化学中各个物质的颜色

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高中化学知识点,常见的物质颜色归纳!

高中化学知识点，常见的物质颜色归纳！高中化学常见物质颜色汇总：无色物质、白色物质、红色物质、黑色物质、灰色物质、绿色物质、紫色物质、黄色物质、蓝色物质、褐色物质、棕色物质、橙色物质。

具体的物质颜色归纳：无色物质纯洁水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应专门把握SO3是无色固体等。

白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。

2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、Hg、Te等。

3、光亮的银白色：纯铁、银镜。

4、惨白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。

5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。

7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。

红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH 在0—5时的石蕊溶液；Cu2O，氖气灯光。

2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。

3、粉红色：氦气灯光。

小部分在空气中氧化后的苯酚。

4、深棕红色：液溴。

5、红棕色：NO2气体，红磷单质，Fe2O3粉末，溴水，Fe(OH)3及胶体。

6、紫红色：锂的焰色。

7、洋红色：Sr的焰色。

8、砖红色：Ca的焰色。

黑色物质1、黑色：Fe3O4、FeO、FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、Ag 的细小颗粒、CuO、MnO2、活性炭等。

2、紫黑色：单质I2。

3、灰黑色：木炭。

灰色物质1、灰色：Se、As、单质及Fe3C等。

2、浅灰色：焦炭。

3、深灰色：石墨。

绿色物质1、绿色：Cu的焰色，CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等。

2、浅绿色：FeSO4溶液等。

3、黄绿色：Cl2单质，Ba的焰色；氯水(淡黄绿色)。

紫色物质1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。

2、浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)水合Fe3+等。

3、紫蓝色：氩气灯光。

黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水(黄色→橙色)、pH 在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。

常见化学物质的颜色

常见化学物质的颜色1、单质Cu 紫红色固体，Au 黄色固体，S 黄色固体(淡黄色粉未) ，C（金刚石）无色固体，C（石墨）黑色固体，Si 灰黑色固体，I2 紫黑色固体，白磷（黄磷）P4 白色或黄色蜡状固体，红磷（赤磷）红棕色粉未F2 淡黄绿色气体，Cl2黄绿色气体Br2 深红棕液体2、氧化物NO2 棕红气体，Na2O2 浅黄色粉未，CuO黑色粉未，MnO2黑色粉未，Ag2O 棕黑固体，FeO黑色固体，ZnO白色固体，Fe3O4 黑色晶体，Fe2O3红棕色粉未，Cu2O红色固体或砖红色固体3、盐ZnS白色固体，Ag2S黑色固体，FeS黑色固体，FeS2黄色固体，PbS黑色固体，CuS、Cu2S黑色固体，FeCl3·6H2O棕黄色固体，FeSO4·9H2O 浅绿色固体，Fe2（SO4）3·9H2O棕黄色固体，Fe3C灰色固体，Ag2CO3白色固体，Ag3PO4 黄色固体，CuCl2棕黄色固体，AgF白色固体，AgCl 白色固体，AgBr浅黄色固体，AgI 黄色固体，CuSO4 白色粉未，CuSO4·5H2O蓝色晶体，Cu2（OH）2CO3 绿色固体4、离子Cu2＋蓝色，[CuCl4]2- 黄色，氯化铜浓溶液绿色，氯化铜稀溶液蓝色，中间浓度为蓝绿色，MnO4- 紫色，Fe2+ 浅绿色，Fe3+棕黄色或黄色5、有机物蛋白质遇浓HNO3变黄、I2遇淀粉变蓝、Fe3+遇酚酞溶液变紫色，TNT(三硝基甲苯)淡黄色常见物质的颜色一、溶液中（注意：溶液的颜色与浓度大小有关）氯水是浅黄绿色、溴水是黄色→橙色、碘水是棕色→褐色。

