初三化学实验中气体的制取和收集

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化学实验中的气体生成与收集

化学实验中的气体生成与收集化学实验中，气体生成与收集是常见的实验过程之一。

气体生成是指通过化学反应产生气体，而气体收集则是将生成的气体收集起来进行观测、分析或进一步利用。

本文将介绍一些常见的气体生成与收集方法。

一、气体生成方法在化学实验中，常用的气体生成方法包括以下几种：1. 酸和碱的反应酸和碱的反应通常会生成盐和水，同时也会释放出气体。

例如，硫酸和钠碱反应会生成硫酸钠和水，同时释放出二氧化碳气体。

这种方法常用于制备二氧化碳气体。

2. 金属与酸的反应金属和酸的反应可以生成盐和氢气。

例如，锌与盐酸反应会生成氯化锌和氢气。

这种方法常用于制备氢气。

3. 高温分解某些物质在高温下可以分解产生气体。

例如，过氧化氢在高温下可以分解产生氧气和水。

这种方法常用于制备氧气。

4. 双分解反应双分解反应是指两种溶液中的阳离子和阴离子互相交换，生成两种新的溶液和沉淀物或气体。

例如，氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应会生成氨气和水。

这种方法常用于制备氨气。

二、气体收集方法气体生成后，需要进行收集和处理。

以下是一些常见的气体收集方法：1. 水位置换法水位置换法是将气体通过水位的变化来收集。

将气体生成装置的出口管或瓶口浸入水中，气体排出时会自动被水代替。

适用于溶于水中的气体，如二氧化碳和氨气。

2. 上下水位置换法上下水位置换法是将气体通过上下调整水位的变化来收集。

将气体生成装置倒置，将收集瓶浸入水中，再将装置上端浸入水中。

气体排出时，水位的变化会迫使气体上浮并进入收集瓶中。

适用于较轻的气体，如氢气和氧气。

3. 平衡水位法平衡水位法是将气体通过调整装置中的水位，使气体与水平衡后进入收集瓶中。

适用于较稳定的气体，如氮气和氩气。

4. 活塞法活塞法是利用活塞的运动来收集气体。

将气体生成装置与收集装置连接，通过移动活塞使气体进入收集装置。

适用于需要控制气体流动速度的实验，如气体的体积测定。

三、实验安全注意事项进行气体生成与收集的实验时，需要注意以下几点安全事项：1. 实验室操作必须佩戴适当的个人防护装备，如实验服、护目镜和手套等。

初中化学_气体的制取和收集教学设计学情分析教材分析课后反思

《气体的制取和收集》学历案——中考专题复习【内容出处】：《义务教育教科书（五.四学制）初三初四化学》专题复习【中考要求】：考点是：O2、H2、CO2三种气体制取原理的化学方程式的书写、药品的选择、制取装置的选择及实验操作步骤的确定或排序、气体净化、干燥及收集装置的确定或选择，通过对三种气体制备时反应物的状态、反应条件的分析解决其他类似情况下气体的制取（如CH4、NH3、H2S等），根据气体发生装置的工作原理进行变形或转换。

常见气体的制取、净化和收集是化学实验的主要也是重要组成部分，是学生学好化学实验关键内容。

因此，它是历年中考化学实验部分主要考察内容，题型多样，份量大，有时还往往与其他气体或物质的性质综合在一起出现在综合实验题中【复习目标】：1、通过氧气、二氧化碳的制取装置的选择，学会判断其它气体的制取装置选择。

2、通过对氧气、二氧化碳气体的收集装置的选择，学会选择其它气体的收集方法。

3、通过对硫化氢气体的实验室制法的学习，掌握实验室制取气体的思路和方法，以及在制取时要注意的事项。

【评价任务】1、完成自我评价1，检测自己对目标一的掌握情况2、完成自我评价2，检测自己对目标二的掌握情况3、完成自我评价3，检测自己对目标三的掌握情况【学习过程】资源建议1、规律总结：常见气体的制备是中考考试的重点内容。

中考常在简答题和综合应用题中考查制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择、实验的注意事项、气体的干燥与净化、气体的检验与验满、多功能瓶的使用方法、分析装置的优缺点及改进措施、实验的具体操作步骤等，分值较高。

在复习时要熟记制取气体的基本操作方法，掌握装置特征和适用范围。

2、本节课的学习流程：3、重点：通过对硫化氢气体的实验室制法的学习，掌握实验室制取气体的思路和方法，以及在制取时要注意的事项。

4、难点：气体制备的操作步骤，气体净化以及干燥装置的选择【学习过程】【引入】若要在实验室制取并收集一瓶纯净的硫化氢气体，那么首先你会考虑哪些问题？复习一、气体发生装置的选择1、思考：实验室制取气体时选择发生装置的依据是什么？设计原则：、决定反应装置基本类型:（1）、（2）、（1）固固型，发生装置选哪个？（2）固液型，发生装置选哪个？【评价测试一】1、加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。

