单质钠
活泼的金属单质——钠
解题感悟 金属钠露置在空气中,会发生一系列变化,根据相应的现象及产物判断所发生 的反应是解题关键,以此进一步判断出反应类型,注意Na2CO3·10H2O风化生成 Na2CO3属于化学变化。
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迁移应用
1.金属钠露置在空气中,在其表面不可能生成的物质是( D )
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探究点一 钠露置在空气中的一系列变化
情境探究
实验室里金属钠要保存在煤油中,而铁、铜等金属放入广口瓶中保存。存放 金属钠需要遵守实验室安全规则,防止意外发生。
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金属钠长期露置于空气中最终完全转变为白色Na2CO3粉末,如下图所示。
硬度 质地很④ 柔软 ,可 以用刀切割
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知识点二 钠的原子结构和化学性质 1.钠的原子结构
钠原子的结构示意图为①
,在化学反应中很容易失去② 1
个电子。因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很强的③ 还原 性。
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2.钠的化学性质 (1)实验探究钠与氧气的反应
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问题1:金属钠为什么要保存在煤油中?
提示 金属钠很活泼,与空气中的氧气和水反应,钠不与煤油反应,且钠的密 度比煤油大,钠沉入煤油中能够隔绝空气中的氧气和水,所以钠保存在煤油 中。
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活泼的金属单质——钠 高一化学(人教版2019必修第一册)
不能用水灭火，应该用干燥的沙土来灭火
钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸
金属钠除了与氧气、水反应，还可以跟哪些物质反应？
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
4．钠与酸的反应 （1）与强酸反应的离子方程式：_________________________________。 （2）钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。 5. 钠与碱的反应 钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。
二、钠的化学性质 1. 钠的“构——性” 钠的原子结构示意图为
失去 最外层只有1个电子，在化学反应中很容易_____1个电子，因此金属钠的化学性质非常________，表现出很强的________，在自然界中均以________态存在。
活泼
还原性
化合
金属钠有哪些化学性质呢？
2. 钠与氧气的反应
6．钠与盐溶液的反应
金属钠与硫酸铜溶液反应
如果是金属钠与硫酸铁溶液反应呢？
➢ 实验现象 浮、熔、游、响，产生蓝色沉淀
➢ 实验原理
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ①
CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ②
你能写出总反应吗？
①+②，消掉 NaOH 即可
2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
C
+H2↑
D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-
【例6】2.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被
氧化后得到 3.9 g 固体，由此判断其产物是
()
A．只有Na2O
化学-15钠单质
第15讲钠单质一、学习目标1.掌握钠单质的物理及化学性质2.掌握钠的氧化物的物理化学性质3.掌握钠盐的制取和性质二、知识梳理1.钠单质的物理性质：原子结构示意图：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
