整合必修二 2-1 第一节化学能与热能学案第二课时精

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高中化学人教版必修2教案设计-课时2-1-化学能与热能

教课准备1.教课目的1.能从化学键的角度理解化学反响中能量变化的主要原由，初步学会热化学方程式的书写。

2.认识化学反响中陪伴有能量的变化的实质和化学能与其余能量形式之间的转变3.初步认识对于能量守恒定律的知识2.教课要点 / 难点教课要点：1.化学能与热能的内在联系及互相转变。

2.从实质上理解化学反响中能量的变化，进而成立起科学的能量变化观。

教课难点：热化学方程式的书写。

3.教课器具多媒体4.标签教课过程教课过程设计引入新课任何化学反响除按照质量守恒外，相同也按照能量守恒。

反响物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反响或吸热反响 (E 反：反响物拥有的能量； E 生：生成物拥有的能量 ) ：经过上节课的学习，我们对化学反响中的能量变化有了初步的认识，知道了反响中的能量变化往常表现为热量的变化——放热或许吸热，那么好多同学或许会有这样一些疑问：化学反响中为何会有能量变化？为何不一样反响的热效应不一样？本节课，我们将环绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭露这些奥密，而后介绍反响中热效应的表示方法，最后再说说化学在能源开发、利用中的作用和地位。

[ 学生举例 ]下边我们再来做一些实验来感觉化学能与热能的转变，请几位同学登台演示实验，下边的同学察看，并记录现象，填写实验报告[ 学生登台演示实验 ]赐教材实验 2-1[ 思虑与议论 ]用眼睛能看到反响中的热量变化？那么，你能用什么简单易行的方法来知道反响中的热量变化？它们各有什么优弊端？[ 思虑、沟通、回答 ][ 演示实验 ]实验 2-2[ 思虑与议论 ]1、经过察看实验现象，你得出了哪些结论？写出反响方程式。

2、你感觉做这个实验时需要注意哪些问题？还能够做哪些改良？实验中对你最有启迪的是什么？教师进行整理。

[ 小结 ]化学反响中的能量变化常常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。

[ 设疑 ]初中我们学过已经知道：焚烧反响是放热的；而方才的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反响是吸热的，金属与酸的反响是放热的。

高中化学人教版必修二高中化学2.1 第2课时化学能与热能教案

优质资料---欢迎下载教案课题：第一节化学能与热能(二) 授课班级课时教学目的知识与技能1、获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，了解实验研究的方法，能够设计并完成吸热反应及放热反应的化学实验2、掌握吸热反应和放热反应的概念过程与方法1、具有较强的问题意识，学会发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，逐步的形成独立思考的能力。

2、在教师的指导下和同学合作完成科学探究实验1、2、3情感态度价值观1、通过实验来激发学生学习化学的兴趣和情感2、培养学生的严谨求实、勇于探索的科学精神。

3、有参与化学科技活动的热情，能够拥有化学能与热能的化学知识应用于生产，生活实践的意识，学会对化学能有的社会和生活问题做出合理的判断重点实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，掌握吸热反应和放热反应的概念难点设计探究实验知识结构与板书设计二、化学能(chemical energy)与热能(heat energy)的相互转化1、两条基本的自然定律：(1) 质量守恒定律(2) 能量守恒定律2、吸热反应(endothermic reaction)和放热(exothermic reaction)反应实验2-1 铝与盐酸反应中的能量变化结论：铝与盐酸反应放热实验2-2 B a(O H)2·8H2O 与NH4Cl 反应中的能量变化结论：该反应是吸热反应实验2-3 酸碱中和反应中的能量变化结论：该反应是放热反应3、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

4、放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应吸热反应：C+CO2；C+H2O；H2+CuO；B a(O H)2·8H2O +NH4ClFe+H2O （g）；大部分分解反应三、化学能的利用教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[知识回顾]1.化学反应的特征是什么？2.化学反应的实质是什么？从化学键的角度3.化学反应中有哪些形式的能量变化？4．化学反应中能量变化的原因微观解释：反应物断键吸热，生成物成键放热引起了反应中能量的变化。