实验报告气体的生成与收集

实验报告气体的生成与收集实验目的:通过实验，探究气体的生成与收集的方法，并了解不同气体的性质和特点。

实验材料:1. 烧杯2. 锥形瓶3. 橡皮塞4. 氢氧化钠 (NaOH) 溶液5. 硫酸 (H2SO4) 溶液6. 碳酸氢钠 (NaHCO3) 固体7. 实验管8. 灯9. 针管实验步骤:生成氢气:1. 在烧杯中放入适量的NaOH溶液，然后再加入一小块NaHCO3固体。

2. 将烧杯中的混合物转移至锥形瓶中，同时用橡皮塞封闭住锥形瓶的口部。

3. 用一根针管插入橡皮塞的另一端，将针管固定在烧杯中。

4. 将烧杯中的混合物加热，观察气体的产生。

5. 将产生的气体收集在实验管中。

生成二氧化碳气体:1. 在烧杯中加入适量的H2SO4溶液。

2. 将烧杯中的H2SO4溶液倒入一个较大的容器中，例如一个用水盆。

3. 将一根倒置的锥形瓶浸入容器内的H2SO4溶液中，确保锥形瓶口部完全浸入溶液中。

4. 将一根管子与锥形瓶的口相连，然后将管子的另一端放入容器中。

5. 施加热源于烧杯中的H2SO4溶液，观察气体的生成。

6. 将产生的气体收集在实验管中。

实验结果:生成氢气时，通过观察可知烧杯内的混合物被加热后，产生了气泡。

这些气泡是由于化学反应产生的氢气。

我们将氢气收集在实验管中，务必小心操作，避免泄漏。

生成二氧化碳气体时，通过观察可知，在加热前，烧杯内的H2SO4溶液是无气泡的。

但是在施加热源后，冒出了大量的气泡。

这是由于化学反应产生了二氧化碳气体。

我们将二氧化碳气体收集在实验管中，也需要小心操作，以防止泄漏。

讨论与分析:通过以上两个实验，我们可以了解到气体的生成与收集方法。

在实验过程中，要特别注意安全。

例如，在生成氢气时，氢气是易燃易爆的，所以必须小心处理。

而生成二氧化碳气体时，二氧化碳是一种无色、无味的气体，但在高浓度下可能造成窒息，也需要注意安全。

此外，氢气和二氧化碳气体都是常见的气体，在生活和工业上都有广泛应用。

通过实验，我们可以更好地理解和掌握这些气体的产生和性质，为我们后续的学习和实验提供了基础。

初三化学实验室气体-制取和收集总结

一、气体制取装置1.气体发生装置⏹加热固体制备气体的装置（见上图①）◆反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

◆装置气密性的检查方法:将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管.如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。

（原理：气体的热胀冷缩）◆加热时的注意事项：●绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

●加热应用外焰加热.●绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

●禁止用嘴吹灭酒精灯。

加热结束时，酒精灯的火焰应该用灯帽盖灭。

●铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口1/3处。

●药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

●试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流热的试管底部使试管炸裂。

●试管内导管应稍露出胶塞即可.如果太长，不利于气体排出.●停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中,使试管炸裂。

◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的弯管.⏹固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图②)◆反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热.◆装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水.如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。

◆要根据实际情况选择(a）（b)（c）(d)四种装置.●装置（a)的特点：装置简单,适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。

●装置（b）的特点：便于随时添加药品。

●装置（c）的特点:可以控制反应速率。

●装置（d）的特点：可以控制反应的发生和停止.（希望停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管.这时由于试管内的气压大于外界大气压，试管内的液面会下降)◆如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

