2020届高考化学二轮复习 高考选择客观题：电解质溶液有关图像题型的专题复习
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V0
电解质溶液图像分析应抓住的几个点： 1、横坐标和纵坐标所代表的的物理量及单位。
2、曲线代表的物理量的走向
3、重要的几个点：起始点、交叉点、拐点； 酸碱中和反应的“恰好”反应点、呈“中性”的点、
反应“一半”的点、过量点
典例：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，分析： 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO -)+ c(OH-)
选择客观题：电解质溶液有关图像题型的专题复习
全国卷Ⅰ近年来客观题电解质溶液的考查的知识点分布
年份 题 号
2019 T13 2018 T13 2017 T11
弱电解质 电离平衡
▲
▲
▲
溶液稀释 及酸碱性
▲
▲
考点分布
水的离子 积及pH
▲
盐类水 难溶电
解
解质
▲
▲
形式：一般以图像题形式考查溶液中各种平衡的辨析， 溶液酸碱性的判断，离子浓度大小的比较或关系，及 溶度积常数的应用
1、【2019年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL 0.10mol /L 氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与 所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的 电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ D ）
酸碱中和滴定中 指示剂的选择、起始点、
溶液显中性的点所代 表的意义
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ C ）
A．Cl2(g)+ H2O K=10－10.9
2H+ +ClO－ +Cl－
B．在氯处理水体系中，c(HClO) +
c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌
•
2朗读在短时记忆向长时记忆转化的过 程中充 当了刺 激物的 角色。 在读的 过程中 ，我们 需要将 更多的 注意力 集中在 所要记 忆的信 息上， 也更能 帮助我 们记住 它。
•
3朗读是加深记忆的有效方法，但并不 是唯一 的方法 。记忆 规律， 还有许 多未解 之谜， 有待我 们继续 探索和 发现。
（1）“一半点”:溶质： n(C物H3料CO守O恒Hc):(nC(HC3HC3OCOO-O)+Nca()C=1H:31COOH)=2 c(Na+）
因为Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO-) ， CH3COOH的电离 CH3COO-的水解所以，离子浓度大小： c(CH3COO-）> c(Na+）> c(H+)>c(OH-)
例题3．【2018年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用
作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体
系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq)
K1=10－1.2
Cl2(aq )+ H2O
HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO
H+ + ClO－
Ka=?
例题1．常温下用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol·L－1 CH3COOH(Ka＝1.75×10－5)溶液和HCN （Ka＝4.9×10－10）溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的 是（ C）
A．曲线I和曲线II分别代表的
是CH3COOH和HCN B．点③和点⑤所示溶液中： c(CH3COO－)=c(CN－) C．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)－c(CN－) ＝c(HCN)－c(CH3COOH) D．在点②和③之间（不包括端点）
lg
V V0
的变化如图所示，下列叙述错误的
考查弱电解质 的电离平衡， 横坐标、纵坐 标、起始点所 代表的意义
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 c ( M )
D．当 lg V =2时，若两溶液同时升高温度，则 c ( R ) 增大
效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效
来自百度文库
果比在冬季好
作业：练习卷P27、28并复习电解质 溶液的相关知识点
•
1记忆是在头脑中积累和保存个体经验 的心理 过程， 是人最 基本的 智慧之 一，联 结着我 们的过 去与现 在。一 切经验 都要经 过编码 、储存 和提取 才能形 成完整 的记忆 过程。
•
7.从作家作品的语言风格的比较中， 从用韵 、节奏 、音调 三个方 面去品 味其语 言的音 乐美、 节奏美 、韵律 美。
•
8.本题考查中心论点的提炼。从文章 的标题 “如何 看待数 字时代 的文学 评论” 来看， 文章的 中心论 点是对 这一论 题的回 答。解 答时， 我们要 在整体 阅读的 基础上 ，从文 中找出 最能回 答该问 题的句 子，作 为本文 的中心 论点。
存在关系 (Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) （A－代表溶液中的酸根离子）
（旧题重现）298K时，在100 mL 1 mol·L-1 H2R稀溶液中
滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中HR一、R2－的物质的量随pH 变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是（ A ）
