。
4．几种重要有机物的检验(1)苯：能与、反应，产生白雾。
化学分离专业试题及答案
化学分离专业试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪项不是化学分离的方法？A. 蒸馏B. 萃取C. 离心D. 蒸发答案：C2. 蒸馏过程中，沸点较低的物质先被分离出来，这是基于什么原理？A. 物质的溶解度B. 物质的沸点差异C. 物质的密度D. 物质的电离度答案：B3. 在萃取过程中，萃取剂的选择依据是什么？A. 萃取剂的颜色B. 萃取剂的密度C. 萃取剂与被萃取物的相容性D. 萃取剂的沸点答案：C4. 层析法中，固定相和流动相的作用是什么？A. 固定相固定混合物，流动相使混合物移动B. 固定相使混合物移动，流动相固定混合物C. 固定相和流动相共同分离混合物D. 固定相和流动相共同溶解混合物答案：A5. 离子交换法主要用于分离什么类型的混合物？A. 非极性分子混合物B. 极性分子混合物C. 离子混合物D. 同位素混合物答案：C二、简答题（每题10分，共30分）6. 简述蒸馏法的基本原理及其应用场景。
答案：蒸馏法是基于物质沸点差异的分离方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热至沸点，沸点较低的物质先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，从而实现分离。
蒸馏法常用于分离沸点差异较大的液体混合物，例如石油的分馏。
7. 什么是色谱法？请列举两种常见的色谱技术。
答案：色谱法是一种利用固定相和流动相之间的相互作用来分离混合物的方法。
它广泛应用于化学分析、生物化学和环境科学等领域。
两种常见的色谱技术包括：高效液相色谱（HPLC）和气相色谱（GC）。
8. 解释什么是萃取法，并简述其操作步骤。
答案：萃取法是一种利用两种不相溶的溶剂之间的分配系数差异来分离混合物的方法。
操作步骤通常包括：将混合物与萃取剂混合，使目标组分从原溶剂转移到萃取剂中；然后分离萃取剂，从而实现目标组分的分离。
三、计算题（每题25分，共50分）9. 假设有100ml的乙醇和水的混合物，乙醇的体积分数为40%，需要通过蒸馏法分离乙醇。
如果乙醇的沸点为78.37℃，水的沸点为100℃，且蒸馏过程中乙醇的回收率为95%，请计算可以回收多少毫升的乙醇？答案：首先计算混合物中乙醇的体积：100ml * 40% = 40ml。
高三化学有机化学实验物质的分离提纯练习含答案
有机实验一．选择题1.下列残留物的洗涤方法错误的是（ ）A ．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%的氢氧化钠溶液0.5mL ，混合均匀，滴入待检液后煮沸B ．实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C ．制取溴苯：将铁屑、溴水和苯混合后共热D ．提取溶解在水中的碘：加入CCl 4振荡、静置、分层后取出有机层再蒸馏 3.有关分子结构的叙述中，正确的是A ．除苯环以外的其余碳原子有可能都在一条直线上B ．除苯环以外的其余碳原子在一条直线上C ．12个碳原子不可能都在同一平面上D ．12个碳原子有可能都在同一平面上 4.下列有关操作的说法不正确的是A ．唐诗有“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始得金”的诗句，此处用到的操作是过滤B ．《本草纲目》记载了烧酒的制作工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，此处用到的操作是蒸馏C ．《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞其汁”，此处用到的操作是溶解D ．《本草经集注》记载了鉴别硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，此处运用了物质升华的性质 5下列有关有机实验的说法正确的是（ ）A ．溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则可证明有乙烯产生B ．乙醇与钠的反应可以用启普发生器的简易装置来控制反应的发生和停止，实验室制乙炔 则不能使用该装置C ．检验淀粉在酸性条件下是否水解及水解的程度且只取一次水解液，可以先碱化水解 液，再加入银氨溶液并水浴加热，最后加入碘溶液D ．检验 3﹣氯丙炔中的氯原子，可以将其与氢氧化钠醇溶液共热后，加入足量稀硝酸酸化 后，再加入硝酸银溶液6.一些不法商贩利用有毒的荧光黄和塑化剂添加到面粉中制造“有毒馒头”，这些不法商贩受到了严厉打击。
荧光黄和塑化剂的合成路线如下图：下列有关说法不正确的是A ．X 分子中所有原子可以处于同一平面上B ．Y 可命名为邻苯二甲酸二乙酯C ．1 mol 荧光黄最多可与含3 mol NaOH 的溶液完全反应D ．荧光黄中只含有两种官能团7.下列除杂方法（括号中为除杂试剂和分离方法）可行的是（ ）A. 苯中的苯酚（溴水，过滤）B. 乙酸乙酯中的乙酸（烧碱，分液）C. 溴乙烷中的乙醇（水，分液）D.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾，分液）8.一种从含Br -废水中提取Br 2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。
化学分离工程_习题集(含答案)