2.钠单质的制备及用途制备：化合态存在的，电解熔融氯化钠冶炼金属的套路: 电解热还原加热法提纯（5 5 2 2）用途：（1）工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4（熔融）≜4NaCl+Ti（2）Na-K 合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；利用物理性质冶炼K ：Na+KCl≜NaCl+K(g)（3）制造高压钠灯，作为电光源，光线穿透力强3.钠单质的化学性质a)与H2O 的反应：2Na+ 2H2O=2NaOH+H2↑本质：Na 置换水中电离出来的H+，由于生成的H2以气态形式存在，进一步推动了水电离的正向进行。
现象及解释浮——密度比水小；熔——钠的熔点低，反应放热；游——四处游动，响——发出嘶嘶响声，生成气体；红——酚酞变红，生成碱性物质。
b)与盐溶液的反应本质：先与水作用生成NaOH ，NaOH再与盐发生复分解反应2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑投入NaCl 溶液中，只有H2放出。
投入饱和NaCl 溶液中，有H2放出，还有NaCl 晶体析出（温度不变）。
c)与非金属单质的反应i.与氧气反应：生成白色的氧化纳（缓慢氧化）生成淡黄色过氧化钠（剧烈氧化）ii.与氯气反应：生成白烟（氯化钠）iii.与硫单质反应：研磨会爆炸三、例题解析1. 将一小块Na 投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A. 置换出金属铜B. 产生气体，置换出金属铜C. 生成蓝色沉淀D. 产生气体，生成蓝色沉淀2. 已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列方程式正确的是（）A. 少量钡投入CuCl2溶液中：Ba+CuCl2=BaCl2+CuB. BaCl2溶液与Na2S 溶液混合：BaCl2+Na2S=BaS↓+2NaClC. 少量钡投入碳酸钠溶液中：Ba+Na2CO3+2H2O=BaCO3↓+2NaOH+H2↑D. BaO2与SO2反应：2BaO2 +2SO2=2BaSO3+O23. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O 2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A. 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O 2↑B. Na2O2 +2NO2=2NaNO2+O2C. 2Na2O2+2N2O5=4NaNO2+O2D. 2Na2O2 +2N2 O5=4NaNO3+O2四、课后习题1．焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是()A．金属元素仅存在于矿物中B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不存在C．金属元素不能以游离态存在，所有金属元素只能以化合态存在D．金属元素不仅存在于矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素3．用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，则下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能有Na＋，可能有K＋4、下列说法不正确．．．的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火5．叠氮化钠(NaN 3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。
钠单质
Ａ钠浮在水面上 Ｂ钠熔化成光亮的小球并四处游动 Ｃ有气体产生 Ｄ水溶液变蓝
4.把一小块钠投入盛有5ml澄清石灰水
的试管里,不可能看到的现象是C( )
A.钠熔化成小球在液面上游动 B.有气体产生 C.溶液底部有银白色物质产生 D.溶液变浑浊
5.在钠的下列主要用途中，利用钠
的物理性质的是（ Ｃ ）
“浮 熔 游 红 鸣”
钠 钠 小 酚发 浮 熔 球 酞出 在 化 在 溶嘶 水 成 水 液嘶 面 光 面 变鸣 上 亮 游 红声
的动 小 球
[思考4]金属钠为何保存在煤油中？并且 在取用的时候不能直接用手与之接触?
[解析]钠易与空气中的O2，H2O反应， 所以应将金属钠与空气隔绝 因为钠比 煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤 油中。人手皮肤排泄出水,会与钠反应, 用手取用钠会腐蚀皮肤,对人造成伤害.
①制过氧化物；②Na—K合金用做原子反应 堆的导热剂；③制稀有金属如Ti、Ni等； ④制高压钠灯； Ａ①② Ｂ①③ Ｃ②④ Ｄ④
