元素周期表习题课件
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元素周期表—人教版高中化学必修第一册习题教学课件
元素周期表—人教版高中化学必修第 一册习 题课件
解析
元素周期表—人教版高中化学必修第 一册习 题课件
12．下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问 题：
(1)属于主族元素的是________(填字母)。
(2)K、L分别属于第________族、第________族。
(3)属于第Ⅷ族元素的有________(填字母)。
答案
解析
元素周期表—人教版高中化学必修第 一册习 题课件
5．(原创题)已知某简单阴离子X2－的M层上有8个电子，则X在周期表中 的位置是( )
A．第三周期第ⅥA族 B．第三周期第ⅡA族 C．第二周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅣA族
答案 A
解析 X得到2个电子后，M层(第三电子层)达8电子稳定结构，说明X 原子的M层有6个电子，即M层为最外层，所以X位于周期表中第三周期， 第ⅥA族。
元素周期表—人教版高中化学必修第 一册习 题课件
10．A、B两种元素，A的原子序数为a，如果A和B同在第ⅣA族，当B
的周期数大于A的周期数时，B的原子序数不可能为( )
A．a＋2
B．a＋8
C．a＋26 D．a＋18
答案 A
解析 元素A、B同在第ⅣA族，A的原子序数为a，B的周期数大于A的
周期数时，A、B原子序数之差恰好为A、B相差周期的元素种类数之和，则
元素周期表—人教版高中化学必修第 一册习 题课件
元素周期表—人教版高中化学必修第 一册习 题课件
(2)同主族及0族上下相邻元素原子序数差。 ①若为第ⅠA、ⅡA族元素：相差上一周期全部元素种数。 ②若为第ⅢA～ⅦA族、0族元素：相差下一周期全部元素种数。
元素周期表—人教版高中化学必修第 一册习 题课件
人教版九年级化学上册第三单元 课题3 第2课时 元素符号 元素周期表ppt课件
1. 说得太好了，老师佩服你，为你感到骄傲！ 2. 你的设计(方案、观点)富有想象力，极具创造性。 3. 我非常欣赏你的想法，请说具体点，好吗? 4. 某某同学的解题方法非常新颖，连老师都没想到，真厉害！ 5. 让我们一起为某某喝彩！同学们在学习过程中，也要敢于猜想，善于猜想，这样才能有所发现，有所创造! 三、表扬类
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教师课堂用语在学科专业方面重在进行“引”与“导”，通过点拨、搭桥等方式让学生豁然开朗，得出结论，而不是和盘托 出，灌输告知。一般可分为：启发类、赏识类、表扬类、提醒类、劝诫类、鼓励类、反思类。
一、启发类
1. 集体力量是强大的，你们小组合作了吗?你能将这个原理应用于生活吗?你的探究目标制定好了吗? 2. 自学结束，请带着疑问与同伴交流。 3. 学习要善于观察，你从这道题中获取了哪些信息? 4. 请把你的想法与同伴交流一下，好吗? 5. 你说的办法很好，还有其他办法吗?看谁想出的解法多? 二、赏识类
课后训练
【点拨】镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，故A错 误；镓的核内质子数为31，不是中子数，故B错误；镓的相 对原子质量为69.72，单位不是“g”，故C错误。 【答案】D
课后训练
16．(中考·南京)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等 信息如下，回答下列问题：
课后训练
(1)周期表中不同元素的本质区别是______________，原子序 数为9的元素位于第________周期。
(2)在第三周期中，各原子结构的共同之处是______________ ________________；该周期中，各原子核外电子排布的变 化规律是_____________________。
课后训练
(3)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 ______元素过渡到________元素，并以稀有气体元素结 尾。
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教师课堂用语在学科专业方面重在进行“引”与“导”，通过点拨、搭桥等方式让学生豁然开朗，得出结论，而不是和盘托 出，灌输告知。一般可分为：启发类、赏识类、表扬类、提醒类、劝诫类、鼓励类、反思类。
一、启发类
1. 集体力量是强大的，你们小组合作了吗?你能将这个原理应用于生活吗?你的探究目标制定好了吗? 2. 自学结束，请带着疑问与同伴交流。 3. 学习要善于观察，你从这道题中获取了哪些信息? 4. 请把你的想法与同伴交流一下，好吗? 5. 你说的办法很好，还有其他办法吗?看谁想出的解法多? 二、赏识类
课后训练
【点拨】镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，故A错 误；镓的核内质子数为31，不是中子数，故B错误；镓的相 对原子质量为69.72，单位不是“g”，故C错误。 【答案】D
课后训练
16．(中考·南京)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等 信息如下，回答下列问题：
课后训练
(1)周期表中不同元素的本质区别是______________，原子序 数为9的元素位于第________周期。
(2)在第三周期中，各原子结构的共同之处是______________ ________________；该周期中，各原子核外电子排布的变 化规律是_____________________。
课后训练
(3)在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 ______元素过渡到________元素，并以稀有气体元素结 尾。