◆选择装置时,要选择带有橡皮塞的直管。

(a)装置使用单孔橡皮塞，（b）（c）（d)装置使用双孔橡皮塞。

◆固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

初三化学实验室制取氧气二氧化碳的总结

实验室制取气体的探究一、制取O21.用KMnO4制取O2药品：KMnO4紫黑色（暗紫色）固体化学式：实验器材：①：发生装置试管酒精灯铁架台带胶塞的导管棉花②：收集装置集气瓶玻璃板水槽选择实验器材的依据：①：发生装置高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，所以发生装置应该选择带有酒精灯、试管和铁架台的装置②：收集装置因为氧气密度大于空气，而且不易溶于水，所以可以采用排水法（收集到的氧气更纯，且不用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集装置：集气瓶玻璃板）验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了实验步骤：①按要求连接好仪器，并检查装置气密性②在试管中装入足量高锰酸钾，并在试管口塞一小团棉花，将试管口略向下倾斜，在试管内的导气管应稍出胶塞一点儿（便于收集气体），将导气管一端放在水中，并将集气瓶装满水，倒放在水槽中，准备收集③点燃酒精灯，先给试管均匀预热，再用外焰加热高锰酸钾④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上⑥先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯⑦收拾仪器，结束实验注意事项：①在试管口放置一小团棉花，防止堵塞导管②加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂③试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出④收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高⑤氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管⑥收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）2.用H2O2制取O2药品：H2O2 无色液体 MnO2（催化剂）黑色固体化学式：实验器材：①：发生装置锥形瓶分液漏斗两孔胶塞导管②：收集装置集气瓶玻璃板水槽选择实验器材的依据：①：发生装置因为过氧化氢加二氧化锰制氧气是固液混合常温型，所以发生装置可以选择:锥形瓶分液漏斗两孔胶塞导管②：收集装置因为氧气密度大于空气，而且不易溶于水，所以可以采用排水法（收集到的氧气更纯，且不用验满）收集，也可以采用向上排空气法收集（收集装置：集气瓶玻璃板）验证：将带火星的小木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，就说明集气瓶中气体是氧气验满：将带火星的小木条接近集气瓶瓶口，如果木条复燃，就说明氧气已经收集满了实验步骤：①按要求连接好仪器，并检查装置气密性②在锥形瓶中装入足量的二氧化锰③在分液（长颈）漏斗中装入足量的过氧化氢水溶液，打开阀门，使过氧化氢水溶液流入锥形瓶内④等到在水中的导气管有连续气泡冒出时，将集气瓶倒扣在导气管口收集氧气⑤等到集气瓶已经被氧气充满时，在水下从侧面将玻璃板盖住集气瓶口，拿出集气瓶，正放在桌面上⑥收拾仪器，结束实验注意事项：①加入过氧化氢水溶液之后要将夹子夹紧防止氧气逸出②收集氧气时要等到导管口有连续气泡冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高③氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管④收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）。

气体的制备、收集以及性质实验

气体的制备、收集以及性质实验要点：1、①主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、气密性检查、收集装置以及杂质或尾气的处理装置)，性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。

②针对要点1进行制备和收集其他气体的迁移运用。

2、装置的设计流程（从左到右）:发生---净化---干燥---收集---尾气处理3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先后;安全装置;装置改进问题考点梳理：1、制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)固液不需加热型气体的收集还可以采用如下装置：（请思考：收集原理分别是什么？气体如何进出？）2、装置气密性检查：制取气体时，必须先检查，后装入。

检查装置的气密性方法：①连接装置，把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

（固固加热型制气的发生装置）②将导管连接胶皮管，用弹簧夹夹住胶皮管，往长颈漏斗注入水，使长颈漏斗下端形成一段水柱，数分钟后，水柱不会下降，则装置不漏气。

（固液不需加热型的发生装置）。

此外，还可将装置放入冰水混合物中，观察现象，也可在胶皮管外连接一个注射器，推或拉活塞观察现象。

3、气体纯度检验：氢气是一种可燃性气体，在进行性质实验前要进行。

(可燃性气体CO和CH4点燃前也需如此)可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。

4、气体的净化及干燥净化即除去气体中的杂质，除杂试剂应通过化学反应将杂质吸收或将杂质气体转化为所制取的气体。

常见的气体净化装置有洗气瓶（图4-16-3a）和干燥管两类，干燥管有球形干燥管（图4-16-3b）和U形干燥管（图4-16-3c）。

1、洗气瓶:作用是干燥与除杂。

洗气瓶主要用于盛放液体吸收剂，连入装置时要注意气体必须进出以利于杂质的吸收。

常见除杂试剂有：①浓H2SO4：利用它的吸水性，可除去O2、CO2、H2、SO2、HCl、CO、NO2、Cl2、CH4等气体中混有的水蒸气。

初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法

初中化学知识点归纳气体的制备与收集方法初中化学知识点归纳：气体的制备与收集方法气体是一种物质的物态，在我们的日常生活和化学实验中都具有重要的应用。

了解气体的制备与收集方法对于理解气体性质以及化学反应机制都至关重要。

本文将对初中化学中常见的气体的制备与收集方法进行归纳和总结。

一、氢气的制备与收集方法氢气是化学中常用的气体之一，可以通过以下几种方法进行制备与收集：1. 金属与酸反应法：将一定质量的金属与稀硫酸、稀盐酸等酸溶液反应，会产生氢气。

反应方程式如下：金属 + 酸→ 相应的盐 + 氢气2. 碱金属与水反应法：碱金属（如钠、钾）与水反应时，会放出大量的氢气。

反应方程式如下：2M + 2H2O → 2MOH + H2↑3. 醋酸法：将氢氧化铝与醋酸反应，可以得到氢气。

反应方程式如下：Al(OH)3 + 3CH3COOH → Al(CH3COO)3 + 3H2↑氢气的收集方法一般有下列几种：1. 铁瓶下水法：将铁瓶完全倒置在水中，开口向下，先充满氢气，再浸没水中收集氢气。

2. 水位移法：将反应生成的氢气通过水平玻璃管排出，用倾斜的玻璃板遮挡，使氢气顶替水而充满整个试管。

3. 风仓法：用饱和盐水溶液盛装氢气。

二、氧气的制备与收集方法氧气是一种常见而重要的气体，在燃烧和呼吸等过程中发挥着重要作用。

以下是常见的氧气制备与收集方法：1. 过氧化氢分解法：过氧化氢在催化剂的作用下分解产生氧气。

反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑2. 高锰酸钾分解法：高锰酸钾在加热时分解产生氧气。