2018-2019学年人教版必修2第2章第1节化学能与热能第2课时教案

高二化学学科课时教学设计课题名称§2.1.2化学能与热能授课时间教师姓名学生年级课时2课程标准描述一、课标分析《高中化学课程标准（2017版）》中有关化学能与热能的相关要求是：1、认识吸热反应与放热反应2、知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化二、课标分析1、课标中关于化学能与热能的要求是认识吸热反应和放热反应，这里所说的认识是需要学生通过实验对比来引导感知和判断的。

2、“知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化”，在本节课中主要是通过实验的手段让学生知道化学能与热能之间的转化，至于与其他能量之间的转化，在本节课中不会涉及，在后期的原电池和电解池中会陆续学习到。

教材内容分析为了达成课标的要求，教材中安排了3个实验来引导学生认识感知放热反应和吸热反应。

【实验2-1】Al与稀盐酸的反应，能够从温度的改变和手的感知上判断出该反应是放热反应，【实验2-2】NH4Cl固体与Ba(OH)2固体的反应，能够从温度的改变和手的感知上判断出该反应是吸热反应，【实验2-3】通过稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，以及中和热的定义，设计测定中和热的实验。

学情分析学生在前期学习的积累上，接触过不少的放热反应，明确知道燃烧和中和反应是放热反应，只有少数同学能记得碳与二氧化碳的反应是吸热反应。

学习目标学习目标1：学生通过小组合作下的探究实验，能准确辨认吸热反应和放热反应。

学习目标2：学生通过小组合作下的探究实验，能说出中和热的定义学习目标3：学生通过阅读科学视野，了解能源发展的三个阶段重点吸热反应、放热反应、中和热的概念难点会辨认吸热反应和放热反应会正确叙述中和热的要点评价任务评价任务1：准备实验药品Al、稀盐酸、NH4Cl固体、Ba(OH)2固体和相关器材，学生分组实验并记录实验现象，结合实验现象，向大家阐述该反应是吸热反应还燃烧：)教师活动二：根据需要对小组内的个别学生进行辅导学生活动二：独立完成导学提纲中的预设问题3.人类利用能源的三个阶段(1)柴草时期该时期从火的发现至18世纪产业革命，以为主要能源。

2020-2021学年化学人教版必修2学案：2.1 化学能与热能

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能[激趣导读] 《拯救大兵瑞恩》里面有一个美军用燃烧弹烧死坑道中敌兵的镜头，这就是燃烧弹在现代坑道战、堑壕战中的作用之一。

由于汽油密度较小，发热热量高，所以广泛用做燃料弹原料。

加入能与汽油结合成胶状物的黏合剂，就制成了凝固汽油弹。

为了攻击水中目标，有的还在汽油弹里添加活泼的碱金属和碱土金属，为了对付装甲坦克，还用铝粉和氧化铁制成了燃烧弹，燃烧弹为什么具有如此威力呢？化学能与热能之间存在着什么关系呢？就让我们在这一节中一起探讨吧！[目标] 1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2．知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量。

3．通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化。

4．了解化学能转化为热能在生产、生活中的重大意义。

课时化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

2．化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)物质中的原子(或原子团)之间是通过化学键相结合的。

(2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

(3)化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。

3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应释放能量，如图甲所示；(2)反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应吸收能量，如图乙所示。

二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律(两个守恒)：质量守恒定律、能量守恒定律。

2．吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应。

放热反应：放出热量的化学反应。

(2)实验探究三、中和热中和热的概念：在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1_mol_H2O 时所释放的能量称为中和热。

注：①中和反应都放出热量。

高中化学必修二教案-2.1化学能与热能2-人教版

高中化学必修二第二章化学反应与能量第一节化学能与热能化学能与热能的相互转化教学设计（一课时）一、设计意图：化学能与热能相互转化，利用化学实验验证反应的放热、吸热及可能对应的现象。

