九年级(初三)化学海水中含有丰富的化学元素

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海水的成分包括哪些

海水的成分包括哪些
海水是地球上最广泛的水体，覆盖着70%的地球表面。

它是由多种化学元素和化合物组成的复杂溶液，包含着丰富的物质。

海水的主要成分包括水分子、盐类、气体和微量元素等。

1. 水分子
海水中最主要的成分是水分子（H₂O），约占海水总质量的约96.5%。

水是海水中的溶剂，可以溶解许多物质，使海水呈现出各种性质。

2. 盐类
海水中还含有大量的盐类。

主要的盐类有氯化钠（即食盐）、硫酸镁、硫酸钠等。

这些盐类是从陆地上的岩石中流入海洋，携带着各种矿物质，使海水呈现出咸味。

3. 气体
海水中还溶解着氧气、氮气和二氧化碳等气体。

氧气是海洋生物呼吸的重要来源，氮气则是稳定海水的组成。

二氧化碳是海水中的重要碳源，通过海洋与大气之间的交换，影响着地球的气候。

4. 微量元素
除了上述主要成分外，海水中还包含着各种微量元素，如铁、铜、锌等。

这些微量元素对海洋生物的生长和代谢起着重要作用，同时也对海水的化学性质产生影响。

综上所述，海水的成分主要包括水分子、盐类、气体和微量元素等多种物质。

这些成分共同构成了海水的化学特性，维持着地球上生物多样性的基础。

对海水成分的深入了解，有助于我们更好地保护和利用海洋资源，促进可持续发展。

海水成份简表

海水成份简表
海水是地球上最常见的水源之一，其成份复杂多样，涵盖了丰富的矿物质和生
物元素。

本文将针对海水的主要成份进行简要介绍，以增进对海水的了解。

主要成份
1.水: 海水中的主要成份，占据了绝大部分的比例，是所有其他成份的
基础。

2.盐: 海水中含有多种盐类，主要是氯化钠、氯化镁、硫酸镁、硫酸钠
等，使海水变得咸味。

3.氧: 海水中溶解了氧气，为海洋生物提供生存所需的氧气。

4.二氧化碳: 海水中的二氧化碳含量较高，与大气中的二氧化碳形成平
衡，同时也影响着海水的酸碱性。

5.硫酸根离子: 海水中含有硫酸根离子，形成硫酸盐，参与了海水的化
学反应过程。

6.镁、钙、钾等元素: 海水中还包含大量的镁、钙、钾等元素，对海洋
生物生长、代谢起着重要作用。

7.微量元素: 海水中还含有锌、锰、铁、铜等微量元素，虽然含量很少，
但对生物体系也至关重要。

海水成份的变化
海水成份受到多种因素的影响，如季节、气候、地理位置等，因此海水的成份
在不同地区和时间会有所不同。

有些地区的海水中含有更多的盐类，有些地区则含有更多的微量元素。

此外，人类的活动也对海水的成份产生了影响，如海水污染、海水生产淡水等，都会对海水的成份造成一定的改变。

结语
海水是地球上宝贵的水资源之一，其复杂多样的成份对地球生态系统起着至关
重要的作用。

通过了解海水的成份，我们可以更好地保护海洋环境，促进人类与自然的和谐共存。

海水的主要成分化学式

海水的主要成分化学式
海水是地球上最常见的液体之一，它主要是由各种无机物质组成的。

海水中包
含许多元素和化合物，这些成分对海洋生物和地球生态系统都起着至关重要的作用。

我们来看一下海水的主要成分及其化学式。

主要成分
氯化钠（NaCl）
氯化钠是海水中含量最丰富的物质之一，其化学式为NaCl。

它是普通食盐的主要成分，也是海水中呈现咸味的原因。

氯化镁（MgCl2）
氯化镁是海水中的另一个主要成分，其化学式为MgCl2。

氯化镁在海水中起着
调节细胞内外渗透压的作用，对海洋生物的生存和生长至关重要。

硫酸钠（Na2SO4）
硫酸钠是海水中的一种重要盐类，化学式为Na2SO4。

它可以在海水中与其他
盐类形成沉淀，影响海水的PH值和离子平衡。

硫酸镁（MgSO4）
硫酸镁也是海水中的主要成分之一，其化学式为MgSO4。

硫酸镁在海水中的含量较高，对海洋生物的代谢和生长有重要影响。

其他成分
除了以上主要成分外，海水中还包含微量元素如钾、钙、氟等，以及各种有机
物质和浮游生物。

这些成分共同构成了海水的复杂组成，维持着海洋生态系统的平衡和稳定。