反应方程式如下：2KMnO4 → 2KOH + 3O2↑ + 2MnO23. 硝酸分解法：将浓硝酸加热分解，会产生氧气。

反应方程式如下：2HNO3 → 2NO2↑ + O2↑ + H2O氧气的收集方法一般有下列几种：1. 充满水法：将反应生成的氧气充满到气体收集瓶中，将瓶口插入水中，再用胶塞封紧。

2. 球状气体收集法：将氧气收集于球形容器中，用橡胶膜密封瓶口。

初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂

初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。

一、气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:1、实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴ 制气装置的选择：A 所需药品的状态；B 反应条件⑵ 集气装置的选择：A 气体的溶解性；B 气体的密度⑶ 除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。

(4) 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去,水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去.(5)酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；(6)碱性干燥剂（NaOH ）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等2、气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。

（如HCl）B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。

（如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。

）C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。

（如用澄清石灰水除CO2）D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。

（如除去O2用灼热的氧化铜）E 转纯法：将杂质转化为所需气体。

（如除去CO中的CO2，可将气体通过炽热的炭粉）3、气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。

4、气体除杂的注意事项：A 选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。

B 除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。

（如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。

因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其溶质质量分数较大。

）C 有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。

一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去。

化学实验室中的气体收集

化学实验室中的气体收集气体是一种无形的物质，研究和实验中经常需要对气体进行收集和分析。

在化学实验室中，气体收集是一个常见的实验技术，可通过多种方法进行。

本文将介绍几种常见的气体收集方法及其应用。

一、排除空气的方法1. 驱除法驱除法是指通过向实验器具中通入某种气体，将空气排除出去，从而收集所需的气体。

常用的驱除法包括水驱除法和空气置换法。

水驱除法：在水槽中装有水的实验器具中，通过向其通入气体，在气体通入的过程中，气体会驱除器具中的水，从而实现气体收集。

这种方法常用于收集一些可溶于水的气体，如二氧化碳。

空气置换法：此方法适用于非溶于水的气体。

实验器具中加入适量的惰性气体，如氮气或氩气，使其替代实验器具中的空气。

通过控制替代气体的流速，可有效地将所需气体收集起来。

2. 漏斗法漏斗法是一种利用密度差异实现气体收集的方法。

将装有所需气体的器具连接到下面装有水的漏斗中，通过控制气体的流速和水的高度差，可以收集气体。

这种方法适用于一些密度大于空气的气体，如氯气。

二、溶解气体的方法1. 集气瓶法集气瓶法是一种常用的气体收集方法，适用于一些可溶于水的气体。

通过置于水槽中的集气瓶，将气体从实验器具中通入集气瓶中。

由于气体的溶解度不同，可以通过收集气体时的水浸深度，控制溶解气体的收集量。

2. 水下排气法水下排气法是一种专门用于收集可溶于水的气体的方法。

将实验器具置于水槽中，通过通入气体，使其溶解于水中。

通过瓶口接入导管，将溶解气体引至水下，然后通过水泵抽取至气相收集瓶中。

这种方法适用于收集一些高溶解度气体，如氨气。

三、气体的体积变化法1. 空气压缩法空气压缩法是一种通过改变气体体积实现气体收集的方法。

这种方法适用于一些具有较高密度的气体，在实验器具中加入一定量的气体，通过调节容器的容积，使气体被压缩至指定体积，然后进行收集。

2. 热胀冷缩法热胀冷缩法是一种通过控制气体温度变化实现气体收集的方法。

在实验器具中，将气体加热至一定温度，使其体积膨胀，然后通过冷却收集气体。

中考化学必备复习第五部分化学实验第2节气体的制取、净化与收集

(4)尾气的处理
①点燃尾气法：对可燃性污染(wūrǎn)(有毒)气体，点燃转化为无污染(wūrǎn)气体(如CO)。 ②溶液吸收法：酸性(或碱性)气体通入碱性(或酸性)溶液中，与溶液反应生成不具有挥发性盐类(如氢氧化钠吸收
CO2等)。 ③尾气收集法：装置末端接一个气球或其他容器，用以集中处理污染气体或再利用。
③常见(chánɡ jiàn)气体的除杂方法
【补充】实验室制取三大气体中常见要除去的杂质：a. 制氧气要除去的杂质：水蒸气；
b. 制氢气(qīnɡ qì)要除去的杂质：水蒸气、氯化氢气(qīnɡ qì)体； c. 制二氧化碳要除去的杂质：水蒸气、氯化氢气体。
2021/12/8
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(2)乙同学认为(rènwéi)装置Ⅰ可作为实验室制取二氧化碳的
发生装置，则Ⅰ的a仪器应加入______，b仪稀器盐中酸应加入 ______________。大理石(或石灰石) (3)如果要用装置Ⅱ收集H2，则应从__管d口进气。
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考点点拨
3.除去O2常用灼热的铜网，除CO2最好(zuì hǎo)用NaOH溶液，除去水蒸气（干燥）根据被干燥气体的性质可选浓H2SO4、
碱石灰或固体氢氧化钠。
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重难点突破(tūpò)
突破点多功能瓶的使用(shǐyòng) 典例精练
【例】以下不能达到相应实验目的(mùdì)的装置是 ( ) B
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变式训练(xùnliàn)
如图5-2-10装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积

