2018高考化学备考-三轮复习-陌生方程式的书写(含答案)

2018高考化学备考-三轮复习-陌生方程式的书写(含答案)
一．众里寻她千百度 难忘初见那一幕（写出化学方程式）
1．溶液中弱酸制取强酸：
2．两种氧化物反应，有气体生成：
3．两种酸溶液反应，反应后的溶液呈中性：
4．发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成：
5．某氢化物在一定条件下与O 2反应，生成它的低价氧化物：
6．两种金属的最高价氧化物的水化物发生化学反应：
第 (35) 期 学号 姓名 第 学习小组
课题：刚好遇见你 陌生而熟悉 命题人： 校对人 日期：4.1
7．金属与盐溶液反应，反应类型不是置换反应：8．酸性氧化物与酸反应：
9．某反应有单质生成，但不是氧化还原反应：10．金属单质与碱溶液反应：
二．陌生反应走套路氧化还原是归宿
11．双氧水的浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液滴定测定。

该反应的离子方程式为：
12．PbO2与浓盐酸共热会生成黄绿色的气体，该反应的化学方程式为：
13．MnO2可与KOH、KClO3在高温下反应制取锰酸钾：（写出化学方程式）
锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到MnO2：（写出化学方程式）
14．将H2S气体通入酸性高锰酸钾（硫酸酸化）溶液中，有浅黄色沉淀生成。

（写出化学方程式）
15．Na2S2O3还原性较强，常用作脱氯剂，它可以除去水中溶解的Cl2。

该反应的离子方程式为：
16．ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。

该反应的离子方程式为：
17．NaBH4是一种重要的储氢材料，它与水反应生成NaBO2，发生反应的化学方程式为：
18．向酸性高锰酸钾（H2SO4酸化）溶液中滴加Na2C2O4溶液，溶液紫色褪去。

（写出化学方程式）
19．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO
和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：
20．向含Cr2O2－7的酸性废水中加入FeSO4溶液，使
Cr2O2－7全部转化为Cr3+。

该反应的离子方程式
为：
21．温度高于200 ℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4∶1)。

（写出化学方程式）
22．AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式：
23．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对
烟气进行脱硫、脱硝。

在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式
24．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH－4(B元素的化合价为+3)与Fe2+ 反
应生成纳米铁粉、H2和B(OH)－4，该反应的离子方程式为：
25．+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O2－7还原成Cr3+，该反应的离子方程式为：
26．写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：
27．NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，
已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同)，该反应的离子方程式为：
28．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl2－4形式存在，该反应的离子方程式为：
29．工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式：
30．氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温灼烧，制得新型非金属材料AlN和一种气体X，已知每转移3 mol 电子有1.5 mol X生成。

该反应的化学方程式为：
34．废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN－氧化
成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5︰2。

该反应的离子方程式为：
32．直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3，SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种
有漂白性的气体，因此可以用AlCl3·6H2O和SOCl2混合加热制取无水AlCl3。

（写出化学方程式）
33．在通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）和NaOH固体的混合物，生成Na2CrO4 和NaFeO2。

该反应的化学方程式为：
34．当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，该反应的离子方程式为：
35．H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与
H2SO4反应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
36．废旧干电池中的MnO2与FeS在70 ℃的硫酸中浸取，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：
37．用阴离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，反应为2Cu + H2O=====
电解Cu2O + H2↑，装置图如下所示。

该电解池的阳极反应式：
38．据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如上图所示。

电解时b极上生成乙烯的电极反应式为：
39．科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和
H2O 合成CH4。

写出铜电极表面的电极反应式：
40．在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产
NF3，其电解原理如图所示。

a电极为电解池的
极，写出该电极的电极反应式：
参考答案：
1．H2S + CuSO4 ===CuS↓+H2SO4
2．3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO
3．2H2S + H2SO3===3H2O + 3S↓
4．CH3COONa + HCl===CH3COOH + NaCl
5．2H2S + 3O2=====
点燃2H2O +2SO2
6．Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O
7．Cu + 2FeCl3===CuCl2 + 2FeCl2
8．SiO2 + 4HF===SiF4↑+ 2H2O
9．3O2=====
放电2O3
10．2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑11．2MnO4－+ 5H2O2 + 6H+ ===2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O 12．PbO2 + 4HCl(浓) ===PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O 13．3MnO2 + KClO3 + 6KOH=== 3K2MnO4 + KCl + 3H2O；
3MnO42－+ 4H+===2MnO4－+ MnO2↓+ 2H2O 14．5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 ===5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
15．S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O ===2SO42－+ 8Cl－+ 10H+ 16．2ClO2－+ Cl2===2ClO2 + 2Cl－
17．NaBH4 + 2H2O===NaBO2 + 4H2↑
18．2KMnO4+ 5Na2C2O4+ 8H2SO4===2MnSO4 +10CO2↑+ K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O
19．3Na2SO4 + 8C=====
高温3Na2S + 4CO↑+ 4CO2↑
20．Cr2O2－7+ 6Fe2+ +14H+===2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O 21．4Al(NO3)3=====
高温12NO2↑+ 3O2↑+ 2Al2O3 22．2AgNO 3=====
光照2Ag + 2NO2↑+ O2↑
23．4NO + 3ClO－2+ 4OH－===4NO－3+ 3Cl－+ 2H2O 24．2Fe2+ + BH－4+ 4OH－===2Fe + B(OH)－4+ 2H2↑25．Cr2O2－7+ 3HSO－3+ 5H+===2Cr3+ + 3SO2－4+ 4H2O
26．2NaClO3 + H2SO4 + SO2===2NaHSO4 + 2ClO2 27．2OCN－+ 3ClO－===CO2－3+CO2↑+3Cl－+N2↑28．FeTiO3+ 4H++ 4Cl－===Fe2++ TiOCl2－4+ 2H2O 29．2As2S3+ 5O2+ 6H2O===4H3AsO4+ 6S
30．Al2O3 + N2 + 3C===2AlN + 3CO
31．5Cl2 + 2CN－+ 4H2O===10Cl－+ 2CO2 + N2 + 8H+ 32．AlCl3·6H2O + 6SOCl2 ===AlCl3 + 12HCl + 6SO2 33．4FeO·Cr2O3 + 7O2+ 20NaOH ===8Na2CrO4+ 4NaFeO2 + 10H2O
34．SO2－3+ 2NO2 + 2OH－===SO2－4+ 2NO－2+ H2O 35．2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O===3Ba(H2PO2)2 + 2PH3↑36．9MnO2 + 2FeS +10H2SO4=====
△9MnSO4 +
Fe2(SO4)3 + 10H2O
37．2Cu－2e－+2OH－===Cu2O+H2O 38．2CO 2 + 12H+ + 12e－===C2H4 + 4H2O 39．CO2 + 8e－+ 8H+===CH4 + 2H2O 40．阳NH＋4+ 3F－－6e－===NF3 + 4H+。