《化学分离工程》课程习题集一、名词解释题1.微波辅助溶剂萃取2.超临界流体萃取3.尺寸排阻色谱技术4.纳滤技术5.分子蒸馏技术6.色谱分离的比移值7.平衡分离过程8.双水相萃取9.亲和色谱10.电渗析分离技术11.泡末吸附分离12.化学键合相色谱13.富集14.胶团萃取15.吸附色谱16.萃取分配平衡常数17.柱色谱法18.速度差分离过程19.微孔过滤技术20.分离度21.反胶团及反胶团萃取22.超临界流体23.反应分离24.物理萃取25.色谱分离26.吸附色谱法27.分离因子28.液膜分离技术29.富集倍数30.螯合物萃取31.色谱流出曲线32.膜污染33.薄层色谱法34.分配色谱法35.萃取平衡36.离子缔合物萃取37.空间排阻色谱法38.离子交换色谱法39.膜分离技术40.浓差极化现象41.协同萃取体系42.电渗析43.超临界流体色谱44.色谱分离的分配系数45.离子对色谱法46.双水相萃取技术47.液液分配色谱技术48.液固吸附色谱技术49.液膜分离技术50.亲合膜分离技术51.胶团萃取二、填空题52.胶团萃取是指被萃取的物质以从水相被萃取到的溶剂萃取方法。
53.微孔过滤技术是为推动力，利用筛网状微孔膜的进行分离的技术。
54.按分离过程的本质将分离方法分为过程，过程，过程。
55.评价分离方法常用的三个指标：，，。
56.影响溶剂萃取的主要因素：，，，，，等。
57.反胶团萃取体系中反胶团通过，，，等四种模型将蛋白质溶解到反胶团中。
58.色谱保留值表示试样中各组分在色谱柱内。
通常用来表示。
59.柱色谱法是将装在一金属或玻璃柱中或是将固定相附着在毛细管内壁上做成色谱柱，从柱头到柱尾沿一个方向移动而进行分离的色谱法。
60.色谱图中峰的区域宽度称为。
习惯上常用以下三个量来表示：（1），即色谱峰宽度的一半。
（2），即色谱峰的宽度；（3）。
61.色谱分离的速率理论认为造成色谱谱带展宽的效应有：扩散，扩散，流动相的。
物质分离与富集练习题
物质分离与富集练习题物质分离与富集练习题一、选择题1、微量分析中，分离因素要达到（）A. 10-6B. 10-7C. 10-5D. 10-42、指从大批物料中采取少量样本作为原始试样，所采试样应具有高度的( )A. 代表性B. 一致性C. 特殊性D. 以上都不对3、常量分析中，分离因素要达到( )A. 0.1B. 0.01C. 0.001D. 0.00014、现有Pb2+-Al3+混合液，可将它们分离的沉淀剂是( )A. 过量NaOH溶液B. pH=9的氨缓冲液C. 稀H2SO4溶液5、下列各组混合溶液中，能用过量NaOH溶液分离的是( )A. Pb2+- Al3+B. Pb2+- Co2+C. Pb2+- Zn2+D.Pb2+- Cr3+6、在萃取分离达到平衡时溶质在两相中的浓度比称为（）A.浓度比B.萃取率C. 萃取回收率D. 分配系数7、当萃取体系的相比R= V w/V o=2，D=100时，萃取百分率E(％)为 ( )A. 33.33B. 83.3C. 98.0D. 99.88、用氨水分离Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+时，( )A. Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+被沉淀，Cu2+Zn2+留在溶液中B. Fe3+，Al3+被沉淀，Ca2+，Mg2+，Cu2+，Zn2+留在溶液中C. Ca2+，Mg2+被沉淀，Fe3+，Al3+，Cu2+，Zn2+留在溶液中D. Cu2+，Zn2+被沉淀，Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+留在溶液中9、现有含Al3+样品溶液100mL，欲每次用20mL的乙酰丙酮萃取，已知分配比为10，为使萃取率大于95％，应至少萃取( )A. 4 次B. 3 次C. 2 次D. 1 次10、液-液萃取分离的基本原理是利用物质在两相中的（）A. Ksp不同B. 溶解度不同C. 分配系数不同D. 存在形式不同11、氢氧化物沉淀分离法中常用的沉淀剂有( )A. NaOH; NH3?H2OB. Ca(OH)2C. Ba(OH)2D. Mg(OH)212、离子交换的亲和力是指（）Ａ. 离子在交换树脂上的吸附力Ｂ. 离子在交换树脂上的交换能力Ｃ. 离子交换树脂对离子的选择性Ｄ. 离子交换树脂对水分子的作用力13、属阳离子交换树脂是( )A. RNH3OHB. RNH2CH3OHC. ROHD. RN(CH3)3OH.14、离子交换树脂的交换容量决定于树脂的( )A. 酸碱性B. 网状结构C. 分子量大小D. 活性基团的数目15、将离子交换树脂装在玻璃柱中，用一定pH的水溶液淋洗，哪组流出顺序正确?（）A.Na+、Li +、Ca2+、Fe3+B.Fe 3+、Ca 2+、Na + 、Li +C.Li + 、Na +、Ca 2+、Fe 3+D.Fe 3+、Ca 2+ 、Li + 、Na +16、用纸色谱法分离A、B混合组分得R f(A)=0.40 ,R f(B)=0.60。
第11章分析化学中常用的分离富集方法习题一、选择题
第11章分析化学中常用的分离富集方法习题一、选择题1.用PbS 作共沉淀载体,可从海水中富集金。
现配制了每升含0.2µg Au 3+的溶液10L ，加入足量的Pb 2+，在一定条件下,通入H 2S,经处理测得1.7µg Au 。
此方法的回收率为()。
A.80%B.85%C.90%D.95%2.现有Pb 2+-Al 3+混合液,可将它们分离的沉淀剂是()。
A.过量NaOH 溶液B.pH=9的氨缓冲液C.稀H 2SO 4溶液D.pH ≈9的(NH 4)2S 溶液3.在有过量I -时，碘在水溶液中的存在形式主要是I 3-，亦有少量I 2，而被有机溶剂萃取的是I 2，则分配比D 可表示成()。
A.D =2有2水[I ][I ] B.D =2水2有[I ][I ] C.D =2[I ]+2有－3水水[I ][I ] D.D=2[I ]-32水水有[I ]+[I ]4.Fe 3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10mg Fe 3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2次,则水相中剩余Fe 3+的质量是()。
A.0.03mgB.0.01mgC.0.003mgD.0.001mg 5以下离子交换树脂属阳离子交换树脂的是()。