A．pH＝4时，溶液中c(HR一)∶c(R2一)＝l∶10 B．滴入150 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c(HR一)＞c(R2一) C．a点溶液中存在c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(HR一)＋c(R2一)＋c(OH一) D．c点溶液中含R的微粒有HR－、H2R、R2－
•
4．草书特点是结构简省，笔画连绵； 楷书由 隶书逐 渐演变 而来， 更趋简 化，字 形由扁 改方， 平正而 不呆， 齐整而 不拘。
•
5．行书是在隶书的基础上发展起源的 ，介于 楷书、 草书之 间的一 种字体 ，是为 了弥补 楷书的 书写速 度太慢 和草书 的难于 辨认而 产生的 。
•
6.会赏析其语言，如从遣词、用句、 修辞等 方面揣 摩、推 敲、理 解作者 炼字达 意的技 巧；
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<12
2．【2018新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、
体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体
积V，pH随 是（ D ） :学,科,网]
例题2．【2018广东理综化学】一定温度下，水溶液中 H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是 （C）
考查水的电 离平衡、水的 离子积常数
A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
•
9.使用了举例论证，以人们对待周六 观点这 个电视 栏目的 态度为 例，具 体有力 的论证 了关于 评论的 影响力:评论是 否有效 取决于 其具体 内容， 评论也 绝不是 简单的 对与错 的问题 。为下 文引出 中心论 点作铺 垫。
•
10．培根是英国文艺复兴时期最重要 的散文 家、哲 学家之 一。从 他的散 文中我 们可以 感受到 文艺复 兴时期 的思想 者如何 在旧的 社会结 构和思 想体系 日趋瓦 解之际 ，致力 于探讨 并树立 新的信 念、规 范和道 德。
（2）“恰好完全反应点”：溶质：CH3COONa
（3）“中性点” 溶质： CH3COONa和 CH3COOH（少量） c(H+)=c(OH-) ,利用电荷守恒得出c(CH3COO -)=c(Na+）
离子浓度大小： c(CH3COO-）= c(Na+）> c(H+)=c(OH-)
（4）“过量点” 溶质：CH3COONa和NaOH
电解质溶液图像分析应抓住的几个点： 1、横坐标和纵坐标所代表的的物理量及单位。
2、曲线代表的物理量的走向
3、重要的几个点：起始点、交叉点、拐点； 酸碱中和反应的“恰好”反应点、呈“中性”的点、
反应“一半”的点、过量点
典例：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，分析： 电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO -)+ c(OH-)
选择客观题：电解质溶液有关图像题型的专题复习
全国卷Ⅰ近年来客观题电解质溶液的考查的知识点分布
年份 题 号
2019 T13 2018 T13 2017 T11
弱电解质 电离平衡
▲
▲
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溶液稀释 及酸碱性
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▲
考点分布
水的离子 积及pH
▲
盐类水 难溶电
解
解质
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形式：一般以图像题形式考查溶液中各种平衡的辨析， 溶液酸碱性的判断，离子浓度大小的比较或关系，及 溶度积常数的应用
1、【2019年高考新课标Ⅰ卷】298K时，在20.0mL 0.10mol /L 氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与 所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的 电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ D ）
酸碱中和滴定中 指示剂的选择、起始点、
溶液显中性的点所代 表的意义
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是（ C ）
A．Cl2(g)+ H2O K=10－10.9
2H+ +ClO－ +Cl－
B．在氯处理水体系中，c(HClO) +
c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌
•
2朗读在短时记忆向长时记忆转化的过 程中充 当了刺 激物的 角色。 在读的 过程中 ，我们 需要将 更多的 注意力 集中在 所要记 忆的信 息上， 也更能 帮助我 们记住 它。
•
3朗读是加深记忆的有效方法，但并不 是唯一 的方法 。记忆 规律， 还有许 多未解 之谜， 有待我 们继续 探索和 发现。
（1）“一半点”:溶质： n(C物H3料CO守O恒Hc):(nC(HC3HC3OCOO-O)+Nca()C=1H:31COOH)=2 c(Na+）
因为Ka(CH3COOH)>Kh(CH3COO-) ， CH3COOH的电离 CH3COO-的水解所以，离子浓度大小： c(CH3COO-）> c(Na+）> c(H+)>c(OH-)
例题3．【2018年高考浙江卷第12题】氯在饮用水处理中常用
作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体
系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq)
K1=10－1.2
Cl2(aq )+ H2O
HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO
H+ + ClO－
Ka=?