从实验设计出发，让学生的明白定性和定量实验的区别，并能从既定的实验器材和药品入手，设计符合实验目的的小实验，并通过实验现象来验证实验目的。

二、课时任务：1、能用自己的语言从宏观和微观两个角度来表达：什么是放热反应和吸热反应？哪些是放热反应和吸热反应？2、能从定性角度来设计实验，借助实验现象来判断化学反应能量的转化；3、能从定量的角度来具体分析中和反应中和热测定中的影响因素，形成实验设计方案；三、教学环节：五步走引课：化学反应中一定伴随着能量的变化，那么能量的变化形式有哪些呢？主要的形式是什么呢？可否通过实验来验证呢？这就是今天我们要进行的内容。

环节一：温故知新，课内自学（时长：4分钟）1、化学反应中能量的转化方式有哪些？2、从微观和宏观角度分析什么是吸热反应、放热反应？3、预习后是否可以归纳：哪些类型的反应是吸热反应、哪些类型的反应是放热反应？有无特殊情况？设计目的：课前预习，课内自学，基本知识通过预习和课内自学能够完成。

教师协助：整理反应放热、吸热反应，引导学生从类型入手，加上特殊类型。

这样的知识整理成为体系。

环节二：实验设计流程的温习，完成指定药品的方案设计设问1：怎样设计实验来验证一个反应是放热反应（或吸热反应）实验设计流程先明确实验目的再确定实验原理再依据原理确定药品装置和操作程序结果处理（定性实验验证关注点为现象）给出定性结论学习任务：小组依据药品和实验设计的流程，确定实验目的，并设计与之对应的1-2个实验（演算本）（5分钟）。

展示：选取实验设计完善的小组进行方案展示和实验操作验证（6-8分钟）。

待选药品：教师协助：教师依据学生的设计，协助学生进行实验的展示。

引导学生观察实验现象并验证实验目的。

设计目的：敢设计、敢展示、敢表达，是我想实现的目的。

第二章2-1化学能与热能的相互转化第二课时

三、化学能的应用

利用热量进行生活、生产和科研。利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
【科学视野】生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。只是二者反应条件不同。启示：
生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。
[实验探究2—3]： NaOH与HCl的反应
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温度的变化。
盐酸温度 NaOH溶液温度中和反应后温度
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
反应实质：H+ +
室温
反应后温度升高
OH－＝ H2O
结论：中和反应是放热反应。
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
随堂练习
1. 下列说法正确的是 ( A B ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热
2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( C )
A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2· 2O和NH4Cl的反应 8H C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
实验2－1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高
结论
该反应是放热反应
[实验探究2—2]： Ba(OH)2· 2O与NH4Cl的反应 8H
整个实验的现象、反应化学方程式和结论？
实验2－2：现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3↑+10H2O 8H 结论：该反应是吸热反应

高中化学人教版必修二高中化学2.1 化学能与热能导学案

优质资料---欢迎下载第一节化学能与热能【环节一】“感知冷暖”实验操作实验现象有关化学（或离子）方程式向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 mol•L-1盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？离子方程式：____________向双层保鲜袋加入约20g研磨的氢氧化钡晶体，再加入约10g氯化铵晶体，玻璃棒搅拌，使之充分混合。

扎紧袋口，用手触摸保鲜袋，有什么感觉？化学方程式：______________________在50mL烧杯中加入15mL2mol•L-1盐酸。

另取15mL 2 mol•L-1NaOH溶液，缓缓的倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

观察溶液温度与空气温度相同吗？离子方程式：____________结论化学反应伴随着____________变化，有的_________能量，有的___________能量。

化学上，把有______________的化学反应称为放热反应，把_____________的化学反应称为吸热反应。

【环节二】追根朔源1．宏观角度---化学反应的能量变化与物质内部能量的关系（1）图Ⅰ中反应物内部的总能量_______生成物内部的总能量，反应________能量。

（2）图Ⅱ中反应物内部的总能量_______生成物内部的总能量，反应________能量。

2．微观角度---从化学键的断裂与形成理解放热、吸热反应（右图）（1）若E1>E2，反应________能量；（2）若E1<E2，反应________能量。

（原理图）（原理图）【环节三】应用拓展1.根据下表的数据，通过计算判断天气燃烧反应CH4+2O2=CO2+2H2O是吸热反应还是放热反应？2．电影院的幕布用浓氯化铵溶液处理过而不易着火，原因在哪里？3．天然气燃烧是放热反应，为什么天然气要点燃才能燃烧？推而广之，需要加热的反应都是吸热反应吗?【环节四】联系生产我国煤炭资源十分丰富，煤转化为水煤气的主要反应: C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝+131.3 kJ·mol－1该反应式表示的意义是1molC转化为1molCO和H2吸收131.3kJ热量。

