湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2024学年化学高二第二学期期末检测试题(含解析)
2023-2024学年湖南省部分学校高二下学期期末考试联考化学试卷
2023-2024学年湖南省部分学校高二下学期期末考试联考化学试卷1.化学在社会发展中发挥着至关重要的作用，是推动社会进步和文明发展的关键力量。
下列说法正确的是A．“嫦娥六号”表面涂覆的高温抗氧化涂层为微米级氮化硅，该材料属于新型无机非金属材料B．“龙芯一号”是我国首枚拥有自主知识产权的通用高性能微处理芯片，该芯片使用的是高纯度的二氧化硅C．四氯乙烯是一种氯代烃类的有机溶剂，是衣物干洗剂的主要成分之一，它属于烃类D．磁流体是一种新型的液态功能材料，它兼有固体材料的磁性和液体材料的流动性，其中磁铁的主要成分是2.化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。
下列人物与其贡献不匹配的是A．勒夏特列——化学平衡的移动B．侯德榜——工业制备纯碱C．凯库勒——元素定量分析D．盖斯——反应热的计算3.《食品安全国家标准》中明确规定在食用盐中加入的食品营养强化剂，包括碘酸钾()、碘化钾(KI)。
下列说法错误的是A ．基态氧原子核外能量最高的电子所在能级的电子云形状：B．钾原子核外有19种不同运动状态的电子C ．基态氧原子核外电子的轨道表示式：D．基态碘原子的价层电子排布式：4.烟酰胺是最近火爆全网的“网红”美白产品，其结构简式为，已知的结构和性质与苯相似。
下列关于烟酰胺的说法错误的是A．分子式为B．分子中碳原子的杂化方式只有一种C．在酸性条件下水解可以生成和氨气D．能发生取代反应、加成反应、氧化反应等5.碱性镀铜中电镀液的主要成分是，已知的空间结构为平面四边形，其内界的电离与弱电解质类似，会部分解离为中心离子和配位体。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的溶液中的数目小于B．含有的质子数目为C．和足量充分反应生成时转移的电子数为D．若中的两个被两个取代，只有一种结构6.下列关于物质的结构与性质的说法错误的是A．1个乳酸分子( )中有一个手性碳原子，是手性分子B．液晶具有各向异性，所以液晶是晶体C．臭氧极性微弱，其在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度D．在 (R—是直链烷基)中，烷基越长羧酸的酸性越弱7.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．由溴乙烷得到乙醇：B．利用硫酸铜溶液除去乙炔中少量硫化氢气体：C．向苯酚钠溶液中滴加稀盐酸： + +D．乙烯使酸性重铬酸钾溶液变色：8.铁是人体含量最多的必需微量元素，肉与肉制品中铁的含量主要利用原子吸收法和分光光度法测定。
湖南浏阳一中、株洲二中等湘东五校2024届化学高一下期末教学质量检测试题含解析
湖南浏阳一中、株洲二中等湘东五校2024届化学高一下期末教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有①SO2②SO3③H2S ④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①2、如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是()A．氢氧燃料电池示意图中，b电极发生氧化反应B．电解氯化铜溶液装置中，铁棒上析出红色固体C．电镀实验装置中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为5.12 g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol电子D．交换膜法电解饱和NaCl溶液原理图中，离子交换膜应为阴离子交换膜3、下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑4、请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是A．铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体5、已知C—C键可以绕键轴旋转，则关于结构简式为的烃，下列说法中正确的是A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃的一氯取代物最多有4种D．该烃是苯的同系物6、煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。
下列说法正确的是A．该反应是吸热反应B．1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D．1 molCO(g)和2mol H2(g)断键所需能量小于1 molCH3OH(g)断键所需能量7、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。
2024届湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东六校化学高二上期末考试试题含解析
2024届湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东六校化学高二上期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）2、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法不正确的是()A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H2CO3Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D4、石英用来制造坩埚是因为()A．高温下，石英与任何化学试剂都不反应，石英熔点高、耐高温B．石英耐酸性能好，与任何酸都不反应C．石英熔点高、耐高温D．石英硬度小，易于加工处理5、下列关于反应能量的说法正确的是A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ•mol-1，则反应物总能量大于生成物总能量B．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有价值C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H=-571.6k•mol-1，则H2的燃烧热为571.6k•mol-1D．已知H+（aq）+OH-（aq）＝H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量6、在15 mL0.10 mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入0.20 mol·L-1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是A．在 A、B 间任意一点：c（Na+）﹥c（CN-）﹥c（OH-）﹥c（H+）B．在 B 点：c（Na+） = c（CN-）﹥c（ OH-） = c（H+），且 a=7.5C．在 C 点：c（CN-）﹥c（Na+）﹥c（OH-）﹥c（H+）D．在 D 点：c（HCN） + c（CN-）﹥2c（Na+）7、下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（）A．在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素B．元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化C．周期表中第ⅣA-ⅦA主族元素均可表现正化合价D．同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强8、欲将转化为，则应加入的试剂为（）A．H2O B．H2SO3溶液C．碳酸溶液D．盐酸9、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低10、β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种11、短周期主族元素X．Y．Z．W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍X．Y的核电荷数之比为3：4。
湖南省浏阳一中、醴陵一中2025届化学高二第二学期期末达标测试试题含解析
湖南省浏阳一中、醴陵一中2025届化学高二第二学期期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、现有W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