Cu2+：蓝色或蓝绿色、MnO4-：紫红色、Fe2+：浅绿色、Fe3+：棕黄色。

Fe(SCN)3是血红色。

有机溶剂中：Br2的有机溶剂是橙红色、I2的有机溶液是紫红色。

二、气体F2：淡黄绿色、C12：黄绿色、Br2蒸气：红棕色、I2蒸气：紫色。

NO2：红棕色三、液体Br2是深红棕色四、固体1．金属单质：绝大多数是银白色，Cu是紫红色、Au是黄色。

高中化学物质颜色大全

高中化学物质颜色大全一、气体：1、氢气：无色透明、无臭无味且难溶于水的气体2、氧气：无色无味气体，不易溶于水，1 L水中溶解约30 mL氧气。

液氧为天蓝色。

固氧为蓝色晶体。

3、氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳）4、硫化氢：无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。

5、二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。

6、三氧化硫：无色，常温下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。

7、氯化氢：常温常压下，为无色有刺激性气味的气体。

其水溶液俗称盐酸。

氯化氢极易溶于水，在0 ℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

8、一氧化碳：通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

难溶于水。

9、二氧化碳：常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，溶于水。

10、氮气：无色气体。

有强烈的刺激气味。

易被液化成无色的液体。

也易被固化成雪状固体。

溶于水、乙醇和乙醚。

11、一氧化氮：无色无味气体难溶于水的有毒气体。

12、二氧化氮：二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。

在常温下(0~21.5 ℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。

与水作用生成硝酸和一氧化氮。

与碱作用生成硝酸盐。

能与许多有机化合物起激烈反应。

13、四氧化二氮：在常温下时无色气体，在标准状况下的状态是无色液体。

14、氟化硅：无色、有毒、有刺激性臭味的气体，易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。

二、固体单质：1、锂：银白色固体，是密度最小的金属，存放于固体石蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。

2、钠：银白色有金属光泽固体，保存在煤油或者石蜡中。

3、铍：灰白色的碱土金属4、镁：银白色的轻质碱土金属5、钙：常温下呈银白色晶体6、碳：黑色粉状或颗粒状多孔结晶。

7、硅：有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，极少以单质的形式在自然界出现，8、硫：黄色的晶体，又称作硫磺。

初中化学常见物质的颜色

一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

高考化学常见物质的颜色及分类整理

高考化学常见物质的颜色及分类整理查字典化学网的小编给2021年参加高考的考生整理了高考化学中常见物质的颜色及分类，期望对大伙儿有所关心。

假如有其他最新的资讯，小编会在第一时刻通知大伙儿，请大伙儿连续关注查字典化学网。

高中化学常见物质的颜色分类方法有专门多种，本文以颜色为基础对各类物质进行了分类，关心大伙儿更好地明白得和经历。

1.高考化学中红色化学物质Fe(SCN)3(红色溶液) Cu2O(红色固体) Fe2O3(红棕色固体) 红磷(暗红色固体) 液溴(深红棕色) Fe(OH)3(红褐色固体) Cu(紫红色固体) 溴蒸气、N O2(红棕色) 品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚(粉红) 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)2.高考化学中紫色化学物质石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色固体) —KMnO4固体(紫黑色) MnO4(紫红色溶液) 钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)3.高考化学中橙色化学物质溴水(橙色)4.高考化学中黄色化学物质K2Cr2O7溶液(橙色) AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) Ag3PO4(黄色固体) FeS2(黄色固体) Na2O2(淡黄色固体) S(黄色固体) Au(金属光泽黄色固体) I2的水溶液(黄色) 碘酒(黄褐色) 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2) Na的焰色反应(黄色) TNT(淡黄色针状) 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+) Na NO2(无色或浅黄色晶体) Fe3+的水溶液(黄色) 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2) 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)5.高考化学中绿色化学物质Cu2(OH)2CO3(绿色固体) Cl2、氯水(黄绿色) Fe2+的水溶液(浅绿色) FeSO4·7H2O(绿矾) F2(淡黄绿色) CuCl2的浓溶液(蓝绿色)6.高考化学中棕色化学物质FeCl3固体(棕黄色) CuCl2固体(棕色)7.高考化学中蓝色化学物质Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色) 石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰) 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰) 淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)8.高考化学中黑色化学物质FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O; Pb S;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

(完整版)初中化学物质及离子颜色

一、单质1、金属：绝大多数为银白色。

Cu为紫红色，Au为黄色。

2、非金属：石墨：黑色金刚石：无色晶体硅：灰黑色氮气：无色磷：白、黄或红棕色氧气：无色硫：黄色氟气：淡黄绿色氯气：黄绿色液溴：红棕色碘：紫黑色二、氧化物1、金属氧化物：大多数主族金属氧化物为白色。

