沪教版(上海)2021初三化学中考三模试题和答案
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沪教版（上海）2021 初三化学中考三模试题和答案
一、选择题（培优题较难）
1．下列说法中正确的是( )
选项 事实
观点
A
某物质分解生成二氧化碳和水
该物质由 C、H、O 元素组成
B
酸溶液能使石蕊变红
颜色发生改变的变化不一定是化学变化
C
碱溶液都显碱性
显碱性的溶液不一定是碱
氢氧化钠溶液 稀释后 pH 减小，硫
A. 由分析可知，由①得原白色固体中一定不含 FeCl3，一定含有 CaCO3 或 BaSO4 中的一种或 两种。故 A 不符合题意； B. 根据以上分析，由②③得原白色固体中不一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钡。故 B 不 符合题意； C. 根据以上分析，白色固体可能含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧 化钠和氯化钡，所以白色固体中最多含 4 种物质。故 C 符合题意； D. 根据以上分析，白色固体的组成最多有5种情况。故 D 不符合题意。 故选 C。 【点睛】 本题关键是根据题意先把一定不存在的物质排除，一定存在的物质，和可能存在的物质， 再根据题意组合可能的物质种类。
4．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（ ） A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干 B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液 中一定含有 SO42-离子 C．将 CO、CO2、N2 的混合气体，依次通过浓 NaOH 溶液，浓硫酸，灼热 CuO 后（假设每 次反应均完全），最后得到 N2 D．不用其它试剂就能鉴别 NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的 水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错 误； B. 某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，不能证明无色 溶液中一定含有 SO42-离子，也可能有银离子，因氯化银、硫酸钡都是白色的不溶于硝酸的 沉淀，选项错误； C、将 CO、CO2、N2 的混合气体，通过浓 NaOH 溶液，能吸收二氧化碳；通过浓硫酸，能 吸收水蒸气；通过灼热 CuO，一氧化碳能与灼热 CuO 反应生成铜和二氧化碳，最后得到 N2、CO2，选项错误； D、NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3 中黄色的是氯化铁溶液，能和氯化铁生成 红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反 应，将沉淀溶解的是硫酸，余下物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。 故选 D。
稀释后 pH 不会发生变化，错误。故选 C。
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶 剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的 溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采 用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为 12g， 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分
3．有一包白色固体，可能含有 FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4 中的几 种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:. ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和白色沉淀 B; ②取上述无色澄清溶液 A，通入适量的 CO2，生成白色沉淀 C; ③取上述白色沉淀 B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，下列判断正确的是: A．由①得原白色固体中一定不含 FeCl3，一定含有 CaCO3 B．由②③得原白色固体中一定含有 Ba(OH)2，一定不含有 Na2SO4 C．由实验现象判断，白色固体中最多含 4 种物质 D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有 3 种情况 【答案】C 【解析】 【分析】 FeCl3 溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液 A 和白色沉淀 B，所 以一定不存在氯化铁；根据①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和白色沉 淀 B;白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钡中的一种或两种；氢氧化钡溶液中通入二氧化碳 可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中通入二氧化碳也 可以产生碳酸钡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸 钡沉淀；而根据③取上述白色沉淀 B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉 淀不可能为硫酸钡，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。根据以上分析可知白色固体中一 定含有碳酸钙，氢氧化钡（或氢氧化钠和氯化钡），一定不含氯化铁和硫酸钠。白色固体 若含两种物质，则根据②取上述无色澄清溶液 A，通入适量的 CO2，生成白色沉淀 C，而在 几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化钡，因此白色固体中一 定含有氢氧化钡，则这两种物质为：碳酸钙和氢氧化钡； 若 白色沉淀含有三种物质，则三种物质可能的组合为：（1）碳酸钙、氢氧化钡与氢氧化钠； （2）碳酸钙、氢氧化钡与氯化钡；（3）碳酸钙、氢氧化钠与氯化钡； 如果白色固体含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，最 多含有这四种物质。 【详解】
数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为 8%的丙溶液；C. t2℃时， 甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至 20℃，析出甲的质量比析出乙的 质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解 度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶 液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到 t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高 而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶 体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后 三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选 B
D
酸溶液稀释后 pH 变大
溶液 稀释后 pH 都会发生变化
A．A
B．B
C．C
D．D来自百度文库
【答案】C
【解析】
A、某物质分解生成二氧化碳和水，该物质中一定含有 C、H、O 元素，还可能含有其它元
素，错误；B、溶液中颜色发生改变，有新物质生成，一定是化学变化，错误；C、碱溶液
都显碱性，显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠是盐，但显碱性，正确；D、氯化钠溶液
一、选择题（培优题较难）