人教九年级化学上册第六单元实验活动2 气体的制取与收集(共20张)

B．H2、CO2、CO D．H2、CH4、CO
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习题2．NO在常温下是一种气体，难难溶溶于于水，密度比(m空ìd气ù)的比略空大气的能略与大空，气能中与的空氧气气中(y的ǎ氧ng气q迅ì)迅速速(反m反应ìd 生成NO2气体。应现要收集一瓶NO气体，应采用ù的) 收
集方法是A（）
（2）假设样品中杂质不参加反应，且B、C、E装置
吸收是完全的。若样品为10g，完全反应后，E装E置装的置质
的量增质加量了增2加.7了g2，.7则g样品中氧化铁的质量分数为 (zhuāng
_______8__0_____。
ì)
（3%）若（2）中实验所得数据是BB、、CC装装置置颠颠倒倒后
测出的，那么计算出的结果比实际样品中氧化铁的质量
如氧体气的、密一氧度化明碳显、(一m氧ín化g氮x等iǎ。n)小于空气，则
可用收集. 第三页，共21页。
倾斜 (qīng xié)
液封
A
B
C
D
E
第四页，共21页。
习题1．下列各组气体中，可用同一种方法收集，且该方法是组内每种气体的最佳(zuì jiā)收集方法，这
样的一组是（D ）
A．H2、O2、CO2 C．CH4、O2、CO2
端通入
②若用排空气(kōngqì)法收集O2时， O2应从装置的____
端通入
③若用排水法收集 CO 时，瓶内先装满水，
CO气体从____端通入；
④若要用水将装置中的CO排出来进行实验时，水应从____
端通入；
❖
❖a ①若b 用排空气(kōngqì)法收集O2时， O2应从装置的____端通入；
❖ ②若用排水法收集O2时， O2应从装置的____端通入。

九年级化学实验室制取和收集气体装置连接顺序的确定规律

实验室制取和收集气体的思路实验室制取气体的思路：1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。

可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。

通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。

即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。

实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。

通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。

2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。

发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。

确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。

气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。

②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。

如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。

同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。

③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。

当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。

气体收集装置：药品的选取和实验方案的设计：(1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体；(2)药品廉价易得；(3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。

化学实验中常见气体的制备与收集方法

化学实验中常见气体的制备与收集方法气体是一种常见的物质状态，它在许多化学实验中起到重要的作用。

在实验中，我们常常需要制备和收集各种气体，以便进行进一步的实验操作。

本文将介绍一些化学实验中常见气体的制备与收集方法。

1. 氧气（O2）氧气是一种无色、无臭、无味的气体，广泛应用于多种实验和产业中。

制备氧气的常见方法是通过氧化金属。

例如，将过量的过氧化氢（H2O2）滴加到铁粉中，生成氧气和水蒸气的反应：2H2O2 + Fe → 2H2O + O2↑氧气的收集可以使用水位法。

在水中倒置一个带有漏斗的试管，并用水密封。

在实验过程中，通过试管底部的导管逐渐通入氧气，氧气会聚集在试管中，在水面上形成一个封闭的气泡。

2. 二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的气体，也是许多实验中常用的气体之一。

最常见的制备二氧化碳的方法是通过酸和碳酸盐之间的反应。

例如，将酸与碳酸钠进行反应，会产生二氧化碳气体：HCl + Na2CO3 → CO2↑ + H2O + NaCl二氧化碳的收集可以使用水位法或气体收集瓶。

在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，二氧化碳气体会逐渐聚集在容器中。

在气体收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使二氧化碳气体迅速充满瓶中。

3. 氢气（H2）氢气是一种轻、无色、无臭的气体，广泛应用于实验中。

制备氢气最常见的方法是通过酸与金属反应产生氢气。

例如，将稀有氢酸（HCl）与锌（Zn）反应，会产生氢气：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑氢气的收集可以使用水位法或氢气收集瓶。

