原子结构与元素的性质

电 离 能 减 小 Cs
电离能增大 电离能减小
He 电 离 能 增 大
课堂练习
1.下列说法正确的是（ A ）
A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
反常现象
C.在所有元素中，氟的第一电离能最大.
最大的是稀有气体的元素： He
（二）电离能（阅读课本Ｐ17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能 。用符号Ｉ1表示，单位：kj/mol。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子 所需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ 2。
思考与探究： 观察下图，总结第一电离能的变化律。
原子的第一电离能随核电荷 数递增有什么规律？（同周 期、同主族）
鲍林研鲍究林电负L.性Pa的uli手ng搞
1901-1994
电负性的规律
?同一周期，主族元素的电负性从左到 右逐渐增大，表明其吸电子的能力逐 渐增强（非金属性，氧化性增强）。
?同一主族，元素的电负性从上到下呈 现减小的趋势，表明其吸引电子的能 力逐渐减弱（金属性、还原性增强）。
电负性大小与金属、非金属的关系 电负性＜1.8 为金属
5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
二、元素周期律
? 元素的性质随（ 核电荷数 ）的递增发生
周期性的递变，称为元素的周期律。
包括：
原子半径 、元素的金属性和非金 属性、元素化合价、电离能和电负 性等的周期性的变化。
1.原子半径的周期性变化
元素周期表中的 同周期主族元素从 左到右，原子半径 的变化趋势如何？ 应如何理解这种趋 势？周期表中的同 主族元素从上到下， 原子半径的变化趋 势如何？应如何理 解这种趋势？
二、元素周期律
（一）原子半径 1、影响因素:
原子半 取决于 径大小
2、规律：
(1)电子的能层数 (2)核电荷数
（1）电子层数不同时 ,电子层数越多 ,原子半径越大。
（2）电子层相同时 ,核电荷数越大，原子半径越小。
（3）电子层、核电荷数都相同时 ,电子数越多，原子 半径越大；反之，越小。
课堂练习
? 原子核电荷——（同一周期）即电子层数相同，
核电荷数越多、半径越小、核对外层电子引力 越大、越不易失去电子，电离能越大。
? 原子半径——（同族元素）原子半径越大、原
子核对外层电子的引力越小，越容易失去电子， 电离能越小。
? 电子层结构——稳定的8电子结构（Hale Waihona Puke Baidu周期末
层）电离能最大。
元素电离能在周期表中的变化规律
1.下列微粒中，半径大小排列顺序正
确的是( C )
A．K+＞Ca 2+＞Cl-＞S2-
B．Ca 2+＞K+＞S2-＞Cl-
C．Ca 2+＜K+＜Cl-＜S2-
D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca 2+
课堂练习
2.具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C，
下列分析正确的是（ BC ）
A.原子序数关系：C＞B＞A B.微粒半径关系： Bn-＞ An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子. D.原子半径关系是：A＜B＜C
学与问 2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、 镁、铝的化合价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故 第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较 低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后， 阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而 电离能越来越大。
方法 ：看逐级电离能的突变。
影响电离能大小的因素
2、元素第一电离能的变化规律：
(1)同周期：
a.从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属，最
大的是稀有气体的元素；
b.第ⅡA元素＞ ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ ⅥA元素
第ⅡA元素和第ⅤA元素的反常现象如何解释？ ⅤA是半充满、ⅡA是全充满结构。
(2)同主族：自上而下第一电离能逐渐减少。
3、电离能的意义：
第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质
上节知识扫描 一、原子结构与元素周期表
1、原子的电子排布与周期的划分
周期序数=能层 2、数原子的电子排布与族的划分
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数
副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns 的 电子数=价电子数
3、原子的电子构型和元素的分区
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
K ＜Na ＜Mg
课堂练习
2．在下面的电子结构中,第一电离能最小的
原子可能是 ( C )
A ns2np3
B ns2np5
C ns2np4
D ns2np6
课堂练习
3.下表是锂的气态原子失去核外不同电子所需的 能量（KJ·mol-1）:
通因过为上首述先信失息去和的表电中子的是数能据量分最析高为的什电么子锂，原故子第失一电 离去能核较外小第，二以个后电再子失时去所电需子的都能是量能要级远较远低大的于电失子去，第所 需一要个的电能子量所多需；的同能时量失。去电子后，阳离子所带的正电 荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。
电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理 量。元素的电离能越小，表示气态时越容易失 去电子，即元素在气态时的金属性越强。
学与问
1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
交流与讨论
化合价是元素 性质的一种体现。 思考：为什么钠元 素显＋1价，镁元 素显＋2价，铝元 素显＋3价？元素 化合价与原子结构 有什么关系？
电负性≈1.8为“类金属”
电负性＞1.8 为非金属
以氟的电负性为4.0 和锂的电负性为1.0 作 为相对标准，得出了各元素的电负性。
电负性的大小可以作为判断金属性和非金 属性强弱的尺度。
（三）电负性 （阅读课本Ｐ18）
1、基本概念
化学键：元素相互化合，相邻的原子之间产生 的强烈的化学作用力，叫做化学键。
键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为 键合电子。
电负性：用来描述不同元素的原子对键合电 子的吸引力的大小电负性越大，对 键合电子的吸引力越大。（电负性 是相对值，没单位）
?为了比较元素的 原子吸引电子能力 的大小，美国化学 家鲍林于1932 年 首先提出了用电负 性来衡量元素在化 合物中吸引电子的 能力。经计算确定 氟的电负性为4.0 ， 锂的为1.0 ，并以 此为标准确定其它 与元素的电负性。