综上所述，海水中的主要成分化学式包括氯化钠、氯化镁、硫酸钠、硫酸镁等，它们共同构成了海水的特有化学特性，对地球生态系统和人类生活都具有重要意义。

对海水成分的研究将有助于更好地理解海洋环境的变化和保护海洋资源的重要性。

海洋中的化学元素及用途介绍

海洋中的化学元素及用途介绍一、化学元素：钠海水盐分中占比最大的是氯化钠，即食盐的主要成分。

我国沿海地区从商周时期开始就有“煮海为盐”（从海水中提取氯化钠）的传统。

生活中常见的纯碱（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）等，也都是以氯化钠为原料生产的。

氯化钠还是重要的无机化工原料。

工业上通过电解饱和食盐水可以生产烧碱（氢氧化钠）和氯气等大宗化学品，这个过程被称为“氯碱工业”。

在新能源时代，钠离子电池是有望替代锂离子电池的新型可充电电池。

相比锂而言，钠的储量要多得多，有利于降低电池成本，扩大应用范围。

二、化学元素：镁海水中含量仅次于钠的金属元素是镁。

镁元素最引人瞩目的应用是制造镁合金。

镁合金是以镁为基础元素，添加铝、锌、锰、锆、稀土等其他元素构成的合金。

镁合金最大的特点是密度小，是应用于工程的最轻的金属材料之一。

镁合金还具有生物相容性，可以在人体内逐渐降解，因此常被作为植入物用于骨折固定、骨缺损修复、心血管支架等生物医用材料领域。

金属镁可以在空气中剧烈燃烧，放出耀眼的光芒，曾经被制造成镁光灯，用于照相曝光，在军事上则被用于生产照明弹。

三、化学元素：钙海水中的钙元素是构成贝类、珊瑚等海洋生物碳酸钙外壳的重要成分。

通过生物矿化作用，这些海洋生物可以把海水中的钙离子与二氧化碳溶于水产生的碳酸根离子结合起来，形成碳酸钙沉积层，从而为自己搭建一个保护壳。

贝类体内形成的珍珠，其主要成分也是碳酸钙。

珍珠不仅是名贵的珠宝，还具有药用价值。

由珊瑚虫聚集而成的珊瑚礁是一种重要的海洋环境生态系统，除了具有观赏价值、提供海产品外，还具有抵抗风浪、保护海岸的作用。

从碳中和的角度来看，由于海水中的钙离子可以吸收和固定大气中的二氧化碳，因此碳酸钙的形成和溶解是调控二氧化碳浓度的重要因素，故有海洋是一个巨大的“储碳库”之说。

四、化学元素：钾陆地上的钾矿分布不均匀，而海水中含有丰富的钾。

钾离子在人体内起着保持酸碱平衡、调节心脏功能、维持神经传导等重要作用。

鲁教版九年级全一册第三单元海水中的化学必备基础知识

第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。

燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。

化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。

方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。

热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。

第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。

粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。

溶解：烧杯，玻璃棒。

过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。

蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。

(基础篇)2022-2023学年下学期初中化学鲁教新版九年级同步分层作业8

（基础篇）2022-2023学年下学期初中化学鲁教版九年级同步分层作业8.1海洋化学资源一．选择题（共8小题）1．海洋是生命的摇篮，是巨大的资源宝库。

下列有关海洋的叙述不正确的是（）A．海洋中含有丰富的矿物、生物、动力资源等B．海水中含量最多的物质是氯化钠C．海底开采出的可燃冰被科学家誉为“未来能源”D．海洋资源开发过程中，应注重保护海洋环境2．同学们还记得天宫课堂上神奇的小水滴么？在天宫上它展现了自己神奇的力量。