4.1 元素周期表—人教版高中化学必修第一册习题PPT教学课件
4.1 元素周期表—人教版高中化学必修第一 册习题P PT教学 课件
7．据有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb 等的磷酸盐)中，查明有116号元素。试判断116号元素应位于元素周期表的 ()
A．第六周期第ⅣA族 B．第七周期第ⅥA族 C．第七周期第ⅦA族 D．第八周期第ⅥA族
答案 B
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解析 第七周期稀有气体元素的原子序数为118，据此可以判断116号元 素应位于元素周期表的第七周期第ⅥA族，B正确。
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元素原子的K、L、M层电子数为偶数时，K、L、M不一定是最外层， 即使是最外层也不一定是主族元素，如零族。
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答案
解析
4.1 元素周期表—人教版高中化学必修第一 册习题P PT教学 课件
主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系 (1)核外电子层数＝周期数。 (2)主族序数＝最外层电子数＝最高正价(O，F除外)＝8－|最低负价|。
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4.1 元素周期表—人教版高中化学必修第一 册习题P PT教学 课件
答案 C
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答案
4.1 元素周期表—人教版高中化学必修第一 册习题P PT教学 课件
元素周期表(优秀版)PPT课件
53 2，8，18，18，
五 ⅦA
88 72，2 22，8，18，32，18，4
六 Ⅳ9 A
练习 A、B、C是周期表中相邻的
三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同
主族。此三种元素原子最外层电子数之和
为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什三么种元元素素？原子最外层电子平均数为
你应该选择保送读大学的。麦克深情地对妻子说：你是我做过的最好选择，只是我忘记了。
你很容易找到。他是我们三年级二班的一个男生，晨会、做操、放学排路队时总是站在第一排，教室里最脏的抽屉一定是他的。对了，他的书包通常不是放在课桌抽屉里，而是扔在地 上。几乎每节课我都要提醒他或是帮他捡起，但下节课再来看，他的书包又咧着大嘴躺在了地上，书本散落一地，他的双脚，正无情地踩在一个练习本上……每每此时，我都无语凝噎， 不忍直视那么，他的抽屉里不放书包放什么？课外书、牛奶盒、瓜皮果壳、小玩具、蚂蚁、毛毛虫、小树枝、黑乎乎的樟树籽、金灿灿的棕榈树籽……总之，五花八门，应有尽有。老 师刚收缴了一批，立马他又塞进另一批……其更新换代的速度堪比火箭发射，让人叹为观止……因为小Z的不讲卫生，每到周一换座位时，轮到坐他座位的同学总是叫苦连天、自认倒霉， 皱着眉头、捂着口鼻一遍一遍地擦，先用抹布蘸着水擦，再用纸巾擦，直到完全闻不到异味才勉勉强强坐下。尽管如此，小Z同学却有很多的好朋友。每次分组活动，大家都抢着要他。 为什么？第一，他是个小书迷，知识渊博；第二，他表达能力强，说话幽默风趣有条理；第三，他为人大方，乐于分享。从小Z的优点来看，你是不是认为他应该是个学霸？这……怎么 说呢，目前算不上，但未来极有可能……看看作文课上他即兴画的思维导图吧，有条理，有创意，让小伙伴们佩服得五体投地，怎么看都不像是一个熊孩子，一个“学渣”的作品。可 是，我每天给孩子们听写十个词语，他每天的正确率只有百分之六十左右，很多字不会写。他是一个不折不扣的“君子”，光读光看不动手写，哪怕就是新学的几个词语，他也不愿意 写一写抄一抄。无论课上课下，凡是要动笔写时，他不是钻到桌子底下东找找西摸摸，就是在书包里左翻翻右抖抖，总之就是老半天下不了笔。别人已经写完了拿给老师批改，他可能 才开始写第一题………那磨磨蹭蹭的样子，活活要把老师气死。他妈妈认为他从小握笔姿势错误怎么也纠正不了，导致写字速度很慢，所以不愿意写字。我却不这么认为，我觉得没这 么简单，一定另有原因，只不过我现在还没弄明白而已。上周四上午第三、四节课，语文单元测试。两节课的考试时间过去，试卷一张张收了上来，最后一个交卷的是小我快速扫了一 下卷面。哦买噶第一页的基础题几乎一片空白！作文也没写完，只写了三四行！这样子，批改出来总分顶多也就二三十分！怎么会这样！再差也不会如此啊！考试时不务正业偷玩蚂蚁 去了？还是故意不做？身为语文老师兼班主任的我气得跳脚，一阵胸闷。怎么办？把他叫到办公室狠批一顿？或者请他家长来学校？此时，脑海里突然闪出一幕幕画面：他在班级读书 分享会上侃侃而谈，他在课堂上回答问题时妙语如珠，他把自己的零食和玩具大方地给同学们分享，他羞涩地笑着把他饼干递到我手中……虽然在完成作业方面他确实做得不好，尽管 在上课时经常偷看课外书，但不可否认的是，他绝对是个好学上进的好孩子！试卷答成这样，也许另有原因吧？不不不，不能那么简单粗暴！我应该先了解一下真实的原因。要知道， “刑讯逼供”最容易“屈打成招”……午餐后的自习时间。我笑眯眯地对小Z说：“小Z，我们的教室好脏啊，你愿不愿意为大家服务一下，打扫一下教室？“愿意！”他二话没说，跑 着去拿扫把。不要做作业，估计他心里乐开了花。他一手拿扫把，一把持簸箕，认真地扫着。看到谁的脚下有纸屑，他就轻声提醒他抬起脚来，再把纸扫出来，态度友好，而且不影响 他人。扫地的动作也很是娴熟、麻利不一会儿功夫，他就把教室打扫得干干净净，我当众狠狠地表扬了他一番，然后把他叫到我身边，拿了把椅子让他坐下他顺从地坐下了，刚才还因 为受了表扬而神采飞扬，此时却目光黯淡，低着头不敢看我，像是在担心暴风雨的来临。我摊开他上午考的那张试卷，和颜悦色地柔声问道：“这么多题没做，我想了半天也想不出原 因，你能告诉我为什么么？换句话说，我很想知道你是怎么答题的，因为这真的不是你的真实水平。”“我一拿到试卷就想着要挑分值多的题目做，就先挑了二十多分的阅读题。可是