人教版必修2化学能与热能_第二课时_教学设计(王华)

第二章第一节化学能与热能教学设计(第2课时)远东二中王华一、指导思想与理论依据在我校深化导学稿教学模式，探究式高效课堂的指导思想下，根据新课程的基本理念，化学是建立在实验基础上的一门自然学科的本质性定位作用下，本节新授课从生活实际引入新课，激发学生探究欲望，让学生初步了解化学反应与能量之间的关系；然后通过三个实验，让学生观察实验现象，得出反应吸热还是放热的结论，使其把握化学反应与热能的关系；同时帮助学生把抽象的问题具体化。

在教学设计中，让学生在老师的引导下主动学习，真正参与到课堂中来。

学生参与的程度越高，课堂的实效性就会更好。

本节课中不仅教会学生掌握、理解一些化学知识，还着重培养学生合作、分享和探究学习以及学以致用等能力。

二、教材分析1、地位和功能本节内容为人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二课时，该内容属于化学反应原理范畴。

在初中学生已从燃料及其利用的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为培养学生作为公民的化学素养的奠定基础。

2、内容的选择与呈现化学课程标准关于化学反应与能量的内容在初中化学、高中化学2和选修4中均有安排，体现了知识的渐进性与学习的层次性，在具体内容上注意前后呼应与衔接，呈现一种螺旋式上升形态。

关于化学能与热能的相互转化，侧重学习化学能向热能的转化，主要是考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。

三、学情分析学生在初三化学第七单元“燃料及其利用”中已经学习过“化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化”的知识，对于化学反应与热能已有基本的认识。

在此基础上，本节课要进一步学习化学反应与热能，通过实验探究、合作讨论、归纳分享放热反应与吸热反应的具体类型。

四、教学目标1、知识与技能（1）通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化；（2）了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。

人教版高中化学必修二：第2章化学反应与能量第一节第2课时含答案

第2课时化学能与热能的相互转化[学习目标定位]通过生产、生活中的实例熟悉化学能与热能的相互转化，会判断吸热反应和放热反应。

一放热反应和吸热反应1．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化。

因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应。

请填写下表：2.典型实验：按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。

(1)铝与盐酸反应(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应(3)NaOH与盐酸的反应归纳总结吸热反应与放热反应的判断方法(1)根据反应类型判断①化合反应一般为放热反应；②需要加热的分解反应一般为吸热反应；③中和反应为放热反应。

(2)记住一些特殊反应①Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应吸热；②所有的燃烧反应都是放热反应；③活泼金属与水或酸的反应为放热反应。

1．下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________(填序号)。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧蜂窝煤取暖③炸药爆炸④硫酸与氢氧化钾溶液反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物腐败⑦碳与水蒸气反应制得水煤气答案②③④⑤⑥①⑦解析燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应。

2．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是()答案 C解析C和CO2反应生成CO是吸热反应，生成物总能量应大于反应物总能量。

二化学能与热能相互转化的应用1．化学能与热能的相互转化在生活、生产中的应用化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力，如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等；而热能转化为化学能是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径，如高温冶炼金属、分解化合物等。

2．生物体中的能量转化及利用能源物质在人体中氧化分解生成CO2和H2O，产生的能量一部分以热量的形式散失；另一部分作为可转移能量在人体内利用(如合成代谢)。

2020-2021学年人教版必修2第2章第1节化学能与热能第2课时教案

第二课时化学能与热能的相互转化〖教学流程〗复习化学反应中的能量变化的主要原因及决定因素 → 提出问题（化学能与热能之间是怎样转化的？） → 实验探究 → 抽象出吸热反应和放热反应 → 实际应用 → 教学评价。