在水位法中，将放有反应溶液的容器倒置在装有水的槽中，氢气会逐渐聚集在容器中。

在氢气收集瓶中，将反应溶液置于烧杯中，然后用砂浆快速撞击烧杯的边缘，使氢气迅速充满瓶中。

4. 氯气（Cl2）氯气是一种绿黄色的有毒气体，在实验中需要特殊的注意。

制备氯气的常见方法是通过酸和次氯酸钠（NaClO）之间的反应。

化学实验中的常见气体收集方法与实验操作

化学实验中的常见气体收集方法与实验操作在化学实验中，常常需要收集气体以便进行进一步研究和分析。

本文将介绍几种常见的气体收集方法和相应的实验操作。

一、水位压力法水位压力法是一种常见的气体收集方法，适用于比较常见的气体，比如氢气、氧气等。

具体步骤如下：1. 准备好收集气体的设备：玻璃瓶、水槽或水盆、塑料管等。

2. 将玻璃瓶倒置于水槽或水盆中，并填充水，保证玻璃瓶完全浸入水中。

3. 连接塑料管到玻璃瓶口，并通过塑料管引入气体。

4. 当气体进入玻璃瓶时，由于气体的压力大于大气压力，气体会排走一部分水。

5. 当气体排走的水量稳定后，关闭气体源。

6. 分离塑料管，将玻璃瓶翻正，并将玻璃瓶从水中取出。

7. 将玻璃瓶的盖子盖好，可对收集到的气体进行进一步的实验操作。

二、排空法排空法是一种适用于易溶于水的气体的收集方法，如二氧化碳气体等。

具体步骤如下：1. 准备一个带有排空装置的收集瓶，排空装置可以是一根玻璃管。

2. 将收集瓶倒置于水中，保证瓶口在水中。

3. 在瓶内加入适量的反应物，产生目标气体。

4. 当目标气体排满瓶口后，排空装置开始排空瓶内的水。

5. 当瓶内水全部排空后，关闭排空装置，并迅速将瓶口抬出水中，并立即将瓶口封闭。

6. 对收集到的气体进行进一步的实验操作。

三、密闭法密闭法适用于一些具有毒性或易燃性的气体，如氯气、氨气等。

具体步骤如下：1. 准备一个玻璃瓶，并确保其完好无损。

2. 在玻璃瓶内放入适量的反应物，产生目标气体。

3. 轻轻将瓶口放入水中，使水封住瓶口。

4. 当目标气体生成后，将瓶口迅速封闭，并将瓶口离开水中。

5. 对收集到的气体进行进一步的实验操作前，检查瓶口是否完全密闭。

总结：以上介绍了化学实验中常见的气体收集方法与实验操作。

在实际操作过程中，我们应根据具体气体的特性选择合适的气体收集方法，并确保实验操作的安全性和准确性。

在进行气体收集的同时，也需要做好实验设备的消毒和清洗工作，以免对后续实验产生干扰。

化学人教版九年级上册常见气体的制取和收集

我们知道了制取这3种气体的原理，我们还需要知道制取这3种气体的装置。我这里有两种实验室制取气体的发生装置，大家觉得这两种装置应该分别用来制取哪些气体？
第一种装置：
①实验室加热KClO3制O2
②实验室加热KMnO4制O2
第二种装置：
①实验室用H2O2制O2
②实验室用石灰石(或大理石)和稀盐酸制CO2
③实验室用锌和稀硫酸制H2
谁能来总结一下这两种装置分别适用于在什么条件下制取气体？
第一种装置：反应物为固体，反应时需加热，简称“固固加热型”。
第二种装置：反应物为固体与液体，反应时不需加热，简称“固液不加热型”。
请大家总结气体发生装置的选择依据
反应物状态
反应条件
逐步引导学生思考、递进，得出结论，培养学生逻辑思维能力。
[板书]
2、向上排空气法：密度比空气大；
3、向下排空气法：密度比空气小。
请总结选择气体收集方法的依据。
气体的密度（与空气相比）
气体的溶解性等
与前面发生装置的选择相呼应。
[板书]
二、气体收集装置的选择
选择气体收集装置的依据：
气体的密度（与空气相比）
气体的溶解性等
我们讨论了气体的发生装置和收集装置，有时候我们在这之后还会用到气体尾气的收集装置。我们有哪些方法可以处理气体的尾气呢？
通过对一种装置的多种使用方法的学习，打开学生的思路，培养学生举一反三及发散思维的能力。
[综合运用]对以上内容进行训练。
[总结]引导学生对本课所学内容进行归纳、总结。
回顾，反思，总结。
培养学生归纳、总结的能力。
讨论得出：
燃烧法；溶液吸收法。
在教师引导下得出溶液吸收的另一种方法。
注意对不同气体不同处理方法的教育。