(新)人教版《元素周期表》课件PPT人教
转移电子最小物质的量=3a×1=3a mol,故反应中转移电子的物质的量n的范围: 3a mol≤n≤5a mol，A正确；B.反应中还原产物只有NaCl,反应中转移电子最少时生成NaCl最少,根据电子转
移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B错误；C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守
【详解】A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,转移
① 分层排布 电子最大物质的量=a×5=5a mol；氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,
三、元素周期表
3．元素周期表的结构----周期
电子层数相同
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
7个 周期
短周期 长周期
第1.2.3周期，每周期所含元素的的 种类分别是2.8.8
第4.5.6.7周期，每周期所含元素的 的种类分别是18.18.32.32
短 周
一
期
二
长
周 期
三
3．元素周期表的结构----族
第ⅠA族，除氢外。
ⅠA
移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3amol,B错误；C.由Cl原子守恒可以知道, 2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),由钠离子守
【详解】A.氧化产物只有NaClO3时,转移电子最多,根据电子转移守恒n(NaCl)=5 n(NaClO3),由钠离子守恒: n(NaCl)+ n(NaClO3)=n(NaOH) ,故n(NaClO3)=1/6 n(NaOH)=1/6×6amol= a mol,转移
① 分层排布 电子最大物质的量=a×5=5a mol；氧化产物只有NaClO时,转移电子最少,根据电子转移守恒n(NaCl)= n(NaClO),由钠离子守恒: n(NaCl)+n(NaClO) = n(NaOH) ,故n(NaClO)=1/2n(NaOH)=3a mol,
三、元素周期表
3．元素周期表的结构----周期
电子层数相同
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
7个 周期
短周期 长周期
第1.2.3周期，每周期所含元素的的 种类分别是2.8.8
第4.5.6.7周期，每周期所含元素的 的种类分别是18.18.32.32
短 周
一
期
二
长
周 期
三
3．元素周期表的结构----族
第ⅠA族，除氢外。
ⅠA
高一化学第二节-元素周期律习题课课件
半径比较
二 元素周期律
1 知识梳理 (1)元素周期律：随着原子序数的递增，元素原 子的电子层排布 原子半径 和 化合价都呈周期 性变化。 （2）化合价 最高正价+ 最低负价 =8 最高正价= 主族序数 =最外层电子数 稀有气体的化合价为 0 金属无负价 ，O F 无正价
（3）同周期，同主族元素性质的递变规律
⑤元素X Y Z 原子序数之和为36，X Y 在同一 周期。X+ 与Z2- 具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是（ ） B A 同周期元素中X的金属性最强 B 原子半径X>Y,离子半径X+>Z2 C 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
②某元素的最高化合价为m，它的最高价氧 化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则 这种最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （ ） D A Hm+2bXOb B Hm-2bXOb C Hb+mXOb D H2b-mXOb
还有一个哟
③ W X Y Z 均为短周期元素，W 的最外层电 子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主 族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一 半。含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判 断正确的是（） 元素非金属性越强，其阴离 B 子的还原性越弱； A 金属性：Y>Z 元素金属性越强，其阳离子 的氧化性越弱 B 氢化物的沸点：X>W C 离子的还原性：X>W 焰色反应 D 原子及离子半径：Z>Y>X
（3）含有10电子的粒子
原子： Ne 分子： HF ( H2O ) (NH3 ) CH4 阳离子：(Na+ ) Mg2+ ( Al3+ ) (NH4+ ) H3O+ 阴离子：(F- ) O 2N 3- ( OH - )
二 元素周期律
1 知识梳理 (1)元素周期律：随着原子序数的递增，元素原 子的电子层排布 原子半径 和 化合价都呈周期 性变化。 （2）化合价 最高正价+ 最低负价 =8 最高正价= 主族序数 =最外层电子数 稀有气体的化合价为 0 金属无负价 ，O F 无正价
（3）同周期，同主族元素性质的递变规律
⑤元素X Y Z 原子序数之和为36，X Y 在同一 周期。X+ 与Z2- 具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是（ ） B A 同周期元素中X的金属性最强 B 原子半径X>Y,离子半径X+>Z2 C 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
