(完整word版)高二化学选修4第一章测试题
选修四化学第一章测试卷及参考答案
第一章 化学反应与能量测试卷一．单项选择题（每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是 （ ）A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2. 下列说法正确的是 （ ）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新 能源标准的是 ( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(1) △H ＝+571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol 8． 已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)SO 3(g) △H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ 9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) △H =―Q 1 kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H =―Q 3kJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ ( )A ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 2 10．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A ．C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) △H =―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H =―890.3 kJ/mol D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 11．根据以下3个热化学方程式2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 ( )A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 12．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且 C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol CO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H =－283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )A ．172.5 kJB ． 1149 kJC ．283kJD ． 517.5 kJ13．已知热化学方程式H 2O(g)＝H 2(g) + 12O 2(g) △H =+241.8kJ ／mol ； H 2(g)+ 12O 2(g) ＝ H 2O(1) △H =－285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ． 吸热44kJ 14．已知两个热化学方程式C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H ＝―393.5kJ/mol ；2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝―483.6kJ/mol 现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是 （ ）A ．1：1B ．1：2C ．2：3D ．3：215． 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是 ( ) A ． 0.2Q B ． 0.1Q C ． 5Q D ． 10Q 16．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 ( ) A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g)二．非选择题 （共52分）17．（14分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
高二化学选修四第一章测试题73387779.docx
第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间45分钟。
第一部分选择题(共40分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
每小题4分，共40分)• • • •1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④3、已知反应X+Y==M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的A・X的能量一定低于M B. Y的能量一定低于NC・X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因该反应为吸热反应，故必须加热就可发生4、下列说法不正确的是• • •A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.吸热反应不一定加热也能发生C.熠变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5、热化学方程式C⑸+H2O(g) CO(g)+H2(g)； AH =+131・3kJ/mol 表示A・碳和水反应吸收131.3kJ能量B. lmol碳和lmol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131・3kJ热量C・lmol固态碳和lnwl水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131・3kJD・1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131・lkJ6、1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和％,需吸收10.94 kJ热量,则此反应的热化学方程式为A.C+H2O = CO+H2 AH=+131・3 kJ mol1B.C ⑸+H2O(g)= CO(g)+H2(g) AH=+131・3 kJ-mofC.C(S)+H2O(1)== CO(g)+H2(g) AH=+131・3 kJ mol」D.C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g)7、已知A(g)+B(g)= C(g) AH=AHiAH=+10・94 kJ-mof1D(g)+B(g)= E(g) △H=Z\H2,若A 和D 混合气体lmol 完全与B反应，放热△Hs，则A和D物质的量之比是( )A> (AH2-AH3)： (AHi-AHa) C、(AH3-AH2)： (AH3-AHO B> (AH3-AH2)： (AHj-AHs) D、(AH!-AH3)： (AHa-AHj)&根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O (1) △H=・Q kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(1) △H=Q kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S ⑸+2H2O(g) △H=・ Q3kJ/mol判断Qi. Q2、Q3三者关系正确的是( )A. Q I>Q2>Q SB. Q I>Q3>Q2 c Q3>Q2>Q I D. Q2>Q I>Q39.已知：(l)Zn(s)+ l/2O2(g) = ZnO(s) AH =-348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+l/2O2(g) = Ag2O(s) AH=-31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO⑸+2Ag(s)的AH 等于A. -317.3 kJ/molB. -379.3 kJ/molC. -332.8 kJ/molD. +3173 kJ/mol10・已知热化学方程式：①CO (g) + (g) =CO2 (g) AH二283・0kJ・mol"②H2 (g) +-O2 (g) =H2O (g) ； AH=-241.8 kJ-mof1则下列说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJ mor'B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO (g) +H2O (g) =CO2 (g) +H2 (g)AH=+41・2 kJ-mor1C.H2 (g)转变成H2O (g)的化学反应一定要释放能量D.根据②推知反应出(g) +-O2 (g) =H2O (1)；AH>-241.8kJmor1答题卡班别_____________ 姓名________________________ 分数 ___________________________第一部分选择题(各4分，共40分)第二部分非选择题(60分)11、(16 分)①CaCCh⑸==CaO(s) + CO2(g)； AH= 177.7kJ/mol②C⑸ + H2O(g)= CO(g) + H2(g)； AH= -131.3kJ/mol③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(1)； AH= -57.3kJ/mol④C(§) + O2(g) = CO2(g)；AH=-393.5kJ/mol@CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)； AH=-283kJ/mol⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(1)； AH=・57・3kJ/mol⑦2H2(g) + O2(g) = 2也0⑴；AH= -517.6kJ/mol(1)上述反应热绝对值都正确，请判断以上热化学方程式中，书写不正确的有( )(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 ______________________________ 。
