高中化学各种晶体类型大全ppt课件
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高中化学晶体常识优秀课件
2、晶胞中原子个数的计算——均摊法
顶点： 1/8
立方晶胞
棱边：1/4 面心：1/2
体心：1
4.晶胞中原子个数的计算
均摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
2、以下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、 金刚石(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含 有几个原子?
第三章 晶体结构与性质
第一节 晶体的常识
明 矾
观察图片,以下固体在外形上有什么区别?
玛瑙
食盐晶雪体花晶体 食糖晶体 单明质矾硫晶体
祖母绿
绿宝石
猫眼石
BeAl2O4
紫水晶
黄黄水水晶晶
Cu晶 体结 构示 意图
NaCl晶 体结构 示意图
观察图片:构成晶体与非晶体的微粒在空间的 排列有何不同?
4、晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
玛瑙
水晶
水晶石
5、晶体形成的途径
(1)熔融态物质凝固 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固〔凝华〕 (3)溶质从溶液中析出
许多固体粉末用肉眼看不到晶体外形,但 在光学显微镜下可观察到规〕物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率等。
〔2〕区分晶体和非晶体最科学的方法是对固 体进行X-射线衍射实验。
二﹑晶胞
1. 晶胞：描述晶体结构的根本单元
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比 喻然而蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为 划定的。
人教版高中化学选修三《晶体的常识》配套课件PPT
1. 晶体的常识
雪花晶体
美丽的晶体
单质硫
明矾晶体
食糖晶体
食盐晶体
玻璃 非晶态又称玻璃态
一、晶体与非晶体
1、概念
晶体:内部微粒（原子,离子和分子） 在三维空间按一定规律做周期性有序 排列构成的固体物质。 非晶体:又称玻璃态物质，内部原子或 分子的排列呈现杂乱无章的分布状态 的固体物质。
2.分类
• 晶体有固定的熔,沸点，而非晶体无固定的熔,沸点。 • 晶体能使X-射线产生衍射，而非晶体周期性结构，
不能使X-射线产生衍射，只有散射效应。
最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验
研究晶体最常用的仪器是X-射线衍射仪。当单一波长 的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点 或明锐的谱线，而在同一条件下摄取的非晶体图谱中 却看不到分立的斑点或明锐的谱线
萘晶体
许多固体粉末也是晶体，只因晶粒太小，肉
眼看不到而已，但在光学显微镜和电子显微
镜下可观察到规则的晶体外形
5.晶体的特性
• 自范性：能自发的呈现多面体外形 • 有固定的熔沸点
• 各向异性（强度、导热性、光学性 质等物理性质因晶体取向不同而不 同）
• 均一性
6.晶体与非晶体的区别
• 晶体有规则的几何外形，而非晶体无规则的几何外 形。
• 说明：
– 晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空 间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
– 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
4.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
晶体的显微照片
KNO3
明矾晶体
K2Cr2O7
雪花晶体
美丽的晶体
单质硫
明矾晶体
食糖晶体
食盐晶体
玻璃 非晶态又称玻璃态
一、晶体与非晶体
1、概念
晶体:内部微粒（原子,离子和分子） 在三维空间按一定规律做周期性有序 排列构成的固体物质。 非晶体:又称玻璃态物质，内部原子或 分子的排列呈现杂乱无章的分布状态 的固体物质。
2.分类
• 晶体有固定的熔,沸点，而非晶体无固定的熔,沸点。 • 晶体能使X-射线产生衍射，而非晶体周期性结构，
不能使X-射线产生衍射，只有散射效应。
最可靠的方法是对固体进行X-射线衍射实验
研究晶体最常用的仪器是X-射线衍射仪。当单一波长 的X-射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点 或明锐的谱线，而在同一条件下摄取的非晶体图谱中 却看不到分立的斑点或明锐的谱线
萘晶体
许多固体粉末也是晶体，只因晶粒太小，肉
眼看不到而已，但在光学显微镜和电子显微
镜下可观察到规则的晶体外形
5.晶体的特性
• 自范性：能自发的呈现多面体外形 • 有固定的熔沸点
• 各向异性（强度、导热性、光学性 质等物理性质因晶体取向不同而不 同）
• 均一性
6.晶体与非晶体的区别
• 晶体有规则的几何外形，而非晶体无规则的几何外 形。
• 说明：
– 晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空 间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。
– 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
天然水晶球里的玛瑙和水晶
4.晶体形成的途径
• 熔融态物质凝固. • 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). • 溶质从溶液中析出.