那么以下与水有关的说法正确的是（）A．海水中含有80多种化学物质B．水变成冰后水分子改变了C．水是由氢元素和氧元素组成的化合物D．水中最小的粒子是氢原子3．海水中含量最多的盐类资源是（）A．MgCl2B．NaCl C．CaCl2D．KI4．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源开发前景十分广阔。

下列说法正确的是（）A．“可燃冰”是指可燃烧的冰B．“晒盐”过程中氯化钠的质量增加C．锰结核中含多种金属元素D．可利用海水提取的铝盐制取金属铝5．海洋是人类宝贵的自然资源。

下列说法错误的是（）A．海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解D．海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱6．下列操作中可使海水淡化的是（）A．沉淀B．过滤C．吸附D．蒸馏7．海洋是一个巨大的资源宝库，为人类提供了大量的物质。

下列有关说法正确的是（）A．工业上从海水中获取金属镁时为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的烧碱B．可以利用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐，是因为食盐是海水中最多的物质C．海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质D．以氯化钠为原料“制碱”的过程中通入氨气的作用是氨气溶于水显碱性有利于二氧化碳的吸收8．近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。

下列有关海水淡化的说法，错误的是（）A．目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法B．海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水C．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同D．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液二．填空题（共1小题）9．水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。

化学鲁教版(五四制)九年级3.1海洋化学资源同步练习(含解析)

化学鲁教版（五四制）九年级3.1海洋化学资源同步练习（含解析）第三单元海水中的化学第一节海洋化学资源基础过关全练知识点1海水中的物质1.(2023江苏无锡中考)海水中含量最高的元素是()A.HB.OC.NaD.Cl2.【教材变式·P61图改编】从海水中提取金属镁的工艺流程如图所示。

试回答下列问题:卤水Mg(OH)2MgCl2Mg如图所示转化过程中,步骤Ⅲ发生的反应属于(填基本反应类型);步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为;卤水中本就含有MgCl2,为什么还要经历MgCl2Mg(OH)2MgCl2的转化过程这样做的目的是。

3.(2022浙江绍兴中考节选)“海洋强国”是国家战术,绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战术节点,正以积极的姿态规划发展海洋经济。

利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。

甲乙盐化工是我国重要海洋产业。

盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲,利用盐卤生产金属镁的流程如图乙。

由图甲可知,盐卤中含量最多的盐是;流程图中操作A的名称是;若生产过程中镁元素没有损失,且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计,则1 000克盐卤可制备金属镁克。

知识点2海底矿物4.【新独家原创】海底是一个巨大的资源宝藏。

有关海底资源的叙述中,错误的是()A.海底蕴藏着大量的化石燃料B.“可燃冰”完全燃烧只生成二氧化碳C.锰结核中含有锰、铁等多种金属元素D.海底资源储量丰富,应科学规划,合理开采知识点3海水淡化5.(2022山东济宁任城期中)海洋是人类巨大的资源宝库,下列说法正确的是()A.淡化海水常用的方法有蒸发结晶法和反渗透法B.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料,不会加剧温室效应C.海水淡化只能得到淡水,剩余物质不再有利用价值D.为检验蒸馏法得到的冷凝水中是否含有氯化钠,可向试样中滴加几滴硝酸银溶液能力提升全练6.(2022山东滨州中考,13,ⅢⅢⅢ)海水是一种重要的自然资源,镁被誉为海洋里宝贵的“国防元素”。

从海水或卤水(含氯化镁)中提取镁的主要步骤如下:下列有关说法不正确的是()A.步骤①→步骤②是为了将氯化镁聚集起来,获得比较纯净的氯化镁B.操作A的名称是过滤C.步骤③发生的化学反应基本类型属于复分解反应D.加入的试剂B是盐酸7.(2022山东沂源二模,14,ⅢⅢⅢ)海洋是人类的母亲,是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。