6.相同质量的钠、镁、铝与过量盐 酸反应在相同情况下置换出Ｈ２的 体积比（ A ）
A.
1: 1 : 1
23 12 9
C. 1:2:3
B.23:12:9 D.9:12:23
5.化学性质
活泼、还原性
［思考1］为什么新切的金属钠断面在空气中 放置一段时间后会变暗，而放置在煤油中 的却依然是银白色并且有金属光泽？
［解释］ 钠在常温下与空气中的氧气反应， 生成白色粉末氧化钠（Na2O）。
１）钠和非金属单质的反应 ①钠与O2
a.常温、缓慢 4 Na+O２→２Nａ２O （白色固体）
b. 加热、剧烈 ２Nａ＋O２ → Nａ２O２(淡黄色固体)
单质钠的知识点总结
单质钠的知识点总结1. 物理性质单质钠是一种银白色的金属，在常温下呈固态，具有良好的延展性和可塑性。
钠的熔点为97.72°C，沸点为883°C，密度为0.97g/cm³。
钠是一种较活泼的金属，易与空气和水反应，生成氢氧化钠和氢气。
2. 化学性质钠是一种典型的碱性金属，具有较强的还原性。
它与氧、氮、硫等非金属元素反应，生成相应的氧化物、氮化物和硫化物。
此外，钠还与许多无机化合物发生反应，如与酸类、氯化物、硫酸盐等反应生成相应的盐类。
3. 表面处理钠具有良好的表面处理性能，可以通过轧制、冷拔、挤压、锻造等方式加工成各种形状的产品。
另外，钠还可以进行电解抛光、阳极氧化等表面处理，使其表面光亮、光滑、耐腐蚀。
4. 金属合金钠可以与铅、铝、铜、锌等金属形成多种合金，这些合金具有较好的力学性能、电导率和耐腐蚀性能。
钠铅合金具有低熔点和良好的润湿性，常用于电子焊接和密封领域。
5. 化工用途钠是许多化工产品的重要原料，如氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠等。
这些化工产品广泛应用于玻璃、皂业、造纸、制药、冶金等领域，对于人们的日常生活有着重要的影响。
6. 金属钠的应用金属钠在冶金、电池、合成橡胶、制备有机化合物等方面有着广泛的应用。
在择优的储能系统中，钠-硫电池系统因其低成本、高能量密度和对不同规模的储能需求具有优越性，被认为是充分利用钠资源的重要手段。
7. 健康影响钠是人体必需的微量元素之一，参与调节体内的电解质平衡和细胞功能。
但是，过量摄入钠会导致高血压、心脏病、中风等疾病，因此建议人们适量摄入食盐和高钠食物，并注重平衡膳食。
以上是关于单质钠的一些知识点总结，希望能帮助您更好地了解这种重要的金属元素。
活泼的金属单质钠教学设计
教学设计：活泼的金属单质钠
一、教学目标
1.了解钠的物理性质和化学性质。
2.理解钠与氧气、水等反应的化学过程及原因。
3.能够解释钠在日常生活中的实际应用。
二、教学内容及过程
钠的物理性质：
1.颜色：银白色
2.状态：固态
3.硬度：较软
4.延展性：良好
5.导电性：良好
钠的化学性质：
1.钠与氧气的反应：钠在空气中易氧化，生成氧化钠（Na2O）。
钠在氧气中燃烧，生成过氧化钠（Na2O2）。
2.钠与水的反应：钠与水反应，生成氢氧化钠（NaOH）和氢气（H2）。
实验演示：
1.“滴水点灯”实验：用一根玻璃管，里面放入一小块钠，然后向其中滴入几滴水，可以看到钠与水反应产生的氢气燃烧，产生火焰。
这个实验可以用来模拟“滴水点灯”的趣味实验。
2.钠与水反应的实验：将一块钠放入水中，可以看到钠与水反应产生的氢气迅速燃烧，产生火焰。
这个实验可以用来演示钠与水的反应过程。
思考题：当火灾现场存放大量钠时，为什么不能用水灭火？答案是因为钠与水反应剧烈，会加剧火灾严重程度。
小结和作业：让学生总结钠的物理性质和化学性质，以及其在日常生活中的应用。
同时布置一些相关的练习题，以加深学生对知识的理解和掌握。
三、教学评估
1.通过课堂提问、小组讨论等方式评估学生对钠的性质和应用的理解情况。
2.通过课后作业和测试题评估学生对钠的性质和应用的理解情况。
3.通过实验操作评估学生对钠的性质和应用的实践能力和安全意识。
化学人教版(2019)必修第一册2.1.1钠单质
金属冶炼
金属冶炼是把金属从化 合态变为游离态的过程。
利用钠将其置换出来。
高压钠灯
高压钠灯使用时发出金白 色光，具有发光效率高、 耗电少、寿命长、透雾能 力强和不锈蚀等优点。
钾钠合金
钠钾合金可作为冷却剂 应用于实验室的快中子 反应器中。
课堂小结
物理性质
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH) ₂
2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂ 个
要实现反应： 2Na+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu 你认为应采取什么措施?