晶体的显微照片
KNO3
明矾晶体
K2Cr2O7
人教化学选修3第三章第一节 晶体的常识(共19张PPT)
5.晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上 的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平 行的方向上的导电率1∕104。晶体的各向异性主要表现在是： （）
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A.①③
B.②④
C.①②③
D.①②③④
6．下列关于晶体自范性的叙述中，不正确的是
自范性
微观结构
晶体
有（能自发呈现多面体外 形）
非晶 没有（不能自发呈现多面
体 体外形）
原子在三维空间里 呈周期性有序排列
原子排列相对无序
自范性：①晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现
周期性的有序排列的宏观表象。
②晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
2、分类
归纳新知
晶体
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
D.玛瑙
2.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）
A.晶体一定比非晶体的熔点高
B.晶体有自范性但排列无序
C.非晶体无自范性而且排列无序
D.固体SiO2一定是晶体
3.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（ ）
A.熔沸点
B.硬度
C.颜色
D.x-射线衍射实验
4.下列过程不可以得到晶体的有：（ ） A.对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体 B.气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态 C.熔融的KNO3冷却后所得的固体 D.将液态的玻璃冷却成所得到的固体
为什么晶体呈现规则的几何外形 ，而非晶体没有规则的几何外形 呢？你认为可能和什么因素有关 ？
2、晶体自范性本质：
自范性条件之一：生长速率适当
知识拓 展
粒子微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表 象
人教版选修三晶体的常识课件PPT
问题三、什么是晶胞？晶胞与晶体有何关系？
1、晶胞：描述晶体结构的基本单元。
2、晶胞特点： ①重复出现的最小单元 ②晶胞习惯采用平行六面体. 3、晶胞与晶体的关系：晶体是由无数 晶胞“无隙并置”而成.
人教版选修三晶体的常识课件PPT
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三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
观察对称性、刻划玻璃、加热、各向异性、 X—射线衍射
人教版选修三晶体的常识课件PPT
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6.鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
人教版选修三晶体的常识课件PPT
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• 1.石墨(C)和蓝宝石(Al2O3·SiO2)是常见的晶体,其 中石墨的结构呈层状,在与层垂直方向的导电率 为与层平行方向上导电率的1/10000;蓝宝石在不 同方向上的硬度是不同的.
• 2.石蜡和玻璃都是非晶体,如果将二者加热,当温 度升高到一定程度后,开始软化,流动性增强,最后 变成液体.整个过程温度不断上升,并且在这个过 程中没有固定的熔解热效应.
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问题四、计算下列晶胞中粒子的个数？
简单立方 体心立方 面心立方
人教版选修三晶体的常识课件PPT
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计算晶胞中粒子的个数的方法：
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
1、晶胞：描述晶体结构的基本单元。
2、晶胞特点： ①重复出现的最小单元 ②晶胞习惯采用平行六面体. 3、晶胞与晶体的关系：晶体是由无数 晶胞“无隙并置”而成.
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三种典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
观察对称性、刻划玻璃、加热、各向异性、 X—射线衍射
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6.鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
人教版选修三晶体的常识课件PPT
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• 1.石墨(C)和蓝宝石(Al2O3·SiO2)是常见的晶体,其 中石墨的结构呈层状,在与层垂直方向的导电率 为与层平行方向上导电率的1/10000;蓝宝石在不 同方向上的硬度是不同的.
• 2.石蜡和玻璃都是非晶体,如果将二者加热,当温 度升高到一定程度后,开始软化,流动性增强,最后 变成液体.整个过程温度不断上升,并且在这个过 程中没有固定的熔解热效应.
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问题四、计算下列晶胞中粒子的个数？
简单立方 体心立方 面心立方
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计算晶胞中粒子的个数的方法：
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
分摊法：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个 原子分得的份额就是1/x
高中化学 第四章 第一节 晶体的常识PPT课件
探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石
(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
Na
Zn
I2
金刚石
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；
碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；
金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1：1 ；乙晶体的化学式为 C2D ； 丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
4. 下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个分子？
8×
81+ 6 ×
1 2
=4
含4个CO2分子
5. 下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl¯
的个数比是多少？晶胞含多少个氯化钠？
Na原子：
8×
1 8
+
6
×
1 2
=4
Cl原子：
1+
12
×
1 2
=4
含4个钠、4个氯
6. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气
6.鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
固体
外观
微观结构 自范性 各向 熔点 异性
具有规 粒子在三 晶体 则的几 维空间周 有
何外形 期性有序 排列
有各 固定
向异 性
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列 相对无序
2、特点：晶胞都是平行六面 体.晶胞在晶体中“无隙并 置”.