人教版高中化学选修四高二化学第一章测验题.docx
高中化学学习材料罗定中学高二化学第一章测验题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16一、选择题（本题包括12小题，每题2分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法不正确．．．的是（）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2.下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢3.热化学方程式C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ4.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、I2→I+IB、H+Cl=HClC、H+H=H2D、S+O2=SO25.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H46.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ / molB. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ / molC. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ / mol2D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol7.已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (2O )g (2H 2+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是（ ）A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞08.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 ( )A.相等B.前者大于后者C.前者小于后者D.无法判断9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／molHNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( )A 、Q 1＝Q 2=Q 3B 、Q 2>Q 1>Q 3C 、Q 2>Q 3>Q 1D 、Q 2=Q 3>Q 110.已知有热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2 O 2(g) = SO 3(g)；△H =－98.32kJ/mol 。
人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
（填“空气”或“天然气” ）的进入量。 ②（ 6 分）据报道，同时价格也将由目前煤气
0.95 元 /m3 调整到天然气 1.31 元 /m3，请通过
计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费将大约是现在的多少倍。
4
第一章《化学反应与能量》 A 卷参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12 13 14 15
下列关系式中正确的是（
）
A ．a<c<0
B. b> d>0
C.2a=b<0
D.2 c= d>0
13. 已知热化学方程式：
5
① C2 H2(g) + O2(g) == 2CO2(g) ＋H 2O(l)
Δ H1＝ -1301.0 kJ?mol -1
2
② C(s)+ O 2(g) == CO2 (g) △H 2＝ -393.5 kJ?mol-1
131.3kJ
D． 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ
7．已知 25℃、 101kPa 条件下： 4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O3 (s) 4Al (s) +2O 3 (g) == 2Al 2O3 (s)
△H = -2834.9 kJ · mol -1 △H = -3119.91 kJ · mol -1
946kJ，则 N2 与 H 2 反应生成 NH 3 的热化学方程式为
________________________________
。
19.（ 18 分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是
高二年级选修4第一章测试题
高二年级选修4第一章测试题化学试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Al-27一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题4分，共60分。
） 1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾经是2011年“国际化学年”的主题。
你认为下列行为中，不符合这一主题的是（ ）A ．实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放B ．大量使用化石燃料，以提高工业生产水平C ．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D ．实现资源的“3R ”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse ）、提高资源的循环利用（Recycle ）2、下列说法正确的是( )A ．当反应放热时ΔH <0，反应吸热时ΔH >0B ．当反应放热时，反应的ΔH 越大，放出的热量越多C ．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH 为“+”D ．中和热就是酸与碱反应放出的热。
3、对于化学反应中的能量变化，表述准确的是（ ）A ．形成新化学键的过程会放出能量B ．酸碱中和反应的逆反应是放热反应C ．加热才能发生的反应是吸热反应D ．生成CO 2的反应是放热反应4、下列选项的反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．铝粉与氧化铁粉末反应B ．乙醇燃烧C ．碳酸钙受热分解D ．氧化钙溶于水5、下列变化属于放热化学反应的是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ ·mol －1C ．形成化学键时共放出能量862 kJ 的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应A ．硝酸铵B ．氯化镁C ．生石灰D ．食盐6．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = -184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．-92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ·mol -17、下列所述中可燃物属于充分燃烧的是( )A.H 2S 在氧气中燃烧生成S(s)和H 2O(l)B.C 在氧气中燃烧生成CO(g)C.CH 4在氧气中燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l) D .煤在氧气燃烧生成两种产物：CO 2(g)和CO(g)8. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A. H 2O(g) === H 2(g)+21O 2(g) △H ＝+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H ＝－484kJ•mol -1C. H 2(g)+ 21O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+242kJ•mol -1D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝+484kJ•mol -19、C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H 2(g)=====高温C(s)＋H 2O(g)是( )A ．放热反应，也是氧化还原反应B ．吸热反应，也是置换反应C ．既不是放热反应，也不是吸热反应D ．无法判断是放热反应还是吸热反应 10、氢气是人类最理想的能源。