九年级海水中的化学知识点

九年级海水中的化学知识点海水是地球上最常见的水源之一，它含有丰富的化学成分，其中包含了多种重要的化学知识点。

本文将介绍九年级学生需要了解的海水中的化学知识点，以帮助大家更好地理解海洋生态系统和环境保护。

一、盐度和溶解度海水的盐度是指水中所含盐分的含量，一般使用"盐度‰"来表示，即每千克海水中所含的盐分质量。

海水中主要溶解的盐类有氯化钠、硫酸镁、硫酸钠等。

九年级学生需要了解海水中盐度的测量方法以及盐度对水中物质溶解度的影响。

二、酸碱性质海水是碱性的，其酸碱性主要由水中的溶解氧、二氧化碳等物质决定。

九年级学生需要了解海水中酸碱性的测定方法，以及海水环境中酸碱性对生物生长和物质溶解的影响。

三、海水中的气体海水中主要溶解的气体有氧气、二氧化碳等。

氧气是海洋生物呼吸的重要气体，二氧化碳则参与了海水的酸碱平衡。

九年级学生需要了解氧气和二氧化碳在海水中的溶解度，以及其对海洋生态系统的影响。

四、海水中的微量元素除盐分外，海水中还含有多种微量元素，包括铁、锌、铜等。

这些微量元素对海洋生物的生长和代谢具有重要的影响。

九年级学生需要了解海水中微量元素的来源、浓度以及它们在海洋食物链中的传递规律。

五、海水中的有机物海水中的有机物主要包括腐植酸、蛋白质等，它们来源于海洋生物的代谢产物和悬浮颗粒物的降解。

九年级学生需要了解海水中有机物的组成和分解过程，以及有机物对水的营养状况和光照条件的影响。

六、海水的污染海洋环境面临着来自各种人为活动的污染威胁，如工业废水、农业排放和海洋交通等。

九年级学生需要了解海洋污染的原因和分类，以及污染对海洋生态系统和人类健康的危害。

七、海水的利用海水资源的合理利用对于人类的可持续发展至关重要。

九年级学生需要了解海水的利用方式，如海水淡化、海洋石油开采和海洋能源利用等，以及这些利用方式对生态环境的影响和可持续利用的措施。

综上所述，九年级学生应该了解海水中的化学知识点，包括盐度和溶解度、酸碱性质、气体、微量元素、有机物、污染和利用等方面的内容。

鲁教五四制版化学九年级全一册海洋化学资源同步练习

3.1 海洋化学资源同步卷1一．选择题（共10小题）1．地球的淡水资源非常匮乏，水资源大多以海水的形式存在。

所以海水淡化就成了我们重要的研究方向。

下列原理你觉得完全不可行的是（）A．利用太阳能将海水蒸馏B．利用高分子膜淡化海水C．利用过滤除去海水中的盐分D．利用电渗析法淡化海水2．海水中含量最高的元素是（）A．H B．O C．Na D．Cl3．下列关于资源的说法错误的是（）A．生物细胞含量最多的金属元素是钙B．海水中含量最多的元素是氯C．空气是重要的自然资源，其中氧气的体积分数约为21%D．地壳中含量最多的元素是氧4．海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：分析该流程图，下列说法错误的是（）A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒B．固体B是Mg（OH）2，试剂X是盐酸C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量5．金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业．从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说法中错误的是（）A．流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低B．流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁C．流程Ⅱ涉及的化学反应的微观实质是H+和OH﹣反应生成了H2OD．流程Ⅲ将化学能转化为电能6．海水中含量最多的盐是（）A．NaCl B．CaCl2C．MgCl2D．MgSO47．海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。