九年级化学气体的制取和收集习题选择填空实验

1,下图是气体发生装置和气体收集装置，其中氧气的制取和收集选用的是（B10, 下列有关催化剂的说法，正确的是A、二氧化锰是催化剂BC催化剂都能加快反应速率11, 下列有关盛放某些气体的集气瓶,、催化剂在反应前后质量不变、催化剂在化学反应前后化学性质发生改变）A、氧气用于炼钢•目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质九年级化学气体的制取和收集2,ACA、①和③④B、②和④C、①和④ 下列制取和收集气体的方法正确的是（用大理石和稀硫酸反应制C02 B用KCI03和Mn02共热制取02 D下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是（D、①②和③⑤）、用排水法收集C02、用向下排空气法收集02）3,5,AC实验室可用甲装置来制取氧气收集氢气可用丙装置D在KCI03分解制02的反应中反应前后化学性质不发生改变某些反应可使用不同的催化剂B 、乙装置可用来制取、检验二氧化碳、丁装置可用来收集氧气Mn02作催化剂，下列有关催化剂说法不正确的是（B 、反应前后质量发生了改变D 、某些催化剂可催化不同的反应用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的）8，质量分数（a%随时间（t ）变化的规律如下图所示，其中正确的是（A, D,12,下列关于氧气的说法中，错误的是（D其摆放情况正确的是（DB氧气可以支持燃烧•说明氧气具有可燃性C氧气可以供给呼吸•是因为和体内物质反应而释放能量•维持生命活动D夏天鱼池内放增氧泵.是因为温度升高.氧气在水中溶解量减少14, 下列关于产生氧气方法的叙述中，错误的是（）A、空气中的氧气主要来自于植物的光合作用B工业上用分离液态空气的方法制取氧气是分解反应C用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气D实验室常用加热高锰酸钾的方法制取氧气15, 下列说法正确的是（）A、分离液态空气法制氧气属于分解反应B电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的C某固态物质受热后变为气态物质，该变化可能属于物理变化D二氧化碳具有毒性，当其超过正常含量时，会对人的健康不利16, 实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A都属于氧化物B、都含有氧气C都含有氧气分子D、都含有氧元素17, 实验室制取氢气，不需选用的仪器有（）A、试管B、酒精灯C、橡皮塞D、水槽18, 下列关于实验室制取氢气的四种说法中，正确的是（）A、必须选择含氢元素的物质作原料B、必须用排水法收集氢气C必须使用锌与稀硫酸反应 D 、必须使用酒精灯加热19, 区别氢气、氧气和二氧化碳三种气体，最简便的方法是（）A、将气体分别通过灼热的氧化铜 B 、将气体分别通过红热的铜丝C将气体分别通入澄清的石灰水里 D 、将燃着的木条分别伸入三种气体的集气瓶里20, 实验室制氢气，其操作有：①连接装置②检查气密性③加入稀硫酸④加入锌粒⑤收集⑥把装置固定在铁架台⑦验纯，其中正确的操作顺序是（）A、②①④③⑤⑥⑦B、④③①②⑤⑥⑦C、①②④③⑥⑦⑤D、①②③④⑤⑥⑦21, 下列反应放出的气体中有氢气的是（）A、双氧水中加入二氧化锰，放出的气体B盐酸加入锌和石灰石的混合物中放出的气体C向水中插入两个石墨电极，通直流电，在电源的负极上产生的气体D加热高锰酸钾晶体后放出的气体25, 化学实验应遵循操作的顺序，以保证实验顺利完成•下列对氢气的有关实验中先后顺序叙述错误的是（）A、实验室制取氢气时，应先检查装置的气密性，再进行实验B进行氢气的可燃性实验时，应先验纯，再点燃C氢气还原氧化铜实验开始时，应先通一会儿氢气，再给氧化铜加热D氢气还原氧化铜实验结束时，应先停止通氢气，再停止加热26, 检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是（）A听到尖锐的爆鸣声B、未听到声音C听到声音很小D、试管爆炸27, 实验室里制取氧气时，既可采用分解氯酸钾的方法，也可采用分解过氧化氢的方法•这两种方法的主要共同点是（）①用MnO2均可改变其反应速率②反应都不需加热③两种方法所需仪器相同④都是利用含氧化合物分解来达到目的.A、①④B、②③C、①③D、②④28, 对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实•如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图.下列依据图示信息所得出的分析正确的是（）牛氧气的质量Cg>KC103/ / KMnO40 反应时间tA、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加反应时间较长的是高锰酸钾29, 下列关于氧的说法正确的是（）A、实验室常用电解水的方法来制取氧气C铁丝在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体30, 实验室制取氧气时，必须满足的条件是（A、必须使用催化剂BC必须用排水法收集31,下列四种叙述均用如图表示，其中对应说法正确的是（MnO2反应过程中生成O2的质量与时间关系MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系C图表示一定量KMnO4加热制O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系D图表示加热双氧水和二氧化锰制备氧气的反应过程中MnO2的质量变化关系32实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）A、检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气B固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜C加热时，先使酒精灯在试管下方来回移动，使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热D排水法收集氧气后，应先把导管移出水面，再停止加热34,下列收集装置，可以用来收集氧气的是（）、夏天食物腐烂与氧气无关D、含氧的化合物可能不是氧化物）、必须用含氧元素的物质作反应物、必须用燃着的火柴检验是否收集满A、图表示向过氧化氢溶液加入少量的B图表示向过氧化氢溶液加入少量的41，实验室制取 CO2的实验中，下列做法可行的是（）A 、用镊子夹取块状石灰石固体 B、鼻子凑到瓶口闻酸液的气味C 用稀硫酸与块状石灰石反应制取CO2 D 、把用剩的酸液倒回原瓶42，实验室里用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳时，下列哪种仪器肯定不用（）A 集气瓶B 、酒精灯C 、试管D 、导气管A.制取二氧化碳B. 加热氯酸钾制氧气40,下列装置能达到对应实验目的是（倾倒液体 D. 液体的量取制职并收集 COj 气体Cnr检查该殊宜的气密性D除去c o中？aco.36,实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（（D ② ③ ④⑤A 、①③B 、②③C 、②④D 、②⑤C. MriOa）\石末石43, 实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体•由此得出的合理结论是（）A、块状大理石与大理石粉末的组成不同B反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关44, 实验室制取二氧化碳时，向盛有石灰石的容器中加入稀酸后，过一会儿石灰石表面几乎无气泡产生，其原因可能是（）A、发生装置的气密性不好 B 、没有加热C石灰石中含有碳酸钙较少 D 、加入的是稀硫酸45, 实验室用右图所示装置制取和收集02下列操作不正确的是（A、将KCI03,和Mn02昆合.用纸槽装入试管中B、将导管口伸入盛满水的集气瓶里，然后加热，立即收集02C、待集气瓶充满02盖好玻璃片后，再移出水面D收集完成后，松开橡皮塞，再熄灭酒精灯46, 左图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（）A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯47, 用高锰酸钾制氧气，实验中发现试管破裂，可能原因有：①试管外壁有水没擦干；②加热时试管底部触及灯芯；③试管口没放一小团棉花；④高锰酸钾的量太多；⑤加热过程中不时移动酒精灯;⑥加热时直接对准药品部分加热；⑦停止加热后即将试管直立起来，等冷却后洗涤•其中与之不相关的是（）A、②④⑦B、③④⑤C、③⑤⑦D、①②⑥⑦48实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为下列步骤：a点燃酒精灯，加热试管，b检查装置气密性，c将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把它固定在铁架台上，d用排水法收集氧气，e熄灭酒精灯，f将导管从水槽中取出•其正确的操作顺序是（）A cbadfe B、bcadfe C、bcadef D、51,右图是某学生设计的实验室用高锰置图：指出图中6处主要错误.①错误:②错误:③错误:④错误:⑤错误: bcdafe酸钾制氧气的实验装⑥ ______________________ 错误：52、化学兴趣小组的同学在实验室用如图所示装置制取几种常见的气体.(1)写出图中标有①和③的仪器名称：①③；(2) _____________________________________________________________________________ 小马用高锰酸钾制取气体，他选择了A装置，并使用了一小团棉花，其作用是_________________________你认为收集氧气可以选用装置______ ，该反应的化学方程式是______________________ .(3) _____________________________________________________________________________ 小陈用发生装置B制取氧气，有同学认为用C装置更好，理由是实验结束后，小陈问：“我用带火星的木条伸人集气瓶内为什么不会复燃”请你帮助小陈推测导致这种现象的原因(写一个原因即可) ______________________________ (或其他合理答案).(4)小赵也制取一种气体，她能用__________ E、F装置收集，你认为该气体为.54,实验室制取气体所需装置如图所示，请回答以下问题:(1) _____________________________ 装置中①的仪器名称是;(2) _________________________________________________ 将装置B E连接制取气体，可制取的气体有________________________________________________________ ;(3)实验室若要制取并收集到干燥的二氧化碳，装置连接顺序应为 (填编号)，制取该气体的化学方程式为______________________________ ；(4)甲烷是一种无色无味气体，密度比空气小，难溶于水；实验室用加热无水醋酸钠( CH3C00Na和碱石灰两种固体来制取甲烷•制取甲烷应选择的发生装置是_______ ，收集装置是_______ 。