A.R —NH 3OHB.RNH 2CH 3OHC.ROHD.R —N(CH 3)3OH6.离子交换树脂的交联度大小是指()。
A.聚苯乙烯含量大小B.二乙烯苯含量大小C.磺酸基团多少D.羧基基团多少7.用纸色谱法分离Fe 3+、Cu 2+、Co 2+，以丙酮-正丁醇-浓HCl 为展开剂。
若展开剂的前沿与原点的距离为13cm ，而Co 2+斑点中心与原点的距离为5.2cm ，则Co 2+的比移值(R f )为()。
A.0.63B.0.54C.0.40D.0.368.大量Fe 3+存在会对微量Cu 2+的测定有干扰，解决此问题的最佳方案是()。
A.用沉淀法(如NH 3-NH 4Cl)分离除去Fe 3+B.用沉淀法(如KI)分离出Cu 2+C.用萃取法(如乙醚)分离除去Fe 3+D.用萃取法分离出Cu 2+9.0.020mol ·L -1Fe 2+溶液，加NaOH 进行沉淀时，要使其沉淀达99.99%以上。
高一化学物质的分离方法练习题及答案
高一化学物质的分离方法练习题及答案1. 填空题(1) 物质A和物质B可通过_______的沉淀反应得到。
(2) 汽油和水的混合物可采用_______的分离方法进行分离。
(3) 盐水和纯净水可通过_______的方法分离。
(4) 用_______可以将石油中的杂质分离出来。
(5) 酒精和水的混合物可以通过_______的方法分离。
2. 单项选择题(1) 下列物质分离的方法中，对物质的化学性质没有要求的是：A. 蒸发法B. 分液漏斗法C. 沉淀法D. 气体收集法(2) 各物质沉淀性由强到弱依次排列的是：A. 氯化银 > 硝酸银 > 碘化银B. 硝酸银 > 碘化银 > 氯化银C. 碘化银 > 氯化银 > 硝酸银D. 碘化银 > 硝酸银 > 氯化银(3) 下列分离方法中，用途最广泛的是：A. 凝固法B. 蒸发法C. 汽化法D. 沉淀法3. 计算题小明将含有硫酸铁的水溶液进行分离，首先加入少量高锰酸钾溶液，使其完全氧化，并生成沉淀，沉淀与溶液进行分离后，再采用蒸发法将溶液中的水分去除，最后得到固态产物MnO2。
如果小明用300 mL的高锰酸钾溶液能与50 mL的含有硫酸铁的水溶液完全反应，试计算小明所使用的高锰酸钾溶液的浓度为多少。
解答：首先根据化学反应方程式，可得：5FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 →5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O根据化学计量关系，可得：2 mol KMnO4与5 mol FeSO4反应。
由题意可知，小明使用的50 mL含有硫酸铁的水溶液需要与300mL的高锰酸钾溶液完全反应，因此，300 mL高锰酸钾溶液中所含有的高锰酸钾的摩尔数量是2/5 mol。
根据溶液的浓度计算公式：c = n/V，可得高锰酸钾溶液的浓度为：c = (2/5)/(300/1000) = 4/3 mol/L4. 答案(1) 沉淀法(2) 分液漏斗法(3) 蒸发法(4)蒸馏法(5) 蒸馏法(1) A(2) B(3) B解答略本文介绍了化学物质的分离方法，并通过填空题、选择题和计算题的形式进行练习，并提供了答案供参考。
第11章分离和富集方法练习答案 (2)
第11章分析化学中常用的分离和富集方法思考题1．分离方法在定量分析中有什么重要性？分离时对常量和微量组分的回收率要求如何？答：在定量分析，对于一些无法通过控制分析条件或采用掩蔽法来消除干扰，以及现有分析方法灵敏度达不到要求的低浓度组分测定，必须采用分离富集方法。
换句话说，分离方法在定量分析中可以达到消除干扰和富集效果，保证分析结果的准确性，扩大分析应用范围。
在一般情况下，对常量组分的回收率要求大于99.9%，而对于微量组分的回收率要求大于99%。
样品组分含量越低，对回收率要求也降低。
2．在氢氧化物沉淀分离中，常用的有哪些方法？举例说明。
答：在氢氧化物沉淀分离中，沉淀的形成与溶液中的[OH-]有直接关系。
因此，采用控制溶液中酸度可使某些金属离子彼此分离。
在实际工作中，通常采用不同的氢氧化物沉淀剂控制氢氧化物沉淀分离方法。
常用的沉淀剂有：A．氢氧化钠：NaOH是强碱，用于分离两性元素（如Al3+，Zn2+，Cr3+）与非两性元素，两性元素的含氧酸阴离子形态在溶液中，而其他非两性元素则生成氢氧化物胶状沉淀。
B．氨水法：采用NH4Cl-NH3缓冲溶液（pH8-9），可使高价金属离子与大部分一、二金属离子分离。
C．有机碱法：可形成不同pH的缓冲体系控制分离，如pH5-6六亚甲基胺-HCl缓冲液，常用于Mn2，Co2+，Ni2+，Cu2+，Zn2+，Cd2+与Al3+，Fe3+，Ti（IV）等的分离。
D．Z nO悬浊液法等：这一类悬浊液可控制溶液的pH值，如ZnO悬浊液的pH值约为6，可用于某些氢氧化物沉淀分离。
3．某矿样溶液含Fe3+，A13+，Ca2+，Mg2+，Mn2+，Cr3+，Cu2+和Zn2+等离子，加入NH4C1和氨水后，哪些离子以什么形式存在于溶液中？哪些离子以什么方式存在于沉淀中？分离是否完全？答：NH4Cl与NH3构成缓冲液，pH在8-9间，因此溶液中有Ca2+，Mg2+,，Cu （NH3）42-、Zn（NH3）42+等离子和少量Mn2+，而沉淀中有Fe（OH）3，Al（OH）和Cr（OH）3和少量Mn（OH）2沉淀。
(化学)初三化学化学除杂分离和提纯的技巧及练习题及练习题(含答案)及解析
（化学）初三化学化学除杂分离和提纯的技巧及练习题及练习题(含答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：C。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