下列有关海洋资源的叙述正确的是（）A．近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加B．海水中质量最多的元素是氯元素C．海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质D．利用海水可以提取镁盐制取镁8．海水中含有化学元素80多种，其中含量最多的元素是（）A．氧B．硅C．钠D．钙9．我市地处沿海，海洋资源丰富，综合开发海洋资源前景十分广阔。

九年级化学第八章海水中的化学

第八章海水中的化学第八章第一节海洋化学资源一、海水中的物质1、海水由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成。

海水中含量最多的物质是H2O ，最多的金属元素是Na ，最多的元素是O 。

2、海水中主要含有四种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和两种酸根离子（Cl—、SO42—）。

当把海水蒸干时，任意金属离子和酸根离子都可以构成一种盐，故海水的盐主要有：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。

Na+Mg2+Ca2+K+Cl—SO42—3、海水中含量最多的金属离子是Na+，含量最多的酸根是Cl—，所以海水中含量最多的盐是NaCl。

二、海水提镁石灰乳水生石灰煅烧贝壳Ca(OH)2CaO CaCO3海水或卤水Mg(OH)2盐酸MgCl2电解Mg方程式：高温①CaCO3 ===== CaO + CO2②CaO + H2O === Ca(OH)2③MgCl2 + Ca(OH)2==== Mg(OH)2↓+ CaCl2④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2+ 2H2O电解⑤MgCl2 ===== Cl2↑ + Mg步骤：①将海边大量存在的贝壳（CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰加水后制成石灰乳。

②将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀。

③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O。

④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2。

⑤电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。

三、海底矿物（天然气水合物——可燃冰、锰结核）可燃冰的组成：CH4·nH2O（甲烷的水合物）可燃冰燃烧方程式：点燃CH4 + 2O2 ====== CO2 + 2H2O可燃冰的形成：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

可燃冰的优点：①燃烧产生的热量比相同条件下的煤或石油燃烧产生的热量多。

海水中的化学元素

资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达5× 1017t。如果把这些盐类物质全部提取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
氯、纳、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟等在每升海水中含量
大于1毫克的元素我们称为海水中常量元素
镁在二氧化碳中的燃烧
总结：
镁容易失去最外层的2个电子形成Mg2+，是一
种比较活泼的金属，可以和某些非金属单质、氧
化物、酸等反应。
2Mg＋O2 点燃 2MgO 3Mg＋N2 点燃 Mg3N2 2Mg＋CO2 点燃 2MgO＋C
Mg＋CuSO4
Cu ＋ MgSO4
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
贝壳(CaCO3) 煅烧 CaO 水写出上述转化的反应方程式
Ca(OH)2
高温 CaCO3
CaO ＋ CO2
CaO ＋ H2O
Ca(OH)2
根据讨论，在下列方框中填入合适的物质的化学式完成工业上从海水中提取镁的工艺流程，并写出a、b、c三个步骤的化学方程式：
HCl
Cl2
海水母液
贝壳煅烧 CaO
地球表面70%以上的面积被海洋覆盖
我国大陆海岸线长达18000Km 海岛海岸线长达14000Km
元素周期表中的110多种元素，有80多种能在海水中找到
据科学家估算，世界上平均每年由陆地和大气进入海洋的物质总量约为2.5×1010 吨，其中90%是由江河输入海洋的
第四节
海水中的化学元素
海洋是个大的资源宝库，研究的领域很广，今天我们从化学的角度学习了解海水中的化学元素，海水中含有80多种元素

海水中的元素

海水中的化学元素1．海水中的元素：（在每升海水中的含量均小于1mg）锂、碘、铀。

：（在每升海水中的含量均大于1mg）：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟。

2．氯碱工业（1）概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

（2）原料：饱和食盐水（3）原理：思考：①写出电解饱和食盐水的离子方程式。

②粗食盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-等杂质，不符合电解要求，思考如何除去杂质，使食盐水得到精制？3. 海水提镁的方法（1）海水提镁的3个环节：①碱的制取——贝壳高温分解产生，再与水反应得碱。