（复习）化学反应中发生能量变化的本质是什么？从微观和宏观两方面进行说明。

（导入）物质燃烧产生热量，实际上是发生化学反应将化学能转化为热能，CaCO 3高温分解是将热能转化为化学能。

在化学能与其它形式的能量进行相互转化的过程中，体系的总能量是不变的，即遵循能量守恒定律。

〖板书〗两个守恒质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时，总质量不变。

能量守恒定律：不同形式的能量发生转化时，总能量不变。

〖板书〗二、化学能与热能的相互转化（阅读）P 33了解化学反应中的能量变化的表现形式。

〖板书〗1.化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。

化学反应-——————→根据能量变化⎩⎨⎧放热反应吸热反应〖提出问题〗化学能与热能之间是怎样转化的？〖科学探究〗实验2─1实验2─2实验2─3〖板书〗2.常见的吸热反应和放热反应常见的放热反应：①金属和水或酸的反应；②酸碱中和反应；③物质燃烧；④多数的化合反应。

常见的吸热反应：①多数的分解反应；①氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应；③C 与H 2O 、CO 2的反应。

（阅读）P 34了解化学反应中能量变化的实际应用。

人类利用能源的三个阶段：⎩⎪⎨⎪⎧ 柴草时期——以树枝杂草为主要能源化石能源时期——以煤、石油、天然气为主要能源多能源结构时期——可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军〖板书〗化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。

〖思考与交流2〗应从两个方面进行考虑，一是注重“量”的问题，如①反应物的浓度和体积取定值；②测量反应前后的温度值；③做平行实验取平均值。

二是尽量减少实验误差，如①用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；②量液器最好用移液管；③搅拌使反应充分进行；④使用绝缘装置等。

化学人教版高中必修2化学能与热能优秀导学案

第一节化学能与热能（第2课时）【学习目标】1.了解化学反应中热量变化的实质，理解化学反应吸热或放热的原因。

2.了解化学能与热能的相互转化，理解中和热的概念。

3.了解人类能源利用的历史和前景，提高节能意识。

【自主学习】二、化学能与热能的相互转化1.两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时________________保持不变。

(2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时________________保持不变。

2.吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：________热量的化学反应；放热反应：________热量的化学反应。

(2)实验探究①铝和稀盐酸的反应实验现象有____产生；用温度计测量，水银柱____离子反应实验结论活泼金属与酸反应是________反应②Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应闻到________气味，烧杯壁________；玻璃片和烧杯______，混合物实验现象呈________化学反应实验结论该反应是________反应③盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应实验结论酸碱中和反应是________反应3.中和热酸和碱发生中和反应生成________水时所释放的热量。

4、常见的放热反应和吸热反应放热反应：_______________、_______________、_______________、_______________、及物质的缓慢氧化等。

吸热反应：大多数的_______ 反应、____________的氧化还原反应、___________的复分解反应等。

易错点提示(1)“三个不一定”。

①需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。

高中化学必修二 2.1化学能与热能第2课时(教案1)

学生讨论、交流]
1、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物
的总能量和生成物的总能量的相对大小。
2、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图。
思考与分析]
甲烷燃烧要放出热量，水电解产生氢气和氧气，试从化学键和物质所含能量的角
度分析气原因，并说明反应过程中Βιβλιοθήκη 量的转变形式。学生思考、讨论]
氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
进一步思考]
反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？
学生思考、讨论]
从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。
板书：一、化学键与化学反应中能量的变化关系
教师补充讲解]
化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
提出问题]
前面我们通过对具体反应的分析，从微观和宏观两个角度探讨了化学反应中能量变化的主要原因，知道了化学能和其它能量是可以相互转变的，还知道化学反应中能量变化通常表现为热量的变化。那么，怎样把物质变化和热量变化统一地表达出来呢？你可以在和同学讨论的基础上提出自己的想法，并对其他同学提出的表达方式作出评价。

2018-2019学年高中化学人教版必修2教案：2.1化学能与热能(第二课时)