2．如表中除去物质中少量杂质的方法正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去氯化钙溶液中的稀盐酸，加入过量的碳酸钙，发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，然后再过滤，即可得到氯化钙溶液，正确，B、除去硫酸钾溶中的氢氧化钾，加入适量的稀盐酸，发生反应：KOH+HCl==KCl+H2O，引入了新的杂质KCl，错误，C、除去二氧化碳中氯化氢，通过足量的氢氧化钠溶液，两者都会发生反应，错误，D、除去二氧化锰中的氯化钾，根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故加水溶解、过滤、洗涤、烘干即可，不需要蒸发、结晶，错误，故选A考点：物质的除杂3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是()A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、将混合气体通过足量的铜网，铜与氮气不反应，铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜，但是常温下铜与氧气不反应，常温下，通过足量的铜网，不能除去混合气体中的氧气，不符合题意；B、氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，除去二氧化锰，蒸发、结晶得到氯化钾，符合题意；C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故加活性炭可除去水中的臭味，过滤，除去活性炭，才能得到水，需加过滤步骤，不符合题意；D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质二氧化碳，但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气，引入了新的杂质水蒸气，不符合题意。
分离分析化学课后练习题含答案
分离分析化学课后练习题含答案前言分离分析化学是一门重要的学科，它关注的是样品中不同成分的分离和测定。
在这门学科中，我们需要掌握一些基本的实验技能，以及掌握一些基础理论知识。
本文将提供一些分离分析化学的课后练习题，并附有答案，希望可以帮助大家更好地理解这门学科。
题目题目一某实验室用电感耦合等离子体质谱仪（ICP-MS）分析水样中的钡（Ba），测定结果如下：样品编号钡（mg/L）1 2.342 1.983 2.054 2.01求样品中钡的平均浓度及标准偏差。
答案：平均浓度为 2.095 mg/L，标准偏差为 0.145 mg/L。
题目二某矿石中含有铜、铅、锡三种金属元素，为了测定这三种元素的含量，我们可以采用如下方法：1.先将矿石中的铜和锡用盐酸和硝酸混合酸解，然后将产生的溶液用水定容至 100 mL。
2.取 10 mL 上述溶液，用 0.05 mol/L 硫代硫酸钠滴定，直至添加萘酚指示剂，出现红色，记录滴定的用量（V1，单位：mL）。
3.取 10 mL 上述溶液，加入盐酸至 pH 值为 1，然后以过量的苯甲醇作为萃取剂，将铅萃取出来，重复两次，将三次萃取每10 mL 合并，加入适量的盐酸和硝酸混合酸解，然后用水定容至100 mL。
4.取 10 mL 上述溶液，加入两滴甲基红指示剂，用 0.1mol/L 次亚磷酸钠溶液滴定，直至颜色由红变黄，记录滴定的用量（V2，单位：mL）。
现测定了一批矿石中三种金属元素的含量，测定结果如下:样品编号铜含量（mg/L）铅含量（mg/L）锡含量（mg/L）1 2.50 1.60 × 10^-3 3.202 6.20 8.1 × 10^-4 2.853 4.18 1.30 × 10^-3 1.904 8.00 1.00 × 10^-3 4.50请计算样品中铜、铅、锡的质量分数（%）。
答案：铜的质量分数为 0.169%，铅的质量分数为4.97×10^-5%，锡的质量分数为 0.291%。
定量化学分析中常用的分离和富集方法模拟试题及答案解析
定量化学分析中常用的分离和富集方法模拟试题及答案解析定量化学分析中常用的分离和富集方法模拟试题及答案解析(1/32)单项选择题第1题弱酸型离子交换树脂对( )亲和力最强。
A.Na+B.Fe3+C.Ce4+D.H+下一题(2/32)单项选择题第2题纸色谱法的固定相是( )。
A.层析纸上游离的水B.层析纸上的纤维素C.层析纸上纤维素键合的水D.层析纸上吸附的吸附剂上一题下一题(3/32)单项选择题第3题对于含量在1%以上的组分，回收率应在( )。
A.90%以上B.95%以上C.99%以上D.99.9%以上上一题下一题(4/32)单项选择题第4题对于微量组分，回收率为( )。
A.90%～95%即可B.50%～60%即可C.99%D.80%～85%上一题下一题(5/32)单项选择题第5题氨水沉淀分解法中常加入NH4Cl等铵盐，控制溶液的pH，使之成为( )。
A.7.1～8.2B.5.0～6.0C.8.4～10.4D.12～14上一题下一题(6/32)单项选择题第6题氨水沉淀分解法中常加入NH4Cl等铵盐，以防止形成下列哪种氢氧化物沉淀( )。
B.Al(OH)3C.Ba(OH)2D.Mg(OH)2上一题下一题(7/32)单项选择题第7题用氨水法(NH3+NH4Cl)分离Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+时，( )。
A.Fe3+、Al3+、Mg2+被沉淀，而Cu2+、Zn2+、Ca2+存在于溶液中B.Fe3+、Al3+被定量沉淀，其余四种离子留在溶液中C.六种离子均被沉淀D.由于Al3+具有两性，故只有Fe(OH)3沉淀生成上一题下一题(8/32)单项选择题第8题液一液萃取分离法，其萃取过程的实质是( )。
A.将物质由疏水性转变为亲水性B.将物质由亲水性转变为疏水性C.将水合离子转化为配合物D.将水合离子转化为溶于有机试剂的沉淀上一题下一题(9/32)单项选择题第9题在萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比为( )。
9分离富集习题及其答案