②Mg2+的浓缩——海水加碱，得，将沉淀分离出来，再加，得到浓的MgCl2溶液。

③Mg的制取——MgCl2溶液经过蒸发、浓缩、干燥，得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2得到Mg。

（2）相关化学（或离子）方程式：说明：MgCl2溶液蒸发得到氯化镁的时候需要在氯化氢气体氛围中以防止氯化镁的水解！4．镁的性质（1）物理性质：镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。

（2）化学性质①与非金属单质反应（O2、Cl2、N2）②与酸反应与镁与非氧化性酸，如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式：与镁与氧化性酸，如浓硫酸、硝酸等反应，但不生成氢，化学方程式（浓硫酸为例）：③与某些氧化物反应2Mg + CO2点燃2MgO + C5．溴单质和碘单质的物理性质（16实验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱：章末小结▲ 本章知识回顾【网络图表】【知识归纳】一、碳的多样性1．多种多样的碳单质（1）同素异形体的定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体（2）碳的同素异形体：金刚石、石墨、C 60、碳纳米管及其他碳单质（3）碳的化学性质（主要为还原性）：与氧气、氧化铁和氧化铜等金属氧化物、CO 2等反应。

九年级化学海水中的化学知识点

九年级化学海水中的化学知识点化学是一门充满奥秘和惊喜的学科，而海水中蕴含着丰富的化学知识。

对于九年级的同学来说，了解海水中的化学知识不仅能帮助我们更好地理解化学原理，还能让我们感受到化学在日常生活和大自然中的广泛应用。

首先，让我们来了解一下海水的组成。

海水是一种复杂的混合物，其中含量最多的物质是水，此外还溶解了大量的化学物质。

海水中的主要成分包括氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl₂）、硫酸镁（MgSO₄）、氯化钙（CaCl₂）等盐类。

其中，氯化钠是海水盐分中含量最高的物质，也就是我们日常生活中所说的食盐。

海水中的这些盐类是怎么形成的呢？这与地球的演化和水循环密切相关。

在漫长的地质历史时期，岩石中的矿物质经过风化、侵蚀等作用，被水流带入海洋。

同时，海洋中的水分不断蒸发，而盐类却留在了海水中，经过亿万年的积累，就形成了如今海水的高盐度。

接下来，我们说一说从海水中提取物质的方法。

最常见的就是海水晒盐。

海水晒盐的原理其实很简单，就是利用太阳的热量使海水蒸发，当海水蒸发到一定程度时，盐就会结晶析出。

这个过程中，水分不断减少，而盐的浓度逐渐增大，最终达到饱和状态，盐就会从海水中分离出来。

除了晒盐，还可以通过其他方法从海水中提取有用的物质。

比如，通过电解饱和食盐水可以制取氯气（Cl₂）、氢气（H₂）和氢氧化钠（NaOH）。

这个过程在工业上有着重要的应用，氯气可以用于制造消毒剂、塑料等，氢气是一种清洁能源，氢氧化钠则广泛用于化工、纺织等行业。

海水中的化学资源还包括镁、溴等元素。

从海水中提取镁，一般要经过一系列复杂的化学反应。

首先，将石灰乳加入海水中，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，最后通过电解熔融的氯化镁得到金属镁。