②某元素的最高化合价为m，它的最高价氧 化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则 这种最高价氧化物对应的水化物的化学式是 （ ） D A Hm+2bXOb B Hm-2bXOb C Hb+mXOb D H2b-mXOb
还有一个哟
③ W X Y Z 均为短周期元素，W 的最外层电 子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主 族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一 半。含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判 断正确的是（） 元素非金属性越强，其阴离 B 子的还原性越弱； A 金属性：Y>Z 元素金属性越强，其阳离子 的氧化性越弱 B 氢化物的沸点：X>W C 离子的还原性：X>W 焰色反应 D 原子及离子半径：Z>Y>X
（3）含有10电子的粒子
原子： Ne 分子： HF ( H2O ) (NH3 ) CH4 阳离子：(Na+ ) Mg2+ ( Al3+ ) (NH4+ ) H3O+ 阴离子：(F- ) O 2N 3- ( OH - )
人教版化学必修二第一章第一节 元素周期表(复习课件) (共26张PPT)
金属区
Sb
Te Po
At
非 零 金 属 性 族 逐 渐 增 元 强
素
金属性逐渐增强
课堂练习：
3、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该 元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C ） A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4
者关系
结构
周期序数=电子层数
金属原子半径大、最外层电子数少 易失电子 金属性强 近8 易得电子 非金属性强
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-8
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2
3 4 5 6 7
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
非金属区
Ge As
课堂练习
2、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族 6 13 34 53 88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
课堂练习
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
B
元素位、构、性三者关系（举例）
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） Cs ； 是 2. 最活泼的非金属元素是 F ； 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的 元素是 Cl ； 4. 最高价氧化物既能与强酸反应又能与强 碱反应的主族元素是 Al 。
元素周期表习题课件
同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A.6
B.12
C.26
（ C） D.30
解析 同主族元素的核外电子数之差应根据各族包括的元素判断，第一周期到
第六周期，所包括的元素分别为2、8、8、18、18、32种，凡是它们连续相邻
之和均符合题意。
A和B是同周期相邻的元素，A和C是同主族相邻的元素，已知三种元素的
核电荷数之和为33，则A可能为
( BC)
A.S
B.O
C.Si
D.C
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数 不可能是（ ）
A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
即时巩固 2 铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同 族，位于第 6 周期。Tl3＋与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋ 2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是( )
③单质在常温下呈液态的非金属元素是Br。 ④短周期中最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与 强碱反应的元素是Be、Al。 ⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合 反应的元素是N。 ⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、 Na、F。 ⑦常见的能形成同素异形体的元素有C、P、O、S等。 4．根据稀有气体的原子序数 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、 54、86、118，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原 子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，可遵循“比大小， 定周期；比差值，定族数”的原则。