第9章 分析化学中的分离与富集方法思考题答案1. 分析化学中，为何要进行分离富集？如何评价分离效果？答：将被测组分从复杂体系中分离出来后测定；把对测定有干扰的组分分离除去；将性质相近的组分相互分开；把微量或痕量的待测组分通过分离达到富集的目的，提高测定灵敏度。
用回收率（回收因子）和分离率（分离因子）评价分离效果。
2. 某水样溶液中含有Fe 3+、Al 3+、Ca 2+、Mn 2+、Mg 2+、Cr 3+、Zn 2+和Cu 2+等离子，加入NH4Cl 和氨水后，哪些离子以什么形式存在于沉淀中？哪些离子以什么形式存在于溶液中？如果加入NaOH 溶液呢？答：加入NH4Cl-NH3缓冲液，pH 在8-9间，因此溶液中有Ca2+，Mg2+,，Cu(NH3)42-、Zn(NH3)42+等离子和少量Mn2+，而沉淀中有Fe(OH)3，Al(OH)3和Cr(OH)3和少量Mn(OH)2沉淀。
试液中Fe3+，A13+，Cr3+可以与Ca2+，Mg2+，Cu2+和Zn2+等离子完全分开，而Mn2+分离不完全。
3. 相对于无机共沉淀剂，有机共沉淀剂有何优点？其进行共沉淀分离有哪些方式？答：与无机共沉淀剂相比，有机共沉淀剂可经灼烧而除去，被测组分则被留在残渣中，用适当的溶剂溶解后即可测定；有机共沉淀剂的相对分子质量较大，体积也大，有利于微量组分的共沉淀；与金属离子生成的难溶性化合物表面吸附少，沉淀完全，沉淀较纯净，选择性高，分离效果好。
进行共沉淀分离的方式：利用胶体的凝聚作用进行共沉淀；利用形成离子缔合物进行共沉淀；利用惰性共沉淀剂。
4. 试说明分配系数和分配比的物理意义，两者有何关系？分配比与萃取率有何联系？如何提高萃取率？答：分配系数：是溶质在两相中型体相同组分的浓度比（严格说应为活度比）。
而分配比：是溶质在两相中的总浓度之比。
在给定的温度下，KD 是一个常数。
但D 除了与KD 有关外，还与溶液酸度、溶质浓度等因素有关，它是一个条件常数。
分离分析化学第二版第四章思考题答案
分离分析化学第二版第四章思考题答案1. 氧化还原滴定法的分类依据是（） [单选题] *A.滴定方式不同B.配制滴定液所用氧化剂不同(正确答案)C.指示剂的选择不同D.测定对象不同E.以上都不正确2. 高锰酸钾法所用的指示剂是（） [单选题] *A.KMnO4(正确答案)B.K2Cr2O7C.KID.淀粉E.以上都不正确3. 标定KMnO4 滴定液常用的基准物是（） [单选题] *A.Na2C2O4(正确答案)B. Na2C2O3C. K2Cr2O7D. MnSO4E.KI4. 高锰酸钾滴定法滴定的条件是（） [单选题] *A.中性B.弱酸性C.强酸性(正确答案)D.弱碱性E.强碱性5. 在酸性溶液中，用KMnO4 滴定Na2C2O4，反应由慢变快的原因是（） [单选题] *A. 反应物浓度增加B. 反应温度降低C. 反应中生成 Mn2＋(正确答案)D. 反应中c(H＋)增加E. 反应中 c(H＋)减少6. 配制Na2S2O3 是溶液时，加入少量Na2CO3 的作用是（） [单选题] *A. 增强 Na2S2O3 还原性B. 防止氧化C. 增强氧化性D.防止Na2S2O3 分解(正确答案)E. 以上都不正确7. 高锰酸钾具有很强的（） [单选题] *A. 氧化性(正确答案)B. 还原性C. 酸性D. 碱性E. 以上都不正确8. 在 HCl 介质中，用 KMnO4 溶液滴定Fe2+时，需加入 MnSO4，其主要作用是（） *A. 加快反应速率(正确答案)B. 防止诱导效应合 Cl-氧化C.阻止 MnO2 生成A.防止 KMnO4 分解(正确答案)E.以上都不正确9. 以高锰酸钾滴定液滴定亚铁盐时，以下说法正确的是（） [单选题] *A. 溶液出现淡红色立即记录数据B. +2 价铁元素具有氧化性C.滴定环境为酸性(正确答案)D.滴定环境为碱性E.以上都不正确10. 在间接碘量法中，滴定至终点的溶液迅速变为蓝色的原因是（） [单选题] *A.待测物与 KI 反应不完全(正确答案)B.空气中氧的作用C.加入 KI 太少D.反应速度太慢E.反应速度太快11. 间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是（） [单选题] *A.滴定开始就应该加入指示剂B.指示剂须终点时加入C.为使指示剂变色灵敏应适当加热D.指示剂必须在接近终点时加入(正确答案)E.以上都不正确12. 在反应中作还原剂的滴定液是（） [单选题] *A.高锰酸钾B.碘C.亚硝酸钠D.重铬酸钾E.硫代硫酸钠(正确答案)13. 间接碘量法是利用（） [单选题] *A.I2 的氧化性B.I-的还原性(正确答案)C.I2 的还原性D.I-的氧化性E.以上都不正确14. 碘量法反应介质要求为中性或微酸性，如酸度太高，则（） [单选题] *A.Na2S2O3 标准溶液易分解(正确答案)B.I2 易挥发C.反应不定量D.终点不明显E.易发生副反应15. 为了使 Na2S2O3 滴定液稳定，正确的配制方法是（） [单选题] *A. 将 Na2S2O3 溶液煮沸 1h，过滤，冷却后再标定B. 将 Na2S2O3 溶液煮沸 1h，放置 7 天，过滤后再标定C.用煮沸冷却后的纯化水配制Na2S2O3 溶液后，加入少量 Na2CO3，放置 7 天后再标定(正确答案)D.用煮沸冷却后的纯化水配制Na2S2O3 溶液后，放置 7 天后再标定E.以上都不正确16. 用亚硝酸钠法测定物质含量时．下列哪种说法不正确的是（） [单选题] *A.亚硝酸钠法在 HBr 中反应速度最快B.亚硝酸钠法一般用 HBr 作酸性介质(正确答案)C.亚硝酸钠法一般用HCI 作酸性介质D.磺胺类药物可用服亚硝酸钠法测定含量E.以上都不正确17. 配位滴定法中配制滴定液使用的是（） [单选题] *A.EDTAB.EDTA 二钠盐(正确答案)C.EDTA 负四价离子D.EDTA 六元酸E.以上都不正确18. 有关EDTA 叙述正确的是（） [单选题] *A.EDTA 在溶液中总共有 7 种型体存在(正确答案)B.在水溶液中EDTA 一共有 5 级电离平衡C. EDTA 是一个二元有机弱酸D. EDTA 易溶于酸性溶液中E. 