高二化学选修4第一章练习题
. . . . .高二化学选修四第一章综合练习（选择题）1、在 1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生以下反响3 3H 2S(g) ＋ O2 (g)===SO 2(g) ＋ H 2O(g) H 1 2H 2 S(g) ＋ SO2 (g)=== S2(g) ＋ 2H 2O(g)2 2H 21H 2S(g) ＋ O2(g)===S(g) ＋ H 2O(g) H3 2S(g)===S 2 (g)H 42则H4的正确表达式为 ( )2 2A． H4 ＝ ( H1＋ H2－3 H3) B． H4 ＝ (3 H3－ H1－ H2)3 33 3C． H4＝ ( H1＋ H2－3 H3) D． H4＝ ( H1－ H2－3 H3)2 22、以下相关热化学方程式及其表达正确的选项是()A ．H 2的焚烧热为 285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H 2 O(l)===2H 2 (g) ＋O2(g)H ＝＋ 285.8 kJ/molB．1 mol CH4完整焚烧生成 CO2 (g) 和 H 2 O(l) 时放出 8901 kJ 的热量，其热化学方程式为21H ＝－445 kJ/molCH 4(g) ＋ O2(g)=== CO2 (g) ＋ H 2O(l)2C．已知 2C(s) ＋O2 (g)===2CO(g) H ＝－221 kJ/mol ，则 C 的焚烧热为 110.5 kJ/molD ．HF 与 NaOH 溶液反响：H ＋(aq) ＋OH －(aq)===H 2 O(l) H ＝－ 57.3 kJ/mol3、室温下，将 1 mol 的 CuSO4· 5H2O(s) 溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的 CuSO4 (s)溶于水会使溶液温度高升，热效应为ΔH2；CuSO4· 5H2O受热分解的化学方程式为：△CuSO 4· 5H2O(s)===== CuSO4(s) ＋5H 2 O(l) ，热效应为ΔH3。
人教版高中化学选修4练习：第一章检测题 Word版含答案_最新修正版
第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。
A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③答案：D2．下列说法中不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案：B3．下列图示关系不正确的是()答案：B4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋12O2===BeOΔH＝－564.3 kJ·mol－1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3 kJ答案：C5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案：A6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A ．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B ．红磷比白磷稳定C ．白磷转化为红磷是吸热反应D ．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P 4O 10答案：B 7．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)= ==H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．由①可知，1 mol CO(g)和12mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C 可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D ．分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ答案：B8．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)ΔH ＝－a kJ ·mol －1。
2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章 单元测试 Word版含答案
第一章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物质能D．电能【答案】B【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。
2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。
CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。
人教版高二化学选修四第一章练习题
第1章 化学反应与能量 测试题一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列措施不符合节能减排的是( )A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．下列说法中，不正确的是( )A ．反应热指的是反应过程中放出的热量B ．中和反应都是放热反应C ．伴随着能量变化的过程不一定是化学反应D ．单液原电池中化学能转化成电能和热能3．下列过程中ΔH 小于零的是( )A ．Ba(OH)2与NH 4Cl 固体混合B ．氯化铵分解得氨气C ．碳酸钙分解得二氧化碳D ．实验室制备氢气4．在下列各说法中，正确的是( )A ．ΔH >0表示放热反应，ΔH <0表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热5．已知298 K 时，合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) ===2NH 3(g) ΔH ＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )A ．一定小于92.0 kJB ．一定大于92.0 kJC ．一定等于92.0 kJD ．无法确定6．已知1 g H 2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ ，且O 2中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中形成1 mol H —O 键时放出热量463 kJ ，则H 2中1 mol H —H 键断裂时吸收的热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ7．下列变化为放热的化学反应的是( )A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ·mol －1C ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应D ．能量变化如右图所示的化学反应8．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1 Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－266 kJ·mol －1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)ΔH >－532 kJ·mol －1 D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出549 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10239．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P 4)分子结构为。
高中化学选修四第一章测试【VIP专享】
B．已知反应 CH4(g)＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷 的燃烧热为 802.3kJ/mol
C．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关
D．含 1molNaOHol HNO3 的溶液反应，放出的热量相等
A．-41kJ·mol-1
B．+41kJ·mol-1
8、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O2（g）==CO2（g） △H1 C（s）+1/2O2（g）==CO（g） △H2 ②S（s）+O2（g）==SO2（g） △H3 S（g）+O2（g）==SO2（g） △H4 ③H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l） △H5 2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H6 ④CaCO3（s）==CaO（s）+CO2（g） △H7 CaO（s）+H2O（l）==Ca（OH）2（s） △H8