中考复习 [初中化学解题思路与训练] 气体的制取和收集

第19讲气体的制取和收集【知识要点】1．常见气体的实验室制法气体装置药品反应原理（化学方程式）氧A-1 氯酸钾和二氧化锰MnO22KClO3MnO2∆2KCl+3O2↑A-2 高锰酸钾2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑B-1B-2双氧水与二氧化锰2H2O2MnO22H2O+O2↑二氧化碳B-1B-2石灰石与盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O氢气B-3B-4锌与稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑A．固体+固体，加热装置A-1 装置A-2B．固体+液体，常温反应装置B-1 装置B-2 装置B-3 装置B-4 2．气体收集根据气体性质的不同，选用不同的收集方法。

气体性质溶于水或能与水反应（或不溶于水）不易溶于水，不与水反应密度比空气小的气体密度比空气大的气体收集方法和装置置图向下排空气法向上排空气法排水法举例收集氢气、甲烷收集氧气、二氧化碳收集氢气、氧气、甲烷【试题精析】1．（2011年广州）实验室常用排空气法收集干燥气体。

右面是两种简易的排空气集气装置，用编号填空：（1）实验室收集CO2选用__________，收集O2选用__________。

（2）如果要收集SO2应选用__________，收集CH4应选用__________。

分析：用排空气集气法收集气体时，要根据气体的密度（或相对分子质量）与空气密度（或相对分子质量，空气的相对分子质量为29）相比较的结果，选择向上排空气法或向下排空气法收集气体。

本题所给的四种气体中CO2、O2、SO2的密度都比空气密度大，应选用向上排空气法，CH4的密度比空气密度小，应选用向下排空气法。

答案：（1）A A（2）A B2．（2014年广州）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。

（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是__________。

（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是_____________________________。