Na2O2为淡黄色，Pb3O4为红色。

2、非金属氧化物：大多数过渡元素的金属氧化物有颜色。

MnO2：黑色FeO：黑色Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色CuO：黑色Cu2O：砖红色Ag2O：棕黑色ZnO：白色三、氧化物对应的水化物：大多数为白色或无色，其中酸以无色为主，碱以白色为主，例外的见下表。

Fe(OH)2白色，Fe(OH)3红褐色，Cu(OH)2蓝色，HNO2溶液亮蓝色白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2，Al(OH)3，PbSO4，AgCl红褐色沉淀：Fe(OH)3蓝色沉淀：Cu(OH)2黑色沉淀：CuS，PbS四、盐大多数为白色或无色，例外的见下表。

Al2S3黄CuS黑Cu2S黑CuFeS2黄CuCl2棕黄CuCl2•7H2O蓝绿CuSO4白CuSO4•5H2O蓝Cu2(OH)2CO3蓝绿AgI黄AgBr浅黄Ag3PO4黄Ag2S黑FeCl3•6H2O棕黄FeS黑Fe(SCN)3血红五、盐溶液中离子的颜色MnO4-紫红色Cr2O72-红色Cu2+或[Cu(H2O)4]2+蓝色，[CuCl4]2-蓝绿色Fe2+浅绿色Fe3+黄色或棕黄色六、火焰颜色（一）金属元素的焰色反应：Li 紫红Ca 砖红Na 黄Sr 洋红K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）Ba 黄绿Rb 紫Cu 绿（二）稀有气体放电颜色：He 粉红Ne 鲜红Ar 紫（三）物质燃烧的火焰颜色：1、H2在Cl2中燃烧为苍白色2、CO在空气中燃烧为蓝色3、H2、CH4、H2S在空气中燃烧为淡蓝色七、烟雾1、在空气中可形成白雾的：HCl、HBr、HI、HNO32、在空气中相遇可形成白烟的：NH3+HCl、NH3+ HNO3、NH3+Cl23、燃烧时出现:①白色烟雾的：P+Cl2②棕黄色烟的：Cu+Cl2八、其它（一）指示剂的颜色变化：1、甲基橙：pH的变化范围是3.1-4.4，颜色依次为红、橙、黄2、石蕊：pH的变化范围是5-8，颜色依次为红、紫、蓝3、酚酞：pH的变化范围是8-10，颜色依次为无色、浅红、红（二）特征的颜色变化：1、I2遇淀粉变蓝2、Fe3+：①遇碱出现红褐色沉淀②遇SCN-溶液呈现血红色③遇酚溶液呈现紫色3、蛋白质遇浓HNO3变黄4、Fe2+遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白→灰绿→红褐5、Ag+遇碱液生成沉淀，其颜色变化为白→棕褐6、NO遇空气或氧气变为红棕色7、SO2遇品红溶液使之褪色，加热颜色复现8、黑色的热的CuO遇醇变光亮的紫红色9、新制的Cu(OH)2遇含醛基的物质受热出现砖红色沉淀。

化学中各个物质的颜色

无机颜色表含部分元素化合物常温下物态、颜色、形态等物理化学性质卤族(VIIA)：Solid：I2紫黑；ICl暗红；IBr暗灰；IF3黄色；ICl3橙；I2O5白；I2O4黄(离子晶体)；I4O9黄(离子晶体)。

Liquid：Br2红棕；BrF3浅黄绿；IBr3棕；Cl2O6暗红；Cl2O7无色油状；HClO4无色粘稠状；(SCN)2黄色油状。

Gas：F2浅黄；(CN)2无色；Cl2黄绿；I2(g)紫；BrF红棕；BrCl红；Cl2O黄红；ClO2黄色；Br2O深棕；(SCN)n砖红色固体。

氧族(VIA)：Solid：S淡黄；Se 灰，褐；Te无色金属光泽；Na2S、(NH4)2S、K2S、BaS 白，可溶；ZnS白↓；MnS肉红↓；FeS黑↓；PbS黑↓；CdS黄↓；Sb2S3橘红↓；SnS 褐色↓；HgS黑(沉淀),红(朱砂)；Ag2S黑↓；CuS黑↓；Na2S2O3白；Na2S2O4白；SeO2白，易挥发；SeBr2红；SeBr4黄；TeO2白加热变黄；H2TeO3白；TeBr2棕；TeBr4橙；TeI4灰黑；PoO2低温黄(面心立方)、高温红(四方)；SO3无色；SeO3无色易潮解；TeO3橙色；H6TeO6无色。

