物质结构与性质测试题

普通高中课程标准实验教科书-化学选修 3[苏教版]
2006-2007 学年度第一学期
高二化学期中试卷
可能用到的相对原子量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Br-80 一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每题只．有．一．个．选项符合题意,请将答
案写在试卷第三页的表格中）
1．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是
（）
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p 能级原子轨道也在增多
D．与 s 原子轨道的电子相同，p 原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
（）
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③=②＞①
3．磷酸的结构式如下图所示 ，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含
有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及 1mol 此钠盐中 P-O 单键的物质的量分别是（ ）
A．Na5P3O10 7mol
B．Na3H2P3O10 8mol
C．Na5P3O10 9mol
D．Na2H3P3O10 12mol
4．当硅原子由 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3 时，以下认识正确的是
A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于 p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反
D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似
5．2001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合
物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6 个硼
原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为
（）
A．MgB
B．Mg3B2
C．MgB2
D．Mg2B3
二、选择题（本题包括 10 小题，第 6 ~15 小题每小题 3 分，共 30 分。每小题有一个或两个
选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两
个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小
题就为 0 分）
6．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
（）
A．1s、2p、3d、4s
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
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7．2003 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，
以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于 Ds 的说法不．正．确．的是 （ ）
A．Ds 原子在周期表中位于第 7 周期第Ⅷ族
B．Ds 是 IB 元素
C．Ds 原子的质量数为 110
D．Ds 元素在元素周期表中 d 区
8．下列说法正确的是
（）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．共价化合物中一定不含离子键
C．金属离子一定满足最外层电子数为 2 或 8
D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
9．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
（）
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4
C．MgO>Na2O>O2>N2
D．金刚石>生铁>纯铁>钠
10．SF6 是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6 的分子呈正八面体型。
如果 F 元素有两种稳定的同位素，则 SF6 的不同分子种数为
（）
A．6 种
B．7 种
C．10 种
D．12 种
11．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为 1:3，若两种元素的原子序数分别为
a 和 b，则 a 和 b 的关系可能是 ① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8
A．①②③④
B．②③④
C．②③
D．③④
12．有关苯分子中的化学键描述正确的是
（）
A．每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成大 π 键
B．每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大 π 键
C．碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其它原子形成三个 σ 键
D．碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它原子形成 σ 键
13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。
B．NH3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。
C．NH3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．以上说法都不正确。
14．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1 价阴离子时所放出的能量叫做该元素的
第一电子亲合能。－1 价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能。下表中
给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：
（）
元素
Li
Na
K
O
O－
F
电子亲合能/kJ·mol-1
59.8 52.7 48.4 141 －780 327.9
下列说法正确的是 A．电子亲合能越大，说明越难得到电子 B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出 327.9kJ 的能量 C．氧元素的第二电子亲合能是－780kJ·mol-1
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