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) ΔH1＝－111 kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH2＝－242 kJ·mol-1 C(s)+ O2(g)= CO2 (g) ΔH3＝－394 kJ·mol-1 在同条件下, CO(g) + H2O(g) = H2(g)+ CO2 (g) ΔH , 则 ΔH 是（ ）
△H = -890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成
NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
高二化学选修4第一章测试题
高二化学选修 4 第一章测试题一、选择题（此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48分，每题只有一个正确答案）1. 以下与化学反响能量变化有关的表达正确的选项是 A 生成物能量必定低于反响物总能量B放热反响的反响速率老是大于吸热反响的反响速率 C依照盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反响焓变D 同温同压下， H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ）在光照和点燃条件的 △H 不一样2.以下对于热化学反响的描绘中正确的选项是A ． HCl 和 NaOH 反响中和热 △H ＝－mol ，则 H 2SO 4 和 Ca(OH)2反响的中和热 △H ＝2×(－kJ/molB ．CO(g)的焚烧热是— mol ，则 2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反响的△H ＝＋2×molC ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D ． 1mol 甲烷焚烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的焚烧热3．以下热化学方程式中 △H 代表焚烧热的是 △HB. S ( s ) + (3/2)O ( g ) = SO ( s ) △HA. CH ( g ) + (3/2)O( g ) = 2HO ( l ) + CO ( g )1243O( s ) + 6O ( g ) = 6CO (g) + 6HO ( l )△H3D. 2CO ( g ) + O( g ) = 2CO ( g ) △H4612 622224．已知：H 2(g)＋F 2(g) ＝ 2HF(g)△H ＝－270 kJ ／mol ，以下说法正确的选项是A ． 2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气汲取 270kJ 热量B ．1mol 氢气与 1mol 氟气反响生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC ．1 个氢气分子与 1 个氟气分子反响生成 2 个氟化氢分子放出 270kJD ．在同样条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 5．以下热化学方程式数学正确的选项是（ △H 的绝对值均正确）A ． C 2H 5OH （l ） +3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=－ kJ/mol （焚烧热）B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ） △ H= +mol （中和热）C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ） △H=－mol （反响热）D ． 2NO 2==O 2+2NO △H= +mol （反响热） 6．已知常温时红磷比白磷稳固，在以下反响中：P 4（白磷，s ）+5O 2(g)====2PO 5(s) △H ＝－a kJ/mol 4P （红磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s) △H ＝－b kJ/mol若 a 、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为A ． a ＜bB ．ａ＞ｂ Ｃ．ａ＝ｂD ．没法确立 7．以下图所示为实验室中达成不一样的化学实验所采用的装置或进行的操作，此中没有显然错误的选项是测定中和热 用石灰石和稀盐酸制取 配制溶液中转移CO 2 蒸馏石油溶液ABCD8. 已知 H 2（g ）＋Br 2（g ）= 2HBr （g ） △H ＝—72 kJ/mol ， 蒸发 1mol Br 2（l ）需要汲取的其他有关数据以下表：H 2（g ）Br 2（g ）1mol 分子中的化学键断裂时需要汲取的能量 /KJ436a则表中 a 为A ．404B．260 C ．230 D ．2009．已知： 2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) H=－·mol -1CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) H=－8现有 H 2 与 CH 4 2 2的混淆气体 112L （标准情况），使其完整焚烧生成 CO 和 H O(l),若实验测得反响放热 3695KJ 则原混淆气体中 H 2与 CH 4的物质的量之比是A ．1∶1B ．1∶3C．1∶4 D．2∶310 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)－H=566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 1/2O(g)H=－226 kJ/mol 依据以上热化学方程式判断，以下说法正确的选项是 的焚烧热为 283 kJB.右图可表示由 CO 生成 CO 的反响过程和能量关系2(s)+2CO (s)=2Na CO (s)+O (g) H ＞－452 kJ/mol2 23 2(g)与 Na 2O 2(s)反响放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 ×102311. 已知 298K 时，合成氨反响： N (g ) + 3H ( g )2NH 3( g ) △H ＝－ kJ/mol ，将此温度下的22N 2 和 3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响，达到均衡时，反响放出的热量量损失）A. 必定大于 kJB. 必定小于 kJ C 必定等于 kJD. 不可以确立12．甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变为氢气的两种反响原理是： －①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g) ?H = + kJ mol ·1－②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g) ?H =－ kJ mol · 1以下说法正确的选项是－A ．CH 3OH 的焚烧热小于－ kJ mol · 1B ．反响①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变为 H 2的过程必定要汲取能量－D ．依据②推知反响： CH OH(l)+(1/2)O (g) = CO (g)+2H (g)的△H ﹤－ kJ mol ·3 2 2 2－1 -1 -113 已知 H 2(g)、C 2H 4(g)和 C 2H 5OH(1)的焚烧热分别是— ·mol 、—·mol 和—·mol ,则由 C 2反响生成 C 2H 5OH(l)的△H 为A ．—·mol -1B ． +·mlo -1C ．—330kJ mol ·-1D ．+330kJ m14．在 298K 、100kPa 时，已知： 2H O （g ）=O （ g ）＋2H （g ） △ H 12 22H 2（ g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H 2 2H 2O （g ）＋Cl 2（g ）= 4HCl （g ）＋O 2（g ） △则△ H 3 与△H 1和△H 2 间的关系正确的选项是A. △H=△H ＋2△ H2 B. △H 3=△H ＋△ H2C. △H =△H — 2△H2D. △H =△H —31131315.已知：CH 4(g)+2O 2(g) → CO 2(g)+2H 2O(g) H ＝－Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)H ＝－H O(g) == H O(l)H ＝－Q 3常温下，取体积比为 4：1 的甲烷和 H 2 的混淆气体 112L （标准22经完整焚烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q 1+B. 4Q 1+Q 2+10Q 3C. 4Q1+2Q 2 D. 4Q1++9Q 316.化学反响 N2＋3H＝ 2NH3的能量变化以下图，该反响的热化学方程式是2A． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH 3(l)⊿H ＝ 2(a— b—c)kJ mol·-1 223－1B．N (g)＋3H (g) ＝2NH (g)⊿H ＝ 2(b— a)kJ mol·C．1/2N (g)＋3/2H (g) ＝ NH(l)－1⊿H ＝ (b＋c—a)kJ mol·223 D． 1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g)－1⊿H ＝ ( a＋b)kJ mol·选择题答题栏(16×3=48分)题号123456789101112 13 14 15 16答案二、非选择题（此题包含 3 小题，18题中的（5）小题 4分，其他各题每空 2 分，共 52分）17.利用以下图装置测定中和热的实验步骤以下：①用量筒量取 50 mL mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取 50 mL mol/L NaOH 溶液，并测出其温度；③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，想法使之混淆均匀，测出混淆液最高温度。