Liquid：H2O无色；纯H2O2淡蓝色粘稠；CrO(O2)2(aq)蓝；纯H2SO4无色油状；SO32-(aq)无色；SO42-(aq) 无色；SeO2(l)橙；TeO2(l)深红。

Gas：O2无色；O3低浓度无色，高浓度淡蓝(鱼腥味)；S2(g)黄，上浅下深；H2S无色；SO2无色；H2Se无色；H2Te无色。

卤化硫(未注明者均为无色)：Liquid：SF6；S2F10；SCl4淡黄；SCl2红籗；S2Cl2无色；S2Br2红。

Gas：SF4；SF2；S2F2。

卤砜、卤化亚砜、卤磺酸：Liquid：SOCl2白色透明；SO2Cl2无色发烟。

氮族(VA)：Solid：铵盐无色晶体；氮化金属白色；N2O3蓝色(低温)；N2O5白；P白，红，黑；P2O3白；P2O5白；PBr3黄；PI3红；PCl5无色；P4S x黄；P2S3灰黄；P2S5淡黄；H4P2O7无色玻璃状；H3PO2白；As灰；As2O3白；As2O5白；AsI3红；As4S4红(雄黄)；As4S6黄(雌黄)；As2S5淡黄；Sb银白；Sb(OH)3白↓；Sb2O3白(锑白，颜料)；Sb2O5淡黄；SbX3(X<>I)白；SbI3红；Sb2S3橘红↓；Sb2S5橙黄；Bi银白略显红；Bi2O3淡黄；Bi2O5红棕；BiF3灰白；BiCl3白；BiBr3黄；BiI3黑↓；Bi2S3棕黑.Liquid：N2H4无色；HN3无色；NH2OH无色；发烟硝酸红棕；NO3-(l)无色；王水浅黄，氯气味；硝基苯黄色油状；氨合电子(液氨溶液)蓝；PX3无色；纯H3PO4无色粘稠状；AsX3(X<>I)无色；Gas：N2无色；NH3无色；N2O无色甜味；NO无色；NO2红棕；PH3无色；P2H6无色；AsH3无色；SbH3无色；BiH3无色。

2022年高考化学常见物质的颜色及分类知识点整理化学常见物质的颜色

2022年高考化学常见物质的颜色及分类知识点整理化学常见物质的颜色1、高考化学中红色化学物质Fe(SCN)3(红色溶液)Cu2O(红色固体)Fe2O3(红棕色固体)红磷(暗红色固体)液溴(深红棕色)Fe(OH)3(红褐色固体)Cu(紫红色固体)溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色)在空气中久置的苯酚(粉红)石蕊遇酸性溶液(红色)酚酞遇碱性溶液(红色)2、高考化学中紫色化学物质石蕊在中性溶液中(紫色)Fe3+与苯酚反应产物(紫色)I2(有金属光泽紫黑色固体)—KMnO4固体(紫黑色)MnO4(紫红色溶液)钾的焰色反应(紫色)I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)3、高考化学中橙色化学物质溴水(橙色)4、高考化学中黄色化学物质K2Cr2O7溶液(橙色)AgI(黄色固体)AgBr(淡黄色固体)Ag3PO4(黄色固体)FeS2(黄色固体)Na2O2(淡黄色固体)S(黄色固体)Au(金属光泽黄色固体)I2的水溶液(黄色)碘酒(黄褐色)久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2)Na的焰色反应(黄色)TNT(淡黄色针状)工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+)NaNO2(无色或浅黄色晶体)Fe3+的水溶液(黄色)硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2)浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色)5、高考化学中绿色化学物质Cu2(OH)2CO3(绿色固体)Cl2、氯水(黄绿色)Fe2+的水溶液(浅绿色)FeSO4·7H2O(绿矾)F2(淡黄绿色)CuCl2的浓溶液(蓝绿色) 6。