以上都不正确19. EDTA 与 Mg2+生成的配合物颜色是（） [单选题] *A. 无色(正确答案)B. 蓝色C. 紫红色D.亮黄色E.以上都不正确20. 在配位滴定中，溶液酸度将影响（） [单选题] *A.EDTA 的解离B.金属离子的水解C.金属指示剂的电离D.A+B+C(正确答案)E.以上都不正确21. EDTA 配位的有效浓度与酸度有关，其随着溶液 pH 增大而（） [单选题] *A.增大(正确答案)B.减小C.不变D.先增大后减小E.先减小后增大22. EDTA 与金属离子生成的配合物刚好能稳定存在时的酸度是（） [单选题] *A. 最佳酸度B. 最高酸度(正确答案)C. 最低酸度D. 稳定酸度E. 以上都不正确23. EDTA 滴定法测定 Mg2+含量，以 EBT 为指示剂，指示终点的物质是（） [单选题] *A.EBT(正确答案)B.Mg-EDTAC.Mg- EBTD.Mg2+E.以上都不正确24. 在直接 EDTA 配位滴定中，其终点所呈现的颜色（） [单选题] *A.游离金属指示剂的颜色B.EDTA 与被测金属离子所形成的配合物的颜色C.金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色(正确答案)D.上述A 项与 B 项的混合色E. 以上都不正确25. 测水的硬度时，用抗坏血酸与Fe3 生成稳定的配合物消除干扰的方法是（）[单选题] *A.分离法B.解蔽法C.萃取法D.掩蔽法(正确答案)E. 以上都不正确26. EDTA 滴定液的配制通常采用（） [单选题] *A.直接配制法B.间接配制法(正确答案)C.置换配制法D.以上都正确E.以上都不正确27. 配制EDTA 滴定液通常用的是（） [单选题] *A.EDTA 的一钠盐B.EDTA 的二钠盐(正确答案)C.EDTA 的一钾盐D.EDTA 的二钾盐E.以上都不正确28. 用 ZnO 标定 EDTA 溶液浓度时，以EBT 作指示剂，调节溶液酸度应用（） [单选题] *A.六次甲基四胺B.氨水C.氨—氯化铵缓冲溶液(正确答案)D.A+BE.以上都不正确29. 配位滴定法测定钙盐类药物使用的是（） [单选题] *A.直接滴定法(正确答案)B.间接滴定法C.返滴定法D.置换滴定法E.以上都不正确30. 可以用于进行滴定分析的氧化还原反应条件有（） *A.反应速率快(正确答案)B.反应速率慢C.无副反应(正确答案)D.反应完全(正确答案)E.反应不完全31. 以高锰酸钾滴定液滴定亚铁盐时，以下操作正确的有（） *A.滴定前加入 Mn2＋作催化剂(正确答案)B.无需加指示剂(正确答案)C.用硫酸调节酸度(正确答案)D.终点颜色为淡红色(正确答案)E.滴定前加热以加快反应速率(正确答案)32. 在酸性条件下可以使高锰酸钾褪色的有（） *A.C2O42-(正确答案)B.Fe2+(正确答案)C.S2-(正确答案)D.H2O2(正确答案)E.CO32-33. 常用Na2C2O4 标定KMnO4 滴定液的原因是（） *A.Na2C2O4 不含结晶水(正确答案)B.Na2C2O4 性质稳定(正确答案)C.Na2C2O4 易提纯(正确答案)D.Na2C2O4 价廉E.以上都不正确34. 下列关于判断滴定终点的说法正确的有（） *A.直接碘量法以溶液出现蓝色为终点(正确答案)B.间接碘量法以溶液蓝色消失为终点(正确答案)C.用碘滴定液滴定硫代硫酸钠以溶液出现蓝色为终点(正确答案)D.用硫代硫酸钠滴定液滴定碘以溶液出现蓝色为终点E.加淀粉以确定终点(正确答案)35. 间接碘量法中，加入 KI 的作用有（） *A.加快反应速率(正确答案)B.增大 I2 溶解度(正确答案)C.防止 I2 挥发(正确答案)D.与 I2 结合生成KI3(正确答案)E.以上都不正确36. 关于l2 滴定液的配制和标定，正确的说法有（） *A.于 I2 的腐蚀性较强，故不宜在分析天平上称量(正确答案)B.应先溶解在浓 KI 溶液中，再稀释至所需体积(正确答案)C.标定操作应在碘量瓶中进行(正确答案)D.配制后保存在棕色试剂瓶中(正确答案)E.配制后保存在无色试剂瓶中37. 直接碘量法与间接碘量法的不同之处有（） *A.指示剂B.机制(正确答案)C.滴定液(正确答案)D.加入指示剂的时间(正确答案)E. 终点的颜色(正确答案)38. 氧化还原滴定法根据滴定液的不同可分为（） *A.高锰酸钾法(正确答案)B.碘量法(正确答案)C.硫酸铈法(正确答案)D.溴酸钾法(正确答案)E.亚硝酸钠法(正确答案)39. 以下关于EDTA 的说法正确的有（） *A.EDTA 的不同型体分布受溶液 pH 影响(正确答案)B.溶液碱性越强，EDTA 与金属离子的配合能力越强(正确答案)C.溶液酸性越强，EDTA 与金属离子的配合能力越强D.c(Y4-)又称EDTA 的有效浓度(正确答案)E.EDTA 在水溶液中存在六级解离(正确答案)40. 以下关于酸碱度对配位反应的影响正确的有（） *A.选择合适的酸碱度是进行 EDTA 配位滴定的前提(正确答案)B.溶液的碱性强一定利于配位滴定C.滴定过程在往往需要加入缓冲溶液(正确答案)D.以上都正确E.以上都不正确41. EDTA 与大多数金属离子配位反应的特点有（） *A.配位比 1:1(正确答案)B.配合物稳定性高(正确答案)C.配合物稳定性差D.与无色金属离子形成的配合物无色(正确答案)E.与有色金属离子形成的配合物有色(正确答案)42. 下列是金属指示剂的有（） *A.甲基橙B.二甲酚橙(正确答案)C.酚酞D.铬黑 T(正确答案)E.钙指示剂(正确答案)43. 标定EDTA 滴定液的金属基准物质有（） *A.Zn(正确答案)B.Bi(正确答案)C.Cu(正确答案)D.Cd(正确答案)E.Ni(正确答案)44. 下列关于水的硬度说法正确的有（）*A.水的硬度是水质的重要指标之一(正确答案)B.水的硬度是指水中钙、镁离子的含量(正确答案)C.水的总硬度常用测定方法是EDTA 滴定法(正确答案)D.测定水的总硬度时，使用钙指示E.水的硬度可以用每升水中含碳酸钙毫升数表(正确答案)。