下列错误的是（）A．X与Z具有相同的最高化合价B．X和Y形成的化合物的水溶液呈碱性C．Y的氢化物为离子化合物D．简单离子半径：Y＜X＜W2、向稀氨水中加入下列物质，能使溶液中的铵根离子浓度减小，pH值增大的是A．水B．氯化铵固体C．烧碱固体D．食盐固体3、下列说法中正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3s2表示3s能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多4、下列物质中属于电解质的是①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水A．①②④⑤B．②③④C．②③④⑥D．全部5、有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[进行反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。
在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。
起始时平衡时HCl转化率容器n(HCl)/mol Z T＝100℃T＝200℃T＝300℃甲0.8 a 96% 94% 90%乙0.8 b 46% 44% 40%丙0.8 4 95% 88% 80%下列说法正确的是A．b＜4B．温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降C．丙容器中，300℃平衡时，c(O2)＝0.04mol•L－1D．若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl2)＝0.036mol•L－1•min－16、高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。
湖南省浏阳市第一中学2024学年高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
湖南省浏阳市第一中学2024学年高二化学第二学期期末考试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是A．X、W、Z的原子半径依次递减B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D．最低价阴离子的失电子能力X比W强2、《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”下列相关说法中正确的是A．绿矾的化学式为FeSO4，易溶于水形成浅绿色溶液B．朴消(Na2SO4·10H2O)也叫明矾，可用作净水剂C．流出的液体中可能含有硫酸D．上文中描述的是碳与绿矾反应生成“高温铁水”3、下列属于化学变化的是A．淀粉遇I2变蓝B．海水晒盐C．石油分馏得到柴油D．从煤焦油获得苯、甲苯4、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L pH=1的乙酸溶液中H+数小于0.1N A B．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AC．28g乙烯和丙烯所含碳氢键的数目为4N A D．1 mol 甲基所含的电子数为10N A6、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（）A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是因为发生了加成反应B．苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键C．若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2OD．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应8、设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校高二化学下学期期末联考试题(2021年整理)
联考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2017-2018学年高二化学下学期期末联考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2017-2018学年高二化学下学期期末联考试题的全部内容。
期末联考试题相对原子质量： H:1 C：12 N： 14 O：16 Ca:40一、选择题(本题共16小题，每小题3分,共48分。
均为单选题）1．化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法正确的是A．工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．煤的气化和石油的分馏都是物理变化D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是A．中子数为8的氮原子:7N B．HCl的电子式：15C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：3．阿伏加德罗常数为N A，下列叙述错误的是A．18gH2O中所含电子数为10N AB．等物质的量的C2H4和CO所含分子数均为N AC．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应,转移3N A个电子D．常温常压下，氧气和臭氧的混合物32g中约含有2N A个氧原子4．浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为10,且X与Z 在周期表中位置上下相邻，Y原子最外层电子数等于X原子次外层电子数，下列说法不正确的是A．X与Z可形成共价化合物 B．X的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性C．原子半径X<Y〈Z D．Z的氧化物的熔点比X的氧化物熔点高6．0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最大的是A． HCl B．SO2 C．SO3 D．CO27．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是选项操作和现象结论A 将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br2＞I2B 常温下，打磨后的铝片放入浓HNO3中，无明显反应现象常温下，铝与浓HNO3不反应C 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色。
2025届湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校化学高二上期末达标检测模拟试题含答案
2025届湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校化学高二上期末达标检测模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。
如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。
下列说法正确的是A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－Zn2+B．充电时电极a为外接电源的负极C．放电时Br－向右侧电极移动D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大2、验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只须验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只须测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量3、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是A．离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+4、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，能达到目的是( )A．乙醇(水)：加入金属钠，蒸馏B．乙烷(乙烯)：通入酸性高锰酸钾溶液，洗气C．乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液D．苯(苯酚)：加入浓溴水，过滤5、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。
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湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2024学年化学高二第二学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。