高考化学中棕色化学物质FeCl3固体(棕黄色)CuCl2固体(棕色)7。

高考化学中蓝色化学物质Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色)石蕊遇碱性溶液(蓝色)硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰)一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰)淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色)8。

化学中常见物质的颜色

化学中常见物质的颜色红色:Fe2O3 红棕色；Fe(OH)3 红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色)；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2 ·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:KMnO4—紫红色；[Fe(C6H5O)6]3— 紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2 的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；*甲基橙在pH 3.3~4.4 的溶液中呈橙色。

灰色:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。

黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2 、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2 天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

金色：铯、金。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

初中化学常见物质的颜色

• 硫酸氢钠则是因为硫酸是强酸，它的氢离子能完全电离的，所以溶液氢离子的量增加，溶液所以显酸性了。
碳酸钠可以看作是碳酸和氢氧化钠酸碱中和生成的，一个是强碱一个是弱酸，所以就按照强的来，所以是碱性。
• 硫酸氢钠，如果是硫酸钠那么一个强碱一个强酸
就是中性，但是多了一个H+，相当于多加了酸，
所以是酸性。
• （二）质量减少的
• • 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，
汽油，浓氨水；
• • 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
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8
• 四初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
1、氧气：．带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：．在干玻冷璃小尖烧嘴杯点，燃观气察体杯，壁罩是一否
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• 三初中化学敞口置于空气中质量改变的 • （一）质量增加的 • • 1、由于吸水而增加的： • 氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； • • 2、由于跟水反应而增加的： • 氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； • • 3、由于跟二氧化碳反应而增加的： • 氢氧化钠，氢氧化钾，氢. 氧化钡，氢氧化钙；7
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11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液
12、NaCl （CuSO4）：加入适量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3 (NaCl): 加入适量的硝酸银溶液
14、NaCl (KNO3): 蒸发溶剂（除大蒸）
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液（除小冷）
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
• 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
• 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 • 16、紫色溶液：石蕊溶液