在熔融状态下发生反应。
反思 总结
1.钠在各种水溶液中反应时，有酸酸 优先 ，无酸水在 前
2.K、Ca、Na 等活泼金属不 能从盐溶液中置 换出其他金属 3.若盐为熔融状态(或高温下)钠可以置换出较不活泼的金属，
展+评
1.与非金属反应
反应条件
室温
新切开的钠具有_银白_色的 实验现象
金属光泽，在空气中很快变暗
加热 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧， 火焰呈黄色，生成淡黄色_固体
反应
-2
-1
4Na+O₂=2Na₂O
2Na+ 2
结论
钠是非常活泼的金属，与O₂反应，条件不同时，现象不同，产物也不同
课外延伸 钠与其他非金属单质的反应
第二章海水中的重要元素——钠和氯
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有 80多种元素。海洋储盐量多达5亿亿吨
导
海水
钠
粗盐
钠及化合物反应方程式
钠及化合物反应方程式和离子方程式一、单质钠有关反应方程式和离子方程式1、4Na+O2===2Na2O（白色固体）（Na2O是碱性氧化物）①Na2O+ H2O=== 2NaO H ②Na2O+C O2===Na2C O32、2Na+O2 △Na2O2（淡黄色固体）（Na2O2是过氧化物氧为-1价）①2Na2O2+2H2O=== 4NaO H+O2↑② 2Na2O2+2C O2===2Na2C O3+O2↑K↑+NaCl (工业上制钾) 4Na+TiCl4 △4NaCl+Ti6Na+2NaNO N2↑+4Na2O （制氧化钠）4Na+CO2O+C3、①2Na+ 2H2O+ C uSO4 ===Cu(OH)2↓（蓝色）+ Na2SO4 + 2H2↑2Na+ 2H2O+ C u2+===Cu(OH)2↓+ 2Na++ 2H2↑O+ Fe S O4 ===Fe(OH)2↓（白絮状色）+ Na2SO4 + 2H2↑②2Na+ 2H22Na+ 2H2O+ Fe2+===Fe(OH)2↓+ 2Na++ 2H2↑O+ 2Fe Cl3 ===2Fe(OH)3↓（红褐色）+ 6NaCl+ 3H2↑③ 6Na+3H26Na+ 3H2O+2 Fe3+===2Fe(OH)3↓+ 6Na++ 3H2↑O + C uS O4 ===Cu(OH)2↓（蓝色）+ K2S O4 + 2H2↑★④ 2K+ 2H22K+ 2H2O + C u2+===Cu(OH)2↓+ 2K++ 2H2↑4、2Na+H2△2Na H2Na H + 2H2O === 2NaO H+ 2H2↑(Na H中的氢是-1价)5、2Na+S===Na2S 2Na+Cl2 △2NaCl6、2Na+2HCl===2NaCl + H2↑2Na+2H+===2Na++ H2↑二、钠的氧化物的有关反应方程式和离子方程式1、氧化钠Na2O 白色固体，碱性氧化物①Na2O+ H2O=== 2NaO H②Na2O+C O2===Na2C O3③Na2O+2HCl=== 2NaCl+ H2ONa2O+2H+=== 2Na++ H2O2、过氧化钠Na2O2 淡黄色固体，过氧化物①2Na2O2+ 2H2O=== 4NaO H+O2↑② 2Na2O2+2C O2===2Na2C O3+O2③Na2O2+2HCl=== 2NaCl+ H2O+O2↑Na2O2+2H+=== 2Na++ H2O+O2↑④Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2三、钠盐的有关反应方程式和离子方程式㈠碳酸钠有关反应方程式和离子方程式（Na2CO3俗名纯碱、苏打）1、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+ CO2↑+ H2OCO32-+2H+===H2O+ CO2↑★★注意碳酸钠与盐酸反应药品加入顺序①向Na2CO3 溶液中滴入盐酸，现象为开始无气体产生，后有气体产生反应方程式：①Na2CO3 + HCl===NaCl+ Na HCO3 ②Na HCO3 + HCl===NaCl+ CO2↑+ H2O离子方程式：①CO32- +H+=== HCO3-②HCO3-+H+=== CO2↑+ H2O②向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液，现象：为立即有气体产生反应方程式：Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl+ CO2↑+ H2O离子方程式：CO32-+2H+===H2O+ CO2↑2、①Na2CO3 + CO2 + H2O === 2Na HCO3CO32-+ CO2 + H2O === 2HCO3-②Na2CO3（饱和）+ CO2+ H2O ===2Na HCO3↓（白色）2Na++CO32-+ CO2 + H2O === 2Na HCO3↓3、Na2CO3+ Ca(OH)2===C a CO3↓（白色）+ 2NaO H（用于除去火碱中的碳酸钠，也是土法炼火碱的方法）CO32-+Ca2+=== C a CO3↓4、Na2CO3+SiO2高温C a SiO3+ CO2↑㈡碳酸氢钠与盐酸反应（Na HCO3俗名小苏打）1、 2Na HCO3△NaCO3+CO2↑+ H2O22、Na HCO3 + HCl===NaCl+ CO2↑+ H2OHCO3-+H+=== CO2↑+ H2O3、Na HCO3 + Ca(OH)2(过量) ===C a CO3↓（白色）+NaO H+ H2OHCO3-+O H-+ Ca2+=== C a CO3↓+ H2O4、2Na HCO3 + Ca(OH)2(少量) ===C a CO3↓（白色）+Na2CO3+ 2H2O2HCO3-+2O H-+ Ca2+=== C a CO3↓+CO32- +2H2O5、Na HCO3 + NaO H=== Na2CO3+ H2OHCO3-+ O H-===CO32- + H2O四、氢氧化钠有关反应方程式和离子方程式氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气和二氧化碳。