在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础。 1．结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式： ①电子层数＝周期数 ②质子数＝原子序数 ③最外层电子数＝主族序数 ④主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数－8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律： ①各周期元素种数； ②稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； ③同主族上下相邻元素原子序数的关系。
化学课件《元素周期表针对性练习》优秀ppt 鲁科版
元素周期表
练习 X、Y是短周期元素，两者形成化合物
X2Y3，若Y的原子序数为 n , 则X的原子序数不可能为 （ A ） (A) n + 8 (B) n－3 (C) n－11 (D) n + 5
由化学式 X2Y3可知：X元素+3价，第ⅢA族元素 Y元素-2价，第ⅥA族元素
若Y的原子序数为n , X 在同一周期，原子序数为 n－3 X 在上一周期，原子序数为 n－3－8 = n－11 X 在下一周期，原子序数为 n－3 + 8 = n + 5
镁带，擦去氧 化膜，分别和 2mL 1mol/L 盐酸反应。
反应：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论：
镁的金属活动性比铝强
实
验 现象：
氧化镁溶于盐酸溶液中，
取氧化镁 不溶于氢氧化钠溶液中。
分别与盐酸及 氢氧化钠溶液 反应。
氧化铝既能溶于盐酸中， 又能溶于氢氧化钠溶液中。
反应：
取氧化铝 分别与盐酸及
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
氢氧化钠溶液
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
反应。
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O
（偏铝酸钠）
氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物
氢氧化镁沉淀溶于硫酸
实验
取氯化镁 溶液和氯化铝 溶液，分别加 入NaOH溶液
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
作业
课本142页 2，3 题
同学们再见
2001年3月8日
练习 X、Y是短周期元素，两者形成化合物
X2Y3，若Y的原子序数为 n , 则X的原子序数不可能为 （ A ） (A) n + 8 (B) n－3 (C) n－11 (D) n + 5
由化学式 X2Y3可知：X元素+3价，第ⅢA族元素 Y元素-2价，第ⅥA族元素
若Y的原子序数为n , X 在同一周期，原子序数为 n－3 X 在上一周期，原子序数为 n－3－8 = n－11 X 在下一周期，原子序数为 n－3 + 8 = n + 5
镁带，擦去氧 化膜，分别和 2mL 1mol/L 盐酸反应。
反应：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
结论：
镁的金属活动性比铝强
实
验 现象：
氧化镁溶于盐酸溶液中，
取氧化镁 不溶于氢氧化钠溶液中。
分别与盐酸及 氢氧化钠溶液 反应。
氧化铝既能溶于盐酸中， 又能溶于氢氧化钠溶液中。
反应：
取氧化铝 分别与盐酸及
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
氢氧化钠溶液
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
反应。
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O
（偏铝酸钠）
氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物
氢氧化镁沉淀溶于硫酸
实验
取氯化镁 溶液和氯化铝 溶液，分别加 入NaOH溶液
⑶ 论证了量变引起质变的规律性
作业
课本142页 2，3 题
同学们再见
2001年3月8日
课件_人教版必修二元素周期表PPT课件_优秀版
表示方法：在族序数后标“B”字。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。
(1) 短周期元素全是主族元素
Rb——Xe
18
5
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的编排原则 ？
共 7 个副族，只包括在长周期中
三四分长短，第七不完全。
根据元素的原子序数，不能确定的是（ ）
H——He
2
1
Li——Ne
(1)排序依据：按照原子序数 (2)原子序数：原子的核电荷数 (3)结构特点：
我们按照元素在1周-1期8号表元中素的原子顺结序构给示元意素图编号，得到原子 序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（画 出1－20号元素原子结构）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
(1) 短周期元素全是主族元素
8
2
3
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
长周期
5
Rb——Xe
18
5
6
Cs——Rn
32
6
7 Fr——112号
26
7
二、元素周期表
（二）族（纵行）
七主七副八和0
1.主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、 ⅢA、…
2.副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
(1) 短周期元素全是主族元素 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2.