初中化学所有物质的颜色

初中化学所有物质的颜色颜色是化学中一种非常重要的性质，它不仅可以让我们感受到物质的美丽，还可以帮助我们了解物质的结构和性质。

下面我将为大家介绍一些常见物质的颜色。

1. 水：水是无色的。

它在日常生活中无处不在，我们喝的水、洗澡用的水都是无色的。

然而，当水中含有溶解物质时，它的颜色可能会变化，比如海水的颜色就是因为其中含有盐类等溶质的存在。

2. 空气：空气是无色的。

我们每天都呼吸着无色的空气，它给予我们生命的力量。

然而，当空气中存在污染物时，它的颜色可能变得灰蒙蒙的，给人一种不清新的感觉。

3. 铁：铁是灰色的。

铁是一种常见的金属元素，它的表面呈现出灰色的颜色。

当铁与氧气发生化学反应形成氧化铁时，铁的颜色会变成红棕色。

4. 硫磺：硫磺是黄色的。

硫磺是一种黄色的固体物质，它在高温下会熔化成黄色的液体。

硫磺在制造火药和药物等方面有着广泛的应用。

5. 石墨：石墨是黑色的。

石墨是一种形成于地壳深处的碳质矿物，它的颜色非常深沉，几乎是纯黑色的。

石墨是一种导电性很好的材料，被广泛应用于铅笔芯和电池等领域。

6. 木材：木材的颜色多种多样。

不同种类的木材具有不同的颜色，比如橡木呈现出淡黄色，红木呈现出红褐色，而黑檀木则是深黑色的。

7. 天然橡胶：天然橡胶是乳白色的。

当橡胶从橡胶树中流出时，它呈现出乳白色的颜色。

天然橡胶具有很好的弹性和耐磨性，被广泛应用于制作轮胎和橡胶制品等领域。

8. 盐：盐的颜色多种多样。

不同种类的盐具有不同的颜色，比如食用盐是白色的，海盐是灰色的，岩盐是粉红色的。

盐是一种重要的调味品，也是我们日常生活中必不可少的化学物质。

以上是一些常见物质的颜色介绍，它们展示了化学世界的多样性和美丽。

化学的研究不仅可以让我们了解物质的性质，还可以让我们欣赏到丰富多彩的颜色。

让我们一起探索化学的奥秘，发现更多美丽的颜色吧！。

初中化学-常见物质的颜色

初中化学-常见物质的颜色固体颜色红色固体，铜，氧化铁绿色固体，碱式碳酸铜蓝色固体，氢氧化铜，硫酸铜晶体暗紫色固体，高锰酸钾淡黄色固体，硫黄无色固体，冰，干冰，金刚石银白色固体，银，铁，镁，铝，汞等金属黑色固体，铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁（碳黑，活性炭）红褐色固体，氢氧化铁白色固体，氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁一，液体颜色无色液体，水，双氧水蓝色液体，硫酸铜溶液，氧化铜溶液，硝酸铁溶液黄色液体，硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液浅绿色溶液硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液紫红色溶液，高锰酸钾溶液紫色溶液，石蕊溶液二，气体颜色红棕色气体，二氧化氮黄绿色气体，氯气无色气体，氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体三，化学溶液的酸碱性显酸性的溶液，酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠，硫酸氢钾等）显碱性的溶液，碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠，碳酸氢钠等）显中性的溶液，水和大多数盐溶液四，在空气中的质量变化的1，质量增加的由于吸水而增加的，氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸跟水反应而增加的，氧化钙，氧化钡，氧化钾，氧化钠，硫酸铜由于跟二氧化碳反应而增加的，氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙2，质量减少的由于挥发而减少的，浓硫酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水由于风化而减少的，碳酸钠晶体五，气体检验氧气，带火星小木条放入瓶内，若小木条复燃，则是氧气（验满，放瓶口）氢气，点燃气体，罩干燥小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯倒入澄清石灰水，如不变浑浊，则是氢气(变浑浊则是二氧化碳)二氧化碳，通入澄清石灰水，若变浑浊则是二氧化碳氨气，湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气水蒸气，通入无水硫酸图，若白色固体变蓝，则含水蒸汽四，离子检验氢离子，滴加紫色石蕊试液；加入锌粒五，氢氧根离子，酚酞试液；硫酸铜溶液六，碳酸根离子，稀盐酸和澄清石灰水七，氯离子，硝酸钡溶液和稀硝酸；先滴加稀盐酸再滴加氯化钡铵根离子，氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口铜离子，低价氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子铁离子，滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子常见物质的颜色①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑②白色：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、无水CuSO4、NaOH固体、Mg(OH)2、KClO3、KCl等。