则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-12、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol3、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A．该物质属于有机高分子B．不能发生酯化反应C．不能与氢气发生加成反应D．酸性条件下加热水解，有CO2生成4、已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。
相关数据如下：密度/(g·cm－物质沸点/℃水中溶解性3)正丁醇117.2 0.8109 微溶正丁醛75.7 0.8017 微溶下列说法中，不正确．．．的是（）A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物5、等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为A．1:1:1B．9:3:1C．3:2:1D．9:3:26、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液氯气具有酸性、漂白性B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：N＞C＞SiA．A B．B C．C D．D7、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2悬浊液加以区别D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同8、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．lL0.lmol·L－1Na2S溶液中S2－和H2S的数目之和为0.1N AB．46g有机物C2H6O的分子结构中含有的C－H键数目一定为5N AC．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2分子D．电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2N A9、下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和N210、室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．一元酸HA为弱酸11、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2Na OH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)②H2SO4(aq)＋B a(OH)2(aq)===B a SO4(s)＋2H2O(l)③HC l(aq)＋N H3·H2O(aq)===N H4C l(aq)＋H2O(l)④CH3COOH(aq)＋N H3·H2O(aq)===CH3COO N H4(aq)＋H2O(l)其中放出的热量为57.3 kJ的是A．①和②B．③C．④D．以上都不对12、卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷（□）的是A．BrCH2CH2CH2CH2Br B．C．D．CH3CH2CH2CH2Br13、相同物质的量的Fe、Al、Na 各0.1mol 分别投入到含HCl0.01mol 的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是A．Al >Fe>Na B．Al=Fe=Na C．Na>Al =Fe DNa>Al>Fe14、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是A．在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，也不能提高N2的转化率D．该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol15、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6N AB．5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3N AC．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04N AD．4.6g乙醇完全氧化成乙醛，转移电子数为0.1N A16、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于N AB．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N AC．1mol NaBH4中含的离子的数目为6N AD．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为N A二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香味的酯。
用下图所示的方法可以合成F。
其中A 是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。
E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。
回答下列问题：(1)A的分子式是____________；(2)B的结构简式是________________________；(3)为检验C中的官能团，可选用的试剂是____________；(4)反应④的化学方程式是____________________________________。
18、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；由A通过聚合反应生成高分子化合物F，F可用于工业合成塑料，现以A为主要原料合成G，以A为原料的合成路线如下图所示。
回答下列问题：（1）D、G分子中的官能团名称分别__________、__________。
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是______，属于取代反应的是_____。
(填序号)（3）写出与G分子式相同的所有羧酸类的同分异构体：_________________（4）写出由C与新制氢氧化铜反应的化学方程式：_________________19、亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。
实验室用如图装置(夹持装置略)制取少量的NOSO4H，并检验产品纯度。
已知：NOSO4H遇水水解，但溶于浓硫酸而不分解。
（1）利用装置A制取SO2，下列最适宜的试剂是_____(填下列字母编号)A．Na2SO3固体和20%硝酸B．Na2SO3固体和20%硫酸C．Na2SO3固体和70%硫酸D．Na2SO3固体和18.4mol/L硫酸（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①为了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。
②该反应必须维持体系温度不低于20℃。
若温度过高，产率降低的可能原因是____。
③开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因可能是______。
（3）在实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是______。
（4）测定NOSO4H的纯度准确称取1.337g产品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后摇匀。
用0.2500mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亚硝酰硫酸的纯度=___%(计算结果保留两位有效数字)。
20、（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有；（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是；（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___ ______ ；A．没有将洗涤液转入容量瓶中B．加水定容时，水的量超过了刻度线C．定容时，俯视容量瓶的刻度线D．容量瓶洗涤后，未经干燥处理（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________21、实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：91应用托盘天平称取石碱晶体（十水碳酸钠）________g；(2若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？①加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线________；②忘记将洗涤液加入容量瓶________；③容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理________；④定容后摇匀，液面低于刻度线________。