化学分离专业试题及答案
化学分离专业试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在化学分离中，以下哪种方法不属于物理分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 离子交换答案：C2. 萃取分离中，溶剂的选择主要依据是：A. 颜色B. 气味C. 溶解度D. 密度答案：C3. 蒸馏过程中，沸点较低的物质会：A. 先蒸发B. 后蒸发C. 不蒸发D. 无法判断答案：A4. 在沉淀分离中，加入沉淀剂的目的是：A. 增加溶液的pH值B. 降低溶液的pH值C. 增加溶液的浓度D. 减少溶液的浓度答案：B5. 离子交换分离中，离子交换树脂的作用是：A. 吸附离子B. 释放离子C. 吸附和释放离子D. 过滤离子答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在化学分离中，______分离法是通过改变物质的溶解度来实现分离的。
答案：沉淀2. 萃取分离法中，萃取剂的选择原则是与被萃取物质的______相容性差。
答案：溶剂3. 蒸馏分离法中，______是影响物质沸点的主要因素。
答案：分子间作用力4. 在离子交换分离中，______是实现离子交换的关键。
答案：离子交换树脂5. 化学分离过程中，______是影响分离效率的重要因素之一。
答案：操作条件三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述蒸馏分离法的原理及其应用。
答案：蒸馏分离法的原理是利用混合物中各组分的沸点差异，通过加热使沸点低的组分先蒸发，再通过冷凝收集，从而实现分离。
该方法广泛应用于石油、化工、食品等领域的混合物分离。
2. 描述萃取分离法的基本原理及其操作步骤。
答案：萃取分离法的基本原理是利用不同物质在两种不相溶的溶剂中的溶解度差异，将目标物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。
操作步骤包括：混合、分离、洗涤和萃取剂的回收。
3. 沉淀分离法有哪些优缺点？答案：沉淀分离法的优点是操作简单、成本低廉、适用于大量样品的处理。
缺点是分离效率可能不高，需要后续的过滤或离心操作，且可能引入新的杂质。
分析化学第十一章常用的分离和富集方法习题答案分析化学(第三版)(上册)华中师范大学东北师范大学陕
第十一章常用的分离和富集方法常用的分离和富集方法1.试说明定量分离在定量分析中的重要作用。
答：在实际的分析工作中，遇到的样品往往含有各种组分，当进行测定时常常彼此发生干扰。
不仅影响分析结果的准确度，甚至无法进行测定，为了消除干扰，较简单的方法是控制分析条件或采用适当的掩蔽剂，但在有些情况下，这些方法并不能消除干扰，因此必须把被测元素与干扰组分分离以后才能进行测定。
所以，定量分离是分析化学的主要内容之一。
2.何谓回收率？在回收工作中对回收率要求如何？答：回收率是用来表示分离效果的物理量，回收率越大，分离效果越好，一般要求R A>90～95%即可。
3.何谓分离率？在分析工作中对分离率的要求如何？答：分离率表示干扰组分B与待测组分A的分离程度，用表示S B/A，S B/A越小，则R B越小，则A与B之间的分离就越完全，干扰就消除的越彻底。
通常，对常量待测组分和常量干扰组分，分离率应在0.1%以下；但对微量待测组分和常量干扰组分，则要求分离率小于10-4%。
4.有机沉淀剂和有机共沉淀剂有什么优点。
答：优点：具有较高的选择性，沉淀的溶解度小，沉淀作用比较完全，而且得到的沉淀较纯净。
沉淀通过灼烧即可除去沉淀剂而留下待测定的元素。
5.何谓分配系数、分配比？二者在什么情况下相等？答：分配系数：是表示在萃取过程中，物质进入有机溶剂的相对大小。
分配比：是该物质在有机溶剂中存在的各种形式的浓度之和与在水中各存在形式的浓度之和的比值，表示该物质在两相中的分配情况。
当溶质在两相中仅存在一种形态时，二者相等。
6.为什么在进行螯合物萃取时控制溶液的酸度十分重要？答：在萃取过程中，溶液的酸度越小，则被萃取的物质分配比越大，越有利于萃取，但酸度过低则可能引起金属离子的水解，或其他干扰反应发生，应根据不同的金属离子控制适宜的酸度。
7.解释下列各概念：交联度，交换容量，比移值。
答：交联度：在合成离子交换树脂的过程中，将链状聚合物分子相互连接而形成网状结构的过程中，将链状聚合物分子连接而成网状结构的过程称为交联。
化学化学除杂分离和提纯练习题及答案
化学化学除杂分离和提纯练习题及答案一、中考化学除杂分离和提纯1.除去下列物质中混有的少量杂质所选试剂的操作方法正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、将气体通过足量NaOH溶液，NaOH能与HCl反应生成NaCl和水，氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；3、加入适量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；5加入适量K2c03溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；口、加入适量AgNO3溶液，氯化铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银，过滤，除去氯化银，可得硝酸铜，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合物加入水，会消耗主要物质，故选项所采取的方法错误；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。
D, AgNO3能与适量的氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质且不引入了新的杂质，故选项所采取的方法正确。