【板书】二、能与热能的相互转化
【过渡】化学能可以转化为热能，那热量的表现形式又有哪些呢？下面我们通过实验来研究和探讨。
【演示实验】2--1
:
向【导学生记录实验现象】把刚才的实验现象记录在书上“现象”一栏。
①有气泡冒出②温度计示数逐渐上升③试管发热
【得出结论】通过刚才的现象可得出该反应是？（放出热量）
3以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
【过渡】刚才有的同学说中和反应是放热反应，那究竟是不是？我们下面来证实一下。
【演示实验】向一只试管中加入一定量的盐酸，测其温度（让学生读数）再向其中加入NaOH溶液（让学生观察温度计的变化并读数）得出结论。
【过渡】通过刚才大家的验证，我们得出酸碱中和反应是放热反应。并且我们把强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水时所释放的热量程为中和热。
科目：化学主备人授课时间：第5周星期2017年3月20日单元 Nhomakorabea章节）课题
化学能与热能（第二课时）
本节课题
化学能与热能的相互转化
课标要求
1，会从化学键的角度理解并分析化学反应中能量变化的主要原因，能从微观角度解释宏观化学现象，进一步发展学生的想象力。,
2，具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐渐形成独立思考能力。
培养学习化学的兴趣，乐于探索物质的奥秘，体验科学的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
教材分析
本节内容为《人教版高中化学必修2第二章第一节（化学能与热能）》，该内容属于化学反应原理范畴。在初中已从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在高中选修4中还将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地再学习。因此本节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4奠定必要的基础。

人教版高中化学教案必修二2.1化学能与热能教案02完美版

隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。若该制冷物
质可从下列固体物质中选择，则它可以是（
B）
A、氯化钠 B、固体硝酸铵
C、生石灰 D、固体氢氧化钠
3. 一种 “即食即热快餐 ”适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好
的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外
C）
① 放热反应发生时不必加热； ② 化学反应一定有能量变化； ③ 吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；
④ 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关。
A、 ①② B、 ②③ C、 ①③ D、②④
2. 目前，一种人称 “摇摇冰 ”的即冰用饮料开始上市，所谓 “摇摇冰 ”是指将饮料罐
学生实验并记录
工作，深化对理论知识的理解，综合运用观察、分析等方法研究化学反应中的热量变化。
现象
1.
；
2. 温度计的液柱，由 ℃到；
3. 手触摸的感觉是
。
结论
1. 大多数置换反应是
；
2. 能转化为释放出来。
探究 2：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的
学生回答：
深化对
反应（ P34 实验 2-2）
1.
Ba （ OH ）理论知识的
思考与讨论： 1. 发生反应的反应方程式。
2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑ +10H2O 理解，综合
2. 可能是吸热，因为铵盐与碱
运用观察、
2. 根据已有知识猜测这个反应中能量转化的方式。
反应需要加热。 3. 反应的产物有氨气，有刺激
分析、比较等方法研究

高中化学人教版必修二高中化学2.1 化学能与热能教案

优质资料---欢迎下载第二章化学反应与能量第一节化学能与热能课时：3课时主备教师：李天娥修订人：刘寿杰陈丽芬一、内容及其解析能源与人类的生存和发展息息相关。

本章通过化学反应中能量变化的探讨，使学生感悟到化学反应在人类利用能源的历史过程中充当关键的角色。

激发学生学习本章节的兴趣。

本节课要学的内容化学能与热能，指的是化学键与与化学反应中能量变化的关系和化学能与热能的相互转化，其核心是化学反应中能量变化的主要原因，理解它关键就是要从化学键知识入手，说明化学键与能量之间的密切联系。

二、目标及其解析：1、目标定位（1）知道化学键与化学反应中能量变化的关系（2）掌握化学能与热能的相互转化；（3）知道能量转化为热能的能量间的转化的重大意义。

2、目标解析（1）知道化学键与化学反应中能量变化的关系指的是先从化学键知识入手，说明化学键与能量之间的密切联系，揭示了化学反应中能量的变化原因。

（2）掌握化学能与热能的相互转化指的是通过三个演示实验，说明化学反应中能量变化主要表现为能量的形式，即为放热和吸热；在实验中让学生认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究的过程，加深对吸热反应和放热反应理解概念。