纵行称作族，共有十六族；
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。
(1) 短周期元素全是主族元素
Rb——Xe
18
5
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
元素周期表的编排原则 ？
共 7 个副族，只包括在长周期中
三四分长短，第七不完全。
根据元素的原子序数，不能确定的是（ ）
H——He
2
1
Li——Ne
(1)排序依据：按照原子序数 (2)原子序数：原子的核电荷数 (3)结构特点：
我们按照元素在1周-1期8号表元中素的原子顺结序构给示元意素图编号，得到原子 序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（画 出1－20号元素原子结构）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
(1) 短周期元素全是主族元素
8
2
3
Na——Ar
8
3
4
K——Kr
18
4
长周期
5
Rb——Xe
18
5
6
Cs——Rn
32
6
7 Fr——112号
26
7
二、元素周期表
（二）族（纵行）
七主七副八和0
1.主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、 ⅢA、…
2.副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
(1) 短周期元素全是主族元素 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
2.
纵行称作族，共有十六族；
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
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作道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的 情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，逐 渐在取代高压汞灯。
碱金属元素的用途
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。
2、碱金属的化学性质 实验探究：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在坩埚里加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
钠在空气中燃烧
钾在空气中燃烧
钠、钾化学性质比较 钠
与 氧气反应
黄 剧烈燃烧，
火焰呈 色，
生成 淡黄 色的固体
钾
燃烧更剧烈，火焰呈 色 紫
（1）与氧气反应 写出Li、Na与氧气的反应方程式
和
互为同位素
（2）
和
质量数相同，但不能互称同位素。
（3）
和
63L中i 子数相同，但质子数不同73，Li所以不是同一种元素。
146C
147N
2311Na
2412Mg
2、元素R的阳离子Rn+核外共有m个电子，其质量数为A，则R原子的中子数（ ）
A．A－n－m B．A－m＋n
A
C．A－n＋m D．A＋m＋n
2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑
Li、Na、K、Rb、Cs都能与水反应生成对应的碱和氢气，而且反应越来越剧烈。
碱金属M与水的反应的通式： 2M + 2H2O ＝2MOH + H2 ↑
强碱
相似性：
⑴都能与氧气等非金属单质反应 ⑵都能和水反应 ⑶具有强还原性（最外层只有1个电子）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是(
125 I 53
B
A、72 B、19 C、53 D、125
复习回顾
第三周期第IVA族的元素原子序数是： 。
14
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
。
短周期元素中：
族序数＝周期序数的元素有：
分析： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：
碱金属元素原子结构的
相
同， 都为
。
②递变性：
从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电
子层数依次
，原子半径1依个次
。
最外层电子数
增多
增大
思考：碱金属元素原子结构的相似性和递变性对碱金属的化学性质有影响吗？
预测：碱金属的化学性质也有相似性 和递变性
回忆：金属钠的性质
4Li + O2 = 2Li2O
△
2Na + O2 = Na2O2
△
K、Rb、Cs由于性质更活泼，与氧气反应更剧烈，会生成超氧化物甚至是更复杂的氧化物。
探究活动2 Li、Na、K、Rb、Cs与水反应
（ 2）与水反应
写出Li、Na、K与水的反应方程式
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑
元素周期表习题课件
复习回顾
1、下列互为同位素的一组是：（ ）
E
A、3517Cl
3717Cl
B、3618Ar
3616S
C、石墨、金刚石
3618Ar 3416S
D、H2O T2O D2O E、氕、氘、氚
复习回顾
1、在63Li 、73Li 、 2311Na、 2412Mg、146C、
147N 中：
（1）
递变性：