人教版选修3高中化学课件 3.1晶体的常识(共31张PPT)
性） （3）晶体具有固定的熔点（非晶体不具有固定
的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
一、晶体与非晶体
1、定义：
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
<5> .对称性（晶体的外形和内
部结构都具有对称性。在外形上， 常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现 ）
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体 可看作数量巨大的晶胞“无隙并置” 而成（晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
D．碘升华
4、15．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是
( B) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完
美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
下列有关获得晶体的途径，错误 的是
D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。
的熔点）
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
★晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面 体外形的性质。
3、晶体与非晶体的本质区别在于——
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
一、晶体与非晶体
1、定义：
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
<5> .对称性（晶体的外形和内
部结构都具有对称性。在外形上， 常有相等的晶面、晶棱和顶角重 复出现 ）
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶则是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形
思考：得到晶体的途 径，除了冷却的方法， 还有没有其它途径？ 你能列举哪些？
二﹑晶胞
1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而， 蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
晶胞一般是平行六面体，整块晶体 可看作数量巨大的晶胞“无隙并置” 而成（晶胞间无间隙，平行排列）
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图
D．碘升华
4、15．关于晶体的自范性，下列叙述正确的是
( B) A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完
美的立方体晶块 C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
下列有关获得晶体的途径，错误 的是
D、加热，真宝石沸点很高，而假宝石无固定的熔 沸点，在一定的范围内便开始熔化。
人教版高中化学选修三第三章第一节 晶体的常识 课件(共15张PPT)
第三章 晶体结构与性质 第一节 晶体常识
一、晶体与非晶体
什么是晶体？什么是非晶体 晶体和非晶体的本质区别是什么？ 形成的晶体途径有哪些？ 晶体特性有哪些？
一、晶体与非晶体
1、概念
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
常见的晶体：金属、石英、云母、明矾、食盐、 硫酸铜、糖、味精．
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
2
顶点：1/8
1
1
体内：1
练习: 1: 下面晶胞中含有几个原子?
各4个 绿色：8×1/8+6×1/2 =4 灰色：12× ¼+1=4
下图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞 示意图，数一数他们分别平均含有几个原子？
Na
Zn
8x1/8+ 1=2
8x1/8+1=2
I2
8x1/8+6x 1/2=4 4x2=8
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
二、晶胞 （一）晶胞
1.晶胞：晶体中的最小重复单元 2 .晶胞的特征： 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元（即晶胞）完全重合
3. 一般来说,晶胞都是平行六面体
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶
胞“无隙并置”而成。
金刚石C
8x1/8+6x 1/2 +4=8
❖ 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三下午4时3分25秒16:03:2522.4.1 3
❖ 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月下午4时3分22.4.1316:03April 13, 2022 ❖ 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年4月13日星期三4时3分25秒16:03:2513 April 2022 ❖ 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
一、晶体与非晶体
什么是晶体？什么是非晶体 晶体和非晶体的本质区别是什么？ 形成的晶体途径有哪些？ 晶体特性有哪些？
一、晶体与非晶体
1、概念
➢ 晶体：具有规则几何外形的固体
常见的晶体：金属、石英、云母、明矾、食盐、 硫酸铜、糖、味精．
➢ 非晶体：没有规则几何外形的固体
2
顶点：1/8
1
1
体内：1
练习: 1: 下面晶胞中含有几个原子?