高中化学中常见物质颜色汇总

常见物质颜色汇总1.红色 FeSCN 2+血红色; Cu 2O 砖红色; Fe 2O 3红棕色; 红磷红棕色; 液溴深红棕色;FeOH 3 红褐色; I 2的CCl 4溶液紫红色; MnO 4-紫红色; Cu 紫红色; 在空气中久置的苯酚粉红色.2.橙色: 溴水; K 2Cr 2O 7溶液.3.黄色: AgI 黄色; AgBr 浅黄色; K 2CrO 4黄色; Na 2O 2淡黄色; S 黄色; FeS 2黄色; 久置浓HNO 3溶有NO 2; 工业浓盐酸含Fe 3+; Fe 3+水溶液黄色; 久置的KI 溶液被氧化成I 24.绿色: Cu 2OH 2CO 3; Fe 2+的水溶液; FeSO 4.7H 2O; Cl 2黄绿色; F 2淡黄绿色; Cr 2O 35.蓝色: CuOH 2; CuSO 4.5H 2O; Cu 2+的水溶液; I 2与淀粉的混合物.6.紫色: KMnO 4紫黑色; I 2紫黑色; 石蕊pH=8--10; Fe 3+与苯酚的混合物.7.黑色: FeO; Fe 3O 4; FeS; CuS; Cu 2S; Ag 2S; PbS; CuO; MnO 2; C 粉.8.白色: FeOH 2; AgOH; 无水CuSO 4; Na 2O; Na 2CO 3; NaHCO 3; AgCl; BaSO 4; CaCO 3;CaSO 3 ;MgOH 2; AlOH 3; 三溴苯酚; MgO; MgCO 3; 绝大部分金属等. 一、单质绝大多数单质：银白色..主要例外：镧系锕系元素单质 Cu 紫红 O 2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C 、石墨黑 Cl 2 黄绿 C 金刚石无 Br 2 红棕 Si 灰黑 I 2 紫黑 H 2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕 ..二、氢化物LiH 等金属氢化物：白 NH 3等非金属氢化物：无四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 FeOH 3红褐 HNO 2 溶液亮蓝 CuOH 2 蓝 HgOH 2 桔红三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO 2 棕红 N 2O 5和P 2O 5 白 N 2O 3 暗蓝 ClO 2 黄大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na 2O 2 浅黄 PbO 黄 K 2O 黄 Pb 3O 4 红 K 2O 2 橙 Rb 2O 亮黄 Rb 2O 2 棕 Cs 2O 橙红 Cs 2O 2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO 2黑 Ag 2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O 4 黑 Hg 2O 黑 Fe 2O 3 红棕 HgO 红或黄 Cu 2O 红 V 2O 5 橙五．其它甲基橙橙 C X H Y 烃、C X H Y O Z 无、有些固体白色石蕊试液紫大多数卤代烃无、有些固体白色石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO 3变黄纤维素白 I 2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe 3+遇酚酞溶液紫十、稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫六、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2黄 Sb2S3黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3黄 Fe2SO43·9H2O棕黄 MnCl2粉红 Fe3C 灰 MnSO4淡红 FeCO3灰 Ag2CO3黄 FeSCN3暗红 Ag3PO4黄 CuCl2棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI黄 Cu2OH2CO3暗绿盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或CuH2O42+蓝 MnO4-紫红 CuCl42-黄 MnO42-绿CuNH342+深蓝 Cr2O72-橙红 Fe2+浅绿 CrO42-黄 Fe3+棕黄非金属互化物 PCl3无 XeF2、XeF4、XeF6无 PCl5浅黄氯水黄绿 CCl4无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4无 I2的有机溶液紫红白色固体：Na2O Al银白 Al2O3↓ FeOH2↓AgCl↓ BaSO4↓ Fe银白 Na2CO3粉末CaCO3↓ BaCO3↓ AlOH3↓ BaSO3↓ MgOH2↓紫红色固体：Cu HgO 棕黄色固体：CuCl2紫黑色固体：I2浅黄色晶体：三硝基甲苯浅绿色晶体：FeSO4·7H2O 黑色粉末：FeO 黑色晶体：Fe3O4磁性黑色固体：CuS↓ Ag2S↓ PbS↓红棕色粉末：Fe2O3在Cl2中燃烧的颜色：Na白色 Fe棕黄 Cu棕黄红褐色沉淀：FeOH3 蓝色沉淀：CuOH2溶液颜色：Fe2+浅绿色 Fe3+棕黄色 Cu2+蓝色 FeSCN2+ 血红色黄色固体：S↓ AgF↓ AgI↓ AgBr↓浅黄 AgPO4↓ Na2O2淡黄焰色反应：Na黄色 K紫色 Li紫红 Ca砖红 Sr洋红 Ba黄绿 Rb紫色 Cu绿色气体颜色：F2淡黄绿色 Cl2黄绿色 NO2红棕色水溶液颜色：Cl2淡黄绿色 Br2橙黄色 I2深黄—褐色 KMnO4紫色溶于有机溶剂时的颜色：Cl2黄绿色 Br2橙—橙红 I2深紫—紫红。

高中化学常见物质的颜色总结

高中化学常见物质的颜色总结化学常见物质颜色有很多，为了方便同学们学习高中化学，掌握更多高中化学颜色反应，小编整理的高中化学常见物质的颜色总结，供大家学习参考!高中化学常见物质的颜色总结：1.棕色：FeCl3固体(棕黄色);CuCl2固体(棕色)2.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);石蕊遇碱性溶液(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色;Co2O3(蓝色);O2(液态--淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态--淡蓝色;液态--深蓝色;固态--紫黑色)。

3.黑色：FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;Ag2S;Ag2OPbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