金属及其化合物
金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质钠的化学性质：① 钠与O 2反应常温下：4Na + O 2＝2Na 2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + O 2＝＝Na 2O 2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na 2O 2。
） 钠在空气中的变化过程：Na ―→Na 2O ―→NaOH ―→Na 2CO 3·10H 2O （结晶）―→Na 2CO 3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na 2O ），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na 2CO 3）。
② 钠与H 2O 反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 离子方程式：2Na ＋＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇酚酞变红”。
③ 钠与盐溶液反应如钠与CuSO 4溶液反应，应该先是钠与H 2O 反应生成NaOH 与H 2，再和CuSO 4溶液反应，有关化学方程式：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ CuSO 4＋2NaOH ＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 总的方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4＝Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应④ 钠与酸反应：2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na ＋2H ＋＝2Na＋＋H 2↑3、钠的存在：以化合态存在。
钠及其化合物
钠及其化合物一、单质钠1、钠及其化合物的物理性质：（1）钠的物理性质：色、有金属光泽，质、密度，熔点（2）Na2O: 色固体，化合物，电解质（强或若）Na2O2：色固体，化合物，电解质（强或若）Na2CO3：俗名或，色粉末，易溶于水NaHCO3：俗名,易溶于水。
2、化学性质:（1）与氧气反应（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下的反应：点燃条件下的反应：氧化钠与水的反应：过氧化钠与水反应：（2）与水（酸)的反应钠与水反应的化学方程式为：钠与酸反应的离子方程式为:钠投入水中的反应现象：①、浮在水面上:说明钠的密度比水小②、熔化成光亮的小球：说明钠的熔点，该反应为反应③、小球在水面上迅速游动：说明有气体产生④、发出嘶嘶的响声：说明反应剧烈⑤、溶液中滴入酚酞显红色：说明生成的溶液呈碱性。
结论：钠的密度比水小，熔点低，反应放热，有气体和碱性物质生成。
钠与酸溶液反应时先与酸反应，再与水反应（3）与碱、盐的溶液反应，实际是与其中的先反应，产物再与反应。
例如：钠与硫酸铜的反应总反应式：结构解释：Na原子结构示意图，在周期表中的位置，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量钠可保存在中，钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠化学式颜色与水反应方程式与CO2反应方程式稳定性比较Na2O是碱性氧化物能与水直接化和生成碱，与酸反应生成盐和水。
三、钠重要的盐——碳酸钠和碳酸氢钠Na 2CO 3NaHCO 3俗称水溶性 均 溶于水，溶解性 >溶液酸碱性 水溶液均显 性，同浓度碱性： >热稳定性 稳定不稳定 与盐酸反应 与盐酸反应剧烈程度 >与CaCl2溶液反应现象相互转化鉴别方法碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但水溶液都显碱性，涉及的离子方程式为：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 Ca(OH)2 反应试剂 Na 2CO 3NaHCO 3酸 盐酸碳酸—— 碱 NaOH ——Ca(OH)2CaCl 2——四、焰色反应钠： 黄色钾：透过蓝色钴玻璃是紫色 铁：绿色操作：用洁净的 铂丝蘸取待测物，在外焰上烧灼，观察火焰颜色。
活泼的金属单质—钠ppt课件
钠的用途
制备高压钠灯制备钠的化合物制备某些金属(如钛、锆)
Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
本节小结
习题巩固
1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火
钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体
钠的化学性质
钠与非金属单质的反应
钠在常温与氧气反应
钠在加热条件下与氧气反应
钠与氯气的反应
反应条件不同，产物不同
钠的化学性质
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生物： 。【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
C
习题巩固