各4个 绿色：8×1/8+6×1/2 =4 灰色：12× ¼+1=4
下图依次是金属钠、金属锌、碘、金刚石晶胞 示意图，数一数他们分别平均含有几个原子？
Na
Zn
8x1/8+ 1=2
8x1/8+1=2
I2
8x1/8+6x 1/2=4 4x2=8
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
二、晶胞 （一）晶胞
1.晶胞：晶体中的最小重复单元 2 .晶胞的特征： 通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最 小单元（即晶胞）完全重合
3. 一般来说,晶胞都是平行六面体
三种典型立方晶胞结构
简单立方 体心立方 面心立方
4. 晶体和晶胞的关系：晶体可以看作是数量巨大的晶
胞“无隙并置”而成。
金刚石C
8x1/8+6x 1/2 +4=8
❖ 不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月13日星期三下午4时3分25秒16:03:2522.4.1 3
❖ 读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月下午4时3分22.4.1316:03April 13, 2022 ❖ 正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022年4月13日星期三4时3分25秒16:03:2513 April 2022 ❖ 书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
高中化学晶体ppt课件
2、能初步用金属键理论来解释金属的特性。
第三节 3、了解电子气理论并能用电子气理论解释金 金属晶体 属通性。
4、掌握金属原子堆积的4种基本模式。 5、初步认识金属晶体结构与性质的关系。
第四节 离子晶体
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般 特点。 2、了解离子晶体中正负离子的电荷比和配位 数的关系。 3、了解决定离子晶体结构的重要因素。 4、理解离子晶体的晶格能与性质的关系。
离子键共价键和金属键的比较化学键类离子键共价键金属键概念阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例naclmgohclhfemg化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强较强与化学键相比弱得多影响的性主要影响化学性质主要影响物理性质如熔沸点物质溶沸点的比较1不同类晶体
〔三〕难点
1、晶体构造模型。2、金属晶体的原子堆积模型
〔四〕方法指点
1、注重新旧知识之间的内在联络
本章内容跟前面所学的化学键有亲密的联络。留意运用离子键、共价键、 金属键、范德华力和氢键的有关知识来分析解释四种晶体的构造和性质。
2、留意概念之间的联络和区别
运用对比的方法，分析四种晶体的概念及性质，相互比较深化了解所学 的知识。留意知识的系统化和网络化。
1 mol冰中含几摩尔 氢键？
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的构造
只需范德华力，无分子间氢键，可构成分子密堆积；
有分子间氢键，不能构成分子密堆积〔如HF，NH3， H2O〕
第三节 3、了解电子气理论并能用电子气理论解释金 金属晶体 属通性。
4、掌握金属原子堆积的4种基本模式。 5、初步认识金属晶体结构与性质的关系。
第四节 离子晶体
1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般 特点。 2、了解离子晶体中正负离子的电荷比和配位 数的关系。 3、了解决定离子晶体结构的重要因素。 4、理解离子晶体的晶格能与性质的关系。
离子键共价键和金属键的比较化学键类离子键共价键金属键概念阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例naclmgohclhfemg化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强较强与化学键相比弱得多影响的性主要影响化学性质主要影响物理性质如熔沸点物质溶沸点的比较1不同类晶体
〔三〕难点
1、晶体构造模型。2、金属晶体的原子堆积模型
〔四〕方法指点
1、注重新旧知识之间的内在联络
本章内容跟前面所学的化学键有亲密的联络。留意运用离子键、共价键、 金属键、范德华力和氢键的有关知识来分析解释四种晶体的构造和性质。
2、留意概念之间的联络和区别
运用对比的方法，分析四种晶体的概念及性质，相互比较深化了解所学 的知识。留意知识的系统化和网络化。
1 mol冰中含几摩尔 氢键？
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的构造
只需范德华力，无分子间氢键，可构成分子密堆积；
有分子间氢键，不能构成分子密堆积〔如HF，NH3， H2O〕
课时晶体的类型和性质PPT
金属阳离子、 自由电子
金属键
3
晶体类型 离子晶体 （NaCl）
原子晶体 （SiO2） 分子晶体 （HCl）
金属晶体 （Cu）
固体导电情况 熔化时导电情况
不导电
导电
除半导体 外不导电
除半导体 外不导电
不导电
不导电
导电
导电
4
晶体类型 含化学键情况 熔化需克服的作用
离子晶体 一定有离子键， （NaCl） 可能有共价键
Ca Ti O
17
2、干冰晶体
（123）二 与每氧 每个化个晶碳二胞分氧含子化二的 碳氧位 分化置 子碳： 等分距子离的且个最数近的二氧化 二二氧化氧碳碳化分分碳子子分有位子几于的个：个？面数心：和4 顶个点
12个
20
3、金刚石（硅）与石墨
晶体