高二化学选修四第一章测试题
第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
每小题4分,共24分） 1．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )A ．+184.6kJ ·mol -1B ．―92.3kJ ·mol -1C ．+92.3kJD ． +92.3kJ ·mol -14．已知热化学方程式：①CO （g ） +21O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=-283.0kJ ·mol -1②H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1则下列说法正确的是 （ ）A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ） +21O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol -15．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol ，下列说法正确的是( )A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ6．已知：(1)Zn(s)＋1/2O 2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O 2(g) = Ag 2O(s) △H =－31.0 kJ/mol 则Zn(s)＋Ag 2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H 等于（ ）A ．－317.3 kJ/molB ．－379.3 kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol 二、选择题（每小题只有．．2．个．选项符合题意。
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高二化学选修4第一章测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是—283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 4．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270 kJ／mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJD．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量5．下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂD．无法确定测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液A B C D 8. 已知H2（g）＋Br2（g）= 2HBr（g）△H＝—72 kJ/mol ，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．2009．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶310 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102311. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D. 不能确定12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g) ∆H = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) ∆H =－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热小于－192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+(1/2)O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H﹤－192.9 kJ·mol－13 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8kJ·mo l－1、—1411.0kJ·mol-1和—1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．—44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1 C．—330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-114．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）△H1H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）△H22H2O（g）＋Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A. △H3 =△H1＋2△H2B. △H3 =△H1＋△H2C. △H3 =△H1—2△H2D. △H3 =△H1—△H215.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 ；2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝－Q2；H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q1+0.5Q2B. 4Q1+Q2+10Q3C. 4Q1+2Q2D. 4Q1+0.5Q2+9Q316.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(l) ⊿H ＝2(a—b—c)kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g) ⊿H ＝2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(l) ⊿H ＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ⊿H ＝(a＋b)kJ·mol－1题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案二、非选择题（本题包括3小题，18题中的（5）小题4分，其余各题每空2分，共52分）17.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57.3 kJ/mol)：________________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8②近似认为3c ＝4.18 J/(g·℃)。
则中和热ΔH＝___________ _ _______ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中18. 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式________________________________ _。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_______________________________ _ _，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。
原因是_______________________________________(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______ ___，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__ ____△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。