（3）通过实例和实验，了解化学能转化为其他形式能量在生产、生活中的应用对人类文明发展的贡献。

三、问题诊断分析本节学生将要遇到的主要问题是化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化，解决这一问题先从复习化学键知识入手，启发学生思考“化学反应中化学键的破与立”与化学反应中能量变化的关系，引发学生思考化学能与热能相互转化的问题，提出人类如何利用化学反应产生的热能问题。

四、支持条件分析在本节课的教学中采用课件教学，准备使用多媒体。

因为使用多媒体，有利于提高学生学习兴趣，实验教学有利于学生眼见为实加强学生的学习兴趣。

五、教学过程第一部分自学(8分钟)【引入】煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。

必修2 第2章第1节化学能与热能第2课时

化学能与热能
化学能
Duty Honor Love
Wutuobang.tΒιβλιοθήκη 化学学习的神器H L D
复习回顾
化学反应中都有哪些变化? 化学反应中都有哪些变化? 1 物质的变化旧键断裂新键生成——微粒的重新排列组合新键生成——微粒的重新排列组合 2 能量的变化断键吸收能量成键释放能量这个能量可以叫做键能。这个能量可以叫做键能。
化学学习的神器
H L D
物质状态与能量变化
说说看这些都是神马? 说说看这些都是神马? 2H 2Cl H2 Cl2 E1 E2 2HCl H前 H后 △H
化学学习的神器
H L D
一些纠结的问题
与你同桌讨论一下下面的这些问题加热才能进行的反应是不是吸收能量的反应? 加热才能进行的反应是不是吸收能量的反应? 不需要加热的反应是不是释放能量的反应? 不需要加热的反应是不是释放能量的反应? 化学反应一定是吸热或者放热的? 化学反应一定是吸热或者放热的?
化学学习的神器
H L D
自主学习
阅读课本，看一看人类发展中能量利用的发展历史
化学学习的神器
H L D
作业
完成复习学案
化学学习的神器
H L D
小练习
分析反应的能量变化
物质总能量反应时间
化学学习的神器
H L D
小练习
已知反应: 已知反应: N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H = -80KJ/mol 试求N 试求N—H键键能 N≡N 946KJ/mol 画出反应过程中能量变化的图像 H—H 436KJ/mol N—H 389KJ/mol ?
化学学习的神器

高一化学教案-必修2第二章第一节化学能与热能学案(共2课时)原创新课标人教版最新

第一节化学能与热能(共2课时)教学目标：1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。

2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。

重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。

教学过程：[基础知识回顾]什么是化学键？______________________________________________。

它有哪些主要类型?_____________________,其特点各是什么?______________________________________.[基础知识预习]1.我们知道,分子或化合物里的原子之间是通过____________相结合的,而化学键是与______联系在一起的.当物质发生化学反应时,断开反应物的化学键要________(放出或吸收)能量,而形成生成物的化学键要_________(放出或吸收)能量,因此,一个化学反应在发生过程中是放出能量还是吸收能量取决于______________________________________________的相对大小. 所以,化学反应中能量变化的主要原因是________________________________.2.化学上把______热量的化学反应叫做放热反应,______热量的化学反应叫做放热反应.3.化学能是能量的一种形式,它同样可以转化为其他形式的能量,如_______________等.4.一种能量可以转化为其他另一种能量,但是总的能量_______,这就是能量守恒定律.实验探究1【实验2-1】实验要点：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。

尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。

实验探究2 [实验2-2]实验要点：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。

人教版高中化学必修二 2.1化学能与热能第2课时(教案2)

【讲解】化学反应的过程中伴随着能量变化,通常表现为热量的变化放热反应：放出热的化学反应【板书】化学反应吸热反应：吸收热的化学反应【投影】吸放热与能量关系【复习】化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。

*键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

【讲解】化学键的形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，【分析】2H→H2中能量变化？【讲解】1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要放出436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要吸收436kJ的能量。

【板书】1、键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。

单位：kJ/mol。

破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量【讲解】不同物质形成的化学键能量不同，而化学键存在于不同的物质间，物质发生化学变化时，反应物和生成物的能量不同，这样的过程就出现了能量变化。

【类比分析】CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ）【板书】2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。

【提问】氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸，放出大量的热。

反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？从微观上（从化学键角度）加以分析。

【讲解】化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。

化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。

氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。

1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。