故选B。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
(化学)化学化学除杂分离和提纯练习全集含解析
（化学）化学化学除杂分离和提纯练习全集含解析一、中考化学除杂分离和提纯1．下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、浓氢氧化钠溶液可以去除氯化氢，再经过浓硫酸可以去除水蒸气，得到较为纯净的氢气，选项A不符合题意；B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，溶解过滤后，将固体洗涤、干燥后就可以得到纯净的碳酸钙，滤液经过蒸发溶剂，得到氯化钙，达到分离的目的，选项B不符合题意；C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入盐酸除杂，杂质和主要物质都被反应掉，选项C符合题意；D、铜金属活动性强于银，所以银不能置换出硫酸铜中的铜，因此观察不到有红色固体析出，由此判断银的金属活动性弱于铜，选项D不符合题意。
故选C。
【点睛】去除杂质时，保证杂质被充分去除，同时不得引入新的杂质。
2．下列实验操作不可以达到实验目的的是（）D 除去 FeCl2 溶液中混有的少量的CuCl2杂质加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应，木炭粉不与稀硫酸反应，故取样、加稀硫酸，能与稀硫酸反应的是氧化铜，可以用稀硫酸鉴别，不符合题意；B、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，干燥，可得一氧化碳，不符合题意；C、氯化铵和硫酸铵都属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，均能产生有刺激性气味的气体，无法用加熟石灰、研磨，鉴别，符合题意；D、加入过量的铁粉，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和铜，可得氯化铜，不符合题意。
故选C。
3．为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加稍过量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是（）A．④②⑤③①⑥B．②④⑤①③⑥C．②⑤④①③⑥D．⑤④②③①⑥【答案】C【解析】【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，进行过滤，再加入稍过量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后蒸发结晶，所以正确的顺序为：②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥。
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1．均相沉淀法的沉淀途径有①改变溶液的PH ②在溶液中直接产生出沉淀剂
③逐渐除去溶剂④破坏可溶性络
合物
四种。
2.沉淀分离法是利用进行的分离法，
它是在试液中加入沉淀剂以达到分离的目的。
3、当试样中被测组分甚微而测定方法的灵敏度
又不够时，可以通过共沉淀作用等分离法将
被测物质富集起来，然后进行测定。
4、常量组分的沉淀分离中，将该组分沉淀为氢
氧化物是常用的分离方法之一。
此种沉淀分离法
中常用的控制溶液pH的方法有法，法，法和
法等。
5、在共沉淀分离中，常用的共沉淀剂有无机
共沉淀剂和有机共沉淀剂两大类。
6、在以无机共沉淀剂进行共沉淀分离时，其主
要方法有利用形成或利用
以获得分离的方法。
7.絮凝分离法的作用原理是电中和作用
和吸附架桥作用。
8、试指出下列（1）-（5）各例分别属于何种性
质的共沉淀。
（1）以Al(OH)3为载体使Fe3+和TiO2+共沉淀（）。
（2）以BaSO4为载体使RaSO4与之共沉淀（）。
（3）利用动物胶使硅酸凝聚（）。
（4）InI-离子加入甲基紫，使之沉淀（）。
A.生成混晶体的共沉淀 B.利用表面吸附进
行的共沉淀
C.利用胶体的凝聚作用进行的共沉淀
D.利用
形成离子缔合物进入具有相似结构的载体而被
共沉淀。
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1. 从水相向有机相萃取的液-液萃取分离法，其
萃取过程的实质是：
A. 将物质由疏水性转变为亲水性
B. 将
物质由亲水性转变为疏水性C. 将水合离子转化为配合物 D. 将水合离子转化为溶于有机试剂的沉淀
2. 下列有关溶剂萃取百分率（E％）的说法，正确的是：
A. E=
被萃物在有机相中的总含量
被萃物在水相中的总含量
×100％B. E=
被萃物在有机相中的总含量
被萃物在两相中的总含量
×100％C. E=
被萃物在水相中的总含量
被萃物在有机相中的总含量
×100％
D.
3. 下列体系中，形成协萃体系的是
A.乙酰基丙酮为萃取剂，萃取Al3+；
B.用乙醚萃取三氯化铁；
C.形成高分子胺盐的萃取体系；
D.HTTA 与2，2-联吡啶为萃取剂，萃取La3+。
4.用丁二酮肟作萃取剂，CHCl3为溶剂，萃取Ni2+时，Ni2+能从水相进入有机相的原因是
A.Ni2+的电荷被中和
B.溶液的酸度发生了变化
C.引入了疏水基团
D.水合离子的水分子被置换
5．对于萃取分离中分配比D，下列说法正确的是
A.D=[A总]有/[A总]水；
B.对于简单体系D就是
K D；C .等体积萃取时D=E/(100-E)
6．用8-羟基喹啉为萃取剂，用氯仿为溶剂，萃取分离Fe3+，Mn2+时，已知它们萃取曲线的pH1/2值分别为1.5、6.7。
这2种离子萃取分离完
全时溶液的pH值应控制
范围内。
7．含I2的水溶液10ml，其中含I2 1.00mg，已知D=85，用9ml CCl4每次用3ml，分三次萃取。
水溶液中剩余I2的质量为。