金刚石
石墨
构型
正四面体、空间 平面正六边形、 网状原子晶体 层状混合晶体
键越强
熔、沸点越高
常见的原子晶体有金刚石、石英、晶体
硅、金刚砂等。 6
思考： 请将晶体硅（Si-Si）、金刚石（C-C）、 金刚砂（Si-C）、锗（Ge-Ge）按熔点从 高到低排列。 金刚石（C-C）＞金刚砂（Si-C）＞晶 体硅（Si-Si）＞锗（Ge-Ge）
7
⑵离子晶体：
晶体结构相似的离子晶体：
练习6:下列晶体熔化时化学键没有被破
坏的是( A ) A.冰醋酸 B.NaCl
C.金刚石
D.SiO2 24
晶体类
–金属单质均为金属晶体。
–有无阴离子？(有，离子晶体)
–是否属于“四种原子晶体”？
–以上皆否定，则多数是分子晶体。
从性质上判断：
–熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：
《高二化学认识晶体》ppt课件
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6
3
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3
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第四层再排 A，于是形
A
成 ABC ABC 三层一个周
期。 得到A1型最密堆积。
C
B
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6
3
54
配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 )
A C B A
面心立方紧密堆积的前视图 11
2.非等径圆球的密堆积：离子晶体堆积模 型(阴、阳离子大小不同) 由离子构成的晶体可视为不等径圆球的密堆积， 即将不同半径的圆球的堆积看成是大球先按一 定方式做等径圆球的密堆积。小球再填充在大 球所形成的空隙中。
密的堆积方式。
8
第一种是将球对准第一层的球。 下图是A3型六方 紧密堆积的前视图
12
A
6
3
54
B
A
B
于是每两层形成一个周期，
即 AB AB 堆积方式，形成A3
A
型最密堆积。
配位数 12 。 ( 同层 6，上下层各 3 )
9
第三层的另一种排列 方式，是将球对准第一层 的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够 自发地呈现封闭的、规则的多面体外形。
（3）各向异性：晶体在不同方向上表现 出不同的物理性质。 （4）对称性：晶体的外形和内部结构都 具有特有的对称性。
（5）有固定的熔点而非晶态没有。
4
3.晶体的种类
根据内部微粒的种类和微粒间的相互 作用不同，将晶体分为离子晶体、金 属晶体、原子晶体和分子晶体。
6
1.等径圆球的密堆积：分子晶体、金属晶体堆 积模型(同种分子或原子，大小相同)
高一化学晶体类型 PPT课件 图文
共价键
金刚石 很 高 很大 二氧化硅
晶体类型的判断
• 从组成上判断（仅限于中学范围）：
– 有无金属离子？(有：离子晶体) – 是否属于“四种原子晶体”？ – 以上皆否定，则多数是分子晶体。
• 从性质上判断：
– 熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体； 低：分子晶体)
– 熔融状态的导电性。(导电：离子晶体)
2、如果水分子之间没有氢键存在，地球 上将会出现？什么面貌？
原子晶体
离子晶体 分子晶体
• 什么叫原子晶体？
– 原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶 体。
• –原熔子沸晶点体很的高，特硬点度？很大，难溶于一般溶剂。
• –哪金些刚物石质、属单晶于硅原、子碳晶化体硅？、二氧化硅等。
金刚石 熔 点 硬 度 石 墨
原子晶体
如金刚石是以碳碳单键结合而成的正四面 体的空间网状结构。
键长 ：1.55×10-10m 熔点： 3550℃
键角：109°28′ 沸点：4827℃
二氧化硅的晶体结构示意图
Si
o
180º
109º28´
共价键
下一页
金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键 返回
石墨 —混合型晶体
• 石墨为什么很软？
NaCl晶体的熔沸点较高。
课堂巩固
1.下列说法正确的是(
)
A.离子晶体在固态时不能导电是因为其中没有离子.
B.离子晶体中也可能含有共价键.
C.离子晶体中一个阳离子只能与一个阴离子形成离子键.
D.离子晶体中阴离子与阳离子数总是相等的.
E.离子晶体中离子键越强，其熔沸点越高，硬度越大.
F.离子晶体中肯定含有金属阳离子。
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.
分子间力与熔、沸点的关系
温度/℃
200 150 100 50
-50
I2 沸点
熔点 I2 Br2
100 150
50 Cl2
Br2200
250 相对分子质量
-100 -150 -200 F2 -250
Cl2 F2
卤族单质的熔点、沸点与相 对分子质量的关系
.
温度/℃ 200 150
沸点 CBr4
熔点 CI4
镁型
铜型
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第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一样的 )
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6
3
54
12
6
3
54
，
AB
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧
密的堆积方式。
.