2.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
A
习题巩固
3.下列关于钠的性质叙述中，错误的是（ ）。A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
【思考】Na投入CuSO4溶液中会出现什么现象，写出相应的化学方程式？
Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
新教材高中化学21第1课时活泼的金属单质钠教案新人教版
活泼的金属单质——钠课程标准核心素养，了解钠的主要性质。
2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。
1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的性质。
2.科学态度与社会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。
1．钠的原子结构钠原子的结构示意图为，在化学反应中很容易失去1个电子。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。
2．钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验操作实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体实验结论①钠的物理性质银白色金属，硬度小，熔点低，密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)，通常保存在石蜡油或煤油中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na＋O2===2Na2O；加热时：2Na＋O2=====△Na2O222(2)钠与水的反应实验操作 实验现象原因解释钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球钠熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的H 2推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”响声 钠与水反应剧烈 溶液的颜色变红反应生成NaOH实验结论钠与水反应，生成NaOH 和H 2，化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑1．钠露置在空气中的变化(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示。
银白色,金属钠(Na))――→O 2①表面变暗（生成Na 2O ）――→H 2O ②出现白色固体（生成NaOH ）――→H 2O③表面潮湿（NaOH 潮解）――→CO 2④白色块状物质（生成Na 2CO 3·10H 2O ）――→风化⑤白色粉末状物质（生成Na 2CO 3） (2)发生的主要变化的化学方程式 ①4Na ＋O 2===2Na 2O ； ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH ；④2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ，Na 2CO 3＋10H 2O===Na 2CO 3·10H 2O ； ⑤Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O 。
活泼的金属单质——钠
花
③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄·色 ⑤燃
烧后生成淡黄·色固体,描述正确的是________。
A.①②
B.①②③
【解析】(1)取用金属钠必须用镊子,剩余的金属钠包
括碎屑都必须放入原试剂瓶中。(2)Na在空气中放置的
变化过程为Na
Na2O(变暗)
NaOH(白色固体)
表面形成溶液
Na2CO3·10H2O(白色固体)
一、钠的物理性质
颜色
银白色,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于ρ(煤油)源自熔点_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子,在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此,钠的化学性质非常活泼,表现出很
火焰呈_黄__·__色,生 成淡__黄___·__色固体
2_N_a_+__O_2_=_=△_=_=_N_a_2_O_2
条件不同,钠与氧气反应的产物不同
【巧判断】 (1)金属钠在常温下与氧气反应生成过氧化钠。 ( ) 提示:×。金属钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,在点 燃或加热的条件下生成过氧化钠。
(2)金属钠在空气中加热时,钠剧烈燃烧,产生黄·色火 焰。 ( ) 提示:√。金属钠在空气中加热时,剧烈燃烧,产生 黄·色火焰。
(3)钠与氧气的反应,无论常温还是加热条件,钠均作还 原剂。 ( ) 提示:√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价,作还 原剂。
2.钠与水的反应 (1)实验探究
现象
(3)写出下列化学方程式: ①A在空气中燃烧__________; ②B与氧气在加热条件下反应__________; ③C在氧气中燃烧___________。
钠单质与水反应离子方程式
钠单质与水反应离子方程式
NaCl+H2O→NaOH+HCl
钠单质与水反应离子方程式指的是钠单质与水反应产生的离子方程式。
