第四节沉淀溶解平衡PPT课件

溶解这两个相反的过程它们相互转化的关键条
件是离子浓度的大小，控制离子浓度的
大小，可以使反应向所需要的方向转化。
2020年10月2日
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（1）沉淀的溶解
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造 影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影 剂“钡餐”?
BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：
BaSO4
C(Ag+)=C(CI-)=1.34×10-5mol/L
练2:25℃时， Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3求Mg(OH)2 的饱和溶液中的c（Mg2+)和c(OH-)
C(Mg2+)=1.12×10-4mol/L，c(OH-)=2.24×10-4mol/L
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
（2）特征：逆、等、动、定、变
（3）影响因素：内因、外因（离子浓度、温度等）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
内因——从两个角度即S（须同温100g水）角度和KSP （须化学组成同类型）角度看内因：讲义P108总结
难溶（没有绝对不溶）、微溶、可溶、易溶
（4）过程表示：
例如：AgCl(s） Ag+(aq) + Cl-(aq)
2020年10月2日
Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2•L-2
BaCO3
Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2•L-2
2020年10月2日
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由于人体内胃酸的酸性较强(pH:0.9-1.5)，如
果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成弱电解 质H2CO3,后分解成CO2和水，使CO32-离子浓 度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平 衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人
如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI)
溶202解0年1度0月:2S日(AgCl) > S (AgBr) > S(AgI)
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表示溶解能力的两个量—— 溶解度和浓度及其换算
2020年10月2日
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(2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算 练习1:25℃时Ksp (Mg(OH)2)= 5.6×10-12mol3•L-3 求Mg(OH)2 的饱和溶液中的溶解度.
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第二课时
临沂一中化学组 诸葛强
2020年10月2日
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二、沉淀溶解平衡的应用
在本节的知识处理上，
一定要学会使用Ksp 溶度积来理解和解 决与溶解平衡相关 的各种问题！！！
2020年10月2日
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二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的溶解与生成 离子的浓度商Qc和溶度积Ksp的关系：
AgBr(s) AgI(s)
Ag+ (aq) + Br- (aq) Ag+ (aq) + I- (aq)
Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2•L-2 Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2•L-2
Mg(OH)2(s)
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Mg2+( aq) +2OH- (aq)
S[Mg(OH)2]=6.5×10-4g
练习2、 25℃时Ksp (AgCl)= 1.8×10-10mol2•L-2, 求 AgCl的饱和溶液中溶解度。通过计算比较Mg(OH)2 、 AgCl的溶解度大小.
S（ AgCl ）=1.92×10-4g
2020年10月2日
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练习3：已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度 为 6.38 ×10-3g/L,求: (1)Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp。
KSP[Mg(OH)2]=5.32×10-12
做2、3之前先看：复习学案 P55 例6
(溶2)解求度M。g(OH3).20在8×01.000-41gm/Lo或l/Ls的=3N.0a8O×H10溶-5g液中的
(即100g水中溶解溶质的最大质量)
(溶320)2解求0年1度0M月2。g日 (2O.1H2)×2在100-3.g0/0L1或mso=2l/.L1的2×M1g0-C5gl2溶液中的9
第四节 难溶电解质的溶解平衡
第一课时
2020年10月2日
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高考考试要求
1通过实例了解难溶电解质的溶 解平衡及溶度积表达式。 2 利用难溶电解质的相互转化应 用于生产和生活实际。
2020年10月2日
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一、 难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率 与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此 时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀 溶解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。讲义P109 3D
Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3•L-
思考：Ksp越小溶解度越小吗？
高三学案 P138
2020年10月2日
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3.有关计算
(1).利用溶度积计算某种离子的浓度
练1:25℃时， Ksp (AgCI)=1.8×10-10 mol2•L-2求AgCI的饱和 溶液中的c(Ag+)和c(CI-）.
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2. 溶度积常数
（1）难溶电解质的溶度积常数的含义
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态
Ksp，AgCl =c（Ag+）.c（Cl-） 为一常数，该常数
称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。
（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 Ks通则p反式K映s：p了, AAn难nBBm溶m(s=电)[解c（质A在m水+）n中A]m的+n(.a溶[qc)解（+能Bmn力B-）n。-(]amq)
(1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成 沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
(2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和
练积习表：示Ba形SO式4、，A若g2C纯rO水4、中M溶g(解OH，)2再、用Fe某(O一H)种3的离溶子度 浓度统一表示。
2020年10月2日
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几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl- (aq)
Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2•L-2