溴是一种重要的化工原料，从海水中提取溴通常采用空气吹出法。

先向酸化的海水中通入氯气，使溴离子转化为溴单质，然后用空气将溴吹出，再用二氧化硫水溶液吸收溴，最后用氯气将溴离子氧化得到溴单质。

富集在海水中的元素

富集在海水中的元素海水中含有丰富的元素和化合物，这些元素和化合物的存在使得海水成为一个宝贵的资源。

在海洋学研究中，海水中的元素和化合物的测量是一个重要的任务，可以提供关于海水化学性质、生态系统健康状况以及地球科学等方面的关键信息。

海水中的元素可以分为主要元素和微量元素。

主要元素是指在海水中含量较多的元素，主要包括氯、钠、镁、硫、钙、钾和碳等。

这些元素在海水中的浓度相对较高，通常以毫克/升甚至克/升的数量级表示。

它们是构成海洋化学组成的基础，对海洋生物和生态系统起着至关重要的作用。

其中氯和钠是海水中含量最高的两个元素，构成了海水的主要成分，海水中的其他元素主要以溶解态的形式存在。

海水中的微量元素是指含量较低的元素，包括锌、铜、镍、铬、锰、铁和铅等等。

虽然这些元素的含量较低，但它们对海洋生态系统的稳定性和生态多样性起着重要作用。

微量元素对海洋生物的生长、代谢、生殖和免疫系统有着重要的调节作用。

此外，微量元素还参与了许多重要的海洋化学过程，如矿物沉积、氧化还原反应和生物地球化学循环等。

海水中的元素和化合物的存在形式主要有离子态、有机态和颗粒态。

离子态的元素和化合物以溶解态的形式存在，可以通过离子交换和化学反应与其他溶解态的物质发生反应。

有机态的元素和化合物主要以有机物的形式存在，如溶解有机碳、溶解有机氮和溶解有机磷等。

有机态的元素和化合物对海洋生态系统的碳、氮、磷循环和生命活动起着重要的调节作用。

颗粒态的元素和化合物主要以微小颗粒的形式存在，包括沉积物和悬浮颗粒物等。

这些颗粒物可以吸附和沉积其他元素和化合物，对海洋中的营养循环和污染物的传输起着重要的作用。

海洋中的元素和化合物的测量可以通过多种方法进行，包括原子吸收光谱法、原子发射光谱法、电感耦合等离子体质谱法、质谱法和光学显微镜等。

这些方法可以对不同元素的含量、分布和形态进行定量和定性分析，为海洋学研究和海洋资源开发提供宝贵的数据支持。

综上所述，海水中富集的元素和化合物的研究对于理解海洋生态系统、海洋资源的开发与利用以及全球变化等问题具有重要意义。

沪教版化学九年级下册能源的综合利用随堂检测

9.1 能源的综合利用同步卷3一．选择题（共10小题）1．下列物质不是通过煤隔绝空气加强热得到的是（）A．煤气B．煤油C．煤焦油D．焦炭2．现代社会对能源需求量越来越大，下列能源中属于不可再生能源的是（）A．太阳能B．天然气C．地热能D．潮汐能3．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，3月22﹣28日是第三十四届“中国水周”。

今年“世界水日”的主题为“V aluing Water”（珍惜水、爱护水），“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。

下列做法不符合这一主题的是（）A．生活中提倡使用无磷洗衣粉B．地球上水资源丰富，取之不尽，用之不竭C．农业和园林浇灌采用喷灌、滴灌D．工业废水经处理达标后循环使用4．能源与环境已成为人们日益关注的问题。

充分燃烧1000g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如图所示，根据已有知识和图示分析，下列说法不正确的是（）A．天然气和煤都是化石燃料B．煤燃烧产生的气体更易导致酸雨C．等质量的煤和天然气燃烧产生的二氧化碳量几乎相等D．一定质量的煤燃烧所产生的SO2的质量比CO2多5．海洋是巨大的资源宝库。

下列有关说法错误的是（）A．海水中含有丰富的化学元素B．海水晒盐析出晶体后的母液是不饱和溶液C．铁在海水中比在纯水中更易锈蚀D．海底蕴藏丰富的可燃冰可作为未来新能源6．下列关于资源、能源的叙述正确的是（）A．人们正在利用和开发许多新能源，如太阳能、氢能、水能、核能等B．空气是一种宝贵的资源，其中二氧化碳的体积分数约为0.94%C．海洋是地球上巨大的资源宝库，海水中含有80多种化学物质D．废旧金属的回收利用，不但可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染7．2021年3月，我国两会通过的“十四五”规划纲要提出了重点控制化石能源消费的能源战略，以加快实现碳中和目标的步伐。