钠单质（NaCl）是一种无机盐，由氯化钠（NaCl）和氯化钠（Cl）组成。
当钠单质溶解在水中时，它会分解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），此时正离子和负离子之间会发生反应，也就是离子方程式。
其反应离子方程式是NaCl+H2O→NaOH+HCl。
这个离子方程式中，NaCl表示钠单质，H2O表示水，NaOH表示碱性氢氧化钠，HCl表示酸性氯化氢。
可以看出，钠单质与水反应产生的最终产物是碱性氢氧化钠和酸性氯化氢。
基于此，钠单质与水反应时，钠单质会分解成钠离子和氯离子，而钠离子与水结合会产生碱性氢氧化钠，氯离子与水结合会产生酸性氯化氢。
这种反应是由钠单质与水中的离子发生反应而形成的，因此也称为钠单质与水反应离子方程式。
钠单质与水反应是一种无机反应，它可以用来制备碱性氢氧化钠和酸性氯化氢，这些物质在化学实验中都有很多应用。
同时，钠单质与水反应可以作为一种常见的示范反应，用于教学示范。
它可以引起学生注意，鼓励他们探究离子反应的规律，进而拓展化学知识的领域。
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∙钠的基本性质：
∙钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。
钠的原子结构示
意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。
其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
∙钠的物理性质：
∙钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
概括为：银白软轻低，热电良导体。
∙钠的化学性质：
∙钠的原子结构示意图为。
①与非金属单质的反应
A. 与氧气反应
(白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）
（淡黄色固体，较稳定）
B. 与硫反应
2Na + S ==Na2S(研磨时发生爆炸）
C. 与氯气反应
②与水反应
∙③与盐溶液反应
钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。
A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。
C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑
D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
∙
∙如何正确取用钠？
∙钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。
正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
实验中剩余的钠必须放回原瓶。
∙钠露置在空气中的一系列变化:
∙Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
∙钠的保存、制取及用途：
∙①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。
②在实验室中钠块的取用：用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸净表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中。
③制取：
④用途：
A. 工业上用Na作还原剂，用与冶炼金属，如4Na+TiCl4Ti+4NaCl
B. Na-K合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。
C. 在电光源上，用钠制造高压钠灯。
∙焰色反应：
∙焰色反应是化学上用来测试某种金属是否存在在化合物的方法。
其原理是每种元素都有其特别的光谱，显示出不同的颜色。
∙焰色反应的操作：
∙先准备一支铂丝，钴蓝玻璃及盐或其溶液。
把铂丝浸在浓盐酸中以清除先前余下的物质，再把铂丝放在酒精灯焰（蓝色火焰）中直至没有颜色的变化。
用蒸馏水或去离子水或纯水冲洗铂丝。
用铂丝接触盐或溶液，通过酒精灯焰（蓝色火焰）中加热。
当钠离子存在于所测试的溶液中，用钴蓝玻璃过滤钠离子的焰色。
最后将观察焰色。
钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
∙各种元素的颜色：
∙碱金属元素的性质：
∙1．氧化产物的特殊性。
碱金属在空气中燃烧，只有Li氧化生成Li2O；其余的生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)。
2．碱金属单质密度都较小，其中锂的密度是所有金属中最小的。
3．碱金属单质熔点都较低，只有Li的熔点高于100℃。
4．钾、钠在常温下为固态，但钾钠合金在常温下为液态，可作为原子反应堆的导热剂。
5．碱金属单质通常保存在煤油中，但因锂的密度小于煤油而只能保存在液体石蜡中或封存在固体石蜡中。
6．一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。
7．试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金属Na、K等除外。
8．一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但非常活泼的金属Na、K等除外。
9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。