最新必修二化学能与热能 导学案
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第二章化学反应与能量
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第一节化学能与热能
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【学习目标】
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1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因
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2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”
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学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大7
意义。
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学习难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建9
立起科学的能量变化观。
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【自主预习】梳理知识，夯实基础
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[温故]
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1.化学键的分类：
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2.化学反应的本质(从化学键的角度分析)：
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一、化学键与化学反应中能量变化的关系
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1.化学反应中能量变化的原因
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（1）物质中的原子之间是通过________结合的。
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（2）断开反应物中的化学键要_______能量；形成生成物中化学键要_______ 18
能量。
（3）化学键的_____________________是物质在化学反应中发生能量变化的19
主要原因。
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二、化学能与热能的相互转化
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1.两条基本的自然定律
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（1）质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，_______不变
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（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是体系包含的24
_______不变。
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2、各种物质都储存有化学能，不同的物质因为组成、结构的不同，储存的化
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．26
学能也不同
．．．．．。
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3、化学反应是吸收能量还是放出能量取决28
于。
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①反应物的总能量＞生成物的总能量，反应________能量，为_________
30
反应，由（稳定/不稳定）变为（稳定/不稳定）
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②反应物的总能量＜生成物的总能量，反应________能量，为_________
32
反应，由（稳定/不稳定）变为（稳定/不稳定）
33
3、根据能量守恒定律，反应物的总能量（E
反）、生成物总能量（E
生
）和热量
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（E）之间的关系（用式子表示）
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放热反应中：吸热反应中：36
__________________________
37
设反应物的总能量为E
1，生成物的总能量为E
2
．
38
39
（1）若E
1＞E
2
，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反
40
应可用图（填“A”或“B”）表示．41
（2）若E
1＜E
2
，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反
42
应可用图（填“A”或“B”）表示．
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三、人类利用能源的三个阶段
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1.柴草时期：该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
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2.化石能源时期：从18世纪中期到现代，以________________为主要能源。
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3.多能源结构时期：以可再生能源和清洁能源（______能源）为主要能源，48
主要包括______、______、______、______、______、生物质能等。Si
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四．中和热
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．强酸与强碱反应的实质是H＋＋OH－=H
2O，中和反应是放热反应。酸与碱发生
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生成称为中和热。
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【讨论小结】决定化学反应中能量变化的因素
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（1）从化学键的角度
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①断开化学键吸收的能量﹥形成化学键释放的能量时，反应_______能量。
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②断开化学键吸收的能量﹤形成化学键释放的能量时，反应_______能量。
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（2）从反应物的总能量与生成物总能量的角度
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①反应物的总能量﹥生成物的总能量，反应_______能量。
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②反应物的总能量﹤生成物的总能量，反应_______能量。
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【合作探究二】放热反应和吸热反应
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化学反应中的能量变化，通常主要表现为_______的变化——吸热或者放热62
（1）铝与盐酸反应
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现象：铝条表面有______产生，反应后温度______。结论：反应过64
程中______热量。
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（2）Ba(OH)
2·8H
2
O与NH
4
Cl反应
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现象：有_______气体产生，烧杯壁_____，烧杯与玻璃片粘到一起。结论：67
反应过程中______热量。
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（3）盐酸与NaOH溶液反应的能量变化
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①盐酸与NaOH溶液的中和反应
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现象：反应过程中，混合溶液的温度逐渐______。结论：反应过程中______ 71
热量。
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②中和热：酸与碱发生中和反应生成______时所释放的热量。
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【小结】常见的放热反应和吸热反应
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