第一种是将球对准第一层的球。 下图是此种六方 紧密堆积的前视图
12
A
6
3
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期。 得到面心立方堆积。
C
B
12
6
3
54
配位数 12 。 ( 同层 6， 上下层各 3 )
A C B A
此. 种立方紧密堆积的前视图
【课堂小结】
1、金属晶体 中原子的堆 积方式
非密置层
简单立方堆积 体心立方堆积
密置层
六方密堆积
面心立方堆积
三种最常 见堆积方 式
.
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• 配位数（coordination number）是中心离子的重要特征。 直接同中心离子（或原子）配位的原子数目叫中心离子 （或原子）的配位数。
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离子晶体的结构
• 在离子晶体中，阴、阳离子是按一定规律在 空间排列的。下面，我们就以NaCl和CsCl 晶体为例来探讨在离子晶体中阴、阳离子是 怎样排列的。
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二氧化硅晶体结构示意图
Si
O
180º
109º28´
共价键
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金刚石的晶体结构示意图
109º28´
共价键
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知识拓展－石墨
石 墨 晶 体 结 构
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金属晶体的原子空间堆积模型1
• 简单立方堆积（Po）
金属晶体的堆积方式──简单立方堆积
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简单立方堆积
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金属晶体的原子空间堆积模型 3
A．Ca4TiO3 C．CaTiO3
B．Ca4TiO6 D．Ca8TiO12
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二、分子晶体
• 我们学过的一些物质，如H2O、CO2、NH3、 CH4 等，在固态时也以晶体的形式存在， 但与NaCl和CsCl晶体不同，它们是由分子 通过分子间作用力结合而成的。在这些晶 体中，构成晶体的粒子是分子，像这样分 子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分 子晶体。
请注意观察构成NaCl和CsCl晶体的粒子与粒子间的排列方式。 .
科学探究
.
NaCl的晶体结构模型
---Cl- --- Na+
.
(3)CaF2型晶胞
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4 ③一个CaF2晶胞中 含： 4个Ca2+质在通常条件下是以晶体的形式存在，而 一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成， 这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已 知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体， 其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为
HCl
HBr×
PH3
×
GeH4
SiH4
3
4.
氢键
H2Te SbH3 HI
×SnH4
5
氢键
• 氢键作用力的大小： 介于分子间力和化学键之间。
• 氢键对物质的熔、沸点产生较大影响
•讨论：
–为什么水结冰时体积会膨胀（ρ冰<ρ水）？ –如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是 什么样子？
.
干冰的晶体结构图
2、下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华
B．溴蒸气被木炭吸附
C．NaCl溶于水
D．HCl气体溶于水
.
三、原子晶体
• 研究发现，SiO2和CO2的晶体结 构不同。在SiO2 晶体中，1个Si 原子和4个O原子形成4个共价键， 每个Si原子周围结合4个O原子； 同时，每个O原子跟2个Si原子 相结合。实际上，SiO2 晶体是 由Si原子和O原子按1∶2的比例 所组成的立体网状的晶体（如 右图）。这种相邻原子间以共 价键相结合而形成空间网状结 构的晶体，叫做原子晶体。
B
A
于是每两层形成一个周期，
B
即 AB AB 堆积方式，形成六
A
方紧密堆积。
配位数 12 。 ( 同层 6，上下层. 各 3 )
第三层的另一种排列 方式，是将球对准第一层 的 2，4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。
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第四层再排 A，于是形
A
成 ABC ABC 三层一个周
.
美丽的晶体
硝酸钾晶体
单晶硅
萘晶体显微结构
.
明矾晶体
重铬酸钾晶体
第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体
一、离子晶体
•
我们知道，NaCl是离子化合物，在NaCl中，Na+和
Cl-是以离子键相结合的。在化合物中，像NaCl这样以离
子键相结合的离子化合物还有很多，如CaF2、KNO3、 CsCl、Na2O等，它们在室温下都以晶体形式存在。像 这样离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
100 CCl4
50
CBr4
200 300
100
400 500
-50
CCl4
相对分子质量
-100 CF4
-150
-200
CF4
-250
四卤化碳的熔点、沸点与相 对分子质量的关系
沸点/℃ 100 75
H2O
50
25
HF
0
-25
NH3
-50
-75
-100
-125
-150 CH4×
2
H2Se H2S
AsH3
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
.
分子晶体的结构
.
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
.
冰的结构
练习
1、下列叙述正确的是（ ） A、由分子构成的物质其熔点一定较低 B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C、分子晶体中分子作用力越大，其化学性质越稳定 D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变。