例题1．常温下用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol·L－1 CH3COOH(Ka＝1.75×10－5)溶液和HCN （Ka＝4.9×10－10）溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的 是（ C）
A．曲线I和曲线II分别代表的
是CH3COOH和HCN B．点③和点⑤所示溶液中： c(CH3COO－)=c(CN－) C．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO－)－c(CN－) ＝c(HCN)－c(CH3COOH) D．在点②和③之间（不包括端点）
lg
V V0
的变化如图所示，下列叙述错误的
考查弱电解质 的电离平衡， 横坐标、纵坐 标、起始点所 代表的意义
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 c ( M )
D．当 lg V =2时，若两溶液同时升高温度，则 c ( R ) 增大
效果比pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效
来自百度文库
果比在冬季好
作业：练习卷P27、28并复习电解质 溶液的相关知识点
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1记忆是在头脑中积累和保存个体经验 的心理 过程， 是人最 基本的 智慧之 一，联 结着我 们的过 去与现 在。一 切经验 都要经 过编码 、储存 和提取 才能形 成完整 的记忆 过程。
•
7.从作家作品的语言风格的比较中， 从用韵 、节奏 、音调 三个方 面去品 味其语 言的音 乐美、 节奏美 、韵律 美。
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8.本题考查中心论点的提炼。从文章 的标题 “如何 看待数 字时代 的文学 评论” 来看， 文章的 中心论 点是对 这一论 题的回 答。解 答时， 我们要 在整体 阅读的 基础上 ，从文 中找出 最能回 答该问 题的句 子，作 为本文 的中心 论点。
存在关系 (Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) （A－代表溶液中的酸根离子）
（旧题重现）298K时，在100 mL 1 mol·L-1 H2R稀溶液中
滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中HR一、R2－的物质的量随pH 变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是（ A ）
A．pH＝4时，溶液中c(HR一)∶c(R2一)＝l∶10 B．滴入150 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na＋)＞c(HR一)＞c(R2一) C．a点溶液中存在c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(HR一)＋c(R2一)＋c(OH一) D．c点溶液中含R的微粒有HR－、H2R、R2－
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4．草书特点是结构简省，笔画连绵； 楷书由 隶书逐 渐演变 而来， 更趋简 化，字 形由扁 改方， 平正而 不呆， 齐整而 不拘。
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5．行书是在隶书的基础上发展起源的 ，介于 楷书、 草书之 间的一 种字体 ，是为 了弥补 楷书的 书写速 度太慢 和草书 的难于 辨认而 产生的 。
•
6.会赏析其语言，如从遣词、用句、 修辞等 方面揣 摩、推 敲、理 解作者 炼字达 意的技 巧；
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<12
2．【2018新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L、
体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体
积V，pH随 是（ D ） :学,科,网]
例题2．【2018广东理综化学】一定温度下，水溶液中 H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是 （C）
考查水的电 离平衡、水的 离子积常数
A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
•
9.使用了举例论证，以人们对待周六 观点这 个电视 栏目的 态度为 例，具 体有力 的论证 了关于 评论的 影响力:评论是 否有效 取决于 其具体 内容， 评论也 绝不是 简单的 对与错 的问题 。为下 文引出 中心论 点作铺 垫。
•
10．培根是英国文艺复兴时期最重要 的散文 家、哲 学家之 一。从 他的散 文中我 们可以 感受到 文艺复 兴时期 的思想 者如何 在旧的 社会结 构和思 想体系 日趋瓦 解之际 ，致力 于探讨 并树立 新的信 念、规 范和道 德。
（2）“恰好完全反应点”：溶质：CH3COONa
（3）“中性点” 溶质： CH3COONa和 CH3COOH（少量） c(H+)=c(OH-) ,利用电荷守恒得出c(CH3COO -)=c(Na+）
离子浓度大小： c(CH3COO-）= c(Na+）> c(H+)=c(OH-)
（4）“过量点” 溶质：CH3COONa和NaOH