物质结构与性质 测试题

物质结构与性质测试题（一）

（满分100分，时间90分钟）

相对原子质量：H 1 Li 7 Be9 C 12

O 16 Na 23 Mg 24

一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是

A．HF B ．H3O＋ C ．NaH D ．H2O2

2. 据最新科技报道：美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，它是由3个氢原子核和两个电子构成，对这种微粒的下列说法中正确的是

A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素

C．它的组成可用H3表示D．它比普通的氢分子多一个氢原子核3．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为

A．同位素B．同素异形体

C．同分异构体 D ．同系物

4.某元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是

A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈

B．其原子半径比钾原子半径小

C．其碳酸盐易溶于水

D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

5．右图是氯化钠晶体的结构示意图，其中，与每个Na+距离最近且等距离的几个Cl－所围成的空间的构形为（）

A．正四面体形

B．正六面体形

C．正八面体形

D．三角锥形

6．在下列有关晶体的叙述中错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体

7. 下列叙述中正确的是

A. 在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键

B. 二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子

C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D. 金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高

8．对于多电子原子来说,下列说法正确的是( )

A. 主量子数n决定原子轨道的能量;

B. 主量子数n是决定原子轨道能量的次要因素;

C. 主量子数n值愈大,轨道能量正值愈大

;

D. 主量子数n决定角量子数l的取值范围已知短周期元素的离子

9．下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式

B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D ．碳－12原子12

6

C

10．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A．1对 B ．2对 C ．3对 D ．4对

二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。）

11.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4 12．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4、Ｈ2ＹO4、Ｈ3ＺO4，则下列判断正确的是Ａ．含氧酸的酸性：Ｈ3ＺO4 >Ｈ2ＹＯ4 >ＨＸＯ4

Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>Ｚ

Ｃ．气态氢化物的稳定性按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由弱到强

Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ顺序由小到大

13．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族

C ．该元素为金属元素，性质与82Pb相似

D ．该同位素原子含有114个电子，184个中子

14．甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则以下可能是乙的原子序数的是

A．X－17 B．X－8 C．X－6 D．X+18 15．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等

16.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是

A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子

B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1S2的原子和最外层电子排布为2S2P6的原子D．最外层电子排布为1S2的原子和最外层电子排布为2S2的原子

17．下列叙述正确的是（）

A．同周期元素的原子半径为ⅦA族的为最大

B．在周期表中零族元素的单质全部是气体

C．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子

D ．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

18．已知43N C 晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于43N C 晶体的说法错误的是（ ）

A ．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B ．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C ．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D ．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构 19． —羧乙基锗倍半氧化物（即Ge —132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层。（ ）

●代表Ge ，○代表O ，每个“/”连结一个—CH 2—CH 2—COOH

在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为 A ．6，6 B ．2，6 C ．2，3 D ．2，2

20．X 、Y 、Z 是三种短周期的元素。已知X 和Y 原子核外电子层数相同，Y 和Z 原子最外层电子数相同。又知三元素最外层电子数之和为14，而质子数之和为28。则三种元素有可能是 （ ）

A ．N 、O 、S

B ．

C 、N 、P C ．Be 、O 、S

D ．N 、P 、F

三．（本题包括3小题，共21分）

21．（4分）右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为 .原硅酸根离子SiO 44-的结构可表示为左图.

二聚硅酸根离子Si 2O 76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为

22．（3分）最近，科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，其结构和NaCl 的 相同，顶角和面心的原子是钛原子；棱的中心和体心的原

子是碳原子。则它的化学式是： 。 23.（8分）现有A 、B 、C 、D 四种元素.A 、B 两种元

素的原子各有两个电子层,C 、D 两种元素的原子各有三个电子层.A 和B 能化合成无色无气味的气体AB 2,C 和D 能形成容易水解的固体CD.B 和D 是同族元素,B 的离子和C 的离子的核外电子数相等.这四种元素

是:A

,B ,C ,D .D 元素原子的核外电子排布式是 。

24.（6分）（1）砷(As)原子的最外层电子排布是4s 24p 3.在元素周期表里,砷元素位于第 周期第 族,最高价氧化物的分子式