4.白色：常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多)：AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4;Ag2SO3;BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2;BaHPO4;Ca O;Ca(OH)2;CaCO3;MgO;Mg(OH);MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚CuSO4铵盐(白色固体或无色晶体);Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色pH试纸：干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色，酸性越强，红色越深;碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)KI-淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)石蕊：pH8时呈蓝色。

酚酞：pH10时呈红色。

甲基橙:pH4.4时呈黄色。

甲基红:pH6.2。

初中化学常见物质的颜色和沉淀

（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。

化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。

初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

高中化学常见物质颜色总结

高中化学常见物质颜色总结红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2·6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。

紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。

灰色:硒；Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。

棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。

蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2天蓝色。

黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。

绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。

褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。

黄色：氯气，过氧化钠，单质硫蓝色：铜离子，淀粉遇碘黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钡，氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

浅绿色Fe2+黑色晶体Fe3O4白色沉淀Fe(OH)2黄色Fe3+红褐色沉淀Fe (OH)3血红色溶液Fe (SCN)3 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4•5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2.氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4.NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色.有剌激性气味气体有色都有毒，有色都刺激。

初中化学中物质的颜色归类

初中化学中物质的颜色归类在化学教学中，教师在讲到每一种物质时，都应该提一提它的颜色和状态，这样有利于加深学生对物质的记忆。

一、常见固体物质的颜色红色：红磷（P）、铜（Cu）、氧化汞（HgO）。

红褐色：氢氧化铁Fe（OH）3、氧化铁（Fe2O3）。

绿色：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、绿矾[FeSO4·7H2O]，或其它亚铁盐。

紫黑色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）、石蕊晶体。

黄色：硫磺（S）、黄磷（P）。

蓝色：蓝矾CuSO4·5H2O、氢氧化铜Cu(OH)2、固态氧与液态氧也是蓝色的。

黑色：木炭（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、四氧化三铁（Fe3O4）、煤。

白色：初中化学中所学的许多固体物质都是白色的。

例如：氯酸钾（KClO3）、氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）、硫酸钡（BaSO4）、氯化银（AgCl）、碳酸钡（BaCO3）、碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）、氢氧化钠（NaOH）等。

二、常见溶液的颜色黄色溶液：铁盐溶液（Fe3+），如溶液FeCl3，溶液Fe2(SO4)3。

浅绿色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+），如溶液FeCl2、溶液FeSO4。

蓝色溶液：铜盐溶液（Cu2+），如溶液CuSO4、溶液Cu(NO3)2。

紫红色溶液：KMnO4溶液。

紫色溶液：石蕊溶液。

黑色液体：石油（或棕色）。

无色液体：水、酒精、硫酸、盐酸、硝酸等。

三、常见气体的颜色一般气体都是无色的。

例如H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、NH3、CH4、HCl、稀有气体等。

NO2是红棕色的。

Cl2是黄绿色的。

化学物质常见颜色总结

化学物质常见颜色总结1.红色：Fe(SCN)3(红色溶液); Cu2O(红色固体); Fe2O3(红棕色固体);红磷(暗红色固体); 液溴(深红棕色); Fe(OH)3(红褐色固体);Cu(紫红色固体); 溴蒸气、NO2(红棕色) 品红溶液(红色);在空气中久置的苯酚(粉红); 石蕊遇酸性溶液(红色); 酚酞遇碱性溶液(红色)。

2.紫色：石蕊在中性溶液中(紫色); Fe3+与苯酚反应产物(紫色); I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4固体(紫黑色); MnO4-(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色钾的焰色反应(紫色) I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)3.橙色：溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色)4.黄色：AgI(黄色固体); AgBr(淡黄色固体); Ag3PO4(黄色固体); FeS2(黄色固体);Na2O2(淡黄色固体); S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体);I2的水溶液(黄色); 碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);Na的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状); 工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);5.绿色：Cu2(OH)2CO3(绿色固体); Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4?7H2O(绿矾);K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色);CuCl2的浓溶液(蓝绿色);6.棕色：FeCl3固体(棕黄色); CuCl2固体(棕色)7.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);淀粉遇I2变蓝色; Co2O3(蓝色); O2(液态--淡蓝色);Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);O3(气态--淡蓝色;液态--深蓝色;固态--紫黑色)。