下列不属于化石能源的是（）A．石油B．天然气C．核能D．煤8．建设“节约型社会”，人人有责，下列节约行为中合理可行的是（）A．新冠肺炎患者所戴口罩反复使用B．将废旧电池等进行回收C．将剩余的化学试剂放回原瓶D．工厂废水经初次处理后用作自来水9．具备基本的化学实验操作技能是进行化学探究活动的基础和保证，同时也反映了实验者的化学学科素养。

九年级化学全册第三单元海水中的化学知识点复习无答案鲁教版五四制word格式

海水中的化学一、海水制镁1、海水中最多的物质是；海水中最多的盐是。

2、海水中最多的元素是；海水中最多的阳离子是。

3、从海水中提炼金属镁：发生的化学反应：①；②；⑤；③（从海水中分离出镁元素）；④（转化成可电解的氯化镁）。

注意：从海水中提取MgCl2时，经历了MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2的转化过程，其目的是将海水中的MgCl2起来，获得比较的MgCl2。

4、新型矿产资源：天然气水合物——：产生的能量多，污染少。

主要成分燃烧的化学方程式：。

5、海水淡化常用方法：（1）膜法：利用海水中各成分的不同分离出淡水。

（2）常用的淡化方法有和。

（3）区别海水和蒸馏水的方法①物理方法：；②化学方法：。

二、海水晒盐说明：（1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质和泥沙等杂质，因此粗盐不能直接食用，需进行提纯。

（2）母液是的饱和溶液，内含许多化学物质，是重要的化工原料。

（3）海水“晒盐”的过程属于结晶，是结晶的途径之一。

三、海水制碱原料：、、。

媒介：。

原理：①；②。

过程：注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显，易与二氧化碳的水溶液反应。

（2）由于碳酸氢钠的溶解度很，所以，碳酸氢钠从溶液中以晶体的形式析出。

（3）可反复使用的物质是、。

四、碳酸钠和碳酸氢钠1、碳酸钠（1）俗称：、。

（2）物理性质：色状固体，溶于水，其水溶液呈性。

（3）化学性质：①与指示剂反应：；②与稀盐酸反应：；③与氢氧化钙反应：；④与氯化钡反应：。

（4）用途：。

2、碳酸氢钠（1）俗称：。

（2）物理性质：色固体，溶于水，其水溶液呈性。

（3）化学性质：①与指示剂反应：；②与稀盐酸反应：；③不稳定：。

（4）用途：作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。

3、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法：。

4、碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠，除去的方法：。

5、碳酸盐的检验碳酸盐都能与稀盐酸反应生成CO2气体，分别写出碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式：___________________________________________；__________________________________________。

九年级(初三)化学海水中的化学元素

大于1mg的元素称常量元素，低于1mg的元素称
微量元素。
√ （）
3.海水中所含的元素大部分以盐的形式存
在。（√ ）
4. 现在供人类食用的食盐占世界食盐总产量的很大一部分，只有很小的一部分用于
化工生产。（×）
5.人体长期缺盐（食盐NaCl)可能导致心脏病，而过多摄入又可能引发肾脏疾病和高血压。
[思考] 由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？
〖实验2〗把擦去氧化物保护膜的镁条点燃后伸入二氧化碳中
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，伴有白烟，在瓶的内壁有黑色的固体生成。
结论：
点燃
2Mg+CO2==
2MgO+C
一、海水提镁
二、镁的还原性
点燃
2Mg+O2==2MgO
点燃
3Mg+N2== Mg3N2
点燃
2Mg+CO2== 2MgO+C
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
练习：镁是较活泼的金属，它`的还原性很强，写
出下列反应的化学方程式，是离子反应的请写出离
点燃
子方程式2M：g+O2===2MgO
（1）镁在空气中燃烧点燃
（2）镁在二氧3化M碳g中+N燃2=烧=点M燃 g3N2 （3）镁在高温2下M和g+FCe2OO23===2MgO+C
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
海水
加碱过滤
加HCl
通电
Mg(OH)2
MgCl2
浓缩
Mg
2. 贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：
高温
CaCO3====CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2