从Li到Cs
（1）与氧气、水的反应越来越剧烈；
（2）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐
，原子半径逐渐
，原子核对最外
层电子的引力逐渐
，原子失电子的能力逐渐 ，单质还原性（元素
）逐渐
。
增大 减小
增多 金属性
增强 增强
同一主族
元素 的化 学性 质相 似
金属 性逐 渐增 强
金属性（失电子能力）强弱的判断
4、 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里? （煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
总结
碱金属元素的用途
1.钠钾合金用作原子反应堆的导热剂Na熔点为98℃ 沸点为883℃，具有较长的液态温度范围。钠不 俘获中子，因此钠用于核反应堆的载热剂。
2.做还原剂冶炼金属。如钾、锆、铌、钛、钽等。 3.光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用
1. 单质与水（或酸）反应置换出氢的 2. 难易程度
2. 置换反应
3. 它们的最高价氧化物的水化物－－ 氢氧化物的碱性强弱
碱金属元素单质 Rb
3、碱金属单质的物理性质
颜色和状态
锂
Li
银白色,柔软
钠
Na
钾
K
铷
Rb
略带金色光泽，柔软
铯
Cs
密度 小
熔点 高
沸点 高
大
低
低
D
1、下列叙述中能肯定A的金属性比B强 的是 （ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最 外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层 数多
C．1mol A与酸反应生成的H2比1mol B 与酸反应生成的H2多
D．常温下，A能从水中置换出氢，而B 不能
C
2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极
强的碱 C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
3、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( )
A.原子半径随核电荷数的增大而增大
B.单质的密度均小于1
C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH
B
D.氧化能力最强的是钠离子
。
族序数=周期序数2倍的元素有：
。
周期序数＝族序数2倍的有： 3、19
。
H、Be 、 Al Ｃ、 S NhomakorabeaLi二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属元素
我们把第ⅠA族称为碱金属，我们为什 么要把它们编在一个族呢？请画出碱金属 的原子结构示意图，分析碱金属原子结构 的共同之处？完成课本第5页的表。
1、碱金属元素的原子结构
（二）卤族元素
（1）卤素的物理性质
1. F2:
2.
Cl2：
3.
Br2：
4.
I2：
卤素单质物理性质 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体
3．铷、铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的 计时仪器。
复习回顾： 1. 请说明碱金属原子结构、元素性质的相似性和递变性，并分析原因。
2. 如何判断K、Na金属性的强弱
B
下列关于碱金属的叙述中不正确的是( ) A、随着原子序数的增加，元素的金属性增强 B、随着原子序数的减小，单质的还原性逐 渐增强 C、熔点最高的也是离子氧化性最强的 D、原子半径最大的也是金属性最强的
碱金属元素的用途
1.锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。
2、碱金属的化学性质 实验探究：取一小块钾，擦干表面的煤油后放在坩埚里加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
钠在空气中燃烧
钾在空气中燃烧
钠、钾化学性质比较 钠
与 氧气反应
黄 剧烈燃烧，
火焰呈 色，
生成 淡黄 色的固体
钾
燃烧更剧烈，火焰呈 色 紫
（1）与氧气反应 写出Li、Na与氧气的反应方程式
和
互为同位素
（2）
和
质量数相同，但不能互称同位素。
（3）
和
63L中i 子数相同，但质子数不同73，Li所以不是同一种元素。
146C
147N
2311Na
2412Mg
2、元素R的阳离子Rn+核外共有m个电子，其质量数为A，则R原子的中子数（ ）
A．A－n－m B．A－m＋n
A
C．A－n＋m D．A＋m＋n
2K + 2H2O = 2KOH + H2 ↑
Li、Na、K、Rb、Cs都能与水反应生成对应的碱和氢气，而且反应越来越剧烈。
碱金属M与水的反应的通式： 2M + 2H2O ＝2MOH + H2 ↑
强碱
相似性：
⑴都能与氧气等非金属单质反应 ⑵都能和水反应 ⑶具有强还原性（最外层只有1个电子）
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
3、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外电子数之差是(
125 I 53
B
A、72 B、19 C、53 D、125
复习回顾
第三周期第IVA族的元素原子序数是： 。
14
Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
。
短周期元素中：
族序数＝周期序数的元素有：
分析： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：
碱金属元素原子结构的
相
同， 都为
。
②递变性：
从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，电
子层数依次
，原子半径1依个次
。
最外层电子数
增多
增大
思考：碱金属元素原子结构的相似性和递变性对碱金属的化学性质有影响吗？
预测：碱金属的化学性质也有相似性 和递变性
回忆：金属钠的性质
4Li + O2 = 2Li2O
△
2Na + O2 = Na2O2
△
K、Rb、Cs由于性质更活泼，与氧气反应更剧烈，会生成超氧化物甚至是更复杂的氧化物。
探究活动2 Li、Na、K、Rb、Cs与水反应
（ 2）与水反应
写出Li、Na、K与水的反应方程式
2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 ↑
元素周期表习题课件
复习回顾
1、下列互为同位素的一组是：（ ）
E
A、3517Cl
3717Cl
B、3618Ar
3616S
C、石墨、金刚石
3618Ar 3416S
D、H2O T2O D2O E、氕、氘、氚
复习回顾
1、在63Li 、73Li 、 2311Na、 2412Mg、146C、
147N 中：
（1）
递变性：
从Li到Cs
（1）与氧气、水的反应越来越剧烈；
（2）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐
，原子半径逐渐
，原子核对最外
层电子的引力逐渐
，原子失电子的能力逐渐 ，单质还原性（元素
）逐渐
。
增大 减小
增多 金属性
增强 增强
同一主族
元素 的化 学性 质相 似
金属 性逐 渐增 强
金属性（失电子能力）强弱的判断
4、 钠、钾保存在煤油里，锂是否也可保存在煤油里? （煤油的密度为0.78g/cm3)
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
总结
碱金属元素的用途
1.钠钾合金用作原子反应堆的导热剂Na熔点为98℃ 沸点为883℃，具有较长的液态温度范围。钠不 俘获中子，因此钠用于核反应堆的载热剂。
2.做还原剂冶炼金属。如钾、锆、铌、钛、钽等。 3.光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用
1. 单质与水（或酸）反应置换出氢的 2. 难易程度
2. 置换反应
3. 它们的最高价氧化物的水化物－－ 氢氧化物的碱性强弱
碱金属元素单质 Rb
3、碱金属单质的物理性质
颜色和状态
锂
Li
银白色,柔软
钠
Na
钾
K
铷
Rb
略带金色光泽，柔软
铯
Cs
密度 小
熔点 高
沸点 高
大
低
低
D
1、下列叙述中能肯定A的金属性比B强 的是 （ ）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最 外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层 数多
C．1mol A与酸反应生成的H2比1mol B 与酸反应生成的H2多
D．常温下，A能从水中置换出氢，而B 不能
C
2、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： A. 在碱金属中它具有最大的原子半径 B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极
强的碱 C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的氧化物 D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
3、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( )
A.原子半径随核电荷数的增大而增大
B.单质的密度均小于1
C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH
B
D.氧化能力最强的是钠离子
。
族序数=周期序数2倍的元素有：
。
周期序数＝族序数2倍的有： 3、19
。
H、Be 、 Al Ｃ、 S NhomakorabeaLi二、元素的性质与原子结构
（一）碱金属元素
我们把第ⅠA族称为碱金属，我们为什 么要把它们编在一个族呢？请画出碱金属 的原子结构示意图，分析碱金属原子结构 的共同之处？完成课本第5页的表。
1、碱金属元素的原子结构
（二）卤族元素
（1）卤素的物理性质
1. F2:
2.
Cl2：
3.
Br2：
4.
I2：
卤素单质物理性质 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体
3．铷、铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的 计时仪器。
复习回顾： 1. 请说明碱金属原子结构、元素性质的相似性和递变性，并分析原因。
2. 如何判断K、Na金属性的强弱
B
下列关于碱金属的叙述中不正确的是( ) A、随着原子序数的增加，元素的金属性增强 B、随着原子序数的减小，单质的还原性逐 渐增强 C、熔点最高的也是离子氧化性最强的 D、原子半径最大的也是金属性最强的