1．下列说法中正确的是( )
选项 事实
观点
A
某物质分解生成二氧化碳和水
该物质由 C、H、O 元素组成
B
酸溶液能使石蕊变红
颜色发生改变的变化不一定是化学变化
C
碱溶液都显碱性
显碱性的溶液不一定是碱
氢氧化钠溶液 稀释后 pH 减小，硫
A. 由分析可知，由①得原白色固体中一定不含 FeCl3，一定含有 CaCO3 或 BaSO4 中的一种或 两种。故 A 不符合题意； B. 根据以上分析，由②③得原白色固体中不一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钡。故 B 不 符合题意； C. 根据以上分析，白色固体可能含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧 化钠和氯化钡，所以白色固体中最多含 4 种物质。故 C 符合题意； D. 根据以上分析，白色固体的组成最多有5种情况。故 D 不符合题意。 故选 C。 【点睛】 本题关键是根据题意先把一定不存在的物质排除，一定存在的物质，和可能存在的物质， 再根据题意组合可能的物质种类。
4．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（ ） A．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干 B．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液 中一定含有 SO42-离子 C．将 CO、CO2、N2 的混合气体，依次通过浓 NaOH 溶液，浓硫酸，灼热 CuO 后（假设每 次反应均完全），最后得到 N2 D．不用其它试剂就能鉴别 NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的 水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错 误； B. 某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，不能证明无色 溶液中一定含有 SO42-离子，也可能有银离子，因氯化银、硫酸钡都是白色的不溶于硝酸的 沉淀，选项错误； C、将 CO、CO2、N2 的混合气体，通过浓 NaOH 溶液，能吸收二氧化碳；通过浓硫酸，能 吸收水蒸气；通过灼热 CuO，一氧化碳能与灼热 CuO 反应生成铜和二氧化碳，最后得到 N2、CO2，选项错误； D、NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3 中黄色的是氯化铁溶液，能和氯化铁生成 红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反 应，将沉淀溶解的是硫酸，余下物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。 故选 D。
稀释后 pH 不会发生变化，错误。故选 C。
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B．t1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D．t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 【答案】B 【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下， 100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶 剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的 溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采 用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1℃时，丙的溶解度为 12g， 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，丙的饱和溶液溶质的质量分
3．有一包白色固体，可能含有 FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4 中的几 种。为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断:. ①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和白色沉淀 B; ②取上述无色澄清溶液 A，通入适量的 CO2，生成白色沉淀 C; ③取上述白色沉淀 B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。 综合上述实验现象，下列判断正确的是: A．由①得原白色固体中一定不含 FeCl3，一定含有 CaCO3 B．由②③得原白色固体中一定含有 Ba(OH)2，一定不含有 Na2SO4 C．由实验现象判断，白色固体中最多含 4 种物质 D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有 3 种情况 【答案】C 【解析】 【分析】 FeCl3 溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液 A 和白色沉淀 B，所 以一定不存在氯化铁；根据①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和白色沉 淀 B;白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钡中的一种或两种；氢氧化钡溶液中通入二氧化碳 可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中通入二氧化碳也 可以产生碳酸钡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸 钡沉淀；而根据③取上述白色沉淀 B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉 淀不可能为硫酸钡，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。根据以上分析可知白色固体中一 定含有碳酸钙，氢氧化钡（或氢氧化钠和氯化钡），一定不含氯化铁和硫酸钠。白色固体 若含两种物质，则根据②取上述无色澄清溶液 A，通入适量的 CO2，生成白色沉淀 C，而在 几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化钡，因此白色固体中一 定含有氢氧化钡，则这两种物质为：碳酸钙和氢氧化钡； 若 白色沉淀含有三种物质，则三种物质可能的组合为：（1）碳酸钙、氢氧化钡与氢氧化钠； （2）碳酸钙、氢氧化钡与氯化钡；（3）碳酸钙、氢氧化钠与氯化钡； 如果白色固体含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，最 多含有这四种物质。 【详解】
数=12÷（12+100g）×100%≈11%，故可以制得溶质质量分数为 8%的丙溶液；C. t2℃时， 甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至 20℃，析出甲的质量比析出乙的 质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解 度+100g）×100%， t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，其饱和溶 液溶质的质量分数关系也是乙>甲=丙，溶液升高到 t2℃时，甲、乙的溶解度随温度的升高 而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶 体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于丙，所以升温后 三种物质溶质的质量分数关系是：乙>甲>丙，选 B
D
酸溶液稀释后 pH 变大
溶液 稀释后 pH 都会发生变化
A．A
B．B
C．C
D．D来自百度文库
【答案】C
【解析】
A、某物质分解生成二氧化碳和水，该物质中一定含有 C、H、O 元素，还可能含有其它元
素，错误；B、溶液中颜色发生改变，有新物质生成，一定是化学变化，错误；C、碱溶液
都显碱性，显碱性的溶液不一定是碱，如碳酸钠是盐，但显碱性，正确；D、氯化钠溶液